四川省绵阳市南山中学2016届高三化学上学期零诊试卷(含解析)

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高三化学月考试题及答案-2015-2016学年四川绵阳市南山中学高三(上)零诊化学试卷

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤ B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B 错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A. 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B. 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C. 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F ﹣+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期Ⅳ A族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IV A族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbO•PbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；（2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；（3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；。

四川省绵阳市南山中学2016届高三零诊考试化学试题含解析

可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na—23 Pb-207Ⅰ卷选择题:（6分×7=42分。

)1．分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示【答案】D【解析】试题分析：A、依据和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物分析，Na2O、MgO均属于碱性氧化物，Al2O3和强酸强碱反应属于两性氧化物，A错误；B、水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，石灰石主要成分是CaCO3属于盐、生石灰是CaO属于氧化物、熟石灰是Ca(OH）2属于碱，B错误;C、具有还原性的物质如FeO、Fe（OH)2等与强氧化性物质如硝酸发生的反应是氧化还原反应，C错误；D、根据物质是否被分散到其他物质中，可以将混合物分为分散系和其他混合物，分散系依据分散质粒子的大小分为胶体、溶液和浊液，D正确.考点：考查了物质的分类、复分解反应、分散系的相关知识。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．60 g丙醇中存在的共价键总数为10 N AB．50 mL 18。

4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物.23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素错误!U发生裂变反应:错误!U + 错误!n错误!Sr + 错误!U + 10错误!n净产生的中子(错误!n）数为10 N A【答案】C【解析】试题分析:A。

60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C—C键、1个C—O键和1个O—H键，存在的共价键总数为11N A，A错误;B．浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和Cu不反应,当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 N A，B错误；C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol×(1-0）×N A=1N A,C正确;D、23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子为10—1=9个，则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子(10n）数为9N A,D 错误.考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识.3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH)2：3Mg(OH）2 (s）+ 2Fe3+（aq) = 2Fe（OH)3 （s) + 3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应:2Na + Cu2+ = Cu↓ + 2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO错误!，则：2ClO－+ CO2（少量）+ H2O ===CO错误!+ 2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH—+ HCO错误!= CaCO3↓+ H2O【答案】A【解析】试题分析:A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，A正确;B、钠与CuSO4溶液反应，Na先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应,生成氢氧化铜沉淀，B错误；C、次氯酸酸性强于碳酸氢根，则强酸制弱酸，产物只能是碳酸氢根，不能生成碳酸根离子。

四川省绵阳市南山中学高2016届高三化学上学期12月月考试卷

南山中学高中2016级12月月考试题理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64 Au 197第I卷（选择题共42分）第I卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，……，冷定毁罐取出，……即倭铅也，……，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是：A．我国历史上铅的使用早于锌 B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属 D．所得产品中混有煤炭D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是A．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)C．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(H＋)＞c(SO2－3)＞c(OH－)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (OH －)5．某可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H ＜0。

【解析版】四川省绵阳市南山中学2015-2016学年高三(上)零诊化学试卷

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．N A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 N AD．235 g核素U发生裂变反应：U+n Sr+U+10n净产生的中子（n）数为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11N A，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×N A=1N A，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO↓+2H2O，故D错误；3故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3 Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞K sp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F ﹣+HO．2考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A 原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S ＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋•绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbO•PbO2（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO x 或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2•nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IV A族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbO•PbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbO•PbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbO x，根据PbO2PbO x+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2•nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋•绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015•朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；（2）根据Br2具有氧化性，能氧化Fe2+；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；根据铁元素质量守恒，即红棕色固体（Fe2O3）中的铁就是样品中铁，根据质量分数的公式求出铁元素的质量分数；Ⅱ、（1）溶解样品若用盐酸，用高锰酸钾若用滴定时会氧化氯离子，影响实验测定结果；（2）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，加入铁做还原剂和过量的硫酸反应生成亚铁离子，会增加铁元素的量对测定结果产生误差；（3）依据高锰酸钾和亚铁离子的氧化还原反应定量关系计算．解答：解：Ⅰ、（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（2）因Br2具有氧化性，能氧化Fe2+：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；为了使Fe3+充分沉淀，氨水要过量，故答案为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（3）为了减少误差，需再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，Fe2O3中铁元素的质量为（W2﹣W1）g×；样品中铁元素的质量分数是×100%，故答案为：再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；×100%；Ⅱ．（1）高锰酸钾具有强氧化性，加入盐酸，溶液中的氯离子会被氧化，多消耗高锰酸钾，产生实验测定误差，故答案为：过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰；（2）还原剂不能用铁，因为有贴分会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁，再用高锰酸钾滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定；故答案为：否；如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定；（3）依据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；依据定量关系计算得到：设铁元素质量分数为X%，5Fe2+～5Fe3+～KMnO45×56 1a×X%×c×b×10﹣3铁元素的质量分数是X%=，故答案为：．点评：本题主要考查了铁元素的质量分数的测定，实验分析，实验数据的计算应用，同时考查了实验知识的分析判断，难度不大．。

2016届四川省绵阳市南山中学高三上学期12月月考化学试卷(解析版)要点

2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷定毁罐取出，…即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对这段文字的理解错误的是（）A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性，但锌更活泼C．属于用热还原法冶炼金属D．所得产品中混有煤炭【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；金属冶炼的一般原理．【专题】金属概论与碱元素．【分析】题目涉及反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，较不活泼金属使用较早，以此解答该题．【解答】解：A．锌的活泼性比铅强，铅相对易冶炼，使用时间较锌早，故A错误；B．由金属活动性顺序可知锌的活泼性比铅强，故B正确；C．反应原理为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，属于热还原法冶炼金属，故C正确；D．高温条件下反应生成锌和CO，没有煤炭，故D错误；故选AD．【点评】本题考查金属的冶炼，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，答题时注意把握提给信息，难度不大．2．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图．关于此转化过程的叙述不正确的是（）A．MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B．若4mol MFe2O x与1mol SO2恰好完全反应则MFe2O x中x的值为3.5C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价，以此确定x；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降．【解答】解：A．MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故A正确；B．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，由电子守恒可知，4mol×2×（3﹣n）=1mol×（4﹣0），解得n=2.5，由化合物中正负化合价的代数和为0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正确；C．MFe2O x与SO2反应中，Fe元素的化合价升高，MFe2O x被氧化，故C错误；D．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应中有元素化合价的升降，则属于氧化还原反应，故D 正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度中等，选项B为解答的难点．3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识．4．已知NaHSO3溶液显酸性，则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）B．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）C．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据亚硫酸氢钠溶液中的质子守恒分析；B．根据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，据此判断各离子浓度大小；D．根据亚硫酸氢钠中的电荷守恒分析．【解答】解：在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A．根据NaHSO3溶液中的质子守恒可得：c（H2SO3）+c（H+）═c（SO32﹣）+c（OH﹣），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），由于溶液呈酸性：c（H+）＞c（OH﹣），则c（Na+）＜2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故B错误；C．在NaHSO3溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故C正确；D．根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（（HSO3﹣）+c（OH﹣），故D 正确；故选B．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．某可逆反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述不正确的是（）A．乙中C的转化率为75%B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆C．在该条件下，反应2C（g）⇌A（g）+3B（g）的平衡常数为27×1.54（mol/L）2D．乙中的热化学方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡计算．【分析】A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，进而计算乙中C的转化率；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25再根据K=计算平衡常数；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ．【解答】解：A．甲容器中开始加入1molA的和3molB与乙容器中开始加入2mol C为完全等效平衡，平衡时相同组分的物质的量相等，设甲中平衡时C为xmol，则乙中反应的C为（2﹣x）mol，由于Q2=3Q1，则（2﹣x）mol=3xmol，解得x=0.5，故乙中C的转化率为×100%=75%，故A正确；B．甲中反应正向进行建立平衡，乙中逆向进行建立平衡，故反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正小于v逆，故B正确；C．由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol，故：2C（g）⇌A（g）+3B（g）起始量（mol）：2 0 0变化量（mol）：1.5 0.75 2.25平衡量（mol）：0.5 0.75 2.25故平衡常数K==（mol/L）2=27×1.54（mol/L）2，故C正确；D．可逆反应不能完全反应，2molC分解吸收的热量大于Q2kJ，由A中分析可知，2molC完全分解吸收的热量为Q2kJ×=Q2kJ，反应热化学方程式为：2C（g）⇌A（g）+3B （g），△H=+Q2kJ/mol，故D错误，故选：D．【点评】本题考查了化学平衡的计算、化学平衡建立、化学平衡常数等，题目难度中等，关键是等效平衡的应用，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列说法正确的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．四联苯（）的一氯代物有4种【考点】芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；淀粉的性质和用途．【专题】物质的分类专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A．乳酸薄荷醇酯中含有羟基，能够发生取代反应；B．关键乙醛和丙烯醛的结构及二者与氢气反应产物判断是否属于同系物；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者最终水解产物都是葡萄糖；D．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种．【解答】解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见有机物的结构与性质、同系物的判断以及等效氢原子的判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念．7．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（）A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣D．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42﹣+HBr【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒；B．恰好使SO42﹣沉淀完全，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．少量氯气，只氧化亚铁离子；D．HBr为强酸，完全电离．【解答】解：A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．SO2通入溴水中的离子反应为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．二、非选择题.8．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）铜是重要金属，Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备，该反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O；（2）无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，现象是白色粉末变成蓝色晶体；（3）SO42﹣的立体构型是正四面体，其中S原子的杂化轨道类型是sp3；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层（填“密置层”、“非密置层”），金原子的配位数为12；该晶体中，原子之间的作用力是金属键；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3．若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为g/cm3．（含a的表达式）【考点】晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型及S原子杂化方式；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H 原子，该晶胞中含有1个Au原子、3个Cu原子，据此判断其化学式；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度=．【解答】解：（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O，故答案为：2Cu+O2+2H2SO4（稀）2CuSO4+2H2O；（2）无水硫酸铜固体是白色、五水硫酸铜晶体是蓝色，所以无水硫酸铜吸水后固体由白色变为蓝色，故答案为：白色粉末变成蓝色晶体；（3）硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论确定硫酸根离子空间构型为正四面体，S原子杂化方式为sp3；故答案为：正四面体，sp3；（4）根据Cu原子结构知，Au原子最外层为第6电子层，且最外层只有一个电子，其最外层电子排布式为6s1；一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，Au原子配位数=3×8÷2=12；该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；故答案为：6s1；密置层；12；金属键；（5）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H 原子，该晶胞中含有Au原子个数=8×=1、Cu原子个数=6×=3，据此判断其化学式为H8AuCu3；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长=acm，晶胞体积=（acm）3，晶胞密度==g/cm3，故答案为：H8AuCu3；g/cm3．【点评】本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化、空间构型判断、氧化还原反应等知识点，侧重考查学生分析计算能力，难点是晶胞计算，注意密度公式中各个字母含义，题目难度中等．9．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，化学科技小组的同学进行了一系列实验探究．甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作①用到的玻璃仪器有烧杯漏斗、玻璃棒；（2）写出反应②的离子反应方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）操作②的具体步骤是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）一定温度下，乙同学将绿矾配成约0.1mol •L ﹣1 FeSO 4溶液，测得溶液的pH=3．请用离子方程式解释原因： Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H + ；该溶液中c （SO）﹣c （Fe 2+）= 5×10﹣4 mol •L ﹣1（填数值）．（5）若要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，取20.00mL 溶液于锥形瓶中，可再直接用下列b （填编号）标准溶液进行滴定：a ．0.10mol •L ﹣1 NaOH 溶液b ．0.02mol •L ﹣1KMnO 4酸性溶液c ．0.20mol •L ﹣1 KMnO 4酸性溶液d ．0.10mol •L ﹣1 KSCN 溶液滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02mol •L ﹣1KMnO 4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s 内不褪色．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别．【分析】合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，晶体中有结晶水，所以要用降温结晶的方法；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，根据电荷守恒可计算出c （SO 42﹣）﹣c（Fe 2+）的值；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，滴定终点时，溶液会出现浅紫色（或浅紫红色），据此答题．【解答】解：合金加入足量的烧碱溶液后，金属铝溶解，过滤得滤渣为铁、铜；滤液A 中含偏铝酸钠，通入二氧化碳气体，得到氢氧化铝沉淀；滤渣B 加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应，得到滤液D 为硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到绿矾，滤渣E 主要为铜，铜中加和稀硫酸再加氧化剂Y 如双氧水等，得硫酸铜溶液，蒸发浓缩、降温结晶得到胆矾，（1）操作①为过滤，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）反应②为偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣，故答案为：AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al （OH ）3↓+HCO 3﹣；（3）操作②为从硫酸亚铁溶液中获得绿矾晶体，具体操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（4）FeSO 4溶液中，亚铁离子水解使溶液呈酸性，反应的离子方程式为Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +，根据电荷守恒有2c （SO 42﹣）﹣2c （Fe 2+）=c （H +）﹣c （OH ﹣）=1×10﹣3，所以（SO 42﹣）﹣c （Fe 2+）=5×10﹣4，故答案为：Fe 2++2H 2O ⇌Fe （OH ）2+2H +；5×10﹣4；（5）要测定所配溶液中Fe 2+的准确浓度，可用酸酸性高锰酸钾溶液滴定，选用酸酸性高锰酸钾溶液时，溶液的浓度适当稀一点较好，这样滴定的准确度较高，所以选b ，滴定终点的现象是滴入最后一滴0.02 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色，故答案为：b；滴入最后一滴0.02 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液，溶液由无色变为浅紫色（或浅紫红色），且30s内不褪色．【点评】本题为生产流程题，涉及金属的回收、环境保护、氧化还原反应、物质的分离提纯和除杂等问题，题目较为综合，做题时注意仔细审题，从题目中获取关键信息．本题难度中．10．（16分）（2015秋•绵阳校级月考）乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体．人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图：请回答下列问题：（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A的分子式是C4H10．（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时，只有一种有机产物．则J的结构简式为：CH3CH2CH2CH2Cl，D的核磁共振氢谱有5组峰．（3）乙偶姻中官能团的名称是羟基和羰基；乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有6种．（4）写出下列反应方程式E→乙偶姻CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl；F→G；H→I2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O．【考点】有机物的推断．【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机化合物的获得与应用．【分析】烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A为丁烷，分子式为C4H10，A发生一氯取代反应生成B与J，B发生消去反应时，有两种有机产物，而J发生消去反应时，只有一种有机产物，则A为CH3CH2CH2CH3，B为CH3CH2CH（Cl）CH3，J为CH3CH2CH2CH2Cl，B发生消去反应生成C，C发生信息中的加成反应生成D，且一个D分子中有两个甲基，故C为CH3CH=CHCH3，D为，D发生氧化反应生成E为，E 发生水解反应生成乙偶姻为，乙偶姻发生消去反应生成F为，F发生加聚反应生成高聚物G为．乙偶姻与氢气发生加成反应生成H为，H与足量的苯甲酸发生酯化反应生成I为，据此解答．【解答】解：烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A为丁烷，分子式为C4H10，A发生一氯取代反应生成B与J，B发生消去反应时，有两种有机产物，而J发生消去反应时，只有一种有机产物，则A为CH3CH2CH2CH3，B为CH3CH2CH（Cl）CH3，J为CH3CH2CH2CH2Cl，B发生消去反应生成C，C发生信息中的加成反应生成D，且一个D分子中有两个甲基，故C为CH3CH=CHCH3，D为，D发生氧化反应生成E 为，E发生水解反应生成乙偶姻为，乙偶姻发生消去反应生成F为，F发生加聚反应生成高聚物G为．乙偶姻与氢气发生加成反应生成H为，H与足量的苯甲酸发生酯化反应生成I为，（1）烷烃A只有2种同分异构体（包括A），则A为丁烷，分子式是C4H10，故答案为：C4H10；（2）由上述分析可知，J结构简式为CH3CH2CH2CH2Cl，D为，D的核磁共振氢谱有5 组峰，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl；5；（3）乙偶姻为，含有羟基和羰基，乙偶姻（）的同分异构体能与NaOH溶液反应，则含有﹣COOH或酯基，有：CH3CH2CH2COOH，（CH3）2CHCOOH，HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH（CH3）2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，符合条件的同分异构体有6种，故答案为：羟基和羰基；6；（4）E→乙偶姻的化学方程式为CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl，F→G的化学方程式为，H→I的化学方程式为2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O，故答案为：CH3CHClCOCH3+NaOH CH3CH（OH）COCH3+NaCl；；2﹣COOH+CH3CHOHCHOHCH3﹣COOCH（CH3）CH（CH3）OOC﹣+2H2O．D→E的反应方程式为：，属于氧化反应；F→G的反应方程式为：，属于加聚反应，故答案为：，氧化反应；，加聚反应；（5）以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成，该反应的化学方程式为：，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，根据A的同分异构体数目及一氯代物B、J的消去产物数目确定A、B、J的结构简式，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．11．（14分）（2015秋•绵阳校级月考）碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度．也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业．以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下K sp（Mg（OH）2）=1.8×10﹣11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），Mg（OH）2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．（2）已知：常温下K a1（H2CO3）=4.4×10﹣7，K a2（H2CO3）=4.7×10﹣11，K b（NH3•H2O）=1.8×10﹣5，则NH4HCO3溶液显碱性，c（NH）大于c（HCO）（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守恒表达式为c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）．（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为NH4Cl．（4）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁晶体4.84g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，则碱式碳酸镁的化学式为Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O （或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式5Mg+4HCO3+6NH3+7H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•5H2O↓+6NH4+．【考点】制备实验方案的设计．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；制备实验综合．【分析】水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，（1）Mg（OH）2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，根据K sp=[Mg2+][OH﹣]2计算氢氧根的浓度，进而确定溶液的pH值；（2）K a1（H2CO3＜K b（NH3•H2O），所以铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子，根据氮元素和碳元素守恒可写出物料守恒式；（3）根据流程判断所得滤液的成分中含有的离子，确定滤液中的物质来回答；（4）碳酸镁可以写成氧化物的表示形式，即xMgO•yCO2•zH2O，然后根据题意确定各个氧化物的量，进而确定分子式，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；【解答】解：水氯镁石（主要成分为MgCl2•6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程：加水溶解，通入氨气，氨气极易溶于水，得到碱性的氨水，再加入碳酸氢铵，再进行热水解可以将镁离子沉淀下来，形成碱式碳酸镁沉淀，过滤即可得到目标化合物，（1）Mg（OH）2沉淀溶解生成镁离子和氢氧根离子，溶解的离子方程式为Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），根据K sp=[Mg2+][OH﹣]2可知，[OH。

绵阳市高2016级第三次诊断考试化学答案

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绵阳市高中 2016 级第三次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准
选择题： 7. A 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C 13. B
②减小（1 分）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动（2 分）（4）①AC（2 分） ②1（1 分） 3.8×10-5（2 分）
（二）选考题
35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分）
（1）A＜C＜B＜D（2 分）（2）sp3 杂化（1 分）羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键（2 分）
CH3
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为学溪家长高考群235649790 为学溪高考学生群614146320
理科综合能力测试·化学答案第 2页（共 2页）
成都西城角巷18号华润峰锦2303（九宁校区）成都百草路186号英伦二期四幢3单元205（成外校区）
18年高考为学溪考出四清二北二交一复一浙一国一科
36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分）
（1）醛基（2 分） 4-硝基甲苯（对硝基甲苯）（2 分）
（2）
O
+
催化剂
Cl
O
Cl + HCl （2 分）
（3） CH3
NH2 （2 分）
（4）取代反应（1 分）（5）14（2 分）
加成反应（2 分） CH3
CHO 或 OHC
CH3
CH3 （2 分）

2016年高考四川绵阳市第三次诊断性考试理科综合·化学(含答案)

秘密★启用前【考试时间：2016年4月22日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2013级第三次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mn 55 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁2. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾3. 下列图示实验装置正确的是4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO2-4B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－2==Al(OH)3↓＋HCO－3C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO－3D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO2-4完全沉淀：NH＋4＋Al3＋＋2SO2-4＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓5. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

四川省绵阳市高中高三化学上学期第二次诊断性考试试题(含解析)

四川省绵阳市高中2016届高三化学上学期第二次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题）1. 科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层 D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒【答案】B【解析】试题分析：A、萃取；B、2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+ ,发生氧化还原反应；C、活性炭的吸附作用；D、发生复分解反应；选B。

考点：考查了氧化还原反应的判断的相关知识2.下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中 D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液【答案】A【解析】试题分析：A、受热分解生成CO2出去，质量减小；B、发生钝化反应，被氧化，质量增加；C、吸收空气中的CO2和水蒸气，质量增加；D、质量增加或不变。

考点：考查了物质间的基本反应的相关知识3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是选项实验目的试剂X 试剂YA 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I 2 NaBr溶液KI溶液【答案】D【解析】试题分析：A、溴水褪色，乙烯与之发生加成反应，正确；B、有白色沉淀说明SO3的存在，品红褪色说明SO2的存在，正确；C、CuSO4溶液除去H2S等杂质气体，KMnO4的褪色验证了乙炔的不饱和键的存在，正确；D、只能证明Cl2>Br2 ,Cl2>I2；故选D。

四川省绵阳市2016级第一次教学质量诊断考试理科综合答案

绵阳市高中2016级第一次诊断性测试生物试题参考答案及评分标准说明：1．生物学专有名词和专业术语．．．．．．．．出现错字、别字、改变了原含义等，扣1分/字（或不得分）。

2．除参考答案外，其它合理答案应酌情给分。

选择题（36分）1-6 B D A B D C非选择题（54分）29．（10分）（1）叶绿体的囊状结构薄膜（2分）各实验组的水草呼吸作用相同（2分）（2）①首先，气泡产生速率不变，因为光照足够强，光合作用达到最大值；②然后，气泡产生速率逐渐减慢，因为光照逐渐减弱，光合作用逐渐减弱；③最后，气泡不再产生，因为光照减弱（甚至停止），光合作用速率小于细胞呼吸速率，不会释放氧气（6分）30．（9分）（1）都能降低化学反应活化能（2分）酶具有专一性、高效性和作用条件比较温和（3分）（2）对照（1分）添加酶的种类、适用温度范围、适用衣物种类、正常使用量等（不足三点不得分，答三点得1分，有两点正确得2分，三点均正确得3分）31．（8分）（1）转录（1分）少量mRNA可以迅速合成大量蛋白质（2分）（2）核仁（1分）肽键（1分）（3）氨基酸结合位点（或携带氨基酸的部位）（1分）tRNA上能与密码子互补配对的三个相邻碱基（2分）32．（12分）（1）能卷舌（2分）统计能卷舌与不能卷舌在男、女中的比例（2分）（2）父母中既有纯合子，也有杂合子（2分）3/8（2分）（3）同卵双胞胎遗传物质完全相同，可以研究环境对其性状的影响（2分）是否能卷舌受到基因与环境的影响（或环境也能影响能否卷舌的性状）（2分）37．（15分）（1）琼脂（2分）固体（2分）（2）避免操作者自身被微生物感染和微生物污染环境（2分）外焰（2分）（3）纤维素（2分）分解产生的葡萄糖会被微生物利用导致检测不准（3分）（4）甘油管藏（2分）38．（15分）（1）脱分化和再分化（2分）形成完整植株所需要的全部基因（2分）（2）纤维素酶和果胶酶（2分）失水离心、振动、电激（任意2点即可，每点1分）（3）3（2分）无限增殖和产生特异性抗体（3分）特异性强、灵敏度高，可大量制备（2分）绵阳市高中2016级第一次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准选择题：7. A 8. D 9. A 10. C 11. D 12. C 13. B非选择题（一）必考题26.（14分）（1）69.5 g（2分）500 mL容量瓶、胶头滴管（2分）（2）①干燥管（1分）②排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化（1分）③8(m2－m3)(m3－m1)（2分）偏小（1分）（3）①CO2和CO（2分）②防止倒吸（1分）③FeC2O4 △===FeO＋CO↑＋CO2↑（2分）27.（15分）（1）‥∶S∷C ‥∷O∶（1分）（2）COS＋4H2O2==CO2＋H2SO4＋3H2O（2分）（3）H 2(g)＋COS(g)CO(g)＋H2S(g) ΔH1＝+5.7 kJ·mol-1（2分）（4）①B（2分）②80%（2分）16（2分）（5）①继续升温，催化剂活性降低且平衡向逆反应方向移动（2分）②控制温度在200 ℃（1分）增大水蒸气浓度[或增大n(H2O)n(COS)比例]（1分）28.（14分）（1）NaHSO3和NaHSO4（2分）（2）①增大锌粒的表面积，加快化学反应速率（2分）②Zn＋2SO2 == ZnS2O4（2分）③减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥（2分）Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定（1分）（3）HCOO－＋OH－＋2SO2==S2O2-4＋CO2＋H2O（2分）（4）2SO2-4－2e－== S2O2-8（2分）从阳极室到阴极室（或a到b）（1分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar] 3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）（2）CuCl2（2分）分子（2分）（3）4（1分）abd（2分）sp3（1分）（4）最外层电子排布，Cu2O中Cu+ 为3d10，而CuO中Cu2+为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定（2分）（5）① 3∶1（2分）②223389d N A×1010－127.8 （2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）C 3H 4O （2分） 4－氯甲苯（或对氯甲苯）（2分）（2）碳碳双键、羧基（2分）（3）取代反应（或水解反应）（2分） Cl 2、铁粉（2分）（4）CH 3Cl +COOCH 2CH CH 22 COOCH 2CH CH CH 3+HCl （2分）（5）9（2分）CH 2CH 2OH或CH CH 3OH （1分）绵阳市高2016级第一次诊断考试物理学科参考答案和评分意见二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

四川省绵阳市2016届高三上学期第一次诊断性测试理综化学试题含解析

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 S32 Zn65第I卷（选择题共42分)1．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂.下列物质不属于食品抗氧化剂的是A.糕点中的配料维生素CB.方便面里的味精（谷氨酸钠）C．葡萄酒中的少量二氧化硫D．火腿肠中的少量亚硝酸钠【答案】B考点:考查了化学与生活、氧化还原反应、食品添加剂的相关知识。

2．中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是A.分子中含有3种官能团B．易溶于苯，难溶于水C．可与NaOH溶液发生水解反应D.其同分异构体不可能有芳香族化合物【答案】D【解析】试题分析：A、由结构简式可知有机物含有过氧键、醚基以及酯基，故A正确;B、有机物含有酯基,不溶于水,易溶于有机物，故B正确；C、含有酯基，可发生水解反应,故C正确；D、有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，可能含有苯环，故D错误;故选D。

考点:考查了有机物的结构与性质的相关知识。

3．已知,H2和I2反应的历程为:①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快,式中M是指反应器壁或其他惰性分子,不参与反应,只具有传递能量的作用。

下列关于该反应的说法正确的是A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等 D. v(H2）=v(I2）=v（HI）【答案】A考点：考查了反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等的相关知识。

4．七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。

其中B 的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是A．氧化物对应的水化物的酸性:G一定强于FB．简单离子的半径：F〉G>C〉DC．1 mol EC2中含2 mol E—C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中,化学键均为极性共价键【答案】B【解析】试题分析:短周期元素中，B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，则B为N元素；由元素的相对位置可知，A为碳元素,C为O元素，D为Al, E为Si,F为S,G为Cl.A、应是最高价氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F,不是最高价含氧酸,则不一定,如HClO为弱酸，而硫酸为强酸，故A错误；B、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多,离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl—＞O2-＞Al3+，故B正确；C、1mol SiO2属于原子晶体，晶体中Si原子与周围的4个O原子形成4个Si—O键，1mol SiO2含4mol Si-O键，故C错误;D、G与氢元素形成的化合物为HCl,原子之间为极性键，但A 与氢元素形成的化合物为烃，烃分子中碳原子之间为非极性键，故D错误,故选B。

【化学】四川省绵阳市2016届高三上学期第一次诊断模拟考试化学试卷

绵阳市高2016届高三第一次诊断模拟理科综合能力测试化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）（本大题包括7个小题，每小题只有一个选项正确，每小题6分，共42分） 1.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.标况下33.6L HF 分子中所含的原子个数为3N AB.常温常压下，92gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的氧原子总数为4N AC.25℃时，pH=13的1L Ba （OH ）2溶液中含有的OH -数目为0.2N AD.42g 分子式为C 3H 6的物质一定含有σ键的数目为8N A 2.化学是你，化学是我。

下列有关说法错误的是A.PVC 保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿B.汽车尾气排放的NO 2等气体是造成光化学污染的主要原因C.焰色反应是金素元素的性质，属于化学变化D.误食含有大量Cu 2+的食物可以服用鲜牛奶解毒 3.下列离子方程式书写不正确的一项是A.硅溶于氢氧化钠溶液：Si+2OH -+H 2O==SiO 32-+2H 2↑B.碳酸氢镁中通入过量澄清石灰水：2HCO 3-+2OH -+Mg 2++Ca 2+==CaCO 3↓+MgCO 3↓+2H 2OC.浓硝酸与硫粉加热：S+4H ++6NO 3-=△=SO 42-+6NO 2↑+2H 2OD.硫酸铝溶液不能与硫氢化钠溶液混溶的原因：Al 3++3HS -+3H 2O==3H 2S↑+Al （OH ）3↓4.天然海水中主要含有Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl －、-24SO 、Br －、-23CO 、-3HCO 等离子。

火力发电燃煤排放的含SO 2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是A. 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的-23CO 、-3HCO 水解 B. “氧化”是利用氧气将H 2SO 3、-3HSO 、-23SO 等氧化生成-24SOC. “反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D. “排放”出来的海水中24SO 的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同5.西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：O CO NHCH 3OH -+H 2OOH+CO 23NH 2有关说法正确的是A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2B ．西维因分子中至少有21个原子共平面C ．1mol 西维因最多能与6mol 氢气发生加成反应D ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解6.向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）224mL 的气体，所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（） A. 5.6g B. 2.8g C.11.2g D. 8.4g7.可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M （g ）N （g ）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量化学测试(Word版)

四川省绵阳市高中2016级第一学期末教学质量测试【考试时间2017年1月12日上午10:10～11:50】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.制造下列物品，用到硅酸盐的是A.门窗玻璃B.宽带光纤C.红色外墙涂料D.太阳能电池板2.下列物质属于电解质的是A.FeB.氯水C.SiO2 D.Ca(ClO)23.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质中，不属于合金的是A.碳素钢B.水银C.青铜D.黄铜4.为了实现下列各变化，必须加入还原剂的是A.HCl→Cl2 B.SO2－3→SO2C.Fe3＋→Fe2＋D.KMnO4→MnO25.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A.NO2→NO B.SiO2→H2SiO3C.Na→Na2O2D.HClO→O26.同温同压下，等体积的CO2与CO两种气体相等的是A.分子数B.原子数C.质量D.密度7.下列物质分类全部正确的是①纯碱②漂白粉③Ba(OH)2④H2O2⑤Na2O·SiO2⑥液氯A.碱—①③B.氧化物—④⑤C.盐—①⑤D.混合物—②⑥8.下列气体中，不能用排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2C.NOD.NO29.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.硅胶能与碱反应，可用作袋装食品的干燥剂B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂C.明矾能与水作用生成Al(OH)3胶体，可用于对自来水杀菌消毒D.NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气10.下列各组离子能大量共存的是A.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 B.Ba2＋、Fe3＋、OH－、HCO－3C.Fe2＋、Ba2＋、MnO－4、H＋ D.H＋、K＋、NO－3、CO2－311.下列试剂的保存方法错误的是A.漂白粉用不透明塑料袋密封存放B.水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中C.金属钠保存在石蜡油或煤油中D.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中12.下列关于胶体的叙述错误的是A.利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.向稀NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体D.纳米粒子的直径与胶体粒子大致相当，胶体化学原理和方法有助于纳米材料的研究13.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是A.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶214.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4 L氦气中的原子数为N AB.化学反应消耗0.1 mol Cl2时，电子转移数一定为0.2N AC.常温常压下，46g NO2与N2O4混合气体中的原子总数一定为3N AD.23g Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，电子转移总数为N A15.下列反应的离子方程式正确的是A.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D.铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑16.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO417.下列实验操作正确的是A.用容量瓶配制溶液，定容时加入蒸馏水过多，取出一些后摇匀B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.为增强SO2的漂白性，将Cl2与SO2混合后通入品红溶液D.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照18.下列关于物质的量浓度表述正确的是A.0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4总物质的量为0.6molB.用1L水吸收标准状况下22.4L氯化氢所得盐酸的浓度是1mol·L－1C.10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸浓度相同D.50 mL2 mol·L－1 NaCl溶液和100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，c(Cl－)相等19.要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Ag＋、Ba2＋、Fe3＋，加入试剂的正确顺序为A.盐酸、稀硫酸、氨水B.盐酸、稀硫酸、NaOH溶液C.盐酸、氨水、稀硫酸D.稀硫酸、盐酸、NaOH溶液20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜21.22.①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－④HClO＋H＋＋Cl－＝Cl2↑＋H2OA.Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B.HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋C.HClO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋＞Fe2＋ D.Cl2＞Fe3＋＞HClO＞Cu2＋＞Fe2＋23.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物全部溶于水，配成溶液，向其中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示。

四川省绵阳市高三上学期化学一模考试试卷

四川省绵阳市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共19分)1. （1分） (2017高三上·华安开学考) 下列物质的立体结构与CH4相同的是（）A . H2OB . P4C . NH3D . CO22. （1分） (2018高二下·林州月考) 现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

如图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构，下列说法正确的是（）A . 该物质的分了式为SNB . 该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键C . 该物质具有很高的熔、沸点D . 该物质与化合物S2N2互为同素异形体3. （1分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸4. （1分）不能用排水集气法收集的气体是（）A . O2B . HClC . H2D . NO5. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A . 10与12B . 8与17C . 19与17D . 6与146. （1分） (2019高一上·辽源月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2F e+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸钙溶于盐酸：CO32-+H+=CO2↑+H2OC . 铁片与氯化铜溶液反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D . Cu(OH)2与稀硫酸反应：Cu2++2OH-+2H++SO42-=H2O+CuSO47. （1分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n8. （1分） (2018高二上·临县期中) 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。

四川省某重点中学2016届高三上学期零诊考试化学(无答案)

高2013级第五期零诊考试化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量: H-1 Cl-35.5 S-32 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Ag-1087．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02等。

这里的Ca 、K 、Mg 、Zn 、F 是指：A ．单质B ．元素C ．金属离子D ．分子8. 用N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A ．1 molCH 5+所含的电子数为10N AB ．1 molC 20H 42中含有61 N A 个共价键C ．25℃时1 mL 纯水中含有10–10N A 个OH –离子D ．22.4 L 的NH 3中含有4 N A 个原子9. 在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-310.已知28n S O -离子和H 2O 2一样含过氧键,因此也有强氧化性, 28n S O -离子在一定条件下可把Mn 2+氧化成4MnO -离子,若反应后28n S O -离子变成24SO -离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2,则28n S O -中的n 值和S 元素的化合价是( )。

A.2,+7B.2,+6C.4,+7D.4,+411.已知NH 4CuSO 3与足量的10 mol·L -1 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色;据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH 4CuSO 3完全反应转移0.5 mol 电子12．某盐酸的浓度为12.0 mol·L －1，其密度为1.19 g·cm －3。

南山中学2016届高三化学上学期零诊试卷附解析

南山中学2016届高三化学上学期零诊试卷（附解析）2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示2．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．AB．BC．CD．D二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为．9．（15分）（2015秋绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：（2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值．10．（13分）（2015秋绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2S O42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为．11．（15分）（2015朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么（2）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：．（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．2015-2016学年四川省绵阳市南山中学高三（上）零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题6分，共42分．）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：A、Al2O3均属于两性氧化物；B、生石灰是氧化物，石灰石是碳酸钙属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体；解答：解：A、氧化铝是两性氧化物，故A错误；B、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，石灰石是碳酸钙，属于盐，故错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学概念的分析应用，物质分类的应用，概念的含义和物质的组成是解题关键，题目较简单．2．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD．235g核素U发生裂变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA考点：阿伏加德罗常数．分析：A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应；C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个解答：解：解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H 键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；B．浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故C错误；C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×（1﹣0）×NA=1NA，故C正确；D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，则：2ClO﹣+CO2（少量）+H2O═CO32﹣+2HClOD．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．氢氧化铁沉淀溶解度小于氢氧化镁，实现沉淀的转化；B．钠与硫酸铜溶液反应，先于水反应生成氢氧化钠溶液，再与硫酸铜发生复分解反应；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣；D．氢氧化钙少量，反应按照氢氧化钙的化学式进行，钙离子不足，反应后溶液中存在碳酸根离子．解答：解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，离子方程式：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq），故A正确；B．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO3﹣，离子方程式为ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故C错误；D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中，离子方程式：HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，注意反应物用量对反应的影响，注意水与盐溶液反应的原理，题目难度不大．4．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：Cl﹣，Na+，H2PO4﹣，PO43﹣，SO42﹣②含有HCO3﹣的溶液中：SO42﹣，Na+，NO3﹣，MnO4﹣，CO32﹣③水电离的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液中：Cl﹣，HCO3﹣，NO3﹣，NH4+，S2O32﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，C1﹣，K+，SO42﹣⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣，Na+，SO42﹣⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3﹣、I﹣，Cl﹣，SO42﹣（）A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①H2PO4﹣、PO43﹣能反应；②该组离子之间不反应；③水电离的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性；⑥离子之间能发生氧化还原反应．解答：解：①因H2PO4﹣、PO43﹣能反应生成HPO42﹣，则不能共存，故①错误；②含有HCO3﹣的溶液中，该组离子之间不反应，则能共存，故②正确；③水电离的H+浓度为1×10﹣13molL﹣1的溶液，可能为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故③错误；④加入Al能放出H2的溶液，可能为酸或碱溶液，碱溶液中与Mg2+、NH4+反应而不能共存，酸溶液中离子之间不反应，能共存，故④正确；⑤使甲基橙变红的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，则能共存，故⑤正确；⑥Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故⑥错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大．5．W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中考点：真题集萃；原子结构与元素的性质．分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．W、X单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中．解答：解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，A．H、N元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：W＜X，故A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性W＜Z，所以阴离子的还原性：W＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C错误；D．X、Y分别是N、P元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子化合物判断、酸性强弱判断、物质熔沸点高低判断、元素周期律等知识点，正确判断元素是解本题关键，结合物质的结构性质解答，易错选项是C．6．将Mg和Cu组成的混合物5.6g投入足量的稀硝酸中使其完全反应，得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24L．将反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L考点：氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：n（NO）==0.1mol，结合电子守恒及质量守恒计算Mg、Cu的物质的量，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，结合N原子守恒及Cu （NO3）2、Mg（NO3）2、HNO3的构成计算．解答：解：n（NO）==0.1mol，设混合物中Mg、Cu的物质的量分别为x、y，由电子守恒及质量守恒可知，解得x=0.1mol，y=0.05mol，即Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为=0.4mol/L，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒及质量守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．7．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不发生沉淀的转化，AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成Ag2S；B．浓硫酸使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀．解答：解：A．图中装置和试剂不发生沉淀的转化，对AgNO3与AgCl的浊液中，Qc（Ag2S）＞Ksp（Ag2S），则生成Ag2S，可发生沉淀的生成，则不能比较溶度积，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，故B正确；C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误；D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀的生成与转化、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．二、非选择题（共4个小题，58分．）8．（15分）（2015秋绵阳校级月考）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Al＜S＜N＜F．（2）化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取sp2杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是V形．（4）B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu元素，据此答题；解答：解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，元素B 的氢化物能用于刻蚀玻璃，则B为F元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al元素，D原子核外的M 层中只有两对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素，E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，原子序数大于硫，则E 的电子排布式为1S22S22P63S23P63d104S1，所以E为Cu 元素，（1）根据上面的分析可知，E为Cu元素，E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断四种元素的第一电离能的顺序为：Al＜S ＜N＜F，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）；Al＜S＜N＜F；（2）化合物CA为AlN，C的氯化物为AlCl3，AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体，所以AlN的熔点远高于AlCl3的熔点，故答案为：AlN为原子晶体而AlCl3为分子晶体；（3）A的最高价含氧酸根离子为NO3﹣，NO3﹣中氮原子的价层电子对数为=3，所以氮原子采取sp2杂化，D的低价氧化物为SO2，由于分子中硫原子的价层电子对数为=3，分子中有一对孤电子对，所以分子的空间构型是V 形，故答案为：sp2；V形；（4）F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，该反应的离子方程式为2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O，故答案为：2F2+2OH﹣=OF2+2F﹣+H2O．点评：本题考查元素推断题，推断出元素的种类是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．9．（15分）（2015秋绵阳校级月考）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等．回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第六周期ⅣA族，PbO2的酸性比CO2的酸性弱（填“强”“弱”）．Fe3O4可写成FeOFe2O3的形式，如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为：2PbOPbO2 （2）、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，其反应的离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣．（3）、PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和m：n值2：3．考点：碳族元素简介．分析：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；根据题意提供信息，仿照Fe3O4的氧化物形式书写Pb3O4氧化物，把氧化物改写成盐的形式时，要把化合价较低的元素作为阳离子，把化合价较高的元素和氧元素组成酸根；（2）二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；（3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑列方程计算x的值；若组成表示为mPbO2nPbO，则O原子与Pb原子的比值为x，据此计算解答．解答：解：（1）C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，Pb在化合物里显+2价或+4价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb的两种氧化物形式为：PbO和PbO2，那么Pb3O4的氧化物的表示形式可以写成2PbOPbO2．故答案为：第六周期ⅣA族；弱；2PbOPbO2；（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O，PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（3）若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2PbOx+O2↑，×32=239×4.0%，x=1.4；若组成为mPbO2nPbO，根据原子守恒得，O原子和Pb原子的比值=x==1.4，得m：n=2：3，故答案为：2：3．点评：本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意（3）中的计算，为易错点．10．（13分）（2015秋绵阳校级月考）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）．（2）已知：Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．．（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.5%．考点：氧化还原反应的计算；氧化性、还原性强弱的比较．分析：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1）可得方程式；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的；反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，根据电子守恒来回答；（3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3，根据n=cV计算消耗的n（Na2S2O3），根据关系式计算样品中n（SeO2），再根据m=nM计算SeO2的质量，进而计算样品中SeO2的质量分数．解答：解：（1）利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3，HNO3还原为NO与NO2，生成NO与NO2的物质的量之比为1：1，即二者计量系数比为1：1，令二者系数为1，根据电子转移守恒可知，Se的系数为=1，故反应方程式为Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑，故答案为：Se+2HNO3（浓）=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3（浓）=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；（2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2，故答案为：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2；（3）反应SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O中，Se的化合价从+4降为0价，降低了4价，I的化合价从﹣1升高到0价，共升高了2价，所以含有Se元素物质的前边系数是1，KI的前边系数是4，I2的前边系数是2，根据元素守恒，配平其他物质，电子转移的情况为：，故答案为：；（4）根据反应的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n（Na2S2O3）=0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO2）=0.005mol×=0.00125mol，故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为×100%=92.5%，故答案为：92.5%．点评：本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等，难度中等，注意（3）中根据关系式的计算是难点，也是现在考试的热点．11．（15分）（2015朝阳模拟）某氯化铁与氯化亚铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管，（填仪器名称）（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g．若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：（1）溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，为什么过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定．（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是．考点：探究物质的组成或测量物质的含量．专题：实验探究和数据处理题．分析：Ⅰ、（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需。

四川省绵阳市高中2016届高三上学期第二次诊断性考试化学试题含答案

秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2013级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分,化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页,第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时,须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 K 39 Fe 56 Cu 63.5第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1。

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒2. 下列物质发生反应后固体质量一定减少的是A．FeCO3在空气中灼烧 B．铝条插入冷的浓硫酸中C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能．．达到实验目的是选项实验目的试剂X试剂YA 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质NaOH溶液Br2水B 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2BaCl2溶液品红溶液C 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质CuSO4溶液KMnO4溶液D 验证氧化性:Cl2＞Br2＞I 2NaBr溶液KI溶液4。

下列有关0.2 mol /L Fe(NO 3）2溶液的叙述正确的是A 。

该溶液中Na ＋、K ＋、［Fe （CN ）6］3－、I －可以大量共存B. 滴加稀硫酸，充分振荡无现象C 。

通入H 2S 气体,发生反应的离子方程式为Fe 2+＋S 2—==Fe S↓D 。

四川省绵阳市南山中学实验学校高三上学期入学考试化学试题无答案.doc

绵阳南山中学实验学校高2014级高三上期入学考试化学试题（总分100分，时间60分钟）命题人：万纯芳审题人：李伟可能用到的相对分子质量：H-l、C-12、N-14、0-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56第丨卷（选择题，共60分）一、选择题（共10题，每题6分，每题只有一个正确答案）1•将淀粉与氯化钾混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸憾水的烧杯屮，过一段时间后,取烧杯小液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（A. 加入碘水变蓝色C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀2. 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物:水玻璃、水银、水煤气③酸性氧化物：CO2、CO、S03⑤同素异形体:Q、金刚石、石墨B. 加入硝酸银溶液不产生白色沉淀D.加入碘水不变色②电解质:明矶、冰醋酸④同位素:丄口2、H⑥干冰、液氯都是非电解质3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 将过量SO ?气体通入氨水中：SO. +2N4 HO==2NH l++SO2 +H °■ ~ • 2+ — + —B・向Feb溶液屮通入足量的氯气：2Fe2 +21 +2Cl2===2Fe3 +L+4C1C.向氢氧化钞!溶液中逐滴加入少塑碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH +2HCO =BaCO I3 3+ 2H2O + CO5D・向硝酸铁溶液屮滴加足量HI溶:Fe3+ + 3NO" +12H' +10r=Fe2* + 51 +3NO t3 2+6H2O4. 设/V为阿伏加徳罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A. 标准状况下，2.24 LCCL含有的共价键数为0.4/VB. 1 molN?与3 mol气反应生成的NH3分子数为2/VC. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的碳氢键数为2/VD. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2/V2・、 _ __ __ .2+ - 2- n-5. RO离子在一定条件下可以把氧化为MnO-若反应后RQ 离子变成R0。