重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.2溶解度》导学案2
人教版九年级下册9-2-2 溶解度 教案设计2)
集体备课课时计划科目：化学年级：九主备教师：执教教师：使用时间：课题9-2-2 溶解度及曲线课型新授课时 1教学目标知识与能力1.了解固体物质溶解度的涵义。
2.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3.知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法通过观察处理数据获得需要的信息情感态度与价值观初步学习运用数据、表格、图像等进行定量研究的方法重点难点教学重点溶解度及溶解度曲线的理解和应用教学难点溶解度及溶解度曲线的应用策略方法观察法数据整合法归纳法教学准备实验 ppt教学过程【课前预习】一、知识链接：1.同种溶质在不同种溶剂里的溶解能力＿＿＿＿，不同种溶质在同种溶剂中溶解能力＿＿＿＿。
2.在上节课探究中，室温下，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？＿＿＿＿3.什么是饱和溶液？二、预习自测：1．固体的溶解度：在________下，某固态物质在______溶剂（通常溶剂为水）里达到_________时所溶解的质量（单位：_____）。
2．固体溶解度的四要素：＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿____、＿＿＿＿＿3. 气体的溶解度：通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿，一定＿＿＿时溶解在＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿状态时气体的体积。
【新授课】一、自主学习:1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36g”这句话所表达的含义是什么？2.固体的溶解度与溶解性的关系：（1）溶解性：一种物质在另一种中的溶解能力。
（2）溶解性的强弱用＿＿＿＿＿表示。
我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20℃)注意：通常以室温时（20℃）固体的溶解度为标准判断的溶解性，绝对不溶于水添加修改教学过程的物质是没有的。
人教版九年级下册化学 第九单元 课题2 溶解度 导学案(2课时)
人教版九年级下册化学第九单元课题2 溶解度导学案（2课时）导学目标1.了解什么是溶解度；2.掌握溶解度的测定方法；3.探究溶解度与溶质、溶剂性质的关系；4.理解溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响。
导入引导通过实际观察，我们可以发现有些物质在水中能够完全溶解，而有些物质在水中只能溶解一部分，甚至无法溶解。
这是为什么呢？这与物质的性质有关吗？导学内容一、什么是溶解度？溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中能够溶解的溶质的最大质量或最大体积。
通俗地说，溶解度就是溶剂溶解溶质的能力。
二、如何测定溶解度？要测定物质的溶解度，首先要制备一系列不同质量（或体积）的溶液，然后观察溶解物质完全溶解的最大质量（或体积），即为溶解度。
下面我们来实际操作一下，测定一种物质的溶解度。
1.准备实验用具：–高精度电子天平；–试管；–毛细管；–饱和溶液。
2.实验步骤：1.用电子天平称取一小团物质A的质量，记录下来，并将物质A放入试管中；2.向试管中加入适量的溶剂B，用毛细管搅拌均匀，直到物质A完全溶解；3.重复以上步骤，分别向试管中加入不同质量的物质A，直到溶解度达到最大值。
3.实验记录： | 物质A质量（g） | 溶解度（g/mL） | | :————- | :————- | | 0.5 | | | 1.0 | | | 1.5 | | | 2.0 | |三、溶解度与溶质、溶剂性质的关系溶解度与溶质、溶剂的性质有很大的关系。
常见影响溶解度的因素有以下几点：1.溶质、溶剂的性质：–溶质和溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大；–溶质和溶剂之间的相互作用力越弱，溶解度越小。
2.温度：–大部分化学物质的溶解度随着温度的升高而增大；–部分化学物质的溶解度随着温度的升高而减小。
3.压力：–溶解度与压力的关系在溶质气体与溶剂之间存在；–溶质气体的溶解度随着压力的增大而增大，溶解度随着压力的减小而减小。
四、溶解度对溶液的浓度和饱和度的影响溶解度对溶液的浓度和饱和度有着重要的影响。
九年级化学第九单元课题2《溶解度》导学案
课题2 溶解度【学习目标】1.能从溶液形成的角度区分饱和溶液与不饱和溶液。
2.通过演示实验帮助学生理解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
3.了解晶体及晶体的形成过程，理解海水晒盐的流程图及其原理。
4.通过学生的自主学习和教师分析使学生理解固体溶解度的概念并会解决一些简单问题。
5.知道溶解度与溶解性的关系。
【学习重点】1.饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化。
2.固体溶解度的概念、溶解度曲线的绘制及其主要外界影响因素。
一、自主学习：1．在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；的溶液，叫做不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：（）不饱和溶液饱和溶液（）3．判断一种溶液是否饱和的方法：。
4. 固体溶解度是指在下，某固态物质在 g溶剂里达到状态时所溶解溶质的。
二、合作探究1、饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液。
结晶：溶质从溶液中以晶体形式析出，这个过程叫结晶。
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：（增加溶质、降温）不饱和溶液←—————→饱和溶液(增加溶剂、升温)2、物质的溶解性：（1）、通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小跟溶质和溶剂有关。
同一种物质在不同溶剂里的溶解性不同。
（2）、溶解性大小的定量表示用溶解度。
3、固体的溶解度：（1）、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
（2）、固体的溶解度的四要素：条件：定温；标准：100g溶剂（水）；溶液状态：饱和；单位：质量（g）。
例：蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
其含义是：在20℃时，蔗糖在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量是203.9g 蔗糖。
或在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
人教版九年级化学第九单元课题2溶解度导学案(导学案)-word
课题：第九单元课题2溶解度课时安排：一课时一、创设情境，导入新课同学们，上一节课我们学习了《溶液的形成》，现在我们先来回答下面几个问题：①什么叫做溶液；②溶液是由什么组成的；③什么叫做溶质、溶剂。
④蔗糖溶液中，它的溶质、溶剂分别是什么？⑤氯化钠溶液中，它的溶质、溶剂又分别是什么？我们知道氯化钠能溶于水中，但是否能无限制的溶解在一定量的水中呢？今天我们来学习课题2《溶解度》，请同学们打开课本翻到33页，快速阅读活动与探究的第一个实验。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：(一)饱和溶液与不饱和溶液：（阅读教材33—34页，完成下列表格）操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加15mL水，搅拌操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却结论：饱和溶液不饱和溶液(二)饱和溶液与不饱和溶液的转化(大部分固体物质)增加溶质或降低温度或蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或升高温度(三)浓溶液与稀溶液在同量的溶液中：含溶质较多的溶液——；含溶质较少的溶液——。
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液。
(四)溶解度在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的的质量。
1.固体溶解度（四要素）条件：一定温度标准：100g溶剂（一般指水）状态：饱和单位：克【讨论】200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义溶解度与溶解性的关系（课本P36上的资料卡片）2.溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息?从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系；通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。
只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。
也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰3.气体溶解度气体溶解度：气体在压强为101kPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
【人教版】九年级化学下册：9.2《溶解度》教案(2)
9.2 溶解度【教学目标】了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学用品】投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
解度呢？请同学们阅读教材。
的溶解度。
乙：不对，应该是（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确）水中最多能溶解巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）往往会遇到“度曲线图上能否找出上述几种物质在也很多，你能举出一些实例吗？开时没有。
【教学反思】本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。
通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。
学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案(二课时,含习题及答案,板书设计,教学反
2020学年度人教版九年级化学下册第九单元课题2溶解度导学案一、教学目标1.了解溶解度的概念和意义；2.掌握溶解度的计算方法；3.熟悉溶解度曲线图和其表示的溶解度规律；4.初步了解溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
二、教学重点1.理解溶解度的概念和计算方法；2.掌握溶解度曲线图的图示和解读。
三、教学难点1.解读溶解度曲线图，理解溶解度规律；2.探究溶解度与温度、物质的性质之间的关系。
四、教学准备1.教学用具：黑板、粉笔、导学案、教材、习题答案；2.学生用具：笔、纸。
五、教学过程第一课时：溶解度的概念和计算方法1.导入（5分钟）–引入化学中溶解现象的概念，向学生提问：“在生活中，你们能说出一些物质的溶解现象吗？请举例说明。
”–引导学生思考溶解度与溶解现象之间的关系。
2.讲解（15分钟）–解释溶解度的概念：“溶解度是指在一定温度和压强下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质物质的量。
”–引导学生思考溶解度的计算方法，并通过示例进行讲解。
–强调溶解度与温度和溶质之间的关系。
3.实践活动（20分钟）–分发实验材料，让学生在规定温度下，测量不同溶剂中某溶质的溶解度。
–引导学生使用已掌握的计算方法计算溶解度，并填写实验记录表。
4.总结归纳（10分钟）–让学生展示实验结果，并进行讨论，总结溶解度的计算方法及影响因素。
–小结溶解度的概念和计算方法。
第二课时：溶解度曲线图和溶解度规律1.复习（5分钟）–提问学生溶解度的定义和计算方法。
2.导入（10分钟）–展示溶解度曲线图，解释图中各个部分的含义。
–引导学生探究溶解度曲线图表示的溶解度规律。
3.实践活动（15分钟）–让学生根据已给定的溶解度曲线图回答相关问题。
–引导学生分析溶解度随温度变化的规律。
4.板书设计–根据学生讨论结果，帮助学生完成板书设计：5.归纳总结（10分钟）–让学生总结溶解度曲线图表示的溶解度规律，并解释其含义。
–引导学生思考溶解度曲线图与溶解度计算方法的关系。
九年级化学下册92溶解度教案2新人教版
9.2 溶解度
【教学目标】
了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【教学重点】
利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】
固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学用品】
投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教师：这位同学回答得不错。
什么叫溶
的溶解度
教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回
学生：（踊跃发言
水中最多能溶解
学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。
巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
120 ℃时,KNO3的溶解度为，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 g。
B36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 g
C20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g
D20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
往往会遇到“
②从你绘制的溶解
很多，你。
重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》导学案2(无答案) 新人教版
重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》导学案2（无答案）新人教版一、学习目标：1.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。
【课前预习】将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。
再向上述烧杯中加入10mL水，搅拌。
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数加入10ml水前加入10ml水后【情境导入】煲粥稠了，要变稀可加，但是加水前后粥中的米保持。
二、自主探究：知识点三：溶液稀释问题的计算【思考】溶液稀释问题解题的关键。
1.关键：稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
m浓溶液x浓%==m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变m稀溶液—m浓溶液==m加水所以：m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=（m浓溶液+ m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?⑴若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。
⑵若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。
练习：1.把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2.把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。
求此溶液中氢氧化钠的质量分数。
例题2：某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升?解析：1.已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。
溶质质量 = ××溶质的质量分数2.根据上述公式和稀释前后溶质质量相等原则，列出方程式：【知识拓展】溶液的浓缩例题3：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（）。
A.蒸发掉溶剂的1/2B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂C.蒸发掉溶剂的15%D.加入（3/20）Ag NaNO3E.加入（3/14）Ag NaNO3解析：⑴设蒸发掉的溶剂质量为χ，据定义公式：⑵设加入溶质的质量为y，据定义公式：则正确选项为【小结】此类计算常有两种题型：一是已知稀溶液蒸发掉溶剂的质量或向稀溶液中加入溶质的质量，求浓溶液的质量分数；二是已知稀溶液质量分数和要求达到的浓溶液质量分数，求算需要蒸发掉的溶剂或应加溶质的质量。
九年级化学下册 9.2溶解度教案(2)人教新课标版
展示设问：
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？
2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？
3、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，一个达到饱和状态，一个没有，情况会怎样？
4、用相同温度和质量的水，分别溶解氯化钠和硝酸钾，均达到达到饱和状态，却未记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？
二、气体溶解度
气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。
教
学
反
思
A硝酸钾的溶解度是55克。B硝酸钾的溶解度是110克。C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55：50 。D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。
2、有图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点，据此回答问题（1）p点的含义_____________________。
(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是____________.
理解。
【活动探究2】1、结合表9-1分组绘制部分物质的溶解度曲线。
2、大多数……少数……极少数……
3、按要求查出（每点的含义）
4、
交点的含义；
可以通过曲线确定物质的溶解度随温度变化情况，可以对一些物质分离。
理解海水晒盐过程。
完成练习。
举例。
【探究活动3】学生分组讨论：得出结论：气体溶解度与气压有关，压强越大溶解能力越强，溶
学生活动
通过对概念的详细分析，使学生对溶解度的概念和含义真正理解。
知道溶解度与溶解性的关系。
树立任何事物不是绝对的辩证的观点。
培养学生看图、识图的能力。源自通过海水晒盐将生活实际与所学理论联系，增强学生学习化学的兴趣。
人教版九年级化学下册导学案：9.2溶解度(2)
边的一些现象。
一、固体的溶解度：
1．定义：在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和
状态时所溶解的质量。
仔细阅读溶解度的概念,找找固体溶解度的四要素：＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、
＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
思考： 1.“在 20 ℃时,NaCl 的溶解度为 36g”这句话所表达的含义是什么？ 2.下列有关 A 物质的溶解度,是否正确？为什么？ （1）20℃时,20gA 物质溶解在 50g 水中达到饱和状态,20℃时,A 物质的溶解度为 20g。 （2）40gA 物质溶解在 100g 水中达到饱和状态,A 物质的溶解度为 40g （3）20℃时,40gA 物质溶解在 100g 水中,20℃时,A 物质的溶解度为 40g （4）20℃时,100g 水中最多能溶解 40gA 物质,20℃时,A 物质的溶解度为 40g。
或
②也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度,
学生笔记栏
③可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。
二、气体的溶解度
1.气体的溶解度：
通常讲的气体的溶解度是指该气体在压强为＿＿＿＿＿＿,一定＿＿＿时溶解在
＿＿＿＿＿＿水里达到＿＿＿＿＿＿状态时气体的体积。例如,0℃时氮气的溶解度为
0.024,氧气的溶解度为 0.049；20℃时,氮气的溶解度为 0.015,气的溶解度为 0.031。
2、下列有关 A 物质的溶解度,是否正确？为什么？
（1）20℃时,20gA 物质溶解在 50g 水中达到饱和状态,20℃时,A 物质的溶解度为 20g。
（2）40gA 物质溶解在 100g 水中达到饱和状态,A 物质的溶解度为 40g
20℃时,40gA 物质溶解在 100g 水中,20℃时,A 物质的溶解度为 40g
九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度导学案
课题2 溶解度第二课时溶解度『学习目标』1.知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3. 知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
『学习重点』利用溶解度曲线获得相关信息。
『学习难点』固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。
学习过程一、课前学习阅读教材，回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下，某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________，如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________，如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________，如________。
二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________，横坐标表示________，得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
三、气体溶解度4．在压强为101 kPa和________时，某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。
5．影响气体溶解度的因素有________和________。
气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而______ 。
『答案』1．温度100克饱和质量 2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰 3.溶解度温度 4.一定温度1体积饱和 5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
二、课内学习，合作探究，展示汇报：目标1 ：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
人教版九年级化学下册导学案第九单元 溶液 课题2 溶解度教导学案(第3课时)
人教版九年级化学下册导学案第九单元溶液课题2 溶解度教导学案（第3课时）课程概述本节课主要学习溶解度的概念和影响溶解度的因素。
通过学习本节课的内容，学生能够了解溶解度的定义，掌握溶解度与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及学习如何在实验中测定溶解度。
学习目标1.了解溶解度的概念和计量单位。
2.掌握溶解度与温度的关系。
3.理解溶解度与溶质种类和溶剂种类的关系。
4.学习如何在实验中测定溶解度。
学习内容1. 溶解度的概念溶解度指的是在一定温度下，单位质量的溶剂中可以溶解的最大量的溶质。
溶解度的计量单位通常有克/升、摩尔/升等。
2. 温度对溶解度的影响温度对溶解度有着重要影响。
一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大，气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。
但也有一些特殊情况，例如氢气在液态氨中的溶解度随温度的升高而增大。
3. 溶解度与溶质、溶剂的关系溶解度不仅与温度有关，还与溶质种类和溶剂种类有关。
一般来说，溶质与溶剂的相似性越大，其溶解度就越大。
如在水中，无机化合物的溶解度通常比有机化合物的溶解度大。
4. 实验方法测定溶解度实验中常用的测定溶解度的方法有饱和溶解度法和过饱和溶解度法。
饱和溶解度法是指在一定温度下，加入溶质至溶液中，直到加入的溶质不再溶解，此时称该溶液为饱和溶液。
过饱和溶解度法是指通过调整温度和溶质添加量使得溶液超过饱和状况，从而测定其溶解度。
拓展学习如果你对溶解度的影响因素感兴趣，你可以进一步了解以下内容：1.溶质的粒子大小对溶解度的影响；2.压力对溶解度的影响；3.溶解度曲线和饱和溶液的特征。
总结本课程中我们学习了溶解度及其与温度、溶质种类和溶剂种类的关系，以及如何测定溶解度的实验方法。
通过深入学习和实验实践，我们可以更好地理解溶解度的概念和影响因素，为后续的学习打下坚实的基础。
希望同学们通过本节课的学习，能够对溶解度有更深入的了解，并能运用所学知识解决实际问题。
2020~2021学年人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度导学案2
2020~2021学年人教版九年级化学下册第九单元课题2-溶解度导学案2概述本导学案是针对九年级化学下册第九单元课题2的内容进行的学习导引。
本单元的主要内容涉及溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度曲线的绘制等。
目标•了解溶解度的定义和计量单位•掌握影响溶解度的因素•能够根据溶解度曲线绘制进行相关计算和分析知识点一：溶解度的定义和计量单位什么是溶解度？溶解度是指单位溶剂中在一定温度下能溶解的最大量溶质。
溶解度可以用来表示溶液中溶质所占的体积比或质量比。
溶解度的计量单位溶解度的计量单位有两种常用的表示方法：1.量溶度：单位溶液中溶质的质量与溶液的容积之比，通常用g/mL表示。
2.摩尔溶度：单位溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比，通常用mol/L表示。
知识点二：影响溶解度的因素溶解度的大小受多种因素的影响，包括温度、压力、溶质和溶剂的性质等。
主要的因素包括以下几个方面：温度的影响通常情况下，溶解度随温度的升高而增大，与溶解过程的反应热有关。
但是对于部分物质，随温度升高而溶解度减小的现象也是存在的。
压力的影响对于固体在液体中的溶解以及气体在液体中的溶解，一般情况下，增大压力可以使溶解度增大。
溶质和溶剂的性质溶解度还受到溶质和溶剂的性质的影响。
不同溶质和溶剂之间的相互作用力不同，会影响溶解度的大小。
知识点三：溶解度曲线的绘制溶解度曲线是指在一定温度下，对于某种溶质在特定溶剂中的溶解度与溶解质的质量比之间的关系的曲线。
通过绘制溶解度曲线，我们可以获得相应的数据，进行曲线拟合和计算分析。
总结本导学案主要介绍了溶解度的定义和计量单位、影响溶解度的因素以及溶解度曲线的绘制等知识点。
了解这些知识有助于我们更好地理解溶解过程和溶液的形成，同时也为后续的学习打下坚实的基础。
希望通过本导学案的学习，同学们能够掌握溶解度的概念和计量单位，了解影响溶解度的因素，并能够通过绘制溶解度曲线进行相关计算和分析。
参考资料•《人教版九年级化学下册》•化学教学常用参考书籍。
人教版九年级化学下册：9.2.2《溶解度》导学案
9.2.2 溶解度学习目标；1能说出固体物质溶解度的概念，知道影响固体物质溶解度的因素。
2会利用溶解度曲线查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3知道影响气体溶解度的因素，能利用相关气体溶解度的知识解释一些现象。
4初步学习运用数据、表格、图象等定量研究的方法。
5通过问题讨论和实验探究、观察、分析现象，学习科学探究和科学的实验方法。
重点和难点重点：利用溶解度曲线获得信息难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得信息。
学习导航诊断补偿：填空：在常温下，盛有一定量水的试管中逐渐加入硝酸钾晶体至不再溶解为止，得到硝酸钾的溶液，再加入硝酸钾现象是。
若给试管加热，现象是，再将试管冷却，又看到的现象是________________,这说明硝酸钾的溶解能力与_________有关。
1用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠或硝酸钾，会有什么区别？2用一杯水和一盆水分别溶解糖或食盐，会有什么区别？3如何比较不同物质在同一溶剂中的溶解能力的大小？一固体溶解度阅读：阅读教材，找出溶解度的概念。
溶解度：在________________下，某固态物质在__________溶剂里达到_____________时所溶解的_________________。
讨论：“20°c时食盐的溶解度是36g”的含义是什么？学以致用1下列说法是否正确，并说明理由A食盐在水中的溶解度是36g B 20°c 时硝酸钾的溶解度是36 C 20°c时50g 水中溶解了18g食盐，该温度下食盐的溶解度是18g D 20°c时100g水里溶解了15g蔗糖，所蔗糖在该温度下的溶解度是15g2 在20°c时食盐的溶解度是36g，20°c时食盐的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是_______，溶质和饱和溶液的质量比是______________。
阅读：阅读课本第36页资料部分，找出易溶、可溶、微溶、难溶物质和溶解度的关系。
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重庆市巴南区麻柳嘴镇先华初级中学九年级化学下册《9.2溶解度》导学案2（无答
案）新人教版
一、学习目标：
1.知道固体溶解度的概念及涵义；
2.知道溶解度与溶解性的关系；
3.能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【课前预习】
一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。
如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在、、才可以。
【情境导入】
二、自主探究：
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本P36第二段文字，完成以下问题。
1.固体溶解度的概念：在下，某固体物质在里达到状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在里的溶解度。
溶解度实质上是溶质的质量。
●“四要素”：①条件；②标准；③状态；④单位。
2.固体溶解度的涵义：
【讨论】在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这句话的涵义。
在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。
此时硝酸钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，
溶液质量 g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在30℃时的溶解度是37g，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者
间的质量比为________。
【知识拓展】
1.在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为。
2.通过溶解度（S）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为：（用S表示）。
同时得到有关溶解度的计算公式有、。
练习：在一定温度下，mg水中溶解某物质ng，溶液恰好达到饱和。
此温度下该物质溶解度为 g。
二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本P36资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
通常把叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。
在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：
练习：在20℃时，碳酸钙的溶解度为0.0013g，该物质属于物质。
在20℃时，30g水中最多能溶解1.5g某物质，该物质属于物质。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P40.2.～4. P41.9
1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：。
2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。
此时氯化钾溶液中溶质质量 g，溶剂质量 g，
溶液质量 g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3.下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20g
B.在20℃时，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，Na Cl的溶解度为20g
C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl的溶解度为20g
D.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl的溶解度为37g
4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（）
A.溶液：溶质=11:1
B.溶液：溶剂=11:10
C.溶剂：溶质=11:1
D.溶质：溶剂=1:9
5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。
该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10
B.溶质质量：溶液质量=10:21
C.溶剂质量：溶液质量=10:21
D.溶液质量：溶质质量=21:10
6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于（）
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固体，则60℃时该物质溶解度为（）
A.25克
B.20克
C.20
D.25
8.已知60℃时硝酸钾的溶解度为110g，60℃时将70g硝酸钾放入50g水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（）
A. 120g
B. 110g
C. 105g
D. 100g
9.A、B、C、D四个烧杯分别盛有50g水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入27g、9g、36g、
18g的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。
经观察后回答下列问题：
（1）中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g水中最多
能溶解该溶质 g。
10.下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
（1）从表中可得到的一条信息是。
（2）在20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）
溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为 g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
【中考直通车】
11.
是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是右图中的 (填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A. ①②两溶液的质量一定相等
B. ①②两溶液均变为不饱和溶液
C. ①溶液质量增加，②溶液质量减少
D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指；（填字母）
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。
自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。
碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有作用。
（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。
20 ℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。
右图2中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。
将10 ℃时a的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
拓展延伸】
14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng
B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg
D.100(n-w)/ng
【作业布置】。