九年级化学下册第十单元酸和碱复习导学案(新版)新人教版

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人教版初中化学复习课：第十单元酸和碱导学案

九年级化学（下）导学案课题复习第十单元酸和碱学习目标 1.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途；2.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；3.知道常见的酸和碱的化学性质。

学法指导个人独学组内合作学习组间交流、展示点评【自主学习·独学案】自主学习指导：自学要求与步骤阅读课本第50－64页，将学习目标、重难点所涉及的内容用蓝、黑笔勾画出来，并将存在的问题用红色笔勾画或记录在书中相应的位置。

一、酸和碱的概念1.由和构成的化合物叫酸.写出下列物质的化学式: 硫酸盐酸硝酸碳酸醋酸2.由和构成的化合物叫碱。

写出下列物质的化学式: 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水二、常见的酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态气味挥发性吸水性脱水性稀释是否放热NaOH Ca(OH)2俗名颜色、状态溶解性是否潮解溶解时热量变化三、常见的酸的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的指示剂 1.使石蕊溶液变色；2.使酚酞溶液变色金属Zn + HCl－Fe + HCl－Zn + H2SO4－Fe + H2SO4－和美三年幸福一生七、中和反应1.与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应是中和反应。

（填“一定”或“不一定”）2.中和反应在实际中的应用①改良酸性土壤：将适量的加入土壤，以中和土壤的酸性。

②处理工厂的废水：硫酸厂的污水可用中和。

③用于医药：人的胃液里含适量的盐酸，如果胃酸过量，可用含的药物中和，化学方程式为。

蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，如果涂一些含有的药水，就可减轻痛痒。

八、溶液酸碱度的表示法—pH1.酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性pH值紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸性7 色色中性7 色色碱性7 色色2．pH的测定：最简单的方法是使用，用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为）。

【过关检测·过关案】学案（学生）导案（教师）1.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（）A. CuSO4B.CO2C.NaOHD.H2SO42.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．久置的铁钉生锈质量增加C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加D．久置的生石灰质量增加3.某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气C.加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HClD.用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液自主反思知识盘点：心得感悟：作业：。

人教版九年级化学第十单元酸和碱复习导学案

第十单元酸和碱的复习课一·酸、碱知识思维导图(一)浓盐酸浓硫酸的物理性质浓硫酸(98%)浓盐酸(38%)颜色状态气味密度打开瓶口的现象浓硫酸的特性：浓硫酸的稀释：浓盐酸：(二)NaOH Ca(OH)2的物理性质NaOH Ca(OH)2俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象氢氧化钠固体可做干燥剂：(二)化学性质：不同的酸溶液中都含有共同的H+，故酸有相似的化学性质，有以下五条：不同的碱溶液中都含有共同的OH－，故碱有相似的化学性质，有以下四条：【写一写】现有下列物质：Zn 、CuO 、H2SO4、HCl 、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、CO2，请同学们先分类（若是溶液则指溶质）再写出其两两间能反应的化学方程式【拓展】NaOH、Ca(OH)2的制取和鉴别(三) 溶液酸碱性和酸碱度[请你帮助]小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。

于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究1】探究所得溶液的酸碱性(1)【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈___ 性，还可能呈__性。

(2)【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2溶液不变色滴无色酚酞试液，振荡【探究2】探究所得溶液中的溶质成分（不考虑指示剂）【猜想】猜想一：是NaCl ；猜想二：____________【实验验证】小亮提出可用下列图像中的一种来表示，你认为合理的是：_______【小结】酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)概念：_______ 作用生成_______ 的反应。

(2)实质：酸溶液中解离的____和碱溶液中解离的____结合生成___。

2.溶液酸、碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱性的测定。

实验室常用___________ 测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。

(2)溶液酸碱度的测定。

2019-2020年九年级化学下册第十单元酸和碱复习学案(新版)新人教版 (I)

2019-2020年九年级化学下册第十单元酸和碱复习学案（新版）新人教版 (I)知识梳理（一）酸和碱的概念1.酸；常见酸的化学式：。

2.碱；常见能溶于水的碱的化学式：。

（二）酸和碱的物理性质（三）酸和碱的化学性质（四）溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。

典题精练【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A．熟石灰 B．硫酸铜 C．食盐 D．干冰【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露的硫酸反应掉。

熟石灰是氢氧化钙的俗称，它是一种常用的碱，能与硫酸发生中和反应，生成不会污染环境的CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能与硫酸发生反应。

【答案】A【例2】小华同学通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。

请你对小华同学的结论评价：。

【解析】石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH的溶解度大,而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液中溶质的质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质的质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2的量多。

（2）石灰水与CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。

因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。

【答案】虽然等质量的Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2的质量大于NaOH，但常温下NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。

【例3】将新鲜的鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存6～7个月不变质。

2019-2020年九年级化学下册第十单元酸和碱复习学案新人教版(I)

氢氧化钠使紫色石蕊试液_____
使无色酚酞试液______
氢氧化钙使紫色石蕊试液____
使无色酚酞试液_______
2.
非金属氧化物+碱→__+水
NaOH+CO2-
Ca(OH)2+CO2-
3.碱+_____→盐+水
NaOH+HCl-
Ca(OH)2+H2SO4-
6、制法
____________________
2、OH-(或碱)：
方法①：将少许无色酚酞试液滴入被测试液，溶液变，说明含OH-(或碱)；
方法②：用pH试纸测定测试液的酸碱度，pH7，说明含OH-(或碱)
四、溶液酸碱度pH的测定与应用
1、测定pH值最简单的方法是使用，测定时，先把pH试纸放在_________上，
用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤
酸Hale Waihona Puke 酸4、物理性质无色液体，具有性，浓盐酸能冒，具有气味。
无色粘稠液体，
浓硫酸具有和
的物理特性。
5、化学性质
1.
酸使紫色石蕊试液变__
使无色酚酞试液______
盐酸使紫色石蕊试液_____，
使无色酚酞试液______
硫酸使紫色石蕊试液_______，使无色酚酞试液_______
2.酸+_____→盐+氢气
二、常见的碱的化学性质：
碱的化学性质
氢氧化钠
（俗称:_____、____、____）
氢氧化钙
（俗称:_____、____）
1、组成
2、微观构成
3、物质类别

九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱导学案新人教版

第十单元酸和碱常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.初步认识酸和碱；3.知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；4.知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色。

教学重点、难点：1．建立酸和碱的概念；2．会用指示剂检验酸碱溶液。

情感态度与价值观1．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物的本质原因。

2．知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。

教学方法:实验探究多媒体教学仪器和药品：试管、饮料管、紫色石蕊试液、盐酸、硫酸、醋酸、氢氧化钠、石灰水、大红花、紫罗兰、万寿菊、皱菊。

教学过程:情景导入:呼气比赛:投影上播放比赛内容和具体操作步骤（各小组派一名代表）①取一支试管，加入适量紫色石蕊试液。

②小心的用饮料管向试管中呼气。

③与本组同学一起观察现象，分析原因。

（师）：同学们，根据已有知识，我们知道呼出的二氧化碳气体溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红（或紫色石蕊试液遇碳酸变红）。

这节课我们一起来学习常见的酸和碱。

讲授新课:阅读:教材P48第一段和“资料”的内容，思考下列问题：投影:①通过阅读教材，你对酸和碱有了哪些进一步的了解？②你所知道的酸和碱有哪些？归纳、汇总:1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。

从名称上判断最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从结构上看都含有氢元素。

2.常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3·H2O）即氨水等。

除一水合氨，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根（OH一）。

引导:通过刚才的呼气比赛我们发现碳酸能使紫色石蕊试液变红，请同学们根据我们发现的问题，提出猜想，并用事先准备好的药品和仪器进行实验探究，设计并完成探究报告。

九年级化学下册第十单元酸和碱单元复习精品教案新人教版

变化曲线吗？指导学生从曲线走势判断，组内讨论交流，明确pH与酸碱度的关系，指导正确的测定pH的方法。

明确：酸和酸性，碱和碱性的不同定位提升知能应用例1：在《酸和碱》的实验课上，老师发现有的同学从试剂中取用完药品后，没有及时盖上瓶塞。

老师没有正面训导，而是让同学们讨论了下面一个问题：如果把下列物质分别暴露在空气中，它们会发生什么变化？它们的质量将会怎样变化？①浓盐酸②浓硫酸；③烧碱固体；④熟石灰。

根据讨论你能总结归纳一下药品密封保存的原因吗？①②；③。

分析、讨论、交流、判断、理解、总结相应物质的特性及药品的保存方法，培养学生良好的实验习惯。

【参考答案】①浓盐酸：挥发，质量减小②浓硫酸：吸水，质量增加③烧碱固体：吸水潮解，吸二化碳变质；质量增加④熟石灰：吸收二氧化碳变质，质量增酸常见的碱酸的化学性常见的酸碱碱的化学性H+OH–中和反应酸碱指示某些金属氧化物活泼金属某些非金属氧化物达标测试1．某某某某是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品 C．某某石 D．铝合金。

2..盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( )3.～5.5、西瓜pH6～6.8、玉米pH6～～8。

某地土壤显微酸性，则该地最不适宜种植的作物是（）A.茶叶B.西瓜C.玉米D.甘草４．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中,与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b组合可能是（）A．稀盐酸和碳酸钠 B．水和生石灰C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵5.（2010．某某省）)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)图中M应为类物质。

(2)写出一种能与盐酸反应的金属(其他合理答案均可) 。

(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中______ (写离子符号)与碱中的______ 反应生成H2作业设计同步学习中单元检测题最佳教学问题解决方案梳理酸碱知识,构建知识网络教后反思酸和碱是中考的一个重要知识点,许多学生掌握情况不容乐观。

九年级化学下册第10单元酸和碱复习学案新人教版(2021年整理)

九年级化学下册第10单元酸和碱复习学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第10单元酸和碱复习学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第十单元酸和碱【学习目标】1．会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。

2．知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。

3．知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途.4．知道酸碱具有相似化学性质的原因；知道酸和碱之间发生的中和反应。

5．学会用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。

【学习重点】知道盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。

【学习难点】知道酸碱具有相似化学性质的原因.情景导入生成问题1．导入：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途有哪些？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研生成能力错误!1．酸在溶液中会解离出H＋和酸根离子的化合物；常见酸的化学式：HCl、H2SO4。

2．碱则是在水中会解离出OH－和金属离子的化合物；常见能溶于水的碱的化学式:NaOH、Ca（OH）2。

错误!表1：常见酸的物理性质表2:常见碱的物理性质错误!错误!溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0～14之间。

用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。

pH〈7，溶液显酸性;pH＝7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性。

交流展示生成新知知识模块一：酸和碱的概念知识模块二:酸和碱的物理性质知识模块三：酸和碱的化学性质知识模块四：溶液酸碱度的表示法——pH本单元重点内容的学习可采用从个别到一般的方法，如通过对盐酸和硫酸的学习，从而总结掌握酸的相似的化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙的学习，总结掌握碱的相似的化学性质.具体可采用列表法总结比较酸和碱的性质.检测反馈达成目标一、当堂检测1．下列质量增加的变化中有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是( B )A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加2．向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是( B ) A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．pH为4的溶液D．稀硫酸3．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是( B )A.蔗糖水是中性物质 B．肥皂水的碱性比纯碱水弱C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使紫色石蕊试纸变红二、课后检测（见学生用书)课后反思查漏补缺1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？2．课后反思：方法改进：存在困惑：。

九年级化学下册第十单元酸和碱学案(新版)新人教版

酸和碱学案设计：（第一课时）学习目标：1、了解什么是酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解溶液酸碱度在实际中的意义。

3、掌握用PH试纸检测溶液酸碱度的方法。

4、体会化学来源于生活又服务于生活的科学意义。

引入性练习：1、CO2+H2O= 该物质能使紫色石蕊试液变。

2、你还知道或猜想出哪些物质也能使紫色石蕊试液发生同样的变色吗？3、在研究分子的运动探究实验中，氨水挥发出的氨分子进入到酚酞试液中，酚酞试液变。

活动与探究：用酸碱指示剂测试溶液的酸碱性实验活动：向点滴板上分别加入适量的①汽水；②白醋；③盐酸④石灰水⑤稀氢氧化钠溶液；⑥蒸馏水；⑦酒精，共准备三组，一组中分别加入紫色石蕊溶液，另一组中分别加入无色酚酞溶液，第三组加入自制的指示剂，将观察到的现象记录到表1中（第三组现象可不记），并分类归纳完成表2（PH暂不填）编号①②③④⑤⑥⑦物质汽水（含碳酸）白醋（含醋酸）盐酸石灰水稀NaOH溶液蒸馏水酒精石蕊溶液的颜色变化酚酞溶液的颜色变化表2物质编号物质类别紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色不变色变蓝色变红色中性不变，仍为紫色不变，仍为无色课堂练习：1、酸性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，酸性越，PH=0的溶液显性。

2、碱性溶液PH 7（填“>、<”或“=”）并且数字越大，碱性越，将PH=12的NaOH 溶液加水稀释后，PH会，（填“变大”、“变小”或不变）。

巩固性练习：1、小明在测某酸性溶液PH值时，不慎将试纸提前弄湿了，他想：等一会儿酸溶液上去PH试纸也会变湿了，应该没关系。

他的想法正确吗？他这样做测量结果又有什么变化？2、小王用PH计测得出生活中一些物质的PH如下表所示，下面说法不正确的是（）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0A、蔗糖水是中性物质B、肥皂水的碱性比纯碱水强C、柠檬汁的酸性比食醋弱D、雨水能使紫色的石蕊溶液变红。

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第十单元酸和碱1.通过对所学知识的回顾，加深对酸、碱概念的理解,并能灵活运用所学知识解决实际问题.通过几种常见酸和碱的主要性质和用途,进一步领会物质的性质和用途间的关系，巩固酸、碱的化学性质，加深对某些反应的认识.2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能应用于鉴别一些典型物质的溶液。

1。

认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全事项,并掌握有关事故的急救与处理常识。

2。

知道酸和碱之间发生中和反应,并领会中和反应的实质，培养分析能力、逻辑推理能力。

1。

了解酸碱性对生命活动及工农业生产的影响,以及中和反应在实际中的应用,培养学习化学的兴趣.2。

了解酸碱度在实际中的意义，进一步认识我们生活的环境,增强环保意识，提高生活质量.【重点】酸与碱的通性的对比与掌握.【难点】构建酸、碱性质的知识网络，使知识系统化.专题一酸和碱的性质1。

酸、碱的物理性质、特性和用途(1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质:颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气易挥发味浓硫酸无色黏稠液体无味不挥发(2)浓硫酸的特性:①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。

②吸水性:浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂.③强烈的腐蚀性。

④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气.（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中.(4）长期敞口放置的影响:溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数相应性质浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性(5)酸的用途:①盐酸用途:重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸,可帮助消化.②硫酸用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

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人教版初中化学复习课：第十单元 酸和碱 导学案

人教版九年级化学第十单元酸和碱 复习导学案

2019-2020年九年级化学下册 第十单元 酸和碱复习学案(新版)新人教版 (I)

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