氧化钠、过氧化钠课时练习卷

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新教材高中化学第二章第一节课时2钠的几种化合物焰色试验课时作业新人教版必修第一册(含答案)

新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 钠的几种化合物、焰色试验必备知识基础练题组一氧化钠和过氧化钠1.下列有关钠的氧化物叙述正确的是( )A．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为－2价B．将Na2O加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．Na2O2与Na2O都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物D．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O22．[2023·浙江绿谷高中联盟期中]下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是( ) A．Na2O与Na2O2中的阴、阳离子数之比均为1∶2B．Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量不相等D．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂3．如图所示的两个实验中，CuSO4溶液和FeCl3溶液较少，Na2O和Na2O2稍微过量。

则下列关于实验现象或反应原理的描述不正确的是( )A．两支试管中均发生两个化学反应B．两支试管中均产生有颜色的沉淀C．两支试管中均有无色气体生成D．反应后，过滤所得溶液均为无色4．向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色5．[2023·河南开封五县期中联考]如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有500 mL蒸馏水(密度为1 g·mL－1)，然后分别放入2.3 g Na、6.2 g Na2O、7.8 g Na2O2、4.0 g NaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为( )A．甲＝丁<乙＝丙B．丁<甲<乙＝丙C．丁<甲<乙<丙D．甲<乙<丙<丁6．[2023·山东临沂期中]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

高中化学氧化钠、过氧化钠练习

高中化学氧化钠、过氧化钠练习1.下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊2.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()3.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：下列说法中正确的是()A.②中的大量气泡的主要成分是氢气B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙5.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A.54.5%B.40%C.36%D.33.3%6.下列说法正确的是()A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.2 molC.Na2O2用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变7.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。

氧化钠和过氧化钠练习题

氧化钠和过氧化钠1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的说法是()A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。

若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为()A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。

氧化钠与过氧化钠习题

氧化钠和过氧化钠1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)Na 2O 2与Na 2O 中均只存在离子键( ) (2)Na 2O 2与Na 2O 晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1( ) (3)Na 2O 2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2( ) (4)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂( )(5)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(6)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(7)Na 2O 2的电子式为Na ··O ······O ····Na( ) (8)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂( )(9)过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂( )(10)78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2 N A ( )(11)Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的离子方程式：Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑( )(12)Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同( )(13)1 mol 钠与氧气反应生成Na 2O 或Na 2O 2时，失去的电子数目均为N A ( )(14)Na 2O 2是否属于碱性氧化物( ) (15)1 mol Na 2O 2与足量CO 2完全反应时转移2N A 个电子( )2.某溶液中含有HCO －3、SO 2－3、CO 2－3、CH 3COO － 4种阴离子。

向其中加入足量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．CH 3COO －B ．SO 2－3C ．CO 2－3D ．HCO －33．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

必修3-2.1氧化钠与过氧化钠限时训练

必修3-2.1 Na 2O 与Na 2O 2限时训练将每一道答错试题的题号和错误原因对应填入表格中。

错因分为以下五种情况： ①基础知识记忆不牢固；②不能准确提取有效信息；③审题、答题时出现失误造成的错误；④答题时表述不准确、步骤不规范、条理不清晰；⑤综合应用能力欠缺。

1．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A.Na 与O 2B.Na 2O 2与CO 2C.NaOH 与CO 2D.碳与O 22.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是（）A.Na 2OB.Na 2O 2C.Na 2CO 3D.NaOH3.下列对于Na 2O 和Na 2O 2的比较正确的是（）A.Na 2O 2、Na 2O 都是Na 的氧化物，都是碱性氧化物B.Na 2O 2、Na 2O 都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.Na 2O 2在和CO 2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na 2O 2与水反应时，1molNa 2O 2转移2mol 电子4.将Na 2O 2粉末放入试管中，滴入适量的水反应后，立即向溶液中滴入酚酞试液，现象是（）A.滴入酚酞后不显色，振荡后显红色B.滴入酚酞后显红色，振荡后红色变深C.滴入酚酞后不显色，振荡后先变红后褪色D.滴入酚酞后显红色，振荡后褪色5.下列关于某化合物的叙述肯定是Na 2O 2的是（）A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl 和水B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得食盐C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应6.下面是某同学研究过氧化钠性质过程的片段。

请你帮助他完成记录。

取一个小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。

现象⑴：用手触摸烧杯，感觉烫手，得出的结论是；现象⑵：，原因是有碱生成，得出的结论是：生成的碱是；现象⑶：有大量的气泡生成，验证该气体的方法是。

第1节第2课时氧化钠和过氧化钠(分层练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠（分层练习）1．下列关于Na2O2的说法中，错误的是A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．具有强氧化性D．由Na＋和O－构成2．下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．Na2O2是白色固体C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O是碱性氧化物4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量相等C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2能漂白所有的有色物质5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂6．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaCl D．HCl7．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂8．下列叙述正确的是∶Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物∶Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2∶Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质∶Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可∶Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．∶∶∶C．∶∶∶D．∶∶9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。

2023-2024学年人教版化学必修第一册达标练习第2章 1.2氧化钠和过氧化钠

第二章 1.2氧化钠和过氧化钠一．选择题1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( )A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气2．王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中，结果他不会观察到有气泡生成的是( ) A．1号B．2号C．3号D．4号3．(2023·合肥高一检测)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液pH不变，有H2放出C．溶液中Na＋数目减少，有O2放出D．溶液pH增大，有O2放出4．某溶液中含有H＋、Na＋、Mg2＋、NO－3等4种离子，若向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．H＋B．Na＋C．Mg2＋D．NO－35．将3.2 g H2和CO的混合气体(其密度为相同条件下氧气密度的12)，通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了( )A．3.2 g B．4.4 gC．5.6 g D．6.4 g6．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其恰好完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是( )A．54.5%B．40%C．36%D．33.3%7．少数不法分子用过氧化钠来漂白、消毒莲子，漂白莲子之后生成的物质有强碱，附在物体上很难清洗干净，身体摄入过量碱是有害的。

过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。

向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．最终溶液褪色，而无其他现象C．溶液最终变蓝色D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色8．某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。

学2019届高三化学一轮复习：1.2《钠、氧化钠、过氧化钠》限时训练(附答案)

第9讲考点1.2《钠、氧化钠、过氧化钠》限时训练时间：40分钟分值100分班级：_____ _____组_____号姓名：____________ 分数：__________第Ⅰ部分一、写出本节课有关方程式第Ⅱ部分1．(2017届合肥第一六八中学段考)某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO －四种阴离子，向其中加入足量的NaO2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是2(假设溶液体积无变化)()A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－32．下列说法中正确的是()A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是发生2Na＋O2=== Na2O2 C．钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋D．将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgCl2溶液②Fe2(SO4)3稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥4．(2017届江西吉安一中段考)下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．②③C．②③④D．①②③④5. 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。

高考化学精品练习：氧化钠和过氧化钠

作业（八）氧化钠和过氧化钠学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有红色的墨水。

将气球用橡皮筋紧缚在试管口。

实验时将气球中的Na 2O 2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是A ．U 形管内红色墨水褪色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管水位：c>d2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是A ．Na 2CO 3溶液B ．FeCl 3溶液C ．饱和Ca(OH)2溶液D ．CuSO 4溶液3．某溶液中含有4NH +、Na ＋、Mg 2＋、3NO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．4NH +D ．3NO -4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液碱性不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液碱性增强，有O 2放出6．已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物7．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是A．等于7.8%B．大于8%C．等于8%D．小于7.8%二、实验题【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。

2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氧化钠和过氧化钠(习题)(原卷板)

第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠1．下列物质和水或二氧化碳反应均能生成氧气的是A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaHCO 32．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的，良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na 2O 2或K 2O 2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na 2O 2 的叙述不正确的是。

A ．Na 2O 2中正负离子的个数比为2：1B ．Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 4时,Na 2O 2作氧化剂C ．Na 2O 2与CO 2反应产生1个 O 2 ，转移电子的个数为4D ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量的O 2时，需要水和CO 2的数目相等3.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )A ．Na 2O 与Na 2O 2均可与盐酸反应，故二者均为碱性氧化物B ．Na 2O 在一定条件下可以转化为Na 2O 2C ．Na 2O 与H 2O 的反应属于化合反应，而Na 2O 2与H 2O 的反应属于氧化还原反应，其中Na 2O 2是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在呼吸面具中，Na 2O 常作供氧剂4．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．22Na O 溶于水产生2O ：22222O 2H O O 4OH--+=↑+B ．钠和水反应：22Na H O Na OH H ++-+=++↑C ．氯化镁溶液中加入澄清石灰水：2222Mg Ca(OH)Mg(OH)Ca +++=+D ．碳酸钙加入过量盐酸中：2322CaCO 2H CO H O Ca +++=↑++6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出7．如图所示装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2颗粒。

新教材人教版高中化学必修第一册课时练习-钠的几种重要化合物焰色试验

第2课时钠的几种重要化合物焰色试验知识点一氧化钠和过氧化钠1.22．．．A．是淡黄色固体B．可以作供氧剂C．应密封保存D．氧元素的化合价为－2价2．下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同B．Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应C．Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成D．等物质的量的Na2O2与Na2O阴、阳离子的微粒总数不同3．一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通到棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，分析实验可知，下列说法不正确的是()A．反应生成的O2有利于棉花燃烧B．过氧化钠与CO2反应放热C．CO2对棉花燃烧起助燃作用D．过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应4．某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应。

下列说法中，不正确的是()A．②中的大量气泡主要成分是氧气B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度5．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O2===2Na2O，②4Na＋CO2===2Na2O＋C，③2NaNO2(亚硝酸钠)＋6Na===4Na2O＋N2↑。

下列说法错误的是()A．三个反应都属于氧化还原反应B．①方法产物中可能混有过氧化钠C．②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去D．③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化6．(多选)对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是()A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．该反应中生成1个O2转移4个电子D7.述准确的是()A．化学式为Na2CO3B．受热不分解C．属于盐D．与盐酸不反应8．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是()A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氯化钠D．硫酸铜9．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是()A．饱和溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与相同质量分数的硫酸溶液反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO310．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．溶于水后加入适量CaCl2溶液B．加入过量氢氧化钠溶液C．将混合物加热D．加入稀盐酸11．(多选)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()12．(多选)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

人教版高中化学必修一：3.2.1 氧化钠与过氧化钠同步练习

第二节几种重要的金属化合物第一课时氧化钠与过氧化钠1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( )A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气答案：C解析：氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A项错误；过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B项错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，无氧气生成，D项错误。

2．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A． Na2O比Na2O2稳定B．均可与CO2、H2O反应产生氧气C．所含氧元素的化合价均为－2D．阴阳离子的个数比均为1∶2答案：D解析：Na2O能被O2氧化为Na2O2，Na2O2比Na2O稳定，A项错误；Na2O 与CO2、H2O反应不产生氧气，B项错误；Na2O2中氧元素为－1价，C 项错误；Na2O中阴阳离子分别为O2－、Na＋，Na2O2中阴阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比均为1∶2，D项正确。

3．下列物质可用于呼吸面具或潜水艇中作氧气来源的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3 D．NaHCO3答案：B解析：Na2O2能与H2O、CO2反应产生O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作氧气来源。

4．在呼吸面具和潜水艇中，过滤空气的最佳物质是( ) A．NaOH B．Na2O2C．Na D．Al答案：B解析：Na2O2能与空气中的水蒸气、CO2反应，产生氧气，因此Na2O2是过滤空气的最佳物质。

5．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，充分振荡，可观察到的现象是( )A．溶液仍为紫色B．除最终溶液褪色外，无其他现象C．溶液最终变为蓝色D，溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色答案：D解析：根据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑可知，溶液中有气泡放出，又因为有强氧化性物质存在，故溶液最终变为无色。

高一化学人教版课时练习第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠

十氧化钠和过氧化钠学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1．下列化学方程式中，不能正确表达所述的变化的是() A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．钠着火不能用泡沫灭火器灭火C．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2===2Na2O＋O2↑D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【解析】选C。

人呼出CO2，经Na2O2反应生成O2，故可作供氧剂，A 正确；钠着火会生成过氧化钠，过氧化钠遇到CO2反应会放出O2，所以不能用泡沫灭火器灭火，B正确；Na2O2在空气中放置，会与空气中的CO2和水蒸气反应，最终生成Na2CO3，C错误；钠长期暴露在空气中，最终产物是Na2CO3，D正确。

2．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．澄清石灰水和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭(C)和O2【解析】选C。

如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合；如果CO2过量，则生成碳酸氢钙，不过量生成碳酸钙和水，B 不符合；过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合；氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合。

3．(2021·宁波高一检测)向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，取少量所得溶液，加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红。

下列猜测不合理的是()A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气B．过氧化钠和水反应的产物是过氧化氢和氧气C．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水D．过氧化钠跟水反应生成氢氧化钠和过氧化氢【解析】选B。

过氧化钠加入水中能够产生气体，则放出氧气：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A项正确；溶液中不再放出气体，再加入二氧化锰又放出氧气说明溶液中存在H2O2，则发生如下反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，C、D项正确，B项不合理。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习

钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。

钾钠合金作原子反应堆的导热剂。

高压钠灯透雾能力强。

工业上生成钛。

7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。

钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。

金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。

观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。

二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。

第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠课时练 (含答案)—2023-2024学年(人教版2

第二章第一节第2课时氧化钠和过氧化钠课时练（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学必修1第2课时氧化钠和过氧化钠题组一Na2O和Na2O2的性质1．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2 B．Na2CO3 C．NaOH D．氧气瓶2．下列关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是()A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且反应产物相同C．金属钠应该密封在煤油或石蜡油中D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气3．(2023·福建三明高一期末)将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是()A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO24．某溶液中含有Na＋、SO、CO、HCO 四种离子，若向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是() A．HCO B．Na＋C．CO D．SO题组二与Na2O2有关的定量计算5．将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为()A．32% B．44% C．56% D．88%6.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是()A．11℃18 B．22℃3 C．1℃9 D．21℃9题组三Na2O2性质探究实验7．(2022·中山市高一期末)为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是()A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源8．某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是()A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的9．将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②FeCl2溶液③Ca(HCO3)2溶液④饱和澄清石灰水A．①③ B．①④C．①③④ D．①②③④10．一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被50 g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是() A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．不能确定11．探究Na2O2与水的反应，实验如图。

课时作业5：2.1.2氧化钠和过氧化钠

第2课时氧化钠和过氧化钠A组基础对点练题组一氧化钠和过氧化钠的性质1．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案 D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。

【考点】钠的氧化物的性质【题点】氧化钠和过氧化钠性质对比2．(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象是() A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确答案 C解析过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，因此溶液变红。

又因为过氧化钠还具有强氧化性，因此最终溶液褪色。

【考点】过氧化钠的性质【题点】过氧化钠遇酚酞的颜色变化3．下列叙述中正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性答案 B解析A中，碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和HCl反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物；C中，反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2不是置换反应；D中，Na2O2中O化合价为－1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。

【考点】钠的氧化物的性质【题点】钠的氧化物性质的综合考查4．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都能与H2O反应生成O2B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2分子在反应中转移1个电子答案 D解析Na2O2是淡黄色固体，B项错误；Na2O2有强氧化性，具有漂白性，但不能用来漂白食品，C项错误；Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，当1个Na2O2分子参与反应时转移1个电子，D项正确。