江苏省扬州市2014-2015学年第一学期高一期末化学试卷
2014-2015学年第一学期高一期末化学试题(附答案)
高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
江苏省扬州中学2014-2015学年高一上学期期中考试 化学试卷.pdf
选择题（共40分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 —56 一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
） 1．化学概念在逻辑上存在如下关系对下列概念的说法正确的是 A．化合物与电解质属于关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与属于并列关系 D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 A．质子数 B．子数 C．电子数 D．质量数 ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②① ．实验操作的规范是实验的基本要求。
下列实验操作正确的是A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏 6．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B． C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7．2和SO3，下列说法中正确的是 A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为3∶4 C．原子总数之比为3∶4 D．物质的量之比为1∶1 9．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 A．Na2SO4? ? ?B．SO2? ?C．S? ? D．Na2S 10．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准
2014—2015学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题：每小题2分，共44分。
1D 2A 3C 4B 5C 6D 7A 8D 9C 10B 11A 12B 13D 14B 15D16B 17C 18B 19D 20A 21C 22B二、非选择题：共56分。
23．（11分，除标注外，其余每空2分）（1）C ；SO2；吸水（1分）、脱水（1分）、强氧化（1分）（2）2Cu＋O 22CuO ；CuO＋2H2SO4＝CuSO4＋H2O24．（19分）（1）B（2分）（2）CE（2分，少选得1分，多选、错选都不得分）；搅拌，使溶液受热均匀（或搅拌，防止溶液因局部过热造成飞溅）（2分，只答搅拌得1分）（3）11.7（2分）；胶头滴管（1分）；500mL容量瓶（2分，只答容量瓶不得分）（4）（每空2分）①偏小；②偏小；③偏大；④无影响25．（12分）（1）A ：Na M：Al2O3H：Fe(OH)3 （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （3）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑；Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O26．（5分）5.56 （3分）；正常（2分）27．（9分)（1）(2分)（2）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O87g 22.4L17.4g V(Cl2) （2分）V(Cl2)＝17.4g×22.4L/ 87g＝4.48L （1分）（3）稀释后溶液中n(Cl－)＝200g×36.5％÷36.5g·mol－1－4.48L÷22.4L·mol－1×2＝1.6mol（2分）稀释后溶液中c(Cl－)＝1.6mol÷400mL/1000mL/L＝4mol/L （2分）答：（2）生成Cl2的体积为4.48L；（3）稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度为4mol/L。
江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试卷含答案
扬州2013 —2014学年度第一学期检测试题高三化学2014. 1 注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1 •本试卷共8页，包含选择题［第1题〜第15题，共40分］、非选择题［第16题〜第21题，共80分］两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2•答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3•选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1•化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说错误的是A •煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B •利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C •充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D •加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2•下列有关化学用语表示正确的是+ **-A •氯化铵的电子式：NH4FCI：］B •中子数为21的钾原子：18Kc.甲烷分子的球棍模型：3〉D . HCO3水解的离子方程式：HCO3 +H2O 一H2CO3+H3O+3•常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A • 0.1 mol L -1 的 KI 溶液：Na +> Ag +、NO 3、SO 4「B .使甲基橙变红色的溶液：NH 4、C U 2+、CIO 「、Cl 「C . 0.1 mol L -1 的 KMnO 4溶液：Na 、K +、Cl 、SO?D .遇苯酚变紫色的溶液： Na *、Mg 2+、SO 4「、C 「4•下列有关物质性质的应用错误的是A . AI 2O 3的熔点很高，可用于制造耐火材料 B. H 2O 2有氧化性，可用于杀菌消毒C. 常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸 D . Na 2SO 4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A •用图甲装置制取干燥的氨气B •用图乙装置配制银氨溶液C .用图丙装置除去 CO 2中含有的少量HCID .用图丁装置吸收 NH 3,并防止倒吸D •③④7•设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间100分钟；2．第Ⅰ卷第Ⅱ卷答案用钢笔或签字笔写在答卷正确位置上；第I卷选择题一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是：A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居2．下列化学用语正确的是：A．Cl－的结构示意图：B．光导纤维主要成分的化学式：SiIC．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素34．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉5. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．③＞②＞①B．①＞②＞③C．①＝②＝③D．②＞③＞①6．关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火② NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3，可配置成溶液通入过量的CO 2，再低温结晶得到提纯 ③ Ca(HCO 3)2溶解度都比其正盐的溶解度大，因此NaHCO 3的溶解度也比Na 2CO 3大 ④Na 2CO 3固体中混有NaHCO 3，高温灼烧即可⑤区别NaHCO 3与Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl 2溶液均可用 A ．①③ B ． ③⑤ C ．②④ D ． ②⑤ 7．下列关于Na 及其化合物的叙述正确的是：A ．将钠投入FeSO 4溶液中，可以得到单质铁B ．足量Cl 2、S 分别和二份等质量的Na 反应，前者得到电子多C ．Na 2O 与Na 2O 2中阴阳离子的个数比均为1:2D ．在2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2反应中，每生成1molO 2，消耗2mol 氧化剂 8. 下列常见金属单质的工业冶炼方法正确的是：A ．冶炼钠：电解氯化钠水溶液，同时得到副产品Cl 2、H 2B ．冶炼镁：电解熔融MgCl 2.6H 2O ，同时得到副产品Cl 2，H 2OC ．冶炼铝：电解熔融冰晶石（Na 3AlF 6），同时得到副产品Al 2O 3D ．冶炼铁：高炉中生成CO ，CO 在高温下还原铁矿石，同时得到副产品CaSiO 3 9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A ．1mol MgCl 2中含有的离子数为2N AB ．标准状况下，11.2L H 2O 中含有的原子数为1.5N AC ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氯气所含原子数均为2N AD ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 N A 10. 下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是①Al 2O 3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH 4)2CO 3；⑤NaHCO 3；⑥AlCl 3 A ．①③⑤⑥ B ．只有①③ C ．只有②③ D ．①③④⑤ 11．等质量的两根镁条，第一根在足量氧气中加热燃烧，第二根在足量CO 2气体中加热燃烧，则下列说法正确的是：①两根镁条失去电子一样多 ②第一镁根条失去电子多 ③第二根镁失去电子多 ④两根镁的产物质量一样大 ⑤第一根镁的产物质量大 ⑥第二根镁的产物质量大A ．①④B ． ①⑥C ．③⑥D ．②⑤12. Fe 和Fe 2O 3 、Fe 3O 4的混合物，加入200mL 5mol·L -1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN 溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A 、2.5mol·L -1 B 、lmol·L -1 C 、2mol·L -1 D 、5mol·L -1 13．下列选用的相关仪器符合实验要求的是A ．存放液溴B ．量取9.50 mL 水C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误．．的是A．FeSO4 (CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO (CO2)：用NaOH溶液洗气后干燥C．MnO2 (KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干D．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥15．下列化学反应所对应的离子方程式正确的是：A．氧化铝和过量的氢氧化钠溶液反应：2OH－+Al2O3=2AlO2－+H2B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+C．明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2：Al3+ + SO42— + Ba2+ + 4OH—＝BaSO4↓＋AlO2—＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－16．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。
★《基础化学》模拟试卷★
2014-2015学年第一学期期末考试模拟试题基础化学 第一部分 化学实验判断题（每小题1分，共计10分）1.使用吸量管移取一定体积的溶液时，都应先将溶液液面调节至吸量管最高刻度处，然后放出所需体积的溶液。
（对）2.在用凝固点降低法测定相对分子质量时，由于严重的过冷现象会导致误差过大，因而在实验中应尽可能防止过冷现象的发生。
（错）3.在电位法测定醋酸的解离常数的实验中，精确吸取20.00 mL HAc ，用NaOH 滴定，消耗NaOH 体积为24.00 mL 。
现若在装有20.00 mL HAc 的烧杯中加入6.00 mL NaOH ，此时缓冲比（Ac -/ HAc ）为3/1。
（错）4.应用pH 计测定溶液的pH 值，测定完成后，应将复合电极用蒸馏水冲洗后，浸泡在饱和氯化钾溶液中。
（对）5.在配合物的生成和性质实验中，CuS 不易溶于氨水，CuC 2O 4易溶于氨水，说明CuS 的K sp 小于CuC 2O 4的K sp 。
（对）6.硼砂应保存在底部装有干燥剂的干燥器中。
（错）7.可见分光光度法测定水样中微量Fe 3+ 离子含量时，Fe 3+ 溶液显色时无论先加磺基水杨酸，还是先加氨缓冲溶液，所测得吸光度的结果都是一样的。
（错）8.在[Ag(NH 3)2]Cl 溶液中加入过量的HCl 溶液，发现有白色AgCl 沉淀生成，这是由于溶液的pH 值改变使得中心原子发生水解从而破坏了配离子的稳定性造成的。
（错） 9.在滴定分析中，为减少或消除试剂、蒸馏水和实验器皿等引起的系统误差，可采用空白试验的方法。
（对）10.用NaOH 滴定H 3PO 4至第一计量点指示剂可选用甲基红，滴定至第二计量点指示剂可选用百里酚酞。
（对）第二部分 理论一、判断题（每小题1分，共计15分）1.新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol·L -1的Na 2SO 4 溶液中，其形态维持正常状态。
（对）2.将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。
扬州市2014～2015学年度第一学期期末检测试题(八)
扬州市2014～2015学年度第一学期期末检测试题(八)化 学2015.2本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法错误的是( )A. 使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B. 实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. HClO 的结构式：H —Cl —OB. 羟基的电子式：·O ······H C. NaHCO 3在水中的电离方程式：NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3D. 异丙醇的结构简式：CH 3CH 2CH 2OH3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 澄清透明的溶液中：MnO －4、SO 2－4、K ＋、Fe 3＋B. 0.1 mol ·L －1 FeCl 3溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－4C. 滴入甲基橙显黄色的溶液中： Na ＋、ClO －、I －、SO 2－4D. 水电离产生的c(H ＋)＝10－12 mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、CH 3COO －4. 下列有关物质性质与应用对应关系错误的是( )A. 常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸B. 二氧化硅熔点很高、硬度很大，可用于制造坩埚C. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板D. 金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性B. 用图2所示装置制取干燥的NH 3C. 用图3所示装置制取并收集乙烯D. 用图4所示装置制取Cl 26. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州中学2014-2015学年高一上学期10月月考试卷 化学 含答案
江苏省扬州中学2014-2015学年第一学期质量检测高一化学试题2014.10可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 O—16 Ne-20 Na—23 Cl—35。
5S-32 Fe—56 Cu—64选择题(共40分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意.）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题,下列做法或说法不正．．确．的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2。
5是指大气中直径接近于2。
5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱2．下列物质中属于电解质的是A．BaSO4B．C2H5OH C．Cu D．CO23．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观浑浊不清B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定D．分散质粒子直径大于100nm4．下列各组物质中，前者为混合物,后者为单质的是A．Na2CO3·10H2O Na2CO3B．盐酸液氮C．石油冰D．碘酒干冰5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、CO32－、NO3－B．OH－、Cl－、Na ＋、NH4+C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－D．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－6．下列能达到实验目的的是A．吸收HCl B．制取少量C．CaCO3和D．除去杂防倒吸蒸馏水稀硫酸制取CO2质气体CO27．以下化学反应不属于氧化还原反应的是：A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑B．N2H4+O2===N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2OD．NO + NO2 + Na2CO3= 2NaNO2 + CO2↑8．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 CuO FeO B．Na2CO3 CaCO3K2CO3C．AgNO3 KNO3Na2CO3D．（NH4)2SO4 K2SO4NH4Cl9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．下列实验设计方案中，可行的是A．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B．在某试样中加入NaOH溶液加热，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察D．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出二、选择题（本题包括5小题,每小题4分，共计20分。
扬州市2014-2015学年高二上学期末考试化学试题及答案
2014-2015学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2015.02本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2.选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5 Ag —108第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是A．二氧化硅B．硅C．钛合金D．铝合金2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于A．碱B．盐C．氧化物D．单质3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是A B C D4．反应3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．氧化还原反应5．下列化合物中属于共价化合物的是A．NaCl B．NaOH C．CH4D．(NH4)2SO46．14C的放射性可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14 7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.氧化钙溶于水B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.碳酸钙受热分解8．下列物质属于电解质的是A ．铜B ．稀硫酸C ．二氧化碳D ．熔融氯化钠9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A ．Cu →CuSO 4B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Cl 2→HClOD ．NO 2→HNO 310．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A ．谷类中含有的淀粉B ．植物油、动物脂肪中含有的油脂C ．食醋中含有的醋酸D ．酒中含有的酒精 11．下列措施能减慢化学反应速率的是A ．将煤块粉碎后燃烧B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气12．某溶液中存在大量的K +、OHˉ、CO 32-，该溶液中还可能大量存在的是A ．NH 4+B ．Ca 2+C ．HCO 3ˉD ．SO 42-13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子， 灰色的是氧原子。
江苏省扬州中学2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷【解析版】
江苏省扬州中学2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行2．下列化学用语的表达正确的是（）A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：ClD．S2﹣的结构示意图：3．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物4．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液5．在高炉中，还原氧化铁的物质是（）A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃 B．大理石C．陶瓷 D．水泥7．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N AC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A10．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．稀释浓硫酸C．食盐水制得食盐晶体D．除去Cl2中的HCl11．下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化铁溶于盐酸：H++OH﹣═H2OB．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2 H2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥16．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（）A．容量瓶洗净后未干燥B．移液后烧杯未洗涤C．定容时俯视读数D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Na Na2O2Na2CO3B．MgCO3MgCl2溶液MgC．Al2O3Al（OH）3AlCl3D．S SO3H2SO419．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A．KOH是氧化剂B．Cl2发生还原反应C．Fe（OH）3是还原剂D．生成1 mol K2FeO4转移6 mol的电子20．一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．下列判断正确的是（）A．残留固体中一定不含有铁B．滤液中可能含有Fe3+C．原混合物中n（Fe）＞n（Fe2O3）+n（CuO）D．原混合物中铁为3.36 g二、解答题（共6小题，满分60分）21．按要求回答下列问题：（1）常温下，浓硫酸可贮存在铝制容器中，是因为铝表面发生了．（2）MgO用作耐火材料，是因为其具有较高的．（3）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是．（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3适宜选用（填“稀H2SO4”或“CO2”）．22．按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）32.0g O2和2.0g H2组成的混合气体在标准状况下体积约为L．（2）等质量的CO与N2所含的原子总数之比为．（3）将100mL 2.50mol/L BaCl2溶液加水稀释至500mL，所得溶液中Cl﹣物质的量浓度为mol/L．23．某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：（1）用图装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是．②烧杯中NaOH溶液的作用是．③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）．④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐．则该反应的离子方程式为．（2）用如图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强⑤试剂X是，其作用是．⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．24．下列各物质的转化关系如下图所示，A是海水中含量最高的盐，B、F、I是常见的金属单质，其中I呈紫红色．C、D是气体，其中D是最轻的气体．回答下列问题：（1）A的化学式是．（2）实验室常将单质B保存在中．（3）写出反应①的离子方程式．（4）写出反应②化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目．25．碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：回答下列问题：（1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是．（2）氧化时发生的离子方程式是．（3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是（写化学式）．（4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是；过滤2的滤液中可回收的主要物质是（写化学式）．（5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是．26．已知：①铜矿矿石中含有Cu2（OH）2CO3及含铁元素的杂质；②黄铵铁矾的化学式为（NH4）x Fe y（SO4）m（OH）n，其中铁为+3价．某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的组成为，1mol Cu2（OH）2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为．（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：a．称取m g样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；b．向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56.00mL的气体（假设气体全部逸出）．将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0.600g．c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1.165g．①黄铵铁矾中NH4+与SO42﹣的个数比为．②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）．江苏省扬州中学2015～2016学年度高一上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．对生活废弃物进行分类处置 B．过度开发资源促进经济发展C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D．宣传“低碳”出行【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答．【解答】解：A．垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故A正确；B．，资源开发过度，乱砍滥伐，森林减少，造成严重的生态破坏，故B错误；C．煤炭燃烧时安装“固硫”装置可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，故C正确；D．采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查环境保护，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境和人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．2．下列化学用语的表达正确的是（）A．KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B．光导纤维主要成分的化学式：SiC．中子数为20的氯原子：ClD．S2﹣的结构示意图：【考点】电离方程式的书写；原子结构示意图；分子式．【专题】化学用语专题．【分析】A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子；B．光导纤维主要成分二氧化硅；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37；D．硫离子的质子数为16．【解答】解：A．KCl是强电解质，在溶液中完全电离出氯离子和钾离子，KCl电离方程式：KCl=K++Cl ﹣，故A正确；B．光导纤维主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2，Si是制造半导体材料的，故B错误；C．氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为37，所以中子数为20的氯原子：Cl，故C 错误；D．硫离子的质子数为16，则硫离子结构示意图为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学用语，题目难度不大，题目涉及电离方程式、物质的用途和化学式、原子的表示方法、离子结构示意图，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．3．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．4．等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A．盐酸 B．醋酸溶液 C．氨水 D．蔗糖溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】等浓度的溶液中，溶液的导电能力与离子浓度成正比，溶液的导电能力最强则该溶液中离子浓度最大．【解答】解：假设这些物质的浓度都是1mol/L，氯化氢是强电解质，在水中完全电离，所以氢离子浓度是1mol/L，醋酸、一水合氨都是弱电解质，在水中部分电离，所以醋酸溶液中氢离子、氨水中氢氧根离子浓度都小于1molL，蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中水的电离程度很小，所以这四种溶液中离子浓度最大的是盐酸，故盐酸的导电能力最强，故选A．【点评】本题以溶液的导电能力判断为载体考查了电解质、强弱电解质的判断，明确溶液的导电能力和离子浓度的关系是解本题关键，难度不大．5．在高炉中，还原氧化铁的物质是（）A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石D．一氧化碳【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】还原剂在反应中失电子化合价升高，具有还原性，能将氧化性物质还原，据此分析解答．【解答】解：高炉炼铁的反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在该反应中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，知道元素化合价与性质的关系，题目难度不大．6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A．玻璃 B．大理石C．陶瓷 D．水泥【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．【解答】解：陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，大理石的主要成分是碳酸钙．故选B．【点评】本题旨在引导学生体验硅元素在人类发展过程中的重要性，体现化学的社会性，比较容易．7．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线五项中的（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．故选A．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成．8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣B．Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C．H+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铝离子与氢氧根离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D．四种离子之间不反应，能够共存．【解答】解：A．Al3+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．71 g Cl2含有的氯原子数目为N AB．标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 N AC．1 mol•L﹣1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为3 N AD．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氯气由氯原子构成；B、标况下水为液态；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据镁变为Mg2+来分析．【解答】解：A、氯气由氯原子构成，故71g氯气中含有的氯原子的物质的量为n==2mol，个数为2N A个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁变为Mg2+，故0.1mol镁失去0.2mol电子即0.2N A个，故D 正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列图示装置的实验中，操作正确的是（）A．分离碘酒中的碘和酒精B．稀释浓硫酸C．食盐水制得食盐晶体D．除去Cl2中的HCl【考点】化学实验方案的评价；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】实验评价题．【分析】A．碘酒不分层；B．不能在容量瓶中稀释；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应．【解答】解：A．碘酒不分层，不能分液分离，应采用蒸馏，故A错误；B．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、冷却后转移，故B错误；C．NaCl溶于水，蒸发结晶得到NaCl，图中蒸发装置合理，故C正确；D．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质及实验装置的作用，注意方案的评价性、操作性等分析，题目难度不大．11．下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉【考点】化学反应的基本原理．【专题】化学应用．【分析】A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼；C．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱；D．氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙．【解答】解：A．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，所以适用于工业生产，故A错误；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，所以适用于工业生产，故B错误；C．工业上用电解饱和食盐水法制备烧碱，钠与水反应制烧碱，成本太高，故C正确；D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙，石灰乳较廉价，所以适用于工业生产，故D错误．故选C．【点评】本题以化学反应为载体考查了理论与实际，工业生产要考虑成本问题，根据物质间的反应结合成本分析解答，题目难度不大．12．下列物质的鉴别方法不正确的是（）A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味；B．均含Na元素，焰色反应相同；C．丁达尔现象为胶体特有的性质；D．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不能．【解答】解：A．丝绸的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧闻气味法可鉴别棉布和丝绸，故A正确；B．均含Na元素，焰色反应相同，则焰色反应不能鉴别两种钠盐，故B错误；C．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故C正确；D．加热碳酸氢钠分解，而碳酸钠不能，则加热法可鉴别，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的检验与鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象是解答该题的关键，选项B是易错点，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．钠钾合金导热性好；B．铝离子水解生成胶体；C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂；D．吸水性可作干燥剂．【解答】解：A．钠钾合金导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，故A错误；B．铝离子水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故B正确；C．硅酸钠熔点高，可用于阻燃剂，与溶解性无关，故C错误；D．浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，干燥氢气，与脱水性无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及性质与用途的关系为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．14．下列离子方程式中正确的是（）A．氢氧化铁溶于盐酸：H++OH﹣═H2OB．钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2+4H++4Cl﹣MnCl2+Cl2↑+2 H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成氢氧化铝沉淀氯化氯化铵；D．氯化锰应拆成离子形式．【解答】解：A．氢氧化铁溶于盐酸，离子方程式：3H++Fe（OH）3═3H2O+Fe3+，故A错误；B．钠投入水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯化铝溶液中加足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+，故C正确；D．MnO2与浓盐酸共热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2 H2O，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，题目难度不大．15．下列除去杂质的操作方法不正确的是（）A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀；C．水的沸点低；D．二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤，可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠、碳酸钠均与石灰水反应生成白色沉淀，不能除杂，应加适量NaOH溶液，故B错误；C．水的沸点低，则蒸馏可除杂，故C正确；D．二者溶解度受温度影响不同，则配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥可除杂，故D正确；故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．16．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（）A．容量瓶洗净后未干燥B．移液后烧杯未洗涤C．定容时俯视读数D．摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．【专题】定量测定与误差分析．【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液的体积V，依据c=进行误差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液浓度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液浓度偏低，据此进行判断．【解答】解：A．容量瓶洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A错误；B．移液后烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．定容时，俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C错误；D．加入水后导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差的分析，题目难度不大，明确配制原理结合c=进行分析产生的误差，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力．17．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A．Na Na2O2Na2CO3B．MgCO3MgCl2溶液MgC．Al2O3Al（OH）3AlCl3D．S SO3H2SO4【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠点燃反应生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁溶液，氯化镁溶液电解得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀；C．氧化铝是难溶于水的氧化物不能和水反应生成氢氧化铝；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；【解答】解：A.2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，物质间转化能一步实现，故A正确；B．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，MgCl2溶液电解不能一步得到金属镁，应是电解熔融氯化镁固体得到金属镁，物质间转化不能一步实现，故B错误；C．氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝沉淀，物质间转化不能一步实现，故C错误；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，物质间转化不能一步实现，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质性质和反应产物的分析判断，主要是钠、镁、铝及其化合物性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，但向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，不能排除原溶液中含有Fe3+；B．氯气能氧化碘离子生成碘，碘易溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水；C．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2；。
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
2014-2015学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷I卷（50分）★请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B．盐酸C．氯水 D.液溴2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C. Na2O2和CO2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B．分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4．要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaCl2溶液B．蔗糖C．铜片 D. Al2O3粉末5．“纳米材料”是粒子直径为1nm～l00nm的材料，纳米碳就是其中的一种。
某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。
其中正确的是A.①④⑥B.②③⑤C.②③④D.①③④⑥6．下列离子能大量共存的是7．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水，产生的Fe3＋是A.①④B．②④C．只有④ D.①③8．在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2：1D. 1:29．下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B．把AgNO3放在棕色瓶中保存C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为A. CO2为30mL，为15mL B．NH3为30mL，O2为15mLC．CO2为15mL，O2为30mL D.CO2 为30mL，O2为15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
江苏省扬州市2014-2015学年高一上学期末考试试卷 化学 Word版含答案.pdf
高 一 化 学
201．0本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷1至6页。共100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将本人的学校姓名考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为 ▲ 。
②多余的H2S气体可用 ▲ 溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是 ▲ 。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电
1．2．下列化学用语的表达正确的是
A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－
B．Cl-的结构示意图：
D．医用“钡餐
”的化学式：BaSO4
3．光导纤维的主要成分是 A．Si
B．SiO2C．Na2SiO3
D．SiCl4
能产生丁达尔效应的分散系是 A．Fe3胶体
B．C．食盐水
处理．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上2）用上述酸性KMnO4来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ▲ 。25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少
（3）反应②的化学反应方程式是 ▲ 。
24．（10分）高锰酸钾溶液于物质的定性检验与定量分析实验室里欲用KMnO4固体配制250.00 mL 0.1000 molL-1的
江苏省扬州市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2014—2015学年度第一学期江苏扬州市高二化学期末检测试题（选修）2015．01注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H ∶1C ∶12N ∶14O ∶16第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。
其主要成分都是A ．碳氢化合物B ．碳水化合物C ．氢气D ．醇类2．下列化学式及结构式中，从成键情况看不合理的是A ．CH 3NCH HNHB ．CH 4SiC H HSiH HC.CH 2SOC H O HSD.CH 4SC HH HS H3．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn ＋2MnO 2＋H 2O =ZnO ＋2MnOOH 。
下列说法正确的是A ．该电池中Zn 作负极，发生还原反应B ．该电池反应中MnO 2起催化作用C ．该电池工作时电流由Zn 经导线流向MnO 2D ．该电池正极反应式为：MnO 2＋e －＋H 2O =MnOOH ＋OH －4．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是A ．H C H ：醛类、OCOB ．CH 2OH : 酚类、 OHC ．醛类、O ：OH C C OHD ．CH 3COOH : 羧酸类、C OOH5．某链状有机物分子中含有n 个—CH 2—、CH ___m 个、a 个—CH 3，其余为—OH ，则羟基的个数为A ．m ＋2－aB ．2n ＋3m －aC ．n ＋m ＋aD ．m ＋2n ＋2－a6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市江都第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析
江苏省扬州市江都第一高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、OH-、Cl-B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。
【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
2. 下列表示正确的是（）A. HClO的结构式：H—O—ClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A3. 下列实验能说明SO2具有漂白性的是（）A.SO2能使氯水褪色B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色C. SO2能使溴水褪色D. SO2能使品红溶液褪色参考答案：D略4. 实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验D. 收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。
加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，本题正确答案为C。
江苏省扬州市高一化学下学期期末考试试题-人教版高一全册化学试题
江苏省扬州市2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题高一期末调研测试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。
下列做法不正确．．．的是 A ．用工业废水直接灌溉农田 B ．用可降解塑料做购物袋C ．将煤气化或液化获得清洁燃料D ．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石 2．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式：H +Cl _[] B ．氯离子的结构示意图：+18288C ．甲烷分子的比例模型：D ．核内有8个中子的碳原子：C 863．下列物质中含有离子键的是A ．NaB ．CO 2C ．SiO 2D ．KCl 4．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
5. 全部由第三周期元素形成的化合物是 A ．HF B ．NO C ．Na 2S D ．MgF 2 6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A ．Na +NO －3 SO 2－4 B ．Ag +NO －3 Cl －C ．K +H +HCO －3 D ．NH +4 Na +OH －7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏省扬州市高一化学下学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2014-2015学年江苏省扬州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共15小题，每小题2分，满分30分）1．（2分）（2015春•扬州期末）化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（）A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．分析：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”；C．将煤气化或液化可以除去硫，减少对环境的污染；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应．解答：解：A．用工业废水直接灌溉农田，会污染土壤和粮食，不利于环境保护，不利于人体健康，故A错误；B．一般塑料难降解，由于过度使用而导致“白色污染”，用可降解塑料做购物袋可以减少白色污染，故B正确；C．将煤气化或者液化，可以除去硫元素，减少对环境的污染，故C正确；D．燃煤中加石灰石，会与SO2反应，将二氧化硫吸收生成CaSO3，能减少大气污染，故D正确；故选：A．点评：本题考查了化学与生产生活、环境保护、资源利用，明确绿色化学、可持续发展的观念是解题关键，题目难度不大．2．（2分）（2015春•扬州期末）下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．解答：解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构式、比例模型等化学用语的表示方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．3．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质中含有离子键的是（）A．Na B．CO2 C．SiO2 D． KCl考点：离子化合物的结构特征与性质．分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．解答：解：A．Na是金属晶体，只存在金属键，故A错误；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．二氧化硅中Si﹣O原子之间只存在共价键，故C错误；D．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意常见晶体类型及存在的化学键，题目难度不大．4．（2分）（2015春•扬州期末）下列物质互为同分异构体的是（）A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．甲烷和乙烯D．1H和2H考点：有机化合物的异构现象．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；同种元素的不同原子互为同位素，据此进行解答．解答：解：A．氧气和臭氧为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．正丁烷和异丁烷具有相同的分子式、不同结构，二者互为同分异构体，故B正确；C．甲烷为烷烃，乙烯为单烯烃，二者分子式不同，不属于同分异构体，故C错误；D．1H和2H为氢元素的不同原子，二者互为同位素，故D错误；故选B．点评：本题考查了同分异构体、同位素、同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物、同素异形体、同分异构体的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．（2分）（2015春•扬州期末）全部由第三周期元素形成的化合物是（）A．HF B．NO C．Na2S D． MgF2考点：元素周期表的结构及其应用．分析：根据第二周期元素包括：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩来回答．解答：解：A、H是第一周期的元素的原子，氟是第二周期元素，故A错误；B、N和O是都第二周期的元素的原子，故B错误；C、Na和S均是第三周期元素的原子，故C正确；D、Mg是第三周期元素的原子，而F是第二周期元素的原子，故D错误．故选C．点评：本题考查学生第三元素周期表中元素的分布知识，可以根据所学知识来回答，较简单．6．（2分）（2015春•扬州期末）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．Na+ NO3﹣ SO42﹣B． Ag+ NO3﹣ Cl﹣C．K+ H+ HCO3﹣ D． NH4+ Na+ OH﹣考点：离子共存问题．分析：A．三种离子之间不反应，能够共存；B．银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；C．氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；D．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨．解答：解：A．Na+、NO3﹣、SO42﹣之间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液不能大量共存，故B错误；C．H+、HCO3﹣之间反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．7．（2分）（2015春•扬州期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 N AB．0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液中含有Cl﹣的数目为0.1 N AC．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 N AD． 5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．常温常压下，且标况下水不是气体，则不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B．缺少氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；C．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.3mol氢原子；D．铁与氯气反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为0.1mol，完全反应转移了0.3mol电子．解答：解：A．水在标况下不是气体，且不是在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L水的物质的量，故A错误；B．没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；C．常温下，1.7 g NH3的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有0.3mol氢原子，含有氢原子数目为0.3 N A，故C正确；D．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与氯气完全反应生成0.1mol氯化铁，转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B为易错点，注意题中缺少溶液体积．8．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是放热反应B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等考点：反应热和焓变．分析：A、中和反应都是放热反应；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应；C、化学键断裂吸收能量；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化解答：解：A、酸碱发生中和反应时向外界释放能量，所以中和反应都是放热反应，故A 正确；B、物质燃烧时向外界释放能量属于放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，故B 错误；C、化学键断裂吸收能量，故C错误；D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．9．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关物质用途的说法不正确的是（）A．碳酸氢铵常用作氮肥B．浓硫酸可用于干燥氨气C．油脂可以制造肥皂D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢考点：铵盐；氨的化学性质；油脂的性质、组成与结构．分析：A．含有N元素的肥料称作氮肥；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥和其反应的气体；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油；D．醋酸的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸．解答：解：A．含有N元素的肥料称作氮肥，碳酸氢铵中含有N元素，为氮肥，故A正确；B．浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体，氨气属于碱性气体，能和浓硫酸反应生成铵盐，所以浓硫酸不能干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，所以油脂可以制造肥皂，故C正确；D．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸的酸性大于碳酸，醋酸能和碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙，所以食醋可用于清除暖水瓶中的水垢，故D正确；故选B．点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，明确常见物质的性质即可解答，知道常见气体检验、干燥、收集方法，题目难度不大．10．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于化学反应速率的说法错误的是（）A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零D．增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率考点：化学反应速率的影响因素；化学反应速率的概念；化学平衡状态的判断．分析：A、利用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢；B、反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素；C、化学平衡后，正逆反应速率相等但不等于0；D、温度越高，反应速率越快，无论该反应是放热反应还是吸热反应．解答：解：A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故C错误；D、温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率，故D正确．故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，较简单，注意影响反应速率的因素有内因和外因，常见的外因有浓度、温度、压强、催化剂等，但起决定作用的是内因．11．（2分）（2015春•扬州期末）如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（）A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．解答：解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；B．铜作正极，正极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以溶液的颜色逐渐变浅，故B正确；C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．12．（2分）（2015春•扬州期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2C．KCl和K D． CO2和H2O考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．解答：解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．13．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关说法不正确的是（）A．苯中碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不存在碳碳单键和碳碳双键；B．甲烷与高锰酸钾不反应；C．葡萄糖在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应；D．乙醇具有杀菌消毒的作用．解答：解：A．苯结构特殊，碳碳键是介于C﹣C和C=C之间的一种特殊共价键，不存在碳碳单键和碳碳双键，故A正确；B．甲烷性质稳定，与高锰酸钾不反应，但乙烯可反应，故B错误；C．葡萄糖具有还原性，在加热条件下与银氨溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．医用酒精为75%的酒精溶液，乙醇可使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，故D正确．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．14．（2分）（2015春•扬州期末）下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有8个主族B．0族原子的最外层电子数均为8C．ⅠA族的元素全是金属元素D．短周期是指第1、2、3周期考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、目元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；B、稀有气体氦最外层只有2个电子；C、IA族包含碱金属与氢元素；D、短周期为第一、二、三周期．解答：解：A、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，所以只有7个主族，故A错误；B、稀有气体氦最外层只有2个电子，故B错误；C、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故C错误；D、短周期为第一、二、三周期，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期表的结构，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．15．（2分）（2015春•扬州期末）下列装置或操作能达到实验目的是（）A．用于蒸馏石油B．用于收集NOC．用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物D．用于实验室制取NH3考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．水的进出方向错误；B．NO应用排水法收集；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集．解答：解：A．蒸馏时，为充分冷凝，水应从下端进，上端出，故A错误；B．NO易与氧气反应，应用排水法收集，用排水法收集时气体从短管进，故B错误；C．乙酸和乙酸乙酯混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故C错误；D．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，可用于制备氨气，故D正确．故选D．点评：本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及物质的分离、气体的制备、收集等知识点，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题2分，满分10分）16．（2分）（2015春•扬州期末）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞XB．非金属性：Z＞YC．最高化合价：Z＞XD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答．解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Z＞W＞X，故A 错误；B．同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y＞Z，故B错误；C．Z的最高正化合价为+6，X的最高正化合价为+5，故C正确；D．同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D正确，故选CD．点评：本题考查位置结构性质的应用，Y是推断的突破口，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握．17．（2分）（2015春•扬州期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOC．氢氧化铜与稀硝酸反应：H++OH﹣═H2OD．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；B．反应生成硝酸和NO；C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；D．反应生成氢氧化铝，且一水合氨在离子反应中保留化学式．解答：解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，故A 错误；B．NO2溶于水的离子反应为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故B正确；C．氢氧化铜与稀硝酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故C错误；D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大，注意离子反应中保留化学式的物质．18．（2分）（2015春•扬州期末）一定温度下，将 2mol SO2和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成SO3为2 molB．反应放出197 kJ 的热量C．SO2和SO3物质的量之和一定为2molD．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等考点：化学平衡建立的过程．分析：A．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；B．可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物；C．根据元素守恒进行判断；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率．解答：解：A．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误；B．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故B错误；C．根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO2和SO3物质的量之和一定为2mol，故C正确；D．SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误；故选C．点评：本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．19．（2分）（2015春•扬州期末）下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．都是常用调味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色C．都能和CaCO3反应 D．都能发生酯化反应考点：乙醇的化学性质；乙酸的化学性质．分析：A．乙醇具有香味、乙酸具有酸味，都是生活中的调味品；B．乙酸具有酸性能使紫色石蕊溶液变色，乙醇不能；C．乙酸具有羧基能和碳酸钙反应，乙醇不能；D．乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下发生酯化反应．解答：解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选AD．点评：本题考查了乙醇、乙酸性质的分析应用，掌握官能团的性质是解答关键，题目难度不大．20．（2分）（2015春•扬州期末）现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L 稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48L NO（标准状况）．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体．（忽略溶液的体积变化）．下列说法正确的是（）A．该混合物中铜的质量为19.2 gB．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molC．加入NaOH溶液的体积是800 mLD．Cu2+沉淀完全后，溶液中c（NO3﹣）为0.7 mol/L考点：有关混合物反应的计算．分析：计算出标况下4.48LNO的物质的量，根据电子守恒计算出混合物中铜的物质的量，再根据m=nM计算出铜的质量；最终得到的固体为氧化铜，根据n=计算出氧化铜的物质的量；反应消耗的硝酸为生成硝酸铜和生成NO所消耗的，根据N原子守恒计算出消耗硝酸的物质的量；铜离子完全沉淀时，溶质为硝酸钠，根据溶液中硝酸根离子的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算氢氧化钠的浓度、硝酸根离子浓度，据此进行计算．解答：解：标况下4.48LNO的物质的量为：=0.2mol，根据电子守恒，原混合物中含有铜的物质的量为：n（Cu）==0.3mol，其质量为：64g/mol×0.3mol=19.2g，最终得到的32.0g为氧化铜，氧化铜的物质的量为：=0.4mol，根据铜原子守恒可知，原混合物中含有CuO的物质的量为：0.4mol﹣0.3mol=0.1mol，0.6L 2.0mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：2.0mol/L×0.6L=1.2mol，A．根据分析可知，该混合物中铜的质量为19.2g，故A正确；B．与该混合物反应的硝酸反应后生成硝酸铜和NO，根据氮原子守恒，消耗硝酸的物质的量为：0.4mol×2+0.2mol=1mol，故B错误；C．向所得溶液中加入一定体积1.0mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，此时溶质为硝酸钠，反应后溶液中硝酸根离子的物质的量为：1.2mol﹣0.2mol=1.0mol，消耗氢氧化钠的物质的量为1.0mol，消耗氢氧化钠溶液的体积为：=1L=1000mL，故C错误；D．铁离子完全沉淀时，根据C可知，硝酸根离子的物质的量为1mol，浓度为：=0.625mol/L，故D错误；故选A．点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握电子守恒、质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．三、解答题（共5小题，满分60分）21．（12分）（2015春•扬州期末）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍．回答下列问题：。
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2014—2015学年度第一学期检测试题高一化学2015．02 本试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷1至6页。
共100分。
考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共40 分）单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）1．下列行为不符合．．．“．绿色化学”这一主题的是A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行B．大量使用化肥农药，提高农作物产量C．大力发展太阳能和风力发电D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染Array 2．下列化学用语的表达正确的是A．Na2SO4电离：Na2SO4＝Na2＋＋SO42－B．Cl-的结构示意图：C．质子数为6，中子数为8的微粒：C86D．医用“钡餐”的化学式：BaSO4 3．光导纤维的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4 4．能产生丁达尔效应的分散系是A．Fe(OH)3胶体B．蒸馏水C．饱和食盐水D．纯净的空气5．能用于工业生产．．．．的是A．钠在氯气中燃烧制氯化钠B．二氧化锰和浓盐酸共热制氯气C．氯气与消石灰反应制漂白粉D．电解NaCl溶液制金属钠6．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖7．下列有关物质的性质或应用正确的是A ．氧化铝常用于制造耐火材料B ．浓硫酸用于干燥氨气C ．生产水泥的主要原料是黏土、纯碱D ．Na 2O 用作呼吸面具的供氧剂 8．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用NaOH 溶液鉴别SO 2和CO 2两种气体B ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质C ．用BaCl 2溶液鉴别Na 2SO 4和Na 2CO 3两种溶液D ．用FeCl 2溶液检验新制氯水中含有HClO 9．下列溶液中NO 3－的物质的量最大的是A ．500 mL 1 mol/L 的KNO 3溶液B ．500 mL 1 mol/L 的Ba(NO 3)2溶液C ．100 mL 0.5 mol/L 的Mg(NO 3)2溶液D ．1 L 0.5 mol/L 的Fe(NO 3)3溶液 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Na ＋、Al 3＋、NO 3－、H ＋B ．Ba 2＋、Na ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、H ＋、SO 42－、OH －D ．H ＋、Na ＋、CO 32－、Cl － 11．下列用于分离提纯物质的装置正确的是A ．灼烧固体B ．过滤C ．分液D ．蒸馏 12．对下列流程有关判断正确的是反应①反应②A ．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B ．反应②产生的阴离子主要为CO 32-C ．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行D ．反应④的条件是电解熔融 13．关于Na 2CO 3与NaHCO 3的性质判断正确的是A ．常温下溶解度：Na 2CO 3 ＜NaHCO 3B ．热稳定性：Na 2CO 3 ＜NaHCO 3C ．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na 2CO 3 ＞NaHCO 3D ．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成14. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2与足量的铁反应转移的电子数是2 N AB ．常温常压下22.4 L HCl 气体含有的分子数是N AC ．0.1 mol/L CuCl 2溶液中Cl －数目是0.2 N A D ．32 g O 2中含有的原子数是 N A15．提纯下列物质（括号内物质为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得2分，但只要选错一个，该小题就为0分） 16．通过一步反应能实现下列转化的是A ．Si →SiO 2→H 2SiO 3→Na 2SiO 3B ．S →SO 3→H 2SO 4→Na 2SO 4C ．Na →NaOH →Na 2CO 3→NaClD ．Al →AlCl 3→Al(OH)3→NaAlO 2 17．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3溶液中滴加醋酸：CO 32－＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑B ．Fe 和FeCl 3溶液：Fe ＋Fe 3+＝2 Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入氨水：Al 3+＋3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．H 2SO 4溶液和Ba(OH)2溶液：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓18．下列装置应用于实验室制二氧化硫并验证其漂白性的实验，其中能达到实验目的的是A ．用装置甲制取二氧化硫B ．用装置乙收集二氧化硫C ．用装置丙验证二氧化硫的漂白性D ．用装置丁吸收二氧化硫 19工业上通过2Al 2O 3＋3C ＋6Cl 2高温4AlCl 3＋3CO 2制取无水氯化铝，下列说法正确的是A ．AlCl 3是氧化产物B ．Cl 2是氧化剂C ．每生成1 mol CO 2，转移4个电子D ．C 发生还原反应20．将物质的量均为0.1 mol K 2SO 4和Al 2(SO 4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO 4的物质的量可能为A ．0.15 molB ．0.30 molC ．0.35 molD ．0.4 mol第Ⅱ卷（非选择题 共 60 分）21．（8分）化学与人类生活密切相关。
请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为 ▲ ，其能消毒杀菌是因有强 ▲ 性。
（2）KAl(SO 4)2•12H 2O 的俗名为 ▲ ，因其溶于水生成 ▲ 而具有净水作用。
（3）酸雨的pH 小于 ▲ ，含亚硫酸的酸雨久置后pH ▲ (增大、减小或不变)。
（4）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为 ▲ 。
22．（6分）直接填写计算结果：（1）标准状况下3.36 L 某气体的质量为8.1 g ，则该气体的摩尔质量为 ▲ g/mol 。
溶液（2）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为▲mol。
（3）11.2 g 铁粉与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为▲L。
23．（8分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。
回答下列问题：（1）B的化学式是▲，D的化学式是▲。
（2）反应①的离子方程式是▲。
（3）反应②的化学反应方程式是▲。
24．（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、▲ 。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是▲ 。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是▲ （填序号）。
a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。
①配平该反应的化学方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和▲ 。
25．（12分）利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO2）制碱式硫酸铁的流程如下：（1）SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
（2）滤渣的主要成分为▲（填化学式）。
（3）反应1中加双氧水的目的是▲。
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fe x(OH)y(SO4)z·nH2O，为确定其组成进行如下实验：①称取1.6920 g 样品溶于足量的稀盐酸中；②加足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300 g；③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400 g。
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n(OH－): n(SO42－)（写出计算过程）。
26．（16分）H2S是一种无色、有毒的可燃性气体，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸）。
（1）实验室可用硫化亚铁固体与稀硫酸反应来制备H2S气体。
①该反应的化学方程式为▲。
②多余的H2S气体可用▲溶液来吸收，不能用燃烧的方法处理H2S气体的理由是▲。
（2）用30% FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S气体，反应方程式为：2FeCl3+H2S = S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用。
①该反应中H2S显▲（填字母）。
a、不稳定性b、弱酸性c、氧化性d、还原性②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是▲。
③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则化学方程式为▲。
（3）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2的物质的量随时间变化关系如图所示。
①表示H2“C”）。
②生成硫蒸气的分子式为▲。