山东省各地高三化学一模分类汇编7 专题六 化学反应与能量转化(二)
山东省各地2012高三化学一模分类汇编7 专题六 化学反应与能量转化(二)
专题六 化学反应与能量转化(二)【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上可利用反应Na （1）+KCl （1） K （g ）+NaCl （1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl 4反应冶炼Ti 的化学方程式_____________________。
（2）用Na2CO 3熔融盐作电解质，CO 、O 2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右：负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环。
A 物质的化学式为__________________。
（3）常温下，浓度均为0.1mol ·L -1的下列五种钠盐溶液的pH 如下表；0.01mol ·L —1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最大的是________（填编号）。
A.HCNB.HClOC.CH 3COOHD.H 2CO 3（4）实验室中常用NaOH 来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L -1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
几种离子开始沉淀时的pH 如下表：先沉淀，(()[]2OH Fe K SP _________(()[]2OH Mg K SP （填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】高温【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】29.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H ＜0，其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：①比较K 1、212②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）。
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：化学反应与热能(2)
山东省2020届高三化学模拟试题汇编：化学反应与热能（2）1.〔山东省莱芜市2018届高三期末考试化学试题〕〔10分〕2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用〝长征三号甲〞运载火箭将〝嫦娥一号〞探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。
〝长征三号甲〞是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。
〔1〕常规燃料通常指以肼〔N2H4〕为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
但有人认为假设用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应开释的能量更大〔两者反应生成氮气和氟化氢气体〕。
：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ·mol－11 2H2(g)+12F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol－1H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ·mol－1请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。
〔2〕氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。
以下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
①判定光电池的a端为_________极，b端为________极。
②写出电解池A中电极反应式：阴极______________________________，阳极______________________________。
③电解池B 中反应的离子方程式__________________________________________。
④假设电解池A 中生成H 2的体积为8.96L 〔标准状况下〕，那么电解池B 中生成Fe 2+的物质的量为____________________。
答案〔1〕N 2H 4(g)+2F 2(g)=N 2(g)+4HF(g) △H=－1135kJ·mol －1〔2分〕〔2〕负极，正极，2I －→I 2+2e － 2H ++2e －→H 2↑〔各1分〕〔3〕4Fe 3++2H 2OO 2+4H ++4Fe 3+〔2分〕 〔4〕0.8mol 〔2分〕2．〔08山东省济阳县高三期末质量检测〕灰锡〔以粉末状存在〕和白锡是锡的两种同素异形体。
高中化学鲁科版2019必修二化学反应与能量转化
C 生成物总能量E2
(1)若E1＞E2，则反应体系总能量___降__低___(填“升高”或“降低”)，该反应为 __放__热__(填“吸热”或“放热”)反应，原因是_反__应__物__的__部__分__内__能__通__过__化__学__反__应_ _转__化__为__热__能__释__放__给__环__境____。 (2)若E1＜E2，则反应体系总能量__升__高___(填“升高”或“降低”)，该反应为 _吸__热___(填“吸热”或“放热”)，原因是__反__应__物__从__环__境__中__吸__收__能__量____。
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化学反应中能量变化的本质及转化形式
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAN HUA DE BEN ZHI JI ZHUAN HUA XING SHI
02
知识梳理 1.化学反应中能量转化的原因 (1)从化学键的角度——微观角度
E1＜E2，反应 释放 能量(放热反应)，释放能量： E2－E1； E1＞E2，反应 吸收 能量(吸热反应)，吸收能量： E1－E2 。
解析 Ca(OH)2在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
12345
(3)写出有关反应的离子方程式：__M__g_＋__2_H_＋__=_=_=_M__g_2_＋_＋__H_2_↑____。
12345
(4)由实验推知，MgSO4和H2的总能量___小__于___(填“大于”“小于”或“等 于”)镁条和硫酸的总能量。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、化学反应中能量变化 二、化学反应中能量变化的本质及转化形式
化学反应中能量变化
HUA XUE FAN YING ZHONG NENG LIANG BIAO HUA
2019—2020山东高三模拟化学试题汇编化学反应与热能(2)
2019—2020山东高三模拟化学试题汇编化学反应与热能（2）1．(08枣庄第一次调研)燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为紧密的内容。
我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源。
〔1〕新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且可不能污染环境特点。
在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途宽敞的能源是 。
〔2〕近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致。
瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范畴时遇明火即燃烧爆炸。
为幸免灾难的发生应采取的切实可行的措施有 〔填序号〕①加强安全治理，杜绝明火源 ②降低瓦斯气体的着火点③提高通风能力 ④将矿井中的氧气抽去〔3〕为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一。
水煤气的要紧成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，C 〔石墨〕、CO 、H 2燃烧的热化学方程式为：C 〔s ，石墨〕+O 2〔g 〕 CO 2〔g 〕△H 1=－393.5kJ ·mol -1H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕 H 2O 〔g 〕△H 2=－241.8kJ ·mol -1CO 〔g 〕+O 212〔g 〕 CO 2〔g 〕△H 3=－283.0kJ ·mol -1H 2〔g 〕+21O 2〔g 〕 H 2O 〔1〕△H 4=－285.8kJ ·mol -1 请回答以下咨询题：①依照上述提供的热化学方程式运算，36g 水由液态变成气态的热量变化是 。
②写出C 〔s ，石墨〕与水蒸气反应的热化学方程式 。
③丙烷是液化石油气的要紧成分之一，丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8〔g 〕+5O 2〔g 〕 3CO 2〔g 〕+4H 2O 〔g 〕△H=－2220.0kJ ·mol -1相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 ；相同质量的氢气和丙烷完全燃烧生成气态产物时，产生的热量之比为 。
山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《 化学反应与能量变化 》含答案
绝密★启用前山东省济南市2019-2020年高三化学一轮模拟测试《化学反应与能量变化》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2﹣形式存在．以Al﹣H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（）A．电解过程中，电子的流向由a→b→c→dB．电极b是正极，且反应后该电极区pH增大C．燃料电池的总反应为：2Al+3HO2﹣=2AlO2﹣+OH﹣+H2OD．电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L2.某种快速充电电池的电极材料分别为锂和石墨，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4LiCl+S+SO24Li+2SOCl2．下列说法正确的是（）A．该电池放电时，负极材料为锂，发生还原反应B．组装该电池可以在有氧的条件下进行C．电池放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解液流向负极D．电池充电时阳极反应式为：4Cl﹣+S+SO2﹣4e﹣=2SOCl23.下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A． Cl2，SO2，NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A．铁丝在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．一段时间后，a处液面高于b处液面D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极5.以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2﹣）燃料电池，具有固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示，下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是（）A．电极a为电源的阴极B．固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C．电池工作时，在a电极接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣=N2+3H2OD．外电路的电流方向为从电极a流向电极b6.结合下图判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀7.利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：太阳能光触媒2CO2+2H2O2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（）A．电极1周围pH增大B．电子由电极1经过负载流向电极2C．电极2的反应式：CO2+2H++2e﹣=HCOOHD．该装置能将太阳能转化为化学能和电能8.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见图6。
专题06 化学反应与能量(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测(新教材新高考)(原
专题05 化学反应与能量目录01 反应热及其表示方法02 热化学方程式盖斯定律03 原电池化学电源04 电解原理05 金属的腐蚀与防护01 反应热及其表示方法1．(2024·河南省部分名校高三联考)丙烯是合成聚丙烯的单体。
在催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的能量变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．上述反应的正反应是吸热反应B．催化剂的作用是降低反应的活化能C．升温，该反应的平衡常数K 增大D．使用不同催化剂，该反应的△H不同2．某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()A ．该反应为吸热反应B ．A 比B 更稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应的ΔH=E 1-E 23．(2024·山东潍坊市五县区高三阶段监测)化学反应H 2+Cl 2=2HCl 的过程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是( )A ．光照和点燃条件下的反应热相同B ．H -Cl 键的键能为862 kJ·mol －1C ．热化学方程式：H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) ΔH ＝-183 kJ·mol －1D ．2mol 气态氢原子的能量高于1mol 氢气的能量4．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是( )A ．一定条件下，将0.5molH 2(g)和0.5molI 2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI 放热akJ ，其热化学方程式为：I 2(g )+H 2(g)2HI(g) △H=-2akJ•mol -1B ．在101kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2221H (g)+O (g)=H O(1)ΔH=-285.8kJ/mol 2C ．S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 1 S(g)+ O 2(g)=SO 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2D ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol ，则0.5molH 2SO 4和足量Ba(OH)2反应的ΔH=-57.3kJ/mol 5．(2023·北京市东城区第一六六中学高三期中)以CO 和H 2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以CO 2为原料生产甲醇是目前的研究热点。
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件：第6章 化学反应与能量转化 第2节(共70张)
[解析]
该装置为电解池。H2O 在正(阳)极区放电，生成 O2
－ 和 H＋，正(阳)极区溶液 pH 减小，中间隔室中的阴离子 SO2 4
通过 cd 离子交换膜移向正(阳)极，故正(阳)极区得到 H2SO4； 当电路中通过 1 mol 电子时生成 0．25 mol O2；H2O 在负(阴) 极区放电，生成 OH－和 H2，负(阴)极区溶液 pH 增大，中间 隔室中的阳离子 Na＋通过 ab 离子交换膜移向负(阴)极，故负 (阴)极区可得到 NaOH；A、C、D 项错误，B 项正确。
答案：(1)如果去掉 ab 膜，两个极区的电极反应不会发生变 化，废水中的 SO2 4 依然会通过 cd 膜进入正极(阳极)区得到
[答案] B
(1)如果废水中只有 Na2SO4，不考虑其他物质的存在，去掉 ab 膜， 且通电时间足够长， 最终能否得到 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液？如果去掉 cd 膜呢？ (2)常温下，如果 Na2SO4 的量足够，当电路中通过 0．1 mol 电子的电量时，负极区和正极区溶液的 pH 分别为多少？(设 两个极区的溶液体积均为 1 L)
答案：(1)放 H2 生碱型实质是水电离出的 H＋在阴极上放电， 破坏了阴极附近水的电离平衡，使 OH 浓度增大，若滴入酚 酞试液，阴极附近溶液变红；放 O2 生酸型的实质是水电离出 的 OH 在阳极上放电，破坏了阳极附近水的电离平衡，使 H＋浓度增大。电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么 补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按 比例补入哪些原子。 (2)①不可以；电解 NaCl 溶液时析出的是等物质的量的 Cl2 和 H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。 ②不可以；加入 Cu(OH)2 固体会使溶液的浓度比原来低。
高三化学一轮复习 第6单元-化学反应与能量转化-化学-新课标-山东科技版
使用建议
蚀的条件与特点进行设计，并且知识的载体多数情况下为 与STSE知识联系密切的新型燃料、新型电池等。因此复 习过程中，一方面要通过对上述相应基础知识的重组、整 合，形成知识网络；另一方面要选用、组编符合高考试题 命制特点的练习题，训练学生的思维，培养与提高学生解 决实际问题的能力。
2．总结规律技巧、突破难点与易错点 利用盖斯定律求反应热、电极反应方程式(尤其是新 型原电池)的书写、电极产物种类的判断与数量的计算等 是本单元知识的几个难点；电化学装置工作时，电子流动 方向、离子移动方向、可能的电解产物H2、O2生成的电极 种类等。复习中可通过列表对比、归纳总结、谐音记忆等
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第19讲 化学反应的热效应
基
础
—— 知 识 梳 理 ——
知
识
一、反应热 焓变
巩
固
1．反应热和焓变
(1)反应热是指化学反应过程中 __吸__收__或__放__出____的热
量。
(2)焓变(Δ H)：在___恒_压____条件下进行的反应，其反应
热叫焓变(Δ H)，单位是_k_J_/m__o_l__。
第六单元 化学反应与能量转化
第19讲 化学反应的热效应 第20讲 电能转化为化学能——电解 第21讲 化学能转化为电能——电池 专题六 电池原理和电解原理的综合应用
使用建议
► 教学建议 化学反应与能量包括化学能与热能、化学能与电能两
部分，这两部分内容理论性强且均属于中学化学的核心知 识，是高考试题中必考的知识点且考查的层次相对较高、 难度相对较大，复习中应注意解决好如下几个方面的问题。
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使用建议
方法突破上述难点、攻克易混点。 ► 课时安排
本单元共3讲，建议8课时完成，6课时用于在课堂上互 动式完成19～21讲，2课时进行测试及讲评。
高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量变化推断题综合含详细答案
高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量变化推断题综合含详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________，Sn极附近溶液的 pH(填“增大”、“减小”或“不变”) __________。
②C中总反应离子方程式为__________，比较 A、B、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________。
【答案】2H++2e-=H2↑增大 Zn+2H+=Zn2++H2↑ B>A>C【解析】【分析】①B中形成Sn-Fe原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；②C中形成Zn-Fe原电池，总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属作原电池正极时得到保护。
【详解】①B中形成Sn-Fe原电池，由于Fe比Sn活泼，所以Sn为正极，溶液中的H+在Sn上获得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；由于氢离子不断消耗，所以Sn附近溶液中c(H+)减小，溶液的pH值增大；②锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。
A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C中发生电化学腐蚀，由于锌比铁活泼，所以铁作原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以由快到慢的顺序是B>A>C。
【点睛】本题考查了原电池的工作原理和电极反应式的书写以及金属的活泼性。
一般情况下，在原电池反应中，活动性强的电极在负极，失去电子，发生氧化反应；但也有例外。
如Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，活动性弱的Al为负极，活动性强的Mg为正极。
知道金属腐蚀快慢的判断规律为：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。
高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量变化推断题综合含详细答案
高考化学一模试题分类汇编——化学反应与能量变化推断题综合含详细答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。
对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。
①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。
②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。
（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。
A．选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料B．构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强C．构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护D．从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池【答案】Al Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O Mg Mg-2e-=Mg2+ D【解析】【分析】(1)原电池中电极由负极经导线流向正极，所以a为负极发生氧化反应，b为正极发生还原反应。
【详解】(1)①若c为稀NaOH溶液时，电池总反应应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做负极，即a的电极材料为Al，该电极方程式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；②若c为稀H2SO4时，Mg比Al活泼，所以电池总反应式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做负极，即a的电极材料为Mg，电极方程式为：Mg-2e-=Mg2+；(2)A．构成原电池两极材料不一定选择活泼性不同的两种金属材料，可以是活泼性相同的Pt电极、也可以是非金属材料，如燃料原电池的两极材料常选择石墨电极，故A错误；B．碱性原电池中，作为负极的材料的活泼性不一定比正极材料的强，如Al-Mg-NaOH原电池中，活泼金属Mg作正极，Al作负极，故B错误；C．原电池中正极发生得到电子的还原反应，所以作为正极材料的金属受到保护，而负极材料的金属会加速腐蚀，故C错误；D．原电池中发生氧化还原反应，会以电能的形式放出能量，所以一般为放热的氧化还原反应，而图示反应为吸热反应，所以从能量转化角度看，一般不设计成原电池或不能够设计原电池，故D正确；综上所述选D。
高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能力转化教学案(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学教学案
第六章化学反应与能力转化第1讲化学反应的热效能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热能的变化，还表现为光能、电能等变化。
2．焓变、反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的能量。
(2)焓变：在恒温恒压条件下进行的反应的热效应，符号：ΔH，单位：kJ·mol－1。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见放热反应①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。
(4)常见吸热反应①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应( )(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化( )(4)吸热反应在任何条件都不能发生( )(5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热( )(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )(7)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )(8)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关( )2．在相同条件下，同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？提示： 1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√2．在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明亮，转化成的光能多，故放出的热量少。
题组一利用图象，理清活化能与反应热的关系1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
2022高考化学一轮复习章末排查练6化学反应与能量转化含解析鲁科版2
2022高考化学一轮复习章末排查练6化学反应与能量转化含解析鲁科版22022-4-29班级：科目：章末排查练((六）化学反应与能量转化（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)排查点一热化学方程式的再书写1．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g）和液态水时,放出445kJ热量,则热化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。
答案：CH4（g）＋2O2(g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－12．已知H2S完全燃烧生成SO2（g）和H2O（l）,H2S的燃烧热为akJ·mol－1,写出H2S的燃烧热化学方程式________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________。
答案：2H2S（g）＋3O2（g）===2SO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－2akJ·mol－13．已知H—H键能436kJ·mol－1,H—N键能391kJ·mol－1,NN键能945.6kJ·mol－1，试写出N2和H2反应生成NH3的热化学方程式________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________。
山东省各地高三化学一模分类汇编6 专题六 化学反应与能量转化(一)
专题六化学反应与能量转化(一)【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】28．(12分)科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和O2。
(1)已知：①H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1) ∆H l=-285．6kJ/mol②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H2=-92．2kJ/mol写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式。
(2)氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H<0，此反应的化学平衡常数表达式为，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是 (填序号)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：①反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1②反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是③在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向移动(填“左”或“右”)。
【答案】【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】29．(14分)Ⅰ．尿素是一种氮肥，溶于水缓慢水解产生碳酸铵，碳酸铵溶液显碱性，原因是；碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中，首先析出的沉淀是。
(已知Ksp(BaCO3)=5．1×10-9mol2·L-2，Ksp(ZnCO3)=1．4×10-11 mol2·L-2) Ⅱ．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。
2024届高考一轮复习化学学案(鲁科版)第6章化学反应与能量转化第34讲化学反应的热效应(1)
第34讲化学反应的热效应[复习目标] 1.了解反应热、内能、焓变的概念，知道化学反应热效应与内能和反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解摩尔燃烧焓的概念及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．体系与环境(1)体系：人为划定的____________________________。
(2)环境：体系________________。
2．反应热与内能(1)反应热(Q)：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所________或________的热量称为该反应在此温度下的热效应。
(2)内能3．反应热与焓变4．吸热反应、放热反应(1)放热反应：释放热量的化学反应。
反应物的总能量______反应产物的总能量。
反应体系的能量________，故ΔH____0，即ΔH为____________________________________________。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。
反应物的总能量______反应产物的总能量。
反应体系的能量______，故ΔH____0，即ΔH为______________________________________________。
(3)常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或与氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应5.反应热产生的原因(1)从能量图分析(2)从化学键变化分析1．浓H2SO4稀释是放热反应()2．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()3．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()4．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()5．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于反应产物形成化学键放出的总能量() 6．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
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专题六 化学反应与能量转化(二)【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】28.（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）工业上可利用反应Na （1）+KCl （1） K （g ）+NaCl （1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及________，写出钠与TiCl 4反应冶炼Ti 的化学方程式_____________________。
（2）用Na2CO 3熔融盐作电解质，CO 、O 2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。
该电池示意图如右：负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A 物质参加循环。
A 物质的化学式为__________________。
（3）常温下，浓度均为0.1mol ·L -1的下列五种钠盐溶液的pH 如下表；0.01mol ·L —1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最大的是________（填编号）。
A.HCNB.HClOC.CH 3COOHD.H 2CO 3（4）实验室中常用NaOH 来进行洗气和提纯。
当300mL 1mol·L -1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO 2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
几种离子开始沉淀时的pH 如下表：先沉淀，(()[]2OH Fe K SP _________(()[]2OH Mg K SP （填“＞”、“＝”或“＜”）。
【答案】高温【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】29.（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） △H ＜0，其化学平衡常数K 与温度T 的关系如下表：①比较K 1、212②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是_________（填序号）。
a.()2N υ 正()23H υ=逆 b.容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2 c.容器内压强保持不变d.混合气体的平均相对分子质量保持不变（2）298K 时，1.00g N 2H 4（1）与足量的N 2O 4（1）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ 的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________________________；（3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用()[]Ac NH Cu 23溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：()[]323NHCO Ac NH Cu ++ ()[]H CO Ac NH Cu ∆⋅33＜0生产中必须除去原料气中CO 的原因是________________；()[]Ac NH Cu 23溶液吸收原料气中CO 的适宜条件应是________________。
（4）对反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ） H ∆＜0在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是__________（填字母序号）。
a.A 、C 两点的反应速率：A ＞Cb.A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜Cc.B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜Cd.由状态B 到状态A ，可以用加热的方法【答案】【山东省泰安市2012届高三第一次模拟考试】30.（16分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。
下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）________________________________。
（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。
生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。
为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的________，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是___________________________。
（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题：①A处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的___________（填写编号）；②反应进行时，应先_________________________再点燃酒精灯加热；③要准确测定“铜锈”的组成，实验时C中现象应为________，需测定的数据有；样品质量、_______________________________（填化学式）的质量；④上述装置还有不完善之处，应将D装置中排出的气体____________________（填处理的方法）【答案】【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】1.化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】10.下列说法错误的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率D.温度一定，当溶液中Ag ＋和Cl －浓渡的乘积等于Ksp 时，溶液为AgCl 的饱和溶液【答案】A【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】12.下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn 、Fe 、Ag 、Au 等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝—空气燃料电池通常以NaOH 溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变【答案】B【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】18.合成氨反应（()()g H g N 223+2NH 3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。
按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为（△H 用图给字母表示） 。
（2）在温度恒定为298K ，体积恒定为10L 的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol 、0.4mol 、4mol ，则此温度下题给该反应的平衡常数K=（3）标况下，若将22.4mL 的氨气通入100mLpH 为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
（4）将氨气通入盛有CaSO 4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO 2，过滤后即可得到（NH 4）2SO 4。
该过程的化学方程式为 ，由此可知Ksp(CaSO 4) Ksp(CaCO 3)（填“大于”、“小于”或“等于”）【答案】（1）)(3)(22g H g N + )(2);(23b a H g NH -=∆ 1·-m o l kJ （2分）（2）216)·(100.4--⨯=L mol K （2分） （3）)()()()(4-++->>>OH c H c NH c Cl c （2分）（4）42432324)(2SO NH CaCO O H NH CO CaSO +↓=+++（2分）；大于（1分）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】8．下列说法错误的是A ．碱性锌锰干电池的负极反应式为：B ．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀C ．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属D ．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后．要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜【答案】D【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】29．(14分)1．工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。
纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na 3AlF 6)在1000℃左右就可以得到熔融体。
右图是电解槽的示意图。
(1)写出电解时阴扳的电极反应式 。
(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体．因此，需要不断补充石墨电极。
工业生产中，每生产9t 铝阳极损失5．4t 石墨．生成的二氧亿碳的物质的量为Ⅱ．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还含有Fe203、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料．其中一种提取的搡作过程如下：请回答下列问题：(1)请写出甲溶液中通人二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式。
(2)沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置盐酸，写出反应的离子方程式————，充分反应后过滤，将滤液加热蒸干灼烧，最后可得到红褐色固体，用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程。
(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法。
工业生产中还有一种酸溶法。
第一步：向铝土矿中加盐酸，然后过滤；第二步：处理得到的滤液。
请你思考第二步操作中使用的化学试剂是——。
【答案】【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】3. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应【答案】C【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】15. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【答案】D【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】17.（14分）氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式，下图的曲线中（填“a” 或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线。
（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化D．容器内压强不随时间的变化而变化（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。