有机化学反应方程式书写竞赛
初中化学方程式书写比赛
初中化学方程式书写比赛
化合反应
1、铁在氧气中燃烧：
2、红磷在空气中燃烧：
3、碳在氧气中不充分燃烧：
4、二氧化碳通过灼热碳层：
分解反应
5、加热高锰酸钾：↑
6、高温煅烧石灰石：
置换反应
7、氢气还原氧化铜：
8、焦炭还原氧化铁：
9、石灰石与稀盐酸反应↑
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
10. 铁和稀硫酸：
11、自写一个：
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
12. 铁和硫酸铜溶液反应：
13、自写一个：
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
14. 氧化铁和稀盐酸反应：
15、自写一个：
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
16．苛性钠暴露在空气中变质：
17、自写一个：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
18. 硫酸和氢氧化铁反应：
19、自写一个：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
20.硫酸和氯化钡溶液反应：
21、自写一个：
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
22. 氢氧化钙与碳酸钠：
23、自写一个：
（8）盐+ 盐----- 两种新盐
24．硫酸钠和氯化钡：
25、自写一个：
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
《有机化学反应方程式》书写练习
《有机化学反应方程式》书写练习一、取代反应1.卤代反应(1)4与2在光照下反应：。
(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：。
(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：。
2.硝化反应(1)由苯制硝基苯：。
(2)由甲苯制：。
3.磺化反应由苯和浓硫酸共热制苯磺酸：。
4.醇与氢卤酸共热下反应例如：乙醇与氢溴酸反应：。
5.醇分子间脱水成醚例如：由乙醇制乙醚：。
6.卤代烃的水解例如：溴乙烷与溶液共热：。
7.酯的水解(1)乙酸乙酯与稀H24共热：。
(2)乙酸乙酯与溶液共热：。
8.酯化反应(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：。
(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：。
二、加成反应1.烯烃的加成(1)C2H4加成H2：。
(2)C2H4加H2O：。
(3)C2H4通入溴水中：；现象为：。
2.炔烃的加成(1)C2H2与足量H2加成：。
(2)C2H2通入溴水中：。
(3)C2H2水化法制乙醛：。
(4)C2H2与制氯乙烯：。
3.芳香烃的加H2例如：苯加成H2：。
4.乙醛加成氢气：。
5.丙酮(33)加成氢气：。
6.油脂的硬化(或氢化)：。
三、消去反应1.部分卤代烃的消去反应结构要求为：；条件为：。
例如：溴乙烷、乙醇、三者混合共热：。
2.部分醇的消去反应结构要求为：；条件为：。
例如：(1)由乙醇制乙烯：。
(2)符合分子组成为C7H15、不能发生消去反应的物质有种，其结构简式为：。
四、氧化反应1.有机物的燃烧反应(1)烃()完全燃烧的通式为：。
①天然气的完全燃烧：。
②乙烯完全燃烧：；现象为：。
③乙炔完全燃烧：；现象为：。
④苯完全燃烧：；现象为：。
(2)含氧衍生物()完全燃烧的通式为：。
例如：酒精作燃料完全燃烧：。
葡萄糖的生理氧化：。
2.得氧或失氢方式的氧化反应(1)乙烯氧化法制乙醛：。
(2)由乙醇制乙醛：。
(3)乙醛发生银镜反应：。
(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：。
(5)乙醛与氧气的催化氧化：。
(6)葡萄糖发生银镜反应：。
(7)葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热：。
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
化学竞赛-第二届XChO试题答案
第二届学而思XChO化学竞赛北京联考2017年12月10日9:00-12:00命题人：周坤、周振兴、刘曦廷第1题（10分）根据条件书写化学反应方程式。
第2题（19分）2-1-1 B(OH)3是一种很弱的一元酸，但是其酸性的来源与一般的质子酸有所不同，请写出硼酸在水中体现酸性的化学方程式。
2-1-2于H3BO3溶液中加入多羟基醇(甘油、甘露糖醇)，硼酸的酸性会显著提升，请写出涉及的反应方程式。
多羟基醇可用下图代替：(2)硼酸H3333244的话，请写出反应方程式。
3得到无色的氧化物B。
已知A、B中O元素质量分数分别为0.2310、0.3336，且A中X元2-2-2 Y在BrF5溶剂中可与SbF5反应得到一阴阳离子均带一个电荷的离子化合物C，C中的Sb原子均为6配位。
阳离子具有线性结构，阴离子中Sb元素的质量分数为0.5458，且尔比Ti：HF=1:3的比例进行反应，产物中有2种含Ti物种。
反应过程中有无色气体生成，4是6配位。
请画出Ti(OEt)4322448-n n44亚胺结构。
第3题（6分）将某无机盐X的纯样品置于空气中加热到220℃，从热重分析图上可以观察到样品开始失重。
当有66.7%(物质的量分数)的X反应完时，将温度迅速提高至240℃，剩余物质相互作用，样品则会按照另一种反应进行失重。
加热至恒重时，样品中仅存在一种无机盐。
继续提高温度至315℃，样品开始进入新的失重平台，平台结束时，最终样品质量为初始质量的86.76%。
(1)已知失重过程中，减少的质量仅以H2O分子形式脱去。
(2)315℃失重平台结束后，残余固体中不含有H元素。
(3)X中仅含有一种金属元素。
第4题（5分）设在某一温度下，有一定量的PCl 5(g) 解离后的混合气体在100 kPa 压力下的体积为31 dm ，在该条件下PCl 5(g)的解离度0.5α=。
如果在上述过程达到平衡后，再通入Cl 2(g)，使体积维持在1 dm 3，而平衡压力增加到400 kPa 。
有机化学方程式的书写练习
有机化学方程式的书写练习海黄和紫檀哪个更有价值怕上当受骗，我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪！点击访问：木缘鸿官网北京十里河古玩市场，美不胜收的各类手串让记者美不胜收。
“黄花梨和紫檀是数一数二的好料，市场认可度又高，所以我们这里专注做这两种木料的手串。
”端木轩的尚女士向记者引见说。
海黄紫檀领风骚手串是源于串珠与手镯的串饰品，今天曾经演化为集装饰、把玩、鉴赏于一体的特征珍藏品。
怕上当受骗，我们教你如何鉴别小叶紫檀的真伪！点击访问：木缘鸿官网“目前珍藏、把玩木质手串的人越来越多，特别是海黄和印度小叶檀最受藏家追捧，有人把黄花梨材质的手串叫做腕中黄金。
”纵观海南黄花梨近十年的价钱行情，不难置信尚女士所言非虚。
一位从事黄花梨买卖多年的店主夏先生通知记者，在他的记忆中，2000年左右黄花梨上等老料的价钱仅为60元/公斤，2002年大量收购时，价格也仅为2万元/吨左右，而往常，普通价钱坚持在7000-8000元/公斤，好点的1公斤料就能过万。
“你看这10年间海南黄花梨价钱涨了百余倍，都说水涨船高，这海黄手串的价钱自然也是一路飙升。
”“这串最低卖8000元，能够说是我们这里海黄、小叶檀里的一级品了，普通这种带鬼脸的海黄就是这个价位。
”檀梨总汇的李女士说着取出手串让记者感受一下，托盘里一串直径2.5mm的海南黄花梨手串熠熠生辉，亦真亦幻的自然纹路令人入迷。
当问到这里最贵的海黄手串的价钱时，李女士和记者打起了“太极”，几经追问才通知记者，“有10万左右的，普通不拿出来”。
同海南黄花梨并排摆放的是印度小叶檀手串，价位从一串三四百元到几千元不等。
李女士引见说，目前市场上印度小叶檀原料售价在1700元/公斤左右，带金星的老料售价更高，固然印度小叶檀手串的整体售价不如海黄手串高，但近年来有的也翻了数十倍，随着老料越来越少，未来印度小叶檀的升值空间很大。
“和海黄手串比起来，印度小叶檀的价钱相对低一些，普通买家能消费得起。
”正说着店里迎来一位老顾客，这位顾客通知记者，受经济条件所限，他是先从1000元以内的小叶檀手串玩起，再一步一步升级的。
高中化学竞赛方程式
三、烯烃：1、加成反应：催化加氢：CH2=CHCH3＋H2→（催化剂）CH3CH2CH3亲电加成：CH2=CH2＋X-Y→CH2(-X)-CH2-Y（X,Y为加成试剂，如X2,H-X,H-OH,H-OSO3H,HO-X等）不对称烯烃加成符合马氏规则，如：RCH=CH2＋HX→R-CH(-X)-CH3当有过氧化物存在时按反马氏规则加成：RCH=CH2＋HBr→（过氧化物）RCH2CH2-Br2、硼氢化－氧化：RCH=CH2＋BH3→RCH2-CH2-BH2→（H2O2,OH-）RCH2CH2OH3、氧化反应：(1)燃烧:CnH2n＋(3n/2)O2→(点燃)nCO2＋nH2OKMnO4氧化：R-CH=CH2→（KMnO4,碱性或中性）RCH(-OH)-CH2-OHR-(R'-)C=→（KMnO4，酸性）R-(R'-)C=ORCH=CH2→（KMnO4，酸性）RCOOH＋CO2(2)臭氧氧化：R'-(R-)C=C(-R")-H→（臭氧）R'-(R-)C[(-O-)-O-O-]-C(-R")-H（对不起各位了，这个东西打不出来，我又不会命名，只为一个五元环，上面是一个桥氧-O-，下面是一个过氧链，桥氧和过氧链的两端皆连在原先的双键碳上，与碳相连的此物质→（H2O2/H2O）R'-(R-)C=O＋R"COOH此物质→（Zn/H2O）R'-(R-)C=O＋R"-C(=O)-H此物质→（LiAlH4）R'-(R-)CHOH＋R"CH2OH(3)催化氧化：CH2=CH2＋O2→（Ag,200～300℃）环氧乙烷或→（PdCl2-CuCl2）CH3CHO4、α-H取代反应CH2=CHCH3＋Cl2→（500～600℃）CH2=CHCH2Cl＋HClCH2=CHCH3→（NBS）CH2=CH-CH2Br（NBS为N-溴代丁二酰亚胺）5、α氢的氧化反应：CH2=CH-CH3＋O2→（Cu2O,350℃,250kPa）CH2=CH-CHO（双键不受影响）5、聚合反应nCH2=CH2→（引发剂）聚乙烯6、共轭二烯烃的有关反应（1）加成反应：CH2=CHCH=CH2＋Br2→（1,2加成）BrCH2-CH(-Br)-CH=CH2CH2=CHCH=CH2＋Br2→（1,4加成）BrCH2-CH=CH-CH2Br（2）加聚反应：nCH2=CH-CH=CH2→（引发剂）-[-CH2-CH=CH-CH2-]n-（3）双烯烃加成反应（Diels-Alder反应）：CH2=CH-CH=CH2＋CH2=CH2→环己烯7、烯烃的制法：（1）消去反应：CH3CH2X＋KOH→（醇）CH2=CH2＋KX＋H2OCH3CH2OH→（浓H2SO4,加热）CH2=CH2＋H2O邻二卤代烃脱X：CH2(-X)-CH2X＋Zn→CH2=CH2＋ZnX2（2）加成反应：CH≡CH＋H2→（催化剂）CH2=CH2（3）石油裂解（工业获得）四、炔烃1、加成反应（1）催化加氢：部分加氢:CH3C≡CCH3→(H2,Pd-BaSO4)CH3CH=CHCH3彻底加氢:R-C≡C-R'＋2H2→（Pd催化）RCH2-CH2R'部分加氢:CH3C≡CCH3→（Na或Li,液氨）CH3-CH=CH-CH3（2）加卤素R-C≡CH＋X2→R-C(-X)=CH-X（可继续加成）叁键的亲电加成比双键困难,这表现在:CH2=CHCH2C≡CH＋Br2→(等物质的量)BrCH2CH(-Br)CH2C≡CH（3）加卤化氢RC≡CH＋HX→R-C(-X)=CH2R-C(-X)=CH2＋HX→R-(X-)C(-X)-CH3（符合马氏规则）RC≡CH＋HBr→（过氧化物）RCH=CHBr（反马氏规则）（4）加水：RC≡CH＋H2O→（HgSO4，加热）RC(-OH)=CH2→（异构化）R-C(=O)-CH3 （5）加HCN：HC≡CH＋HCN→（CuCl-NH4Cl）CH2=CH-CN（6）加醇：HC≡CH＋HOCH3→（KOH,加压加热）CH2=CH-OCH3（7）加羧酸：HC≡CH＋CH3COOH→（ZnAc2）CH2=CH-O-C(=O)-CH32、氧化反应RC≡CR'→（KMnO4）RCOOH＋R'COOH（或CO2）RC≡CR'→（O3,Zn/H2O）RCOOH＋R'COOH（在较缓和的条件下二取代炔烃的氧化可停止在二酮阶段）3、聚合反应：2CH≡CH→（CuCl-NH4Cl）CH2=CH-C≡CH3HC≡CH→（400～500℃，活性炭）苯4、炔氢的反应HC≡CH＋2AgNO3＋2NH3·H2O→AgC≡CAg↓＋2NH4NO3＋3H2O HC≡CH＋2CuCl＋2NH3·H2O→CuC≡CCu＋2NH4Cl＋2H2OHC≡CH＋NaNH2→（液氨）HC≡CNa＋NH3HC≡CNa+RX--->HC≡CR＋NaX5、炔烃的制法（1）二卤代烷去HXRCH(-X)-CH2X→（KOH醇溶液）RCH=CHX→（NaNH2）RC≡CH （2）四卤代烷去X2RCX2CHX2→（Zn）RC≡CH（3）金属炔化物和伯卤代烃反应：RC≡CNa→（R'X）RC≡CR'(R'无支链)（4）“电石游泳法”CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)2五、芳香烃（注：本文以Ph-H代表苯）1、取代反应（1）卤代：芳环上的卤代：Ph-H＋X2→（Fe）Ph-X＋HX（X=Cl,Br）侧链氯化：Ph-CH3＋Cl2→（hv）Ph-CH2-Cl＋HCl（2）硝化：Ph-H＋HNO3→（浓H2SO4,50～60℃）Ph-NO2＋H2O（3）磺化：Ph-H＋H2SO4→（70℃～80℃）Ph-SO3H＋H2O（4）烷基化和酰基化：Ph-H＋CH3CH2Cl→（无水AlCl3）Ph-CH2CH3＋HClPh-H＋CH3CH2C(=O)Cl→（无水AlCl3）Ph-C(=O)-CH2CH3＋HCl 2、加成反应（1）催化加氢Ph-H＋3H2→（Pt,加热）环己烷（2）光化加氯Ph-H＋3Cl2→（紫外光）六氯环己烷（六六六）3、氧化反应Ph-CH2R→（KMnO4/H+）Ph-COOH2C6H6＋15O2→（点燃）12CO2＋6H2OPh-H＋O2→（V2O5,400～450℃）顺丁烯二酸酐4、芳烃的制法（了解）：（1）从煤的干馏产品中分离（2）从石油的裂解产品中分离（3）石油的催化重整：烷烃脱氢环化：CH3CH2CH2CH2CH2CH3→（高温催化剂）环己烷→（高温催化剂）苯上述反应又称为芳构化反应II、烃的衍生物一、卤代烃1、亲核取代反应被羟基取代得醇：R-X＋NaOH→（H2O）ROH＋NaX成醚反应：R-X＋R'ONa→（醇）R-O-R'＋NaX成酯反应：R-X＋R'COONa→R-COO-R'＋NaX与炔钠作用得炔烃：R-X＋R'C≡CNa→R-C≡C-R'＋NaX成腈反应：R-X＋NaCN→（乙醇＋水）R-CN＋NaX得硫醇：R-X＋NaSH→R-SH＋NaX得胺：R-X＋:NH3→R-NH2＋HX与硝酸银－乙醇溶液作用：R-X＋AgNO3→（C2H5OH）R-ONO2＋AgX↓2、消去反应：CH3CH2CH2X→（KOH/乙醇）CH3CH=CH2＋KBr＋H2OCH3-CH2CH(-X)-CH3→（KOH/乙醇）CH3CH=CHCH3（主）＋CH3CH2CH=CH2遵守Saytzeff规则，即主要生成双键上取代基较多的烯烃CH3-CH(-Cl)-CH(-Cl)-CH3→（锌,加热）CH3CH=CHCH3＋ZnCl23、还原反应R-X（条件为：Zn+HCl或LiAlH4或H2/Pt或Na+液氨）→RH4、形成金属有机化合物R-X＋Mg→（无水乙醚）RMgX2R-I＋2Ca→（吡啶）R2Ca＋CaI2R-X＋2Li→RLi＋LiX注:与锂及镁、钙等碱土金属的反应不同,钠与卤代烃的反应主要为:2RX＋2Na→R-R+2NaX，称为伍兹反应5、卤代烃的制法：（1）烷烃直接卤化：CH4→（Cl,加热）CH3Cl→CH2Cl2……（产物往往是混合物）（2）不饱和烃加成：CH≡CH→（HBr）CH2=CHBr→（HBr）CH3CHBr2CH≡CH→（Br2）CHBr=CHBr→（Br2）CHBr2-CHBr2（3）从醇制备：CH3CH2CH2CH2OH＋HCl→（无水ZnCl2,加热）CH3CH2CH2CH2Cl＋H2O二、醇1、与氢卤酸反应：R-OH＋HX(浓)→RX＋H2O(反应活性:HI>HBr>HCl)2、与卤化磷反应：3R-OH＋PX3→3RX＋H3PO33、消去反应：CH3CH2CH(-OH)-CH3→（浓H2SO4,加热）CH3CH=CHCH3（主）＋CH3CH2CH=CH2（遵守查依采夫规则）注:跟连接卤素或羟基的碳原子相邻的碳原子上若没有氢原子,中学阶段认为它们不能发生消去反应,实际上它通过碳正需注意.例如:(CH3)3CCH2OH通过碳正离子重排生成(CH3)2C=CHCH34、与活泼金属反应：ROH＋M→ROM＋1/2H2↑（M=碱金属）5、酯化反应：与硫酸成酯:2R-OH＋H2SO4→(RO)2SO2＋2H2O与一元有机酸成酯:R-OH＋HOOC-R'→（H+）R'COO-R＋H2O与酸酐成酯:ROH＋CH3-C(=O)-O-C(=O)-CH3→CH3COOR＋CH3COOH与硝酸成酯:ROH＋HONO2→RONO2＋H2O与乙二酸成酯:HOOCCOOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5HOOCCOOH＋2C2H5OH→(浓硫酸,加热)H5C2OOCCOOC2H5(乙二酸二乙酯)＋2H2O二元醇与乙酸成酯:CH3COOH+2HOCH2CH2OH→(浓硫酸,加热)CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O自身成醚:HOCH2CH2CH2CH2COOH—>(浓硫酸,加热)环戊醚＋H2O6、酯交换反应：CH3CH2COOCH2CH2CH3＋CH3OH（过量）→（H+）CH3CH2COOCH3＋CH3CH2CH2OH7、氧化反应：（1）伯醇催化氧化成醛：RCH2OH→（O2/Cu,300℃）RCHO＋H2↑（2）仲醇催化氧化成酮：R-(R'-)CH-OH→（O2/Cu,300℃）R-(R'-)C=O＋H2↑叔醇不能催化氧化（3）被强氧化剂氧化成羧酸：RCH2OH→（K2Cr2O7,H2SO4,加热）RCOOH（4）脂环醇的氧化：环己醇→（KMnO4,OH-,H2O）环己酮8、成醚反应2CH3CH2OH→(浓硫酸,140℃)CH3CH2OCH2CH3＋H2O9、醇的制备：（1）发酵法：主要反应为C6H12O6(葡萄糖)→（酒化酶）2C2H5OH＋2CO2（2）合成法：CH2=CH2＋H2O→（催化剂）CH3CH2OH甲醇由CO和H2直接合成：CO＋2H2→（高温高压催化剂）CH3OH三、醚1、钅羊盐或配合物的生成：R-O-R'＋H+→（钅羊盐）→（H2O）R-O-R'＋H+2、醚键的断裂：RCH2OCH3＋HI（浓）→RCH2OH＋CH3I3、醚的氧化：CH3CH2OCH2CH3→（O2）CH3CH(-OOH)-O-CH2CH34、环醚的反应：（1）与Grignard试剂加成环氧乙烷＋RMgX→R-CH2CH2OMgXR-CH2CH2OMgX→（H2O）R-CH2CH2OH＋Mg(OH)X（2）酸性条件下开环：环氧乙烷→（H+,H2O）CH2(-OH)-CH2OH环氧乙烷→（H+,ROH）CH2(-OH)-CH2-OR环氧乙烷→（HBr,10℃）CH2(-OH)-CH2Br（3）碱性条件下开环：环氧乙烷→（ROH,OH-）CH2(-OH)-CH2-OR5、醚的制备：（1）2CH3CH2OH→（浓H2SO4,140℃）CH3CH2OCH2CH3＋H2O（2）威廉姆森反应：CH3CH2I＋NaOCH2CH3→（加热）CH3CH2OCH2CH3＋NaI四、酚1、酸性ArOH＋NaOH→ArONa＋H2OArONa＋H2O＋CO2→NaHCO3＋ArOH酸性:H2CO3>Ph-OH>HCO3-ArOH＋(CH3CO)2O→（OH-）Ar-OOC-CH3ArOH＋Ar-COCl→（OH-）Ar-COO-Ar＋HCl3、成醚反应ArOH＋RX→（OH-）Ar-O-R＋HX2ArOH＋(CH3)2SO4→(OH-) 2Ar-OCH3＋H2SO44、亲电取代反应（1）卤代：苯酚＋Cl2→（加热）邻氯苯酚＋对氯苯酚（主要）苯酚＋Br2(H2O)→2,4,6-三溴苯酚↓苯酚＋Br2→(CS2,0℃)一溴苯酚＋HBr（2）硝化：苯酚＋HNO3（稀）→邻硝基苯酚（主要）＋对硝基苯酚5、缩合反应：n苯酚＋nHCHO→（酸或碱）酚醛树脂6、显色反应：6C6H5OH＋FeCl3→H3[Fe(OC6H5)6]＋3HCl7、氧化反应：C6H5OH→（K2Cr2O7-H2SO4）对苯醌8、傅氏烷基化反应:Ph-OH+(CH3)3CCl→(HF)HO-Ph-C(CH3)3＋HCl9、酚的制备：（1）氯苯水解法：Ph-Cl＋NaOH→（高温高压）NaO-Ph→（H+）HO-Ph（2）苯磺酸钠碱溶法：Ph-SO3H＋Na2SO3→PhSO3Na＋H2O＋SO2↑PhSO3Na＋2NaOH→（300℃）PhONa＋Na2SO3＋H2O2PhONa＋SO2＋H2O→2Ph-OH＋Na2SO3五、醛和酮1、加成反应（1）与HCN加成：R-(R'-)C=O＋HCN→R-(R'-)C(-OH)-CN（α-羟基腈）CH3CHO＋HCN→CH3CH(-OH)-CNCH3CH(-OH)-CN→（H+/H2O）CH3CH(-OH)-COOH（2）加NaHSO3（仅限醛、脂肪族甲基酮和低级环酮）R-CHO＋NaHSO3→R-CH(-OH)SO3Na（3）与Grignard试剂加成：RCHO→（R'MgX,无水乙醚）R-CH(-R')-OMgX→（H+/H2O）RCH(-R')OHPh-MgBr＋CH3COCH2CH3→（醚）Ph-(OMgBr-)C(-CH3)-CH2CH3→Ph-(OH-)C(-CH3)-CH2CH3（2-苯基-2-丁醇）（4）加醇：CH3CHO＋CH3CH2OH→（干HCl,可逆）CH3CH(-OH)-OC2H5→（干HCl,C2H5OH,可逆）CH3CH(-OC2H5)-OC2H （5）加胺：RCHO→（R'NH2）RCH(-NHR')-OH→（-H2O）RCH=NR'（也可以是氨的其他衍生物，如肼、羟胺、氨基脲等）Ph-CH2CHO＋NH2OH→（可逆）Ph-CH2CH=NOH（苯乙醛肟）（6）加炔：R-C(-R')=O→（HC≡CNa）R-(R'-)C(-OH)-C≡CH2、α-H的反应（1）羟醛缩合反应：CH3CHO＋CH3CHO→（OH-,稀）CH3CH(-OH)-CH2CHO→（-H2O）CH3CH=CHCHOC6H5CHO＋CH3CHO→（OH-,稀）C6H5CH=CHCHO（2）卤化和卤仿反应：CH3CH(-CH3)-COCH3＋Br2→（CH3OH）CH3CH(-CH3)-COCH2Br＋HBrR-COCH3→（X2-NaOH）RCO-CX3→（NaOH,H2O）RCOONa＋CHX33、氧化反应（1）费林和多伦反应（仅限醛和α-羟基酮）RCHO＋2[Ag(NH3)2]OH→RCOONH4＋2Ag↓＋3NH3↑＋H2ORCHO＋2Cu(OH)2→RCOOH＋Cu2O↓＋2H2O（2）强氧化剂氧化：RCHO→（KMnO4-H+）RCOOH4、歧化反应：C6H5CHO→（NaOH,浓,加热）C6H5COONa＋C6H5CH2OH5、还原反应：（1）催化加氢：CH3CH2COCH3＋H2→（Ni）CH3CH2CH(-OH)-CH3（2）用LiAlH4或NaBH4还原：RCHO→（LiAlH4/H+）RCH2OH（3）Clemmenson还原法：Ph-COCH2CH2CH3→（Zn-Hg,浓HCl,加热）Ph-CH2CH2CH2CH3（4）Wolff-Kishner黄鸣龙还原法：CH3(CH3-)C(-CH3)-COCH3→（NH2-NH2,KOH,HOCH2CH2OH,110～130℃）CH3-(CH3-)C(-CH3)-C(=NNH2)-CH3→H3-)C(-CH3)-CH2CH3＋N2↑6、显色反应：醛与无色的品红亚硫酸试剂（希夫试剂）反应，溶液呈紫红色，反应非常灵敏，常用来检验醛的存在，酮不发生此7、制备：（1）CH3CH2OH→（K2Cr2O7-H2SO4）CH3CHO（需立即分离）CH3CH2CH(-OH)CH3→（K2Cr2O7-H2SO4）CH3CH2COCH3（2）羰基合成：CH2=CH2＋CO＋H2→[Co2(CO)8]CH3CH2CHO六、羧酸1、酸性：RCOOH＋NaHCO3→RCOONa＋CO2↑＋H2O（酸性：RCOOH＞H2CO3＞Ph-OH＞HCO3-）2、成酯反应：RCOOH＋R'OH→（H+,加热,可逆）RCOOR'＋H2O3、成酰卤反应：RCOOH＋SOCl2→(加热)RCOCl＋SO2＋HClRCOOH＋PX5→RCOX＋POX3＋HXRCOOH＋PX3→RCOX＋H3PO34、成酰胺反应：RCOOH＋NH3→RCOONH4→（加热）RCO-NH2＋H2O5、成酸酐反应：2RCOOH→（醋酸酐）(RCO)2O＋H2O6、羧基还原反应：RCOOH→（LiAlH4）RCH2OH通常只能被LiAlH4还原.7、脱羧基反应：Y-CH2COOH→YCH3＋CO2↑（Y：RC(=O)-,-COOH,-CN,-NO2,-Ar）注：丁二酸、戊二酸受热脱水：HOOCCH2-CH2COOH→（加热）丁二酸酐＋H2O，这是因为五元、六元环较稳定。
高中化学竞赛最重要有机化学反应
NH2
N+ N Cl-
Br
Br NaNO2,HCl
Br
Br
0℃-5℃
Br
Br
Br
Br
Br
NH2HNO2 N2 O H2SO4
N2+HSO4N2 O
H2O △
OH N2 O
Ar2N +X- + C2H5OH
ArOC2H5+ HX + N2↑
COOH
+
N2
+ C3 H OH
谢谢观看
高中化学竞赛最重要有机化学 反应
（9） 重氮化反应
•伯芳胺在低温及强酸（主要是盐酸或硫酸）水溶液中, 与亚硝酸作用生成重氮盐的反应,称为重氮化反应：
N H 2 + H O N O+ H C l <5℃
(NaNO2+HCl)
N C 2l + 2 H O 2
氯化重氮苯
重氮化合物的结构： [ArN+N]X- 或 ArN2+X-
1 2
B2H6
+ 3N aBH 4
4BF3
CC BH2 H
+ 2B2H6
3N aB4F
(1)甲硼烷(BH3)为强路易斯酸(缺电子化合物， 硼最外层只有6个价电子)，为亲电试剂而和烯烃的 电子云络合。
RCH=CH2 + HBH2 RCH2CH2-BH2
•H的加成取向反马尔科夫尼科夫规律,即加到含氢较
少的双键碳原子上，硼原子加在取代基较少(立体障 碍较小)的双键碳原子上。
硼氢化 – 氧化反应，是用末端烯烃来制取伯醇的好方 法，其操作简单，副反应少，产率高。在有机合成上 具有重要的应用价值。
高二有机化学方程式书写竞赛
凤凰寄宿学校第五届化学竞赛考试时间：2019年5月时长：50分钟试卷满分：100分班级：姓名：分数：1. 乙烯制取乙炔2. 乙烯制取乙醇3. 乙烯和溴的四氯化碳溶液4. 苯的溴代反应5. 苯制取硝基苯6. 苯与氢气加成7. 甲苯和氯气光照发生二元取代反应8.丙烯制取1,2-丙二醇9．苯乙烯的加聚反应10. 甲苯和液溴在溴化铁的作用下发生邻位一元取代11. 甲苯制取TNT12. 丙烯和氯化氢加成反应13．乙炔制取聚氯乙烯14.苯乙烯和氢气完全加成15. 乙炔与水加成16. 2-甲基-1,3-丁二烯的加聚反应17. 乙醇与金属钾反应18. 2-羟基丙酸发生缩聚反应19. 乙醇与乙酸酯化反应20. 乙醇分子间脱水21. 乙醇充分燃烧22. 乙醇的催化氧化反应23. 乙醇消去反应24. 2-丙醇催化氧化反应25. 乙二醇催化氧化反应26. 2-丁醇消去反应27. 2-溴丙烷的消去反应28. 2-溴丙烷的水解反应29. 甲醇的催化氧化30. 苯酚与金属钠反应31.苯酚与氢氧化钠溶液离子反应32. 苯酚与碳酸钠溶液反应33. 苯酚与浓溴水反应34．苯酚的硝化反应35. 二氧化碳气体通入苯酚钠溶液36.乙醛的催化氧化反应37.乙醛的银镜反应38.乙醛与新制的氢氧化铜反应39.乙二醛的催化氧化反应40.制银氨溶液；41. 乙酸与金属钠反应42.乙酸与氢氧化钠溶液离子反应43. 乙酸与碳酸钠溶液反应44. 乙酸与碳酸氢钠溶液反应45．乙酸与苯酚钠溶液反应46. 乙二酸和乙二醇反应生成环状酯47. 乙二酸与乙二醇发生缩聚反应48.乙酸乙酯在稀硫酸溶液中受热水解49.乙酸乙酯在烧碱溶液中受热水解50.2-溴丙酸与氢氧化钠溶液受热反应。
微专题测试卷1 有机化学方程式的书写
微专题测试卷1 有机化学方程式的书写(一) 烃 卤代烃写出下列有机化学方程式，并注明反应类型。
1. CH 4＋Cl 2――→光照_ l_(只写第一步反应)[ ] 2. CH 2===CH 2＋Br 2―→_ _[ ] 3. CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂_ _ [ ] 4. CH 2===CH—CH 3 ＋HCl ―→ [ ] 5. CH 2===CH 2＋H 2O ―――→催化剂加热、加压_ _ [ 加成反应 ]6. ＋Cl 2 ――→光照(写一氯取代)[ ]7. CH 2===CH—CH 3＋Cl 2――→光照[ ] 8. CH ≡CH ＋Br 2―→ [ ]9. ―→ [ ]10. HC ≡CH ＋HCl ――→催化剂[ ]11. [ ]12. CH 2==CH—CH==CH 2＋Cl 2―――→1，2－加成[ ] 13. CH 2==CH—CH==CH 2＋Cl 2――――→1，4－加成[ ] 14. n CH 2==CH 2――→催化剂[ ]15. n CH 2==CH—CH 3――→催化剂[ ] 16. n CH 2==CHCl ――→催化剂[ ]17. ――→催化剂[ ]18. [ ]19.[ ]20. ＋HO—SO 3H(浓)――→△[ ]21.CH 3＋3HO—NO 2――→浓硫酸△[ 取代反应 ] 22.―――――→酸性KMnO 4溶液(写出主要产物即可)[ ]23. CH 2==CH—CH 3＋H 2O ――→催化剂△ [ ] 24. CH 2==CH—CH 3＋HBr ――→H 2O 2△_ _ [ ] 25. ――→一定条件[ ](生成六元环)26. C x H y ＋⎝⎛⎭⎫x ＋y 4O 2――→点燃 [ ] 27. CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→H 2O△_ _[ ] 28. CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△[ ] 29. ＋2Na ―→ (生成六元环)30. [ ](二) 烃的含氧衍生物写出下列有机化学方程式，并注明反应类型。
化学方程式比赛
化学方程式比赛
今天我们来进行一场化学方程式比赛。
在比赛中，我们将通过写出化学方程式来展示我们对化学知识的掌握。
首先，我们来看一下甲烷燃烧的化学方程式：
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
这个方程式描述了甲烷与氧气在适当条件下燃烧的过程，生成的产物是二氧化碳和水。
下面，我们再来看一下碱金属与水的反应方程式：
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
这个反应方程式描述了碱金属（比如钠）与水发生化学反应时的过程，产物是氢气和碱性物质氢氧化钠。
化学方程式可以非常生动地描述化学反应的过程，让我们更好地理解化学原理。
希望大家在比赛中能够发挥出色，展现自己的化学才能！。
有机化学反应方程式书写竞赛
有机反应方程式书写竞赛一. 写出下列反应的方程式(注明反应条件, 配平物质系数, 有机物用其结构简式表示(一. 加成反应221. +2.+ Br2（发生1,43.CHO+H2(二. 取代反应1. 甲苯侧链的溴代反应CH 3 + Br2蒸气2.CH 3 + 液Br 23.CH 3 | +3HNO3 浓硫酸4. 苯酚的溴代反应OH + 3Br2 5.6.2OHCH 2OH7.(三. 消去反应 +COOH1. 醇的消去反应2. 卤代烃的消去反应(1.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(2.Cl与氢氧化钠的醇溶液共热反应(3.与氢氧化钠的醇溶液共热反应(四氧化反应1醛基的氧化反应(1写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式CHO①.②.③.2. 醇的催化氧化(五加聚反应1. n (六缩聚反应n HOCH 2CH 2OH +n 1.2.n H 3CO 二. 写出下列物质与相关物质反应的化学方程式 1. O ——H HOOC. 足量氢氧化钠溶液共热反应 2.3.足量氢氧化钠溶液共热反应足量氢氧化钠溶液共热反应 4.. 足量氢氧化钠溶液共热反应5. 足量氢氧化钠溶液共热反应6. 丁子香酚( 与溴水反应的方程式：37. 2CH H 28.9. ＋NaHCO 3 → ——OH HO — HO OH O CH 2O CH 2CH 2Br Br －COOH ― ― 足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应 10.2CHCH 2CHO +Na Br COOH。
高中有机化学方程式比赛10.4.23
桃源一中有机化学方程式比赛班级姓名
一、取代反应
1、甲烷与氯气（1:1）反应
2、苯与纯液溴反应
3、苯与浓硝酸反应
4、甲苯与浓硝酸反应
5、乙醇与金属钠反应
6、乙醇与浓氢溴酸反应
7、苯酚与溴水反应
8、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃
9、乙醇与乙酸的酯化反应
10、乙二醇与乙二酸的酯化反应
二、加成反应
11、乙烯与溴水加成
12、乙烯与氯化氢加成
13、乙烯与水加成
14、乙炔与足量溴水加成
15、甲苯与氢气的加成
16、乙醛与氢气加成
17、1，3—丁二烯与足量溴水加成
18、1，3—丁二烯与溴水（1，4—加成）
三、消去反应
19、乙醇与浓硫酸混合共热到170℃
20、溴乙烷与氢氧化钠、乙醇溶液
共热
21、环己醇的消去反应
四、氧化反应
22、乙醇在铜做催化剂下发生催化氧化
23、乙醛的银镜反应
24、甲醛的银镜反应
25、乙醛与新制氢氧化铜反应
26、甲苯被酸性高锰酸钾氧化（主要产物）
五、加聚反应
27、苯乙烯的加聚
28、1，3—丁二烯聚合
六、其它反应
29、苯酚与氢氧化钠溶液反应
30、苯酚与碳酸钠溶液反应
31、苯酚与钠反应
32、苯酚钠与盐酸反应
33、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
34、苯甲酸与碳酸钠反应。
化学反应方程式书写 竞赛
化学反应方程式书写竞赛
近日，某高校化学系举办了一场化学反应方程式书写竞赛。
比赛分为初赛和决赛两个环节，初赛中，选手们需要在规定时间内书写出10个化学反应方程式，并按照规定的格式进行排版。
进入决赛的选手则需要在更短的时间内书写出更为复杂的化学反应方程式，并准确地标注反应物、生成物、反应条件等信息。
最终，经过激烈角逐，来自化学系二年级的李同学获得了比赛的冠军。
李同学表示，参加比赛不仅提高了自己的书写速度和准确度，还让他更深入地理解了化学反应机理。
此外，他也鼓励更多的同学参与到化学竞赛中来，共同提高自己的化学素养。
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有机反应方程式书写竞赛
一.写出下列反应的方程式(注明反应条件,配平物质系数,有机物用其结构简式表示)
(一).加成反应
1.CH +CHCHCH 22OCCOOH
O
2.
+ Br 2
（发生1,4
3. +H 2
(二).取代反应
1.甲苯侧链的溴代反应
+ Br 2蒸气
2.甲苯苯环的溴代反应
+ 液Br 2
3.甲苯的硝化反应
4.苯酚的溴代反应
5.
6. C CH 2OH OH
O
7. COOH
+CH 2OH
CH 3
|
+3HNO 3 浓硫酸
—OH
+ 3Br 2
CH 3CH 3CHO
(三).消去反应
1.醇的消去反应
2.卤代烃的消去反应
(1). 与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(2).
与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(3).
与氢氧化钠的醇溶液共热反应
(四)氧化反应
1醛基的氧化反应
(1)写出下列物质与银氨溶液和新制的氢氧化铜悬浊液共热的方程式
①.
CH CHO CHO
②.
③.
2.醇的催化氧化
(五)加聚反应
1.n
(六)缩聚反应
1.n HOCH 2CH 2OH +n
2.n
3.
Cl H 3C CH
二.写出下列物质与相关物质反应的化学方程式
1.
.足量氢氧化钠溶液共热反应2.
3.足量氢氧化钠溶液共热反应
足量氢氧化钠溶液共热反应
4.
.足量氢氧化钠溶液共热反应
5.足量氢氧化钠溶液共热反应
6. 丁子香酚( )与溴水反应的方程式：
7.
8.
足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应
9.
足量氢氧化钠的乙醇溶液共热反应－―CH―COOH
Br Br
O——H
HOOC
O
＋NaHCO3→
——OH
HO—
C H2
CH2CH
OCH3
OH
HO O
O
CH2
OH
C
O
O CH2CH2Br
|
OH
10.
CHCHCH2CHCH2CHO+
Na
OH
OH
COOH。