高二化学084

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山东省潍坊市第四中学2024_2025学年高二化学下学期收心考试试题含解析

②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，破坏共价键须要的能量越多，原子晶体的熔点越高，②正确；
③构成原子晶体的原子半径越大，键长越长，键能越小，晶体的硬度越小，③错误；
④构成原子晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的硬度越大，④正确；
②④正确，答案选D。
10.下列试验能达到试验目的的是（）
④SiO2和CO2中，二者都只含极性共价键，所以化学键相同，故④正确；
⑤晶体硅和水晶中，二者都只含共价键，但前者为非极性键，后者为极性键，所以化学键不同，故⑤错误；
综上只有②④正确；
答案选A。
13.环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，始终受到化学家的重视，依据其转化关系(如图)，下列说法正确的是
A. b的全部原子都在同一个平面内
A. 乙醇催化氧化制乙醛
B. 乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C. 苯乙烯在肯定条件下制聚苯乙烯
D. 乙烷与氯气反应制氯乙烷
【答案】C
பைடு நூலகம்【解析】
【详解】A.乙醇催化氧化制乙醛的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，A不选；
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯的同时还有水生成，不符合“原子经济性”，B不选；
C.苯乙烯在肯定条件下发生加聚反应制聚苯乙烯符合“原子经济性”，C选；
A. ②④B. ①②③C. ②D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①NaCl中只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，所以化学键不同，故①错误；
② 和中都只含非极性共价键，所以化学键相同，故②正确；
③Na2S和(NH4)2S中，前者只含离子键，后者含有共价键和离子键，所以化学键不同，故③错误；
D．甲苯中有甲基，甲基可在光照条件下与氯气发生取代反应，在催化作用下，苯环上氢可被取代，故D正确；

2023-2024学年第二学期期初学业质量调研监测高二化学答案

Ca电子式为，故．轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是：，故的原子结构示意图：，故(4)轴的投影图，补充完全图示为：，【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料（主要为2LiCoO ，还含有少量Al 、Fe 、Mn 、Ni 的化合物），产品为草酸钴晶体(242CoC O xH O ⋅)，流程主线中的主元素为Co ，则Al 、Fe 、Mn 、Ni 元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，2LiCoO 、24H SO 与223Na S O 反应生成4CoSO 、24Li SO ，Al Fe Mn Ni 、、、的化合物也都与24H SO 反应生成3+2+2+2+Al Fe Mn Ni 、、、的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和3+Al 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaClO 将2+2+Fe Mn 、分别氧化为()3Fe OH 、2MnO 过滤除去，利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离2Co +，再反萃取后加入()4242NH C O ，最终得到242CoC O xH O ⋅。

【详解】（1）“酸浸还原”过程中，2LiCoO 、24H SO 与223Na S O 反应生成4CoSO 、24Li SO ，故化学反应方程式为2223242442428LiCoO +Na S O +11H SO =4Li SO +8CoSO +Na SO +11H O ；（2）“酸浸还原”后溶液中含有2++3+2+2+2++Co Li Al Fe Mn Ni Na 、、、、、、等阳离子，在“水解净化”过程中碳酸氢铵中的3HCO −和3+Al 发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而过滤除去，故“滤渣”为()3Al OH ；（3）在“氧化沉铁、锰”过程中NaClO 将2+2+Fe Mn 、分别氧化为()3Fe OH 、2MnO 从而过滤除去，故NaClO 与2+Fe 发生的离子反应为()2+232Fe ClO +5H O=2Fe OH Cl 4H −−++++；随着反应时间的延长，NaClO 具有较强氧化性，氧化2Co +，使其转化为2LiCoO 沉淀，而造成钴的损失；（4）根据图像，pH 为3.5时，钴的萃取率高，镍的萃取率低，且Co/Ni 分离因素最大，分离效果最好，故萃取时的最佳水相pH 为3.5，C 正确；答案选C 。

高二化学必修四知识点

高二化学必修四知识点化学是一门研究物质的科学，是高中阶段自然科学中的一门重要学科。

而在高二化学的学习中，必修四是其中的一部分内容。

本文将重点介绍高二化学必修四的知识点，以便帮助学生更好地理解和掌握这些重要的概念和理论。

1. 化学方程式和化学反应化学方程式是描述化学反应过程的表达式。

它由反应物与生成物组成，通过化学符号和系数来表示。

必修四中，学生将学习如何平衡化学方程式，了解化学反应的类型，如合成反应、分解反应、置换反应等。

同时，还会学习到相关的化学方程式的计算和应用。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种重要的化学反应类型。

其中，酸和碱反应生成盐和水。

在高二必修四中，学生将学习常见酸碱的性质和分类，掌握酸碱中和反应的准确表达式和计算方法，且能利用酸碱指示剂进行酸碱滴定实验。

3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的重要类型之一。

在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生转变。

必修四中，学生将学习氧化还原反应的概念、原理和规律，以及电子转移的过程。

同时，还会学习到如何区分氧化剂和还原剂，以及如何平衡氧化还原方程式。

4. 化学式和化合价化学式是一种用化学符号表示化合物组成的方法。

在必修四中，学生将学习化学式的表示方法和命名规则，了解原子的电子排布规律，掌握主要元素的化合价。

此外，还会学习离子键、共价键和金属键的形成和特点。

5. 化学计量与摩尔化学计量是指在化学反应中确定物质的数量关系。

必修四中，学生将学习如何计算摩尔质量，进而通过摩尔质量计算摩尔比和摩尔浓度。

同时，还会学习到相关的摩尔体积计算方法和应用。

6. 溶液的溶解与溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

在必修四中，学生将学习溶液的概念和分类，了解溶解过程中的影响因素，掌握溶解度的计算方法和影响因素。

同时，还会学习溶液的浓度表示、溶解度曲线和溶解度积的应用。

7. 电解质和非电解质电解质是能在溶液或熔融状态下导电的物质，而非电解质则相反。

在必修四中，学生将学习电解质和非电解质的概念和区分方法，了解电离的过程和电解质溶液的电导性质。

2024年高二化学教学计划表(二篇)

2024年高二化学教学计划表1. 教学目标:a. 帮助学生全面理解化学的基础概念和原理，并能在解决实际问题中应用所学知识。

b. 培养学生对化学科学的兴趣和探索精神，激发他们独立思考和批判性思维的能力。

c. 培养学生实验操作技能和科学素养，提高他们的实践能力和团队合作能力。

2. 教学内容:a. 化学物质的性质和变化: 化学方程式、摩尔概念、氧化还原反应等。

b. 化学反应速率与平衡: 反应速率、化学平衡、化学动力学等。

c. 酸碱和氧化还原: pH值、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

d. 有机化学基础: 碳的四价、有机物的命名与性质、有机反应基本机理等。

e. 材料的结构与性能: 金属、非金属材料的性质与应用、材料的分析与测试方法等。

3. 教学方法:a. 探究式学习: 通过实验和案例分析等形式，引导学生主动发现和解决问题，培养他们的自主学习能力。

b. 合作学习: 每周组织小组讨论和合作实验，培养学生的团队合作和交流能力。

c. 多媒体教学: 利用多媒体资源，如图片、视频、模拟实验等，提供直观的教学材料，激发学生的学习兴趣。

d. 考试与评价: 采用多元化的评价方式，包括平时表现、小组合作项目、实验报告和期末考试等，全面评价学生的综合能力。

4. 教学进度安排:a. 第一学期:- 第一单元: 化学物质的性质和变化 (6周)- 第二单元: 化学反应速率与平衡 (6周)- 第三单元: 酸碱和氧化还原 (5周)b. 第二学期:- 第四单元: 有机化学基础 (6周)- 第五单元: 材料的结构与性能 (5周)- 复习与总结 (2周)5. 实验设计:a. 设计一系列与教学内容相关的实验，包括化学反应速率的测定、酸碱滴定、酸碱中和反应等。

b. 强调实验操作技能和实验室安全知识，培养学生的实践能力和科学素养。

c. 鼓励学生进行实验设计与改进，培养他们的创新精神和解决问题的能力。

6. 教学资源:a. 教材: 使用符合高中教学大纲要求的化学教材，提供系统的知识框架和练习题。

高二上学期期中考试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

人教版高中化学选修四高二化学试题第1页 (共4页) .docx

高中化学学习材料唐玲出品郑州一中2015-2016学年（上）期中联考高二化学命题人：说明： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2、将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案均填在答案卷中，未填写在答案卷中的答案无效。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1. 下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥水的电离A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤2. 下列说法错误的是（）A．工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行C．平衡常数随浓度的改变而改变D．平衡常数表达式与化学方程式的书写有关3. 下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误的是（）A．电解过程中阴极质量不断增加 B．电解过程中溶液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D．电解过程中两极所产生的气体体积比为2∶14. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）A．温度130℃、压强3.03×104Pa B．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×105Pa D．温度0℃、压强5.05×105Pa5. 右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是（）A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等离子，精制时先加Na2CO3溶液6. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

人教版高中化学选修四高二化学第二学期段考

t 4 t 5 t 3 t 2 t 1t 0 vv (逆)v (正) v (逆) v (正)tv (逆) v (正)t 6高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高士中学2007-2008学年高二化学第二学期段考《化学反应原理》试题卷一、选择题（本题共包括23小题，每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

） 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A ．①②③ B ．③④⑤ C ．①④ D ．②③ 2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3．下列说法正确的是A ．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B ．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C ．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D ．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 4．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

已知：① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一574 kJ ·mol －1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H ＝一1160 kJ ·mol 一1。

下列正确的是A ．CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H ＝一867 kJ ·mol －1B ．CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD ．若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A （？） B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

高二化学试题及答案

高二化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钙2. 根据原子核外电子的排布规律，下列哪个元素的原子序数最小？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍3. 化学反应中，哪种能量变化是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 电离D. 吸附4. 根据化学平衡原理，增加反应物的浓度，化学平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定5. 以下哪个反应属于复分解反应？A. 铁与稀硫酸反应B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钙与盐酸反应D. 铜与硝酸银反应二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。

7. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______一定不变。

8. 酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变红、能与碱反应生成盐和水、能与______反应。

9. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

10. 氧化还原反应中，化合价升高的元素所在的反应物称为______。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

12. 什么是同位素？请举两个同位素的例子。

13. 什么是化学平衡？化学平衡状态有何特点？14. 为什么说水是生命之源？请从化学的角度解释。

四、计算题（每题5分，共10分）15. 某工厂需要制备氢氧化钠溶液，已知氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，工厂需要制备1000g的溶液，求需要多少摩尔的氢氧化钠？16. 已知某化学反应的速率常数k=0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求5秒后A的浓度。

五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。

六、论述题（每题5分，共10分）19. 论述化学反应速率的影响因素。

20. 论述化学平衡移动原理及其应用。

高二化学总结有机化合物的酯化反应与酮醇互变反应机理解析

高二化学总结有机化合物的酯化反应与酮醇互变反应机理解析有机化合物中的酯化反应与酮醇互变反应是化学反应中常见的重要类型之一。

本文将对这两种反应的机理进行解析，以便更好地理解和应用相关知识。

1. 酯化反应机理解析酯化反应是指醇与酸酐（或酸）反应生成酯的过程。

这种反应通常需要催化剂的存在，常用的酯化催化剂有酸类、碱类和酶等。

下面将简要介绍一下酸催化的酯化反应机理。

酯化反应的机理可以分为两步：酸催化的醇质子化和醇质子化的好氧离解。

首先，酸催化剂会使醇分子质子化，形成带正电荷的醇离子。

然后，这个质子化的醇离子与酸酐（或酸）之间发生亲核取代反应，生成酯和酸的共价键。

最后，通过脱酸作用，酯化反应得到完全的转化。

酯化反应的机理可以通过以下方程式表示：醇 + 酸酐（或酸）→ 酯 + 酸（或酸酐）2. 酮醇互变反应机理解析酮醇互变反应也是一类常见的有机反应，是指酮与醇之间互相反应生成醚的过程。

该反应通常需要酸性条件下进行，其中常用的催化剂有硫酸、磷酸等。

酮醇互变反应的机理是通过质子化、醇质子化、亲核取代和脱水作用等几个关键步骤完成的。

首先，酮分子被酸质子化，生成酮质子的离子。

然后，酮质子与醇分子之间发生亲核反应，生成带正电荷的氧负离子中间体。

接下来，发生脱水作用，氧负离子失去一个质子，生成醚的共价键。

最后，再脱去一个质子，酮醇互变反应得到完全转化。

酮醇互变反应的机理可以用以下方程式表示：酮 + 醇→ 醚 + H2O3. 应用与展望酯化反应与酮醇互变反应在有机合成中具有广泛的应用。

酯是一类常见的有机化合物，广泛应用于食品、药物和化妆品等领域。

酯化反应的控制和优化是合成高纯度酯化合物的重要手段。

酮醇互变反应则常用于合成醚类化合物，醚有较高的溶解性和化学稳定性，在有机化学合成中具有重要地位。

未来，随着有机化学领域的不断发展和深入研究，对酯化反应与酮醇互变反应机理的探索与理解将会更加深入。

进一步的研究可以拓宽应用范围，优化反应条件，提高反应效率和选择性。

高二物化政报考的专业素质与能力要求

高二物化政报考的专业素质与能力要求高二学生在进行物理、化学和政治科目的文化课考试时，需要具备一定的专业素质与能力。

这些要求既包括对知识的掌握和应用，也包括对思维方式和解决问题的能力的培养。

本文将分别从物理、化学和政治三个科目的高二考试要求进行讨论。

一、物理科目考试要求高二物理科目的考试要求主要包括以下几个方面：1. 理论知识掌握：学生需要掌握物理基本概念、定律和公式等基本理论知识，并能准确运用于解决物理问题。

2. 实验技能：学生需具备进行基本物理实验的技能，包括实验仪器的使用、数据的收集和处理等。

3. 分析和解决问题的能力：学生需要具备分析物理问题并提出解决方案的能力，能够运用所学知识应用到实际问题中。

4. 思维能力培养：高二物理科目的考试还注重培养学生的思维方式，鼓励学生通过实验和观察，培养观察力、分析力和创新力。

二、化学科目考试要求高二化学科目的考试要求主要包括以下几个方面：1. 基本概念和理论知识：学生需要掌握化学的基本概念、理论和化学方程式等基本知识，并能够准确运用。

2. 实验技能：学生需要具备进行基本化学实验的技能，包括实验仪器的使用、实验操作的规范等。

3. 分析与解决问题的能力：学生需要能够分析化学问题并提出解决方案，运用所学知识解释化学现象。

4. 实践与应用：高二化学科目的考试强调学生对化学知识的实践应用能力，要求学生能将所学知识运用到实际问题中。

三、政治科目考试要求高二政治科目的考试要求主要包括以下几个方面：1. 政治理论掌握：学生需要掌握基本的政治理论，包括政治概念、政治制度和国际关系等方面的知识。

2. 分析与评价能力：学生需要具备分析政治问题、评价政治事件的能力，能够理解和解释政治现象。

3. 理解与应用：学生需要理解和应用所学的政治理论，能够将理论知识应用到实际政治问题中。

4. 值得注意的是，政治学科还强调学生的思辨和批判能力，鼓励学生思考社会和政治问题，参与公共事务。

通过以上对高二物化政报考的专业素质与能力要求的探讨，我们可以看到，高二学生在进行物理、化学和政治科目的考试时，不仅需要扎实的理论知识基础，还需要具备实践能力、分析问题和解决问题的能力以及思辨和批判能力。

高二化学084

高二化学084高一化学期终质量检测试题(卷)2008.6注意事项：1.本试题分为第Ⅰ卷1至3页, 第Ⅱ卷4至6页。

满分100分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及第Ⅱ卷密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

第Ⅱ卷答在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 S-32 Mg-24 CI-35.5第Ⅰ卷 (选择题,共50分)一.选择题（仅一个选项符合题意, 1－10题2分，11－20题3分，共50分）1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．天然气的产量 D．硫酸的产量2．下列物质中，不属于有机物的是（）A．苏打 B．酒精 C．尿素 D．塑料3．下列有关环境保护的说法中错误的是（）A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染4．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是（）A．甲烷是一种无色，有臭味的气体B．甲烷易溶于水C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于置换反应D．CH2Cl2没有同分异构体可以说明甲烷分子的空间结构是正四面体不是正方形5．下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A．乙醇B．乙酸 C．水 D．苯6．下列物质中, 不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）A. SO2B. FeSO4C. 乙烷D. 乙醇7．下列相关结论不正确的是（）A．降低温度能减小化学反应速率B．催化剂能加快化学反应速率C．反应物浓度越小，化学反应速率越快D．反应物之间接触面积越大，化学反应速率越快8．符合下列分子式的有机物没有同分异构现象的是（） A．CH4 B．C4H8 C．C4H10 D．C5H129．有关化学用语正确的是（）10．下列物质不互为同分异构体的是（）A. 葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素11．下列物质不能发生水解反应的是（） A．油脂 B．麦芽糖 C．葡萄糖 D．蛋白质12．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层13．下列有关说法正确的是（）A．家用食盐是纯净物B．乙烯、苯分子中所有原子共平面C．实验室用苯、溴水、三氯化铁制备溴苯D．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团14．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶15．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

人教版高中化学选修四高二化学高答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品高二化学高答案选择题答案1 2 3 4 5 6答案 B D D C A C 题号7 8 9 10 11 12 答案 B D C C D A二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。

只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。

编号反应条件反应速率(1) 升高温度增大(2) 加入催化剂增大(3) 再充入a mol H2增大(4) 将容器容积扩大为原来2倍减小(5) 通入b mol Ne(g) 不变14．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。

现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。

⑴A瓶中气体颜色加深，理由是：中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的量增大⑵B瓶中气体颜色变浅，理由是：NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的含量减小。

15．（9分）可逆反应aA+bB cC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是：T＜500℃时，反应尚未达到平衡，所以随温度升高反应速率加快，因此在相同的反应时间内生成了更多的产物C；；⑵T﹥500℃时，随T升高，C%减小的原因是：T＞500℃时，反应速率更快，但反应达到平衡后继续升高温度平衡向逆方向移动使产物C 的量减少；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为放热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴加水稀释⑵加AgNO3 溶液17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

吉林省长春市市第八十四中学高二化学上学期期末试题含解析

吉林省长春市市第八十四中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．使石墨转变为金刚石C．氯化钠受热熔化D．NaOH作为干燥剂吸水参考答案：B略2. 右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（）A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.铜片为正极，且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将化学能转变为电能参考答案：C略3. 下列气体既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．SO2 C．H2 D．NH3参考答案：C略4. 木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要。

它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为下列有关木糖醇的叙述中不正确的是A．木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应B． 1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D．糖尿病患者可以食用参考答案：A5. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。

则下列说法中正确的是 ( )A．通CO的一极是电池的正极 B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用参考答案：略6. 下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物 B．瓜果壳 C．旧报纸 D．塑料瓶参考答案：B略7. C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）Ａ．同时增大B．同时减小C．V1增大V2减小D．V1减小V2增大参考答案：A略8. 将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是（）A．10℃、0.1 mol/LB．10℃、0.05 mol/LC．20℃、0.05 mol/LD．20℃、0.1 mol/L参考答案：D略9. （原创）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．1 mol P4中P-P键的数目为6 N A B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4N AC．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2N A D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 N A参考答案：B略10. 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2。

人教版高中化学选修四—第一学期期末考试高二化学试题(适用).docx

高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2008—2009学年度第一学期期末考试高二化学试题(适用人教版选修4) 2009-1-12说明：1.考试时间：100分钟，满分：100分2.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。

3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．已知反应X+Y= M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3－、CO 32－B ．Fe 2+、OH －、SO 42－、MnO 4－C ． Na +、Fe 3+、Cl －、AlO 2－D ． K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C 4．下列说法正确的是A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6．下列说法正确的是A ．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgID ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是A ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B ．利用电池外壳的金属材料 D ．回收其中石墨电极C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 9．在密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12．设C ＋CO22CO △H ＞0，反应速率为υ1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜0，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应体系的压强C ．正、逆反应的速率D ．反应物的转化率14．反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A ．NH 3：0.002 mol ·L -1 B ．H 2O ：0.002 mol ·L -1C．NO：0.001 mol·L-1 D．O2：0.001 mol·L-115．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的醋酸溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②16．常温下下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－17．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．Fe－3e-=Fe3+ B．Fe－2e-=Fe2+C．2H++2e-=H2 D．2H2O+O2+4e-=4OH－18．下列水解离子方程式正确的是A．CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+D．NaCl + H2O NaOH + HCl19．下列叙述中，不正确．．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化20．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A ．c (CH 3COO －)＜c (Na +)B ．c (OH －)＞c (H +)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO －)=0.01mol/L 21．将0.l mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时,都会引起A ．溶液的导电能力减弱B ．CH 3COOH 电离程度变大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中c(OH －)减小22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

广东省广州市第八十四中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省广州市第八十四中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如图所示是298 K时N2与H2反应过程中 ,能量变化的曲线图．下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92 kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1参考答案：DA、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，A错误；B. 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，,b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，错误；C.催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应热，C错误；D、反应是可逆反应，在温度、体积一定的条件下，通入2mol N2和6 mol H2充分反应后放出的热量小于184 kJ，大于2Q1，D正确；选D。

2. 把一定量的铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2参考答案：C3. 关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（）A．正反应是吸热反应 B．正反应是放热反应C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．以上说法都不正确参考答案：B略4. 关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小在1nm～100 nm之间参考答案：C略5. 下列物质属于油脂的是① 豆油②汽油③ 煤油④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①② B．④⑤C．①⑤ D．①③参考答案：C略6. 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是A．SiCl4是分子晶体B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C．单质R是原子晶体D．AlCl3为离子晶体参考答案：D7. 下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓参考答案：C略8. 已知298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H =—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2 kJ，则下列关系式正确的是A． Q2=2Q1B． Q2＜2Q1 C． Q2＝Q1D．Q2＜Q1参考答案：D略9. 根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1，2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正确的反应类型的顺序是A．消去―取代―加成 B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解D．水解―取代―取代参考答案：C 10. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍参考答案：B略11. 下列物质中，属于电解质的是A．铜 B．氯气 C．乙醇 D．氯化钠参考答案：D略12. 在酸性无色溶液中，能大量共存的离子组是A．Mg2+、SO42-、HCO3-、Cl- B．Na+、 K+、Al3+、NO3-C．Al3+、 Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、 Ca2+、Cl-、CO32参考答案：B略13. 在5mL 0.1mol/L KI 溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是A.再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D14. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．醛基的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：C．乙烯的最简式（实验式）：CH2 D．苯乙醛结构简式：参考答案：C略15. 水污染主要来自①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A．④⑤ B．②④⑤ C．①②③D．②③④⑤参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。

广东省广州市第八十四中学高二化学期末试卷含解析

广东省广州市第八十四中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列各组物质中，当总物质的量一定时，不论按何种比例混合，充分燃烧后，生成水的质量为一常量，且生成CO2质量也为一定值的是( )A．乙烷、乙醇、乙二醇 B．苯、苯酚、苯乙烯C．甲醛、乙酸、甲酸甲酯 D．甲烷、乙烯、乙烷参考答案：A2. 已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是()A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－3 540 kJ·mol－1B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 540 kJ·mol－1C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1参考答案：A略0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算；有机物的结构和性质．【分析】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，以此来解答．【解答】解：0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，则排除A、B选项；且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，则原有机物含碳碳三键，且含4个H原子，为C3H4，结构简式为CH≡CCH3，名称为丙炔，故选D．4. 下述实验不能达到预期目的的是检验溶液中是否含有CO比较CH3COO－和CO结合H+的能力强弱C5. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3参考答案：B略6. 分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是温度容器体积c（P）100℃A．Q＞0B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D． a+b＜c参考答案：D略7. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。

扶风高中2008-2009学年度第一学期期中考试高二化学试题(适用人教版选修4)

扶风高中2008—2009学年度第一学期期中考试高二化学试题 (适用人教版选修4).注意：1. 考试时间：100分钟，满分：100分2．本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。

3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。

第Ⅰ卷（共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.已知：CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH 1=-Q 1 ；H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）ΔH 2=-Q 2 ； H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）ΔH 3=-Q 3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L （已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为A ．0.4Q 1＋0.05Q 2B ．0.4Q 1＋0.1Q 2C ．0.4Q 1＋0.05Q 3D ．0.4Q 1＋0.1Q 33.已知反应：①101kPa 时，C(s) ＋ 1/2O 2(g)＝CO （g ） △H 1＝－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H ＋(aq) ＋ OH －(aq)＝H 2O(1) △H 2＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3<△H 1B ．若碳的燃烧热用△H 3来表示，则△H 3>△H 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热4.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =1mol ·L －1·min －1B ．v B =1mol ·L －1·min －1C ．v C =2mol ·L －1·min －1D ．v B =2mol ·L －1·min －15.在2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（）A ．v A =0.5mol ·L －1·min －1B ．v B =0.3mol ·L －1·min －1C．v C=0.8mol·L－1·min－1 D．v D=1mol·L－1·min－16.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L·s），则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s7.在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应速率判断，该反应所处的温度最高的是：A.v(NH3)=0.1 mol /(L•min)B.v (H2)=0.6 mol /(L•min)C.v (N2)=0.3 mol /(L•min)D.v (H2)=0.3 mol /(L•min)8.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L9.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快 B．慢C．相等D．无法判断10.下列条件一定．．能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入催化剂A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③11.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大12.已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A.50B.0.02C.100D.无法确定13.在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.2molC，又测得反应速率V D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是A．x = 3 B．平衡时A的物质的量为2.8molC．B的转化率是20% D．平衡时容器内气体压强比原来减小14.一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间A ．单位时间内生成n molA 2，同时消耗2n molAB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率 D．容器中各组分的体积分数不随时间变化15.在一密闭烧瓶中注入NO 2，在25℃时建立下列平衡：2NO 2N 2O 4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度，其中不变的是A. ②④B.③④ C . ③⑤ D.①③ 16.下列各图中能表示A(g)+B(g) 2C(g) △H<0这个可逆反应的为17.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋d C ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 18.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。

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综合突破利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型与设计晶胞的计算1．（22-23高二下·新疆阿克苏·阶段练习）下列表示碳原子激发态轨道表示式的是A．B．C．D．．是基态碳原子的价电子排布图为，故不选．基态碳原子的价电子排布图为，表示基态能级的1个电子激发到2p能级，故选B；．和电子能量相同，都属于基态，故不选．不存在2d能级，故不选D；B。

2．（23-24高二下·河南南阳·开学考试）下列关于原子结构的说法正确的是A．基态砷(As)原子的价电子排布式为3d104s24p3B．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多【答案】B【解析】A．基态砷(As)原子的价电子排布式为4s24p3，A错误；B．前4周期元素中，第一周期中H元素有1个未成对电子，第二周期中有2个未成对电子的有C、O两种元素，第三周期中有3个未成对电子的是P元素，第四周期中有四个未成对电子的有Fe，共有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同，B正确；C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了洪特规则，C错误；D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数都是3个，D错误；答案选B。

3．（21-22高二下·北京海淀·期中）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为：A．M球形B．N球形C．M哑铃型D．N哑铃型【答案】B【解析】基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，核外电子占据最高能层的符号为N，占据该能层的电子云轮廓图形状为球形；答案选B。

4．（21-22高二下·北京海淀·期中）下列化学用语或图示表达正确的是A．N2的结构式：N≡NB．顺-2-丁烯的球棍模型：C．CO2的空间填充模型：D．基态N原子的轨道表达式：【答案】A【解析】A．N2中2个N原子通过氮氮三键结合，其结构式：N≡N，A正确；B．顺−2−丁烯结构简式是，故顺−2−丁烯球棍模型为，B错误；C．CO2是直线形分子，不是CO2的空间填充模型，C错误；D．基态氮原子轨道表示式要满足洪特规则，因此基态氮原子的轨道表示式：，D错误；故选A。

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