天津市部分区2020学年高二化学上学期期末考试试卷(含解析)
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1<0，则关于2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法不正确的是（）A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B . 该反应的ΔH2应大于零C . 该反应的ΔH2＝－ΔH1D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应2. （2分） (2018高三下·温州开学考) 乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。
某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。
下列说法不正确的是（）A . 电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2OC . 乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHOD . 若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol3. （2分）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（）A . CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B . O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)C . CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–D . O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH4. （2分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）向混浊的水中加入明矾KAl(SO4)2·12H2O后，水可得到净化，其中起到净化作用的是（）A . K+B . Al3+C . SO42-D . 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体2. （2分）(2016·泗水模拟) 向溶液中通入CO2一定不会产生沉淀的是（）A . Ca(OH)2 (aq)B . Ca(NO3)2(aq)C . Na2CO3(aq)D . NaAlO2(aq)3. （2分） (2015高一上·永昌期末) 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）A . CuB . FeC . AlD . Ag5. （2分） (2018高二上·白城月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析而产生沉淀C . 油脂不是高分子化合物,1 油脂完全水解生成1 甘油和3 高级脂肪酸D . 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热6. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 某种有机物结构简式如右图所示。
有关该物质的说法正确的是：（）A . 一定条件下1mol该物质能与1molH2发生加成反应B . 该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应C . 该有机物能与碳酸氢钠溶液反应D . 该有机物是苯酚的同系物7. （2分）已知反应:A+2B= 2C +3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是（）A . A的能量比C的能量高B . 该反应一定要加热才能发生C . 反应物的能量总和比生成物的能量总和小D . 反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少8. （2分）下列各元素，最易形成离子化合物的是（）①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素．A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④9. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列叙述正确的是（）A . （CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同10. （2分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变11. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 收集氧气B . 浓硫酸稀释C . 制备并检验H2的可燃性D . 过滤12. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 关于SO2的叙述中，不正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸C . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D . SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色14. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 在化学腐蚀过程中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+15. （2分） (2019高一上·新宁月考) 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室成功合成了118号超重元素297118Og，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
天津市2020版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2020版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题4分，共48分) (共12题；共48分)1. （4分） (2019高二上·浙江期中) 下列能源中属于新能源的是（）A . 煤炭B . 石油C . 天然气D . 生物质能2. （4分） (2018高二上·成都期中) 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）A . AB . BC . CD . D3. （4分） (2016高一下·南充期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）A . v（H2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1B . v（N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.02 mol•L﹣1•s﹣1D . v（H2）=0.04 mol•L﹣1•s﹣14. （4分） (2016高二上·蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2⇌Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2﹣t3 ，反应不再发生C . t2﹣t3 ，各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零5. （4分）溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。
向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgBr)＝5.0×10－13Ksp(AgI)＝8.3×10－17]（）A . AgBr和AgIB . AgI和AgClC . AgBr和AgClD . 一起沉淀6. （4分） (2018高二上·孙吴期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g) ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7. （4分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
2020-2021学年天津市河东区高二上学期期末质量检测化学试题(解析版)
天津市河东区2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应不加热不可能进行反应D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，需点燃或加热，故B错误；C．有些吸热反应在常温下可自发进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，故C错误；D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的，若反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，故D正确；故选D。
2．通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1＝－221kJ·mol－1①木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g)ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1①焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1 A．反应①中化学能全部转化为热能B．反应①为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C．反应①中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D．反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)ΔH＝－28.5 kJ·mol－1【答案】D【详解】A.反应①中化学能大部分转化为热能，小部分转化为光能，A错误；B.反应①虽然为吸热反应，但为熵增的反应，根据复合判据可知高温下反应可以自发，C.催化剂不影响反应的平衡移动，移走部分CO 可以使平衡正向移动，提高Fe 2O 3的转化率，C 错误；D.反应Fe 2O 3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO 2(g)可通过：反应①-3×①得到，所以Fe 2O 3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO 2(g)的ΔH =ΔH 3-3×Δ H 2=+489.0kJ·mol －1-3×（+172.5 kJ·mol －1）=－28.5 kJ·mol －1，D 正确； 答案选D 。
天津市河北区2020-2021学年高二上学期期末检测化学试题 含答案
天津市河北区2020-2021学年高二第一学期期末质量检测化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
I 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C 135.5 Cu 64本卷共20题，每题3分，共60分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
请将答案填入下表中。
一、选择题1.下列说法或表示方法正确的是A.高级脂肪酸在体内发生氧化反应，吸收能量B.同一化学反应，化学计量数不同，H ∆不同，计量数相同而物质状态不同，H ∆也不相同C.在25℃和101kPa 时，()()()2221H g O g g 2H O +═ 1241.8kJ mol H −∆=−⋅，2H 的燃烧热为241.81kJ mol −⋅D.在稀溶液中，()()()2H aq OH aq H O l +−+═157.3kJ mol H −∆=−⋅，若将含13mol CH COOH 的稀溶液与含1mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ2.四种元素基态原子的电子排布式如下：①226211s 2s 2p 3s 3p ；②22621s 2s 2p 3s ；③221s 2s ；④2211s 2s 2p 。
下列有关比较中正确的是 A.第一电离能：④＞③＞②＞① B.原子半径：④＞③＞①＞② C.电负性：③＞④＞①＞② D.最高正化合价：④＝①＞③＝②3.下列说法中，正确的是 A.23s 表示3s 能级有两个轨道 B.处于最低能量的原子叫做基态原子 C.2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多 D.同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同4.下列热化学方程式书写正确的是 A.255001223V O 2SO O 2SO 196.6kJ mol H −+∆=−⋅℃B.()()()12221H g +O g H O l 285.8kJ mol 2H −∆=−⋅═ C.()()()2222H g +O g 2H O l 571.6kJ H ∆=−═D.()()()122C s +O g CO g 393.5kJ mol H −∆=+⋅═5.如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和KCl 溶液）。
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不可再生的化石燃料B . 煤的干馏、气化和液化都发生了化学变化C . 石油的分馏、裂化和裂解都发生了化学变化D . 煤干馏和石油分馏都能获得烃类物质2. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A . 点燃，能燃烧的是矿物油B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油3. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（）A . 双氧水中加入少量MnO2 ，即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈4. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 明矾净水B . NaCl可用作防腐剂和调味剂C . 泡沫灭火器的灭火原理D . FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体5. （2分） (2016高三上·德州期末) 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（）A . a为正极，b为负极B . 负极反应式为2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+C . 电子从b极向a极移动D . 生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动6. （2分）下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化．A . ②③④⑦⑧⑨B . ③④⑤⑦⑧C . ②③⑥⑦⑨D . ④⑤⑥⑧7. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②容器中气体的密度不再发生变化③容器中气体的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④9. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（）A . 装置名称：①是原电池，②是电解池B . 硫酸浓度变化：①增大，②减小C . 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中正极：Zn﹣2e﹣=Zn2+D . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动②中H+向负极方向移动10. （2分） (2019高二上·长春期中) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，可采取的措施为（）A . 通入二氧化碳气体B . 加入氢氧化钠固体C . 通入氯化氢气体D . 加入饱和石灰水溶液11. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体D . 用排水集气法收集NO12. （2分）如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（）A . 此装置属于电解池B . 此装置中的铁极上发生氧化反应C . 该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D . 该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”13. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。
天津市2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
天津市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成2. （2分） (2018高一上·长沙期中) 以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解于水，在干燥之前易导致金属表面产生銹斑，（金属腐蚀的过程实质上就是被氧化的过程）为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下不可作为缓蚀剂的是（）A . Na2 SO3B . NaNO2C . 维生素CD . KMnO43. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（）A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C . 电流从锌流到碳棒上D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 满足下列条件的有机物的种类数正确的是选项有机物条件种类数A该有机物的一氯代物4B C6H12O2能与NaHCO3溶液反应3C C5H12O含有2个甲基的醇5D C5H10O2在酸性条件下会水解生成甲和乙，且甲、乙的相对分子质量相等4A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热③甲烷与氯气④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . ①②B . ②④C . ①④D . ③④8. （2分）(2018·新疆模拟) 下列叙述正确的是（）A . 乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应B . 植物油通常呈液态，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，不易发生变质C . CH3COOCH2的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有13 种D . 蛋白质属于高分子化合物，在福尔马林作用下可发生变性9. （2分）(2016·分宜模拟) 将反应Cu（s）+2Ag+（aq）⇌Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（）A . KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液B . 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C . 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D . 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转10. （2分）下列有机反应属于加成反应的是（）A . 2CH3CH2OH+2Na﹣→2CH3CH2ONa+H2↑B . CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC . CH2═CH2+Br2﹣→CH2BrCH2BrD . 2CH3CHO+O22CH3COOH11. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列各组物质的最简式相同的是（）A . 乙酸和乙二酸B . 丁酸和乙酸C . 甲醛和乙酸D . 乙二酸和乙二醇12. （2分） (2018高二下·广州期末) 某含C、H、O三种元素的未知物X,经实验测定该物质中元素的质量分数为碳72.0%，氢6.67%。
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
天津市19-20学年高二上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列说法正确的是()A. 分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeCl3溶液B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C. 生石灰用作食品抗氧剂D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化2.下列说法正确的是()A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能3.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快4.在反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是()①升高温度或增大压强②增加碳的量③恒容下通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2A. ①③B. ②④C. ①④D. ③⑤5.有关电化学知识的描述正确的是A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池装置，Cu作负极发生氧化反应C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe−2e−=Fe2+D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg−2e−+2OH−=Mg(OH)26.下列溶液：①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由大到小排列顺序为()A. ③④⑤⑥①②B. ④⑤⑥①③②C. ②①⑥⑤④③D. ②③①⑥⑤④7.以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验操作A.鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重C.制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液D.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发结晶A. AB. BC. CD. D8.某烃结构式如下：−C≡C−CH=CH−CH3，有关其结构说法正确的是()A. 所有原子可能在同一平面上B. 在同一平面上的原子最多有14个C. 在同一直线上的碳原子有6个D. 在同一平面上碳原子可能有11个9.在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。
2020-2021学年天津市滨海新区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年天津市滨海新区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是()A. 风力发电B. 火力发电C. 燃料电池D. 电解炼铝2.下列物质属于弱电解质的是()A. H2SO4B. NH3⋅H2OC. NaClD. NaOH3.水解原理在生产和生活中都具有重要的用途.下列事实与盐类的水解无关的是()A. TiCl4 溶于大量水加热制备TiO2B. 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体C. 次氯酸常用作消毒剂D. FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4.已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是()A. 反应的△H<0B. 过程b使用了催化剂C. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D. 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，为反应的活化能5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是()A. 铜电极上发生氧化反应B. 电流从锌片流向铜片C. 盐桥中K+向负极移动D. 锌电极上发生的反应：Zn−2e−=Zn2+6.对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag+)和K sp(AgCl)均保持不变的是()A. 加少量水B. 加热C. 滴加少量1mol/L盐酸D. 滴加少量1mo/L AgNO3溶液7.下列描述中，不符合生产实际的是()A. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极B. 电解饱和食盐水制烧碱C. 在镀件上电镀锌用锌作阳极D. 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极8.下列说法正确的是()A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 3p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多9.关于金属的腐蚀与防护的说法错误的是()A. 在酸性环境中，钢铁发生析氢腐蚀，负极反应为：Fe−2e−=Fe2+B. 钢铁表面吸附极弱酸性或中性水膜，发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e−=4OH−C. 外加电流法是把被保护的钢闸门作为阳极，用惰性电极作为辅助阴极D. 锅炉内壁镶嵌镁块能保护锅炉的钢铁部分10.下列平衡移动方向和现象判断正确的是()A. [Cu(H2O)4]2++4Cl−⇌[CuCl4]2−+4H2O△H>0，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色B. 2NO2⇌N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C. Fe3++3SCN−⇌3Fe(SCN)3，加入 KSCN 浓溶液，平衡逆向移动，溶液颜色变浅D. Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，加水，平衡正向移动，溶液黄色加深11.对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是()A. 原子半径逐渐增大B. 非金属性逐渐增强C. 第一电离能逐渐减小D. 电负性逐渐减小12.在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
【精品高中化学】2019-2020学年天津高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津高二（上）期末化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B将Fe（NO3）2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色原Fe（NO3）2中一定含有Fe3+ C向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色K sp（AgCl）＞K sp（AgI）D常温下，分别测量浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D2．（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)c(CH3COOH)减小B．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(NH4+)c(NH3⋅H2O)增大C．向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中c(CH3COOH)c(H)⋅c(CH3COO)增大D．40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c(OH−)c(NH3⋅H2O)不断增大3．（3分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．（3分）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．某温度下，向c （H+）＝1×10﹣6mol•L﹣1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c （H+）＝1×10﹣2mol•L﹣1．下列对该溶液的叙述不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH﹣）减小5．（3分）用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（）A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+6．（3分）对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤7．（3分）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L﹣1的两种溶液混合而成，①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3•H2O（混合液呈碱性）。
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学试卷
能量天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学温馨提示：1．本卷分为第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第I 卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。
考试时间60分钟。
2．使用答题卡的学校，作答时请将答案写在答题卡上，写在试卷上无效；不使用答 题卡的学校，作答时请将第I 卷选择题答案填在第5页答题栏内，将第Ⅱ卷答案写在试卷相应位置，只交第Ⅱ卷。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I 卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列化合物中属于弱电解质的是 A ．Na 2SO 4B ．HClC ．Ba(OH)2D ．H 2O2．某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变 C ．催化剂能降低反应的活化能 D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A ．混合气体的质量不再变化 B ．SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C ．混合气体的物质的量不再变化 D ．混合气体的密度不再变化4．下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误．．的是 A ．各能层含有的能级数等于能层序数B ．各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C ．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D ．各能级的原子轨道数按s 、p 、d 、f 的顺序依次为1、3、5、7 5．下列说法错误．．的是 A ．同一原子中，1s 、2s 、3s 电子的能量相同 B ．1s 22s 12p 1是激发态原子的电子排布式C ．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d 104s 24p 5D ．某原子外围电子排布式是6s 26p 2，则该元素位于元素周期表的p 区 6．下列事实能说明某一元酸HA 是强电解质的是 A ．常温下NaA 溶液的pH=7 B ．HA 溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用HA 溶液和NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同D ．等体积、等物质的量浓度的HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应催化剂加热7．在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L ，此反应符合下图。
天津市七校2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版 含解析
天津市七校2020┄2021学年高二上学期期末考试化学试题1.化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是Ａ．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂Ｂ．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化Ｃ．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性Ｄ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【答案】A【解析】【分析】本题考查了生活实际与化学，涉及净水原理，化肥性质，燃料热值和沉淀平衡。
【详解】Ａ．根据沉淀平衡，碳酸钙溶度积小于硫酸钙，故纯碱可以将CaSO4转化为溶解度更低的碳酸钙沉淀，A正确；Ｂ．聚合硫酸铁又名聚铁，是一种净水剂，能将海水中的悬浮物沉降，但与氯化钠无关，不能淡化海水，B错误；Ｃ．草木灰是植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物，其主要成分为K2CO3，草木灰属于钾肥，K2CO3水解显碱性，不能降低土壤的碱性，C错误；Ｄ．热值是单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量，向汽油中添加甲醇后，汽油与甲醇碳氢比不同，该混合燃料的热值不可能不变，D错误；答案为A。
【点睛】聚铁是一种净水剂，只能除去水中的悬浮物，不能除去海水中的NaCl，不能对海水消毒杀菌。
2.2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是Ａ．该反应为吸热反应Ｂ．升高温度，不改变活化分子百分数Ｃ．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变Ｄ．△H =-（E2-E1）【答案】D【解析】【详解】A．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，A错误；B．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，B错误；C．催化剂对反应物、生成物的能量无影响，只能改变反应途径，降低反应的活化能，因此对反应的焓变无影响，C错误；D．△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2，D正确；故合理选项是D。
3.下列叙述正确的是Ａ．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小Ｂ．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈Ｃ．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀Ｄ．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【解析】【详解】A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K a，则其盐NaA的水解常数K b与K a 存在关系为：K b=，所以K a越小，K b越大，A错误；B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，B正确；C．铜活泼性比氢弱，不能发生析氢腐蚀，C错误；D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，CH3CH2OH存在醇羟基，—OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，D错误；故合理选项是B。
【精品高中化学】2019-2020学年天津市--高二(上)期末化学试卷+答案
2019-2020学年天津市高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共36分，每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．（3分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为放热反应C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快D．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关3．（3分）下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ 4．（3分）下列实验操作正确的是（）A．用pH试纸测定NaClO溶液的pHB．电解饱和MgCl2溶液制取金属镁C．用酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液D．滴定前用待测液润洗锥形瓶5．（3分）下列说法正确的是（）A．第一电离能：Cl＞S＞PB．共价键的极性：HF＞HCl＞HBrC．键角：H2O＞NH3＞CH4D．酸性：HClO＞HClO2＞HClO36．（3分）下列分子或离子的立体构型相同的是（）A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．SO42﹣和NH4+D．SO3和ClO3﹣7．（3分）下列说法正确的是（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．含有极性键的分子一定是极性分子C．丙氨酸（）存在手性异构体D．NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类型相同8．（3分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期末化学试卷
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列有关物质分类的说法中，正确的是()A. 常温下石墨可导电，所以石墨是电解质B. HCl溶于水形成的溶液能导电，所以HCl是电解质C. BaSO4难溶于水，所以属于弱电解质D. SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质2.如图表示化学反应过程中的能量变化，根据图示判断下列说法中合理的是()A. 一定体积稀HCl溶液和一定体积稀NaOH溶液的反应符合图1B. 点燃镁条引发的铝热反应符合图2C. 发生图2能量变化的化学反应，一定需加热或需催化剂D. Ba(OH)2⋅H2O晶体和NH4Cl晶体混合搅拌反应时的能量变化符合图13.为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再向滤液中加入适量盐酸．这种试剂是()A. 稀氨水B. NaOH溶液C. 硫氰化钾溶液D. Cu2(OH)2CO3固体4.W、X、Y、Z均为短周期元素：短周期中W的最高价含氧酸酸性最强；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色，下列判断正确的是()A. 金属性：Y>ZB. 第一电离能：Z>YC. 氢化物的沸点：X>WD. 电负性：W>X5.下列说法正确的是()A. 原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B. Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5C. 基态铜原子的价电子排布图：D. 基态碳原子的价电子排布图：6.某恒容密闭容器中进行可逆反应：2M(g)+N(g)⇌W(s)+4Q(g)△H<0起始投料只有M和N，下列示意图能正确表示该可逆反应过程的是()A. B.C. D.7.下列说法中正确的是()A. H2燃烧生成H2O属于熵增的反应B. 加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度及水的离子积常数K wC. K sp不仅与温度和难溶电解质的性质有关，还与溶液中相关离子的浓度有关D. 根据HClO的K a=3.0×10−8，H2CO3的K a1=4.3×10−7，K a2=5.6×10−11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者8.下列有关化学实验表示或描述错误的是()A. 铜锌原电池B. 除去碱式滴定管乳胶管中的气泡内壁沾有铁粉、碳粉C. 简易量热计装置D. 模拟铁锈蚀装置9.下列分析错误的是()A. 用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，导致NaOH浓度测定值偏高B. 在高锰酸钾与过氧化氢的氧化还原滴定实验中，将高锰酸钾溶液注入酸式滴定管中C. 如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行中和热测定实验，则实验中所测出的中和反应放出的热量将偏大D. 难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，其溶解形成的阴、阳离子的浓度相等10.常温下某溶液中的离子有Na+、CH3COO−、H+、OH−四种。
2019-2020学年天津市部分区高二上学期期末考试化学试题 解析版
故答案为B。
11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是
D项、将水加热，升高温度，水的电离平衡右移，c(H+)增大，Kw增大，pH减小，故D错误；
故选B。
【点睛】水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系是解答关键。
【详解】A．由图可知，10s内Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为v(Z)= =0.079moL/(L•s)，故A错误；
B．Y的起始物质的量为1mol，反应开始到10 s时，转化的Y为(1-0.21)mol=0.79mol，故Y的转化率为 ×100%=79%，故B正确；
C．由图可知，反应开始到10s时，X的物质的量减少了0.79 mol，其浓度减少了 =0.395mol/L，故C错误；
B项、氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，故B错误；
C项、醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸的电离，若醋酸溶液浓度稀释10倍，溶液中H+浓度减少少于原来的十分之一，故C错误；
D项、当锌足量时，生成氢气的量与酸的物质的量成正比，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则等体积等pH的醋酸和盐酸分别和足量的锌反应，醋酸生成的氢气质量大，故D正确；
【解析】天津市部分区2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
天津市部分区2019～2020学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Pb 207第I卷本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列化合物中属于弱电解质的是A. Na2SO4B. HClC. Ba(OH)2D. H2O【答案】D【详解】A项、硫酸钠在水溶液里能完全电离出钠离子和硫酸根离子，是强电解质，故A错误；B项、氯化氢在水溶液里能完全电离出氢离子和氯离子，是强电解质，故B错误；C项、氢氧化钡难溶于水，但溶于水的氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，是强电解质，故C错误；D项、水只能部分电离，是弱电解质，故D正确；故选D。
【点睛】强电解质是在水溶液中能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是在水溶液里部分电离的化合物，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，抓住弱电解质的特征“不能完全电离”是解答关键。
2.某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 【答案】C【详解】A ．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A 错误； B ．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B 错误； C ．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C 正确； D ．图象分析逆反应的活化能E 2小于正反应的活化能E 1，故D 错误。
答案选C 。
3.在一定体积的密闭容器中，发生可逆反应2SO 2(g)＋O 2(g) Δ垐垐?噲垐?催化剂2SO 3(g)，下列情况能说明该反应已经达到平衡的是 A. 混合气体的质量不再变化 B. SO 2与O 2的速率之比为2︰1 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】C【详解】A 项、由质量守恒定律可知，混合气体的质量一直不变化，不能证明达到了平衡状态，故A 错误；B 项、SO 2与O 2的速率之比为2︰1不能表示正逆反应速率相等，不能证明达到了平衡状态，故B 错误；C 项、该反应是一个气体体积增大的反应，混合气体的物质的量不再变化表示正逆反应速率相等，能证明达到了平衡状态，故C 正确；D 项、容器的体积和混合气体的质量均不变，密度始终不会变化，不能说明达到了平衡状态，故D 错误； 故选C 。
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷
天津市2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-B . 向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3-＝3Br2+2NO↑+4H2OC . 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD . 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O2. （2分） (2019高二上·芮城期末) 已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀D . AgCl沉淀少于AgBr沉淀3. （2分） (2017高二上·水富期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关实验现象的描述不正确的是（）A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡B . 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀C . 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5. （2分） (2017高二上·天水期末) 有可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），已知在温度938K 时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2，下列叙述正确的是（）A . 该反应达到平衡状态时c（CO2）=c（CO）B . 该反应的正反应是放热反应C . 若起始时把Fe和2.0mol CO2放入体积固定为1 L的密闭容器中，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D . 若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在恒温下达到平衡状态，再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大6. （2分） (2017高二上·包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 mol•L﹣1食盐水中．下列说法正确的是（）A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH7. （2分） (2015高二下·新疆期中) 蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）A . AlCl3B . Cu（NO3）2C . FeSO4D . Na2CO3二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2015高二上·卢龙期末) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v （H2）=________mol/（L•min）．②该反应的平衡常数表达式为________．③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2（2）①在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O则阴极反应式为：________②有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：________；________9. （8分） (2018高一上·定远期中) 某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
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天津市部分区2020～2020学年度第一学期期末考试高二化学相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷选择题一、选择题1.下列关于能源的说法或做法不合理的是A. 氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B. 乙醇属于可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】A【解析】【详解】A. 氢能属于绿色能源，但利用电解水的方法会消耗大量的电能，并非廉价，故A 错误；B. 乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，可作为燃料，故B正确；C. 提高燃料利用率能有效节约能源消耗，所以已成为国际能源研究的热点课题，故C正确；D. 煤、石油、天然气等传统能源属于不可再生能源，所以应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源，故D正确。
故选A。
2.下列化学方程式中，属于水解反应的是A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－B. HS－＋OH－H2O＋S2－C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－D. HS－＋H 2O H2S＋OH－【答案】D【解析】【分析】根据水解反应的定义分析判断是否为水解反应。
【详解】水解反应是指：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。
A. H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，是水的电离方程式，故A错误；B. HS－＋OH－H2O＋S2－，是HS－电离出的H+与OH－结合生成水的过程，属于离子反应方程式，故B错误；C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－，是HS－电离出的H+与H2O结合生成H3O＋的过程，属于HS－的电离方程式，故C错误；D. HS－＋H2O H2S＋OH－，是HS－与水电离出的H+结合生成H2S的反应，故D正确。
故选D。
3.下列说法不正确．．．的是A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀【答案】C【解析】【详解】A. 不纯的金属，杂质和金属构成原电池的两个电极，与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，故A正确；B. 溶液中Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液可以产生蓝色沉淀，故B正确；C. 铁锈的结构比较疏松，无法隔绝空气中的水分和氧气，所以无法阻止钢铁继续腐蚀，故C错误；D. 在船身上装锌块，锌比较活泼，先被腐蚀，是利用原电池原理来避免船体遭受腐蚀，故D正确。
故选C。
4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. NH3·H2OD. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A. 加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，故A错误；B. 加入碳酸钠，酸性条件下，碳酸钠生成NaCl杂质，引入新杂质，故B错误；C. 加入氨水，氯化镁和氨水反应生成氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，引入新杂质，故C错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，加热条件下，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂的原则：一是除去杂质；二是不引入新的杂质；三是不损失主体物质；四是易恢复到原来状态。
5.下列说法不正确．．．的是A. 自然界中存在不需要活化能推动的反应B. 催化剂同时改变正逆反应速率C. 活化分子的每次碰撞都能发生反应D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率【答案】C【解析】【详解】A. 活化能可以理解为断键需要的能量，有些反应如溶液中的离子反应不需要断键，所以不需要活化能的推动，故A正确；B. 加入催化剂，可以同时同等程度提高正逆反应速率，故B正确；C. 活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；D. 活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率，故D正确。
故选C。
6.下列关于电池的说法正确的是A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生C. 硅太阳能电池工作时，光能化学能电能D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阳极【答案】A【解析】【详解】A. 能充放电的电池为二次电池，锂电池能充放电，所以手机上用的锂离子电池属于二次电池，故A正确；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，故B错误；C. 硅太阳能电池工作时，光能电能，故C错误；D. 牺牲阳极的阴极保护法是把被保护的设备（如钢闸门）作阴极，故D错误。
故选A。
7.中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。
在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3 kJ·mol－1的是A. 用H2SO4和Ba(OH)2B. 用CH3COOH和Ba(OH)2C. 用盐酸和NaOHD. 用CH3COOH和NaOH【答案】C【解析】【详解】A. 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热称为中和热，H2SO4和Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于57.3 kJ·mol－1，故A错误；B. 醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故B错误；C. 盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH 反应测得的中和热最接近57.3 kJ·mol－1，故C正确；D. 醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于57.3 kJ·mol－1，故D错误；故选C。
【点睛】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量称为中和热。
注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol 水为基准； 4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)。
8.下列有机物命名正确的是. CH3CH2CH2CH2OHA. 2-乙基丙烷B. 1-丁醇C. 间二甲苯D. 2-甲基-2-丙烯【答案】B【解析】【详解】A. 有机物的命名中，最长的碳链为主链，所以该物质应该是丁烷，从离支链最近的碳原子上开始编号，即在2号碳原子上有一个甲基，即可命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B. CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇，醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在1号碳原子上，其命名满足有机物的命名原则，故B正确；C. 两个甲基处于对位，所以应该命名为对二甲苯，故C错误；D.物质D的正确命名为：2-甲基丙烯，故D错误。
故选B。
【点睛】有机物命名原则：（1）①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
9.25℃时，浓度均为0.10 mol/L 的NaHCO3 和Na2CO3 溶液中，下列判断不正确．．．的是A. 两种溶液中存在的粒子种类相同B. 两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH－)前者大于后者D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故A正确；B. Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故B正确；C. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，且CO32-的水解程度大于HCO3-，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D. 加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3-反应而使c(CO32-)增大，后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大，故D正确。
故选C。
10.25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A. ①③②B. ③①②C. ③②①D. ②①③【答案】A【解析】【详解】根据电离常数的表达式得：弱酸的电离常数越小，弱酸酸根的水解程度越大，碱性越强，溶液的PH值越大，K2<K1<K则S2-的水解程度大于HS-大于CH3COO-，故三种溶液的pH 由小到大的顺序是：CH3COONa溶液 <NaHS溶液<Na2S溶液；故答案为：A。
11.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B. 应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D. 需要加热才能发生的反应的△H＞0【答案】B【解析】【详解】A.根据△H=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故A错误；B. 化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故B正确；C. 反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误；D. 有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故D错误。
故选B。
12.下列说法或做法不正确．．．的是A. 用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇B. 红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息C. 甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体D. 质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量【答案】A【解析】【详解】A. 二甲醚和乙醇含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，故A 错误；B. 我们可以通过红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息，故B正确；C. 甲烷分子是正四面体结构，四个顶点完全相同，则二氯甲烷不存在同分异构体，故C正确；D. 能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱法，故D正确。