2018-2019学年天津市高二(下)期末化学试卷+答案
2018-2019学年高二下学期期末考试生物试题(解析版)
2018-2019学年高二下学期期末考试试题一、单项选择题1.蝎毒“染色剂”氯代毒素是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，它可以选择性地绑定在癌细胞上，使癌症手术更加容易、有效，下列说法错误的是A. 组成蝎毒“染色剂”的化学元素有C、H、O、N等B. 这种染色剂的合成、加工和分泌需要的膜性细胞器有内质网、高尔基体和线粒体C. 患者可以通过口服的方法摄入这种“染色剂”D. 氯代毒素能够选择性地绑定在癌细胞上，可能与癌细胞表面的糖蛋白有关[答案]C[解析][详解]蝎毒“染色剂”是由蝎子毒液中的一种蛋白质制成的，说明这种染色剂属于分泌蛋白，因此组成蝎毒“染色剂”的化学元素有C、H、O、N等，这种染色剂的合成、加工和分泌需要的膜性细胞器有内质网、高尔基体和线粒体，A、B正确；蝎毒“染色剂”的化学本质是蛋白质，口服后会被消化道中的蛋白酶水解而失去作用，因此患者不能通过口服的方法摄入这种“染色剂”，C错误；氯代毒素能选择性地绑定在癌细胞上，说明氯代毒素能被癌细胞特异性地识别，可能与癌细胞表面的糖蛋白有关，D正确。
2.如图是几种物质进出细胞方式中，运输速度与影响因素间的关系曲线图，下列与图相关的叙述中，正确的是()A. 与甘油进出细胞相符的图有①③⑤B. 与葡萄糖进入红细胞相符的图有②④⑥C. 与K＋进入丽藻细胞相符的图有②④⑤D. 与蛋白质进出细胞相符的图有②③⑥[答案]A[解析][详解]根据题意和图示分析可知：甘油分子进出细胞属于自由扩散，其动力是浓度差，与能量和载体无关，因此与水进出细胞相符的图有①、③、⑤，所以A正确。
葡萄糖进入红细胞属于协助扩散，与浓度差和载体有关，与能量无关，因此与葡萄糖进入红细胞相符的图有②、③、⑥，所以B不正确。
K＋进入丽藻细胞，属于主动运输，与浓度无关，与能量和载体有关，因此与K＋进入丽藻细胞相符的图有④、⑥，所以C不正确。
蛋白质是大分子物质，其进出细胞的方式是胞吞和胞吐，与上述图都无关，所以D不正确。
药学专业《有机化学1》期末试卷(两套 附答案)
医学院 2018-2019 学年第二学期 药学专业《有机化学1》期末试卷（A ）（卷面100分）考试日期： 2019 年7 月 6 日 考试时间： 1：30-3：30 考试方式： 闭卷考试说明: 1、请将所有答案全部填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
2、请在答题卡上填涂好姓名、班级、课程、考试日期、试卷类型（A ）和考号。
试卷一一．单项选择题(本大题共45题，共45分。
)1、下列化合物中哪些可能有顺反异构体？（ ）A 、 CHCl=CHClB 、CH 2=CCl 2C 、1-戊烯D 、2-甲基-2-丁烯 2、CH 3CH=CHCH 3与CH 3CH 2CH=CH 2 是什么异构体？A 、 碳架异构；B 、位置异构；C 、官能团异构；D 、互变异构； 3、的Z 、E 及顺、反命名是：A 、Z ，顺；B 、E ，顺；C 、Z ，反；D 、E ，反； 4、下列化合物的名称中，正确的是：（ ）A ．2，4-二甲基-2-戊烯；B ．3，4-二甲基-4-戊烯；C ．2-甲基-3-丙基-2-戊烯；D ．反-2-甲基-2-丁烯。
5、下列化合物不能使酸性高锰酸钾褪色的是（ ） A 、 1-丁烯 B 、 甲苯 C 、 丙烷 D 、 2-丁醇6、HBr 与3,3-二甲基-1-丁烯加成生成2,3-二甲基-2-溴丁烷的反应机理是什么？A ： 碳正离子重排；B ：自由基反应 ；C ： 碳负离子重排；D ：1，3迁移 7ClCH 2CH 2CHClCH2BrCH 2CH 3CH 2ClCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CN8、关于2-丁烯的两个顺反异构体，下列说法正确的是：（ ） A ．顺-2-丁烯沸点高； B ．反-2-丁烯沸点高；C ．两者一样高；D ．无法区别其沸点。
9、炔烃和烯烃的化学性质比较相似，但炔烃有一种特殊的化学反应：亲核加成反应，你认为炔烃和下列化合物的反应中，哪一种是亲核加成反应：（ ） A ． 和水加成；B ．和HCl 加成；C ．和卤素加成；D ．和甲醇加成 10、丙烯与HCl 加成，有过氧化物存在时，其主要产物是（ ）A ： CH 3CH 2CH 2ClB ：CH 3CHClCH 3C ： CH 2ClCH=CH 2D ： B ，C 各一半11、鉴别环丙烷，丙烯与丙炔需要的试剂是（ ）A ．AgNO 3的氨溶液；KMnO 4溶液； B. HgSO 4/H 2SO 4; KMnO 4溶液 C. Br 2的CCl 4溶液；KMnO 4溶液； D. AgNO 3的氨溶液。
教师版-山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题
绝密★启用前山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高二下学期化学选修3第3章《晶体结构与性质》期末复习题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有（）A． 1B． 2C． 3D． 4【答案】D【解析】金属晶体有四种堆积基本模式：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积。
2.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为()A． XYZB． X2Y4ZC． XY4ZD． X4Y2Z【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。
该晶胞拥有的X原子数为。
Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。
3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A7【答案】B【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×+6×=4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，故选B4.金属晶体具有延展性的原因A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力【答案】C【解析】金属键没有方向性，当金属受外力作用时，金属原子之间发生相对滑动，各层金属原子之间仍保持金属键的作用。
因此，在一定强度的外力作用下，金属可以发生形变，表现出良好的延展性。
5.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是()A． Cl2>I2B． SiCl4>CCl4C． NH3<PH3D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3【答案】B【解析】A，B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔、沸点高；C选项属于有氢键存在的分子结构相似的情况，存在氢键的熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的情况，支链多的熔、沸点低。
2021-2022学年天津市五校联考高二(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年天津市五校联考高二（上）期末化学试卷1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放C. 进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.下列叙述正确的是( )A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−846kJ/mol，因此甲烷的燃烧热ΔH=−846kJ/molB. 常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，c 2(SO3)c2(SO2)c(O2)的值增大3.下列表达方式正确的是( )A. As的电子排布式：[Ar]4s24p3 2pB. N的价电子排布图C. Cr原子结构示意图D. Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14.下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )A. 验证铁的析氢腐蚀B. 中和滴定C. 滴定管读数为18.20mLD. 为保护铁闸门采用的阴极保护法为牺牲阳极法5.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应B将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深NO2生成N2O4的反应中，△H>0C 将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH增大稀释后HA电离程度减小D 常温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)A. AB. BC. CD. D6.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−)B. pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)D. 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c(H+)−2c(OH−)= c(CH3COO−)−c(CH3COOH)7.氮及其化合物的转化过程如图1所示，其中如图2为反应①过程中能量变化的曲线图。
福建省厦门双十中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析
厦门双十中学2018-2019学年下高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32一、单选题（本题共26小题，共52分）1.下列说法中正确的是（）A. 同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B. 某原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量C. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层数的增加，p能级原子轨道数也在增多D. 按照泡利原理，在同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子【答案】D【解析】【详解】A．多电子原子中，根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以同一原子中，3s、3p、4s、3d 能量依次升高，故A错误；B．3s能级上的电子比3p能级上的电子能量更低，所以原子核外电子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B错误；C．p轨道是哑铃形的，任何能层的p能级都有3个原子轨道，与能层的大小无关，故C错误；D．在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查原子核外电子排布及其应用，明确核外电子排布规律为解答关键，难点A，记住构造原理。
2.下列说法正确的是（）A. 冰融化时，分子中有H-O键发生断裂B. 卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高C. 由于H-O键比H-S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D. 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定【答案】B【解析】【详解】A．冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏化学键，故A错误；B．CX4均为分子晶体，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，卤化物CX4（X代表卤族元素）中，从F到I，CX4分子的相对分子质量增大，分子间作用力逐渐增大，它们的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C．物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高，因为水分子间存在氢键，故C错误；D．物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B。
化学高二物质的两性例题
【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（）A．NaAlO2B．Al2O3C．NH4HCO3D．Al【来源】黑龙江省佳木斯市汤原高级中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】D【解析】铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。
且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】江苏省下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．SiO2D．Na2CO3【来源】江苏省南通第一中学2018～2019学年高二上学期期末教学质量调研化学【答案】B【解析】A.氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁与水，不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故B正确；C.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，不能与盐酸反应，故C错误；D.Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳和水，但不与氢氧化钠反应，故D错误；正确答案是B。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（）A．Na2CO3B．Al(OH)3C．NaCl D．NaHCO3【来源】宁夏育才中学学益校区2017-2018学年高一12月月考化学试题【答案】D【解析】A.碳酸钠能与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，A项错误；B.氢氧化铝不是盐，B项错误；C.氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C项错误；D.碳酸氢钠属于盐，与盐酸和氢氧化钠均反应，D项正确，答案选D。
【题型】单选题【难度】中等【年级】高二【省份】甘肃省既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）A．B．C．AlCl3D．Al【来源】甘肃省嘉峪关市酒钢三中2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题【答案】A【解析】A、氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，A正确；B、氧化铁是碱性氧化物，与盐酸反应，与氢氧化钠溶液不反应，B错误；C、氯化铝与氢氧化钠溶液反应，与盐酸不反应，C错误；D、铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，但铝属于单质，不是化合物，D错误，答案选A。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题10_19班
玉山一中2018—2019学年度第一学期高二第一次月考化学试卷（10-19班）满分：100分时间：90分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100分，测试时间90分钟。
第Ⅰ卷（共18小题，54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2.同温同压下,下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中△H最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1B. 2A ( g ) + B ( g ) =2C(g ) △H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H43.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图所示的实验。
下列叙述中不正确的是A.图(左)实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B.若图(左)所示实验中反应速率为①>②, 则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C.用图(右)装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图(右)装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位4.已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-Q1 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q3 kJ·mol-1CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则对应反应的热化学方程式为A.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(s) △H=2(2Q1-2Q2+Q3)kJ·m ol-1B.S(s)+2CO(g)=SO2(s)+2C(g) △H=(Q1-Q3)kJ·mol-1C.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(Q1-2Q2+Q3)kJ·mol-1D.SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=(2Q1-Q2+2Q3)kJ·mol-15.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H=-483.6kJ·mol -1,则H 2的燃烧热为241.8 kJ . mol －1B.若C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则石墨比金刚石稳定C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.4kJ·mol -1,则20.0g NaOH 固体与稀盐酸完全中和, 放出28.7kJ 的热量D.已知2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g)△H 1,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H 2,则△H 1>△H 26.利用CO 和2H 在催化剂的作用下合成甲醇,发生的反应如下: ()()22CO g H g +()3CH OH g .在容积一定的密闭容器中,按物质的量之比1:2充入CO 和2H ,测得平衡时混合物中3CH OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化曲线如图所示。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题(实验班,含解析)
A。 C3H4和C2H6B。 C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
【答案】B
【解析】
试题分析：充分燃烧时1mol碳原子消耗1mol氧气，4mol氢原子消耗1mol氧气，设有机物均为1mol，则：A．C3H4消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4mol，C2H6消耗氧气的物质的量为（2+ ）mol=3.5mol，消耗的氧气不同，故A错误；B．C3H6消耗氧气的物质的量为（3+ ）mol=4。5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=4。5mol，消耗的氧气相同，故B正确；C．C3H6O2消耗氧气的物质的量为（3+ - ）mol=3.5mol，C3H8O消耗氧气的物质的量为（3+ — )mol=4.5mol,消耗的氧气不同，故C错误；D．C3H8O消耗氧气的物质的量为(3+ — ）mol=4。5mol，C4H8O2消耗氧气的物质的量为(4+ - ）mol=5mol,消耗的氧气不同，故D错误；故选B.
13。某有机物完全燃烧,生成CO2和水。将12g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14。4g；再通过碱石灰，碱石灰增重26．4g，该有机物的分子式为( ）
A。 C4H10OB。 C2H6OC. C3H8OD. C2H4O
【答案】C
【解析】
【分析】
根据浓硫酸和碱石灰增重的质量可计算有机物生成的水和二氧化碳的物质的量，根据C元素、H元素守恒和O元素守恒可计算有机物中C、H、O元素的物质的量，进而计算各元素的物质的量之比,最终可计算有机物的分子式.
【点睛】本题考查有机物的结构和性质。解答本题要注意醇类物质发生消去、催化氧化反应与结构的关系，同时注意催化氧化的产物与结构的关系.
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
九江一中2018-2019学年上学期期末考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．脱落酸B．乙烯C．生长素D．甲烷2.下列关于电解质的说法，正确的是( )A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质3.下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质子数和中子数均为6的碳原子：B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列互为同素异形体的是( )A. H2O与H2O2B. 与C. 石墨与金刚石D. 正丁烷与异丁烷5.下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．汽油的燃烧D．煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6. 根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是( )A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测( )A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（）A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-9.①pH＝0的盐酸②0.5 mol·L－1的盐酸③0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1 mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5 mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（）A．⑤③④②① B．①②③⑤④ C．①②③④⑤ D．⑤③④①②10.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4N AB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1N AC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6N AD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2N A11.下列说法中，不正确的是( )A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋12.下列实验误差分析不正确的是（）A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C. 升高温度能够促进水的电离D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅14. 下列说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B. 对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C. 将铜片放入稀硫酸中，无明显现象；若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变15.下列各图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH<0可逆反应的正确图像为（）16.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
2020-2021学年天津市部分区高二(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年天津市部分区高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．下列说法中，不正确的是（）A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S＜0B．金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C．△H＜0的反应均能够自发进行D．氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应2．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H＝﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．98.32 kJ C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ3．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+。
下列说法正确的是（）A．若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色B．溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态C．当2v（Cr2O72﹣）＝v（CrO42﹣）时反应达平衡状态D．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同时能说明反应达平衡状态4．下列叙述正确的是（）A．25℃时，NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变C．CaCO3难溶于水，属于弱电解质D．pH＝4的番茄汁中c（H+）是pH＝6的牛奶中c（H+）的100倍5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中存在：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0中使用铁触媒作催化剂C．加热盛在烧杯（敞口）内的氨水，氨水的浓度减小D．盛有NO2气体的烧瓶（带塞）浸泡在热水中颜色变深6．下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C．将物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1NaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c（OH﹣）均减少到原来的D．纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现如图所示情况7．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2018_2019学年高二化学下学期期末调研考试试题(含解析)
2018-2019学年高二下学期期末调研考试理科综合化学试题1.化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。
下列说法正确的是A. 汝窑瓷器的天青色来自氧化铁B. “傍檐红女绩丝麻”所描述的丝、麻主要成分是蛋白质C. 中国歼—20上用到的氮化镓材料是作为金属合金材料使用D. 诗句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁是红棕色的，所以汝窑瓷器的天青色来自氧化铁说法是错误的，故A错误；B.丝指蛋白质，麻指纤维素，故B错误；C.氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃烧发光放热，由化学能转化为热能和光能，故D选项正确；所以本题答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB. 当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D. 一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A 【答案】B【解析】【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以pH=6的纯水中，氢氧根离子浓度为l×10-6mol/L，1L纯水中含有的OH-数目为l×10-6N A，故A错误；B. 氢氧燃料电池在酸性条件下,负极的电极反应式为：H2-2e-=2H+，正极的电极反应式为：4H++O2+4e-=2H2O，当转移2mol电子时，被氧化的分子数为N A，故B正确；C. 由雄黄的结构简式：可知，结构中不存在S—S ，所以C错误；D. 因为H2+I22HI为可逆反应，所以一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反应，生成HI分子数小于2N A，故D错误；所以本题答案：B。
3.某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题(选修5,有的答案和详细解析)
北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习化学试题（选修5，有的答案和详细解析）一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.(2019年海淀高二期末)下列物质中，属于弱电解质的是A. H2OB. Na2CO3C. HClD. NaCl【答案】A2. .(2019年海淀高二期末)下列溶液一定呈中性的是A. FeCl3溶液B. Na2CO3溶液C. Na2SO4溶液D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液【答案】C3. .(2019年海淀高二期末)原电池是化学电源的雏形。
若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A. Zn可以换成FeB. Cu可以换成石墨C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液【答案】B4. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A. υ(A) = 1 mol/(L·min)B. υ(B) = 1 mol/(L·min)C. υ(C) = 1 mol/(L·min)D. υ(D) = 1 mol/(L·min)【答案】A5.(2019年海淀高二期末).某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A. 其他条件不变，升高温度，K值一定增大B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C. 其他条件不变，增大压强，K值不变D. K值不会随反应条件的改变而改变【答案】C6. .(2019年海淀高二期末)铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A. 精铜做阳极，粗铜做阴极B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银【答案】D7. .(2019年海淀高二期末)一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O 2(g) 2NO2(g)。
2018-2019学年北京市海淀区高二第二学期期末练习化学试题(Word版)
海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列物质中，属于弱电解质的是A．H2O B．Na2CO3C．HCl D．NaCl2．下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液3．原电池是化学电源的雏形。
若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成Fe Array B．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液稀H2SO44. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A) = 1 mol/(L·min)B．υ(B) = 1 mol/(L·min)C．υ(C) = 1 mol/(L·min)D．υ(D) = 1 mol/(L·min)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度，K值一定增大B．其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C．其他条件不变，增大压强，K值不变D．K值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。
粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是A．精铜做阳极，粗铜做阴极B．可用AgNO3溶液做电解质溶液C．电解时，阴极反应为Cu – 2e- === Cu2+D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析) 考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效.3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35．5第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（每小题2．5分，共50分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1。
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是（)A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰"的主要可燃成分是甲烷【答案】C【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。
2。
下列化学用语使用错误的是（）A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B. 乙烯的最简式:CH2=CH2C. 乙醇分子球棍模型：D。
2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】【详解】A. 丙烷属于烷烃，各原子间均以单键相结合,结构简式为：CH3CH2CH3，A项正确；B。
乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,最简式为CH2，B项错误；C。
乙醇分子中各原子间以单键相结合，球棍模型为：，C 项正确；D. 2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为,D项正确；答案选B。
3.人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中,常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（）A. 给容器消毒B。
杀死果实周围的细菌，防止霉变C。
延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵【答案】C【解析】【详解】KMnO4具有强氧化性，在运输过程中,用KMnO4吸收果实或花朵产生的乙烯，延缓果实或花朵成熟和寿命,故答案选C。
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）
2018-2019（2）有机化学B卷期末试卷（含答案）XXXX ⼤学期末考试试卷 ( B )卷2018--2019学年第⼆学期课程名称：有机化学A 考试时间： 120分钟专业年级班学号姓名⼀、命名或写出构造式有⽴体异构的要标出构型（每⼩题1分，共10分）1．2．CCH 3CHCC(CH 3)3CCH 33．CH CHCOOH4．H H HOCOOHCH 3Br5． NCH 2CH 3CH 36． C OH 3CCl7．邻苯⼆甲酸酐8β-吡啶甲酸9．反-1-甲基-3-异丙基环⼰烷（优势构象） 10．β-D-(+)-吡喃葡萄糖的Haworth 式⼆、选择题（每⼩题1分，共14分）注意：将答案填⼊下列表格中,否则不给分。
1. 下列化合物沸点由⾼到低排列正确的是:①丁酸②⼄醚③丁酮④1–丁醇A ．①＞④＞③＞②B ．④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③D ．②＞③＞④＞①2．下列四种1-甲基2-⼄基环⼰烷的椅式构象按稳定性从⾼到低排列正确的是：①CH 3CH 3CH 2②CH 3CH 3CH 2③CH 2CH 3CH 3④CH 2CH 3CH 3A ．④＞③＞②＞①B ．③＞④＞①＞②C ．②＞①＞③＞④D ．②＞③＞④＞①3、下列化合物那些具有⼿性？① 3ClH H Cl CH 3 ② CHO OH HH CHOOH ③ HOCH 2Cl H 2Cl④A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①④4、下列卤代烃与硝酸银的⼄醇溶液作⽤，⽣成沉淀最快的是（）A ． CH 3CH 2BrB ．CH 2=CHCH 2BrC ． (CH 3)3CBrD ． (CH 3)2CHBr5、下列化合物发⽣亲电取代反应活性从最⾼到最低排列正确的是：①N②O③S④A．①＞③＞②＞④B．②＞③＞④＞①C．③＞②＞①＞④D．②＞④＞①＞③6、下列化合物能使酸性KMnO4褪⾊的是：①CH2CH3②③④OHA．①②④B．①②③C．②③④D．①③④7、既有顺反异构体⼜有旋光异构体的化合物是（）。
化学高二孤对电子例题
【题号】1【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】宁夏回族自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2O D．NH4+【来源】2015-2016学年宁夏六盘山高中高二下学期期中化学试卷（带解析)【答案】C【解析】A、SiH4中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故A错误；B、CH4中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故B错误；C、H2O中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，故C正确；D、NH3中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH4+中NH3孤对电子和H+结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误；故选C。
【题号】2【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】内蒙古自治区下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+【来源】内蒙古阿拉善左旗高级中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题【答案】A【解析】A.O原子有6个价电子，故H2O分子中有2个孤电子对；B.C原子有4个价电子，故CH4分子中无孤对电子；C.Si原子有4个价电子，故SiH4分子中无孤对电子；D.N原子有5个价电子，故NH4+分子中无孤对电子。
故选A。
【题号】3【题型】单选题【难度】易【年级】高二【省份】黑龙江省下列分子或离子中，中心原子含有2对孤对电子的是（）A．SO2B．CH3-C．H2S D．NH4+【来源】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高二4月月考化学试题【答案】C【解析】A.SO2的中心原子S的价层电子对数为3，杂化类型为sp2杂化，S的杂化轨道和两个O形成了2个σ键，S原子还有1对孤对电子，另外S原子还与2个O 形成了一个π键；B.CH3-的中心原子C原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3，C原子与3个H原子形成了3个σ键，所以C还有1对孤对电子；C.H2S的中心原子S的价层电子对数为4，S与2个H形成了2个σ键，S原子还有2对孤对电子；D. NH4+中心原子N的价层电子对数为4，N原子与4个H原子形成了4个σ键，N原子没有孤对电子。
2018-2019学年高二化学下学期期末考试题(含解析)
答案选D。
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
B
向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液
不出现白色沉淀
更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C
向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置
A、Z为Cl元素，Cl元素的最高价含氧酸是最强酸，其它价态的含氧酸的酸性不一定强，如HClO是弱酸，故A错误；
B、电子层越多，原子半径越大，所以O＜Cl，即原子半径：X＜Z，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N，所以气态氢化物热稳定性：W＜X，故C错误；
D、N与S可以存在于同一离子化合物中，如硫酸铵中含有N、S，故D正确．故选：D．
(5)实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的化学方程式是______________。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。请从微粒变化的角度解释________。
【答案】 (1). Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解； (2). Fe3+和SO2生成红棕色的Fe(SO2)63+反应速率较快：Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+。而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液； (3). Ba2++ SO42-= BaSO4↓； (4). 3Fe2++4H++ NO3-= 3Fe3++NO↑+2H2O； (5). 2NO+ O2= 2NO2； (6). 实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3->Fe3+>SO42-。
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2018-2019学年天津市高二（下）期末化学试卷
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．（2分）可以和苯酚反应制备酚醛树脂的物质是（）
A．甲醛B．溴水C．FeCl
3
溶液D．浓硝酸
2．（2分）下列物质属于功能高分子化合物且其主要成分是蛋白质的是（）A．牛油B．淀粉C．羊毛D．棉花
3．（2分）下列化学用语正确的是（）
A．TNT的结构简式：
B．葡萄糖的实验式：C
6H
12 O
6
C．甲醛的电子式：
D．乙酸的结构式：C
2H 4 O
2
4．（2分）下列说法正确的是（）
A．食品保鲜膜主要成分是聚氯乙烯
B．可以用福尔马林浸泡海产品保鲜
C．制作血豆腐是利用了蛋白质的盐析
D．钾肥皂指的是由高级脂肪酸钾制成的肥皂5．（2分）下列各组表达式意义相同的是（）
A．和﹣OH B．HCOOCH
3和HOOCCH
3
C．和D．﹣NO
2和NO
2
6．（2分）下列物质提纯方法中属于重结晶法的是（）A．除去工业酒精中含有的少量水
B．粗苯甲酸的提纯
C．从碘水中提纯碘
D．除去硝基苯中含有的少量Br
2
7．（2分）相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是（）A．溴乙烷B．乙酸乙酯C．苯酚D．甘油
8．（2分）乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如图和
，在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A．李比希元素分析仪B．红外光谱仪
C．核磁共振仪D．质谱仪
9．（2分）甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）
A．甲和乙均可以和氢氧化钠溶液反应
B．有机物乙存在顺反异构
C．乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D．甲和乙均能与溴水发生化学反应
10．（2分）某学生将2﹣溴丙烷与NaOH溶液混合共热几分钟后，冷却，滴入AgNO
3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，却出现黑褐色沉淀，其主要原因是（）A．加热时间太短
B．加AgNO
3
溶液前未用稀硝酸酸化
C．应该趁热加入AgNO
3
溶液，以增加反应速率
D．反应后的溶液中没有溴离子
11．（2分）下列对反应类型的判断不正确的是（）
A．CH
3CHO+2Ag（NH
3
）
2
OH CH
3
COONH
4
+2Ag↓+3NH
3
+H
2
O氧化反应
B．聚合反应C．取代反应
D．消去反应
12．（2分）某有机物（含C、H、O三种元素）分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是（）
A．分子式为C
9H
6 O
3
B．不能使酸性KMnO
4
溶液褪色
C．最多能与含1 moLNaOH的溶液反应
D．能与碳酸氢钠溶液反应放出CO
2
13．（2分）有五种物质：①苯②聚氯乙烯③丙烯④对﹣二甲苯⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（）A．②③B．①④C．③⑤D．④⑤
14．（2分）如图为香叶醇的结构简式，下列说法不正确的是（）
A．能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．分子式为C
10H
16
O
C．能发生加成反应和氧化反应
D．能与金属钠反应，不与氢氧化钠溶液反应
15．（2分）下列实验操作或方法能达到目的是（）
A．将2～3滴稀溴水滴入过量的饱和苯酚溶液中，可以得到2，4，6﹣三溴苯酚
B．向2mL10%的CuSO
4
溶液中滴入4～6滴2%的NaOH溶液，再加入0.5mL乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成
C．将2%的稀氨水逐滴加入2%的AgNO
3
溶液中至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液
D．用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯
16．（2分）下列各组中物质，能用分液漏斗直接进行分离的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液
B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液
C．乙酸与乙醇
D．甘油与水
17．（2分）某有机化合物分子式为C
8H
8
O
2
，该物质能发生银镜反应，遇FeCl
3
溶
液呈现特征颜色，其可能的结构简式是（）
A．B．
C．D．
18．（2分）下列有关同分异构体的叙述正确的是（）A．苯环上的一氯取代物有5种
B．丁烷（C
4H
10
）的二氯取代物最多有4种
C．菲的结构简式为，其一硝基取代物有10种
D．和互为同分异构体
19．（2分）苹果酸（a﹣羟基丁二酸）是一种健康食品饮料，结构为：
，下列关于苹果酸的说法不正确的是（）A．在铜或银作催化剂条件下加热，能与氧气反应
B．在一定条件下能形成环状有机化合物
C．在氢氧化钠的乙醇溶液中加热，能发生消去反应
D ．能发生缩聚反应
20．（2分）下列物质的性质和用途叙述均正确，且有因果关系的是（ ）
A ．A
B ．
B
C ．C
D ．D
二、解答题（共4小题，满分60分） 21．（14
分）结合所学内容，回答下列问题。
（1）有下列六种有机物：①蛋白质溶液 ②油脂 ③涤纶 ④纤维素 ⑤淀粉 ⑥丙氨酸，请将相应的序号填入空格内。
能加强肠胃蠕动的是 ；
加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄的可能是 ； 通常用于制肥皂的是 ； 属于合成纤维的是 ；
能水解生成葡萄糖供机体利用，还可用于酿制食醋、酒的是 ； 能与酸、碱反应生成盐且不属于高分子化合物的是 ；
（2） 的名称是（用系统命名法命名） ；
1，2二甲苯的结构简式是 。
（3）聚合物其单体的结构简式是 ；
其单体的结构简式是 。
22．（12分）根据题目要求，回答下列问题。
（1）选择下面的实验装置（图1）完成相应的实验：
实验室制取乙烯用到的装置是（填写序号，下同）；
分离苯和甲苯用到的装置是；
提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是；
用CCl
4
萃取溴水中的溴用到的装置是；
（2）以下是五种常见有机物分子模型示意图2，其中A、B、C为烃，D、E为烃的含氧衍生物。
鉴别A和B的试剂为；上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的液体是（填名称）；D分子中的官能团的结构简式是；检验E中的官能团可以选用的试剂是。
（3）写出下列化学方程式：
与足量溴水反应；与足量NaOH溶液反应。
23．（16分）下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生的CO
2和H
2
O
的质量，来确定有机物分子式。
请回答下列问题：
（1）A装置是提供实验所需的O
，则A装置中二氧化锰的作用是； B
2
装置中试剂X可选用。
（2）D装置中无水氯化钙的作用是；E装置中碱石灰的作用是。
（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g 样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为。
（4）若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，峰面积之比为1：3，则其结构简式为；
若符合下列条件，则该有机物的结构简式为。
①环状化合物②只有一种类型的氢原子
（5）某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，其主要目的是。
24．（18分）某有机物有如下转化关系：
（1）写出反应A→B的反应条件是，C中官能团的结构简式是。
（2）写出反应B→C的化学方程式和反应类型：，反应类型为。
（3）在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物，该有机物结构简式为：。
（4）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式、。
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
（5）写出以 和CH 3CH 2Cl ，为原料合成重要的化工产品
的路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH H 2C ＝CH 2 。
2018-2019学年天津市高二（下）期末化学试卷
参考答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．A； 2．C； 3．A； 4．D； 5．C； 6．B； 7．D； 8．A； 9．D； 10．B；11．B； 12．A； 13．C； 14．B； 15．C； 16．B； 17．A； 18．D； 19．C；20．D；
二、解答题（共4小题，满分60分）
21．④；①；②；③；⑤；⑥；2﹣甲基﹣1﹣丁烯；；CH
2＝CHCOOCH
3
；HOOC（CH
2
）
4COOH、HOCH
2
CH
2
OH； 22．（1）A；C；B；D；（2）溴水或高锰酸钾溶液；苯；
﹣COOH；银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液；。
23．过氧化氢分解的催化剂；浓硫酸；吸收生成的水；吸收生成的二氧化碳；
C 2H
4
O；CH
3
CHO；；吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽； 24．氢氧化钠水溶液、加
热；﹣OH、﹣CHO；：；氧化反应
(3)(4)、；
(5)。