20182019年第一学期专题2 物质的量、离子判定的综合应用试题答案-最新教育文档

合集下载

2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷(解析版)

2018-2019学年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题2《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.大多数概念存在下列关系,下列概念间关系判断正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A．若X为N2或NH3，则A为硝酸B．若X为S或H2S，则A为硫酸C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应3.下列物质的电子式书写正确的是（）A ．B．C．D．4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D． 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe5.某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) molB．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在FeO•Fe y Cr x O3中，3x=y6.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是()A． PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B． PM2.5在空气中形成气溶胶C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染7.下列有关化学用语表示正确的是A． HClO的电子式：B．硫离子结构示意图：C．丙醛的结构简式：CH3CH2COHD．碳酸的电离方程式：H 2CO32H+＋CO32－8.下列叙述正确的是()A．合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度B． Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到C．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室9.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列离子方程式书写正确的是()A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+S+4H+B ．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC． NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-NH3↑+H2OD． FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A． 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－12.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色D． SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色13.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH；②MgSO4；③FeCl3；④Ba(NO3)2；⑤KCl。

2019-2020人教版化学必修一期末基础复习专题二、物质的量及应用(含答案)

2019-2020人教版化学必修一期末基础复习专题二、物质的量及应用（含答案）第一章从实验学化学 1-2 物质的量在实验中的应用基础知识点整理1、物质的量：物质的量实际上是用来表示含有一定数目粒子的集体。

2、摩尔：符号为mol，是物质的量的单位。

3、标准状况：STP 0℃和1标准大气压下。

4、阿伏加德罗常数：符号为NA。

1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个。

5、摩尔质量：符号M，单位g/mol。

1mol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对原子质量。

6、气体摩尔体积：符号Vm，单位：L / mol1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。

7、阿伏加德罗定律：（由PV=nRT推导出) 同温、同压下，同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1n2 N2 V28、物质的量浓度：符号C B，单位mol/L.单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度：公式： C B=n B/V n B=C B×V V=n B/CB9、物质的质量：符号 m，单位：g 克。

公式：m=M×n n=m/M M=m/n10、标准状况气体体积：符号V，单位：L，升。

公式：V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n11、物质的粒子数。

符号N ，单位：个、公式：N=NA×n n =N/NA NA=N/n12、物质的量浓度C B与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω/M13、溶液稀释规律： C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）专题二、物质的量及应用期末复习题（含答案）一、单项选择题。

1．下列关于阿伏伽德罗常数的说法中正确的是（）A．1 mol氢气含有的原子数为N AB．N A个水分子中含有氢原子的物质的量为2 molC．1 mol 氧气中含有的分子数为2N AD．1 mol任何物质都含有N A个分子2．下列关于物质的量的表述中不正确的是（）A．1.5 mol H2O和2.5 mol水B．2 mol H2SO4和 5 mol硫酸C．1.2 mol H2和1.6 mol 氢D．10 mol Ne 和 12mol 氖原子3．下列说法正确的是（）A．氧化铜的摩尔质量是80 g B．氨气的摩尔质量是17 molC．氧气的摩尔质量是32 g•mol﹣1D．1 mol氢原子的质量是2 g4．下列说法正确的是（）A．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．标准状况下，1molH2O和O2混合气体的体积约为22.4 LD．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5N A5．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A．草酸的摩尔质量是90g/molB．1mol草酸中含有6.02×1023个分子C．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子D．1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L6．现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A．只②③④B．只①②④ C．只①③④ D．①②③④全部7．下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）①分液漏斗②长颈漏斗③容量瓶④蒸馏烧瓶⑤洗气瓶．A．①②③ B．①③C．①③⑤D．①②③④8．下列关于仪器使用和操作说法不正确的是（）A．蒸发时，给蒸发皿内液体加热时，液体不超过容器的B．蒸馏操作时，冷凝管中进冷凝水应是“下进上出”C．盛放NaOH溶液时，使用带橡胶塞的磨口瓶D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度比水大9．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）A．10mL 1mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液B．5mL 0.8mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10mL 2mol•L﹣1AgNO3溶液D．10mL 0.5mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液11．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的氧原子数为1.5N AB．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5 N AC．25℃，1.01×105Pa，66gCO2中所含原子数为4.5N AD．1 mol•L﹣1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2N A11．下列说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的数量C．常用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数D．阿伏伽德罗常数是12g碳中所含的碳原子数12．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L13.在等体积的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：214．下列溶液中C(Cl-)最大的是（）A．65mL 1mol/L的KCl溶液B．25mL 3mol/L的NaCl溶液C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液D．10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液15．下列检验方法和结论正确的是()A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－4C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性二、填空简答题。

2018--2019年第一学期高二化学酸碱中和滴定复习测试题有答案

1 .有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度处,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的体积是()A,等于30mL B,等于20mL C.大于30mL D,大于20m L2 .以下有关滴定操作的说法正确的选项是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mLB.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏低C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸, 配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,那么测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高3 .室温时,向20mL 0.1mol L-1的醋酸溶液中不断滴加0.1mol L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图,在滴定过程中,以下关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是()“4：A. a点时：c(CH3COO )>c(Na+)>c(CH 3COOH) >c(H+)>c(OH )B. b 点时:c(Na+)=c(CH 3COO )C. c 点时:c(OH 尸c(CH 3COOH)+c(H+)D. d 点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH )>c(H+)4.常温下,在20.0mL0.10 mol L-1氨水中滴入0.10mol L-1•的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图. 0.10 mol L-1氨水的电离度为 1.32%, 卜列表达错误的选项是()A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B. M点对应的盐酸体积小于20.0mLC. M点处的溶液中c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH>125.以下说法不正确的选项是()A. pHV 7的溶液不一定呈酸性B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液,c(OH-)相等C.在相同温度下, pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么测定结果偏高6 .以下图示与对应的表达相符的是.甲乙丙TA .图甲表示某吸热反响在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反响的能量变化B.图乙表示常温下, 0.1mol L-1NaOH溶液?^定20.00mL0.1mol 1--1醋酸溶液的滴定曲线C.图丙表示某可逆反响的反响速率随时间的变化关系, t0时刻改变的条件是使用了催化剂D.图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电水平变化曲线,且醋酸电离程度：a<b<c7 .在含有Ag+的酸性溶液中,以铁俊矶NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag +.：AgSCN(白色,s)^^ Ag++SCN-, K sp=1.0 M0-12; Fe3++SCN-^^ FeSCN2+(红色),K=138o以下说法正确的选项是()A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色8 .当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点C.上述实验可用KCl标准溶?^代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察1 .8. H2s2.3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol L •的Na2s2.3溶液滴定碘水,发生的反响为 b + 2Na2s2O3===2NaI+Na2s4.6,以下说法正确的选项是〔〕A.该滴定反响可用甲基橙作指示剂8 . Na2s2O3是该反响的复原剂C.该滴定反响可选用如以下图所示的装置D.该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移电子的物质的量为4mol9 .【2021年全国普通高等学校招生统一测试化学〔新课标iii卷〕】用0.100mol L-1 AgNO 3滴定50.0mL 0.0500mol L-1 Cl-溶液的滴定曲线如下图.以下有关描述错误的选项是〔〕A .根据曲线数据计算可知K sp〔AgCl〕的数量级为10B,曲线上各点的溶液满足关系式c〔Ag +〕 c〔Cl-〕=K sp〔AgCl〕C.相同实验条件下,假设改为0.0400mol L-1 Cl-,反响终点c移到aD.相同实验条件下,假设改为0.0500mol L--1 Br-,反响终点c向b方向移动10.12021学年山西省大同市第一中学高二上学期期末测试】准确移取20.00mL某待测HCl溶液于维形瓶中,用0.1000mol L-1NaOH溶液滴定.以下说法正确的选项是〔〕A.滴定管用蒸储水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酬:作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色,且半分钟不变色时,停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴局部有悬滴,那么测定结果偏小11.【2021年四川省石室中学高二上学期半期测试】以下有关实验中,会导致所配制〔或所测定〕溶液浓度偏高的是〔其它操作均正确〕A.用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH,用甲基橙作指示剂,溶液由红色变橙色立即停止滴定B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡12 .【2021年内蒙古集宁一中(西校区)高二上学期第一次月考理科综合】某NaOH 试样中含有NaCl杂质,为测定试样中NaOH的质量分数,进行如下实验：①称量1.00g样品溶于水,配成250mL溶液；②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,滴加2〜3滴作为指示剂；③用0.1000mol L-1的标准盐酸滴定并重复三次,每次实验数据记录如下:请答复：(1)配制溶液所需要的主要玻璃仪器：.(2)实验步骤②中,横线上填的指示剂是.(3)滴定管在使用前的要.(4)滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：滴定过程中用左手限制 (填仪器及部位),眼睛,直至滴定终点.(5)判断滴定终点到达时的现象为.(6)假设出现以下情况,测定结果偏高的是 (填字母).a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶b.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c.滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度f.酸式滴定管在使用前没有润洗(7)通过计算可知该烧碱样品的纯度为.13 .【2021年天津市七校(静海一中,杨村中学,宝地一中,大港一中等)高二上学期期中联考】结合所学内容,答复以下问题：I.某同学进行影响草酸与酸性高镒酸钾溶液反响速率因素的研究. 草酸与酸性高镒酸钾的反响为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO.室温下,两支4请答复:(1)该实验2论是.(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是(3)该同学为使实验更加严密, 在试管③中做了如下实验,请预测褪色时间约为.3+ 2+ 22242的碘含量,其步骤为a.准确称取W g食盐,加适量蒸储水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液,参加足量KI溶液,使KIO3与KI反响完全c.参加指示剂,逐滴参加物质的量浓度为 2.0 10-3mol L-1的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反响完全〔4〕 c中参加的指示剂可选用 ,恰好完全反响时的现象是.〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会〔填偏高〞、褊低〞或没有影响〞.〕〔6〕根据以上实验和包装说明,算得所测食用精制盐的碘含量是〔以含W的代数式表示〕mg kg-1〔计算结果保存整数即可〕.1 .【答案】D【解析】滴定管的“〔刻度在上、“ 50mL刻度在下〔量筒与此相反〕,在“ 50mL刻度以下还有一段空间没有刻度.因此,将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出,除由30mL亥I 度到50mL刻度处有20mL溶液外,还有50mL刻度以下的溶液一并放出, 总量超过20mL. 故答案选D.2 .【答案】D【解析】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保存小数点后2位,A错误；B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,那么测定结果偏高, B错误；C.所用的固体KOH中混有NaOH ,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液的OH-浓度偏大,导致消耗标准液的体积V (碱)偏小,根据c(酸)=5碱)可(碱加(酸)可知c(酸)偏小,C错误；D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,假设滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致消耗的盐酸体积偏小,依据 C (酸) =c(碱)W(碱)/v(酸)可知测定结果偏高, D正确；答案选Do3 .【答案】D【解析】A. a点时醋酸过量,溶液为CH3COOH和CH s COONa的混合物,溶液呈酸性, 醋酸根离子的水解程度小于醋酸的电离程度,那么c(CH3COO-)>c(CH3COOH),但醋酸的电离程度较小,因此c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-),故A 正确;B.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+尸c(CH 3COO-)+c(OH-), b点时溶液的pH=7 ,呈中性,那么c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+尸c(CH 3COO-),故B正确；C. c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反响生成醋酸钠溶液, 醋酸钠溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),也存在物料守恒：②c(Na+尸c(CH 3COO-)+c(CH 3COOH),将②带入①可得：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),故C正确；D. d点为等物质的量的NaOH和CH s COONa的混合物, 溶液呈碱性,由于CH3COO-存在微弱的水解,那么：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误；应选D.4 .【答案】D【解析】A .强酸弱碱相互滴定时,由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性,那么应选择甲基橙作指示剂,故A表达正确；B .如果M点盐酸体积为20.0mL,那么二者恰好完全反响生成氯化俊,氯化俊中俊根离子水解导致该点溶液应该呈酸性, 要使溶液呈中性,那么氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于20.0mL,故B表达正确；C.M处溶液呈中性,那么存在c(H+尸c(OH-), 故C 表达正确；D. N点为氨水溶液,氨水浓度为0.10mol L-；该氨水电离度为 1.32%,那么该溶?^中c(OH-)=0.10mol L-1 X1.32%=1.32 10-3mol L-1, c(H+)=10-14/1.32 10-3mol - L-1=7.6 X0-12mol L-1,所以该点溶液pH<12,故D表达错误；答案选D.5 .【答案】B【解析】A . pH V 7的溶液不一定呈酸性,如100OC时,pH=6为中性溶液,pH<7可能为碱性溶液,故A说法正确；B.氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水和NaOH溶液中,氢氧化钠溶液中c(OH-)大于氨水,故B说法错误；C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(H+)和分别相等,根据电荷守恒,分别有c(Cl-)+c(OH-尸c(H+),c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),因此c(Cl-)=c(CH3COO-),故C 说法正确；D.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,那么标准KOH溶液的浓度偏小,耗用标准溶液的体积偏多,那么测定结果偏高,故D说法正确；答案选Bo6 .【答案】D【解析】A.图甲中反响物的总能量高于生成物的总能量,是放热反响,选项A错误； B.滴定终点时即氢氧化钠的体积为20.00mL时,为醋酸钠溶液,溶液呈碱性pH>7,选项B错误；C.反响前后气体的体积相等的反响,如：3A(g)=^ 2C(g)+B(g),增大压强或减小压强,平衡不移动,所以图示可能为增大压强, 催化剂能改变反响速率, 也可能为使用了催化剂,选项C错误；D.醋酸是弱电解质,所以醋酸溶液中存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离,所以溶液体积越大,醋酸的电离程度越大,所以醋酸电离程度大小顺序是c>b>a,选项D正确.答案选D.7 .【答案】B【解析】A. AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀,故A错误；B. Fe3++SCN-二二FeSCN2+(红色),K=138 ,比拟大,故正向反响容易进行,故当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,且半分钟不退色时即为终点,故B正确；C.硫氧化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反响,故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag + ,故C错误；D.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要限制溶液一定的酸性,故D 错误；应选Bo8 .【答案】B【解析】A .由于该反响为I2 +2Na2s2O3===2NaI + Na2s4.3,是碘单质转变成了碘离子, 检验碘的试剂是淀粉溶液, 所以滴定反响不应用甲基橙作指示剂, 应该用淀粉溶液作指示剂,故A项错误；B.在该反响中,I2的化合价降低,得到电子,I2作氧化剂,Na2s2.3中的S 的化合价升高,失去电子, Na2s2O3是该反响的复原剂,故B项正确；C. Na2s2O3是强碱弱酸盐,其溶液显碱性,应该使用碱式滴定管盛装, 不能用酸式滴定管盛装,C项错误；D.根据方程式I2+ 2Na2s2O3===2NaI + Na2s4O3知该反响中每消耗2mol Na2s2O3,转移2mol电子, 故D项错误.9 .【答案】C【解析】A .选取横坐标为50mL的点,此时向50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液中,参加了50mL 0.1mol L-1的AgNO3溶液,所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol L-1 (根据银离子和氯离子 1 ： 1沉淀,同时不要忘记溶液体积变为原来2倍),由图示得到此时Cl-约为1M0-8mol L-1(实际稍小),所以K sp(AgCl)约为0.025 10-8=2.5 10-1°,所以其数量级为10-1°,选项A正确.B.由于K SP(AgCl)极小,所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出, 溶液一直是氯化银的饱和溶液,所以c(Ag+) c(Cl-) = K SP(AgCl),选项B正确.C.滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子,所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定, 将50mL 0.05mol L-1的Cl-溶液改为50mL 0.04mol L-1•的Cl-溶液,此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍,所以滴定终点需要参加的硝酸银的量也是原来的0.8倍,因此应该由c点的25mL变为25 >0.8=20mL ,而a点对应的是15mL,选项C错误.D.卤化银从氟化银到1 碘化银的溶解度应该逐渐减小,所以K SP(AgCl)应该大于K SP(AgBr),将50mL 0.05mol L-的Cl-溶液改为50mL 0.05mol L-1•的Br-溶液,这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的澳离子,由于银离子和氯离子或澳离子都是 1 ： 1沉淀的,所以滴定终点的横坐标不变,但是由于澳化银更难溶, 所以终点时,澳离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小, 所以有可能由a点变为b点.选项D正确.10 .【答案】B【解析】A项,滴定管用蒸储水洗涤后会将标准液稀释,应用标准NaOH溶液洗涤滴定管,故A项错误；B项,锥形瓶中溶液原来显酸性,随着NaOH溶液滴入,慢慢变为中性、碱性,PH由小变大,故B项正确；C项,用酚酬:作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液由无色变粉红色,故C项错误；D项,滴定管尖嘴局部有悬滴,测得的滴定标准液体积增大,那么测定结果偏大,故D 项错误.综上所述,此题正确答案为Bo11 .【答案】D【解析】A. NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反响恰好完全时,生成了CH3COONa , CH3COONa水解溶液呈碱性,假设选用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液在酸性范围,标准液的体积偏小,所测定溶液浓度偏低,选项A错误；B.用容量瓶配制100mL 5mol L-1氯化钠溶液试验中,定容时仰视那么所加蒸储水偏多,溶液浓度偏低,选项B错误；C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数,那么所读数体积偏小,滴定消耗的标准盐酸体积偏低,所测定溶液浓度偏低,选项C错误；D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中, 碱式滴定管开始无气泡,后来有气泡,那么标准液体积偏大,所测定溶液浓度偏高,选项D正确.答案选D.12 .【答案】〔1〕烧杯,玻璃棒,250ml容量瓶,胶头滴管〔2〕酚酬:或甲基橙〔3〕验漏〔4〕碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡酸式滴定管活塞注视锥形瓶内溶液颜色的变化〔5〕滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色（6）cdf（7）80%【解析】〔1〕操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器为：天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：烧杯,玻璃棒, 250ml容量瓶,胶头滴管；〔2〕强酸滴定强碱用酚配或甲基橙作指示剂；〔3〕滴定管有球阀或活塞在使用前的要查漏；〔4〕滴定管装好溶液后,排除碱式滴定管中气泡的方法：碱式滴定管应将胶管向上弯曲, 用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出, 以排除气泡.滴定过程中用左手限制酸式滴定管活塞, 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化, 直至滴定终点.〔5〕滴定时,滴入最后一滴盐酸后,锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色,可说明到达滴定终点；〔6〕 a.滴定前用蒸储水冲洗锥形瓶,待测液的物质的量不变,标准液体积不变,测定值不变,故a错误；b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故b错误；c.假设在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,会导致测定标准液体积偏大,测定值偏高,故c正确；d.酸式滴定管在滴定前有气泡, 滴定后气泡消失,造成V 〔标准〕偏大,根据c 〔待测〕=c〔标准〕M〔标准〕/V〔待测〕,可知c 〔待测〕偏大,故d正确；e.滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度,会导致测定标准液体积偏小,测定值偏低,故e错误；f.酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀,会导致测定标准液体积偏大, 测定值偏高,故f正确；应选cdf;〔7〕用0.10mol L-1 的标准盐酸滴定三次,消耗盐酸的平均体积为〔20.10+20.00+19.90〕/3mL=20.00mL , HCl --------------- N aOH1 10.10mol L-1X20mL n(NaOH)解得n(NaOH)=0.002mol ,那么烧碱样品的纯度为0.002mol 10XM0gmol-1/1g=80%.13.【答案】〔1〕在其他条件相同时, Mn2+是KMnO4与H2c2.4反响的催化剂,起着加快反响速率的作用〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕〔3〕 116s〔4〕淀粉溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化〔5〕偏局〔6〕 423/W【解析】I . 〔1〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸f I E KMnO 4溶液、0.1mol L;1H2C2O4,都在室温下反响,说明浓度相同,温度相同,高镒酸钾褪色时间最快的是②,加了硫酸镒, ③中加的是硫酸钠与①褪色时间根本相同,比照得知起催化作用的是Mn2+,因此,此题正确答案是：在其他条件相同时, Mn2+是草酸与酸性高镒酸钾反响的催化剂,起着加快反响速率的作用；〔2〕酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕因此,此题正确答案是：酸性KMnO 4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl ,也会使KMnO 4溶液褪色.或限制单一变量,排除CF对反响速率有影响的可能性〔两者取其一即可〕；〔3〕实验①、②、③中使用的反响物是都是0.01mol L-1酸fKMnO 4 溶液、0.1mol L-1 H2C2O4,实验③没有Mn2+的催化作用,反响速率和实验①应相同,褪色时间约为116s；因此,此题正确答案是：116s； n . 〔4〕碘遇淀粉溶液变蓝,故参加的指示剂可选用淀粉；溶液呈蓝色,随反响I2+2S2O3-===2I-+S4O6-进行,溶液中没有碘,溶液由蓝色为无色,说明反响到终点,判断c中反响恰好完全所根据的现象是：溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化,因此,此题正确答案是：淀粉；溶液由蓝色恰好变为无色,且30s不变化；〔5〕假设操作b在空气中振荡时间过长,那么有局部「可能被空气中的氧气氧化成I2,在滴定时消耗的标准液偏多,计算结果偏高；因此,此题正确答案是：偏高；〔6〕 b中生成的碘在c中反响IO3+5I-+6H+===3I2+3H2O,所以IO 3 -------------- 3I 2 ------------- 6s 2 O2-1mol 6molx 2.0 10-3mol L-1X0.01L=2.0 10-5mol解得：x=- 2.0 10-5mol, m(I)= - 2.0 10-5mol X127gmol-1=4.23 10-4g=0.423mg ,那么每千克食盐中含碘=—mg/kg ,因此,此题正确答案是: 423/Wo。

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案

高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。

2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误；故答案为：B 。

3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。

4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。

物质的量练习题及答案解析

物质的量练习题及答案解析LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．1 mol氢的质量是 2 gB．含 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是×1023个C．28 g CO与32 g O2所含质子数相等D．×1023个氧原子的质量是16 g【解析】A项“1 mol 氢”指的不是具体物质，硫酸溶于水以H＋、SO2－4形式存在于溶液中，不存在H2SO4分子，A、B项错误。

28 g CO与32 g O2物质的量相同，但每个CO和O2中所含的质子数分别是14和16，所以二者虽然分子数相同但所含质子数不同，C项错误，D项正确。

【答案】 D2．若m g H2含n个H2分子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为()C．n D．2n【解析】m g H2的物质的量为：n(H2)＝m2mol，则N A＝nn H2＝2nm。

【答案】 B3．某气体物质的质量为g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量是() A．64 B．32C．96 D．124【解析】由n＝NN A得，n＝错误!，即：n＝ mol，又由n＝错误!得，M＝错误!＝错误!＝64 g·mol－1。

【答案】 A4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A．×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有×1023个氯分子【解析】摩尔的基准是 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。

阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。

用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。

如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。

2018_2019学年高一化学寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数

寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1．【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2N AC．20℃，1.01×105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含有的原子数目为N A1．【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．若由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，则其中的氧原子数为2N AB．压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3N AC．常温下，8g NH4NO3所含的氮原子数为0.1N AD．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9N A2．【2018学年湛江市第一中学高一上学期期末考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2−离子数为N AB．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为N AD．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为3N A3．【2018年黑龙江省哈尔滨市第六中学高一上学期10月月考化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1mol·L−1 Na2SO4溶液含有2N A个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N AD．18g NH+4所含电子数为11N A4．【2018学年江苏省南菁高级中学高一上学期期中考试化学试题】用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L−1CaCl2溶液中含有的Cl−数为N AB．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2N AC．1mol H2含有的电子数为2N AD．常温常压下，11.2L O2中含有的原子数为N A5．【2018学年重庆一中高一上学期期末考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A．0.1mol Na2O2含有的离子总数为0.4N AB．常温常压下，18g H2O所含的中子数为8N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A6．【2018年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法肯定正确的是（）A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．1L 0.3mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有Na＋和SO2−4总数为0.6N AC．常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2N AD．标准状况下，11.2L H2O含有0.5N A分子7．【2018年天津市武清区高一上学期期中考试化学试题】N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N AB．标准状况下，17g氨气所含原子数目为N AC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD．10mL2mol·L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol·L−18．【2018年黑龙江省大庆市铁人中学高一上学期期中考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3N AB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L乙醇含有的分子数目为0.5N AD．物质的量浓度为0.5mol·L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为N A9．【2018年福建省师范大学附属中学高一上学期期中考试】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在25℃ 101KPa时，11.2L氢气含有0.5N A个氢分子B．标准状况下，20L的N2和2.4L的O2所含分子总数约为N AC．在标准状况下，18g水含有电子数为8N AD．在25℃ 101KPa时，1mol氦气含有2N A个原子10．【2018年四川省成都外国语学校高一上学期半期考试】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4N AB．标准状况下22.4LCCl4含有的分子数为N AC．1L 0.5mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5N A个Fe(OH)3胶粒D．17g OH−与19g H3O+所含电子数相等，均为10N A个寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数一、典题温故1.【答案】B【解析】A项，1mol Na失去1mol电子形成Na+，2.3g Na的物质的量为：2.3g÷23 g·mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N A，A错误；B项，18g H2O的物质的量为：18g÷18g·mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2N A，故B正确；C项，20℃，1.01×105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是N A，故C错误；D项，32g O2的物质的量为：32g÷32g·mol−1=1mol，故所含的原子数目为2N A，D错误。

2018—2019学年度第一学期检测高三化学试题参考答及评分标准

2018—2019学年度第一学期检测高三化学试题高三化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。

本次考试时间为100分钟，满分120分。

考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。

非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。

在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23 S-32 Mn-55 V-51选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法不合理．．．的是A．向海水中加入明矾制取淡水B．用碱性废水中和处理酸性废水C．用无磷洗涤剂避免水体富营养化D．按规定对生活废弃物进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是A．N的电子式：B．质量数为34的硫原子：1634SC．F－的结构示意图：D．邻硝基甲苯的结构简式：CH3O2N3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．铝具有良好的导热性，可用铝槽车贮运浓硝酸C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(W) < r(Z) < r(Y)B．Y2Z中既有离子键又有共价键C．Z的氧化物的水化物是一种强酸D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强5．下列制取Cl 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理不．能．达到实验目的的是6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H + + NO －3 = Ag + + NO 2↑ + H 2OB ．向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH +4D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO －3 + Ba 2+ +2OH －= BaCO 3↓+ CO 2－3 + 2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Cu(OH)2Cu 2(OH)2CO 3H 2OB ．氨水NH 4HSO 3(aq)(NH 4)2SO 4(aq)H 2SO 4(aq)SO 2C ．Fe 3O 4CO FeCl 3(aq)盐酸D ．NOO 2N H 2OHNO 3(aq)8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Mg 2+、K +、SO 2－4、NO －3B ．0.1 mol·L -1的FeCl 3溶液中：Al 3+、NH +4、Cl －、I －C ．c (OH －)/ c (H ＋) =1012的溶液中：Cu 2+、NH +4、SO 2－4、NO －3D ．含足量NaAlO 2的溶液中：K +、H +、Cl －、SO 2－49．H 2S 废气资源化的原理为：2H 2S(g)+O 2(g)=S 2(s)+2H 2O(l) ΔH =－632 kJ·mol -1。

高中学业水平测试基础过关化学必修一：主题1 认识化学学科第二讲有关物质的量的综合计算(附答案) (1)

第二讲有关物质的量的综合计算设物质的质量为m (g)、摩尔质量为M (g/mol)、物质的微粒数为N 、阿伏加德罗常数为N A (mol －1)、物质的量为n (mol)、一定条件下气体体积为V (L)、气体摩尔体积为V m (L/mol)、溶质物质的量浓度为c B (mol/L)，溶液的体积为V aq (L)，溶质物质的量为n B(mol)，则：1．N、N A 、n 的关系有________、________、________。

2．m 、M 、n 的关系有________、________、________。

3．V 、V m 、n 的关系有________、________、________。

4．c B 、V aq 、n B 的关系有________、________、________。

1．物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系2．有关物质的量的综合计算(1) 基本关系式法。

化学反应方程式揭示了参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量的比例关系或对应关系，这是化学计算的基础。

(2) 差量法。

参加反应的各物质的质量、物质的量、气体体积(同温同压下)等物理量之间不仅存在直接比例关系或对应关系，它们之间的差也存在比例或对应关系，利用“差量”关系往往使解题更便捷。

(3) 多步反应关系式法。

对于连续反应可通过某一物质或元素为中介，建立已知物质和所求物质有关物理量的联系。

(4) 守恒法。

任何化学反应过程中原子守恒，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子守恒，溶液中阴、阳离子电荷守恒，这些守恒关系从微观角度反映了物质之间的本质联系。

(5) 极限假设法。

对于两种或多种物质的混合物与另一物质发生的反应，为了使问题简化，可假设混合物中全为某一种物质发生反应，分别求出有关物理量，这些物理量就是实际混合物发生反应对应的物理量的“边界”。

高三化学专题02物质的量(含解析)

专题二物质的量1．【甘肃兰州一中2016届9月考】 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A②常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N A⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。

【名师点晴】阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。

分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO2：存在与N2O4的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

第一学期专题2物质的量离子判定的综合应用试题答案

第一学期专题2物质的量离子判定的综合应用试题答案①第一份加足量NaOH 溶液加热后，搜集到气体0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得枯燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗濯、枯燥后，沉淀质量为2.33 g 。

以下说法正确的选项是( )A ．K ＋一定存在B ．溶液中c (Cl －)能够为0.2 mol·L －1C ．Cl －能够存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋能够存在答案 B解析 ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，搜集到气体0.05 mol ，说明有NH ＋4，且其物质的量为0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得枯燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗濯、枯燥后，沉淀质量为2.33 g ，说明生成BaSO 4 2.33 g ，其物质的量为0.01 mol ，BaCO 3的质量为4.3 g －2.33 g ＝1.97 g ，物质的量为0.01 mol ，可知溶液中含有CO 2－3、SO 2－4，同时扫除溶液中含有Mg 2＋和Ba 2＋，依据溶液是电中性的，溶液中一定含有Cl －，其物质的量至少为n (NH ＋4)×1－n (CO 2－3)×2－n (SO 2－4)×2＝0.05 mol ×1－0.01 mol ×2－0.01 mol ×2＝0.01mol 。

据剖析可知溶液中不一定含有K ＋，A 错误；溶液中c (Cl －)至少为0.01 mol 0.1 L＝0.1 mol·L －1，假定溶液中存在K ＋，那么c (Cl －)能够为0.2 mol·L －1，B 正确。

2、固体粉末A 中能够含有Fe 、Fe 3O 4、CuO 、K 2SO3、NaHCO 3中的假定干种。

某同窗为确定该固体粉末A 的成分，停止如下实验：固体粉末A 足量盐酸溶液B ――――→KSCN 溶液无白色气体B ――――→廓清石灰水白色沉淀固体B ：蘸取大批溶液B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及详细答案

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。

则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

高考化学物质的量综合试题含答案解析

高考化学物质的量综合试题含答案解析一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-；（2）依据m V n V = 计算氯化氢的物质的量，依据n c V=计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V mn==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；（4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据m M=n计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mwρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

第一学期专题2 物质的量离子判定的综合应用试题答案

1、某水溶液,估计含有以下离子中的若干种:K＋、NH错误!、Ｃl—、Mg２+、Ba2+、ＣO错误!、SO错误!未定义书签。

,现取两份１０0mＬ溶液进行如下实验:①第一份加足量NａＯH溶液加热后,收集到气体0、05 moｌ;②第二份加足量BａＣl2溶液后,得干燥沉淀4。

3 ｇ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为２、33 ｇ。

下列讲法正确的是( )A、Ｋ＋一定存在Ｂ、溶液中c(Ｃl－)估计为０、2 mｏl·L－1Ｃ、Cｌ-估计存在D。

Ba2+一定不存在,Mg２+估计存在答案B解析①第一份加足量NaＯH溶液加热后,收集到气体０、0５ｍol,讲明有ＮH+4,且其物质的量为0。

05 mｏl;②第二份加足量BａCl2溶液后,得干燥沉淀4。

3 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2。

33g,讲明生成BaSO4 2。

３３ｇ,其物质的量为0、01 mol,ＢａＣO3的质量为4、3g—2。

３3g＝1、97 g,物质的量为0、01ｍol,可知溶液中含有CＯ错误!、ＳO错误!,同时排除溶液中含有Mg2＋与Ba2+,依照溶液是电中性的,溶液中肯定含有Cl－,其物质的量至少为ｎ(NH错误!)×1—ｎ(ＣO错误!未定义书签。

)×2－n(SO错误!)×2=0、05 ｍol×１—０、0１ｍｏｌ×２－0、０1moｌ×2=0、01mol。

据分析可知溶液中不一定含有K＋,Ａ错误;溶液中c(Cl—)至少为错误!未定义书签。

=0。

1 mｏl·Ｌ—1,若溶液中存在K＋,则c(Cl-)估计为0。

2 moｌ·L—1,B正确、2、固体粉末A中估计含有Ｆｅ、Fe3O４、CｕO、K2SＯ3、NａHCO3中的若干种、某同学为确定该固体粉末A的成分,进行如下实验:固体粉末Ａ＼ｆ(足量盐酸, )错误!未定义书签。

错误!未定义书签。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析及答案解析一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。

(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。

标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。

试求B 的分子式_____________ 。

(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。

(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。

在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。

(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。

【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案解析

高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析含答案解析一、高中化学物质的量1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。

(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。

A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。

(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。

你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。

(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。

②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。

【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=VVm；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，323222NaHCO=Na CO+H O+CO16862x 2.48g↑质量差16862x 2.48g=，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100%10g⨯=32.8%；(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2n COn NaOH⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2n COn NaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当()()2n COn NaOH⩽12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml−60ml)×0.1mol/L=1.5×10−3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10−3mol，V= nV m=1.5×10−3mol×22.4L/mol=33.6 mL；②加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。

20182019学年度第一学期期中学业水平检测初三化学试题参考答案及评分标准.doc

感谢赏析2018---2019学年度第一学期期中学业水平检测初三化学试题参照答案及评分标准说明： 1. 凡合理答案均参照评分标准给分。

2.化学式及专用名词错误均不得分。

3.依据书写规范、仔细程度，可酌情扣3---5 分的卷面分。

一、选择题（此题包含20 小题，每题 2 分，共40 分。

每题只有一个选项切合题意。

）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B D C B B B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B C C D A B C第 II 卷（非选择题共60分）二、理解与应用（此题包含 4 小题，共 18 分）21．（ 4 分）镁条在空气中点燃，生成白色固体氧化镁，化学能转变为热能和光能。

（ 2 分）镁+氧气点燃2 分）氧化镁。

等（22．（ 4 分）（ 1）酒精分子挣脱了分子间的约束，逸散到空气中。

（ 2）分子之间的间隔变小。

（每空 2 分）23．（ 2 分）洗过的餐具内外壁附着的水既不聚成水滴、也不可股流下时，表示餐具已洗洁净。

24.（8分）（1）混淆物；（2）吸附作用；（ 3）取样，加入肥皂水，振荡。

如有大批泡沫，则为软水；若泡沫不显然，则为硬水。

（ 4）答案合理即可，如用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等。

（每空 2 分）三、实验与研究（此题包含 4 小题，共26 分）25．（10分）（1）C，平。

（2）漏斗。

（3）量筒、胶头滴管（或50mL量筒；答出一种即可）。

(4) 大。

（每空 2 分）感谢赏析26．（4 分）①用带导管的橡皮塞塞紧试管口；②把导管一端插入水中；③用手掌紧握试管外壁；④ 察看导管口能否有气泡冒出。

27．（4 分）（ 1）蜡烛融化，掉落（或火柴焚烧）；（2）A、 C。

（每空 2 分）28．（ 8 分）（ 1） 2∶ 1 ；氢元素和氧元素。

（ 2）两个氢原子和一个氧原子。

通电（ 3）H2O 分）H2+O2（每空 2四、阅读与应用（此题包含 2 小题，共16 分）29. （ 10分）①②（2分）.一是生成的水和二氧化碳为无色气体，二是分子的质量和体积都很小。

高一化学参考答案2019年1月

2018—2019学年度第一学期期末调研考试高一化学参考答案一、选择题（本题有18小题，每小题3分，共54分）二、填空题（46分） 19.（8分）（1）取第②步后的上层清液少许于试管中，再滴入1～2滴BaCl 2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl 2已过量（或检验钡离子，但不能检验氯离子，其它合理答案也可)（2分）（2）除去溶液中的Ca 2+和过量的Ba 2+（2分，漏掉一种离子扣1分，有错误离子不得分）（3）A.偏低 B ．偏低 C ．偏高 D ．偏高（每空1分） 20.（8分，每空2分）（1）⑦⑨；③④ （2）⑤ （3）KHSO 4 = K ++H ++SO 2-4 21.（12分，每空2分）（1）Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O（2）Na 2CO 3、盐酸（各1分）；NaHCO 3、盐酸（各1分）（3）碳与浓硫酸（4）2H 2SO 4（浓） + CuCuSO 4 + SO 2 ↑+2H 2OSO 2 +Cl 2 +2H 2O = 4H ++SO 42-+2Cl - 22.（10分，每空2分）（1）KCl （2）4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 （3）16.25 （4）2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+（5）取Fe 2+ 溶液少量于试管中，滴加KSCN 溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液变红色（答案合理即可）23.（8分，除标注外每空2分）（1）分液漏斗（1分）（2）饱和食盐水（3）②； d （1分）（4）①没有尾气吸收处理装置；②所得二氧化氯不纯净，含有少量四氯化碳；③尾部缺少阻止空气中水蒸气进入的装置等。

（答出一点就得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D B C A C D A C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案ACCD BADCD。

物质的量知识点测试题带答案

必修1知识：物质的量&物质量的浓度&气体摩尔体积（一）物质的量基础知识物质的量及单位（摩尔）1. 物质的量以________中所含的_________数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为________，单位是________.当使用该单位时，应指明对象是___________包括_______________________.2. 阿伏伽德罗常数________所含的________称为阿伏伽德罗常数，符号为________，其值约为________，单位是________.3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（N）之间的数学表达式为。

4. 摩尔质量________的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为________，单位为________或________.当摩尔质量的单位用________表示时，其数值等于该粒子的________.5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为________.答案：1、0．012kg12C 碳原子n mol 微观粒子离子、分子、原子、电子、质子、中子2、1mol 任何粒子集体粒子数N A 6.02×1023mol-13、n=N/N A4、单位物质的量M g•mol-1 g/mol 相对原子质量或相对分子质量n=m/M一、选择题1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O2【答案】B2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．摩尔C．质量D．时间【答案】B【解析】长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

1、某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－4，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g 。

下列说法正确的是( )A ．K ＋一定存在B ．溶液中c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1C ．Cl －可能存在D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在答案 B解析 ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ，说明有NH ＋4，且其物质的量为0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ，说明生成BaSO 4 2.33 g ，其物质的量为0.01 mol ，BaCO 3的质量为4.3 g －2.33 g ＝1.97 g ，物质的量为0.01 mol ，可知溶液中含有CO 2－3、SO 2－4，同时排除溶液中含有Mg 2＋和Ba 2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl －，其物质的量至少为n (NH ＋4)×1－n (CO 2－3)×2－n (SO 2－4)×2＝0.05 mol ×1－0.01 mol ×2－0.01 mol ×2＝0.01 mol 。

据分析可知溶液中不一定含有K ＋，A 错误；溶液中c (Cl －)至少为0.01 mol 0.1 L ＝0.1 mol·L －1，若溶液中存在K ＋，则c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1，B 正确。

2、固体粉末A 中可能含有Fe 、Fe 3O 4、CuO 、K 2SO3、NaHCO 3中的若干种。

某同学为确定该固体粉末A 的成分，进行如下实验：固体粉末A 足量盐酸溶液B ――――→KSCN 溶液无红色气体B ――――→澄清石灰水白色沉淀固体B 已知：蘸取少量溶液B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。

下列说法不正确的是( )A ．一定有NaHCO 3B ．一定有FeC ．一定没有Fe 3O 4D ．一定没有K 2SO 3答案 C解析根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。

生成的气体B 为CO 2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCO 3；CuO 和盐酸生成Cu 2＋，再与Fe 发生置换反应生成Cu ，即固体B 为Cu ；溶液B 中加KSCN 溶液无红色，即B 中无Fe 3＋，但不能说明固体中无Fe 3O 4，可能是生成的Fe 3＋与Fe 反应生成了Fe 2＋。

3、固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是( )A ．气体A 是SO 2和CO 2的混合气体B ．固体A 一定含有SiO 2，可能含有BaSO 4C ．该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种D ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2SO 3、BaCl 2答案 C解析 A 项，A 气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO 2，氢气和CO 2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B 项，溶液A 中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C 转化为沉淀D ，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A 中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C 项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知D错误，答案选C。

4、某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：该同学得出的结论不正确的是()A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2OB．从现象3可推断样品中有SiO2C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgOD．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO答案 C解析SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉中，SiO2、CuO、MgO、Fe2O3和炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca(OH)2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠与盐酸反应生成白色沉淀硅酸。

从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，A正确；从现象3可推断样品中有SiO2，B正确；CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，D正确；红褐色沉淀为Fe(OH)3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO，C错误。

5、某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO2－3、HCO－3、SO2－4、Cl－中的几种离子。

为了确定其成分，设计了如下实验；①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是()A．溶液中一定含Na＋、Cl－B．溶液中可能含SO2－4、Fe3＋C．溶液中一定含HCO－3、Cl－D．溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋答案 D解析①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO2－3，一定存在HCO－3，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。

根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；溶液中可能含SO2－4，一定不存在Fe3＋，B错误；溶液中一定含HCO－3，不一定含有Cl－，C错误；溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋，D正确。

6、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3。

取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。

下列说法正确的是() A．该溶液中可能含有Na＋B．该溶液中肯定含有NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3C．该溶液中一定不含NO－3D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1答案 D解析根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH＋4，且物质的量为0.01 mol ；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO 2－3，再加足量的BaCl 2溶液，得固体2.33 g ，证明一定含有SO 2－4，且物质的量为 2.33 g 233 g·mol －1＝0.01 mol ，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且c (Na ＋)≥0.01 mol ×2－0.01 mol 0.1 L＝0.1 mol·L －1。

A 项，该溶液中一定含有Na ＋，故A 错误；B 项，该溶液中肯定含有NH ＋4、SO 2－4、Na ＋，故B 错误；C 项，该溶液中可能含有NO －3，故C 错误；D 项，根据溶液中NH ＋4物质的量为0.01 mol ，SO 2－4物质的量为0.01 mol ，根据电荷守恒则c (Na ＋)≥0.1 mol·L －1，故D 正确。

故选D 。

7、常温下，某固体可能有Na ＋、Fe 3＋、Fe 2＋、I －、Cl －、CO 2－3等离子。

将该固体溶解，配成pH ＝1的溶液无明显现象。

取100 mL 该溶液进行如下实验：已知氧化性：Fe 3＋＞I 2，根据实验结果，下列判断正确的是( )A ．固体中可能含有Na 2CO 3B ．固体中可能含有FeI 3C ．固体中可能含有FeI 2D ．固体中一定含有NaCl8、某溶液中可能含有Ca 2＋、Na ＋、K ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4、SO 2－3、Cl －中的几种。

现取100 mL此溶液进行实验，如图所示已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出。

以下有关判断不正确的是( )A ．该溶液中Ca 2＋、SO 2－4一定不存在，Na ＋、K ＋至少存在一种B ．溶液中c (SO 2－3)＝0.15 mol·L －1，且c (NH ＋4)>c (CO 2－3)C ．若该溶液中存在Cl －，则原溶液中c (Na ＋)≤0.25 mol·L －1D ．取少量溶液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl －答案 D解析沉淀加入足量盐酸后，全部溶解，得到混合气体，则原溶液含有CO 2－3、SO 2－3，不含SO 2－4、Ca 2＋，n (CO 2－3)＝n (SO 2－3)＝ 6.21 g 197 g·mol －1＋217 g·mol －1＝0.015 mol ；加入足量氢氧化钠溶液并加热后，生成的气体为NH 3，则原溶液含有n (NH ＋4)＝0.05 mol 。

根据电荷守恒，Na＋、K ＋至少存在一种，A 正确；c (NH ＋4)＝0.05 mol 0.1 L＝0.5 mol·L －1，B 正确；根据电荷守恒，当溶液中存在Cl －，没有K ＋时，c (Na ＋)＝0.25 mol·L －1，有K ＋时，c (Na ＋)＜0.25 mol·L －1，C正确；滴加BaCl 2溶液，引入了Cl －，溶液2再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明原溶液中含有Cl －，D 错误。

9、在Na ＋浓度为0.5 mol·L －1的某澄清溶液中，还可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、 NO －3、CO 2－3、SO 2－3、SiO 2－3、SO 2－4等离子，取该溶液100 mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。

下列说法不正确的是( )A ．原溶液中一定不存在Ag ＋、Ba 2＋、SO 2－4B ．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓C ．原溶液一定存在K ＋、CO 2－3，可能存在NO －3D ．原溶液不存在NO －3时，c (K ＋)＝0.8 mol·L －1答案 C解析根据溶液为澄清溶液可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由加入稀盐酸产生0.56 L 气体可知，该溶液中一定含有CO 2－3、SO 2－3中至少一种，气体的物质的量为0.56 L÷22.4 L·mol －1＝0.025 mol ，则一定不存在Ag ＋、Ba 2＋；由生成沉淀判断溶液中一定含有SiO 2－3，发生反应SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g 为二氧化硅的质量，物质的量是2.4 g÷60 g·mol －1＝0.04 mol 。