随教材编写思路的变迁创新教学设计——以《几种重要的盐》教学设计为例
几种重要的盐教案
几种重要的盐教案以下为几种重要的盐教案：一、盐的基本概念和性质：1.盐的定义、种类和组成；2.盐的晶体结构和晶体水合；3.盐的溶解性和离解性；4.盐溶液的电离和离子反应。
二、盐的制备方法：1.盐的矿石提取和矿物分解法；2.盐的烧结和结晶法；3.盐的卤水提取和海水蒸发法；4.盐的工业合成法。
三、盐的应用领域：1.盐在食品加工中的作用和应用；2.盐在化工生产中的应用，如制备酸、碱等；3.盐在医药和健康领域的应用，如海盐浴、盐疗等；4.盐在农业中的应用，如盐土改良等。
四、盐的化学反应和性质：1.盐与酸的反应和产生的盐酸或酸性盐；2.盐与碱的反应和产生的盐和水；3.盐的氧化还原性质和盐的氧化酸性；4.盐的酸碱指示性质和酸碱滴定。
五、盐的实验教学案例：1.盐的结晶实验和盐晶的观察；2.盐的离子反应实验和盐溶液的测试；3.盐的制备实验和盐的性质检测；4.盐的酸碱反应实验和酸碱指示实验。
六、盐的环境影响与应用：1.盐的矿山环境影响和资源保护；2.盐的工业污染和环境保护；3.盐的环境治理和盐的回收利用；4.盐的环境修复和盐的可持续利用。
七、盐的文化和历史：1.盐的对人类社会发展的重要性和历史地位；2.盐在古代经济和文化交流中的作用；3.盐在民俗传统和文化习俗中的象征意义；4.盐的文化保护和传承。
八、盐的与生活相关的知识：1.盐与健康的关系和合理摄盐；2.盐的保存和盐的储藏；3.盐的替代品和盐的其他用途；4.盐的品质鉴定和盐的质量监控。
以上是几种重要的盐教案，可以根据具体的教学需要进行适当调整和补充，并据此开展系统的盐相关知识的教学工作。
《几种重要的盐核心素养目标教学设计、教材分析与教学反思-2023-2024学年科学浙教版2013》
《几种重要的盐》导学案
一、导学目标
1. 了解不同种类的盐及其用途；
2. 掌握盐在生活中的重要性；
3. 培养学生对于化学知识的兴趣和探索精神。
二、导学内容
1. 盐的定义及分类；
2. 食用盐、食用盐的作用；
3. 食用盐的替代品；
4. 工业用盐；
5. 医药用盐。
三、导学过程
1. 导入：通过展示不同种类的盐，引起学生对于盐的兴趣，并让学生猜测不同种类的盐的用途；
2. 进修盐的定义及分类：讲解盐的定义，介绍不同种类的盐，如氯化钠、硫酸钠等；
3. 进修食用盐及其作用：讲解食用盐在生活中的作用，如调味、防腐等；
4. 进修食用盐的替代品：介绍一些替代食用盐的健康选择，如海盐、岩盐等；
5. 进修工业用盐：讲解工业用盐在生产中的作用，如制造化肥、玻璃等；
6. 进修医药用盐：介绍盐在医药领域的应用，如盐水温灸、盐疗等；
7. 总结：让学生总结所学的内容，并进行小结。
四、导学评判
1. 提问：提问学生不同种类的盐的用途；
2. 实验：进行盐的实验，让学生亲自体验盐的一些特性；
3. 作业：安置相关作业，如写一篇关于盐的作用的文章或制作盐的相关实验报告。
五、拓展延伸
1. 邀请专家：邀请化学专家或营养师来学校进行讲座，深入探讨盐在生活中的重要性；
2. 实地考察：组织学生到盐场或盐湖进行实地考察，了解盐的生产过程；
3. 课外阅读：推荐相关书籍或文章，让学生进一步了解盐的知识。
六、导学反思
1. 总结教学过程中的亮点和不足，不息改进教学方法；
2. 收集学生反馈意见，及时调整教学内容，满足学生的进修需求。
几种重要的盐教案
强调：（1）对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判断了。
（2）不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，还需要考虑产物的特点。
3、溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶
钾钠铵硝盐全溶
盐酸盐，除银盐
硫酸盐，除钡盐
碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。
思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？
四、盐与化肥
问题：我们生活中用到哪些化肥？
1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿பைடு நூலகம்）尿素 是一种白色晶体。最简单的有机化合物之一。
（1）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素。（长叶）
（2）制取：酸与氨气反应制得
练习：写出氨与硫酸、氨与碳酸的化学方程式
（3）工业制法：
（4）铵盐检验：铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2、磷肥
（1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱
满等。
（2）常见磷肥：过磷酸钙
3、钾肥
（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
2、再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察什么现象？写成它们的化学方程式。
3、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察到什么现象？写成它们的化学方程式。
思考：1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
三、课后作业
1.下列物质属于盐类的是（）
几种重要的盐教学设计25
课题摘要
学科
科学
学段
初中
年级
九年级
单元
第一章
教材版本
浙教版
课程名称
几种重要的盐
一、学习内容分析
1.教材分析
认识几种盐的化学性质，物理性质俗称
2.学情分析
前面学习酸和碱的时候学生已经接触了一些盐，提出盐的概念让学生正确认识盐的概念，以及相关的化学反应。
3.教学目标（含重难点）
认知领域：了解某些重要的盐的性质。
1.评价方式与工具
□课堂提问□书面练习□制作作品□测验□其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等）
加入信息技术的使用，上网搜集资料，你想了解的盐，以及它们在生产生活中的应用。
六、备注
技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等
备注：本模板仅供参考，参训教师可根据实际情况，自行修改创新。
技能领域：学习物质农作物生长的作用。
二、教学环境选择
□简易多媒体教室□交互式电子白板□网络教室□移动学习环境
三、教学过程设计
教学环节
活动设计
信息技术使用说明
引入新课
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？
投影
新课教学
几种盐的性质
实物投影
四、教学评价设计
《第3节_几种重要的盐》教案2
《第3节 几种重要的盐》教案教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：引入：1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？二、几种重要的盐（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1、俗名：纯碱、苏打。
2、碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
这是纯碱名称的由来.（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸钙（CaCO 3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分。
CaCO 3的物理性质：白色固体难溶于水CaCO 3的化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）3、CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠1、俗称食盐。
2、物理性质：白色固体、易溶于水。
3、Cl—的鉴定：向未知溶液中滴加硝酸银（AgNO3），若产生白色沉淀，且加入适量稀硝酸后白色沉淀不消失，则含有Cl—。
4、用途：①食用；②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；③配制生理盐水（0.9%）。
初中化学几种重要的盐教案
初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。
教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。
二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。
三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。
四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。
五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。
六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。
教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。
布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。
《几种重要的盐》 学历案
《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的组成、性质和用途。
2、掌握盐的化学性质，能书写相关的化学方程式。
3、学会区分常见的盐，并能根据化学性质进行简单的实验鉴别。
二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质。
（2）盐与酸、碱、盐之间的反应规律。
2、难点（1）复分解反应发生的条件。
（2）综合运用盐的性质解决实际问题。
三、学习过程（一）引入在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
除了我们熟悉的食盐（氯化钠），还有许多其他种类的盐在各个领域发挥着重要作用。
今天，让我们一起来认识几种重要的盐。
（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）氯化钠是食盐的主要成分。
它是白色晶体，易溶于水，味道咸。
氯化钠在生活中的用途非常广泛，不仅是重要的调味品，还用于腌制食品、医疗上配制生理盐水等。
在工业上，氯化钠可用于制取氯气、氢气和氢氧化钠等。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是白色粉末状固体，易溶于水，溶液显碱性。
碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色细小晶体，能溶于水。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，也用于治疗胃酸过多症。
4、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，是一种白色固体，不溶于水。
碳酸钙在建筑材料、补钙剂等方面有广泛的应用。
（三）盐的化学性质1、盐与酸的反应例如：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱的反应例如：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH3、盐与盐的反应例如：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃（四）复分解反应1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
《第3节 几种重要的盐》教学设计(江苏省县级优课)
1.了解常见胃药的主要成分及功效，归纳整理酸碱盐相关知识。
2. 通过情境教学，感受化学有趣、有用，对于人类生活有重要作用。
3. 体验观察-分析、讨论-实验-归纳、理解-运用的科学方法过程。
【教学重难点】1.酸碱盐复习、碳酸盐的检验。
2.物质组成的实验探究方法及计算。
【学习过程】场景一：为了诊断，医生让他做了钡餐造影。
1.下面有4种钡盐，哪种适合于医用“钡餐”？（友情提醒可溶性重金属盐有毒哦！）A.BaCO3B. BaCl2C. BaSO4D. Ba(NO3)22. 不小心误服碳酸钡，下列物质能．用于急救解毒的是。
A．牛奶B．食盐水C．硫酸镁溶液D．鸡蛋清E．硫酸铜溶液场景二：医生诊断王小明是胃酸过多引起了胃痛，建议她口服抗酸药配合治疗。
活动一：重温酸的化学性质1.小组讨论：抗酸药（胃药）的有效成分可以是哪几类物质？2.王小明因胃酸过多引发轻微的胃溃疡，下列主要成分比较适合她病情的药物有：A．复方氢氧化铝片[Al(OH)3 ]B．镁乳［Mg(OH)2]C．小苏打片（主要成分NaHCO3）3.不选择其他胃药的理由是什么？请说明缘由4.写出复方氢氧化铝片、镁乳及小苏打与胃酸反应的化学方程式。
、活动二：铝碳酸镁咀嚼片成分初探1.提出猜想：设计实验证明铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸盐？2.实验验证：学生分组实验。
3.归纳总结：物质检验的一般规律活动三：设计方案确定铝碳酸镁化学式组成铝碳酸镁其组成可表示为xAl(OH)3·yMg (OH)2·z MgCO3·nH2O资料：①结晶水一般180℃以下即可全部失去。
②Al(OH)3 200～300℃受热分解生成Al2O3和H2O。
③Mg(OH)2330℃开始分解，380℃即可完全分解。
④MgCO3 402℃受热能分解540℃分解完全且性质与CaCO3相似。
小组讨论：设计实验方案测定其组成（选用下列装置，假设每个装置均完全反应）设计实验方案的注意事项活动四：计算确定组成称取6.02g铝碳酸镁（xAl(OH)3·yMg (OH)2·z MgCO3·nH2O），实验得热失重示意曲线如图：（已知各物质的相对分子质量为Al(OH)3：78 Mg (OH)2：58 MgCO3：84 Al2O3：102 MgO：40）则x：y：z：n=？计算过程：【课堂小结】实验原理（用方程式表示）测定数据装置连接顺序（从A-E中选择）A B C D E。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》第二课时【创新教案】1
第3节几种重要的盐第2课时教学目标：1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、掌握鉴定（检验）碳酸根离子的方法；3、充分认识到生活中处处有化学。
教学重点：1、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质及其用途；2、鉴定（检验）碳酸根离子的方法教学难点：能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
教学方法：讲解、演示实验相结合实验准备：仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、带导管的单孔橡皮塞等。
药品：氯化钠、碳酸钙、碳酸钠及其溶液、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水、水。
课时安排：1课时教学过程：【复习巩固】酸、碱的相关性质；物质的分类。
【练习引入】（小黑板呈现）一些以前见过的物质，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空气，对这些物质进行分类。
混合物：单质：化合物：氧化物：酸：碱：这些物质哪些是盐？（使学生区分生活中所说的盐与化学意义上的盐）本节课我们将学习部分常见盐的性质和用途，在讲性质的时候，会引出一种新的反应类型。
【讲授新课】一、生活中常见的盐1、氯化钠，化学式NaCl，俗称食盐。
主要用途：①作调味品，炒菜时不放盐将食之无味；②作防腐剂，如腌菜、腌肉等；③消除积雪，降低雪的熔点；④农业上用氯化钠溶液来选种；⑤制生理盐水；⑥氯化钠是人体正常活动所必不可少的物质；⑦作为工业原料，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等。
2.碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱（此名的由来）、苏打。
用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
性质：（边实验边讲解）碳酸钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3H2O+CO2↑此反应属于盐与酸的反应；（边实验边讲解）碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓此反应属于盐与碱的反应。
几种重要的盐教学设计案例
课题：第七章第三节几种重要的盐班级姓名学号【学习目标】1．知道盐在工、农业生产和日常生活中有着广泛的应用；2．侯德榜联合制碱法的基本原理3．碳酸钠与碳酸氢钠的区分4．了解NaCl、Na2CO3、NaHCO3的俗称、主要性质、用途以及相互转化。
【重点】1、碳酸钠与碳酸氢钠的区分2、侯德榜联合制碱法的基本原理【难点】1.侯德榜联合制碱法的基本原理2. NaCl、NaHCO3、Na2CO3的相互转化。
【自主导学】1．除去粗食盐中杂质，并得到饱和食盐水的流程如下。
回答以下问题（1）用化学方程式分别表示NaOH、Na2CO3的作用：、。
（2）操作Ⅰ名称为，所需玻璃仪器有、烧杯。
经过该操作所得到的溶液中含有的溶质有（写化学式）、、。
（3）反应①中发生了两个反应，写出相应化学方程式：、。
2．你知道化学工业上常说的“三酸两碱”指的是什么吗？三酸：________ _________ _________(用化学式表示)两碱：________ _________【课堂助学】一、NaCl、Na2CO3、NaHCO3三者的的俗称、用途、物理性质。
1.食盐常用作，NaCl的物理性质：工业上常用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱，同时生成氢气。
其方程式为2.碳酸钠俗称，常用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。
Na2CO3的物理性质：3.碳酸氢钠俗称。
常用作焙制糕点，治疗胃酸过多。
NaHCO3的物理性质：名称 纯碱 小苏打 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性热稳定性受热不分解270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水（1）两者水溶液的酸碱性小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。
小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。
（2）写出Na 2CO 3、NaHCO 3与稀盐酸反应的化学方程式（3）验证两种粉末的稳定性按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。
沪教版九年级化学下册《几种重要的盐》【创新学案】(1)
第三节几种重要的盐【学习目标】1.了解盐的组成及分类；2.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称和在生活中的用途；3.初步认识盐的性质及复分解反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象；4.知道一些常用化肥的名称和作用；5.初步学会运用比较、分类等方法认识盐和化肥的分类。
【新知预习】1.什么样的物质称为“盐”，它与我们生活中所说的盐一样吗？2.盐如何分类？分别举例说明。
3.生活中所说的“盐”的主要成分是什么？它有哪些性质和用途？4.苏打和小苏打分别指什么？5.碳酸钙在自然界中存在形式有哪些？主要用途是什么？6.回顾什么是复分解反应？它发生的条件是什么？7.什么是化肥？化肥的种类有哪些？8.铵态氮肥有什么性质？在保存和施用时应注意哪些问题？9.简述合理施用化肥的重要性。
【预习小结】盐的定义：____________________________________ 盐盐的分类：____________________________________复分解反应发生的条件：________________________氯化钠：_____________________________ 几种常见的盐碳酸钠：_____________________________ 几种重要的盐碳酸氢钠：___________________________碳酸钙化肥的概念：_____________________________化肥种类：______________________________ 化学肥料氮肥的固定：____________________________铵态氮肥的性质：________________________化肥的合理使用：________________________ 【预习检测】1.依据组成盐的阳离子和酸根进行盐的分类，可以把盐分为两类，下列选项中不同于其他选项的是（）A.盐酸盐B.硝酸盐C.钙盐D.碳酸盐2.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（）A、①②③④B、①③C、②④D、②③④3.下列物质中，属于复合肥料的是（）A．硫酸钾K2SO4B．硝酸钾KNO3C．尿素CO(NH2)2D．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)24.取下列化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是（）A、氯化钾B、碳酸钾C、硫酸铵D、磷酸钙。
【新版】浙教版科学九年级上册《几种重要的盐》第二课时【创新教案】
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点: 了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，有什么现象呢？（教师演示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na2CO3+Ca Cl2= CaCO3↓+ 2NaCl分析该反应情况：Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴ 酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)⑵ 碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl 3=3NaCl+Fe(OH)3↓)⑶ 盐＋盐→新盐＋新盐(Na 2CO 3+Ca Cl 2 = CaCO 3↓+ 2NaCl)分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
【教学设计】《几种重要的盐》(第2课时)(科学浙教九上)
《几种重要的盐》教学设计（第2课时）♦教材分析本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第6节几种重要的盐的第2课时，本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学” 为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
♦教学目标【知识与技能】1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
【过程与方法】学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
【情感、态度和价值观】1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
♦教学重难点♦【教学重点】了解盐的化学性质。
【教学难点】了解复分解反应的条件。
♦课前准备♦碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
♦教学过程【设计意图】初中科学教材中共讲了四种化学反应基本类型，其中复分解反应是较复杂的一类反应，它的要求比较高，要熟练书写这类反应需比较多的化学准备知识，同时，它也是一类比较重要的化学反应，在物质的检验、物质的制备等方面用途比较大，而复分解反应又比较多，学生如果不动脑，只按复分解反应的定义来写方程式，往往会出现错误，本课的遗憾在于若能有充足的时间，可以发挥学生的学习主动性，在教学中采用实验探究法教学，让学生边实验、边观察、边讨论、边归纳，最后总结出复分解反应发生的条件。
♦教学反思略。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【 过渡】 这几种 钠盐 样 品 ， 在 同学 们 桌上 都有 ， 只 是 都没有 标签 ， 结合所 学知识 思考 ： 能否将 其 中的碳 酸钠 找出来？请说 出鉴别方 案 。（ 或不能鉴别 出来 的理 由） 【 进一步解 析】 对学 生提 出的方 案 、 现象 、 疑问 ， 进行 必要的演示实验 。 设计 意图 ： 抛 出问题 ， 从 钠盐 承接到碳酸 钠 ， 并且 预
了教 学设 计 。
［ 关键词］ 教材
［ 中图分类号－ Ｉ Ｇ ６ ３ ３ ． ８
《 基础教育 课 程改 革纲 要 （ 试行 ） 》 指 出： “ 教 材改 革 应有利于 引导学生利用 已有知识 与经验 ， 主动探 索知 识 的发生和 发展 ， 同时 也应 有 利 于 教 师创 造 性 地 开 展 教 学。 ” 沪教版 教 材 的 变化 很 好 地 体 现 了这 一 指 导 思 想 。 本文 以九年级沪教版《 几种 重要 的盐 》 为例 ， 分 析教材 编 写思路的变迁及相应 的教学设 计 。
四节《 酸碱盐的应用 》 ， 简要 介绍 了氯化 钠 、 纯碱 的用 途 ， 亚硝酸盐和重金属盐有毒 ， 知识显得很零散 。 在２ ０ １ ２版修订本 中《 几 种 重要 的盐 》 内容 包 括 ： ① 氯化钠 、 碳酸钠 、 碳酸氢钠 、 碳 酸钙 等常见 的盐在 生活 生
产中的重要用途 ； ②鉴别碳 酸盐 的方法 ； ③碳 酸钙 、 氧化 钙、 氢氧化 钙 的 相互 转 化 。去 掉 了亚硝 酸 盐 和 重 金 属 盐， 增加 了碳 酸氢 钠 （ 小苏 打 ） 的相 关 知识 。很 明显 ， 新 版中对“ 几种重要 的盐 ” 的 内容进 行 了调 整 和整 合 。在 学 习了酸 、 碱、 盐相 关 概念和 性质 之后 再来 学 习碳 酸钙 这种重要 的碳酸盐 ， 进 而构建碳 酸钙 、 氧 化钙 、 氢 氧化钙 的相互 转化 ， 更符合学生 的认知 规律 。将 碳酸盐 整合 在 起学 习 ， 使 碳酸 盐 的知识 体 系更加 完整 ， 改变 了原来 《 酸碱盐的应用 》 中零 散 地介 绍几 种 盐类 物质 应用 的形 式， 可以避免“ 记流水账” 式 的教学 过程 。
、
从《 几 种 重 要 的盐 》 位 置 的 改 变 看 教 材 编 写思 路
的 变 化
在２ ０ １ １ 版 中， 碳 酸钙放在 《 石灰 石的利用 》 中， 作 为 种矿石来介绍相关碳 酸钙的用 途 以及 和氧化 钙 、 氢 氧 化钙之 间 的转化 ； 关 于盐类 物质 的应 用 ， 放 在第 一章第
设多种可能 ： ①基 础较好 的学生会想 到碳酸钠 和碳酸 氢 钠都能和酸反应 ； ②学生也能联 系前 面知识想 到用酸检 验； ③可能还有学生会想 到用石 灰水 和碳酸钠反应 。 【 过渡】 根据演 示 实验可 以看 出碳 酸钠 和碳 酸氢钠 溶液 与盐酸 的反应都 产生 了气 泡 ， 难 以区分 ， 根 据 目前 的知识我们还无 法解决这个 问题 ， 到了高 中我们 就可 以 鉴别它们了 。
自然界分布 获取方 式 用途
过的 １ ～６ 章知识 ， 咱们还学 过一种很 重要 的碳 酸盐 ： 碳 酸钙 。 设计 意图 ： 从 阴离子 的 角度 ， 将 碳 酸钠 、 碳 酸 氢钠 、 碳 酸钙串联成碳 酸盐完整的版块 。
【 投影 并展示】 展示碳 酸 钙粉 末样 品 ， 投影 “ 生 活 中
【 介绍】 碳酸钠 和碳 酸氢 钠都 属 于碳 酸盐 。回忆学
设计意 图： 从 学生 熟悉 的食 盐 开 始 ， 由图 片直 接 导 入新课 。因为在 ２ ０ １ ２ 版 修 订本 中， 关 于氯 化 钠 的知识 已经在第三章《 物质 结构 》 、 第 五 章《 金属 锈蚀 》 、 第 六 章 《 溶液》 中都有所涉及 。 【 设 问】 结合 已学知识 和生 活经验 ， 说 出氯化 钠在 自 然界的分布 、 获取方式 和用途 。
一
【 过渡】 再分析 氯化 钠组 成 ： 根 据 阳离子 种类 ， 它 属
于 哪 一 类 盐 ？答 ： 钠盐 。
设计意图 ： 从 阳离子的角度将 氯化钠 和其 他钠盐联 系起来 ， 过渡到碳 酸钠 、 碳酸氢钠 ， 尽 量避免 流水 账式 的
介绍 。
【 追问】 回忆 已学知识 ， 说 出你所 知道 的其他 钠盐 的 名称 。（ 学 生 回答 ， 教 师附板 书记 录） 【 投影小结】 常 见钠 盐 ： 硫 酸钠 、 硝 酸钠 、 碳 酸钠 、 碳 酸氢钠 。
一
二、 从教材编 写 思路 的变 迁看 如何 创新 《 几 种 ห้องสมุดไป่ตู้ 要 的盐》 的 教 学 设 计
【 引入】 图片“ 耕云推浪 晒盐 忙” ， 设问： 晒 出的盐 ， 主 要成分是什么物质 ？答 ： 氯化 钠 。
设计意图 ： 渗透 理念 ： 知识学 习是一个 逐 步提 升逐 步完善的过程 ， 许 多化学知识 在高 中化 学 的学 习 中还将 不断拓展 、 不断完 善 。 【 过渡】 结合 上述性质 ， 分 析碳 酸钠 和碳 酸氢钠 的组 成， 其相似 的性质 与组成结构 中哪部分有关 ？
中 学 教 学 参 考 ２ ０ １ ５ 年７ 月 总 第２ ３ ６ 期
化学 ・ 课倒研
随 教 材 编 写 思 路 的 变 迁 创 新 教 学 设 计
— —
以《 几 种 重 要 的盐 》 教 学设 计 为例
江 苏常 州外 国语 学校 （ ２ １ ３ ０ １ ７ ） 宋曙 波
［ 摘
要］ 通过 对 沪教版九年级教材 中《 几种 重要 的盐》 编 写变动 的分析 ， 对改版之后《 几种重要 的盐》 的重新认识和思考 ， 创新 变迁 创新 教 学设计 ［ 文献标 识码］ Ａ ［ 文章编号］ １ ６ ７ ４ — ６ ０ ５ ８ （ ２ ０ １ ５ ） ２ ０ — ０ ０ ８ ７