江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

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江苏省连云港市东海二中1415高二上学期第一次月考——

江苏省连云港市东海县第二中学2014—2015学年度上学期第一次月考高二化学试题2．在一定条件下，NO能跟H2发生如下反应：2NO+2H2==N2+2H2O。

经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO+H2==N2O+H2O（慢）；（Ⅱ）2N2O==2N2+O2（快）；（Ⅲ）2H2+O2==2H2O（更快）。

以上总反应的速率主要取决于三步反应中的A．（Ⅰ）B．（Ⅱ）C．（Ⅲ）D．（Ⅱ）和（Ⅲ）3．可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．v A=0.15mol/(L·min) B．v B=0.6 mol/(L·min)C．v C=0.4 mol/(L·min) D．v D=0.01 mol/(L·s)4．设C+CO2==2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2 2NH3（正反应放热），该反应速率v2。

若升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大5．由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。

某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+→ Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+→ Ce3++Mn4+；③Ti+ + Mn4+→ Ti3+ + Mn2+。

由此可知，该反应的催化剂是A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+6．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥7．对可逆反应：A(g) + 2B(s) C(s) + D(g)；ΔH>0（正反应为吸热反应）。

江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三上学期期中考试化学试题

江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三上学期期中考试化学试题2．下列有关化学用语正确的是A ．NH 4Cl 的电子式：Cl －B ．质子数为94、中子数为144的钚（Pu ）原子：Pu 14494C ．S 2－的结构示意图：D ．2－溴甲苯的结构简式： 3．下列关于反应能量的说法正确的是A ．HI(g)21H 2(g)+ 21I 2(s) △H = -26.5kJ/mol ，由此可知1mol HI 在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ 的能量 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为－110.5kJ/mol C ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D ．CaCO 3(s) ==== CaO(s) + CO 2(g) △H = +178.5kJ/mol ，E 反应物＞E 生成物4．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温常压下16g O 2和O 3混合气体含有N A 个氧原子 B ．1.8 g 重水(D 2O)中含有的质子数和电子数均为N A C ．lmol Na 2O 2固体中共含有4N A 个离子D ．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为0.5N A 5．下列离子方程式书写正确的是+18 2 8 83A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．少量铁粉和稀HNO3反应后：3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O6．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B2O3+2Al+3H2＝Al2O3+B2H6，下列有关说法正确的是A．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B．Al2O3为氧化产物C．B2H6中存在极性键、非极性键、离子键D．每生成1mol B2H6要转移6mol 电子7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．酸性溶液：Cu2+、Al3+、NO3－、SO42－B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－C．加入酚酞显红色的溶液：Al3+、AlO2－、SO42－、Na+D．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

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江苏省连云港市东海县第二中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试题3．下列实验能达到目的的是()A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质4．对下列实验过程的评价，正确的是( )A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加足量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－5．下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩6．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3．01×1023个SO2分子的质量为32 gD．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―17．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为 N AB. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.01 N AC. 11.2 L H 2所含的电子数为N AD ．通常状况下，N A 个CO 2分子含有原子数为3 N A 9．在标准状况下，所占体积最大的是( )A ．98 g H 2SO 4B ．6.02×1023个N 2分子 C ．44.8 L HCl D ．6 g H 210．将30 mL 0．5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为( )A ．0．03 mol/LB ．0．3 mol/LC ．0．05 mol/LD ．0．04 mol/L 二．双项选择题（共2小题，每小题6分，共12分。

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2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿　. 下列说法正确的是 A. B.直径为1nm---100nm的微粒是胶体C.在标准状况下，1mol的体积是22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L ．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B.萃取后水层颜色变浅 C.萃取后CCl4溶液层为紫色 D.萃取后水层颜色变红且在下层 .三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 6.下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol B．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10℃的0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1 7. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980m，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 A． 980 m ，114.7g B． 500m, 58.5g C．1000 m， 117 g D．1000m, 117.0g 8．下列溶液中Cl－浓度最小的是 A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋FeFe2＋＋Cu B稀与铁粉反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C氢氧化钡溶液与稀反应：Ba2＋SOBaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋H2O＋CO2↑能用H＋＋OHH2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应 11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是A.50mL1mol/LAlCl3B.500mL0.3mol/LFeCl3C.1.0L4mol/LNaClD.200mL3mol/LMgCl2 12.下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是A.Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－C.K＋、OH－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 13．下列物质的分类组合正确的是 ABCD化合物NH3NaOHCu2(OH)2CO3FeSO4?7H2O氧化物H2O Na2OCOFe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁 14．浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是A.蒸发掉0.5L水B.标况下通入44.8L HCl气体C.将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD.加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L 15．区分胶体与溶液的依据是 A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 16．向氢氧化铁胶体中逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是 A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液 17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 18．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是A.Na2SO4B.NaOHC.C2H5OHD.H2SO4 19．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 20. 配制200m0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线 C．定容时，俯视刻度线 D．二、选择题：(每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分) 21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数 B．2g金属时失去的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D．2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 NA 22. 已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。

【名师解析】江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析

2014-2015学年连云港市东海二中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4•5H2O是一种混合物分析：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，属于化学变化；C．由同种元素组成的纯净物是单质；D．混合物是不同物质组成的物质．解答：解：A．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B．生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，该变化属于化学变化，故B错误；C．由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个O原子构成，臭氧属于单质，故C 错误；D．CuSO4•5H2O只含一种物质，是纯净物，故D错误．故选A．点评：本题考查内容较多，涉及胶体、化学变化、物质的分类等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．物质分类是化学研究的重要方法之一．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．S O2、NO D．Na2SO3、KClO3分析：根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析；解答：解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3是由同种元素组成的纯净物属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选：C．点评：本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，注意抓住概念中的关键词理解概念，难度不大，注意基础知识的积累．3．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A．稀硝酸、稀硫酸与木炭不反应；B．红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C．根据Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物判断；D．CO2、NH3与水反应生成电解质．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性较弱，不能氧化木炭，则稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，故A错误；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是金属氧化物，不是碱，故B错误；C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧的产物为氧化锂、二氧化碳、五氧化二磷，反应产物只有一种，故C正确；D．CO2、NH3与水反应生成电解质，所以它们的水溶液能导电，但是它们属于非电解质，HCl属于电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，涉及酸的性质、金属氧化物、单质与氧气的反应、电解质与非电解质等，注意对基础知识的积累，题目难度不大．4．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．石英坩埚B．普通玻璃坩埚C．生铁坩埚D．陶瓷坩埚考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：能熔融氢氧化钠的器皿所含物质不与氢氧化钠反应，否则会导致器皿炸裂．解答：解：陶瓷坩埚、石英坩埚以及普通玻璃坩埚中都含有二氧化硅，在高温下都能与氢氧化钠反应而使坩埚炸裂，不能用于熔融氢氧化钠固体，只能用生铁坩埚，故选C．点评：本题考查坩埚的使用，题目难度不大，注意二氧化硅的性质以及常见坩埚的组成和性质．5．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．根据复分解反应的发生来分析；B．该组离子之间不反应；C．在pH=12的溶液中中有大量的OH﹣，根据复分解反应的发生来分析；D．利用离子之间的氧化还原反应来分析．解答：解：A．因AlO2﹣与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C．在pH=12的溶液中OH﹣与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D．在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中，H+、I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能共存，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+考点：二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．专题：压轴题；化学应用．分析：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素；B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子；解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理；B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理；C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理；D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理；故选B．点评：本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等．7．某气体的水溶液呈酸性，该气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色并出现浑）9．（2008•广东）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．二、不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

连云港市2014～2015学年度第一学期期末考试化学选修参考答案

连云港市2014～2015学年度第一学期期末考试高二化学试题（选修）参考答案及评分标准单项选择题：包括1-10 小题，每小题2 分，共计20 分。

不定项选择题：包括11 -15小题，每小题4 分，共计20 分。

16．（8分，每空2分）（1）CH 4；（2）（3）（4）17．（14分，每空2分）（1）16 （2）b （3）①b 、c ②b 、d ； ③ a（4）在溴丙烷中加入NaOH 的水溶液（或醇溶液）共煮几分钟，然后加入足量稀HNO 3，再滴入AgNO 3溶液检验，若有淡黄色沉淀生成，则证明之 18．（12分每空2分）（1）（2）2CH 3OH+O 2(3)+3NaOH +CH 3COONa +2H 2O(4) b (5) b19．(15分)（1）羰基（1分）酯基（1分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分）（3）（2分）（4）C 2H 5OH （2分）（5）CH 32O 2N2 CH 2COOH NH 2CH 3—CH —CH 3 CH 3 3CH ＝CH 2 [ ] nOHCOOCH 3 ONaCOONa Cu/Ag△2HCHO+2H 2O（2分）(其他合理答案均得分) （6）（5分）方案一：方案二：20．（17分）（1） a b a （3分）（2）放热 Fe-2e -=Fe 2+ （3分）（3）①PbSO 4+2 e -= Pb+SO 42- （2分） ②0.1mol （2分）（4）①C 2H 5OH ＋16OH －—12e －=2CO 2－3＋11H 2O （2分）②石墨（1分），4OH －—4e －=O 2↑+2H 2O （2分） ③4.6g （2分）21．（14分，每空2分）（1）-92.4kJ·mol －1（2）①1370 ② 2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ） △H=－570 kJ·mol －1（3）①1.12L H 2 ②O 2 + 4H + + 4e －=2H 2O ACH 2—CH 2—CH —CH 2OHOH HOOC —CH 2—CH —COOHBrNaOH/C 2H 5OH△NaOOC —CH ＝CH —COONaH +HOOC —CH ＝CH —COOHCu/Ag ，O 2△O 2 催化剂OHC —CH 2—CH —CHOBr△O OCH 2—CH 2—CH —CH 2OHOH KMnO 4(H +)HOOC —CH 2—CH —COOHBrNaOH/C 2H 5OHNaOOC —CH ＝CH —COONaH +HOOC —CH ＝CH —COOH△O O。

2014-2015期中考试化学试卷(附答案)

2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。

装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

2025届江苏省东海县第二中学高一化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届江苏省东海县第二中学高一化学第一学期期中达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50 mL 量筒量取5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体④用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液 ⑤用坩埚蒸发NaCl 溶液 ⑥用烧杯溶解KNO 3晶体A ．①⑤⑥B ．③④⑥C ．①③④D ．②③④ 2、下列离子方程式中正确的是A ．过量CO 2通入NaOH 溶液中：23OH +CO =HCO --B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag =Cu Ag ++++C ．少量NaHCO 3溶液滴入NaHSO 4溶液中：234224HCO + HSO = H O + CO +SO ---↑ D ．盐酸滴在铜片上：+2+2Cu+2H =Cu +H ↑3、今有下列物质：①1molNH 3②标准状况下11.2LN 2③4℃时10mL 水④标准状况下22.4LCH 4原子数由多到少的顺序是（） A ．④③①②B ．④②①③C ．②④①③D ．④①③②4、设N A 是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．2.24LSO 2 所含电子数为 3.2N AB ．1L1mol•L -1FeCl 3，溶液充分反应所得胶体中含Fe （OH ）3 胶体粒子数为N AC ．12.0gNaHSO 4 晶体中含有的离子数为0.3N AD ．100g 质量分数为 46%的酒精溶液中含有 4 N A 个分子5、在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。

江苏省连云港市东海县第二中学高三化学上学期期中试题苏教版

江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三化学上学期期中试题苏教版2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式：Cl－B．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：江苏省连云港市东海县第二中学2015届高三化学上学期期中试题苏教版C．S2－的结构示意图：D．2－溴甲苯的结构简式：3．下列关于反应能量的说法正确的是A．HI(g)21H2(g)+21I2(s) △H = -26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．已知C(s)+21O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为－110.5kJ/mol C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．CaCO3(s) ==== CaO(s) + CO2(g) △H = +178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下16g O2和O3混合气体含有N A个氧原子B．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为N AC．lmol Na2O2固体中共含有4N A个离子D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A5．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑+18 2 8 8CH3BrD ．少量铁粉和稀HNO 3反应后：3Fe ＋8H +＋2NO 3-==3Fe 2+＋2NO↑＋4H 2O6．硼烷是一种潜在的高能燃料，工业制取可用反应：B 2O 3+2Al+3H 2＝Al 2O 3+B 2H 6，下列有关说法正确的是A ．该反应中氢气做还原剂，铝做氧化剂B ．Al 2O 3为氧化产物C ．B 2H 6中存在极性键、非极性键、离子键D ．每生成1mol B 2H 6要转移6mol 电子 7．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．酸性溶液：Cu 2+、Al 3+、NO 3－、SO 42－B ．加入KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl －、I －C ．加入酚酞显红色的溶液：Al 3+、AlO 2－、SO 42－、Na +D ．在pH=3 的溶液中，Na +、Cl -、Fe 2+、ClO -可以大量共存8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

江苏省东海二中高一化学第二学期期中模拟试题

江苏省东海二中高一化学第二学期期中模拟试题本卷包括选择题和非选择题两部分，满分100分，时间60分钟。

所有试题的答案均填入答题卡中，否则不得分。

第Ⅰ卷选择题（共53分）一、选择题（本题共11小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，共33分）1.下列反应是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸反应B.甲烷在氧气中燃烧C.NaOH溶液和稀盐酸D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应2.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水3.下列电子式错误的是A.Na+B.C.D.4.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X〈Y，还原性：W2-＞Z-5．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A. HXB. H2XC. XH3D. XH46．在2A + B3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是A． V A= 0.5 mol·L-1·S-1 B. V B= 0.3 mol ·L-1·S-1C. V C= 0.8 mol·L-1·S-1D. V D= 1 mol ·L-1·S-17．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性8. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/molB. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/molC. 2H2(g)+O2=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+571.6kJ/mol9.实验室电解饱和食盐水，下列说法正确的是A.可以Fe用作阳极 B．阳极产生Cl2C．阳极发生还原反应 D．酚酞试液在阳极区显红色10.钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是A．Fe-2e-=Fe2+ B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.4OH--4e-=2H2O+O2↑D.2H++2e-=H2↑11.盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃ D．改用更小块的CaCO3二．选择题（每小题有1～2个正确选项，每小题4分，共20分）12.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．Na2S l4C.KClD.KF13.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体 B．水C．硫酸钾溶液 D．碳酸氢钠溶液14.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中A.Cu2+﹥X3+﹥HC.X3+﹥H+﹥Cu2+D.Cu2+﹥H+﹥X3+15.下列说法中，可以证明反应N2＋3H3一定达到平衡状态的是A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成16.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是第Ⅱ卷非选择题（共47分）三、本题(包括6小题，共43分)17.(1)3mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ 的热量，写出反应的热化学方程式(2)当1g 氨气完全分解为N 2和H 2时，吸收2.7kJ 的热量，写出其热化学方程式18.右图表示800℃ 时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是到达平衡状态的时间。

2014化学中考江苏连云港试卷及答案

2014年连云港市高中段学校招生统一文化考试化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Cl —35.5 Fe —56 Zn —65一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意） 1. “向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。

下列做法有利于保护环境的是A ．禁止吸烟B ．燃放鞭炮C ．多开汽车D ．乱扔垃圾 2. 成语是中华民族智慧的结晶。

以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是 A ．滴水成冰 B ．木已成舟 C ．聚沙成塔 D ．百炼成钢 3. 下列实验操作的图示正确的是4. 今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。

下列有关说法正确的是 A ．该元素属于金属元素 B ．该元素的原子序数是192 C ．该原子的核外有115个电子 D ．该原子的相对原子质量为192g5. 下列有关说法错误的是A ．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰B ．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火C ．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污D ．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 6. 对于下列化学用语，有关说法正确的是 ① N 2 ②Mg 2+ ③SO 2 ④ ⑤A ．①可表示两个氮原子B ．③中硫元素的化合价为+4C ．②和⑤均表示阳离子D ．④和⑤表示的微粒化学性质相同7. 洗发产品中含有的柠檬酸（C 6H 8O 7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。

下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A ．柠檬酸属于氧化物B ．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的C ．柠檬酸中氧元素的质量分数最大D ．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7 8. 下列事实可用于判断X 、Y 两种金属的活动性顺序的是①X 能和稀盐酸反应而Y 不能；②X 能从Y 的盐溶液中置换出Y ；③常温下X能与氧气B ．读液体体积C ．闻气体气味 A ．放块状固体D ．给液体加热反应而Y 不能；④在化合物中X 显+3价，Y 显+2价。

2024届江苏省东海县第二中学化学高一上期中复习检测模拟试题含解析

2024届江苏省东海县第二中学化学高一上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关电解质的说法正确的是A．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质2、某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是A．HCO3一B．Ba2+C．Al3+D．Ag+3、硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。

关于KNO3的说法中,不正确的是（）A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物4、分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，氧化剂和氧化产物都正确的是化学反应方程式氧化剂氧化产物A 3Cl2+2Fe2FeCl3 Fe FeCl3B 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑H2O NaOHC 2HClO2HCl+O2↑ HClO HClOD Cl2+Na2SO3+H2O =2HCl+Na2SO4Cl2HClA．A B．B C．C D．D5、下列配制的溶液浓度偏低的是 ( )A．配制硫酸用量筒量取硫酸时仰视读数B．配制硫酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线D．称量25.0g胆矾配制1 mol/L CuSO4溶液100 mL时，砝码错放在左盘6、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。

2015中考化学试卷江苏连云港(试卷+答案)

连云港市2015年高中段学校招生统一文化考试化学试题（含答案全解全析）(共60分)可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ba—137五、选择题（本题包括12小题,每小题2分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意)24.最清洁的燃料是( )A.煤B.氢气C.石油D.天然气25.下列过程中发生化学变化的是( )A.棉花纺成线B.棉线织成布C.棉布制成衣D.棉衣着了火26.实验室配制氯化钠溶液的操作中,正确的是( )27.2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”。

下列有关水的说法正确的是( )A.水可用于灭火B.淡水资源是取之不尽、用之不竭的C.可用紫色石蕊试液区分硬水和软水D.海洋有自净能力,所以不存在海水污染问题28.物质的性质决定用途,下列物质的用途中利用其物理性质的是( )A.碘酒作消毒剂B.稀盐酸作除锈剂C.活性炭作吸附剂D.碳酸钙作补钙剂29.铀235(其原子核内有92个质子,相对原子质量为235)是核电站的主要燃料,下列有关说法正确的是( )A.铀属于非金属元素B.该原子的核电荷数为92C.该原子核内有51个中子D.该原子核外有143个电子30.下列物质的分类中不正确．．．的是( )A.单质:硅、水银、金刚石B.碱:氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇C.盐:硝酸银、氯化铁、高锰酸钾D.氧化物:氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷31.在含有大量Na+、H+、Cl-的溶液中,还可能大量存在的是( )A.OH-B.Ag+C.K+D.C32.下列实验中利用提供的方案不能．．达到目的的是( )选实验目的实验方案项A 稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌B 鉴别氮气和氧气将带火星的木条插入集气瓶中,看是否复燃C 测某溶液的酸碱度滴入酚酞试液,观察溶液颜色的变化D 除去固体氯化钾中少量的二氧化锰加水溶解后,过滤、蒸发33.麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。

连云港市东海县中考化学试卷

连云港市东海县中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015九上·榆树期末) 下列说法中，错误的是（）A . 石油是一种可再生能源B . 煤炭矿井内要严禁烟火C . 二氧化硫是一种空气污染物D . 有计划采矿可保护金属资源2. （2分）(2018·长沙) 燃烧是人类最早利用的化学变化之一，运用燃烧和灭火的知识是同学们应该具备的基本科学素养，下列灭火的措施或行为你认为错误的是（）A . 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭B . 电烤炉着火时，用水浇灭C . 堆放杂物的纸箱着火时，用水浇灭D . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用湿抹布扑盖3. （2分） (2017九上·沭阳月考) 下列说法正确的是（）A . 为了节约药品，用剩的试剂应当放回原瓶B . 为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心C . 为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向D . 为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道4. （2分）(2014·南通) 下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A . 一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B . 金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C . 碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D . 活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒5. （2分）下列关于催化剂的说法正确的是（）A . 使用催化剂，不一定加快化学反应速率B . 催化剂在化学反应前后质量和性质都保持不变C . 质量相同的两份氯酸钾制取氧气，加催化剂那份产生氧气更多D . 二氧化锰是一切化学反应的催化剂6. （2分）下列物质能导电的是（）A . 酒精B . 冰醋酸C . 烧碱固体D . 氯化钾溶液二、填空题 (共2题；共7分)7. （5分）化学使人类生活更美好．（1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：成分蛋白质油脂糖类钙铁维生素质量分数/% 1.80.7 1.10.010.00050.015①豆浆中含有人体所需的微量元素是________；青少年因缺________而导致佝偻病．②豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是________．A．蛋白质 B．油脂 C．糖类 D．维生素（2）材料对我们的生活影响越来越大．①下列方法不能防止钢铁腐蚀的是________．A．表面镀铬 B．表面涂油漆 C．部分浸入食盐水②有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝的化学方法是________．（3）澳大利亚工程师研制出新型太阳能电池的路灯将极大提高能量转化效率．①如图所示物质中属于有机合成材料的是________．②铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是________（用化学方程式表示）；灯材料使用的铝合金属于________（填“纯净物”或“混合物”）．8. （2分）(2017·株洲模拟) 根据问题填空：（1）元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是（填字母）A . 氟属于金属元素B . 氟的原子序数是9C . 氟的相对原子质量是19.00g（2）氟原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为________．三、实验题 (共1题；共3分)9. （3分）(2019·龙泉驿模拟) 某课外活动小组走进化学实验室，发现指导老师为大家提供了如图实验装置：（1）仪器a的名称是________。

江苏省连云港市高一上学期化学期中考试试卷

江苏省连云港市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于酸的是（）A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO32. （2分）下列方程式书写错误的是（）A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－3. （2分） (2018高一上·宿州期中) 下列逻辑关系图示中正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列叙述不正确的是（）A . 多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收B . 用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2C . SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同D . 铁丝在氯气中燃烧生成三价铁5. （2分）(2020·厦门模拟) 下列实验方案设计中，无法达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列说法正确的是（）.A . 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量8. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。