四川省成都市2011-2012学年高二化学上学期期中考试试题

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东莞市某中学高二上学期期中考试化学(文)试题无答案

【绝密★启用前A】2012—2013学年度第一学期高2014届学业水平测试期中考试化学试卷说明：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、考号、座位号等填写在答题卡的侧面相应的空格内。

2．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案,然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效.答案必须写在答题卷上，收卷时只交答题卷。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35。

5 S 32一、单项选择题（每小题只有一个正确答案,共30小题，每小题1分,共30分。

）1．下列表示中不．正确的是A．1 mol氢B．1 mol H C．1 mol SO42－D．1 mol CH42．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③C．③和④D．①和④3．标准状况下的2mol H2的体积为A．11.2L B．22。

4L C．33.6LD．44.8L4．欲萃取碘水中的I2，不．能作为萃取剂的是A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油5．2 mol Al的质量为A．13 g B．26 g C．27 g D．54 g6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子7．在1mol H2O 中A．含有1mol H B．含有6.02×1023个氢原子C．含有6。

02×1023个水分子D．含有3。

01×1023个氧原子8．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Al2（SO4)3溶液D．Na2SO4溶液9．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56gN2 B．1.5 mol O2C．100gCl2D．3.01×1023个SO2分子分离物质的是( ）10．以下实验装置一般不用于．．．A．B．C．D．11．下列物质属于电解质的是A．Cu B．N2C．KNO3 D．乙醇氧化还原反应的是12．下列生产、生活中的事例不属于．．．A．金属冶炼B．石灰水粉刷墙壁C．食物腐败D．燃放鞭炮13．鉴别胶体和溶液最简单的方法是A．丁达尔效应B．蒸馏C．过滤D．萃取14．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少A．CO32－B．Cu2+C．SO42－D．Ba2+15．下列反应的离子方程式不．正确的是A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝Zn2+ + CuB．氢氧化钠与盐酸反应：OH－+ H+ ＝H2OC．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2+ +SO42－＝BaSO4↓16．化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3==== Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH）217．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和稀硝酸反应C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．用锌粒与盐酸反应放出氢气19．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素化合价的变化B．是否有氧元素的参加C．是否有电子的转移D．是否有新物质生成20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+B．NH4+、OH－、SO42-、K+C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－21．下列物质中，属于合金的是A．青铜B．明矾C．水银D．刚玉22．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A．K B．Mg C．Fe D．Cu23．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是A．MgO B．CuO C．Fe2O3 D．FeO24．下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在化学反应中容易失去电子,是氧化剂C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应的是25．下列关于钠的化合物的叙述错误．．A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色26．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液27．铜在一定条件也会生锈，其主要成分是铜绿，化学式为Cu2（OH）CO3，式中n等于nA．1 B．2 C．3D．428．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼,它的血像水一样无色透明。

2011-2012高二理科化学试题(期中)有机化学选修

2011-2012学年第二学期模块检测高二化学（有机化学基础）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A．CH4 B．NH3C．HCHO D．SO22．北京奥运会火炬“祥云”燃烧系统内装环保型燃料——丙烷。

下列关于丙烷说法错误的是A．分子中的碳原子不在同一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更容易液化D．是石油分馏的一种产品3．常温常压下为气体的有机物是①一氯甲烷②二氯甲烷③甲醇④甲醛⑤甲酸⑥甲酸甲酯A．①②B．②④⑤C．③⑤⑥D．①④4．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，两者在浓硫酸的作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种5．下列有机物中加入溴水，充分振荡后静置，观察到水层变为无色，有机溶液层为橙红色，该有机物是A．苯B．1 —己烯C．1，3 —丁二烯D．乙醛6．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是7．下列不可能存在的有机物是A．2—甲基丙烷CH 2=CH CH 2CHCH 2COOH CH 3COO OHB ．2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C ．3—溴—3—乙基戊烷D ．2，2，3，3—四甲基丁烷8．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂键的说明，正确的是A ．与金属钠作用时，键②断裂B ．与浓硫酸共热至170 ℃时，键①和⑤断裂C ．与乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和②断裂9．某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．全部10．某有机物既能发生氧化反应，又能发生还原反应，且氧化产物和还原产物能发生酯化反应，所生成的酯也能发生银镜反应。

静安区2011年第一学期高二化学期中考试试卷和答案

静安区2010学年第二学期期中教学质量检测高二年级化学试卷（90分钟完卷，满分100分。

）201104说明：1.请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Si —28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Br—80 Ba—137一．选择题（本题共50分，每小题2分；只有一个正确选项。

）1．卢瑟福的α粒子散射实验的现象不能说明A．原子中原子核占的体积很小 B.原子是可以再分的C．原子中存在着带正电荷的核 D.核外电子象行星一样围绕原子核运动2．苹果联建公司用价格更低的正己烷代替酒精清洗电器零部件，已造成许多工人中毒。

关于正己烷的叙述错误的是A．分子式为C6H14 B. 属芳香烃 C. 有毒 D. 易挥发3. 石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，导电能力也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律4．下列仪器中，不．能．加热的是A．容量瓶B．试管C．烧瓶D．烧杯5．下列措施不符合低碳经济的是A．保护森林B．开发太阳能C.增加石油的使用，减少煤的使用D.夏天调高空调的温度6. 用0.1000mol/L盐酸滴定NaOH溶液（滴有2滴甲基橙）时,终点颜色变化是(且保持半分钟不改变颜色)A.黄色—红色B. 黄色—橙色C. 橙色—黄色D.红色—橙色7．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D8．能用来鉴别NaCl、NH4Cl、K2SO4、(NH4) 2SO4四瓶无色溶液的试剂是（可加热）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液D．Ba(NO3)2溶液9．下列有关物质用途的说法中，错误的是A．氮气可用作焊接金属的保护气B．氯气可用于自来水的杀菌和消毒C．瘦肉精可作生猪饲料添加剂D．二氧化硫可用于漂白织物、麦秆10．下列物质能使淀粉溶液变蓝的是A．氯水B．溴水C．碘酒D．碘化钾溶液11．下列电子式中，书写正确的是12.以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是A．碘（海带） B.氢氧化钠（食盐水）C．乙烯（乙醇） D.铁（铁矿石）13.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为Zn－2e→+2ZnC．负极反应为Cu－2e→+2CuD．该装置能将电能转化为化学能14．下列反应的离子方程式错误的是A．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2+ + CO2↑+H2OB．铁跟氯化铜溶液反应: Fe + Cu2+→Cu + Fe2+C．氯化铵水解：NH4+ + H2O NH3•H2O+ H+D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-→BaSO4↓+ H2O 15．以下性质的比较中，错误的是A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2C．热稳定性 H2O>H2S D.密度：苯>水16.以下盐溶液加热蒸干得不到原来的盐的是A. Na2CO3B. CuSO4C. MgCl2 D KCl17．在铜催化和加热的条件下，用乙醇可制得乙醛，能检验有乙醛生成的试剂是A.水 B．酸性高锰酸钾溶液 C. 银氨溶液 D.金属钠18. 能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. FeCl2C. NO2 D. Fe3O419．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2(g) N2O4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．NO2、N2O4的浓度相等B．NO2、N2O4在容器中共存C．NO2、N2O4的浓度均不再变化D．单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O420.下列有机物的结构简式中，书写正确的是A．CH2CH2B．C2H5OOCCH3 C．CH3—CH—CH3D．CH3COHCH321．碳原子与氢原子形成的分子的空间结构可能是①②③④A. ③④B. ③C. ①③④D. ①②③④22.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是A．CO2的收集B．HCl的收集C．H2的收集23．若用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol/L醋酸中含有N A个H+B．1mol H2S有N A个H-S共价键C．标准状况下, 1 mol戊烷的体积为22. 4LD．2 g氘原子有N A个中子24. 根据右图溶解度曲线，在恒定70酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25是A．氯化钠B．硝酸钠C．氯化钾D．硝酸钾25.将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

高二上学期期中考试化学试题1.“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物2.保护环境是每个公民的责任。

下列做法有利于环境保护的是①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木制筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥3.下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液4.将下列各组物质按酸、碱、盐分类，依次排列正确的A．硫酸、纯碱、小苏打B．硝酸、烧碱、明矾C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、生石灰5.下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是A.液氯和氯水B.水煤气和水银C.干冰和冰水混合物D.七水合硫酸亚铁和漂白粉6.下列混合物可用分液的方法分离的是A．碘的酒精溶液B．NaCl和KNO3C．KCl和MnO2D．苯和水7.下列物质可用于自来水厂原水的消毒，但又不会造成环境污染的是A.臭氧B.液氯C.酒精D.醋酸8.下列化肥在空气中放置一段时间后，肥效降低的是①氨水②硫酸铵③碳酸氢铵④氯化钾⑤尿素A．①②B．①③C．③④D．②⑤9.在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．聚丙烯D．氢气10.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A.水解反应B. 加成反应C. 取代反应D. 氧化反应11.以下都是常见的抗酸剂，对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是A．Mg(OH)2B．Al(OH)3C．NaHCO3D．三硅酸镁（2MgO·3SiO2·nH2O）12.在溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—B．K+、NH4+、OH—、NO3—C．Na+、Ca2+、CO32—、Cl—D．Na+、H+、CO32—、SO42—13.下列实验操作中，不能用于物质分离的是14.下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是A．汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C．人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应D．氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多15.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．复分解反应可能是氧化还原反应C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应17.配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到的仪器有：①烧杯②量筒③玻璃棒④胶头滴管⑤100m L容量瓶⑥天平⑦漏斗⑧滴定管⑨250m L容量瓶A．①②③④⑤⑦⑧B．①③④⑤⑥C．①②③④⑥⑧D．②③④⑤⑥⑦18.分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是SO2氨水A B C D19.向浑浊的水中加入适量的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]并搅拌以后，水便由浑浊变得澄清。

成都市成华区2011-2012年七年级下期中考试数学试题及答案

甲2011～2012学年度下期半期学业水平检测试题七年级数学说明：全卷总分150分，考试时间120分钟。

一、选择题（每小题3，共30分）1．单项式－33a b的系数、次数是（）A ．系数是3，次数是3B ．系数是－1，次数是3C ．系数是31-，次数是3 D ．系数是31-，次数是4 2．如图，∠1和∠2是对顶角的图形是（）A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 3．下面给出的四个数据中是近似数的有（）①张明的身高是160.0cm ②一间教室的面积是30m 2③七年级（1）班有48人 ④俄罗斯的陆地面积是1707.9万千米2 A ． 4个 B ．3个 C ．2个 D ．1个 4．若2()(1)x m x x x m -+=--，且0≠x ，则m =（） A ．0B ．-1C ．1D ．25．小狗在如图所示的方砖上走来走去，最终停在黑色方砖上的概率为（） A ．81 B ．97C ．92D ．167 6．下列运算正确的是（）A ．633x x x =+ B ．2793x x x =⋅ODACBC ．532)(x x =D ．x x x =-÷23)( 7．要使2425x mx ++成为一个完全平方式，则m 的值是（） A ．10 B ．±10 C ．20 D ．±20 8．如图，OA ⊥OB ，OC ⊥OD ，O 是垂足，∠AOD ＝120°，那么∠COB 的度数为（）A ．80°B ．70°C ．60°D ．50° 9．如图，某出租车从A 地出发，沿着北偏东60°的方向前进，到达B 处后沿着南偏东50°的方向行驶来到C 处，此时C 地正处于A 地正东方向；则下列说法中正确的有（）①B 在C 处的北偏西50°； ②公路AB 和BC 的夹角是110°； ③A 在B 处的北偏西30°； ④公路AC 和BC 的夹角是50° A ．①② B ．③④ C ．①③ D ．②④ 10．如图，AB ∥EF ，∠C 90=︒，则α、β、γ的关系是（） A ．90βγα+-=︒ B ．180αβγ++=︒ C ．90αβγ+-=︒D ．βαγ=+二、填空题（每小题4分，共24分）11．对于四舍五入得到的近似数53.2010⨯，有个有效数字，精确到位． 12．多项式24242153x y x y x π---+是一个次项式，其中最高次项的系数为．13．如图，直线AB ∥CD ，直线EF 分别交AB 、CD 于点E 、F ，EG平分∠BEF ，交CD 于G ．若150∠=︒，则2∠= ． 14．如图所示是一块正方形铁皮，边长为a ，如果一边截去6，另一边截去5，则下面式子中正确地表示所剩长方形（阴影部分）铁皮的面积的有．（填序号）①)6)(5(--a a ； ②256(5)a a a -+-；③)6(562---a a a ； ④21130a a -+ 15．已知6mx =，2nx =-，则2m nx-= ．E D ACBαFγβG EDAC B 1 F2 6 5北南东西16．如果222220a b a b +-++=，那么20112012ab += ．三、计算及解答题（每小题6分，共30分） 17．化简：4323323(9)(2)()4a b c a b a bc ÷⋅-18．计算：022012311(3)()(1)()32π----+-+-19．化简：52232()()(7)a a a a ⋅---⋅-20．已知一个角的余角等于它的补角的31，求这个角的度数．21．将下面的解答过程补充完整：如图，点E 在DF 上，点B 在AC 上，12∠=∠，C D ∠=∠．试说明：AC ∥DF ．解：∵ 12∠=∠（已知）13∠=∠（） ∴ 23∠=∠（等量代换）∴ ∥ （） ∴ C ABD ∠=∠ （） ∵ C D ∠=∠（已知）∴ D ABD ∠=∠（）EDA CB F32 14∴ AC ∥DF （）四、解答题（第22、23题，每小题8分；第24、25题，每小题9分；共34分） 22．先化简再求值：y y x y y x y x y x 2)](2)())([(2÷-+---+，其中1-=x ，21=y ．23．如图，AB ∥CD ，直线EF 分别交AB 、CD 于点E 、F ，EG 平分AEF ∠，交CD于G ．已知140∠=︒，求∠2的度数．24．某商场柜台为了吸引顾客，打出了一个小广告如下：本专柜为了感谢广大消费者的支持和厚爱，特举行购物抽奖活动，中奖率100%，最高奖50元．具体方法是：顾客每购买100元的商品，就能获得一次转动转盘（转盘的各个区域均被等分）的机会，如果转盘停止后，指针正好对准黄、红、绿、白色区域，顾客就可以分别获得50元、20元、10元、5元的购物券．请根据以上信息，解答下列问题：（1）小亮的妈妈购物100元，获得购物券的概率是多少？（2）小亮的妈妈购物150元，她获得50元、5元购物券的概率分别是多少？（3）请在转盘的适当地方涂上颜色，使得自由转动这个转盘，当它停止转动时，指针落在红色区域的概率为83．红色黄色绿色E D A C BF 2 1 GSY 中学各年级的植树情况统计图25．今年植树节，我市SY 中学的同学们都参加了植树活动，其中七年级植树200棵．小聪用扇形统计图统计了今年植树三个年级所占百分比的情况，如图①所示．小明用象形统计图对各年级的植树情况进行了统计，如图②所示．七年级八年级九年级根据以上信息，解决下列问题：（1）七年级今年植树棵数占三个年级植树棵数的百分比是多少？（2）三个年级今年一共植树多少棵？（3五、解答题（每小题10分，共20分）26．如图，已知AB ∥CD ．猜想图①、图②、图③中∠B ，∠BED ，∠D 之间有什么关系？请用等式表示出它们的关系，并证明其中的一个等式．图①图②图② ABEC DABECD图① ABECD图③27．图①是一个长为2m 、宽为2n 的长方形，沿图中虚线用剪刀均分成四块小长方形，然后按图②的形状拼成一个正方形．（1）图②中的阴影部分的正方形的边长等于．（2）请用两种不同的方法表示图②中阴影部分的面积：方法1：；方法2：．（3）观察图②，请写出代数式22() ( ) m n m n mn +-，，之间的等量关系：．（4）根据（3）题中的等量关系，解决下面问题：已知75a b ab +==，，求2)(b a -的值．图②六、解答题（共12分）28．如图，已知AB ∥CD ，100A C ∠=∠=︒，E 、F 在CD 上，满足DBF ABD ∠=∠，BE 平分CBF ∠．（1）求DBE ∠的度数．（2）若平行移动AD ，那么BFC ∠:BDC ∠的比值是否随之发生变化？若变化，找出变化规律；若不变，求出这个比值．（3）在平行移动AD 的过程中，是否存在某种情况，使得BEC ADB ∠=∠？若存在，求出其度数；若不存在，请说明理由．A BE CF D2011～2012学年度下期半期学业水平阶段检测七年级数学参考答案一、选择题1－5 DCBDC 6—10 DDCAC 二、填空题11．3，千；12．六，四，23π-；13．65︒；14．①③④；15．32；16．2．三、计算及解答题 17．解：原式23293()24a c a bc =⋅- …………3分 18．解：原式=1-9+1+8 …………4分53278a bc =-…………6分 =1 …………6分 19．解：原式5262(7)a a a a =⋅+⋅- …………2分 20．解：设这个角为x ︒ …………1分7727a a =- …………4分依题得：)180(3190x x -=-………4分7=5a - ............6分解得：45x = (6)分∴ 这个角为45︒．21．(每处1分，共6分)对顶角相等；BD ∥CE ；同位角相等，两直线平行；两直线平行，同位角相等；等量代换；内错角相等，两直线平行．22．解：原式22222[(2)22]2x y x xy y xy y y =---++-÷ …………3分 2(44)2xy y y =-÷ …………5分 22x y =- …………6分当1-=x ，21=y 时，原式12(1)232=⨯--⨯=- …………8分四、解答题23．解：∵ AB ∥CD 且140∠=︒ ∴ 140AEG ∠=∠=︒ …………3分∵EG 平分AEF ∠ ∴ 280AEF AEG ∠=∠=︒ …………6分∴2180100AEF ∠=︒-∠=︒ …………8分24．（1）1 …………2分；（2）1111616， …………6分；（3）图略 …………9分．25．（1）180130%20%360--=…………3分；（2）20020%1000÷= …………6分；（3表示植树50棵 …………9分．五、解答题26．① ∠B +∠D=∠BED …………1分 ② ∠B -∠D=∠BED …………3分③ ∠B +∠BED=∠D …………5分证明：① 过点E 作EF ∥AB …………6分 ∴ ∠B =∠BEF …………7分∵ AB ∥CD ∴ EF ∥CD …………8分 ∴ ∠D =∠DEF …………9分∴ ∠B +∠D=∠BEF +∠DEF=∠BED …………10分或：② 过点E 作EF ∥AB …………6分 ∴ ∠B =∠BEF …………7分∵ AB ∥CD ∴ EF ∥CD …………8分 ∴ ∠D =∠DEF …………9分∴ ∠B -∠D=∠BEF - ∠DEF=∠BED …………10分或：③ 过点E 作EF ∥AB …………6分 ∴ ∠B =∠BEF …………7分∵ AB ∥CD ∴ EF ∥CD …………8分 ∴ ∠D =∠DEF …………9分∴ ∠B +∠BED=∠BEF +∠BED=∠D …………10分27．解：（1）m n - …………1分（2）2()m n -，…………2分 2()4m n m n +- …………4分（3）22()()4m n m n mn -=+- …………6分（4）∵ 22()()4a b a b ab -=+- …………8分∴ 22图①∴ 2BFC BDC ∠=∠∴ BFC ∠:BDC ∠=2 …………8分即BFC ∠:BDC ∠的比值不会随之发生变化（3）设ABD DBF BDC x ∠=∠=∠=︒， ∵AB ∥CD∴ (40)BEC ABE x ∠=∠=+︒，18080ADC A ∠=︒-∠=︒ …………9分 ∴(80)ADB x ∠=-︒ …………10分∵ BEC ADB ∠=∠ ∴ 4080x x +=- 解得20x = (11)分∴ 存在60BEC ADB ∠=∠=︒ …………12分。

2011.11高二化学期中考试试题

2010-2011学年高二上学期期中考试高二化学试题（供科学倾向学生用）注意事项：2011年11月1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试用时90分钟。

2. 将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填在答题框内，第Ⅱ卷（非选择题）的答案按要求填写在第Ⅱ卷的相应位置3. 可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5 Mn∶55 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．当△H＜0时表明反应为放热反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是3．一定温度下，可逆反应AA．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3B．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:14．参照反应Br+H2HBr+H在整个反应历程中能量变化的示意图判断，下列叙述中正确的是A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．该反应为放热反应D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率5．用3g块状大理石与30ml 3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30 ml 3 mol·L—1盐酸②改用30 ml 6 mol·L—1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③二、选择题（本题包括11小题，每题3分，共33分。

四川省成都市第七中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

成都七中 2015—2016 学年上期期中考试化学试卷考试时间：90 分钟总分：100 分可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16Na—23 第Ⅰ卷选择题(共 40 分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是() A．用托盘天平称取 11.72 g 食盐 B．用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸 C．用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5 D．用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去 22.40 mL HCl 溶液 2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOH3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A．改变催化剂，可改变该反应的活化能 B．该反应为放热反应，热效应等于 E1－E2 C．反应过程 a 有催化剂参与 D．有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 4．下列化学用语正确的是() A．(NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)22NH + + Fe2 + + 2SO 2－ B．Al(OH)3 在水中的电离：Al(OH)3Al3 ++3OH 3－ C．H3PO4 溶解于水：H3PO4 + 3H2O3H3O+ + PO4 －2－ D．NaHSO3 在水中的电离：HSO3 + H3O+SO3+ H2O 5．下列说法或表示方法中正确的是（） A．氢气的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H (g)＋O (g)===2H O(l) 222 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多 C．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于 0.6×6.02×1023 D．已知中和热为 57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H SO 的浓硫酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要小于 57.3 kJ 第 1 页共 8 页 6．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（） A．100 mL 1 mol/L 的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 C．用铁片和稀．硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓．硫酸可以加快产生氢气的速率 D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢 7．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为： Ur—(aq)+Na+(aq)NaUr(s)，其中 Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明（） A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应 C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水 8．下列说法正确的是（） A．非自发反应在任何条件下都不能发生B．冰融化为水的过程中 ΔH 0 －1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol 此反应在低温时可以自发进行 D．知道了某过程有自发性之 NH4 )也减小的是。－13 Ⅱ．某温度（t ℃）时，水得到 KW＝10 ，则该温度25℃，（填“”或“=”），将此温度下 pH＝11 的氢氧化钠溶液a L 与 pH＝1 的硫酸溶液 b L 混合。（1）若所得混合液为中性，则 a:b=。 2-＋（2）若所得混合液的 pH＝2，则 a:b=，2c(SO4 24．（14 分）为测定空气中 CO2 含量，做下述实验。用 0.1 mol·L—1 的 )—c(Na )=。取滤液 20 mL，配制 0.1mol/L 的标准盐酸和 0.01 mol·L－1 的标准盐酸标准盐酸滴定未 → 知 Ba(OH)2 溶液 10 mL 用去盐酸 19.60 mL 用该 Ba(OH)2 溶液吸收 10 L过 →→→ 空气中的 CO2滤（标准状况）用 0.01mol·L—1 的盐酸滴定用去盐酸 34.80 mL （1）为配制标准溶液，请选取必需的一组仪器。 ①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A①②⑤⑥B②④⑤⑥⑦C②①⑥⑦D②④⑤⑥ （2）滴定操作时，左手，眼睛注视。（3）取上述 Ba(OH)2 溶液 10 mL 放入 100 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入 10 L（标准状况）空气，充分振荡，过滤。需过滤的原因是。（4）①本实验中，用 0.1 mol·L—1 的标准盐酸滴定未知 Ba(OH) 溶液时，由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处有一气泡，则实际用去盐酸19.60 mL（填大于、小于、等于） ②若滴定 Ba(OH)2 溶液时使用的酸式滴定管未经处理，即换 0.01mol·L—1 盐酸溶液进行第二次滴定，导致算出空气中 CO2 值（填偏高、偏低或无影响）。（5）由实验数据算出空气中 CO2 的体积分数为。 25.（9 分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，反应原理为 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH ＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下： Ⅰ 天然气脱硫 ⅡⅢⅣⅤ 制氢气N2 、H2 加压热交换 Ⅵ 水蒸气N2 冷却液氮

江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题

江苏省扬州中学2023-2024 学年第一学期期中试题高二化学(选修)试卷满分：100分，考试时间：75分钟注意事项：1.作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名，考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。

2.将选择题答案填写在答题卡的指定位置上(使用机读卡的用2B铅笔在机读卡上填涂)，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。

3.考试结束后，请将机读卡和答题卡交监考人员。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第Ⅰ卷(选择题，共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1．中国载人登月初步飞行方案公布，计划2030年前实现登月。

登月发射使用的火箭是长征9号火箭，火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。

分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．断开H-O键放出能量B．反应物的总键能大于生成物的总键能C．该条件下生成物比反应物更为稳定D．寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水2．下列有关电化学实验装置或图示的说法正确的是A．加入3Fe+可以使反应物分子中活化分子百分数增大B．该反应的催化剂是2Fe+C．步骤①是整个反应的决速步骤D．若不加3Fe+，则正反应的活化能比逆反应的大6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是A．由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量相同C．实验丙中将环形玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验丙中若用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的①H 会偏小7．下列关于溶液酸碱性说法正确的是A．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 B．25① pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液的pH=7C．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D．c(H+) ＞c(OH-)的溶液一定呈酸性H，其工作原理如图，防水透气膜只8．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制2能水分子通过。

2011-2012高二化学理科选修4期中试题

高二级2011-2012学年度第二学期期中考试理科化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共30分。

）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强C．反应物的性质 D．反应物的状态2．2008年1月8日，国家主席胡锦涛在人民大会堂为获得2007年国家最高科学技术奖的石油化工催化剂专家闵恩泽教授颁奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。

下列关于催化剂的说法正确的是（）A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡正向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可以使反应的平衡常数增大3．已知4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)、表示，则正确的关系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B． 5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D． 4/5v(O2)=v(NO)4、反应2SO2(g)+O22SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（）A．0.1 s B． 2.5s C． 10s D． 5s5．反应2A(g) 2B(g) +C(g),△H＞0达平衡时，要使v正降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温6．恒温下，反应aX(g) bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判断正确的是（）A．a＞b+c B．a＜b+c C．a=b+c D．a=b=c7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定8．已知(1)H2O(g)=H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol-1(2)CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2＝－Q2kJ·mol-1(3)2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+ Q2+ Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．Q3-2Q2+4Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是（）A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．△H＜0的化学反应一定能自发进行C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应10．可逆反应2SO2(g)＋O23(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

四川省成都市第七中学2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学

2024-2025学年度上期高2025 届半期考试化学试卷考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。

下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是乐山大佛三星堆青铜立人像自贡井盐唐代蜀锦．硅酸盐、二氧化硅B．纯铜C．氯化钠D．蛋白质2．下列化学用语或图示表达不正确的是A．羟基的电子式为BO3)分子的结构简式为B．硼酸(HC．用电子云轮廓图表示sp3杂化过程为D．氚的原子结构模型为3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法错误的是A．消耗标准状况下11.2 L NH3时，反应中转移电子数为0.1 N AB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．N、O原子反应前后杂化方式相同D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18 N A9．β-月桂烯与O 3的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。

下列说法错误的是A ．β-月桂烯的核磁共振氢谱有7组峰B ．POZ-Anti 比POZ-Syn 更稳定C ．升高温度，c (POZ −Syn )c (POZ −Anti ) 减小 D ．β-月桂烯与O 3经历两种历程得到释放的能量相同10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是11．化合物A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。

已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X 、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题

2023-2024学年四川省成都市蓉城名校联盟高二上学期期中联考化学试题1.下列说法正确的是A．理论上任何化学反应的反应热均可以通过实验直接进行测定B．化学反应均会伴随能量变化，任何条件下的反应热即为焓变C．放热反应在常温下均可以顺利进行，转化为能量相对更低的产物D．反应速率和限度是化工生产中控制反应条件的主要考虑因素2.下列说法正确的是A．增大反应物浓度，有利于提高活化分子的百分含量，使反应加快B．催化剂能选择性地改变可逆反应正(或逆)反应方向速率，使化学平衡发生移动C．增大反应物浓度，平衡正向移动，但平衡常数不发生改变D．用反应的△ H或△ S均能准确判断一个化学反应能否自发进行3.下列有关热化学反应的描述，正确的是A．甲醇的燃烧热为△ H=-725.76kJ•mol -1，其燃烧热化学方程式为：CH 3 OH(l)+ O(g)=CO 2 (g)+2H 2 O(g) △ H=-725.76kJ•mol -12B．已知2Li 2 O(s)=4Li(s)+O 2 (g) △ H=+1196kJ•mol -1，则有：2Li(s)+ O 2 (g)=Li 2 O(s) △ H=-598kJ•mol -1C．稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△ H=-57.3kJ•mol -1，则稀硝酸溶解Cu(OH) 2在相同条件下的热化学方程式为：2H + (aq)+Cu(OH) 2 (s)=Cu 2+ (aq)+2H 2 O(l) △ H=-114.6kJ•mol -1D．已知CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)转化为CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)的热化学方程式为：CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 (g)=CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g) △ H=-8kJ•mol -1，则稳定性关系为：CH 3 CHCH 2 CH 3 (g)＞CH 3 CH(CH 3 ) 2 (g)24. H2X是一种弱电解质，先后进行两步电高，其电离常数分别为K a1和K a2，则下说法正确的是A．K a1＜K a2B．当电离平衡时溶液中的离子浓度：c(HX - )=c(X 2- )C．H 2 X溶液中可能大量共存以下离子：K +、Na +、CH 3 COO -、Cl -D．H 2 X的稀溶液在加水稀释的过程中，逐渐增大5.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室用排饱和食盐水法收集氯气B．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生C．工业合成SO 3选用V 2 O 5作催化剂D．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅6. CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O △H＜0是实验室合成乙酸乙酯的原理，下列有关合成乙酸乙酯的说法，错误的是A．让乙醇过量，能提高乙酸的转化率B．合理调节乙醇、乙酸、浓硫酸的比例，能有效节约成本C．反应过程中适当提高加热温度，既能提高反应速率，又能提高酯的平衡产率D．加入的浓硫酸能吸收反应过程中产生的水，使平衡正向移动7.下列事实对应的原因或结论错误的是8.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如表，下列说法正确的是232B．0.25mol•L -1 HClO中c(H + )约为1×10 -4mol•L -1C．增大浓度，上述弱酸的电离程度均增大D．将H 2 S通入少量NaHSO 3发生反应离子方程式：H 2 S+HSO =HS - +H 2 O+SO 29.在670℃时，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数为K=，若SO2、NO2的起始浓度均为0.04mol•L-1，则在此条件下NO2的转化率约为A．71.43% B．64.00% C．4.57% D．2.86%10.已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是A．B．C．D．11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，已知NO(g)、H2(g)、N2(g)、H2O(g)的起始浓度分别为0.2mol•L-1、0.6mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A．c(NO)=0.38mol•L -1B．c(H 2O)=0.3mol•L -1C．c(H 2)+c(NO)=0.75mol•L -1D． =1.812.下列装置能达到对应实验目的的是A．可根据最终气球的大小判断反应速率的大小B．探究温度对[Cu(H 2 O) 4 ] 2+ +4Cl - [CuCl 4 ] 2- +4H 2 O平衡的影响C．探究KMnO 4浓度对化学反应速率的影响D．探究浓度对Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3平衡的影响13.NO2、NO是大气污染物的主要成分，NH3催化还原氨氧化物(SCR)技术可有效降低柴油发动机的氯氧化物排放，其原理为(均省略加热条件)：4NH3+2NO+O23N2+6H2O4NH3+4NO+O24N2+6H2O氨气由尿素提供，其反应如下：CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑已知：①氨气在高温下能够和氧气反应生成N2及氧化合物(NO x)；②NH3催化还原氢氧化物的反应均是放热反应；③催化剂对灰尘、杂质气体较敏感。

湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含答案)

宜昌市协作体高二期中考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章～第三章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分O 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。

下列物质用途与化学反应速率密切相关的是（）A .用食醋浸泡水垢B .食品袋中铁粉作抗氧化剂C .新汽车里放置活性炭D .在发酸的面团中添加食用碱2.生活离不开化学，下列生活中常用物质的主要成分属于非电解质的是（）A .食用碱面B .白酒C .食醋D .食盐3.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是（）A .和作为火箭推进剂B .Al 和反应焊接钢轨C .煅烧石灰石制取生石灰D .乙炔与氧气反应用于切割金属4.下列叙述错误的是（）A .活化分子间的碰撞一定为有效碰撞B .由正丁烷（g ）→异丁烷（g ）△H ＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定C .冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D .合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”5.硫酸工业中，通过下列反应使转化为：△H ＝－196.6。

下列关于该过程实际生产中条件选择的说法错误的是（）A .选择温度为400～500℃是综合考虑了速率和平衡B .选择压强为常压主要是出于控制成本角度考虑C .通入过量空气可以提高、的转化率D .回收利用尾气中的，可以防止环境污染，同时提高其转化率24N H 2NO 23Fe O 2SO 3SO ()()()2232SO g O g 2SO g +AkJ ⋅1mol -2SO 2O 2SO6.反应△H ＜0，在一定条件下，反应物Y 的转化率与反应时间的关系如图所示。

高二期中考试题

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 学校：班级：考号2011—2012学年度第二学期期中模块学分认定检测试题高二化学理科一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 2．电子排布在同一能级时，总是A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．三氟化氮B．六氟化硫C．三氟化硼D．五氯化磷4．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)5．某元素原子价电子构型3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族6．以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p17．关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关8．下列说法中正确的是A．所有的电子在同一区域里运动B．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多9．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O ②NH3③Cl—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤10．下列叙述中正确的是A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体11．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③NH4Cl；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥12．下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 13．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子14．下列事实与氢键无关的是A．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．NH3易液化D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15．有关苯分子中的化学键描述正确的是A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键16．下列物质中，既含极性键又含配位键的离子晶体是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．(NH4)2SO4D．CaF217．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子18．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。

下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。

下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。

下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。

NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。

下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。

2022-2023学年四川省成都市天府新区太平中学高二上学期期中考试化学试题

2022-2023学年四川省成都市天府新区太平中学高二上学期期中考试化学试题1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是A．清洗水壶垢用较浓白醋B．将煤块粉碎后燃烧C．发馒头加酵母粉D．月饼盒内放置还原性铁粉2.盐类水解在生活中的应用非常广泛。

下列应用与盐类水解无关的是A．配制溶液时加入铁粉B．草木灰不能与铵态氮肥混合使用C．明矾 [ ]用于净水D．溶液用于铁表面除锈3.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是A．用试纸测出某溶液为3.5 B．用托盘天平称取固体D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为C．用量筒量取盐酸4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的加压后颜色先变深再变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度D．对于的平衡体系，增大压强可使颜色变深5.对反应，下列说法正确的是A．该反应B．该反应C．该反应在低温下可以自发进行D．该反应在加热时能自发进行的原因是6.目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。

在恒温恒压的密闭容器中进行的该反应，下列不能判断其达到平衡状态的是A．混合气体密度不再变化B．2 v (CO 2 ) 正＝v (H 2 O) 逆C．不再变化D．不再变化7.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．B．C．D．8.用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液9.反应分两步进行，①；②，反应过程能量变化曲线如图所示(、、、表示活化能，且)。

下列说法正确的是A．两步反应的均大于B．反应的C．反应速率：D．三种物质的稳定性：10.常温下，下列混合溶液的pH一定小于7的A．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D．0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合11.下列实验不能达到目的是A．用图①装置证明温度对平衡移动的影响B．用图②装置可以探究反应物浓度对反应速率的影响C．用图③装置可以比较Fe 3+与Cu 2+对H 2 O 2的催化效果D．用图④测定强酸与强碱反应的中和热12.能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H 2 SO 4C．在水中滴加氢氧化钠溶液D．在水中加入氯化铜溶液13.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙14.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。