高三化学一轮检测：《富集在海水中的元素—氯》
高三化学一轮达标作业11 富集在海水中的元素 氯(有详解)
证对市爱幕阳光实验学校高三一轮达标作业〔有详解〕11 富集在海水中的元素—氯一、选择题(此题共10个小题，每题5分，共50分)1．某化学小组用如下图的装置制取氯气，以下说法不．正确的选项是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．该中收集氯气的方法不正确C ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出2．(2021·模拟)克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了25克，该金属是( )A ．CuB ．FeC ．AlD ．Na解析：质量增加25克是Cl 2的质量，故n (Cl 2)＝0.075 mol ，转移电子0.075 mol×2＝0.15 mol ，该金属的摩尔电子质量M (e －)＝ g 0.15 mol＝1 g·mol －1，计算选项中的各金属知为Fe ：56 g 3＝1 g·mol －1。
答案：B3．以下有关化学反过程或现象的表达中，正确的选项是( ) A ．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的布条褪色，说明氯气具有漂白作用D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的逐渐变浅最后褪色解析：A 项NH 3·H 2O 是电解质，而NH 3是非电解质；B 项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，明矾是因为Al 3＋水解生成Al(OH)3体，以吸附悬浮杂质而到达净水目的；C 项Cl 2不具有漂白性，但Cl 2与水反生成HClO 具有漂白性。
答案：D4．以下是卤素单质(F 2、Cl 2、Br 2、I 2)的沸点与相对分子质量的关系图，以下说法错误的选项是( )A ．单质①是最活泼的非金属单质B ．单质②能使品红溶液褪色C ．单质③在常温下是液态D ．单质的氧化性强弱顺序是④>③>②>①解析：依据题意，按相对分子质量可以确①为F2、②为Cl2、③为Br2、④为I2，单质的氧化性强弱顺序是①>②>③>④。
高三化学一轮复习富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是( )A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强2．在溴化钾和碘化钾的混合溶液中通入过量氯气，把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是( )A．氯化钾B．氯化钾和碘C．氯化钾、溴、碘D．氯化钾和溴化钾3．2013年5月3日下午，陕西省宝鸡市扶风县一造纸厂制漂车间工人作业时，不慎拧断氯气罐阀门，导致氯气泄漏。
Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。
已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl －。
下列说法中不正确的是( )A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理B．KSCN可以与FeCl3溶液反应C.Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br24.2014·北京卷用图中所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )①中的物质②中的物质预测①的现象A 淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B 酚酞溶液浓盐酸无明显变化C AlCl3溶液浓氯水有白色沉淀D 湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色5.( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg7．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－48．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥9．向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是( )A．AgNO3溶液B．CaCl2溶液C．Na2SO3溶液D．Na2CO3溶液10.2015·浙江联考在集气瓶中放置一团玻璃棉，将一小块金属钠放在玻璃棉上，通入氯气，结果只看到有少量白烟生成，没有发现钠在氯气中燃烧的现象。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高考化学 一轮复习 非金属及其化合物 第13讲 富集在海水中的元素-氯
(2)溴。 ①Br2 是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2 易溶于有机溶剂。 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能 用橡胶塞。 (3)碘。 ①淀粉遇 I2 变蓝色。 ②I2 加热时易升华。 ③I2 易溶 于有机溶剂。
4．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法。 未知液中滴加 AgNO3 溶液，若有白色沉淀生成，则 含有 Cl－，若有浅黄色沉淀生成，则含有 Br－，若有黄色 沉淀生成，则含有 I－。
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白 色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明 氯水中含有 H＋
D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色， 说明氯水中含有 HClO
解析：氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四 种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的颜色是氯气分 子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯 离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；
4．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液 (NaClO 溶液)消毒，下列说法正确的是( )
A．NaClO 溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应转移 2 mol 电子 C．NaClO 溶液的漂白原理与 Na2O2、SO2 相同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达 到既清洁又消毒的双重效果
A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．保存单质③时加少量水进行水封 D．单质的氧化性是④>③>②>① 解析：从图中可以看出，从 F2～I2，相对分子质量增
大，沸点也依次升高，故①为 F2，②为 Cl2，③为 Br2，
高三化学一轮复习富集在海水中的元素——氯(课件+练习).pptx
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
(2)氯水的性质
知识归纳
氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，与不同的试剂
反应时，起作用的微粒不同。
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
HCl
NaOH 避光 返回目录
第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
3.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
D [解析] 水为无色，Cl2 与水反应生成的 HClO 和 HCl 都无色，氯水显浅黄绿色是因为溶解 Cl2 的缘 故，A 项正确； B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末有气泡产生，说明 NaHCO3 与氯水中的 H＋反应 生成 CO2，C 项正确；因 Cl2 能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋而 使溶液变成棕黄色，则 FeCl2 溶液滴加氯水时变为棕 黄色不能证明溶液中含有 HClO，D 项错误。
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考 点 分 层 突 破
考点二 氯气的实验室制法
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
知识归纳
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理：
______________________________________________
__________________________。
还可以使用 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3 等作氧化剂与 浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如
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第15讲 富集在海水中的元素——氯
典型例题
例 1 下列说法正确的是( ) A．[2014·四川卷]Cl2 通入 NaOH 溶液的离子方程式： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．[2014·四川卷]氯化铵、次氯酸都属于强电解质 C．[2014·新课标全国卷]漂白粉在空气中久置变质是因 为漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成 CaCO3 D．[2013·四川卷]次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
高考化学一轮总复习 富集在海水中的元素氯作业高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校富集在海水中的元素——氯一、选择题1.制备氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl2【解析】选A。
铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl3,与铜反应生成CuCl2,但铁与盐酸反应生成FeCl2,铜不与盐酸反应。
2.取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计),下列叙述中正确的是( )A.反应过程中MnO2作催化剂B.盐酸未完全反应C.被还原的HCl少于0.2 molD.反应产生2.24 L氯气(状况)【解析】选B。
MnO2为反应物,A错误;17.4 g MnO2的物质的量为0.2 mol,完全反应需要的HCl为0.8 mol,故盐酸不足,但随反应的进行浓盐酸变为稀盐酸,不再与MnO2反应,故盐酸不能完全反应,不能生成2.24 L氯气,B正确,D错误;反应中HCl被氧化,C错误。
【方法规律】与浓度大小有关的常见反应(1)溶液浓度减小反应停止。
①MnO2与浓盐酸反应制备氯气;②铜与浓硫酸反应。
(2)溶液浓度减小反应产物改变。
①铜与硝酸反应:浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO;②锌与硫酸反应:浓硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2。
3.如图所示:若关闭阀门Ⅰ,打开阀门Ⅱ,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀门Ⅱ,打开阀门Ⅰ,再通入这种气体,布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )①浓硫酸;②饱和氯化钠溶液;③亚硫酸钠溶液;④饱和碳酸氢钠溶液A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④【解析】选D。
Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色,可能有两个原因:一是甲瓶中溶液将Cl2干燥,二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。
2020年高考化学一轮复习 专题4.2 富集在海水中的元素—氯(对点练习)(含解析)
第二讲富集在海水中的元素——卤素1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：CD．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl【答案】C【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8电子稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。
2.用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用【答案】C【解析】A项，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A 正确；B项，绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；C项，绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，故C错误；D项，绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确。
3.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A． FeCl2 B． AlCl3 C． FeCl3 D． CuCl2【答案】B【解析】因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2＋，而不能把Cu氧化。
4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液不可能是( )A．浓硫酸 B． NaOH溶液C．饱和Na2SO3溶液 D．饱和氯化钠溶液【答案】D【解析】解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是HClO或潮湿的Cl2。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮第4章 第2节富集在海水中的元素——氯含解析
2021高三全国统考化学（经典版）一轮课时作业：第4章第2节富集在海水中的元素——氯含解析课时作业时间：45分钟满分:100分一、选择题(每题7分，共70分）1．下列说法不正确的是()A．久置的氯水最终会变成稀盐酸B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与铁不反应答案D解析干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应,D错误。
2．（2019·山东师大附中高三模拟）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（)A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I－的溶液，B正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误。
3．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是（)①Cl2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A．①③④B．①②③⑥C．②③④D．①③④⑤⑥答案A解析①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸,能使紫色石蕊试液由紫色先变红,后褪色;④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
故选A。
4．某学生做如下实验:第一步,在淀粉.KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
富集在海水中的元素—氯
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
不能用排水集气法 收集氯气
易液化：氯气 －34.6度
液 氯 －101度
固 态 氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯气飘 进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的 方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气 是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色 的烟； 溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大 量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色 溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
高考化学一轮复习专题4.2富集在海水中的元素—氯(知识讲解)(含解析)
第二讲富集在海水中的元素——卤素【真题速递】1.（2019.北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )【答案】B【解析】A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意。
2.（2019.江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A. Fe在稀硝酸中发生钝化B. MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D. 室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误。
3.(高考选项组合)下列说法不正确的是( )A.漂白粉可用于生活用水的消毒(2018·全国卷Ⅱ，7B)B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2018·北京，9B)C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018·海南，5D)D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017·全国卷Ⅲ，9B)【答案】B【解析】B项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。
高三化学一轮复习(人教版)富集在海水中的元素氯达标检测(学生版)
富集在海水中的元素—氯达标检测一、选择题(每小题5分，共50分)1．氯水中存在多种分子和离子，可通过试验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在2．氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相像的性质，下列有关氯化溴性质的推断中不．正确的是( )A．在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2B．BrCl氧化性比Br2强C．BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质试验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )4．下列是卤素单质(F2、Cl222( )A．单质①是最活泼的非金属单质B．单质②能使品红溶液褪色C．单质③在常温下是液态D．单质的氧化性强弱依次是④>③>②>①5．某化学小组用如图所示的装置制取氯气，下列说法不．正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该试验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必需进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片潮湿的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出6．2.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是( )A．Cu B．FeC．Al D．Na7．下列有关化学反应过程或试验现象的叙述中，正确的是( )A．氨气的水溶液可以导电，说明氨气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使潮湿的有色布条褪色，说明氯气具有漂白作用D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中渐渐滴入BaCl2溶液，溶液的红色渐渐变浅最终褪色8．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法不．正确的是( )A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品依次为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸9．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：假如MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：潮湿的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成10．某无色溶液中含有：①K＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥CO2－3、⑦SO2－4中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，视察到的现象如下：A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④二、非选择题(本题共5个小题，共50分)11．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
高考化学一轮复习 专题4_2 富集在海水中的元素--氯(练)(含解析)
专题4.2 富集在海水中的元素--氯1．【浙江省余姚中学2016届10月月考】向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是（）A．Q是I－ B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．b点时溶液中只有Cl－【答案】C考点：考查氯气的化学性质，图像的分析与判断2．【沈阳二中2016届10月月考】下列与含氯物质有关的说法正确的是（）A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)【答案】B【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸见光分解，所以需要放在棕色试剂瓶中，置于冷暗处，但是不能用橡胶塞，错误，不选A；B、沸水中加入饱和氯化铁溶液继续煮沸到红褐色停止，即制取氢氧化铁胶体，正确，选B；C、氯化氢是共价化合物，氯化钠是离子化合物，错误，不选C；D、每生成1摩尔氢气，转移2摩尔电子，错误，不选D。
考点：氯气及其化合物的性质3．【西藏拉萨中学2016届第二次月考】海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C考点：考查了粗盐的提纯、海水提取溴4．【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3【答案】A【解析】试题分析：通入足量氯气后，反应生成NaCl、Br2、I2、CO2；加热灼烧过程中Br2、I2、CO2离开，最终只有NaCl，答案为A。
高三化学通用版一轮复习强化训练富集在海水中的元素氯
富集在海水中的元素——氯1.(2020年四川成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确．．．的是( )。
A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.B.步骤Ⅲ的离子方程式:2Br+Cl22Cl+Br2C.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏1.C 解析Na2SO3+Br2+H2O Na2SO4+2HBr,A项正确;步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强,利用置换反应制取Br2,B项正确;反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,但未标明氯气所处的温度和压强,C项错误;从浓溴水中提取溴,可利用有机溶剂(如苯)萃取溴,然后分液得到溴的有机溶液,再经蒸馏可得纯净的溴,D项正确。
2.下列有关说法不正确．．．的是( )。
A.氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝,证明氧化性:Cl2>I2B.久置的氯水最终变为稀盐酸C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.无色溶液C中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则无色溶液C中一定含有Cl2.D 解析溶液变蓝,说明发生了反应Cl2+2I2Cl+I2,A项正确;氯水中次氯酸见光易分解,促进了氯气与水反应,消耗了全部氯气,溶液最终变为稀盐酸,B项正确;SO2的漂白性是利用其与有色物质生成不稳定的无色物质,而NaClO、Na2O2的漂白性是利用其强氧化性,C项正确;操作过程中加入稀盐酸,引入了Cl,D项错误。
3.某化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液,用作印刷电路铜板的腐蚀剂,并对溶液B进行电解处理的实验流程如图:(1)热碱液的作用是。
(2)试剂a应选用(填名称)。
(3)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、(填仪器名称)。
(4)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式: 。
(5)实验室制取气体E的离子方程式是,欲对气体E进行干燥和吸收,需选用下列装置中的(填序号)。
高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯
高考化学一轮复习专题演练测试卷：富集在海水中的元素氯一、选择题1.以下关于卤素的性质说法正确的选项是 ()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与规范比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,发生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【答案】选D2.以下不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是()A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【答案】选D3.酸性条件下,Cl有强的氧化性,假定将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,那么能够的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的()A.①③B.②③C.②④D.①④【答案】选A4.以下理想或实验表达正确的选项是 ()A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的构成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有大批氯气,可以用参与溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【答案】选D5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
实验室经过如下进程制备二氧化氯。
以下说法正确的选项是()A.电解时发作反响的离子方程式为N+3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中少量存在的阴离子有Cl-、OH-C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2【答案】选B6.某同窗向一支试管中按一定的顺序区分参与以下几种物质(一种物质只加一次):a.KI溶液;b.淀粉溶液;c.NaOH溶液;d.稀硫酸;e.氯水。
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色,对此进程停止的剖析中错误的选项是()A.参与以上药品的顺序是a→e→b→c→dB.③→④反响的化学方程式为I2+2NaOH NaI+NaIO3+H2OC.溶液由棕黄色变为蓝色缘由是淀粉溶液遇碘变蓝色D.④→⑤反响的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-【答案】选D7.依据如图的转化关系判别以下说法正确的选项是(反响条件已略去) ()A.反响①②③④⑤均属于氧化反响和离子反响B.反响⑤说明该条件下铝的恢复性强于锰C.相反条件下生成等量的O2,反响③和④转移的电子数之比为1∶1D.反响①中氧化剂与恢复剂的物质的量之比为1∶4【答案】选B8.ClO2是一种新型水处置剂,工业上用NaClO2与盐酸反响制备ClO2的反响如下:①5NaClO2+4HCl(稀)5NaCl+4ClO2↑+2H2O;②NaClO2+4HCl(浓)NaCl+2Cl2↑+2H2O。
02富集在海水中的元素—氯
02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。
当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。
氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。
氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。
在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。
这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。
同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。
在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。
一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。
此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。
海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。
氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。
溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。
这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。
盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。
海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。
此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。
海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。
而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。
总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。
在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。
氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。
对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。
富集在海水中的元素——氯bx
富集在海水中的元素——氯Cl2PCl 3、PClO 2②H 2,点燃(或光照)点燃NaClAgCl光照3一、氯的原子结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。
二、氯气的物理性质：通常状况下，氯气是 色的 体， 毒， 气味；密度比空气 ；常温下， Cl 2 溶于水；氯气熔点－1010C ，沸点－34.60C ，所以氯气是易 化的气体 三、氯气的化学性质：1、与金属的反应 Na + Cl 2 ＝ (白烟) Cu + Cl 2 ＝ ( 色烟)Al + Cl 2 ＝ ( 色烟) Fe + Cl 2 ＝ ( 色烟)注意：①氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成 价氯化物 ②常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
2、与非金属的反应(1) 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 ＝ （工业制HCl 原理） 实验现象： 火焰，在瓶口H 2 、Cl 2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生(2) P+ Cl 2 ＝ （氯气不足，产生白雾） P + Cl 2＝ （氯气充足，产生白烟） (3) Si + Cl 2高温（工业制 的重要反应）注意：氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有 参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3、Cl 2与化合物的反应：(1)跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈 色。
反应方程式：注意：①新制氯水存在的微粒①分子 ②离子 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。
②氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? ③次氯酸： ① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________② 不稳定，见光分解：HClO ___________ ___ ③ 强④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
几种常见漂白剂的对比：④干燥的氯气有漂白物质的能力，因为起漂白作用的物质是而不是氯气，因此的氯气才具有漂白能力。
2021届高考化学一轮复习检测题：第14讲 富集在海水中的元素——氯
一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )A ．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B ．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C ．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pH ，测定结果无影响D ．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解解析：选B 。
A 项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B 项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C 项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，错误；D 项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO 与洁厕灵中的HCl 反应生成Cl 2，错误。
2．(2020·常德高三调研)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤解析：选C 。
氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl 气体与AgNO 3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl 、Cl 2通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，⑤错。
3．(2020·房山高三模拟)Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH 、NaHSO 3溶液吸收A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O===SO 2－4＋3H ＋＋2Cl － 解析：选B 。
2024年高考化学一轮复习一遍过专题13富集在海水中的元素_氯含解析1
专题13 富集在海水中的元素-氯1．化学与生活亲密相关，下列说法正确的是A．六水氯化钙能用作食品干燥剂B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质盐析D．水垢中含有，可先用溶液处理，而后用酸除【答案】B【解析】A、六水氯化钙没有吸水性，不能做干燥剂，选项A错误；B、漂白粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可用于水的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用转基因等方法制成的用于预防传染病的自动免疫制剂，疫苗受热作用可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必需冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉水垢是一种平安隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaCO3，水垢中的CaCO3干脆用酸除，选项D错误。
2．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（）化学性质实际应用A 次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物B 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C 硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射硅可作光导纤维D 明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体可用于自来水消毒【答案】A【解析】A.次氯酸具有氧化性，可以将有色物质氧化为无色物质，因此可作漂白粉漂白织物，A正确；B. FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，是由于发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，与Fe、Cu的金属活动性强弱无关，B 错误；C.二氧化硅透光性好，且折射率合适，能够发生全反射，因此二氧化硅可作光导纤维，C错误；D.明矾溶于水可生成Al(OH)3胶体，胶体表面积大，吸附力强，可将水中悬浮的固体吸附，形成沉淀除去，从而有净水作用，不是用于自来水消毒，D错误。
3．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：下列说法不正确的是A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输B．通入空气的目的是驱逐出ClO2，使其被汲取器充分汲取C．汲取器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥【答案】C【解析】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；B. 反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分汲取，B不符合题意；C. 反应的环境是碱性环境，离子方程式应当为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；D. NaClO2溶液中获得NaClO2固体须要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意。
高考化学一轮复习检测 富集在海水中的元素氯
回夺市安然阳光实验学校第四章第二节富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2009·山东高考)下列关于氯的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.3517Cl、3717Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12 L Cl2含有1.7N A个质子(N A表示阿伏加德罗常数)解析：A项中，Cl2中的氯元素处于中间价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂(例如Cl2与H2O反应)，故A项错误；B项，同位素的化学性质相同，物理性质不同；D项，没有说明在状况下．答案：C2．下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③ B.②④C．②③ D．①④解析：反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式．答案：B3．(2010·潍坊质检)下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是 ( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性解析：电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒，而明矾净水原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质，B选项错误；加入BaCl2生成BaCO3沉淀，CO2－3浓度变小，水解产生的c(OH－)变小，酚酞褪色，D选项错误．答案：C4．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )解析：222次氯酸；C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性；D 项的反应为Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明Cl2具有氧化性．答案：D5．(2010·南昌模拟)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是( )①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色A．①②③⑤ B．①④⑤C．②③④⑥ D．④⑤⑥解析：淀粉遇I2变蓝色，②错误；溴化银见光分解得到黑色粉末(Ag)，③错误；Na2O2在空气中久置最终会生成白色Na2CO3，⑥错误．答案：B6．(2009·哈尔滨模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是( )A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生；D项，加入足量FeCl溶液，KI与Fe3＋反应产生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色．答案：D7．(2009·济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项生成CuCl2是棕黄色烟；D项Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入稀H2SO4时，可发生归中反应生成Cl2.答案：D8．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有( )A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－解析：①卤素单质氧化性：Cl2>Br2>I2，卤素离子的还原性：I－>Br－>Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水为橙色，由此可推出，甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－.答案：B9．下列说法不．正确的是( )A．碘易升华，应该密封保存B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离解析：碘易升华、溴易挥发，应密闭保存，酒精与水互溶，不能用作碘水中碘的萃取剂，故A、B、C均正确；加热时碘易升华，NH Cl易分解，故不能用加热的方法分离二者，D错误．答案：D10．(2010·芜湖模拟)下列说法正确的是( )①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤解析：①中光照条件下可发生爆炸；②中多余氯气应用NaOH溶液吸收；④中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；⑤中HCl极易溶于水．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(2009·蚌埠模拟)(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为__________________________，反应的离子方程式是______________．(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_______________，反应的离子方程式是___________________________________．(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______________．解析：(1)氯气氧化KI生成碘单质，碘使淀粉变蓝．(2)碘被SO2还原．(3)由(1)、(2)知三者还原性强弱：SO2>I－>Cl－.答案：(1)I－被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)I2被SO2还原成I－I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋(3)SO2>I－>Cl－12．(9分)(2010·南充高三月考)已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO 溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2②Cl－.乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是(填序号)________，并用简要的文字或离子方程式说明理由___________________________________．(2)上述反应的离子方程式为_________________________________________．(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后顺序排列：______.A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许．B．再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀．C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．D．过滤；取滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．解析：(1)题中给出硫酸亚铁过量，则具有氧化性的氯气肯定不能存在，也就是NaClO被还原的产物中肯定不会出现氯气．根据氯元素的常见化合价可推出该还原产物一定是Cl－.反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋.(2)根据第一步的分析与推断，即可写出反应的离子方程式．(3)为检验反应中的还原产物Cl－，需要用硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀；而溶液中的硫酸根离子也可与银离子反应产生白色沉淀，故首先要排除硫酸根离子的干扰，而且除去硫酸根离子时，不能引入氯离子．答案：(1)①因为FeSO4过量，反应中有剩余，而Cl2与Fe2＋不能共存，因此还原产物不可能为Cl2(或2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋)(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H O(3)ABD13．(16分)从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化．G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)．回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________．(2)操作②的名称是______．在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________．在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_______________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________.(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：____________________________________________________________，反应④：_____________________________________________________________.(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F ，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是__________，瓶Ⅱ中盛放的是___________________________．(5)实验中必须吸收多余的气体F ，以免污染空气．下图是实验室用NaOH 溶液吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是____________．解析：据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：加入AgNO 3溶液产生不溶于HNO 3的白色沉淀，得出G 为AgCl ；H 的焰色反应呈紫色证明H 为KNO 3.F 为黄绿色气体即F 为Cl 2.采用逆推的方法可推出A 为KClO 3和MnO 2的混合物，C 为O 2，B 为KCl 和MnO 2的混合物，D 为MnO 2，E 为KCl 溶液，I 为MnCl 2溶液答案：(1)A 、C(2)过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 除去附着在MnO 2表面的K ＋、Cl －等离子 (3)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋2Cl －＋4H ＋===Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O (4)饱和食盐水 浓H 2SO 4 (5)B 、C 、D14．(15分)水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等．(1)北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是________．A ．活性炭处理水发生的是化学变化B ．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C ．漂粉精长期露置在空气中会失效 (2)氯气对饮用水消毒的原理是______________________________________．氯气的消毒能力受水的pH 影响，pH 小时的消毒能力____________(填“>”、“<”或“＝”)pH 大时的消毒能力，其原因是__________________________________________________________________________________________________________.(3)通常用氯酸钠(NaClO 3)与浓盐酸反应来制取ClO 2，同时生成Cl 2，写出化学方程式：________________________________________________________________________.市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO 3和Na 2C 2O 4.两种成分在溶液中混合便产生ClO 2，反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________.某同学打算通过研究性学习比较这两种制取ClO2的方法的利弊．要拟定一个简略的研究方案，你认为应该从哪些方向进行研究？______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ __________.解析：(1)活性炭处理水是利用其吸附性吸附水中杂质发生的是物理变化；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，可能与所配制的化学试剂发生化学反应，所以不能用氯气消毒的水配制化学试剂；漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在空气中发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO=====光照2HCl＋O2↑，故漂粉精失效．(2)氯气消毒的原理是氯气与水作用产生HClO(具有杀菌、消毒作用)．答案：(1)C(2)Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO起杀菌、消毒作用> 由于HClO H＋＋ClO－，当pH大时，HClO容易转化为ClO－(3)2NaClO3＋4HCl(浓)===Cl2↑＋2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O 2NaClO3＋Na2C2O4===2ClO2↑＋2Na2CO3原料的包装和运输是否简单易行；pH对消毒能力的影响；制取是否方便；副产物多少；产物对水质的影响；稳定性；安全性等。
精修版高考化学新课标一轮试题(12)：富集在海水中的元素——氯(含解析)
精品文档▪高考化学课后限时自测(十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2014·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()【解析】氯水具有酸性和漂白性。
【答案】 B2．(2014·云南重点高中高三联合考试)已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性【解析】A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。
【答案】 D3．(2014·青岛模拟)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥过量盐酸酸化过的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥【解析】过量盐酸酸化过的漂白粉溶液中呈酸性且生成HClO。
【答案】 C4．(2014·武汉质检)下列有关说法不正确的是()A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－【解析】D项操作过程中引入Cl－。
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第四章第二节1．下列变化过程不能直接实现的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．②→③C．③→④D．④→⑤解析：选D由浓盐酸与MnO2、Cl2与Ca(OH)2、Ca(ClO)2与HCl的反应可知A、B、C 均正确；HClO的酸性小于碳酸，所以D选项错误。
2．下列有关说法不正确的是()A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2B．久置的氯水最终变为稀盐酸C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－解析：选D再加入稀盐酸又混入了Cl－，无法确定原溶液中是否含有Cl－，D不正确。
3．(2014·宝鸡检测)下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．工业上电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)时，理论上需要转移6.02×1023个电子解析：选B NaClO是强电解质，A错误。
向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体，B正确。
HCl是共价化合物，C错误。
电解NaCl溶液时，由2H＋＋2e－=====H2↑可知，得到标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2 mol 电子，D错误。
4．(2014·吉安一中月考)已知：KClO3＋6HCl(浓)=====KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()解析：选D A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，Cl2与水反应生成的HCl 和HClO可与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错。
5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，干燥的有色布条不褪色解析：选D A项浓盐酸变稀后，反应停止，故浓盐酸不可能全部被消耗；B项发生取代反应；C项生成棕黄色的烟；D项Cl2能使湿润的有色布条褪色。
6．(2014·天津模拟)在一种强酸性溶液中可能存在Cl－、NO－3、Fe3＋、I－离子中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中()A．含有Cl－、NO－3、I－B．可能含有Fe3＋C．含有I－，不能确定是否含有Cl－D．可能含有NO－3解析：选C Br2被还原说明有I－(2I－＋Br2=====2Br－＋I2)。
因Fe3＋氧化性强于I2，Fe3＋能氧化I－(2Fe3＋＋2I－=====2Fe2＋＋I2)；NO－3酸性条件下有强氧化性，也能氧化I－(8H＋＋2NO－3＋6I－=====3I2＋2NO↑＋4H2O)，所以Fe3＋、NO－3不可能存在，Cl－可能存在。
7．(2014·呼伦贝尔牙克石林业一中模拟)下列说法正确的是()①氯气有漂白性②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水⑤氯气的水溶液呈酸性A．①②③B．②③C．③④D．③⑤解析：选D①干燥的氯气没有漂白性，错误。
氢氧化钙溶液浓度太低，吸收效果不好，应用NaOH溶液，错误。
③新制氯水含有氯气、次氯酸，久置氯水其实是稀盐酸，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确。
④除去HCl气体中的Cl2，将气体通入饱和食盐水不行，因为HCl易溶于水，错误。
⑤氯气的水溶液含有HCl、HClO，呈酸性，正确。
8．(2014·成都模拟)今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L－1。
如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol，在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol，丙瓶不变，片刻后，甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计)() A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲解析：选B由题意：Cl2＋H2O HCl＋HClO。
甲瓶加入NaHCO3，消耗H＋，使平衡正移，c(HClO)增大，乙瓶加入NaHSO3，HSO－3具有还原性，消耗HClO，使平衡正移，但c (HClO)减小，丙瓶c (HClO)不变，故c (HClO)：甲＞丙＞乙。
9．(2014·苏州中学月考)甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )A ．Br －、Cl －、I －B ．Br －、I －、Cl －C ．I －、Br －、Cl －D ．Cl －、I －、Br － 解析：选B 向甲中加入新制氯水和淀粉溶液后，溶液变为橙色，说明甲中含有Br －，2Br －＋Cl 2=====2Cl －＋Br 2，再将反应后的溶液加入丙溶液中，无明显变化，说明丙溶液中无I －(若有I －，则发生反应2I －＋Br 2===== I 2＋2Br －，淀粉遇I 2会变为蓝色)，即丙中含有Cl －，则乙中含有I －。
10．将8.7 g MnO 2粉末与含14.6 g HCl 的浓盐酸共热完全反应后，生成氯气的体积(标准状况)为(不考虑盐酸的挥发)( )A ．等于4.48 LB ．等于2.24 LC ．在2.24 L ～4.48 L 之间D ．小于2.24 L解析：选D 由题意：n (MnO 2)＝0.1 mol ，n (HCl)＝0.4 mol ，MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
理论上，0.1 mol MnO 2与0.4 mol HCl 反应生成0.1 mol Cl 2，但实际过程，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀后就不再反应，故生成Cl 2的物质的量小于0.1 mol ，即体积小于2.24 L 。
11．一定物质的量的Cl 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含NaClO 和NaClO 3的物质的量之比为3∶5，则参加反应的Cl 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．8∶11B ．3∶5C ．1∶2D ．9∶4解析：选C Cl 2与NaOH 溶液反应中Cl 2既是氧化剂又是还原剂，显然产物中还存在NaCl ，在NaClO 、NaClO 3、NaCl 中n (Na)∶n (Cl)＝1∶1，根据元素守恒，则n (Cl 2)∶n (NaOH)＝12n (Cl)∶n (Na)＝1∶2，故选项C 正确。
12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(氢硫酸)、C(溴化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(混有二氧化硫的氯化钡溶液)、F(水)、H(紫色石蕊试液)。
(1)A 是氯气发生装置，其化学方程式是______________________________________________________。
(2)Ⅰ中b 瓶内加入的液体最好是________。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？________。
简要说明理由：______________________________________。
(4)实验开始时，先点燃A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G 处酒精灯，回答下列问题：①怎样证明氯气已充满了整个装置？____________。
②下列装置中的现象是C__________；D__________；E__________；F________。
(5)G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出G 中反应的化学方程式______________________________________。
装置F 的作用是____________________________________________________________________________。
(6)在H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________________________________________________________________________。
解析：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)b 瓶的作用是贮存多余的Cl 2，试剂最好为饱和食盐水。
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中c 瓶口密封，不安全。
(4)①当黄绿色气体充满整个装置时，证明Cl 2充满。
②Cl 2有强氧化性，可将Fe 2＋、Br －、I －、SO 2氧化为Fe 3＋、Br 2、I 2、SO 2－4，故C 中溶液由浅绿色变为红棕色；D 中溶液变蓝；E 中产生白色沉淀BaSO 4；F 中由于吸收了Cl 2变为浅黄绿色。
(5)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△ CO 2＋4HCl ，F 的作用是提供G 中发生反应所需的水蒸气。
(6)生成的HCl 使溶液变红色，剩余Cl 2与水反应生成HClO 又起漂白作用。
答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△ MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑(2)饱和食盐水(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c 瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险(4)①当整个装置内充满黄绿色气体时，证明氯气已充满整个装置 ②溶液由浅绿色变为红棕色 溶液变蓝 生成白色沉淀 溶液变为浅黄绿色(5)C ＋2H 2O ＋2Cl 2=====△ CO 2＋4HCl 向G 中提供反应所需的水蒸气(6)生成的HCl 使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，起漂白作用，使红色褪去13．(2013·北京高考)某学生对SO 2与漂粉精的反应进行实验探究：(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是______________________________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。