化学选修4三单元检测试卷a (1)

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高二化学选修4第三章测试

高二化学选修4第三章单元测试（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:102. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V33. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（）A．SO2B．Na2CO3C．KMnO4D．NaClO6. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③7.等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V1和V2，则V1、V2的关系为( )A、V1=10V2B、V1<10V2C、V1>V2D、V2>10V18.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入( )A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O9.某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A．KOH B．Na2CO3 C．HClO4 D．MgSO410.0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)二.选择题：（有5个小题，每小题4分，每小题选项中有一个或两个符合题意的正确答案）11. 下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10）之比为2:1B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO 23C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=012. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。

人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

高二化学基础训练及能力提升专题001----选修4第三章单元模拟测试

高二化学选修4第三章单元模拟测试1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:102. 等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3.在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量4. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂B pH计C 精密pH试纸D 广泛pH试纸5.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变6. 用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~37. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8.已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加可加入( )A.NaOHB.HClC.CaCO3(固体)D.H2O9. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B．pH＝3的盐故和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合10．下列实验操作和数据记录都正确的是A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g B．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60 mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2 mL11. 分别取pH=2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是：（）A．反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B．反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D．醋酸与锌反应放出氢气多12. 某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。

高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)

1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。

某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。

取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。

以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。

《化学反应原理》第三单元测试

化学选修4第三章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1．关于强、弱电解质的叙述不正确的是A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．强电解质在固态或液态时，可能不导电2．下列物质不能跟铝反应生成氢气的是A．甲酸溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化铁溶液D．乙酸乙酯3．下列化合物属于弱电解质的是A．HClO4B．Ba(OH)2C．CO2D．HF4．在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A．0.5mol·L－1的HCl B．0.5mol·L－1的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol·L－1的氨水5．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是A．c(CH3COOH) B．c(H+) C．c(OH－) D．c(CH3COO－)6．同体积的1mol·L－1的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。

下列叙述中正确的是A．HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同B．HCl、HNO3中放出H2的量相等C．HCl、CH3COOH中放出H2的量相等D．H2SO4中放出H2的量最多，其余的相等7．若100℃时水的离子积为1×10－12，该温度下某溶液中的c(H+)＝1×10－7mol·L－1则该溶液是A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断8．pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．H3PO49．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，一定不能大量共存的离子组是A．NH+4、Fe3+、SO-24、Cl－B．CO-23、PO-34、K+ 、Na+C．Na+、SO-24、NO-3、Cl－D．HPO-24、Na+、HSO-3、K+10．25℃时把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，pH=7，混和前酸碱溶液的体积比是A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:111．一定温度下甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比为A．大于10 B．小于10 C．等于10 D．无法确定12．25℃时pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为A．pH＞7 B．pH＜7 C．pH＝7 D．无法判断13．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等14．25℃时将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是A．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH+4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(Cl－)＞c(NH+4)＞c(OH－)＞c(H+)15．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉K I试纸D．pH试纸16．已知某溶液中存在较多的H＋、SO-24、NO-3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Al3+、HCOO－B．Ba2+、Br－C．Mg2+、Fe2+D．NH+4、Cl－17．0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A．c(K+)+c(H+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(OH－) B．c(K+)+ c(S2－)＝0.3mol·L－1C．c(K+)＝c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) D．c(OH－)＝c(H+)+c(HS－)+2c(H2S) 18．下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液c(Na+)与c(CO-23)之比为2:1C．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应c (SO-24)=0 19．常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A．pH＝12 的Ba(OH)2溶液B．pH＝12的氨水C．0.05mol·L－1 NaOH溶液D．0.05mol·L－1BaCl2溶液20．下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO-3、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO-3、SO-3、K+可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－21．（1）NH4NO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

化学选修4第三章测试题

第三章练习题：1．下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．NaCN是强电解质C．NaCN溶液呈碱性D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应2．在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) =c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) C．c(Cl-) ＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-) ＞c(H+) ＞c(OH-) 3．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝CH3COO-＋H+C．NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32-＋OH-D．FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝Fe(OH)3↓＋3H＋4．下列说法中正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．只有难溶电解质才有沉淀溶解平衡过程5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时A．两者消耗NaOH的物质的量相同B．中和HCl消耗NaOH的物质的量多C．中和CH3COOH消耗NaOH的物质的量多D．两者消耗NaOH的物质的量无法比较6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、Ag+、NO3－、S2－B．Na+、Al3+、SO42－、HCO3－C．NH4+、K+、OH－、SO42－D．H+、Fe3+、Cl－、NO3－7．在石灰乳中加入碳酸钠固体，充分反应后，立即测定溶液的pH，pH将A．升高B．降低C．不变D．无法预测8．下图表示某物质发生的是A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程9．已知在室温时纯水中存在电离平衡：H2O H＋+ OH-。

下列叙述正确的是A．向水中加入少量NH4Cl，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/LB．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH＜7，所以溶液显酸性C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，所以c(OH-)降低D．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，所以由水电离出的c(H＋)＞1×10-7 mol/L 10．已知25℃时某些物质的溶解度如下：323233请根据上表数据分析最终生成的水垢的主要成分是A．CaCO3和Mg(OH)2B．CaCO3和MgCO3C．Ca(OH)2和Mg(OH)2D．Ca(OH)2和MgCO311．下列物质中，属于强电解质的是A．NaOH B．H2O C．NH3·H2O D．CH3COOH12．下列物质中，属于强电解质的是A．H2O B．NaCl C．NH3·H2O D．CH3COOH13．配制FeCl3溶液时，为防止水解，常往该溶液中加入少量A．HCl B．H2O C．NaCl D．NaOH14．常温下，下列溶液中氢离子浓度最小的是A．pH =1的盐酸B．0.04 mol/L硫酸C．0.5 mol/L 盐酸D．0.05 mol/L硝酸15．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX16．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应17．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－18．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙跟稀盐酸反应CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OC．氯气与水反应Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．三氯化铝溶液与氨水Al3＋＋3NH3 ·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4+19．常温下，1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－10。

选修4 人教版第三中学化学全中学化学检测题100分

选修4 人教版第三章全章检测题（100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）Ａ．CH3COOH Ｂ．Cl2 Ｃ．NH4HCO3Ｄ．NH3答案D2、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）Ａ．甲酸以任意比与水互溶Ｂ．0.1 mol·L—1甲酸溶液的c（H＋）＝10—3mol·L—1Ｃ．10 mL 1 mol·L—1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L—1 NaOH溶液完全反应Ｄ．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱答案B3.下列有关盐类水解的说法不正确的是（）Ａ．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡Ｂ．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程Ｃ．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性Ｄ．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH—结合生成了NaOH答案4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH—ΔH＞0，下列叙述正确的是（）Ａ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH—）降低Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变Ｃ．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低Ｄ．将水加热，K w增大，c（H＋）不变答案B5关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32—B．离子浓度关系：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH—）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）C．微粒浓度关系：c（Na＋）>c（HCO3—） >c（H2CO3）>c（CO32—）D．微粒浓度关系：c（Na＋）=2[c（H2CO3）＋c（HCO3—）＋c（CO32—）]答案：C6..下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥（NH4）2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c（H2S）＞c（S2—）；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

新课标人教版高中化学选修4第三章测试题

新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

人教版高中化学选修4第三章测试题

人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题（A 卷）（时间45分钟，满分100分）一、选择题（1--6只有．．1．个．选项符合题意，7-10有2．个．选项符合题意，每小题5分，共50分。

） 1．用水稀释L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A ．)O H NH ()OH (23⋅-c cB ．)OH ()O H NH (23-⋅c cC ．c (H +)和c (OH -)的乘积D ．OH -的物质的量2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为D ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 3．下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A ．AlCl 3B ．KHCO 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．NH 4HCO 34．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑥ B ．①② C ．②③⑤ D ．②④⑤⑥ 5．在25℃时，100mL L 的盐酸与等体积L 的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值为 A ．6 B ．5 C ．12 D ．136．下列方程式书写正确的是（）－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －的电离方程式：CaCO 3 Ca 2+＋CO 32－7. 氢氰酸（HCN ）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（） A ．1mol/L 该酸溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水C ．10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，HCN 溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (OH -) + c (A -)B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (HA -)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)9. 盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

高中化学选修4第三章测试题

高中化学选修 4 第三章测试题、选择题：(本题包括16 小题，共48分)1水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是( )A • 1 X 10-14 B . 55.6 X 107 C . 107D. 55.62. 下列溶液一定是碱性的是 ( ) A . pH = 8的某电解质的溶液- -7 - - +B. c(OH ) > 1 X 10 mol/L C .溶液中含有OH D .溶液中c(OH )> c(H )3. 已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN) = 6.2X 10-10mol/L、K a(HF) = 6.8X 10-4-5 -6mol/L、K a(CH3COOH) = 1.8X 10- mol/L、K a(HNO2)= 6.4X 10- mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是 ( )A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4. 0.1 mol/L K 2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是( )A .加入少量盐酸B .力口KOH固体C.加水 D .加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是( )A .加少量盐酸 B .加热C.加少量醋酸钠晶体 D .加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。

各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A . 10 mL 0.2 mol/LNa 2CO3 溶液 B . 40 mL 水C 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D 100 mL 0.01 mol/L 盐酸7 下列有关滴定操作的顺序正确的是( )① 检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ①③②④⑤⑥B ①②③④⑤⑥C ②③①④⑤⑥D ④⑤①②③⑥8.要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是()A 适量盐酸B 适量NaOH 溶液C 适量KOH 溶液D 适量KHS 溶液9.在Ca(OH) 2 ( K sp=5.5X0-6)、Mg(OH) 2 ( K sp=1.2X10-11)、AgCl ( K sp=1.56 X10-10)三种物质中，下列说法正确的是() A . Mg(OH) 2的溶解度最小 B . Ca(OH)2的溶解度最小C．AgCl 的溶解度最小 D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大如下，则其中不可能的是( )A .c(Cl -) > c(NH 4+) > c(H +)>c(OH -) B . c(Cl -)= c(NH 4+)- + - + - + + -C c(OH -)>c(H +)>c(Cl -)>c(NH 4+) D c(Cl -)>c(H +)>c(NH 4+)>c(OH -) 12 .对溶液中的离子反应，有以下的说法：①不可能是氧化还原反应，②一般都是可逆反应，③只是复10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，A . pH=3 的 HNO 3 跟 pH=11 的 KOH C ．pH=3 硫酸跟 pH=11 的 NaOH11．已知某溶液中存在 OH -、 H +、 NH +、 pH 一定少于 7 的是( )B ．pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水D ．pH=3 的醋酸跟 pH=11 的 Ba(OH)2四种离子。

高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷新课标人教版

高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.下列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，，每小题有一个或两个选项符合题意）11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O13.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

化学选修4三单元检测试卷.doc

第1页共18页 ◎ 第2页共18页绝密★启用前选修4三单元13 **测试试卷注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明一、单项选择 1. 下列技术手段或仪器在化学研究中的应用的说法中不正确的是（） A ．用电子天平可直接称出某个分子或原子的质量 B ．用pH 计测定溶液的pH 值 C ．用移液管量取25.00 mL 溶液 D ．用量热计测定某些化学反应中的热效应 2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是（） A ．Ca(OH)2ƒCa 2＋＋2OH － B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32— C ．H 2CO 3ƒ2H ＋＋CO 32— D ．Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 42— 3. 下列说法正确的是（） A ．HCO 3—在水溶液中只电离，不水解 B ．硝酸钠溶液水解之后呈中性 C ．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D ．可溶性的钾盐都不发生水解反应4. 常温下，某溶液中由水电离出来的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1，该溶液可能是（） ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A ．①④ B ．①② C ．②③ D ．③④5. 下列各项的说法正确的是（） A ．Na 2SiO 3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO 2 B ．配制FeCl 3溶液时，将FeCl 3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C ．AgI 沉淀可以转化为AgCl 沉淀 D ．为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH 计测定一次锥形瓶中溶液的pH6. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。

有四位同学作了如下回答，其中不正确的是（） A ．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B ．乙同学：用加热的方法可除去KNO 3溶液中混有的Fe 3＋，说明含有Fe 3＋的盐的水解是吸热的 C ．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D ．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠的水解是吸热的7. 用水稀释0.1mol· L －1的醋酸溶液，下列说法正确的是（） A ．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小 B ．K w 逐渐减小 C ．水的电离程度增大第3页共18页 ◎ 第4页共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… D ．变大 8. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)（） A ．酸式滴定管未用标准盐酸润洗B ．滴定过程中不慎有液体溅出C ．滴定前仰视读数，滴定后读数正确D ．碱式滴定管未用待测液润洗9. 在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH<7的是（）A. B ．HCO 3－ C ．HSO 4－ D.10. 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是（）①锥形瓶用蒸馏水洗浄后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失③滴定前仰视读数，滴定后平视读数④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液A ．只有③B ．④⑤C ．①②③D ．③④11. 在等体积的以下溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最有可能溶解不完全的是（）A ．饱和食盐水B ．0.1 mol/L 的盐酸C ．0.1 mol/L 的CaCl 2溶液D ．0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液12. 下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．因为CH 3COOH 是弱电解质，HCl 是强电解质，所以中和等体积等物质第5页共18页 ◎ 第6页共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH 比盐酸消耗的NaOH 用量少 C ．足量Zn 分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H 2的量相同，放出H 2的速率不等 D ．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO 43-的物质的量浓度相同 13. 对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是（） A ．= B ．< C ．> D ．不能确定 14. 下列叙述正确的是（） A ．95 ℃纯水的pH ＜7，说明加热可导致水呈酸性 B ．pH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4 C ．0．2 mol·L －1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D ．25℃与60℃时，水的pH 相等 15. 实验室中，通常以草酸钠（Na 2C 2O 4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C 2O 42—+MnO 4—+H +——Mn 2++CO 2↑+H 2O （未配平）下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是（） A ．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原 B ．温度需超过100°C ，草酸钠与高锰酸钾才会反应 C ．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 D ．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂 16. 下列叙述正确的是（） A ．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B ．氢氧化铁胶体是纯净物 C ．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g 水中溶入氧气的质量增加 17. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A ．无色溶液：Ca 2＋、H ＋、Cl －、HSO 3— B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH 4+、I －、NO 3— C ．FeCl 2溶液：K ＋、Na ＋、SO 42—、AlO 2—D. ()Kw c H ＝0.1mol/L 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32—、NO 3— 18. 设N A 是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A ．1mol Al 3＋离子含有的核外电子数为3N A B ．1mol Cl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A C ．10L pH ＝1的硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A D ．10L pH ＝13的NaOH 溶液中含有的OH －离子数为N A 19. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（） ① 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 ② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌； ③ 用pH 试纸测得氯水的pH 为2； ④ 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ⑤ 浓硝酸保存在棕色细口瓶中； ⑥某溶液加入NaOH 并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH 4＋ A ．①④⑤⑥ B．③④⑤ C．①②⑥ D．②③⑤⑥ 20. 将标准状况下2.24LCO 2缓慢通入100mL1.5mol·L -1NaOH 溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系正确的是( ) A ． c （2-3CO ）>c （-3HCO ） B ． c （-3HCO ）+c （2-3CO ）=1 mol·L -1第7页共18页 ◎ 第8页共18页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… C ．c （+H ）＞c （-OH ） D ．c （+Na ）+c （+H ）=c （-3HCO ）+2c （2-3CO ）+c （-OH ） 21. 已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10－3，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 32—浓度随时间变化关系如右图〔饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034 mol ·L －1〕。

人教版化学选修4-第三章章末综合检测及答案

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(2018·河南高二期末)水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是( )A．4 ℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C点拨：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增加，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。

2．(2018·江苏高二检测)下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )A．NaF B．NaHSC．HNO3D．HClO答案：C3．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液点拨：25 ℃时pH＝7的溶液才是中性，A错；酚酞的变色范围为8.2～10.0，酚酞是无色的溶液pH<8.2，不一定显中性，C错。

H2SO4与NaOH、HCl与Ba(OH)2等物质的量反应后所得溶液均不显中性。

答案：B4．(2018·浙江高二检测)下列溶液一定呈碱性的是( )A．pH＝8的某电解质溶液B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：溶液的酸碱性取决于c(OH－)和c(H＋)的相对大小，D正确；A、B未指明温度，错误；任何水溶液中均存在OH－，C项错误。

答案：D5．氨水中所含有的分子和离子有( )①NH＋4②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H＋⑥OH－A．①②③ B．②③④⑤C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案：D点拨：NH3溶于水大部分与H2O反应生成NH3·H2O。

【学练考】2021-2022学年高二人教版化学选修4练习册：3.单元测评三（A）

单元测评(三)A[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是( )A ．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B ．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C ．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D ．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电力量相同2．将0.1 mol·L －1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A ．溶液中c (OH －)和c (H ＋)都减小B ．溶液中c (H ＋)增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是( ) A ．NH 4Cl B ．NH 4HCO 3 C ．NH 4HSO 4 D ．(NH 4)2SO 44．在肯定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动 C ．上升温度，c （HCO －3）c （CO 2－3）减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小5．T ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH ＝4，下列说法中肯定正确的是( )A ．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol ·L －1B ．溶液中c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14C ．溶液中c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)D ．溶液中c (NH 3·H 2O)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －)6．常温下，对于pH 均为5的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( ) A ．两溶液稀释10倍后，pH 相等B ．两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C ．两溶液中各加入等体积的pH 等于9的NaOH 溶液后，pH 相等D ．两溶液中水的离子积相等7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中的关系正确的是( )A ．c (NH ＋4)<c (Cl －)B ．c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．c (NH ＋4)>c (Cl －)D ．无法确定c (NH ＋4)与c (Cl －)8．下列各种状况下肯定能大量共存的离子组为( )A ．pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO －3B ．由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na ＋、CO 2－3、Cl －、K ＋C ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Cl －、Cu 2＋、SO 2－4D ．无色溶液中：Al 3＋、HCO －3、、I －、K ＋9．下列试验操作能达到目的的是( )①用Na 2S 溶液和Al 2(SO 4)3溶液反应制取Al 2S 3固体 ②用加热蒸发K 2CO 3溶液的方法获得K 2CO 3晶体 ③用Na 2S 溶液和CuSO 4溶液反应制取CuS 固体 ④加热MgCl 2溶液制取MgCl 2固体A ．①②B ．②③C ．③④D ．①③10．现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的挨次是( )①20 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液②30 mL 0.02 mol ·L －1 CaCl 2溶液③40 mL 0.03 mol ·L －1 HCl 溶液 A ．①>②>③ B ．①>③>② C ．②>①>③ D ．③>②>①11．室温时，下列混合溶液的pH 肯定小于7的是( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡溶液等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合12．将100 mL 0.001 mol·L －1的盐酸和50 mL pH ＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH 为( ) A ．4.5 B ．2.7 C ．3.3 D ．3 13．下列叙述正确的是( ) A ．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水，则溶液中c （NH 3·H 2O ）c （OH －）增大 B ．pH ＝3的盐酸和醋酸分别上升相同的温度，pH 均不变 C ．在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液肯定是盐酸D ．两种氨水的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a ＋1，则c 2＝10 c 114．有①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25 mL ，物质的量浓度均为0.1 mol·L －1，下列说法正确的是( )A ．3种溶液pH 的大小挨次是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25 mL 0.1 mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小挨次是③＞①＞② 15．下列叙述正确的是( )A ．等浓度的HF 溶液与NaF 溶液中，前者c (F －)大B ．室温时pH ＝3的盐酸与醋酸溶液，后者水电离程度大C ．Na 2CO 3溶液加入少量NaOH 固体后，c (CO 2－3)增大D ．室温时CuS 分别加入水中与CuSO 4溶液中，前者溶度积常数大二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c (H ＋)分别为a 1 mol/L 、a 2 mol/L 、a 3 mol/L ，则它们的大小关系为______________。

化学选修4三单元检测试卷

绝密★启用前选修4三单元6**测试试卷考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 室温下，水的电离达到平街：H 2O H ++OH -。

下列叙述正确的是 A ．将水加热，平衡向正向移动，K W 变B ．向水中加入少量NaOH 固体，平衡向逆向移动，c （OH —）增大C ．新制氯水久置后，水的电离平衡向正向移动，c （OH -）增大D ．向水中加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正向移动，Kw 增大，2. 下列说法中正确的是( )A ．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B ．不溶于水的物质溶解度为0C ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D ．绝对不溶解的物质是不存在的 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是（） A.Fe(OH)22OH -+Fe 2+ B.NaHSO 4熔化：NaHSO 4====Na ++H ++-24SOC.H 2SO 32H ++-23SO D.AgClAg ++Cl -4. 能表示人喝水时的胃液的pH 变化的图像是（）5. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（）A ． Na +B ． HCO 3－C ． Fe 2+D ． Cl － 6. 下列实验操作中错误的是（）A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出B 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C 配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却D 测溶液的PH 值需先用蒸馏水润湿PH 试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（） ①pH ＝11的溶液中：CO 32－、Na ＋、AlO 2－、NO 3－②无色可使PH 试纸变红的溶液中：K ＋、Na ＋、MnO 4－、SO 42－ ③加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl －、HCO 3－、SO 42－、NH 4＋④酸性溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO 3－、Cl －⑤由水电离出的c (OH －)＝1×10－13mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CH 3COO － A ．①⑤ B ．②③ C ．②④ D ．③⑤8. 下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钠溶液显碱性: CO 32－＋2H 22CO 3＋2OH - B ．氯气和水反应：CI 2 + H 2O = 2H + + CI - + CIO -C ．用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+H +＝CO 2↑+H 2OD ．氨气通入醋酸溶液中：NH 3 + H + = NH 4+9. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH 为（） A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.010. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时，下列关系正确的是（） A ．c (NH 4＋)＝c (SO 42－) B ．c (NH 4＋)>c (SO 42－) C ．c (NH 4＋)<c (SO 42－)D ．c (OH －)＋c (SO 42－)＝c (H ＋)＋c (NH 4＋)11. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子中只有1个分子发生电离，则n 值是( ) A.107 B.5.56×108 C.1.0×10－14 D .55.612. 在下列选项的溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：[Cl －]>[NH 4+]B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：[OH －]＝[H ＋] C ．0.1 mol ·L －1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]>[SO 42—]>[H ＋]D ．0.1 mol ·L －1的硫化钠溶液中：[OH －]＝[H ＋]＋[HS －]＋[H 2S]13. 向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是（）A. x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH c B. x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH c V （H 2O A 7 V （H 2O ）pH B7 V （H 2O ） C 7 V （H 2O ） DC. x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH c D. x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c14. 在100 mL 0.01 mol ·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol · L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)（） A ．有AgCl 沉淀析出 B ．无AgCl 沉淀析出 C ．无法确定 D ．有沉淀但不是AgCl15. 已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L -1,稀NaOH 溶液的物质的量浓度为b mol ·L -1,当两种溶液等体积混合时,所得溶液的pH=2(混合液体积为原体积的和),则a 和b 的关系为（） A.a=b/2 B.b=a/2 C.a=b+0.1 D.a=b+0.0216. 下列说法正确的是( )A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C ．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电17. 下列实验能达到目的的是（）A ．分别加热蒸干灼烧NaAlO 2溶液和AlCl 3溶液，最终都能得到Al 2O 3B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后红色褪去，验证Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C ．检验Fe 2O 3中是杏含有FeO ，用盐酸溶解样品后，滴加高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪色或变浅D ．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性： CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 2OH18. 已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol ·L －1的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（） A ．c （OH －）>c （HA ）>c （HB ）>c （H ＋）B ．c （OH －）>c （A －）>c （B －）>c （H ＋） C ．c （OH －）>c （B －）>c （A －）>c （H ＋）D ．c （OH －）>c （HB ）>c （HA ）>c （H ＋）19. 取pH 均等于1的盐酸和醋酸各500 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0．56 g 铁粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 A ．醋酸与铁反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与铁反应放出的氢气一样多C ．起始时盐酸与铁反应速率大D ．起始时盐酸和醋酸与铁反应的速率一样大20. H 2CO 3和H 2S 在25℃时的电离常数如下：电离常数 K i 1 K i 2H 2CO 3 4.2×10－7 5.6×10－11H 2S 5.7×10－8 1.2×10－15则下列反应可能发生的是（）A. NaHCO 3＋NaHS→Na 2CO 3＋H 2SB. H 2S ＋Na 2CO 3→NaHS＋NaHCO 3C. Na 2S ＋H 2O ＋CO 2→NaHS＋Na 2CO 3D. H 2S ＋NaHCO 3→NaHS＋H 2CO 3第II 卷（非选择题）请修改第II 卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 在硝酸发生氧化还原反应时，硝酸浓度越小，对应还原产物中氮的化合价越低。

化学选修4 3单元测试卷(三) A卷 2

化学选修4 单元测试卷（三） A卷水溶液中的离子平衡测试时间90分钟，满分100分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，计48分）1、下列电离方程式中，正确的是（）A、CH3COOH = CH3COO- + H+B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3-D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-2、下列化合物属于弱电解质的是（）A. HClO4B. Ba(OH)2C. CO2D. HF3、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)4、下列说法正确的是 ( )A．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D. pH试纸6、在由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（）A. Fe2+， Na+， NO3-， Cl-B. Ba2+，Na+， NO3-，Cl-C.SO42-，S2O32-，NH4+，Na+D.Mg2+，Na+，Br -，AlO2-7、、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。

则两种溶液的体积比是（）A. 10:1B. 1:10C. 1:2D. 2:18、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)9、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）A. 可能是酸性溶液B. 一定是碱性溶液C. 可能是中性溶液D. 不能判断10、向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 ( )A．pH升高 B．酸性增强 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－) 增大11、常温下，pH＝12的一元弱碱和pH＝1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是 ( )A．反应后的溶液呈酸性 B．弱碱的浓度小于强酸的浓度C．弱碱中OH－的浓度为0.1 mol/L D．弱碱的浓度大于强酸的浓度12、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( )A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 ( )A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3B．c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO2－4、NO－3C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、S2－、Br－D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－414、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味15、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。