2020届高考化学总复习专题八盐类的水解课时作业(含解析)苏教版

盐类的水解

1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )

解析：选C 水的电离平衡H2＋＋OH－，A项加入HCl，c(H＋)增大抑制了水的电离；B项为Fe3＋，Fe3＋能发生水解，促进水的电离；C项Cl－不会发生水解；D项中CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。

2．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；

⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )

A．c(CO2－3)的大小关系：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO－3)的大小关系：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

解析：选A 由于④中NH＋4与HCO－3水解相互促进，故c(HCO－3)大小为③＞④，c(CO2－3)大小也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH＋4与CO2－3水解相互促进，c(CO2－3)大小为②＞⑤，HCO－3既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO2－3)大小为④<③<⑤<②，H2CO3是弱酸，二级电离K a2很小，H2CO3中的c(CO2－3)最小，A正确。

3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )

A．Na2CO3：CO2－3＋2H22CO3＋2OH－

B．NH4Cl：NH＋4＋H23↑＋H2O＋H＋

C．CuSO 4：Cu2＋＋2H22＋2H＋

D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－

解析：选C A项，应为CO2－3＋H2－3＋OH－，B项，应为NH＋4＋H23·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2＋OH－。

4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )

A．CO2－3＋H2－3＋OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3＋＋3H 23＋3H＋明矾净水

C．TiCl 4＋(x＋2)H2O(过量2·x H2O↓＋4HCl 制备TiO2·x H2O

D．SnCl 2＋H2＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

解析：选D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附

水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl 4与H 2O 作用水解可以制得纳米材料TiO 2·x H 2O ，A 、B 、C 项正确；SnCl 2易水解，配制SnCl 2溶液时若加入NaOH 溶液，会促进SnCl 2水解而生成Sn(OH)Cl 或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl 2溶液应将SnCl 2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。

5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )

A ．由水电离产生的c (H ＋)＝10

－12 mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I － B ．c (H ＋)＝K w mol·L －1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3

C ．常温下，c ＋c －＝1×10

－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋ D ．pH ＝13的溶液中：AlO －2、Cl －、HCO －3、SO 2－4

解析：选C A 项，由水电离产生的c (H ＋)＝10

－12 mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO －在酸性条件下不能大量存在；B 项，c (H ＋)＝K w mol·L －1的溶液呈中性，Fe 3＋、CO 2－3

发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D 项pH ＝13的溶液呈碱性，HCO －3不能大量共存。

6．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )

①0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液

②0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液

A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －)：①＜②

B ．加水稀释①，溶液中c 3c －c 3COO －变大

C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动

D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)

解析：选C 选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故c (CH 3COO －)：①＞②，错误；选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，c 3c －c 3COO －是其水解平衡常数，只与温度有关，错误；选项C ，CH 3COOH 溶液中

水的电离受到抑制，加入CH 3COONa 溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确；选项D ，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c (Na ＋)＝ c (CH 3COO －

)，错误。

7．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )

A ．Na 2CO 3和NaHCO 3形成的混合溶液中：2c (Na ＋)＝3[c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)]

B ．0.10 mol·L －1 NaHSO 3溶液中通入NH 3至溶液pH ＝7：c (Na ＋)＞c (NH ＋4)＞c (SO 2－3)

C ．物质的量浓度相等的①(NH 4)2SO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液、③NH 4Cl 溶液、④(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (NH ＋4)的大小关系：④＞①＞②＞③

D ．0.10 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH ＝7：c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －) 解析：选D 没有给出Na 2CO 3和NaHCO 3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A 错误；根据电荷守恒有c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，溶液pH ＝7即c (H ＋)＝c (OH －)，所以c (NH ＋4)＋c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋2c (SO 2－3)，根