2012高三化学一轮复习课时练习(大纲版)：10.2盐类的水解
高考化学一轮复习课时规范训练 盐类的水解
第十章水溶液中的离子平衡第3讲盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列化学反应式书写正确的是 ( ) A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HClB．亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO32H＋＋SO2－3C．NaHCO3水解的离子方程式为HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋D．电子工业印刷电路反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋2．下列关系的表述中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)3．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ( )A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 ( ) A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味5．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ( ) A．NaHCO3溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋6．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌7．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
高考化学一轮复习课时分层训练盐类的水解
课时分层训练(二十六) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 2ONH 3↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 2OCu(OH)2＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －，B 项，应为NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2O HF ＋OH －。
]3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：97500158】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中c (CH 3COO －)：①<② B ．加水稀释①，溶液中c CH 3COOH ·c OH －c CH 3COO －变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故c (CH 3COO －)：①>②，错误。
高三化学一轮复习水解习题有答案
水解 (附参照答案 )一、选择题1．以下表达与水解没关的是 ( )A ．用明矾作为絮凝剂进行净化水B ．用 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体C ．配制 SnCl 2 溶液时滴入少许稀盐酸D ．防备钢铁生锈，在铁件表面镀一层锌【分析】 A 项，Al 3＋＋3H 2O Al(OH) 3(胶体 )＋3H ＋，Al(OH) 3胶体吸附悬浮物净化水； B 项，Fe 3＋＋3H 2△3胶体 ＋ 3HO=====Fe(OH) ()＋；C 项， Sn 2＋＋H 2O===Sn(OH)Cl ↓＋HCl ，加入稀盐酸克制 Sn 2＋水解成难溶物 Sn(OH)Cl 。
【答案】 D 2．以下离子方程式中，属于水解反响的是 ( ) A ．HCOOH ＋H 2OB ．CO 2＋H 2O2－C ．CO 3 ＋H 2O－ D ．HS ＋H 2O－＋HCOO ＋H 3OHCO －3＋OH －2－＋H 3＋SO 【分析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。
【答案】 C3． (2011 烟·台高三质量调研 )已知某温度下， K a (HCN) ＝6.2×10－10 mol ·L － 1，K a (HF)＝6.8×10－4 mol ·L －1，K a (CH 3COOH)＝1.7×10－5·－1 ＝× － 4－1。
物质的量浓度均为 0.1 mol L ·，K a2 10 · mol L (HNO )7.1mol L－1的以下溶液中， pH 由大到小的次序是 ( )A ．NaCN>NaNO 2>CH 3COONa>NaFB ．NaF>NaNO 2>CH 3COONa>NaCNC ．NaCN>CH 3COONa>NaNO 2>NaFD ．NaCN>CH 3COONa>NaF>NaNO 2【分析】 由 K a (HNO 2)>K a (HF)>K a (CH 3COOH)> K a (HCN) 可知：酸性： HNO 2>HF>CH 3COOH>HCN ，水解能力： CN －>CH 3COO － >F －>NO －2 ，水解能力越强，溶液碱性越强， pH 越大。
高考化学一轮复习(25)《盐类的水解》同步练习(含答案)
盐类的水解A组双基题组1．(选修4P59T3)MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)【解析】强碱MOH和弱酸HA等物质的量反应后，生成强碱弱酸盐MA，由于A－水解，使得A－减少，c(M＋)>c(A －)，水解导致溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，所以正确选项为C。
【答案】 C2．下列有关问题与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥在含有Fe2＋的FeCl3溶液中，要除去它们，往往通入氧化剂Cl2A．①②③ B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO－3与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体。
⑥Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋且没有引入杂质。
【答案】 D3．(1)(选修4P59T8改编)推测等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相对较大的是________，并说明原因___________。
2012届高考化学一轮复习测试卷：盐类的水解
第一卷1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要21世纪教育网是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。
答案：B2.下列离子方程式中，属于水解反应的是()[来源:21世纪教育网]A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋C．CO2－H3O解析：A、B、D选项都是电离方程式，只有C为水解反应方程式。
答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2O HA＋OH－、B－＋H2O HB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正确。
答案：A4．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。
下列叙述中正确的是()A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)<10c(MOH)。
高三化学一轮复习课时作业2： 盐类的水解
基础课时3 盐类的水解(时间：45分钟)1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()。
A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液也呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案 C2．(2013·广州诊断)常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度的乘积为1×10－10，则该溶液可能是()。
①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH⑤CH3COONaA．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③解析由题意易求得水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而能水解的盐促进水的电离。
答案 B3．(2013·宜昌联考)下列说法正确的是()。
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去KCl溶液中的Fe3＋。
答案 D4．(2014·太原模拟)CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是()。
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)解析加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO －)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。
高考化学一轮复习课时练 第七章第三节 盐类的水解
回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第七章第三节：盐类的水解一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤D.①④②③⑥⑤解析：同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸性越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大，硫酸氢钠溶于水后全部电离，相当于一元强酸，其pH最小。
答案：C2.（2011·广东高考）对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是（）A.升高温度，溶液 pH 降低B.［Na＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［H2SO3］C.［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋［OH－］D.加入少量 NaOH 固体，［SO2－3］与［Na＋］均增大解析：本题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况。
对于Na2SO3溶液，Na2SO3===2Na＋＋SO2－3、SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－、HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－。
升温能促进SO2－3的水解，［OH－］增大，溶液pH增大，A项错误；溶液中物料守恒式为［Na＋］＝2［SO2－3］＋2［HSO－3］＋2［H2SO3］，B项错误；溶液中电荷守恒式为［Na＋］＋［H＋］＝2［SO2－3］＋［HSO－3］＋［OH－］，C项错误；加入NaOH固体，平衡逆向移动，［SO2－3］、［Na＋］均增大，D项正确。
答案：D3.（2011·天津模拟）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4；②FeSO4；③K2CO3；④Ca（HCO3）2；⑤NH4HCO3；⑥KMnO4；⑦FeCl3A.全部都可以B.仅③C.①③⑥D.仅①③解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe（OH）2和H2SO4，又由于Fe（OH）2会被氧化生成Fe（OH）3，故蒸干后得到Fe2（SO4）3和Fe（OH）3的混合物，Ca （HCO3）2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe（OH）3。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业 盐类的水解
证对市爱幕阳光实验学校课时作业29 盐类的水解时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每题4分)1．以下说法中错误的选项是( )A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈B．硫酸铵溶液显酸性C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解[答案]C[解析]Na2S水解使溶液显碱性，滴入酚酞试液，呈；硫酸铵是强酸弱碱盐，其水解使溶液显酸性；钾的弱酸盐、钠的弱酸盐、硝酸的弱碱盐都能发生水解；醋酸盐中存在弱酸根离子(CH3COO－)，溶于水时能发生水解。
2．以下各组离子中，每个离子都能影的电离平衡的一组是( )A．Zn2＋、Ag＋、HCO－3、Cl－、PO3－4、SO2－4B．Fe3＋、Br－、Al3＋、H＋、CO2－3、H2PO－4C．Ag＋、SO2－3、SiO2－3、Fe2＋、S2－D．Fe2＋、ClO－、NO－3、HS－、Cu2＋、HSO－3[答案]C[解析]A中Cl－、SO2－4不能影的电离平衡；B中Br－不能影的电离平衡；D中NO－3不能影的电离平衡。
3．以下离子方程式正确的选项是( )A．氯气和水的反Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氢钠水解HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3C．碳酸钠水解CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D．亚硫酸氢钠与过量的Ba(OH)2溶液HSO－3＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O [答案]D[解析]选项A中氯气与水生成的次氯酸是弱电解质，不能用离子形式表示；B选项是HCO－3的电离方程式；C选项中CO2－3水解该分步表示。
4．向CH3COONa稀溶液中参加(或通入)少许X物质，其溶液中微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物质的量浓度减小增大增大减小那么X物质可能为( )A．氯化氢 B．氢氧化钠C．蒸馏水D．醋酸[答案]B[解析]在CH3COONa溶液中发生水解：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，参加的物质可以使c(OH－)、c(CH3COO－)增大，那么该物质本身显强碱性，会抑制CH3COO－的水解，故NaOH满足要求。
(2011--2012年高三第一轮复习)第九章第三节盐类的水解
二、盐类水解的影响因素及应用 1．内因：盐本身的性质 ．内因： (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越 弱碱越弱， 弱碱越弱 ________，溶液酸性越 ，溶液酸性越________。 。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越 弱酸越弱， 弱酸越弱 ________，溶液碱性越 ，溶液碱性越________。 。
3．盐类水解反应离子方程式的书写 ． 盐类水解一般程度很小， 盐类水解一般程度很小，水解产物也很 少，通常不生成沉淀或气体，书写水解 通常不生成沉淀或气体， 方程式时，一般 方程式时，一般________“↑”或“↓”。 “ ” ” 盐类水解是________反应，除发生强烈 反应， 盐类水解是 反应 双水解的盐外， 双水解的盐外，一般离子方程式中不写 ________号，而写________号。 号 而写 号 4．盐类的水解与溶液的酸碱性 ． ①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④
解析：本题考查盐类水解知识。 解析：本题考查盐类水解知识。因为 的水解程度大于CH Na2CO3的水解程度大于 3COONa，所 ， 的大小应为③ 以pH的大小应为③＞①＞②。若将三种 的大小应为 溶液稀释相同倍数， 变化最大的是 变化最大的是③ 溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③， 因为加水促进了①②的水解。加入25 ①②的水解 因为加水促进了①②的水解。加入 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后①变成 的盐酸后①变成NaHCO3溶 呈碱性， 变成CH 液，呈碱性，②变成 3COOH溶液呈酸 溶液呈酸 变成NaCl溶液呈中性，故C正确。 溶液呈中性， 正确。 性，③变成 溶液呈中性 正确 种溶液的pH均为 当3种溶液的 均为 时，物质的量浓度 种溶液的 均为9时 大小顺序应为② 大小顺序应为②＞①＞③。 答案： 答案：C
高考化学一轮复习 基础课时练 盐类的水解试题
冠夺市安全阳光实验学校基础课时练(二十六) 盐类的水解1．(2017·长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(H＋)≠c(OH－)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性答案：C2．(2018·山东莱芜一中月考)下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )23性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。
泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，生成CO2气体，B 正确。
K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。
明矾溶于水电离产生的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D 正确。
3．(RJ选修4·P57“科学探究”改编)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体答案：B4．(2018·郑州统考)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大答案：C5．(2018·长沙调研)常温下，稀释0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4的数目D．溶液中c(NH＋4)解析：选B NH＋4水解的平衡常数不变，A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将减小，c(NH＋4)也减小，故C、D两项均不符合题意。
高三化学一轮复习课时作业1：盐类水解
第3讲盐类水解练出高分1．下列水解方程式正确的是()A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－答案 B解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。
2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性答案 C解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4；含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
3．下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液答案 D解析A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe3＋。
4．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是( ) A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO答案 D解析 对于除杂试题，要注意以下几个问题：①加入的试剂能与杂质反应或能调整溶液的酸碱性，使杂质发生水解而除去；②添加的试剂允许过量，且过量的试剂易于除去，不能引入新的杂质。
本题常规方法是加入化学物质直接与Fe 3＋反应生成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO 消耗FeCl 3水解生成的H ＋，促使FeCl 3水解成Fe(OH)3，同时MgO 转化成MgCl 2，即使MgO 过量，它不溶于水也不会引入新杂质。
高考化学一轮复习盐类的水解练习高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第30讲 盐类的水解【考纲要求】 1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
考点一|盐类水解及其规律(重点保分型——师生共研)授课提示：对应学生用书第147页[核心知识大通关]1．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －―→生成弱电解质―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性或酸性。
2．特点 3．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl 、KNO 3否 中性 强酸弱碱性 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 弱酸强碱盐CH 3COONa 、NaHCO 3是CH 3COO －、 HCO －3碱性4.表示方法——水解离子方程式 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
(2)四类型盐的水解方程式的书写①一般盐类水解程度很小，如果产物易分解(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式如Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。
③多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
④有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时，书写时要用“===”，标“↑”“↓”等。
例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式为3HCO －3＋Al 3＋===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
小题热身正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
2012届高三化学一轮复习基础练习8.3盐类的水解(鲁科版)
2012届高三化学一轮复习基础练习：8.3 盐类的水解（鲁科版）随堂练习1．关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者低C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者低D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其水解变质。
【答案】 C2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。
【答案】 C3．下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤【解析】①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。
高考化学一轮复习 课时作业 盐类的水解高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时作业24 盐类的水解时间：45分钟一、选择题1．(2020·湖北武汉华中师大附中模拟)下列事实中与盐类的水解有关的叙述有( C )①NaHSO4溶液呈酸性；②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；③加热能增加纯碱溶液的去污能力；④配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑦蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al(OH)3白色沉淀。
A．8项B．7项C．6项D．5项解析：本题考查盐类水解的应用。
NaHSO4在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故①不符合题意；铵态氮肥不能与草木灰混合使用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解反应，有氨气逸出，造成氮元素损失，与盐类水解有关，故②符合题意；纯碱的成分是碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，加热促进碳酸根离子的水解，增强去污能力，与盐类水解有关，故③符合题意；CuCl2属于强酸弱碱盐，铜离子水解导致溶液呈酸性，为抑制铜离子的水解，在配制该溶液时加入少量的稀盐酸，所以与盐类水解有关，故④符合题意；NaHS属于酸式盐，HS－水解生成H2S，电离生成S2－，c(H2S)>c(S2－)，说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故⑤符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故⑥符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3＋水解，与盐类水解有关，故⑦符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓，与盐类水解无关，故⑧不符合题意。
高考化学一轮复习 第3节 盐类的水解测试 大纲人教版
第三节盐类的水解1．下列说法正确的是() A．酸式盐的溶液一定显酸性B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相同，它们反应后的溶液就呈中性C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍解析：A中酸式盐的溶液，如NaHSO4、NaH2PO4以电离为主，溶液显酸性，还有些酸式盐因水解而呈碱性，如NaHCO3、NaHS等。
B中酸、碱的物质的量浓度相同、体积相同，反应后溶液可能呈酸性、碱性或中性。
即使酸碱的元数相同，其强弱也不一定相同，即反应后的溶液可能会水解。
C中H2OH＋＋OH－。
D中H2CO3H＋＋CO32－，第一步电离程度比第 H＋＋HCO3－，HCO3－二步电离程度大得多。
答案：C2．(2010·温州模拟)下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是() A．NaHCO3溶液：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．NaHS溶液：HS－＋H2OH2S＋OH－C．Na2CO3溶液：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4Cl溶于D2O中：NH4＋＋D2O NH3·D2O＋H＋解析：A中实质是HCO3－ CO32－＋H＋，是电离方程式；B中表示HS－结合水电离的H＋形成H2S的过程，是HS－的水解；C中CO32－应分步水解；D中NH4＋结合D2O电离产生的OD－应生成NH3·HDO。
答案：B3．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A．水解平衡向正反应方向移动B．水解平衡向逆反应方向移动C．溶液中H＋浓度不变D．Fe3＋的水解程度增大解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡向正方向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解百分率减小。
答案：A4．25℃时，有浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH4＋)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，则下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．c＞a＞b C．b＞a＞c D．a＞c＞b 解析：(NH4)2SO4中NH4＋正常水解；(NH4)2CO3中NH4＋与CO32－水解相互促进；(NH4)2Fe(SO4)2中NH4＋水解与Fe2＋水解均呈酸性，Fe2＋的水解抑制NH4＋水解。
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第十章第二节一、选择题1．(2008年上海)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是() A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)与c(NH＋4)之和【解析】A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa 使溶液呈碱性；C项中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，不合题意；D项，c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(CH3COO －)＋c(OH－)溶液的酸碱性未知，c(CHCOO－)不一定大于c(Na＋)与c(NH＋4)之和。
3【答案】 A2．(2008年广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()A．10 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同【解析】B项根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，及物料守恒：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)，可导出：c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)；C项，阴离子还有CO2－3水解生成的HCO－3；D项等体积等pH时，CH3COOH物质的量多，消耗NaOH多。
【答案】 A3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)【解析】B项中NH＋4水解，使c(NH＋4)<c(Cl－)；C项电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)>c(Na ＋)>c(H＋)>c(OH－)。
【答案】AD4．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【解析】pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1。
将其等体积混合，已电离的CH3COOH的H＋与NaOH反应后，CH3COOH电离平衡向正向移动，使溶液呈现酸性。
溶液中存在如下离子关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，且c(H＋)>c(OH－)。
共同推导出c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。
【答案】 D5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧【解析】碱及水解呈现碱性的盐，因OH－与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性的物质不能用橡胶塞的试剂瓶盛放。
【答案】 B6．在25 ℃，浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。
下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b【解析】三种溶液中均存在水解平衡：NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3，因CO2－3＋H＋HCO－3，使上述平衡向右移动；对于(NH4)2Fe(SO4)2，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，c(H＋)增大，抑制NH＋4的水解。
水解平衡在不同酸碱性的条件下，会抑制或促进其水解，其作用根据勒夏特列原理推断。
【答案】 D7．下列说法正确的是() A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，则此溶液可能是稀盐酸B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，阴离子总数相等C．0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1NH4HSO4两溶液相比，前者溶液中c(NH＋4)大D．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则此溶液的pH为10或4【解析】A项若为稀盐酸，抑制水电离，水电离的c(H＋)＜10－ mol·L－。
B项CO－3＋H2O HCO－3＋OH－，阴离子总数多。
C项NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，H＋抑制NH＋4水解，c(NH＋4)后者大。
D项若为碱溶液pH＝10，若为酸溶液pH＝4。
【答案】 D8．下列叙述正确的是() A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH＋4)B．10 mL 0.02 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)【解析】A项，在稀氨水中存在的阴离子只有OH－，存在的阳离子有H＋和NH＋4，由电荷守恒得c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)。
B项Ba(OH)2是二元强碱，混合后溶液剩余的Ba(OH)2为0.02 mol·L－1×10×10－3L×12＝0.000 1 mol。
C项CH3COONa溶液中的OH－来自CH3COO－的水解和H2O的电离。
D项根据物料守恒，在NaHA溶液中，c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)。
【答案】BC9．实验测得常温下0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)c(OH－)＝10－12。
将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是() A．c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)【解析】依题意，HA为弱酸，而0.1 mol·L－1BOH中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故BOH为强碱，二者恰好反应生成BA，其中A－在水中水解A－＋H2O HA＋OH－，故A正确，由电荷守恒得C正确。
【答案】AC10．25 ℃时，向20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，其pH变化曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是()A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．在A点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)C．在B点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)D．在C点：c(CH 3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【解析】A点CH3COOH与NaOH正好反应，得到CH3COONa溶液，CH3COO－少量水解，故c(CH3COO －)>c(OH－)，A项错。
在B点，由电荷守恒知，c(CHCOO－)＝c(Na＋)。
在C点的溶液应为CH3COOH与3CH3COONa等浓度的混合液，呈酸性。
【答案】BD二、非选择题11．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，25 ℃时0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH 约为3。
某化学兴趣小组探究影响醋酸电离平衡的因素：向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH－浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H＋浓度减小，因此溶液的pH增大。
请你设计实验探究哪种解释正确。
(1)你选用下列哪种试剂进行实验________。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3选用该试剂的依据是__________________________________________________。
(2)通过实验可测得溶液pH>3，你的结论是________同学解释正确。
【解析】本题以实验为载体考查弱电解质电离平衡的影响因素及有关盐类水解的知识。
CH3COOH的电离平衡为：CH3COOH CH3COO－＋H＋，当向CH3COOH的水溶液中加入含有CH3COO－的电解质时，同种离子对电离平衡的影响为主要因素，相反由于CH3COO－的水解较弱，则为次要因素。
在CH3COOH的电离平衡体系中，加入CH3COONa晶体，电离出大量CH3COO－，抑制了CH3COOH 的电离，使H＋浓度减小，因此溶液的pH增大，这为主要影响因素，而CH3COO－的水解影响则为次要因素。