2010届高考化学热点知识训练题5

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2010化学高考真题

2010化学高考真题2010年的化学高考真题是考生备考的重要参考资料之一。

下面将从题目内容、解题技巧、涉及知识点等方面对2010年化学高考真题进行分析和讨论。

一、单选题1. 根据2010年的化学高考真题，单选题是其中的一个题型。

单选题在高考中的分值较高，是考生需要重点复习的部分。

在解答单选题时，考生需要注意题目中的关键信息，有针对性地查找答案。

2. 例如，“下列元素中，最能与水反应生成氢氧化物的元素是（）”这种题目属于单选题，正确答案是钠。

这类题目考察能力和对知识的理解程度。

二、多选题1. 多选题在2010年的化学高考真题中也有所涉及。

多选题对考生的综合能力提出了更高的要求，需要考生掌握多种知识点并能正确综合运用。

2. 例如，“以下说法中正确的是（）”这种类型的多选题需要考生辨别哪些说法是正确的，哪些说法是错误的，从而做出正确答案的选择。

三、填空题1. 在2010年的化学高考真题中，填空题也是考生需要认真对待的题型之一。

填空题对考生记忆能力和对知识点的掌握程度提出了挑战。

2. 例如，“理想气体状态方程中的一个变量p，V，T与n的关系式是_____”这种题目考察的是考生对理想气体状态方程的掌握情况，考生需要填入正确的公式。

四、解答题1. 解答题在2010年的化学高考真题中占有重要地位，解答题往往需要考生结合多种知识点进行综合性分析和论述。

2. 例如，“某物质的密度为5.5 g/cm3，其晶体结构可能是_____”这种解答题需要考生结合密度的数值和晶体结构的知识进行答题，考生需要灵活运用所学知识。

五、应试技巧1. 在2010年的化学高考真题中，考生在答题时需要注意以下几点：①仔细审题，明确题意；②按照题目要求有条不紊地解答；③对于不会做的题目，可以先跳过，最后再回过头来仔细考虑。

2. 此外，考生需要充分复习知识点，做到知识面广，深入理解。

同时，多进行模拟练习，提高解题速度和准确度。

六、知识点回顾1. 2010年的化学高考真题涉及的知识点较为广泛，包括化学反应、化学方程式、化学计算等多个方面。

2010年高考化学选择题题型专项辅导5附答案和解析

2010 年高考化学选择题题型专项辅导5（附答案）第I卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分；每题只有一个选项符合题意）1．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A •检验溶液中是否含有SO32「，所用Bad?溶液用HNO3酸化B ．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C .检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D .检验溶液中是否含有SO42「时，在无其它阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化的BaCl?溶液2、下列有关化工生产的叙述正确的是A .氯碱工业中，阳极发生的反应是：4OH--4e-==2H?O+O2 TB .粗铜精炼中，电解池中的阳极材料是粗铜C.硫酸工业上，二氧化硫经接触氧化生成三氧化硫后，在吸收塔中用水吸收D .合成氨工业上，温度越低越好，所以是在常温下进行合成反应3. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114 号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是A. 51、第六周期IV AB. 114、第六周期W AC. 165、第七周期W AD. 51、第七周期V A4. 一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体。

向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。

若同样条件下乙腈的密度为d1, 水的密度为d2,则下列说法正确的是A. d1 < d2B. d1 > d2C. d1=d2D.无法确定5. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是：①（NH4）2S;②Al（OH）3 ；③NaHCO s；④Al 2O3；⑤NaHSO qA ．①②③④B ．②④⑤C ．②③④D ．全部6．下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是A .苯中混有少量的苯酚（烧碱溶液）B .乙酸乙酯中混有少量的乙酸（饱和碳酸钠溶液）C.氯化铁溶液中混有少量的氯化铜（铁粉）D .二氧化碳中混有少量二氧化硫（饱和小苏打溶液）7．下列反应的离子方程式正确的是A .铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH ==AlO 2 + H2TB .硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42「+ Ba2+==BaSO4 JC .碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+ 2CH3COOH==Ca2+ + 2CH3COO 一+ H2O+ CO2 TD .氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++ 3OH==Al（OH）3 J& Cl2在70 C的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaCIO与NaCIO? 的物质的量之比为1 : 2,则反应中被氧化的CI2与被还原的CI2的物质的量之比为C、10 : 3D、3 : 11、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或两个选项符合题意)9. m g的焦炭与X g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余。

2010年全国统一高考真题化学试卷(新课标)(含答案及解析)

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年福建高考化学真题(含答案,解析)

2010福建卷6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。

目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。

7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol·L—1【解析】答案：A本题是有关N A的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。

（2010福建，）8. 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。

A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！（2010福建，）9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X YZXA．Na NaOH NaHCO3B．Cu CuSO4Cu(OH)2C． C CO CO2D．Si SiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。

2010高考化学热点专题辅导(三)

2010高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39P—31 S —32 Cl —35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多选、错选或不选得0分。

）9•设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC. 1.8g的NH+离子中含有的电子数为0.1N AD. 1molNa2Q中含有离子数为3210. 下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是（）①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCI②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO固体中的少量12④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCI溶液中的FeCbA. ①②B.②⑤C.①③④D.②③⑤11. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b v c，则下列判断正确的是（A. 最后得到的溶液中含有Fe3+ B .残余固体可能为铁、铜混合物2+C.最后得到的溶液中含CuD.残余固体一定全部是铜12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y ,A与B的质子数之和为C的质子数。

现有以下说法，其中判断正确的组合为（①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B的氢化物中无『④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④ B .②④ C .①②④ D .①②13. 把50mL2mo卜L的NaOH溶液、100mL1mo卜L的H2SQ溶液以及40mL3mo卜L的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是（）A. 混合后，溶液中水的电离是被促进的B. 混合后，溶液中的溶质有两种C. 混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D.混合后，溶液中离子浓度关系为： [NH +] > [SO 41 2 3] =[Na +] >[OH -] > [H +]14.下列说法正确的是( )A .食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力B .苯和苯酚可以用分液法分离 C.铅笔芯的主要成分是金属铅 D.臭氧层的破坏对人类健康有害15.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) <一匕xC(g)，两容器温度和初始压强相同。

2010高考化学热点专题辅导

2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多选、错选或不选得0分。

）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。

B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。

10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。

江苏省南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺训练化学试题

南京市第一中学2010届高三高考考前冲刺化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32选择题（42分）单项选择题：本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意. 1．联合国气候变化大会于2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。

你认为下列做法中不能．．有效减少空气中CO2含量的是A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源B．使用节能产品，推广节能环保汽车C．植树造林，增加森林植被面积D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2．下列物质的化学用语正确的是①NH4H的电子式②硝基苯的结构简式：③葡萄糖的实验式：CH2O ④甲烷分子的比例模型：O⑤Fe2+的离子结构：⑥原子核内有10个中子的氧原子：188 A．②③⑥B．①③⑤⑥C．③⑥D．①②③④⑤⑥3．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是4．．A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2D．装置丁：实验室制取NH35．下列颜色不属于．．．因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．久置的KI溶液呈黄色C ．新制氯水久置后变为无色D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是①无色溶液中：K +，Cl －，Ca 2+，SO 42－，NO 3－ ②pH=11的溶液中： Na +，AlO 2－，NO 3－，S 2－，SO 32－③水电离的H +浓度c (H +)=10－12mol·L －1的溶液中：Cl －，NO 3－，NH 4+，SO 32－ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+，NH 4+，Cl －，K +，SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中：Fe 2+，MnO 4－，NO 3－，Na +，SO 42－⑥中性溶液中：Fe 3+，Al 3+，NO 3－，Cl －，S 2－A ．①②⑤B ．①③⑥C ．②④D ．①②④不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。

2010高考化学热点专题辅导(五)

D.常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为1.1.8—11 —1 x 10 mol •13. F列说法正确的是（NA表示阿佛伽德罗常数）AgI，则Nal的浓度必须不低于（）2010高考化学热点专题辅导（五）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考:相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 Al—27 K—39 P—31 S—32 C—35.5、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多选、错选或不选得0分。

）9. 已知1〜18号元素的离子a W3+、bf、c Y2-、d Z「都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 离子的还原性：Y2-＞乙B.质子数：c＞bC.氢化物的稳定性：出丫＞HZD.原子半径：X v W10. 下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体③用托盘天平称量5. 85 g NaCl固体配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液④用稀硝酸洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeC3饱和溶液，可以制得Fe（OHb胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释, 最后加入少量锡粒A .①②④ B.②⑧⑥ C.②④⑥D.②③④⑤⑥11•下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是（）①AgNQ溶液、稀氨水②NaAI（OH）4溶液和盐酸③ NaHCO、NaHSO Ba（NO）2、NHCI ④ NaNQ、FeCb、NaCl、AgNOA. 只有① B .①② C .①②③D .全部12.已知Ksp（AgCI ）=1.8 xi0, Ksp（Agl）= 1.0 x 1016。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgIA. 1.6gNH 2所含电子数为0.9N A个B. 0.5LpH=2的硫酸溶液中含N A个氢原子C. 在31克白磷中含有N A个P-P键D. 常温常压下，一定量的铝和盐酸反应，每产生1mol氢气，转移2N A个电子14. 某氨水的PH=a,其中水的电离度为 a 1；某硝酸的PH=b,其中水的电离度为a 2；已知a+b=14, a>11.将氨水与硝酸等体积混合后，所得溶液中水的电离度为 a 3.相同条件下纯水的电离度为a 4.则下列关系中正确的是（A. [NO 3「]>[NH 4+]>[H +]>[0H「]B. a 4> a 3> a 2= a 1C. [NO 3「] >[NH 4+]>[0H _]>[H +]D. a 3> a 4> a 2= a15. 已知C l、Fe2+、H2O2、「、SQ均有还原性，且在酸性溶液中还原性依次增强，则下列反应不能发生的是：（A. 2Fe3+ + SQ+ 2H2O= 2Fe2+ + SQ1 2「+ 4H+B. 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2C「c. H2O2 + H2SO4= SQ+ O2 + 2H2。

2010年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)

2010年普通高等学校招生全国统一考试（全国2卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64一、选择题6.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O7.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是( )A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－18.在相同条件下，下列说法错误的是( )A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率9.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )10.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶111.在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶112.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。

2010年高考化学热门考点专练1213

高考化学热点知识训练12化学反应速率和化学平衡1、反应4NH 3(g)+5O 2(g) — 4NO(g)+6H 2O(气g 在2L 的密闭容器中进行,1分钟后，NH 3减少了 0.12mol, 则平均每秒钟浓度变化正确的是()A 、NO: 0.0008mol/LB H 2O: 0.002mol/LC 、NH 3 : 0.002mol/LD 、O 2: 0.00125mol/L2、将2 mol A 气体和4 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A (气)+ B (气) ——2C (气)；若经2s (秒)后测得C 的物质的量为0.6mol ，现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol 匸1 s" ② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.075mol L -1 s ^1③2s_ 1时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质B 的浓度为0.85 mol L _，其中正确的是( )A 、①③B 、①④C 、②③D 、③④3、反应2SC 2+O 2— 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4mol -匚1，在这段时间内用。

2表示的反应速率为 0.04mol L 1 s 1,则这段时间为( )A 、0.1sB 2.5sC 、5sD 、10s4、对可逆反应 4NH 3(g) + 5C 2(g) -— 4NO(g) + 6H 2O(g),下列叙述正确的是( )A. 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态B. 达到化学平衡时，4v 正(O 2) = 5v 逆(NO )C.化学反应速率关系是： 2v 正(NH 3) = 3v 正(H 2O )D. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大5、一定温度下，可逆反应 H 2(g)+l 2(g)- 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A 、混合气体的压强不再变化B 、混合气体的颜色不再变化C 、反应速率 V (H 2)=0.5V (HI)D 、c(H 2):c(l 2)：c(HI)=1:1:26、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) ^=2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中 A 、B 、C 的比例向该容器中再充入一定量的 A 、B 、C,下列叙述正确的是()A 、刚充入时反应速率 V 正减少，V 逆增大B 、平衡不发生移动C 、平衡向逆反应方向移动D 、物质C 的质量分数增大7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N 2O 4 (g) — 2NO 2 (g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N 2C 4 (g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N 2O 4的体积分数()A .不变 B .增大C.减小D .无法判断8、某密闭容器中发生如下反应： X(g)+ 3Y(g) — 2Z(g);少v 0。

2010年高考化学热点知识训练(打包下载17套)

高考化学热点知识训练1阿伏加德罗常数注：每小题只有1个正确选项, 红色表示正确选项，后同，不赘述！注：以下各题中N A均表示阿伏加德罗常数.，1、下列说法正确的是（）A．0 5N A个氮气分子的物质的量为1molB．1N A个氦气分子含有的原子数约为1.204×1024C．20gD2O中含有的电子数为10N AD．5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A2、下列说法正确的是（）A．标准状况下，33.6L 水中含有1.5N A个水分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为3N A个C．1L0.5mol/LFeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．16 g O3气体中含有3N A个氧原子3、下列说法正确的是（）A．常温下，22.4L甲烷气体含有甲烷分子数为N A个B．0.3mol/L的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3N A个C．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子D．5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为0.3N A个4、下列说法错误的是（）A．在20℃，101.325kPa时，1g氢气中一定含有N A个氢原子B．常温常压下，15.6g苯含有的碳原子数一定为1.2N AC．1molCl2在反应一定得到2N A电子D．常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成1molH2时转移的电子数一定为2N A5、下列说法正确的是（）A．1mol C10H20分子中共价键总数一定为29N AB．标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为N AC．常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD．0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N A6、下列说法错误的是（）A．常温常压下，52g乙炔气体中所形成的共用电子对对数为10N AB．常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出N A个CO2分子C．用惰性电极电解500mL饱和氯化钠溶液时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×1022(忽略溶液的体积变化)D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于0.1N A7、下列说法正确的是（）A．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.1N AB．常温常压下，18 g铵根离子所含电子总数为11N AC．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AD．1mol乙基中含电子数目为15N A8、下列说法正确的是（）A．16g CH4中含有C—H键的数目为1N AB．7.8g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3N AC．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N AD．在标准状况下，H2和Cl2的混合气体22.4L，光照后得到气体中原子总数为N A个高考化学热点知识训练2阿伏加德罗定律1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（）A．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B．同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．1升一氧化碳气体一定比1升氯气的质量小C．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同体积、不同质量的C2H4和C3H6 B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同质量、不同密度的N2和CO 4．标准状况下，3g气体A与5g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为3:5B．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为3:5C．同质量的气体A与气体B的分子个数比为5:3D．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为5:35．在体积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（）A．若A为O2，B为O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。

2010年高考化学热点专题突破(热点五)

2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。