中考化学金属和金属材料
中考化学考点解读 金属和金属材料 第1课时 金属材料金属资源的利用和保护
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（3）常见的几种合金
合
铁合金
金 生铁
钢
铜合金 黄铜 青铜
焊锡
钛和钛合金
含碳量 成
2%~4.3 分
%
含碳量 0.03%~2 %
铜锌 铜锡 合金 合金
铅锡合金
——
备 不锈钢：含铬、镍的 紫红色铜为 熔点低
注 钢，抗腐蚀性能好 纯铜
可制作“人造骨”
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提分点拨
合金中一定含有金属，可能含有非金属。生活中，大量 使用的是合金而不是纯金属。生活中的一些其他合金有： 锰钢、黄铜、锡焊、硬铝、18K黄金等。
4.（2017·江西节选·1分）“共享单车”是指在公共场所提 供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇 受年轻人的喜爱。下图所示自行车中的材料属于金属材料 的是 ②（或③） （选填一个序号）。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
5.（2020·江西节选·1分）下图为国家颁布的“城市生活垃 圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有 B （填序号） 图标的垃圾桶内。
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命 题 点 2 金属资源的利用和保护
6.（2012·江西·2分）小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红
褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想
这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③ Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜 想合理的是（ C ）
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5.装置评价 为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将 硬质玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中 冷却。
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中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
中考化学金属和金属材料知识点
中考化学金属和金属材料知识点考点一、金属材料（一）纯金属材料：纯金属（90多种）（二）合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；合金铁的合金铜合金焊锡钛和形状生铁钢黄铜青铜钛合记忆金金属成分含碳含碳铜量量锌2%~4.0.03%合3%~2%金铜锡铅锡合金合金钛镍合金备注不锈钢：含铜为纯铜熔点低铬、镍的钢具有抗腐蚀性能下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比铜较黄铜铜锡焊锡锡铝铝合金铝光泽与黄色紫红色深灰色银白色银白色银白色颜色有光泽有光泽金属光有光泽有光泽有光泽泽硬度熔点比铜大坚韧比铜低较高硬度大质软比锡低较低坚硬质软比铝低较高钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
中考化学备考 专题11 金属及金属材料(含解析)
专题11 金属及金属材料一、新课标的要求：1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物，知道可用铁矿石炼铁。
3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。
4、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
5、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
6、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
二、考情分析：1、考查情况：金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质。
作为初中化学新课程的核心内容之一，是中考命题所关注的重要素材之一，也是中考化学的必考点和热点。
2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用型、正误判断型、信息给予型、性质探究型、图像型、计算型等形式。
考查题型通常以选择题、填空题、实验探究题、计算题等题型为主。
3、命题方向：由于金属材料和日常生活、工业生产实际联系密切，命题方向集中在金属材料在生活应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面。
主要考查同学们运用所学知识解决实际问题的能力。
随着时代的发展，各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为中考的趋势。
4、试题难度：试题的难度主要取决于学生对金属性质的掌握情况和对试题中信息的处理能力。
一般为中、难档。
☆知识梳理☆ 一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1、合金的优点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
2、常见的合金：（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3% ②钢：含碳量0.03%～2%③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）②青铜（铜锡）（3）钛的合金：如钛镍合金。
具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)：专题10 金属和金属材料(第01期)(解析版)
专题10金属和金属材料考点1金属材料1．（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性【答案】D【详解】由铝块加工制成0.01mmm的铝箔，体现了铝的延展性，即在外力作用下能延伸成细丝而不断裂，故选D。
2．（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。
她由铜胎铸字，不易变形。
选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观【答案】A【详解】铜胎属于金属材料，最大的优点是硬度较大。
故选A。
3.（2023年湖北省荆州市中考）今年6月4日，神州十五号载人飞船（模型图如下）的返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温考验，最终成功返回地面。
下列说法错误的是A.太阳翼可将太阳能转化为电能B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量C.返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点D.天线材料采用了钛镍合金，它属于有机合成材料【答案】D【详解】A、太阳翼可将太阳能转化为电能，故A正确，不符合题意；B、飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量，故B正确，不符合题意；C、返回舱经过大气层时，经受住了一千多度的高温，故返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点，故C正确，不符合题意；D、天线材料采用了钛镍合金，它属于金属材料，故D错误，符合题意。
故选：D。
4.（2023年湖南省怀化市中考）下列说法正确的是A．合金属于合成材料B．将CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，说明CO2呈酸性C．只要温度达到可物的着火点就能燃烧D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应【答案】D【详解】A、合金属于金属材料，不属于合成材料，故选项说法错误；B、CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故选项说法错误；C、燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧，可燃物温度达到着火点，不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故选项说法错误；D、氧化反应是指物质与氧发生的反应，物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确。
中考化学总复习专题一身边的化学物质-金属和金属材料课件
理
[解析]铜不能和稀硫酸反应生成氢气,故A选项错误;金属过量,酸完全反应,所以
浓度大的稀硫酸产生的氢气多,故B选项错误;等质量、足量的镁和锌与等质量、
命
等浓度的稀硫酸反应,产生氢气的质量相同,并且镁比锌活泼,所以镁反应速率
题 热
较快,C选项正确;等质量的镁和锌与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应,镁产
9.高炉炼铁得到的产物是纯铁 × ( )
×( )
知
识
体
系 梳
化学方程式网络构建
理
命 题 热 点 透 析
图5-1
知 识 体 系
梳 考向一 金属材料（6年6考）
理
1.[2019·河北]下列有关金属及合金的说法错误的 [答案]A
是
()
[解析]汞是金属,但是常温
命 题
A.常温下所有的金属都是固体
热
B.铁制品在潮湿的空气中易生锈
题 热
C.t3时,消耗金属的质量:X=Y
点 透
D.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y
析
图5-2
知
识
体
系 梳
[答案] D
理
[解析]从图像分析可知:t1时,X、Y两种金属都没有消耗完,X产生氢气的质量大
于Y;依题意可知,X、Y两金属质量相等,t2时,X恰好反应完,Y还未反应完,故消
命
耗X的质量大于Y;t3时,两反应都已结束,故消耗X的质量等于Y;当消耗等质量
题
热
选项金属盐溶液 A B C D
点
透 析
ZnSO4溶液 - Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn -
AgNO3溶液 Fe -
- Fe
能与硫酸亚铁溶液反应,说明 锌的金属活动性比铁强,C中组 合不能验证Fe、Ag两种金属 的活动性顺序。
中考化学第八单元 金属和金属材料知识点总结含答案
中考化学第八单元金属和金属材料知识点总结含答案一、选择题1．金属用途广泛，其结构和性质是化学的重要研究内容。
下列说法正确的是（）A．金属铝耐腐蚀，因为铝的化学性质稳定B．“真金不怕火炼”仅仅是因为黄金的熔点高C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低D．铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe3O4答案：C【解析】【详解】A．铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。
选项说法错误；B．“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化解析：C【解析】【详解】A．铝的化学性质比较活泼，能和空气中的氧气反应生成一层致密而坚硬的氧化物薄膜，从而对金属起到保护作用。
选项说法错误；B．“真金不怕火炼”这句话是指金在强热条件下没有发生变化，说明黄金化学性质稳定，在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。
选项说法错误；C．合金与组成它的金属相比，硬度更大，熔点更低，选项说法正确；D．铁锈的主要成分是Fe2O3，选项说法错误。
故选C。
2．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X答案：B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的解析：B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的金属活动性比银强，Y的金属活动性比银弱，即Z>Ag>Y；则X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序为X>Z>Y。
20-第八单元 金属和金属材料 第2课时 金属的化学性质2025年中考化学一轮复习(广西专用)
用磁铁吸引(或加过量稀盐酸，过滤)
。
(4)上述方案中可能造成空气污染的原因是塑料在空气中燃烧会产生有害气体 。
10.(2024·重庆B)锂(Li)离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (1)Li 失去 (选填“得到”或“失去”)电子变成Li＋。 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的 延展 性。
金属活动性顺序(广西每年必考) 6.(2023·广西第9题2分)下列金属中， 金属活动性最强的是( A ) A.K B.Zn C.Cu D.Ag
7.★(2021·北部湾第16题2分)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀 硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中， 在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种 金属的活动性由强到弱的顺序为( A ) A.X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y
9.[流程图题](2024·包头)金属铜广泛用于电子工业和精密仪器零件制造等领 域。从含铜电线电缆的废料(主要成分为铜、塑料绝缘材料等)中回收铜的方 案如下：
回答下列问题。
(1)浅绿色溶液中的溶质是 FeSO4 (写化学式)。 (2)黑色固体与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。 (3)写出从Fe和Cu的混合物中得到Cu的一种方法：
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
。
7.(2024·长沙)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于混合物 (选填
“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸
泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，该反应的化学方
程式为 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
中考化学精讲本 第八单元 金属和金属材料 第1课时 金属材料 金属资源的利用和保护
液中更易锈蚀。
(3)图2曲线先陡后缓说明铁生锈速率的规律是随随着着氧气氧的气消的耗，消铁耗生，锈铁
速速率率逐渐逐减渐慢减(合慢(合理理即可)。
生锈
即可)
(2)装置改进 原理：该反应在密闭容器中进行，由于氧气的消耗，使 得试管内压强减小。 现象：一段时间后，铁丝生生锈锈，试管中液面上上升升。
(3)铜生锈
铜与铁的锈蚀条件相同吗？
铜锈的主要成分是铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜生锈的条件除氧气和水外，还
必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需进行如图所示实验中
(3)装置E中产生的现象是红红棕棕色固色体固变体变黑黑色，取E中少量固体于试管 中，滴加稀盐酸，有气泡产色生，溶液由无色逐渐变为浅浅绿绿色。说明生
成了铁，G装置中发生反应的化学方程式为 CCaa((OOHH))22＋＋CO2=C=O=2C=a=C=OC3a↓CO＋3↓H2O＋H2O。
(4)在反应前后装置E中固体减少的质量为2.4g，则参加反应的Fe2O3的质
①生通爆入一炸氧化碳
②加热
(4)通过以上实验，同学们总结一氧化碳的化学性质有可可燃燃性性、 、还还原性原。性
除 CO 外，还可以利用 CC (写化学式)与 Fe2O3反应制取 Fe，反应的化学方 程式是33CC＋＋22FFee22OO3=3高==温==4Fe＋3C4OF2↑e＋3CO2↑。
(5)若反应结束后，含有未反应的氧化铁固体，不不能能(选填“能”或“不
即可)。
考向2：产物的检验 3．某化学研究型小组利用如图所示装置探究实验室炼铁的原理，并对 产物进行检验：①已知MgCO3 ==△=== MgO＋CO2↑；②氢氧化钠溶液常用于 吸收二氧化碳气体；③无水氯化钙可吸水。
中考化学知识点总复习九年级第八单元金属和金属材料
第八单元金属和金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸→盐 + H2↑3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）1、金属材料（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
最新中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
中考化学复习课件：金属材料与金属材料的利用和保护
加热 , 发现铝箔逐 渐变软 , 中间有液体被外面的固体包裹住 。 由此可 以推测氧化铝的熔点比金属铝 高 (选填 "高" 或 "低") 。
③高温下 , 铝与Li2O反应可置换出金属锂 , 写出该反应的化学方 程式: ④用砂纸去除铝片表面的氧化膜 , 将其浸人硫酸铜溶液中 , 一段 时间后 , 观察到铝 片表面有红色物质析出 , 并有气泡产生 , 经检 验气体为氢气 。请根据上述现象写出硫酸铜溶液中的阳离子有
3.保护金属资源的途径: ①防止金属腐蚀; ②金属的回收利用; ③有计划、合理地开采矿物; ④寻找金属的代用品
经典解析
【例题】 金属和金属材料在生产 、生活中应用广泛。
(1) 在四川三星堆遗址出土大量重要文物 , 其中有巨青铜面具如图 甲所示 , 其制作材料属于 ( A ) 。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
3.合金
(1) 概念: 在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特
征的 混合 物。
(2) 生铁 和 钢 是含碳量不同的铁的两种合金 , 其中
生铁 的含碳量为 2% ~4.3% , 钢
的含碳量为 0.03% ~2%。
(3) 合金的很多性能与组成它们的 纯金属 不同 , 使合金更适合于不 同的用途 。合金的 强度 和 硬度 一般比组成它们的纯金
实验结束后 , 继续通人 CO气体 , 直至大玻璃管冷却 。此时 NaOH 溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为
1：1 (填最简整数比) 。
5.铝是大自然赐予人类的宝藏 , 是现代文明不可缺少的物质基础。
(1) 原子簇是若干个原子的聚集体 , 有望开发成新材料 。某铝原子簇由
金属材料与金属材料的利用和保护
专题08 金属和金属材料(考点专练)-备战2023年中考化学考点微专题(全国通用)(解析版)
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
【答案】A
【解析】由SnO2+2C Sn+2CO↑可知，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应。故选A。
8．工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
10．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是
A．能与盐酸反应产生氢气B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应D．具有良好的导电性
【答案】D
【解析】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；
O2 CO2 CO Fe
A．X可以是木炭B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【解析】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A。
专题08 金属和金属材料
1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。下列金属中活动性最强的是( )
A．镁(Mg)B．铝(A1)C．铁(Fe)D．铜(Cu)
中考化学专题金属和金属材料
中考化学专题十二(金属和金属材料) 1.将干净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时刻后掏出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是( ) 、Zn 、Fe2.金属材料在人类活动中已取得愈来愈普遍的应用。
下列性质属于金属共性的是( )A.硬度专门大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反映产生氢气3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入必然量的稀硫酸，微热，分反映后过滤。
以下判定错误的是( )A.滤纸上可能含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜4.质量相同的下列金属，别离加入到足量的稀盐酸中充分反映，放出氢气最多的是( )5. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同窗利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反映的记为“√”，不能反映的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为( )>W>Y>Z >Y>W>Z >X>Y>ZX Y Z W 盐酸√——√Z的硝酸盐√W的硝酸盐√—6.A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时刻浸泡D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应按期喷涂油漆防锈7.下列金属活动性由强至弱顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )A.钾K>钙Ca>钠Na>镁MgB.铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC.铅Pb>铜Cu>贡HgD.金Au>银Ag>铂pt 8.某同窗探讨金属单质的活泼性时发觉：X、Y都能与稀硫酸反映放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为( )>Y>(H)>Z >X>(H)>Z >Z>(H)>Y >(H)>X> Z9.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究进程如下：(1)取大小相等的三种金属片，别离放入CuSO4溶液中，一段时刻后，甲、丙表面显现红色物质，乙没有现象。
中考二轮复习化学专题之金属和金属材料
金属和金属材料【考点归纳】一、金属材料1、金属元素的分布金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2、金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。
3、现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
4、合金：常见的合金有：不锈钢、锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁（含碳量为：2%~4.3%）、钢（含碳量为：0.03%~2%）。
二、金属的化学性质 1、金属与氧气反应： 例如：3Fe + 2O 2Fe 3O 4 2Al + 3O 22Al 2O 3说明：铁锈的主要成份是Fe 2O 3 ，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2、金属与酸反应：例如：Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑ ；2Al + 6HCl==== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 3、金属与盐（金属的化合物溶液）反应：例如：Fe + CuSO 4 ==== FeSO 4 + Cu ； Cu + 2AgNO 3 ==== Cu （NO 3）2 + 2Ag 说明；只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液（即化合物必须溶于水）中置换出来。
三、金属的利用与保护1、常见的金属矿石有：赤铁矿（主要成份：Fe 2O 3）、磁铁矿（主要成份：Fe 3O 4）、黄铁矿（主要成份：FeS 2）、赤铜矿（主要成份：Cu 2O ）等。
2、金属的冶炼原理： （1）、高温还原：如 Fe 2O 3 +3CO2Fe + 3CO 2（2）、加热分解：如 2HgO2↑（3）、电解：如 2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑3、金属的保护：防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。
如在金属表面涂油、镀保护膜等。
【问题探究】【例1】：锰和镍(Ni)都是金属。
现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是( )A．Ni、Mn、Cu B．Cu、Ni、MnC．Cu、Mn、Ni D．Mn、Ni、Cu总结：不是所有的金属均能与酸反应置换出来H2，像Fe、Al、Zn等活泼金属可以，但像Cu、Ag等不活泼金属不能，金属与盐溶液反应时一般是较活泼的金属置换不活泼的金属，常见金属活泼的顺序为(从左到右活泼性降低)KCa Na Mg AlZn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au；H以前的金属能置换出酸（指稀盐酸和稀硫酸）中的氢，H以后的不能；前面的金属（K、Ca、Na除外）能置换后面的金属。
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中考化学试题汇编（金属和金属材料）1．将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( ) A．Ag、Zn B．Ag C．Zn D．Ag、Fe2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（）A、硬度很大、熔点很高B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体D、易与酸反应产生氢气3．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
以下判断错误．．的是A．滤纸上可能含有铜B．滤液中可能含有硫酸亚铁C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜4．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是A．Mg B．Al C．Cu D．Zn5． x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为（）W>X>Y>Z D．Y>W>Z>X6．关于金属物品的使用正确的是A．铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨B．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C．铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈7．下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A．钾K>钙Ca>钠Na>镁Mg B．铝Al>锌Zn>铁Fe>锡XiC．铅Pb>铜Cu>贡Hg D．金Au>银Ag>铂pt8．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。
则它们的金属活动顺序为A．X>Y>(H)>Z B．Y>X>(H)>Z C．X>Z>(H)>Y D．Y>(H)>X> Z 9．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙10．下列说法正确的是A．铁在潮湿的空气中容易生锈 B．金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C．合金属于纯净物 D．铝是地壳中含量最多的元素11．如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD．若X为金属镁，则Z可能是铁12.埋在地下的铸铁管道在下列哪种情况下腐蚀最慢A.在干燥、致密的土壤中B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致密的土壤中D. 在潮湿、疏松的土壤中13.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中A.①或④B. ①或②C. ②或③D. ③或④14．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，15．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确．．．的是A．Mn + H2SO4= MnSO4+ H2↑ B．Mg + MnSO4= MgSO4+ MnC．F e + MnSO4 = FeSO4+ Mn D．Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu16.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量D生成氢气的质量17．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是(A)溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜(B)溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜(C)溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜(D)溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜18．置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。
②下列化学方程式书写错误的是。
(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓ (D)C12+K2S==2KCl+S↓18．(3分)(1)Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag (2)①C12>Br2>I2>S ②B19.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为。
19. Cu（或铜）Fe（或铁）20.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Z表面有银析出反应的化学方程式。
20.(1) X Z Y(2)Fe Cu Pt(其它合理答案也可)Cu + 2gNO3==Cu(NO3)2+ 2Ag21.有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？请简要写出你的做法。
21. 铁锈可溶于盐酸，先用盐酸把铁锈除去，用水清洗并擦拭干净，然后再涂油、上油漆22．月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为：，该反应的反应类型是反应。
22.（5分）3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（2分） Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （2分） 复分解（1分）23．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
23．(4分)Y>X>Z (2分) Z>Y>X (2分) 24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn 显性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。
（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。
24．（1）③ （2）＜ 金属锰的薄片 氯化亚铁 （3）盐酸 铁25．为验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。
其中不必进行的是（C ）26．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是(答出两条即可)。
26．(1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 (2)①③(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等27．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
27．(8分)(1) (2分) Fe+CuCl2==FeCl2+Cu(2) (4分) Fe、Cu(或铁、铜，2分) 2HCI+Fe==FeCl2+H2↑{(2分)(3) (2分) FeCI3、Cu或FeCl2、Cu28.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。
则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）。
（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计下列方案进行实验，请（3）请根据上述的信息，标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。