第五单元化学方程式复习课教案
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
化学人教版九年级上册九年级化学第五单元 化学方程式复习课 教案2
优质资料---欢迎下载第五单元 化学方程式复习 教学设计教学目标1、知识与技能（1）巩固质量守恒定律；（2）正确地理解化学方程式的有关知识；（3）巩固有关化学方程式的简单计算。
2、过程与方法(1)运用思考、讨论的方法来获取信息；（2）通过科学探究实验，培养学生的观察能力和分析问题能力。
3、情感态度与价值观通过科学探究实验，培养学生实事求是的精神。
教学重点1、质量守恒定律的应用；2、正确书写化学方程式；3、根据化学方程式的简单计算。
教学难点化学方程式的配平。
教具准备托盘天平、试管、烧杯、药匙、碳酸钠粉末、稀盐酸。
教学过程【出示学习目标】【实验导入】活动与探究：碳酸钠与盐酸反应前后质量的测定。
〔2011中考预测〕⑴某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究， 观察到反应后天平不平衡，该反应_____质量守恒定律(填“符合”或“不符合”)，反应后天平不平衡的理由是__________________________________。
⑵若要用此实验来验证质量守恒定律，要如何改进实验？___________________。
【参考答案】⑴符合；反应生成的CO 2气体逸出，导致天平不平衡；⑵在密闭容器中进行。
碳酸钠盐酸一、质量守恒定律【提问】质量守恒定律的内容是什么？【学生回答】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【提问】质量守恒定律的原因是什么？【学生回答】在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
【小组讨论】原子种类、原子数目、原子质量、分子种类、分子数目、物质的种类、物质的总质量、元素种类、元素质量。
上述项目中，在化学反应前后，（1）一定不变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（2）一定改变的有：微观：____________________________；宏观：_____________________________；（3）可能改变的有：___________________。
第五单元 化学方程式复习教学案
第五单元化学方程式【复习学案】一、复习目标：1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2．能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3．会利用质量守恒定律解决问题；4．准确描述化学方程式的含义，会正确书写并配平简单的化学方程式；5．能根据化学方程式进行简单的计算。
二、复习内容（阅读上册教材P92 -----104页的内容，完成下列学案）：1．参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量。
这个规律叫做质量守恒定律。
2．从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变。
所以化学反应前后各物质的必然相等。
3．的式子，叫做化学方程式。
4．化学方程式表示的意义有：（1）质的方面：表示、和；（2）量的方面：表示反应物、生成物各物质之间的比；（3）粒子方面：表示反应物、生成物各物质之间的粒子比。
5．在反应3Fe+2O2Fe3O4中，每份质量的铁和份质量的氧气在的条件下完全反应，生成份质量的四氧化三铁。
6．书写化学方程式要遵守的两个原则：一是要以为基础；二是要遵守，等号两边各原子的与必须相等。
7．书写化学方程式时，在式子两边的化学式前面配上适当的，使得每一种元素原子的相等，这个过程就是化学方程式的配平。
8．书写化学方程式的一般步骤：（1）；（2）；（3）。
若反应物中无气体而生成物中有气体，应在生成的气体化学式后注“”号；在溶液中的反应，若反应物中无固体而生成物中有不溶物，应在生成的不溶物化学式后注“”号；“”表示加热。
9．根据化学方程式计算的理论依据是。
计算可以从的方面研究物质的变化，根据实际参加反应的一种或的质量，可以计算出另一种反应物或生成物的质量。
10．根据化学方程式计算的步骤：（1）设：（2）写出反应的；（3）写出相关物质的的乘积以及、。
（4）列出、；（5）简明的写出。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
化学方程式复习教学设计(第一课时)
课题第五单元化学方程式单元复习教学目标知识及能力1.理解质量守恒定律的内容，明确质量守恒的原因2.应用质量守恒定律解决一些简单的问题 3.能正确书写并配平简单的化学方程式4．学会对初中化学反应类型进行初步分类5．掌握有关方程式的简单计算情感及价值观教学重难点1. 质量守恒定律的理解和简单应用2.化学方程式的书写和配平3.四大基本化学反应类型的区分。
学生准备记忆基本概念教师准备知识梳理课时安排两课时学法指导互动交流自主练习第（ 1 ）课时教学过程教学流程课前预习（复习）教师活动学生活动课前练习：说出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的概念，试各举一例。
述说概念举例课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标一、主要内容回顾（一）质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、理解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒。
（2）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中（3）要考虑空中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无逸散。
3、微观解释：在化学反应前后，原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量也没有变化，因此，化学反应前后质量必然相等。
认真参与回顾知识理解质量守恒定律教学流程课堂活动与任务教师活动学生活动活动目标4、化学反应前后（1）一定不变（六个不变）宏观方面：反应物和生成物总质量不变，元素种类、质量不变微观方面：原子种类、数目、质量都不变（2）一定改变（两个改变）宏观方面：物质的种类一定改变微观方面：分子的种类一定改变（3）一个可能改变：反应前后的分子总数（二）化学方程式1、遵循的原则：（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律2、书写步骤：写（写出反应物和生成物化学式，中间用短线相连）、平（配平各物质化学式前面的化学计量数，并把短线改为“等号”）、标（标明反应条件和相应箭头）、验（检验前后各原子数目是否相等）3、配平方法：（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法（4）待定系数法（5）碳氢配平法（主要用于有机物燃烧反应）4、意义：（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）（3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）5、化学方程式提供的信息包括（1）反应物是什么（2）通过什么反应条件（3）生成物是什么（4）参加反应的各物质粒子的相对数量（5）反应前后质量守恒（6）化学反应类型等二、典型习题练习（题目附后）认真参与回顾知识掌握化学方程式的书写和配平教学反思。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
人教版初中化学复习课：第五单元化学方程式(复习)教学设计
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写规则和配平方法，尤其是含氧化物的配平和反应条件的标注；
2.分层次教学，巩固基础
根据学生的基础知识掌握情况，设计不同难度的练习题，使学生在练习中逐步巩固化学方程式的书写和配平方法。
3.小组合作，互帮互助
通过小组合作学习，让学生相互讨论、交流，共同解决化学方程式书写和应用中的问题，提高团队协作能力。
4.实践探究，提升能力
开展实验探究活动，让学生在实际操作中观察化学反应过程，培养从实验现象中提炼化学反应本质的能力。
3.设计意图：使学生掌握化学方程式的书写规则和方法，理解化学反应的本质，为后续学习打下基础。
（三）学生小组讨论
1.教学内容：针对化学方程式的书写和应用，设计若干讨论题，如“如何配平含氧化物的化学方程式？”等。
2.教学活动：将学生分成小组，每组针对讨论题进行讨论，并在讨论过程中互相交流、分享经验。
3.设计意图：通过小组讨论，培养学生的团队协作能力和解决问题的能力，加深对化学方程式书写和应用的理解。
2.教学活动：教师引导学生从化学方程式的书写、配平、应用等方面进行总结，强调重难点。
3.设计意图：帮助学生建立完整的知识体系，提高对化学方程式的认识，为后续学习奠定基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学内容，提高学生对化学方程式的理解和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课本上第五单元的相关练习题，重点关注化学方程式的书写、配平和条件标注；
第五单元_化学方程式复习课教案 (1)__重命名_2356207
第五单元化学方程式复习课教案课题1 质量守恒定律【考点透视】一、考纲指要1．实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识质量守恒定律守恒的原因。
3．理解化学方程式的意义。
二、命题落点1．考查对质量守恒定律的理解，并能设计实验探究质量守恒定律，如例1。
2．能从微观角度解释质量守恒定律守恒的原因和应用，如例2。
3．能用质量守恒定律判断物质的元素组成及推断物质的化学式，如例3。
4．能用质量守恒定律解释日常生活中的现象例4。
5．给出某具体化学反应方程式，能说出其所代表的涵义或信息，如例5。
【典例精析】例1：（2005·四川省）为了验证质量守恒定律。
甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为：m n(填“<”或“>”或“=”)。
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。
x 和y的关系为：x y(填“<”或“>”或“=”)。
（3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a b(填“<”或“>”或“=”)。
（4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。
解析题中的三个实验，分别是有气体生成、有气体参加的反应及溶液中既无气体参加也无气体生成的反应。
实验数据表面上所得出的结论截然不同，实验（1）仅测定反应后灰烬和坩埚的总质量；实验（2）测定的是反应后的混合物和烧杯的总质量。
它们都忽略了气体的质量。
实验（3）中没有气体参加反应，也没有气体生成，其数据真实地体现了反应前后物质的质量关系。
答案：（1）> （2）< （3）= （4）在密闭的体系中实验例2：（2003·大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤解析可从质量守恒定律和化学反应实质去考虑问题：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；在化学反应中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，原子的种类、数目、质量均不发生变化。
第五单元化学方程式复习课教学设计
第五单元化学方程式复习课教学设计课程名称：化学方程式复习课教学目标：1.复习并掌握化学方程式的基本概念和写法。
2.掌握平衡化学方程式的原理和方法。
3.提高学生解题和操作化学方程式的能力。
教学重点：1.化学方程式的基本概念和写法。
2.平衡化学方程式的原理和方法。
教学难点：1.平衡化学方程式的原理和方法。
2.解决平衡方程式的实际问题。
教学准备：1.讲桌、黑板、彩色粉笔。
2.化学实验室用具和试剂。
3.化学沉淀反应实验步骤和材料准备。
教学步骤：第一步：导入新课（10分钟）1.利用黑板上的九大类反应类型画线和生活中的实例引入化学方程式的概念。
2.复习化学反应类型及其特点。
第二步：复习基本概念和写法（15分钟）1.复习化学方程式的基本概念和写法，包括反应物、生成物和箭头的表示方法。
2.通过示例引导学生正确书写化学方程式，并解释每个符号的意义。
第三步：引入平衡化学方程式的原理和方法（15分钟）1.引入平衡化学方程式的概念和重要性。
2.通过实际例子让学生感受不平衡化学方程式的不稳定性，并引导学生进行讨论。
3.介绍各种平衡化学方程式的方法：静态法、代数法和半反应法，并逐一解释原理。
第四步：解题方法和实例讲解（20分钟）1.给学生提供平衡化学方程式的实例题，让学生根据不同的方法进行解题。
2.采用示范导入的方式，划重点、提示常考思路、注意事项等。
第五步：化学沉淀反应实验（30分钟）1.将学生分成小组，每个小组进行一次化学沉淀反应实验。
2.引导学生观察、记录实验现象，并根据实验结果写出化学方程式。
3.辅助学生进行实验数据的分析和计算，引导学生编写平衡化学方程式。
第六步：总结复习内容（10分钟）1.回顾本节课的重点知识点和难点，并解答学生疑惑。
2.归纳和总结化学方程式的基本概念、写法和平衡方法。
第七步：课堂练习（20分钟）1.以小组为单位，进行化学方程式的练习题。
2.在讲解过程中，引导学生进行思考和讨论，促进知识的巩固和深化。
第五单元化学方程式复习课教案
第五单元化学方程式复习课学案复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算知识网络图：复习要点一：质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
对定义的理解：1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：1.判断下列说法是否正确，并说明理由(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（）①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了④ g 硫和 g 氧化合，生成了 g 二氧化硫A ．②和③B ．①和④C ．②③④D ．④3.化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量A ①④⑥B ①③⑤⑥C ①②⑥D ②③⑤4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C 2H 5SH 。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X 的化学式为 。
2C 2H 5SH + 9O 2 4CO 2 + 2X + 6H 2O5.现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和4gD,则参加反应的A 与B 的质量比是( )A 1:1B 2:1C 4:1D 5:16. 4 g A 物质与5 g B 物质混合反应，能生成6 g C 物质，剩余3 g B 。
第五单元化学方程式复习教案
(5).“列”（列比例式） (6).“解”（运算过程） (7 )•“答”（简答）② 化学方程式要配平； ③ 准确计算相对分子质量。
1、定义:化学方程式的意义：书写原则：化学方程式 的书写步 骤：12、微观解释:2、 3、 3、实际应用:例1.下列变化中，是化学变化，不能 用质量守恒定律解释的是 ( )A. 水变成水蒸气时，质量保持不变B. 铁生锈时，固体质量增加C. 蜡烛燃烧后，长度变短D. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量 减轻例2.为了研究物质之间反应的质量 关系，小李同学作了如下实验：将6 g 镁分别在不同质量的氧气中充分燃烧， 请将生成氧化镁的质量填入下表：(1) 上述4次实验中，第 _______ 次氧气过量；第 _______ 次镁过量。
(2) 解释为什么后面几次实验中，虽然 氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的 质量却不再增加？例3.有一中有机化合物 23 g 在空气 中完全燃烧后共生成 44 g 二氧化碳和27 g 水，该有机化合物含碳元素的质量是 一g 。
含氢兀素的质量是 g 。
它是有 _____________ 元素组成的。
小组讨论，交流共享。
方法指导：质量守恒定律只适用于化学 变化，不适用于物理变化；且体 现的是质量守恒，而不是体积等 守恒。
不参加反应的物质质量；不是 生成的物质质量不能计入“质量 总和”中。
分析：化合物在空气中燃烧, 是与空气中的氧气反应。
因为化 学反应前后各元素原子的种类、 数目、质量均不改变，反应生成 的二氧化碳中所含碳元素、水中 所含氢元素的质量与是原化合物 根据以上数据，A. a+b ^ c+d B . a+b C . a+b 二 c D . c 二 a+b的组成元素是（氯酸钾制氧气的化学方程式书写正确的是（之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图如右图所示: 请写出该反应的化学方程式: 该反应的反应类型是7 .将0.5g 二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为求：（1）生成氧气的质量是多少?（2）原先氯酸钾的质量是多少?4.某有机物6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 氧化碳和10.8g水，则该化合物A . 定只含有碳元素 B.定只含有碳、氢两种元素 C. 定含有碳、氢、氧三种元素D.定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 A . 2KCIQMnO 2C. 2KCIO 3 MnO2KCI+3OB . 2KCIQ D . 2KCIO 3书面作业: 课外作业:诊断练习6、7。
第五单元化学方程式复习课教案
课题第五单元化学方程式单元小结
教学目标
知识及能
力
（1）理解和应用质量守恒定律；
（2）熟练掌握化学方程式的概念、书写原则、步骤、配平方法、有关计算；情感及价值
观
（1）通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法；
（2）通过书写化学方程式，培养学生事实求实的学习态度；
（3）通过定量计算，对学生进行辨证的思想教育；
教学重难点重点：1、质量守恒定律的意义； 2、化学方程式的书写及有关计算；难点：1、化学方程式的配平方法； 2 、质量守恒定律的应用。
学生准备识记质量守恒定律的内容
教师
准备
归纳知识网络
课时
安排
一课时学法指导提问→讨论→归纳→总结
第（）课时教学过程
教学流程
课前预习（复习）
教师活动学生活动
课前热身
【知识回顾】
师：今天我们就来复习第五单元。
这
一单元有哪些课题？每个课题有哪些知识
点？请同学们互相说说。
翻书查找相关知识并简单的整理
课堂活动与任务
教师活动学生活动活动目标课堂探究
【知识网络归纳】
【重点知识梳理】
1．质量守恒定律
积极交流
归纳知识
形成网络
归纳知识
形成网络。
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第五单元化学方程式复习课学案
复习目标：1.掌握质量守恒定律，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
2.掌握化学方程式的书写。
3.根据化学方程式进行简单计算
知识网络图：
复习要点一：质量守恒定律
内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
对定义的理解：
1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部分的质量不应算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。
如肉眼看不见的气体也应考虑。
3、质量守恒定律仅适用化学变化。
训练：
1.判断下列说法是否正确，并说明理由
(1)10g水蒸发变成10g水蒸气符合质量守恒定律
(2)燃烧的镁条和生成的氧化镁质量相等。
(3)木炭在空气中燃烧后留下的灰烬比木炭质量小。
(4)水在催化剂的作用下可变成燃油(主要含C、H)
2．叙述中，与质量守恒定律相矛盾的是（?）
①反应物的总质量等于生成物的总质量
②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了
④硫和氧化合，生成了二氧化硫
A．②和③?B．①和④C．②③④?D．④
3.化学反应前后肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D②③⑤
4.为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C
2H
5 SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C
2H
5
SH+9O
2
4CO
2
+2X+6H
2
O
5.现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,
则参加反应的A与B的质量比是()
A1:1B2:1C4:1D5:1
物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。
若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是（）
A9g?B10g?C8gD3g
7．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（?）
A．1:5???B．l:4????C．4:l???D．5:l
点燃
8．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（?）
A ．碳一种元素
B ．氢一种元素?
C ．碳和氢两种元素
D ．碳、氢、氧三种元素
9.在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后物
X 、Y 复习要点二：化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，通过配平，该式子能体现质量守恒定律。
2.化学方程式意义：表明反应物、生成物、反应条件；表明反应物与生成物之间的质量比；表明反应物与生成物之间的粒子数量比。
说出2H 2O ＝2H 2↑+O 2↑表示的意义：
练习：
10.根据化学方程式不能获得的信息是()
A 该反应中的反应物和生成物
B 各反应物和生成物的质量比
C 反应发生所需要的条件
D 化学反应的快慢
11.市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C 4H 10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化
碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
12.“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。
其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法中正确的是：
A ．生成物全部是化合物
B ．参加反应的两种分子个数比为3∶2
C ．反应后分子个数变少了
D ．反应后原子个数变少了
13.下图为某化学反应的微观模拟示意图：
表示氮原子，表示氢原子，请你根据图示回答下列问题：
（1）A 、B 、C 三种物质中属于混合物的是；
（2）该反应的化学方程式为。
14.高级轿车上装有安全气囊，内部储有硝酸铵（_________）。
当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时硝酸铵迅速分解，产生大量的氧气、氮气和水，充满气袋，填补在司机与挡风玻璃、方向盘之间，防止司机受伤。
请写出硝酸铵受到猛烈撞击后发生的化学反应方程式：2NH 4NO 3═O 2↑+2N 2↑+4H 2O 该反应类型是。
15.写出下列化学方程式
A B C +
（1）有水生成的化合反应
（2）有刺激性气味生成的化合反应
（3）有黑色固体生成的化合反应
（4）有氢气生成的分解反应
（5）实验室制氧气的化学方程式
16.请从铁、双氧水、氧气、氢气、红磷中选择适当的物质，按要求写出下述反应的化学方程式：取适当的黑色固体放入试管中，塞好带有导管和长颈漏斗的双孔橡皮塞，在铁架台上固定好试管，然后加入液体A,并用排水法收集一瓶无色无味的气体B。
取少量暗红色固体C放入燃烧匙中，点燃后立即伸入盛有气体B的集气瓶中，固体C在气体B中剧烈燃烧，生成浓厚的白烟D。
固体E在B中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
复习要点三：利用化学方程式的计算
练习：17.将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，完全反应后冷却，称得剩余固体为，(K－
39、Cl－、O－16)
求：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾多少克？
（1）对“34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量是多少克？”一题，你认为也适合用上述两种方法解答吗？
（2）你认为在什么情况下，小山北和小东林同学的解法都适合用？
练习：
18.某学校实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。
依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，记录的
⑴完全反应后生成的氧气的质量为_______；
⑵样品中氯酸钾的纯度是多少？
19.已知在实验室可用锌粒（Zn）和稀硫酸(H2SO4)反应来制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。
实验室用65g锌和足量的稀硫酸反应来制取氢气，能得到氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？（H－1S－32 Zn－65）
20.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。