2017届高三化学一轮复习 第十章 化学实验基础 第一节 物质的检验与提纯课件

此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是 从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用 最少，现象最明显。 特别提醒 物质鉴别通常以简答题形式进行考查，要注意①不能原瓶操作，应 每次“各取少许待测液”。②用词要准确，不能未检先知，出现“取某 某试剂少许”等字样。③要严格按“少取试剂→实验操作→叙述现象→ 得出结论”顺序叙述。
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典例解析方法
考点能力突破
11 12 13 14 15 16 17 18
Fe2O3 Al2O3 BaSO4 NaHCO3 溶液 NaCl 溶液 FeCl3 溶液 FeCl3 溶液 FeCl2 溶液
Al2O3 SiO2 BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 CuCl2 FeCl3
)
分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 NaCl 在水中的溶解度很大 丁醇与乙醚的沸点相差较大
答案试解:
D
解析:乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶,A、B 选项中的分离方法均错误;C 选项选用重结晶法是利用 KNO3 的溶解度受温度变化的影响大,而 NaCl 的 溶解度受温度变化的影响小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的 分离混合物的方法,D 项正确。
典例解析方法
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Cu
2+
加 NaOH
蓝色沉淀
Cu2++2OHCu(OH)2↓ Al3++3OHAl(OH)3↓, Al(OH)3+OHAlO2 +2H2O
-
Al
3+
加 NaOH
先生成白色沉淀,OH—过量白 色沉淀溶解
加 NaOH Fe3+ 加 KSCN
红褐色沉淀 溶液立即变红色
Fe3++3OHFe(OH)3↓ Fe3++3SCNFe(SCN)3
-
现象 ①淡黄色沉淀,不溶于稀硝酸; ②溶液分层、苯层或 CCl4 层橙 红色 ①黄色沉淀,不溶于稀硝酸; ②滴入新制 Cl2,振荡后再滴入 淀粉溶液,变蓝; ③溶液分层、苯层或 CCl4 层紫 红色
离子方程式 Ag++BrAgBr↓ 2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
Br-
②新制氯水, 淀粉溶液; ③氯水、 苯或 CCl4
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典例解析方法 考点研析突破
考点能力突破
3.无色溶液的检验
2.鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为：
3.鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别
①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别 其他的几种物质。如CuCl2溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、 KCl溶液的鉴别。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。KCl溶 液和NaCl溶液的鉴别可用焰色反应鉴别。
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混 合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同来 进行鉴别，如AlCl3溶液与NaOH溶液的鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水 或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行 鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶 液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐 的溶液作试剂。 ③常用溴水、酸性KMnO4溶液、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作 试剂鉴别多种有机物。 (3)任选试剂鉴别多种物质
第十章
化学实验基础
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一节
物质的检验与提纯
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一、物质的分离与提纯
分离:即把混合物中的各组分分开,获得各自的纯净物的过程。 提纯:即除杂质,获得纯净物的过程。 1.物理方法分离提纯
方法 固 蒸 + 发 液 固 + 固 结 晶 升 华 适用范围 易溶固体 与液体分 开 溶解度差 别大的溶 质分开 能升华固 体与不升 华物分开 主要仪器 酒精灯、蒸 发皿、玻璃 棒 注意点 ①不断搅拌;②最后用余 热加热;③液体不超过容 积 2/3 实例 NaCl(H2O) NaCl(NaNO3) I2(NaCl)
酒精灯
—
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2.化学方法分离提纯 1.
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 Al2O3 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl SO2 Fe2O3 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4 溶液 NaOH 溶液 灼热 CuO 饱和的 NaHCO3 饱和的 NaHS 饱和的 NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的 NaHCO3 NaOH(过量),CO2 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤
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二氧化硫 (SO2) 氨气 (NH3) 二氧化氮 (NO2) 一氧化氮 (NO) 二氧化碳 (CO2) 一氧化碳 (CO) 甲烷 (CH4)
无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色或 恢复原色 无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸 的玻璃棒靠近时能生成白烟 红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显 酸性 无色气体,在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。注意:SO2 气体也能 使澄清的石灰水变浑浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄灭 可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色 变成红色 无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和 CO2;不能使高锰酸钾溶液、 溴水褪色
2.(2013· 大纲卷)下列操作不能达到目的的是(
)
答案： C
3.(2015· 上海卷)实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。下列分析 错误的是( )
A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗
答案：B
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2-
离子方程式 —
SO4
2-
Ba2++SO4
2-
BaSO4↓
2SO3
2H++SO3
2-
H2O+SO2↑
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CO3
2-
①H+ ②澄清 石灰水 Cu 屑,
有气体产生。 石灰水变浑浊。注 意:HCO3 的现象相同 有红棕色气体 NO2 产 生,溶液变蓝 产生白色沉淀,不溶于 稀硝酸
2-
AgCl↓
2+
加 NaOH Fe2+ 加 KSCN 和 氯水
白色沉淀迅速转化为灰绿色, 最终转化为红褐色
4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3
加 KSCN 无明显现象,再加氯 水溶液变红色
2Fe2++Cl2 2Fe3++2ClFe3++3SCNFe(SCN)3
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3.常见阴离子检验
离子 OH试剂或方法 石蕊试液 酚酞试液 甲基橙试液 加 Ba 、 稀硝酸 加H 、 品红溶液
+ 2+
现象 变蓝 变红 变黄 产生白色沉淀,不溶于 稀硝酸。 注意:SO3 也会 有相同的现象 有气体产生,使品红褪 色。注意:HSO3 的现象 相同
-
2H++CO3
2-
H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O 2NO3 - +Cu+2H2SO4 Cu2++2SO4 +2NO2↑+2H2O Ag++ClAgCl↓
2-
NO3 Cl
-
-
浓 H2SO4 加热 Ag+, 稀硝酸
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续表 离 子 试剂或方法 ①Ag+, 稀硝酸 ②氯水、 苯或 CCl4 ①Ag+, 稀硝酸; I
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考点二 常见物质检验的一般程序与思路
1.物质检验的常用方法 根据物质性质( 主要是化学性质,物理性质往往也是重要线索), 使被检 验物质与加入的试剂作用,转变为某种已知物质, 或产生某种特殊现象,从而 确定该物质的存在。常见的特殊现象有: (1)生成气体。能够生成气体的离子很多,生成的气体的性质也常有相 似之处,判断时要注意排除干扰离子。 (2)生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、 特殊性质的沉淀,但同时也应注意排除干扰离子。 (3)显现特殊颜色。特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂,是鉴别物 质的常见方法,如 KSCN 检验 Fe3+ 、淀粉检验 I 2 等。
NaOH 溶液 盐酸、氨水 HCl 或稀硫酸 CO2 HCl Cl2 Fe、Cl2 Fe
过滤 过滤 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法
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二、物质的检验与鉴别