高三化学高考备考一轮复习专题训练一物质的分类

高三化学二轮复习专题一物质的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2017·浙江宁波·统考一模）下列属于碱的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO2 2．（2016·山东·统考二模）下列有关分类和氧化还原的描述正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得3．（2022秋·河北承德·高一河北省隆化存瑞中学校考阶段练习）下列关于酸、碱、盐元素组成的说法中，正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧D．盐、碱一定含有金属元素，酸一定不含金属元素4．（2016·上海长宁·统考二模）下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．多肽、油脂、淀粉均为酯类C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物5．（2022·河南焦作·焦作市第一中学校考模拟预测）2022年7月1日起施行新版《铁路旅客禁止、限制携带和托运物品目录》，目录中规定易燃易爆物品严禁托运和随身携带。

下列对物品的分类不科学的是选项物品分类A酒精易燃液体B浓硫酸遇湿易燃物品C白磷自燃物品D硝酸铵氧化剂A．A B．B C．C D．D 6．（2022秋·上海金山·高一华东师范大学第三附属中学校考阶段练习）对抗疫情离不开化学。

下列抗疫物资中，主要成分属于无机物的是A．医用酒精B．塑料护目镜C．漂粉精D．医用橡胶手套7．（2022·上海静安·统考二模）水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是A．H2SO4B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl 8．（2022·全国·高三专题练习）下列物质分类正确的是A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇9．（2022·广东·模拟预测）2021年10月16日神舟十三号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式成就。

下列有关物质类别的描述错误的是A．A B．B C．C D．D 10．（2022·湖北襄阳·襄阳四中校考模拟预测）近日，中央广播电视总台大型原创节目《2022 中国诗词大会》圆满收官。

优美典雅的诗句同样蕴涵着化学的丰富内容。

下列说法错误的是A．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”涉及到的黑火药是中国古代四大发明之一B ．“炉火照天地，红星乱紫烟”涉及到的燃烧反应为氧化还原反应C ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”涉及到的石灰石主要成分是碳酸钙D ．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”涉及到贵金属金，金的延展性较差11．（2021·河北唐山·统考一模）下列物质名称或化学式正确的是A ．23Na SiO ：水玻璃B ．22|2|22C H ONO C HONO CH ONO ：硝化甘油 C ．()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦：银铵络离子D ．17332|1733|17332C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 12．（2020·天津和平·模拟预测）我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( ) 。

A ．低温制备H 2B ．合成全氮阴离子盐(N 5)6(H 3O)3(NH 4)4ClC ．成功开采可燃冰（CH 4·nH 2O ）D ．研制出超高强钢13．（2023·安徽宣城·安徽省宣城市第二中学模拟预测）传统文化是中华文明的瑰宝。

下列有关传统文化的分析与判断错误的是 选项 传统文化摘要分析与判断A《元丰行示德逢》诗曰“旱禾秀发埋牛尻，豆死更苏肥荚毛”涉及氮在自然界中循环 B《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼 “火”指柴油燃烧A．A B．B C．C D．D 14．（2022·浙江舟山·舟山中学校考模拟预测）有关铝及其化合物的说法正确的是A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水15．（2022·全国·高三专题练习）下列关于物质的组成、分类和化学用语，表达错误的是A．新型热电转换材料Sn-Te(Ag、Cd、Se掺杂)，属于合金B．雾是胶体，大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．Ca(OH)2的电子式：D．四氯化碳的球棍模型：二、填空题16．（2019·辽宁大连·大连市第四十八中学校考模拟预测）实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用__________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

17．（2017·四川遂宁·统考一模）利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO 的一种制备流程图如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱．还能溶于氨水，生成[Zn （NH 3)4]2＋．（1）溶液A 中加稀H 2SO 4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________。

（2）常温下，Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn 2＋)=3×10—6mol/L ，若溶液A 中加入稀H 2SO 4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，Zn(OH)2开始溶解的pH 为_________，为防止Zn(OH)2溶解，可将稀H 2SO 4改为_________。

（lg2=0.3）（3）“部分氧化”阶段，NaClO 3被还原为Cl —，还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是_________。

（4）①由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中通入N 2的原因是_________。

①Fe 3O 4胶体粒子的直径的范围是_________。

①确定滤液B 中含有Fe 2＋的试剂是_________。

（5）试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。

18．（2022·江苏·统考二模）工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I ．臭氧法络合态的金属离子难以直接去除。

O 3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mR a+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：·OH+[mR a+·nX] →mR a++CO 2+H 2O (R a+表示金属离子，X 表示配体)·OH 同时也能与溶液中的2-3CO 、-3HCO 反应。

在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O 3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni 2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

①．纳米零价铝法纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl 3溶液中滴加碱性NaBH 4溶液，溶液中BH -4(B 元素的化合价为+3)与Al 3+反应可生成纳米铝粉、H 2和B(OH)-4，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[c c ()()剩余总氮初始总氮]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。

实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

①．金属炭法其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

三、工业流程题Fe O均为多功19．（2022秋·山东菏泽·高三曹县一中校考阶段练习）纳米ZnO和纳米34能性的新型无机材料，在陶瓷、电子、光学等领域有着重要的应用价值。

某科学小组尝Fe O的部分流程如下：试利用废旧镀锌铁皮制备纳米ZnO和纳米34已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题：(1)铁皮镀锌在金属的电化学防护中属于_______法。

(2)调节滤液pH 时，pH 不能太低的原因为_______(用离子方程式表示)。

(3)向“碱浸”后得到的滤渣中加入过量稀硫酸时，硫酸不能过量太多的原因为_______。

(4)写出“氧化”阶段的离子方程式：_______；“加热沉铁”阶段需要持续通入2N ，其原因为_______。

(5)若“分离”阶段在实验室中进行，可选用的实验装置为_______(填字母)。

20．（2022·全国·高三专题练习）氯化亚铜(CuCl)是有机合成的重要催化剂。

工业上由废铜料(含Cu 、Fe 、Al 及SiO 2等杂质)，生产CuCl 的工艺流程如下：已知：i)CuCl 溶于NaCl 的浓溶液可生成-2CuCl ，-2CuCl 的溶液用水稀释后可生成CuCl 沉淀。

ii)部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH ： 物质开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)32.73.7 Cu(OH)25.66.7 Al(OH)33.84.7(1)煅烧的主要目的是_______。

(2)操作1为“调节溶液的pH”。

调节pH 的范围为_______，物质X 可以是_______。

A．CuO B．NaOH溶液C．Fe(OH)2D．CaCO3(3)滤渣B的主要成分是_______。

CuCl，写出反应的离子方程式_______。

在(4)往滤液B中加入食盐并通入SO2可生成-2加入食盐时一般使用浓NaCl溶液，其主要目的是_______。