常见的酸和碱第三课时
课题1 常见的酸和碱(第3课时)(解析版)-九年级化学下册(人教版)
课题1 常见的酸和碱（第3课时）【夯实基础】1、完成表格：（1）氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫潮解。
潮解是物理变化。
（2）用途：可用作某些气体的干燥剂。
如：O2、N2、H2、CO、CH4、NH3，但不能干燥CO2、SO2。
（二）1、NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
2、如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
3、注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
4、氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸、石油、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能够与油脂反应，在生活中可以去油污，如清洁剂就是利用的这一原理。
（三）1、氢氧化钙：白色粉末状固体；俗称：熟石灰或消石灰；溶解度：随温度升高而减小；2、Ca(OH)2微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
3、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。
氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。
使用时注意安全。
4、氢氧化钙在生产和生活中的用途：用作建筑材料、保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵、农业上制造波尔多液的原料和改良酸性土壤等。
5、常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] （无色液体）等。
两外还有两种经常用来中和胃酸的碱：Al(OH)3、Mg(OH)2。
二、碱的化学性质1、碱溶液能与指示剂反应：结论：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
2、碱与非金属氧化物作用：（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水变浑浊。
反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
（2）CO2与NaOH溶液反应反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
思考：氢氧化钠为什么要密封保存？不仅吸收空气中的水分，还与空气中的二氧化碳反应。
10.1.3_常见的酸和碱(第三课时)
5、碱的相似化学性质
（1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使 无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应生成该金 属的化合物和水
6、酸具有相同性质的原因： 酸在水溶液中都能解离出H+ 7、碱具有相同性质的原因：
碱溶液中也含有相同的OH －
质量检测
1．碱溶液有相似的化学性质的 原因是碱溶液中都含有相同的 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
1、与指示剂反应 NaOH Ca(OH)2
碱的化学性质
2、碱+非金属氧化物 3、碱+酸
4、碱+盐
盐＋水
盐＋水（中和反应
新盐+新碱
想一想：
盐酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠等碱 也有一些相似的化学性质，这是为什么呢？
实验10-8
氢氧化 氢氧化 蒸馏 盐酸 硫酸 钠溶液 钙溶液 水 乙醇 不亮
物理性质： 实验10-6
实验 观察 放表面皿上 现象 白色固体 分析
表面潮湿并 逐渐溶解 发热
容易吸收空气 中的水分 溶于水放热量
放入水中
氢氧化钠是白色的固体；暴露在空气中容易吸收水 分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；可 用做某些气体的干燥剂；极易溶于水，溶解时会放 出大量的热。
氢氧化钠的用途： 是一种重要的化工原料
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
课题1
常见的酸和碱
常见的碱
第三课时
黑林中学
王都岭
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氨水 NH3 · OH
（1）氢氧化钠 NaOH
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
课题1 常见的酸和碱第三课时
不同的
颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
不变 变红 变蓝 变红 石灰水 变红 不变 盐酸 变红 氢氧化钠溶液 变蓝 石蕊和酚酞溶液是常用的（酸碱）指示剂。 酸碱指示剂的变色规律 石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。 酸溶液使石蕊溶液变红色，碱溶液使石蕊溶液变 蓝色；
CO2 b
NaOH浓溶液
。 ② 玻璃广口瓶 小气球
a
NaOH 浓溶液
NaOH 浓溶液
CO2 ①
NaOH浓溶液
。 CO2 ③
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器 名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记 录他观察到的实验现象： 实验① 。实验③ 。
CO2
a
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
在水溶液中 电 离
分子
无法自由 移动的离子
酸
H+ + 酸根离子
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
二、盐酸和硫酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应： 红色 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______， 不变色 使无色酚酞溶液_______。 ⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+H2SO4——不反应 Cu+2HCl——不反应 现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT课件(第3课时)
氢氧化钠逐渐溶解， 试管壁温度升高
说明氢氧化钠 何性质
易潮解
易溶于水， 且溶于水的 过程中放出 热量
取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加 入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数 小时后，观察变化
鸡腿肉被腐蚀，颜 色变成深棕色
具有腐蚀性
实验室事故处理
氢氧化钠具有强烈的腐蚀 性，如果不慎沾到皮肤上应 立即用大量水冲洗，再涂上 硼酸溶液！
5.知道熟石灰制取的途径和用途。
自主探究
小实验1：吞鸡蛋
小实验2：清水变牛奶
澄清石灰水 中吹入CO2
思考：熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？ 它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原 理是什么？
常见的碱
1.氢氧化钙
熟石灰、消石灰
物理性质：白色粉末、微溶于水，溶解度 随温度升高而减小，不易吸水。
+4
+4
2NaOH +SO2 = Na2SO3 + H2O
+6
+6
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
1.氢氧化钠固体密封保存原因：
⑴吸水潮解；⑵吸收二氧化碳变质为碳酸钠。
2. 玻璃的主要成分是SiO2，能与NaOH反应生 成有黏性的Na2SiO3，故盛放碱溶液的试剂瓶应 用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3Ca(OH)2+2FeCl3= 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 碱+盐→新盐+新碱
碱与盐反应的条件：参加反应的碱和盐 都能溶于水，产物中至少有一种是沉淀。
教师点拨
NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，所以实 验室中常用NaOH溶液除去CO2，而不用 Ca(OH)2溶液；CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3白色沉淀，现象明显，可用Ca(OH)2 溶液检验CO2，CO2也可以检验某溶液是不是 Ca(OH)2 溶液。
人教版九年级化学下册 第10单元 课题1 常见的酸和碱(第三课时)教学课件PPT初中公开课
第十单元 课题1 第3课时常见的酸和碱初中化学九年级下册 RJ学习目标1.了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途；2.了解氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；4.探究酸、碱化学性质相似的原因。
生活中显碱性的物质有很多，化学实验室中常用的碱又有哪些呢？新知导入知识点1常见的碱新知探究氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名苛性钠、火碱、烧碱物理性质颜色、状态白色固体溶解性易溶于水，溶解时放出大量的热吸水性易吸水潮解用途广泛用于制取肥皂，以及石油、造纸等工业；生活中用来去除油污；实验室可用作某些气体的干燥剂氢氧化钠(NaOH)物理变化1.氢氧化钠易吸收空气中的水分，易与空气中的CO 2发生反应而变质，必须密封保存。
2.保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。
3.吸收CO 2气体常用NaOH 溶液，检验CO 2时常用Ca(OH)2溶液。
特别提醒玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
在实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名熟石灰、消石灰物理性质颜色、状态白色粉末状固体溶解性微溶于水，溶解度随温度升高而减小吸水性不易吸水用途建筑上用石灰浆粉刷墙壁；可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，熟石灰还可用来改良酸性土壤；实验室中用澄清石灰水检验二氧化碳用石灰浆粉刷墙壁熟石灰改良酸性土壤氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的氢氧化钙时，就称为石灰乳或石灰浆。
在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆可以保护树木。
除了NaOH、Ca(OH)2外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)。
A.氢氧化钠是一种白色固体，溶于水时放出热量B.氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水C.氢氧化钙可用作某些气体的干燥剂D.氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂不能吸收水分，不可作干燥剂典例1 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途说法不正确的是（）C碱与指示剂作用知识点2 碱的化学性质新知探究氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液遇碱变蓝，无色酚酞溶液遇碱变红。
课题1 常见的酸和碱(第三课时)
1 常见的酸和碱(第三课时)教学目标1．知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2．过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3．情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．酸碱各自相似的化学性质。
教学难点酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学方法复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。
教具准备教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。
学生用具：仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。
课时安排课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。
第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。
第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢？[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
[学生活动][交流探究结果][探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
[设问]这些溶液为什么能导电？[联想]金属能导电的原因是什么？[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
九年级化学下册 常见的酸和碱(第3课时)课件
第十四页，共二十四页。
【课堂练习】
【题7】下列气体(qìtǐ)中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ ）D
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
第十一页，共二十四页。
【课堂练习】
【题1】某溶液(róngyè)的PH=3，则该溶液（ A ）
A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
【题2】已知苹果汁的近似(jìn sì)PH为2.9～3.3，在苹
果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ）B
A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
测定PH最简便的方法是：使用(shǐyòng)PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜 色(yánsè)与标准比色卡比较。
待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
第十页，共二十四页。
了解(liǎojiě)溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产(shēngchǎn)中许多反应必须在一定pH溶液里 进行。 2.农作物一般(yībān)适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
(róngyè)
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管
中，再滴入几滴酚酞试液(shìyè)，溶液呈______色，红如果 要使试管中溶液的PH降为5，可以采取
_________滴__加__酸__溶__液_____的方法。
第十三页，共二十四页。
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【小结】碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的__和___
酸（或碱）具有相似化学性质的原因
酸有相似化学性质的原因：不同的酸_______中都含有相同的________
碱有相似化学性质的原因：不同的碱_______中都含有相同的________
探究提高、小结
【实验探究】分别试验盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。结论：________不导___________能导电。原因：____________
教学案
年级九年级学科化学备课教师白晓文备课时间讲课教师
课题
常见的酸和碱
课型
新授课
教学目标
1.理解并记忆氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途
2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项
3.掌握氢氧化钙的制取方质的原因
重点
氢氧化钠氢氧化钙的俗名物理性质和用途
3、氢氧化钙也具有_性，对衣服、皮肤等也有腐蚀作用，使用时注意安全，氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。
4、氢氧化钙的用途：①建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙等②农业上用它来改良酸性土壤的，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
5、氢氧化钙的制法：化学方程式______
教学
环节
教学过程
作业
板书设计
常见的碱
1氢氧化钠：化学式、俗称、颜色、状态、溶解性、易潮解、腐蚀性、用途
2氢氧化钙：化学式、俗称、颜色、状态、溶解性、腐蚀性、水溶液、氢氧化钙的制取、用途
3碱的分类：根据溶解性
4碱的化学性质：（1）与酸碱指示剂作用
（2）与非金属氧化物反应
5酸、碱化学性质相似的原因：
感悟与反思
氢氧化钙的制取及氧化钙与水反应放热
难点
碱的化学性质及酸（碱）具有相似化学性质的原因
教具
多媒体黑板，课件,氢氧化钠固体，氢氧化钙固体，表面皿，烧杯，玻璃棒
教学
环节
教学过程
个案
课题导入
复习提问：常见的两种酸是什么？常见的两种碱又是什么呢？
自学指导题
1、氢氧化钠俗称：________、_________、__________
个案
合作学习
探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
1、与指示剂的作用
2、碱能与某些非金属氧化物反应
①复习回顾：生活中有哪些方面利用氢氧化钙与二氧化碳的反应原理的？用化学方程式表示上述原理：________
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还能与CO2发生类似的反应：化学方程式：____________
二氧化硫、三氧化硫也分别能与氢氧化钠、氢氧化钙发生上述类似的反应，写出化学方程式
3、将碱液粘到皮肤上的处理方法：要用___，再____。
4、氢氧化钠的用途：①是一种重要的_______，广泛用于___、___、___、___、和___等工业。②用做炉具清洁剂，去除油污。③可做某些气体干燥剂
1、氢氧化钙俗称___________、__________
2、氢氧化钙物理性质：____色_____状固体，_____溶于水