2015届山东省德州市高三下学期3月一模考试化学试题及答案

理科综合化学试题

2015.3 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题纸规定的地方。

第I卷（选择题共107分）

注意事项：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H:l C:12 0:16 Na:23 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 2n:65

一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）

7．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．右图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶

和研钵

B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电

池的综合利用技术

C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替

代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

8．一定条件下，等物质的量的下列物质分别与足量的浓盐酸反应，产生Cl2的物质的量最多的是

A.MnO2

B.KClO3

C. KMnO4

D.Ca(ClO)2

9．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A.⑥、⑧、⑨对应单核离子的半

径依次增大

B．⑤的三种核素的化学性质不

相同

C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢

化物反应，生成离子化合物

D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧

化物的水化物均为强酸

10.关于下列图示的说法中正确的是

A. 图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

C．图③中电流计的指针不发生偏转

D．对反应：；根据图④可以求出x=2

11．国庆节期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱

抗素制剂，以保证鲜花

盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确

的是

A. 其分子式为以5和1C15H21O4

B．该有机物能发生取代、加成和水解反应

C．1mol的该有机物与足量的钠反应产生1molH2

D．该有机物不能使酸性KMnO4溶液褪色

12．常温下，0. 2mol/L的一元酸HA与等

浓度的NaOH溶液等

体积混合后，所得溶液中部分微粒组分

及浓度如图所示，下列

说法正确的是

A．将HA加水稀释，溶液中所有粒子的浓度均减小

B．等浓度的HA和NaOH溶液中水的电离程度相同

C．图中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

D．该混合溶液中：

13.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

A.外接负载时，左槽作为原电池负

极，发生氧

化反应

B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发

生还原反应

C．负载是镀铜的电镀槽时，由左槽向右槽

移动

D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左

槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

第Ⅱ卷（必做157分+选做36分，共193分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19题，其中21-31题为必做部分．32-39题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试题卷上答题不得分。

3．选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和

1道生物题做答，答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

29．（18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

(1)能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

(2) -定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY

(g)，发生反应：

时，各物质的平衡浓度如下表：①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应

（填“吸热”或“放热”）。

②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）(3)室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：

。答

(4)化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出

一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23. lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________.

(5)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

30. (18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：

。

(1)该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用

N表示阿伏加德罗常数）。

A

(2)上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表

示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）