四川省成都七中高一下学期期中考试化学试题

成都七中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题

考试时间：90分钟总分：100分

可能用到的相对原子质量：Al-27

一、选择题(共20小题，每题2分)

1、2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000

年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确

．．．的是( )

A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷2、法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之

为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确

．．．的是( )

A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大

3、居里夫人因发现了镭元素获得1911年诺贝尔化学奖，距今百年，这也是居里夫人第二次

获得诺贝尔奖，广为世人称道。下列关于镭的性质的描述中不正确

．．．的是( )

A．在化合物中呈+2价B．氢氧化物呈两性

C．单质与水反应，放出氢气D．碳酸盐难溶于水

4、下列说法不正确的是( )

A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．金属性强弱：Na>Mg>Al

5、在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是( )

6、下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl B．Na2O2C．CH3CH3(乙烷) D．CH4

7、下列反应属于吸热反应的是( )

A．C6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 == 6CO2 + 6H2O

B．CH3COOH + KOH == CH3COOK + H2O

C．所有高温条件下发生的反应

D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量

8、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新

能源。以下做法不能

．．提高燃料效率的是( )

A.煤的汽化与液化

B.液体燃料呈雾状喷出

C.将煤粉碎燃烧

D. 将煤压成煤球使用

9、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是( )

A．B>A>C>D B．A>B>D>C C．A>B>C>D D．B>A>D>C

10、相同材质的铁在图中的四种情况下最不．易被腐蚀的是( )

11、少量锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是( ) A．反应速率减慢，产生H2的量不变B．反应速率加快，产生H2的量不变C．反应速率不变，产生H2的量略增加D．反应速率加快，产生H2的量略减少12、下列说法正确的是( )

A．增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率

B．增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率

C．增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率

D．增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率

13、在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)

2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是( )

A．容器中总压强不随时间变化而变化

B．单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键

C．v正(B)=0.03mol/(L•s)，v逆(D)=1.2mol/(L•min)

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

14、下列关于原电池说法正确的是( )

A．由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+

B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e—=Cu2+

15、关于化学键的叙述中，正确的是( )

A．HCl电离产生H+和Cl—，可判断HCl分子中存在离子键

B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1

C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

16、下列分子中所有的原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A．BCl3 B．COCl2C．SF6D．SiH4

17、铅蓄电池的两极分别是Pb、PbO2，电解质溶液为30%硫酸，工作时反应为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

下列结论正确的是( )

A．PbO2为正极，被氧化B．电池电解质溶液的密度不断减小

C．c(H+)逐渐增大D．H+向负极移动

18、近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+还可进一步形成H n+，下列判断不正确的是( )

A．H3+的电子式

B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+

C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+

D．每个H3+微粒中含有3个质子

19、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：

ClO3—+3HSO3—==3SO42—+Cl—+3H+

已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。

下列为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是( )

A．反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B．纵坐标为v(Cl—)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合

D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

20、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)

b Z(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为25%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b的数值可能是( )