(高二化学)2014-2015学年第二学期期末教学质量监测高二化学考试说明

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2014—2015学年度第一学期高二年级期中考试监考表(2014

董国俊
朱娴燕
苏锦娟
姜玉华
赵玉瑾
梁波
葛玮
盛鸣娟
李强
侯宝金
高蕾
朱雨航
杨克俊
谢红娟
李钟全
杜若
胡祥志
11月19日（周三）
英语
7∶40－9∶40
万泉
秦春霞
李学明
姜玉华
钱嘉伟
朱青松
高蕾
蒋腊梅
夏雁
尹刚
陈蔚
谢红娟
梁波
葛玮
杜若
董义龙
朱娴燕
焦炳胜
盛鸣娟
吕永秀
唐锦丽
姜国锋
董国俊
祝健美
陈珂
杜永秀
周琪
刘青
11月19日（周三）
30
30
30
28
33
/
/
30
30
30
30
38
43
姜国锋
唐锦丽
董义龙
窦宝泉
苏锦娟
万泉
周亚林
李钟全
焦炳胜
陈珂
胡祥志
吕永秀
/
/
侯宝金
葛玮
左永军
刘颖
赵玉瑾
牛刚
周琪
蒋腊梅
朱雨航
陈蔚
褚仁宝
施伟敏
11月20日（周四）
政治（必修）
9∶40－10∶55
452人
30
30
30
30
30
30
30
30
30
30
28
33
24
24
/
生30
生30
生28
地33
化24
化24
政30
政30

2014-2015成都市高二化学期末调研考试试卷

成都市2014～2015学年度上期期末学业质量监测高二化学本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第1卷1页至4页，第Ⅱ卷5页至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题，共40分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在机读卡上。

2．答第1卷时，每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人员将第工卷的机读卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Cu-64 Ag-108本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列化学用语表达正确的是A．F-的结构示意图：B．NaCI的电子式：C. 12C的电子排布图：D．甲醛分子的比例模型：2．用苯作原料，不能经一步化学反应制得的是A苯酚 B环己烷 C硝基苯 D溴苯3．用价层电子对互斥理论判断的立体构型是A直线形 B三角锥形 C．正四面体形 D V形4。

下列物质加入到NH4CI浓溶液中，能够生成NH3的是A NO2 B．Na2O C Cl2 D．SiO25．某元素3p能绥上仅有一个未成对电子，则其最高价氧化物的水化物的酸根离子是 A R04- B RO- C．RO42- D．RO3-6．已知一种柠檬醛的结构简式为。

下列说法不正确的是A.可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.可使溴水褪色C.可与银氨溶液发生银镜反应 D．与足量H2反应产物为C10H20O7．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤硫酸亚铁⑥亚硫酸钠A .除⑤外 B.除②③外 C．除②③⑥外 D．全部8．某原子的外围电子排布式为3d14S2，下列说法正确的是A.该元素位于元素周期表第四周期ⅢB族B.该元素位于s区C．该元素原子为非金属D.该元素原子M能层共有8个电子9．下列实验操作能达到预期目的的是A.区别Na2 CO3和NaHCO3溶液：加入Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色沉淀B．检验溶液中Cl-：加入AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入足量饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层D．检验溴乙烷中的溴：将演乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液10．最近发现含常见元素镁、镍、碳的晶体也具有超导性，从而引起广泛关注。

【解析】2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期(10月)检测化学试卷纯Word版含解析

【KS5U解析】2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷纯Word注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列物质是非电解质的是 ( )A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH【答案】A【解析】试题分析：非电解质是指在水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物 A.氨气溶于水生成一水合氨导电，不是氨气本身导电，属于非电解质，正确；B.硫酸铵在水溶液中能导电，属于电解质，错误；C.氯气是单质，故既不是电解质也不是非电解质，错误；D.醋酸的水溶液能导电，是电解质，错误；答案选A考点：电解质和非电解质的概念2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )A．F2 + H2O (生成F2和HF) B．Na + H2OC．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O【答案】D【解析】试题分析：A．方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，反应中F元素化合价由0价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水是还原剂，错误；B．Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂，错误；C.NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H 元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，错误;D.Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应，正确；答案选D考点：氧化还原反应3．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 ( )A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol【答案】B【解析】试题分析：因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．答案选B考点：物质的量的相关计算4．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 ( )A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH 溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B．考点：钠的化学性质5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

2014-2015学年高二寒假作业化学(十) 含答案

高二化学寒假作业（十）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）OO﹣1﹣13．将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）═2C（气）；△H＜0，经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小；③2s 时物质A 的转化率为70%④达到平衡状态时，增加A物质的量A和B转化率都提高．⑤当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态；4．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）⇌x C（g）△H＜0，测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）5．常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）6．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）二．填空题（共3小题）8．可逆反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15（1）写出该反应的平衡常数表达式_________．（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）①升高温度，CO2的平衡浓度_________，②再通入CO2，CO2的转化率_________，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量_________．（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_________（填序号，答案可能不止一个）a．升温b．增大CO2的浓度c．使用催化剂d．增压②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v 变化曲线．逆（4）能判断该反应达到平衡的依据是_________．A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了C、v正（CO2）=v逆（CO ）D、c（CO2）=c（CO）9．（2012•琼海一模）中和滴定实验：（1）取体积相同（25mL）的两份0.10mol/LNaOH溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）．用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液．若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为V A，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为V B，则①以甲基橙为指示剂V A和V B的关系是_________．②以酚酞为指示剂时，V A和V B的关系是_________．（2）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：①正确操作步骤的顺序是（用字母填写）_________→_________→_________→D→_________．②滴定前或滴定后读数时应注意_________．③E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_________．④D步骤中液面应调节到_________，尖嘴部分应_________．⑤滴定终点时颜色变化是_________．⑥若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会使测定结果（指烧碱的纯度）_________（指偏高、低或不变）⑦该烧碱样品纯度的计算式为_________．10．现有氨水、醋酸、盐酸、氯化铵四种溶液，请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________．（2）用水稀释氨水时，溶液中，随着水量的增加而_________（填“增大”、“减少”或“不变”）．（3）将浓度均为0.001mol．L﹣1的醋酸和盐酸分别与1L pH=11的NaOH溶液充分反应中性，所消耗的CH3COOH和HCl的体积分别为v1和v2，则v1和v2的大小关系为v1_________ v2．（填“＞”、“＜”或“=”）（4）pH相同的等体积醋酸和盐酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的体积相同（相同条件下），则下列说法正确的是_________．A．反应所需要的时间CH3COOH＜HCl B．开始反应时的速率HCl＞CH3COOHC．参加反应的锌粉物质的量相等D．CH3COOH溶液中的锌粉剩余（5）在10mL 0.1mol．L﹣1盐酸中逐滴加入0.2mol．L﹣1氨水，溶液的pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是_________．A．在a、c间任意一点，溶液中可能有：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．在a、b间任意一点，一定有：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．在b点，V1＞5mL，且有c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．在c点，c（NH3．H2O）+c（NH4+）=2c（Cl﹣）参考答案1．D2．D3．B4．D5．A6．B⑦（注意：。

2013-2014年下学期期末考试高二化学(答案)

201３－2014年下学期期末考试高二化学（答案）注意: 请将答案写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16K:39 Fe:56 Cu:64一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1 .在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

例如二乙醚的结构简式为：CH3—CH2—O—CH2—CH3其核磁共振谱中给出的峰值（信号）有两个，如右图所示：下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）只有一个的是（）A．CH3CH2 OH B ．CH3COOHC ．CH3COOCH3D．CH3OCH32．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。

对于反应H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热∆H ＞0B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的∆H不同D．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ∆H= -183 kJ3.一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大4.下列有关说法不正确的是（）A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和Ｖ(NH3)均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH－；ΔH＞0,下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热, K w增大，pH不变6．下列有关实验操作不正确的是（）A．中和热的测定实验中用到的玻璃仪器有温度计、烧杯、环形玻璃搅拌棒B．滴定管在使用前必须检验是否漏水C．某次滴定后滴定管的读数为20.3mlD．碱式滴定管不能量取盐酸的体积7．在室温下，下列叙述正确的是（）A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl—)＝c(SO42—)8.下列关于有机物说法不正确的是（）A ．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-1-丁醇互称为同分异构B．沸点比较：乙醇＞丙烷＞乙烷C．命名为3-甲基-1-丁炔D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键9.在25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol；②2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol。

江苏省徐州市宁睢宁县宁海中学2014-2015高二下学期第二次质量检测化学试题+Word版含答案

宁海中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测高二化学（选修）试卷时间：100分钟命题人：王美军一.单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. PH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性2、在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A. a＞b＞cB. a＝b＝cC. c＞a＞bD. b＞c＞a3、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，说法不正确的是（）A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4C，A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解产物是两种酸4、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④5、向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是：（）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp6、下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（）A. pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B. 能和Ca2+生成沉淀的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl-C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、SO32-D. 由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

高二化学期末双向细目表及命题蓝图

2014-2015学年泸西一中高二下期末化学双向细目表及命题蓝图一、双向细目表说明：（1）规定考试时间为90 分钟，试卷满分为100 。

．（2）计划总题数为24 个，其中18 个为难度较易或难度适中的单选题，6个为较难或难的综合题和应用题.二、试卷蓝图为了进一步明确试卷设计的要求，下面对命题双向细目表中所示的考查点进行具体化：主题1：1-A 编一道有机物分类的选择题，分值3分；2-A 编一道烷烃或烯烃命名的选择题，分值3分；3-B 编写一道能反映出有机物燃烧规律的选择题，分值3分；4-A 编写一道判断同分异构体的选择题，分值3分；并在计算题24题中有所考察；4-B 编写一道考察等效氢的选择题，分值3分；5-A 编写一道考察核磁共振氢谱反应物质结构的选择题，分值3分；6-B 编写一道选择题：给出一物质，根据物质的化学性质，考察结构中断键的位置，分值3分；7-A 选择题：对有机物的成键特点进行考察，分值3分；主题2：:1-A 编拟一道物质鉴别或物质分离提存的选择题，分值3分；另在填空题中出一道考察有机物分离过程的流程题，分值7分；1-B 编写一道有机实验题，分值8分；2-A 编写两道选择题（6分）一道填空题（7分）分别对中学一些常见有机物质从性质、有机专业术语（分子式、实验式、结构简式、球棍模型、比例模型）、根据物质结构体现出与氢气、溴单质等反应的定量关系。

2-B 出四道选择题（12分），可以给出一陌生的结构式判别所具有的化学性质或物理性质；3-A 编写一道选择题考察对单体的判断，分值3分；4-A 编写一道选择题涉及糖类蛋白质的主要性质，分值3分；主题3:1-C 出一道计算题，主要考察简单的计算。

分值9分2-A 编写一道选择题，给出新的信息，根据信息做题。

考察学生获取有用信息的能力。

分值3分；2-B 编写一道有机大题，给出一部分新的信息（比如羟醛缩合），完成推断。

泸西一中高二备课组 2015年5月6日。

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)

2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。

高二上学期期末化学考试题

阜阳五中2014～2015学年度第一学期期末考试高二化学考试时间：100分钟；命题人：戎晶晶可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第I 卷（选择题）一、选择题（共18题，每题3分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．对甲基苯酚的结构简式：C ．3，3—二甲基—1—戊烯的键线式：D ．乙醇分子的比例模型： 2．下列物质一定属于同系物的是（）①CH 3② ③CH CH 2④C 2H 4 ⑤CH 2==CH —CH==CH 2 ⑥CH 3CH 3CH 3⑦HCCCH 3CH 2CH 2⑧H 3CCCH 3CH 2A ．④和⑧B ．④和⑥C ．⑤和⑧D ．①和②3．有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯（）。

其中既能使KMnO 4酸性溶液褪色又能与溴水反应使溴水褪色的是（）A ．②④⑤⑧B ．②⑤⑧C ．②④⑤⑦D ．②④⑤⑦⑧ 4．下列实验目的不能实现的是（）5．含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为CH 3CH 2CH CH 2CH CH 2CH 3CH 3CH 2H 3C 此炔烃可能有的结构有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 6．下列分子中的所有原子都在同一平面的是（）A ．环己烷B ．溴苯C ．丙烯D ．丁炔7．普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是（）NIO OHNH 2A ．该分子在1H 核磁共振谱中有10个峰B ．一定条件下，1 mol 普罗加比最多能与2 mol H 2发生加成反应C ．普罗加比可以久置在空气中而不变质D ．普罗加比可以和NaOH 溶液、NaHCO 3溶液反应，也可以和盐酸反应 8．以下实验能获得成功的是（）A ．用淀粉与KI 溶液作用检验淀粉B ．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C ．用胆矾去检验酒精中是否含水D ．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 9．有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A ．两溶液物质的量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．两溶液中OH －浓度相同 D ．加入等体积的水稀释后，pH 仍相等 10．下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是（）A ．K ＋、Na ＋、HSO －3、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、[Al(OH)4]－、NO －3C ．NH ＋4、K ＋、Cl －、NO －3 D ．Fe 2＋、Na ＋、ClO －、S 2－11．在25℃时，将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A ．[Na ＋]＝[CH 3COO －]＋[CH 3COOH] B ．[H ＋]＝[CH 3COO －]＋[OH －] C ．[Na ＋]＞[CH 3COO －]＞[OH －]＞[H ＋] D ．[CH 3COO －]＞[Na ＋]＞[H ＋]＞[OH －]12．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液，甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且留有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第二次质量检测化学试题(课改部)

安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第二次质量检测化学试题（课改部）考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Ca—40第Ⅰ卷（选择题共54分）一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共54分）1．蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（）A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠2．下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞０，ΔS＜０ B．ΔH＜０，ΔS＞０C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０3. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。

下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原的一半C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞04. 分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是（）A. ④＞③＞②＞①B. ③＞①＞②＞④C. ④＞③＞①＞②D. ②＞③＞④＞①5．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，能说明该反应已达化学平衡状态的是（）①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②生成n mol O2的同时生成2n mol NO③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ④⑤⑥6．把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( )A．O2 B．Ag C．Cl2 D．H27．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) n C(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（）A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜38. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于７的是（）A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合9. 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。

由此不能判断（）A。

1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。

1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。

1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。

一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。

为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。

纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。

反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。

1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。

活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。

有0.1mol/L和-1互为同系物D。

BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。

溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。

溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。

2014—2015学年上学期期末高二化学试卷

2014—2015学年上学期期末高二化学试卷试卷范围：选修5（满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 , Cl-35.5 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．人类正面临石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（） A ．用木材作燃料 B ．用液氢代替汽油 C ．开发风能 D ．开发地热2．在海湾战争期间，科威特大批油田被炸着火，有数百口油井燃烧达数月之久，产生大量废气。

废气含有：①浓烟中的炭粒，②氮的氧化物，③碳的氧化物，④硫的氧化物，⑤碳氢化合物及其衍生物蒸气等。

其中对大气造成严重污染并导致雨水酸化的有毒气体是（） A ．①③⑤ B ．②④ C ．②③④ D ．①②④ 3．下列物质间的反应属于消去反应的是（）A ．甲烷和氯气在光照条件下B ．浓硫酸和苯的混和液加热至80℃C ．氯乙烷和NaOH 的水溶液加热 D. 氯乙烷和KOH 的醇溶液加热 4、在一定条件下．．．．．既能起加成反应也能起取代反应，但不能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是 ( ) A ．乙烷 B ．苯 C ．乙烯D ．乙炔 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3B ．CH 2 ＝ CHCH 2CH 3和CH 3CH ＝ CHCH 3C ．CH ≡ CCH 2CH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3D ．CH 2 ＝ CHCH 3和CH 2 ＝ CHCH 2CH 3 6．下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A 、福尔马林、白酒、醋B 、丙三醇、氯仿、乙醇钠C 、苯、汽油、无水酒精D 、甘油、冰醋酸、煤7．某有机物燃烧后的产物只有二氧化碳和水，关于该有机物的判断正确的是（） A.该有机物一定是烃 B.该有机物一定含碳、氢元素C.该有机物一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物分子内一定只含碳碳单键 8．下列各组物质中，属于同系物的是（） A ．乙苯和间二甲苯 B ．一氯甲烷和二氯乙烷 C ．苯和甲苯 D ．苯酚和苯 9．下列烷烃命名正确的是（） A ．3—甲基丁烷 B ．2—乙基丁烷 C ．2，2—二甲基丙烷 D ．3，3—二甲基丁烷 10．在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（） A ．氯气与氢气的反应 B ．氯气与甲烷的反应 C ．氧气与甲烷的反应 D ．次氯酸的分解11．分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是（）A ．乙苯B ．间二甲苯C ．邻二甲苯D ．对二甲苯12．某气态有机物在同温同压下，对氧气的相对密度为1.375，则该有机物．．．的分子式可能为（） A. CO 2 B .CH 4 C. C 2H 6 D. C 2H 4O13．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 ( )A ．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl 4振荡，观察下层是否变为橙红色B ．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成14. 做乙醛被Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL 乙醛溶液； ②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴； ③加入10% NaOH 溶液2 mL ；④加热至沸腾。

2014-2015学年度高二上学期期末试卷

2014-2015学年度高二上学期期末试卷高二化学注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．2010年上海世博会主题“城市．让生活更美好”；2011年“国际化学年”的主题是“化学，我们的生活，我们的未来”；2013年1月全国大部分地区出现雾霾天气，北京PM2.5浓度达993，系中国有该监测数据以来最高的一次。

“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是 ( )①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．分子式为C 2H 6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH 3CH 2OH)、甲醚(CH 3OCH 3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ( )A ．红外光谱B ．1H 核磁共振谱C ．质谱法D ．与钠反应3．下列有机物不是同一种物质的是（）A ．C ClCl H H 和C Cl Cl H H B ．CH 2=CH —CH=CH 2和 CH CH CH 2CH 2C．C(CH3)3C(CH3)3和CH3(CH2)3C(CH3)3 D．CH CHCH3CH3CH3CH3和CHCHCH3CH3CH3CH34．化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。

下列说法不正确的是 ( )A．它们之间互为同系物 B.三星烷的化学式为C9H12C．三星烷与丙苯互为同分异构体 D.它们的一氯代物均只有两种5．A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是 ( )①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同A．①③④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②④⑥6．某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（—CH2—），m个次甲基（），其余为氯原子。

2014-2015年高二化学第一次月考试题人教版

2014-2015学年度第一学期第一次检测试卷高二化学一、选择题（本题共25个小题，每小题都只有一个正确选项，每空2分，共50分。

）1．下列有机物的分类，正确的是（）A ．CH 3CH （CH 3）2属于链状化合物B ．属于芳香族化合物 C ．属于脂环化合物 D．属于醇类2．下列化学用语正确的是（）A ．CH 2CH 2 —— 乙烯的结构简式B ．C 2H 6 —— 乙烷的结构式D． —— 苯的分子式3．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③ (CH 3)3CH ④ (CH 3)2CHCH 2CH 3A ．②④①③B ．④②①③C ．④③②①D ．②④③①4.下列四个反应方程式中，涉及的有机物类别最多的是（）A ．CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClB ．CH 2=CH 2 + Br 2C ． + 3H 2D ．CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O 5．下列有机物的命名正确的是（）A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3C H 3 名称为1，4-二甲苯6. 下列化学式中只能表示一种物质的是（）A.C 3H 7ClB.CH 2Cl 2C.C 2H 6OD. C7．一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. CF 2Br 2 ── 122 C. C 2F 4Cl 2 ── 242 D. C 2ClBr 2 ── 20128.下列叙述正确的是（）光照NiA ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C 2H 5-OH9.某化合物6．4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8．8 g CO 2和7．2 g H 2O 。

第二学期期末考试4高二化学质量分析

第二学期期末考试高二化学质量分析一、题型及分数分布：全卷分两大题，四种题型，总分100分,时量90分钟。

四种题型及分值如下：1、选择题（基础知识）48分2、填空题（能力题型）32分3、实验题（中和滴定实验)14分4、计算题（综合;化学平衡及计算)6分二、对试卷评价及试卷质量分析根据成绩统计显示，本次高二期末县统考化学成绩，客观题48分，县均得分34。

12,得分率71。

08％；主观题共52分，县均得分24。

77分，得分率47。

63％；县总平均分为58。

99，得分率58。

99％，全县及格率53％，优秀率15%。

本次期末高二化学试卷较好地体现了当前新课程教学的理念,从巩固和测试检查学生对高二内容的角度，紧紧抓住“双基”知识,试题实用、灵活,具有较高的评价测试效度.全卷各题平均分及难度统计(样本容量=100）（客观题48分、主观题共52分）三、学生答题主要错误及其原因分析精讲精练、讲究方法、规范学习形为,运用联想、体验，建立个性思维模型,加强思维与方法的训练和积累，从而提高教学效率。

3．针对新课程的教学，加强化学实验教学。

教师要特别重视化学实验的考查，新的实验内容、原理、方法、仪器，要熟悉、理解及掌握，防止学生出现不曾见过、不懂原理等现象发生。

夯实基础是关键，教学的重心应放在学生学习的积极性以学习能力的培养上。

鼓励学生多体验，提倡学生的个性张扬与自主理解。

总之，在教学中，要注重一个加强（加强客观题的训练)、两个突出(突出基础知识的灵活应用、突出阅读分析能力的提高。

）、三个转变（全面复习转变为突出重点、追求数量转变为追求质量、介绍方法转变为选择最佳方法）、四个问题（课堂容量问题、讲练比例问题，发挥学生主体作用的问题，讲评的方式方法问题）.只有这样，才能提高教学效益。

高二期末统考各科考试说明电子版

2018—2019学年度第二学期期末考试高二语文考试说明一、考试范围：选修模块三、模块四二、考试性质：期末阶段测试三、试卷结构试卷满分为150分，分A、B、C三卷A卷（50分）：模块考查论述类文本阅读+课内文言文+古文默写+课内阅读+名著阅读微写作B卷（50分）：学期综合课外诗词+课外文言文阅读+课外文学类文本阅读C卷（50分）：作文大作文（记叙文或议论文）四、难度系数模块水平考试A卷+C卷难度系数：0.70期末能力测试B卷难度系数：0.70五、考试时间：7月3日上午8:00-10:30 150分钟六、考查内容1. 论述类文本阅读和文学类文本阅读2. 诗词鉴赏和文言文阅读3. 名著阅读《论语》《红楼梦》《四世同堂》4.微写作及记叙文（或议论文）写作七、复习建议1.阅读《语言的演变》，理解《学探诊》相关题目。

2.复习《师说》、《游褒禅山记》，熟悉《学探诊》相关题目。

3.背诵《陈情表》、《阿房宫赋》、《滕王阁序》、《兰亭集序》、《师说》、《游褒禅山记》等篇目。

高二语文备课组高二数学学科考试说明◆考试范围：第二学期学过的所有内容◆考试性质：区统考◆试卷结构：选择题10道40分，填空6道30分，解答6道80分◆考试时间：7月4号下午1:30-3:30 120分钟◆考查内容：复数，导数，排列组合二项式定理，离散型随机变量的分布列及数字特征◆复习建议：1、理清各章知识脉络，梳理解题思路。

2、上课认真听讲，重视老师课上例题，体会解题思路并且熟练掌握，会做同类型习题。

3、按照老师复习思路进行的同时，自己形成自己的复习方法，自己做适量的课外题，并使之熟练。

4、重视复习资料，及时改错、答疑。

高二数学备课组高二英语学科考试说明◆考试时间2019年7月5日下午13:30-15:30 120分钟◆考试范围SHE Book6Unit17/18SHE Book7Unit19/20/21◆全卷总分140分 (另, 口试10分) 试卷难度 0.7(全区)◆考试题型和作答建议I.听力理解（共15小题，22.5分）听力：语速快于高考。

【精品解析纯word版】化学卷·2015届浙江省效实中学高二下学期期末考试

浙江效实中学2013—2014学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）满分100分；考试时间100分钟；（3）本场考试不得使用计算器。

【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

化学计量的有关计算、有机物的基本反应类型、化学与环境、溶液中的离子反应、阿伏伽德罗定律、元素化合物知识、化学实验题、常见的有机物及其应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

第I卷选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素D．明矾和氯气均用于水的消毒、杀菌【知识点】本题考查化学与生产、生活相关知识【答案解析】C 解析：A煤的干馏是化学变化，B．BaSO4难溶于水但是强电解质，D．明矾不能用于水的消毒、杀菌，明矾净水是吸附悬浮固体颗粒物。

C正确，所以选C【思路点拨】本题考查化学与生产、生活相关知识，属于简单题。

2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO2－4的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8知识点】本题考查溶液中浓度计算知识【答案解析】A解析：V（溶液）=80g/dg·cm－3，n Fe3＋=2.8 g/56g·mol－1=0.05mol，则n SO2－4=0.075mol，所以C( SO2－4)= n SO2－4/V=15d/16 mol·L－1【思路点拨】本题考查溶液中浓度计算，注意单位换算及公式间的转换。

高二化学期末试卷分析

⾼⼆化学期末试卷分析对试卷的分析能加强对学⽣解题规范性、条理性的培养。

下⾯是店铺⼩编为您带来的期末试卷分析，希望对⼤家有所帮助。

⾼⼆化学期末试卷分析(⼀) ⼀、试卷结构本次期末化学试卷分为两卷。

第I卷为客观题，有18个选择题，每个选择题只有⼀个正确答案，前6个选择题每⼩题2分，共计12分，后12个选择题每⼩题3分，共计36分;第II卷为主观题，包括56个题，共计52分。

⼆、内容分布专题题号分值化学反应与能量变化1、4、5、11、13、16、2428化学反应速率与化学平衡6、7、8、9、10、14、22、2332溶液中的离⼦反应2、3、12、15、17、18、19、20、2140 三、总体试卷评价今年的期末考试试题总体难度较⼩，主要考察学⽣基础知识的掌握，但要求⽐较⾼，综合性强，客观题有部分题对⾼⼆学⽣来说题型新颖，向⾼考靠拢，体现了今后化学考试的发展趋势，个别题⽬结合⾼考题型，覆盖⾯⼴，综合性强，分值合理，整个试卷对学⽣的能⼒要求较⾼。

三、试卷中存在的主要问题尽管试卷的难度不是很⼤，但从卷⾯的结果看出学⽣中普遍存在的思维不严谨、表达能⼒差、基础知识差、缺乏规范意识等问题。

1.第2⼩题学⽣的主要错误是对⽔的电离平衡不熟悉，导致不能很好利⽤平衡移动的理论去解决问题，导致部分学⽣错选A和D。

2.第9⼩题学⽣主要是错选B，错误原因没有注意题⼲中“注视”，根据字⾯含义可以理解为在中和滴定操作过程中眼睛应看着溶液中颜⾊的变化，以准确判断中和程度，保证⼀次性成功，这是课本中⼀直强调的基本实验技能，当然，在中和实验中也应注意滴定速率的控制，但这要通过⼿感、听觉等来协调。

3.第11题考查了原电池的环境和原电池反应，从学⽣答题可以看出学⽣对原电池中正负极的概念及反应特点掌握程度较好，主要错误是错选C。

4.第15题是⼀道常见题，同时⼜是Ⅰ卷中错误率最⾼的⼀道题，统计表明，在49% 错误中，有31%的学⽣不能判断C，有15%的学⽣漏选D，均是由于学⽣未能从量的⾓度正确分析铝离⼦和氢氧根离⼦、硫酸根离⼦和钡离⼦间的反应产物的量，凭感觉判断C和D的真伪，跟着感觉⾛，不愿意计算是产⽣错误的主要原因。

高二化学第一次月考质量分析

兴海中学2014-2015学年第一次化学
月考考试质量分析报告表
年级
高二(5)、（6）班
备课组
化学
考试名称
2014—2015学年第二学期第一次月考考试
一
试卷的命制思路分析
1.试卷构制的策略，来源、难度系数
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。分两类选择和非选择。主要体现的化学思想方法：灵活应用的能力，分析推理能力，知识的迁移能力，概念理解能力。
说明教学中注重基础知识基本方法的教学，能做到重点知识重点对待。但教学中疏忽难点内容的突破，只抓教学不抓落实。对审题能力的培养不到位，教学中应该让学生做到独立分析推理，探究学习，培养学生的灵活应用能力和良好的学习习惯。
5．今后改进措施
（1）、对知识的讲解能做到小步子，低起点。但对所布置的作业上不能做到及时讲评，反馈，缺乏落实的力度，致使有些难点性内容学生没有完全掌握。
考试结果与平时教学对比分析题型选择题命名题官能团同分异构题推断题题号共20道2122232425得分率6560705565本试卷失分率较高的试题有选择题45131520题第4与6题失分的原因是对有机物的命名混淆不知道氢原子的个数怎么填第13和20题考查同分异构体难度大学生失分率高第15题主要是学生对这里的实验现象及检验方法不知道导致失分
（4）、重视审题能力的培养告诉学生要正常发挥，认真审题，不着急，你不会的别人也有可能不会从而培养良好的心理素质
平时有意识的训练答题速度，提升教学的有效性
平时重视选择题，填空题等答题策略的培养和训练告诉学生“得小题者得高分”
二
几个特征值及学生答卷情况分析
三提升教学效果的
具体措施
试题来源：教材基础概念、教材课后习题改编、优化设计变形题、课外拓展等

浙江省江山实验中学2014-2015学年高二化学4月教学质量检测试题

2014学年第二学期高二年级化学学科4月份教学质量检测试卷〔考试时间：90分钟总分：100分〕可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、单项选择题〔此题包括24小题，每一小题只有一个正确答案〕1. 如下说法正确的答案是〔〕A、活化分子相应碰撞即可发生化学反响B、升高温度会加快化学反响速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反响的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反响物分子中的活化分子百分率增大物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，假设它们的pH值依次为8、9、10，如此HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是〔〕A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX3. 常温下c〔H+〕最小的是如下各项中的〔〕A. pH＝0的溶液.B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO3室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反响达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c〔H+〕是〔〕mol·L-1A. 0.1/〔a+b〕B. 0.1b/〔a+b〕C. 1×107D. 1×10-75. 向含如下离子的溶液中分别参加NaOH固体〔溶液体积不变〕，能引起离子浓度减小的是〔〕A. Cl-B. OH-C. AlO2-D. HCO3-6. 有机物的正确命名为〔〕A. 2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷C. 3，3，4－三甲基已烷D. 2，3，3－三甲基已烷7. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反响后，最多还能和6体积氯气发生取代反响。

由此可以断定原气态烃是〔气体体积均在一样条件下测定〕〔〕A. 乙炔B. 丙炔C. 丁炔D. 丁二烯8. 如下说法中错误的答案是〔〕A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进展的反响过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反响过程9. 常温时，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH 〔〕A. 等于7B. 大于7C. 小于7D. 无法确定10. 25℃时，pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是〔〕A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1.11. 如下关于小苏打水溶液的表述，正确的答案是〔〕A、c〔Na+〕＝c〔HCO3－〕+ c 〔CO32－〕+2c〔H2CO3〕B、c〔Na+〕+ c〔H+〕＝c〔HCO3－〕+2c〔CO32－〕+c 〔OH－〕C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－12. 工业上制备纯硅时反响的热化学方程式为：SiCl4〔g〕+2H2〔g〕Si〔s〕+4HCl〔g〕；△H＝+QkJ/mol 〔Q>0〕，在一样的温度、压强条件下，将一定量反响物通入密闭容器进展以上反响〔此条件下为可逆反响〕，如下表示正确的答案是〔〕A、反响过程中，假设减小压强会降低SiCl4的转化率B、假设反响开始时SiCl4为1mol，如此达到反响平衡时，吸收的热量为QkJC、反响至4min时，假设HCl浓度为0.12mol/L，如此H2的反响速率为0.03mol/〔L min〕D、当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反响13. 用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，其中c〔CH3COO－〕大于c〔Na ＋〕，如下对该混合溶液的判断正确的答案是〔〕A. c〔H＋〕＞c〔OH－〕B. c〔CH3COO－〕＋c〔CH3COOH〕＝0.1 mol·L－1C. c〔CH3COOH〕＞c〔CH3COO－〕D. c〔CH3COO－〕＋c〔OH－〕＝0.1mol·L－114. 放热反响CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕在温度t1时达到平衡，c1〔CO〕＝c1〔H2O〕＝1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。