2012年高考化学考前冲刺串讲(七)
2012届高考化学第二轮专题考点复习教案7
【考纲点击】1.能够根据反应物、生成物能量的变化判断放热反应和吸热反应。
2．掌握正确书写热化学方程式的方法并进行简单计算。
3．能够判断热化学方程式的正误及反应热的大小比较。
4．了解新能源的开发及综合应用。
【命题规律】反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。
由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。
【重点知识归梳理】一、基本概念1．在化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热，用△H来表示，单位是kJ/mol。
2．某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2，则：⑴若E1＞E2，该反应为放热反应，该反应过程中可看作是能量的释放过程。
⑵若E1＜E2，该反应为吸热反应，在发生化学反应时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，所以可以看作是能量的存贮的过程。
3．在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫燃烧热；在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol H2O的反应热叫中和热；二、热化学方程式的书写步骤1．正确书写化学方程式。
2．注明反应时的温度、压强，常温常压下可不注明。
3．计量数可以用分数，因为它只表示物质的量。
4．注明各物质的状态，分别用s、l、g表示固态、液态、气态。
5．在方程式后用△H表示反应热，△H＜0表示放热，△H＞0表示吸热。
其数值要与计量系数对应。
三、燃料的燃烧1．化石燃料包括：煤、石油、天然气以及它们的产品。
2．燃料充分燃烧的必须条件：燃烧时有足够多的空气、燃料与空气有足够大的接触面积。
3．化石燃料使用的弊端：燃料不充分燃烧对环境造成危害、属于非再生能源、产生污染物。
4．预防措施：新能源的开发、煤的脱硫或固硫、煤的气化和液化、转化为水煤气或干馏煤气。
2012高考化学考前辅
(1)C4H10 (2)2－甲基－1－氯丙烷 2－甲基－2－氯丙烷 (3) (4)消去反应 (5) (6)
高考热点挖掘： 27题：工艺流程：
方法：
1.泛读与精读获取有用信息 2.读懂流程图:箭头表示反应物、生成物 3.抓住原料、目标产物及杂质：原料如何转化 为目标产物，杂质如何除去 4.注意一切反应和操作都是为获得产品而服务 5.部分流程不清晰,不过多停留,通读全题
高考热点挖掘： 26题：有机化学基础
考点：
结构式的书写：环酯或聚酯 方程式的书写：酯化反应或其他取代反应 同分异构体 ：个数或补充，酯或苯环 忌：写分子式 新物质的性质：官能团 醇的氧化： 规律 官能团的保护: 羟基 反应类型的判断：主要反应类型、氧化、还原 有机合成路线设计： 核磁共振氢谱：
高考热点挖掘： 26题：有机化学基础
｛
高考热点挖掘 28题：化学实验:常规实验
思路： 1巧审题明确目的和原理: 2.重阅读抓住题给新信息：
3.细看图熟悉装置的用途 4.想过程掌握连接的顺序：
5.通读全题能驾驭： 7.规范作答不丢分：
6.特殊装置要积累： 8.定量实验要注意.
中和、氧还滴定:待测液、仪器、指示剂、误差分析
二．高考热点挖掘 28题：化学实验
高考热点挖掘: 25题：物质结构、元素周期律
方法： 细心推导 规范作答
规范作答
1、不能切准要求作回答。如： ①答案写出规定的方框，阅卷时无法看到答案而不给分； ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元 素名称或分子式； ③要求写物质名称而错写成分子式； ④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称； ⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式； ⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”； ⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量等的单位漏掉； ⑨化学方程式、离子方程式不配平； ⑩热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号等。
2012年高考化学总复习讲座(提纲)
2012年高考化学总复习讲座（提纲）安长忠高考化学总复习首先需要搞清的几个问题一、新课程高考命题的趋势：二、新课程高考试题的特点：三、答好高考题的标准以及学生提高高考成绩的成功经验：四、从未见过类似的高考试题如何引导学生处理：五、新课程高考化学命题改革设想：六、新课程高考试题内容改革的具体措施：七、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系与命题技巧分析：八、2012年高考化学考试范围：九、必考内容：考试说明：十、选考内容：考试说明：十一、宁夏高考模式及复习策略：十二、如何引导学生“充分利用教材”搞好复习：十三、优质高效复习课堂的七个“要让”：第一讲：2012年高考化学总复习方法与备考策略一、把握2012年高考复习的方向和备考策略二、深入研读考试说明，认真研究新课程高考命题方向，立足教材，选好教参，用好教参，提高复习的针对性三、引导考生重视双基训练，加强学生能力的培养，突出复习的实效性四、引导考生重视对化学实验内容的复习，切忌以讲实验代替做实验，避免实验复习的随意性五、在整个复习过程中应做好“回头看”和“周周清”的工作，倡导集体备课，发挥团队合作优势六、回归课本，落到实处七、引导学生重视课本，巩固双基，挖掘隐形关系八、经常联想，善于总结，把握知识网络，使知识系统化、规律化九、加强学生信息获取及应用能力的培养十、讲究复习方法，归纳小结、掌握技巧，把握高考脉博十一、引导学生把握重点与难点，消除盲点，及时纠错十二、有效训练，培养审题能力，规范答题行为十三、加强学生语言表达及规范训练十四、关注新增知识点、考点的复习十五、准确把握选修模块的教学要求，不要随意加深加难十六、新课程高考化学计算的考查，应引导学生做到以下几点十七、复习阶段的课堂教学应该重点抓好以下几点十八、在总复习阶段还要注意抓好以下几个方面第二讲：新教材高考复习的具体做法和特点一、如何落实好必修课和选修课的教学进度，把握深度和广度1.课改精神与学校实际相结合2.选修内容与高考情况和学生实际相结合二、宁夏高考模式及复习策略三、高考新教材制定复习计划的指导思想和依据以及达到的目的和要求1.制定复习计划的依据2.制定复习计划的指导思想3.复习达到的目的要求四、宁夏有名的重点中学高考复习的具体做法五、高考新教材“人教版”和鲁科版特点以及具体复习对策第三讲：高考化学总复习专题讲座第一专题高考考出好成绩必须搞清的几个问题一、高考命题的新趋势：二、高考试题特点：三、学生答好高考题的标准及要求：四、从未见过类似高考试题的处理方法：五、近几年来高考化学命题改革的设想：六、近几年高考试题内容改革的具体措施：七、高考总复习中应注意的问题：八、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系：九、银川市各重点学校新教材高考复习方法与策略：第二专题如何搞好高考化学总复习一、时刻以“课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“课标”与“课本”的关系。
2012高考最后一次提醒
2012高考化学考前知识提醒及考前热身【考前知识提醒】一、常考的基本化学方程式（有的同时可以写出离子方程式）1.钠与水的反应2.过氧化钠与水的反应3过氧化钠与二氧化碳的反应4.铁和水蒸气的反应5.氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁6.碳和二氧化硅反应7.二氧化硅和氢氟酸反应8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应9.四氧化三铁与铝粉反应（铝热反应）10.镁和二氧化碳反应11.二氧化硫和溴水反应12.实验室制取氯气13.实验室制取氨气14.氨气的催化氧化15.二氧化氮溶于水16.电解饱和食盐水17.电解硫酸铜溶液18.电解硝酸银溶液19.硫代硫酸钠与稀硫酸反应20.制备氢氧化铁胶体21.铁和氯化铁溶液反应22.乙醛与新制氢氧化铜反应23.乙醛与银氨溶液的反应二、常考的实验操作1.检查装置的气密性2将混有氯化铵和二氧化锰的混合物分离的方法⑴溶解⑵过滤⑶洗涤沉淀的方法⑷检验沉淀是否洗涤干净的方法⑸将滤液放在加热至得到氯化铵晶体3.用四氯化碳提取溴水中的溴的操作4.配制480ml5mol/l的氯化铁溶液的仪器和步骤5.检验沉淀是否完全的方法6.铵根离子的检验方法7.PH试纸的使用方法8.用酸性高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液所用仪器和达到滴定终点的现象【考前热身】1．已知HCN的电离常数K a=5×10-10，H2CO3电离常数K a1=4.3×10-7、K a2=5.6×10-11,判断在等浓度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c(HCO3-)>c(CN-)>c(OH-) B．c(CN-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-) 答案：A答案：B8. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是A．常温常压下，1molC2H5-所含的电子总数为17N AB．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中所含有的原子总数为0.4N A C．1mol OH—参与电解，反应过程中转移的电子数为4N AD．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2N A 答案:C9.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。
2012高考化学第一轮复习第7章---第1节 课时知能训练
一、选择题1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()2．(2010·福建高考)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4 min～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－13．对于反应M＋N―→P＋Q，增加反应物浓度、增大气体的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率，其中提高了反应物分子中活化分子百分数的是()A．增大反应物浓度B．增大气体的压强C．升高体系的温度D．使用催化剂4．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组分别是()A.C．③④②①D．①②④③(g)5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H＋I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.04 mol·L－1时，所需时间为()A．等于15 s B．大于15 sC．小于15 s D．等于10 s6．(改编题)某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；ΔH>0的下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小C．压强不变，充入与反应体系不反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小7．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝1.2 mol/(L·min)C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)D．v(C)＝1.1 mol/(L·min)8．(改编题)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响D．图Ⅱ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响9．(2010·蚌埠模拟)一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。
高考化学第二轮复习《专题7》鲁教版知识精讲
高考化学第二轮复习《专题7》鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第二轮复习《专题7》二. 教学目的：1. 了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质。
2. 了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，知道氯SiO及硅水的消毒和漂白原理。
了解硫的可燃性和氮气的稳定性。
知道硅元素在自然界以2酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料。
能说出氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 了解氨气与水、与酸的反应，了解氨水的成分以及氨水的不稳定性。
了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。
5. 了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，了解浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。
了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。
认识工业上生产硫酸、硝酸的反应原理。
6. 了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途。
7. 认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，逐步形成可持续发展的思想。
三. 重点和难点：1. 氯、硫、氮、碳、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质和化学性质。
2. 氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应，氯水的消毒和漂白原理。
SiO及硅酸盐的形式存在，晶体硅是硫的可燃性和氮气的稳定性。
硅元素在自然界以2良好的半导体材料。
氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途。
3. 二氧化硫与氧气、与水的反应，亚硫酸的不稳定性，二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别，二氧化氮与水的反应，二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应。
4. 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。
【化学课件】2012届高考化学课时复习课件
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
2012年高考化学考前冲刺串讲(一)
2012年高考化学考前冲刺串讲（一）高中化学作为高考重要科目，高考大纲中列出的考试内容范围包括必修模块和选修模块。
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
在每年的高考必考部分11个试题中，绝大多数试题是考查这15个核心考点的。
因此在高考冲刺阶段，重点加强这15个核心考点的训练，就可拿得高分，赢在高考。
一、化学计量在实验中的应用【考点分析】1.了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
【解题技巧】解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：1.条件问题，用到22.4 L/mol时，首先要看是否为标准状况下，不为标准状况无法求n。
2.状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况时为固态；戊烷及碳原子数大于5的烃，在标准状况时为液态或固态；在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
3.氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。
如 Fe 与氯气反应，Fe、Cu 与硫反应，氯气与 NaOH 或 H2O 反应，Na2O2 与 CO2 或 H2O 反应等。
4.电离或水解考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。
如1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)<1 mol·L－1。
2012年高考最后十天理综化学冲刺必备(彩虹 赵永刚0
高考最后十天冲刺必备（理综化学）彩虹中学赵永刚一、第一卷选择题（基本知识，基本技能）7、NA计算：熟练n相关基本公式，标况，物质状态，微粒数目计算，氧化还原反应电子转移，可逆过程的理解等。
8、离子反应：（1）有色离子（2）常见离子组合（Fe3+、ClO-、H+和NO3-；S2-、I-、Fe2+等，双水解离子）（3）限定条件PH=?、c(H+)=?、c(H+)水=?、c(OH-)水=?、指示剂变色、加入Al放出H2（若为酸性，不能有NO3-）、加入Na放出H2等，（4）其他：络合反应、复分解反应等，S2O32-(H+)，无色与澄清的区别。
离子方程式：真不真（铁与盐酸、铜与硫酸）？拆不拆（食醋洗水垢）？平不平（腐蚀法制作印刷线路板）？过量不过量（FeBr2与Cl2、少定多变Ba(OH)2与NaHSO4）？9、文字叙述正误判断，化学实验基本操作、装置仪器图示、原理：物质分离提纯、基本化学用语、化学与STSE （STSE是科学、技术、社会、环境4英文单词的缩写）。
10、速率、平衡基本知识：三行式计算，条件改变对速率、平衡的影响图、表（“先拐先平数值大、定一议二”的应用），勒夏特列原理的简单应用，达平衡状态的判断标志，溶液中离子浓度大小比较（混合溶液问题，“三步走”---“列式子，找溶质（来源），连大小”）等。
11、电化学知识：“一线两极三方向”（1）原电池（Cu-Zn-稀H2SO4、有盐桥的、燃料电池）（2）电解池(电解NaCl、CuSO4溶液)，电镀池（精炼铜）（3）组合池（燃料电池充当电源电解某溶液）（4）电极反应的书写（突出燃料电池、电解NaCl、CuSO4溶液、精炼铜）（5）二次电池（“正痒痒”）（6）金属的腐蚀（析氢、吸氧）和防护（牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法、电镀也是一种防护）。
12、有机物（必修）考查：结构（同分异构体）、性质(能和谁反应？量的关系，与H2、NaOH、Br2反应消耗量的计算)、反应类型等。
2012年高考化学第三部分专题七 含答案.pdf
2012年高考化学第三部分 (8) 7．下列有关说法正确的是（ ） A．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染 B．3，3二甲基1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3二甲基丁烷 C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)?c (OH－) D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 8．下列离子方程式书写正确的是：（ ） A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－ B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+H2O D．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O+NH3?H2O 9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ） 甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF49．B 解析：FeCl3）不能一步生成丙（Fe2O3），乙（FeCl2）也不能一步生成丙（Fe2O3），丙（Fe2O3）也不能一步生成甲（Fe(OH)3），A错；Cu在空气中加热可以生成CuO，Cu与浓硫酸反应可以生成CuSO4，CuO与硫酸反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成Cu，CuSO4与BaCl2溶液反应可以生成CuCl2，CuCl2与Fe反应可以生成Cu，B正确；选项C中NO不能一步转化为HNO3，NO2也不能转化为NH3，C错；选项D中，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，D错。
备战2012高考化学冲刺押题(高考考纲解读)系列 专题07 有机化学基础.pdf
专题07 有机化学基础 考试内容： 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构。
了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
高频考点1 同分异构体分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)( ) A．3种 B．4种 C．5种 D． 6种 选B。
三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类，有 4种。
纵观近几年的理科综合试题，对于有机化学的考查任然是理科综合考试中化学考试内容的热点，其中对于有机物同分异构体的考查任然是重点，只是考查的形式和对象不同而已。
在《大纲》中明确指出要“了解有机化合物存在异构现象，能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式”，对这一部分知识的考查主要有两种呈现方式：（1）选择题中简单有机物的同分异构体的数目确定；（2）在有机推断和合成题中相对较复杂的有机物限定条件要求判断个数或补充部分同分异构体。
有机物的命名下列有机物命名正确的是( ) A．三甲苯 B． 2-甲基-2-氯丙烷 C． 2-甲基-1-丙醇 D．—甲基—2—丙醇选B。
有机物命名时，应遵循取代基序数值和最小的原则，A项有机物名称应为1，2，4-三甲苯，C项有机物名称应为2-丁醇，D项有机物名称应为2甲基2-丙醇是有机化学的基础从近几年新课标高考试卷中可以看出，这部分内容是高考必考知识点。
主要以基础题为主题型主要为选择题11月19日，亚组委召开新闻发布会，通报亚运男子柔道81公斤级银牌得主、乌兹别克斯坦选手穆米诺夫(Shokir Muminov)服用兴奋剂事件。
十二年磨剑今出鞘(2012届高考化学考前辅导)
十二年磨剑今出鞘（2012 届高考化学考前辅导）
十二年磨剑今出鞘，高考场上展英豪
2012 届启东市汇龙中学高三化学考前辅导
第一篇考前化学复习策略
第一步：心理调整
高考的竞争是知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质起关决定性作用。
因此，掌握知识，提高能力和培养心理素质同等重要。
这就是为什幺平时水平相差无几的同学，最终的考试成绩会相差很大。
怎样的心理状态是最好的呢？那就是”不问收获，只问耕耘”。
我们只有把所有的用心都放在过程上，最后取得好成绩是自然而然、水到渠成的。
在老师的引领下，认真对待每一天，上好每一节课，做好每一道题......就会走好每一步，取得好成绩。
保持适当的紧张情绪，有利于更好地提高学习的效率。
备考期间出现一些”精神压力”和”紧迫感”是正常的，但是要及时调整，多与同学或老师、
家长交流，争取整体上做到保持积极、乐观、自信的心态，始终做到目标明确、思路清晰，始终充满信心的按照计划稳步推进。
做好定时训练是调节高考心理状态的重要途径，我们要求”作业考试化，考试高考化”，将平时考试当高考，高考考试自然就相当于平时考试了。
进入冲刺阶段要”拒绝疲劳”，保持良好的睡眠习惯。
保证充沛的精力，注意睡眠和体育锻炼，以积极向上，乐观愉快的情绪调整生理和心理，保持良好状态积极备考。
第二步：整理资料
1、二轮专题讲义：审题训练一至三；高三化学专题（专场）训练一至。
2012年高考化学考前冲刺串讲(十)
2012年高考化学考前冲刺串讲（十）高中化学作为高考重要科目，高考大纲中列出的考试内容范围包括必修模块和选修模块。
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
在每年的高考必考部分11个试题中，绝大多数试题是考查这15个核心考点的。
因此在高考冲刺阶段，重点加强这15个核心考点的训练，就可拿得高分，赢在高考。
十、化学计算【考点分析】化学计算是从定量的角度来反映物质的性质及其变化的规律。
化学计算与化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、有机化合物、化学实验都有着密切的联系, 它是基本概念和基本理论的深化, 是元素化合物、有机化合物和化学实验的量化。
解化学计算题的过程, 就是从定量的角度理解和运用化学概念、原理的过程, 是对知识和能力的综合性考查。
尤其是一些综合计算题, 对于理论联系实际, 深化对概念的理解, 提高分析问题、解决问题的能力, 具有很重要的意义。
因此, 要学会从不同角度来理解和应用化学知识, 掌握好化学计算的基本规律和解题方法,通过巧解妙算、深入析题、全面分析、逐步求解。
要把化学知识与数学知识有机地结合起来, 在理解化学原理和元素化合物知识及实验事实的基础上进行数学计算,决不能把化学计算看成单纯的数学计算。
同时,在解题过程中还要注意对典型题目的解题思路和方法进行归纳和总结, 把主要精力放在解题思路的分析和计算的方法、技能、技巧上, 特别注意在化学定量计算中培养学生科学思维能力和自学能力。
【解题技巧】化学计算方法：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。
2012届高考化学基础复习题7.pdf
【设计说明】 1．问题是数学的心脏。
本设计把“问题”贯穿于教学的始终，运用“提出问题——探究问题——解决问题”的教学方式，让学生体会发现结论和证明结论的乐趣，使学生在长知识的同时，也长智慧、长能力以及培养良好的思维品质。
2．让数学思想方法渗透于课堂教学之中。
本设计引导学生运用“转化”思想，将等腰三角形转化为两个全等的三角形；设计中注重首尾呼应，以渗透数学与实践相结合的辨证唯物主义思想，培养学生的应用意识。
(一).知识目标： 1、掌握等腰三角形的两底角相等，底边上的高、中线及顶角平分线三线合一的性质，并能运用它们进行有关的论证和计算。
2、理解等腰三角形和等边三角形性质定理之间的联系。
(二) 能力目标： 1、定理的引入培养学生对命题的抽象概括能力，加强发散思维的训练。
2、定理的证明培养学生“转化”的数学思想及应用意识，初步掌握作辅助线的规律及 “分类讨论”的思想。
3、定理的应用，培养学生进行独立思考，提高独立解决问题的能力。
(三) 情感目标： 在教学过程中,引导学生进行规律的再发现，激发学生的审美情感，与现实生活有关的实际问题使学生认识到数学对于外部世界的完善与和谐，使他们有效地获取真知，发展理性。
【教学重点等腰三角形的性质定理及其证明。
【教学难点问题的证明及等腰三角形中常用添辅助线的方法。
【教学媒体】多媒体辅助教学 【教学过程】 一．复习引入: 1.? 三角形按边怎样分类? 三角形 不等边三角形 等腰三角形 腰和底不相等的等腰三角形 等边三角形 2.? 什么叫等腰三角形?指出等腰三角形的腰、底、顶角、底角. 有两边相等的三角形叫等腰三角形. △ABC中,AB=AC 3.? 一般三角形有那些性质? 两边之和大于第三边. 三个内角的和等于180°. 4.? 同学们都很熟悉人字梁屋架（出示图形），它的外观构形就是等腰三角形。
等腰三角形除了具有一般三角形的性质外,还有那些特殊的性质?今天我们一起研究------等腰三角形的性质(揭示课题). 二．新课讲解: 1．动手实验，发现结论 ［问题1］ 等腰三角形的两腰AB=AC,能否通过对折重合呢? (学生动手折叠课前准备好的等腰三角形) 通过实验,大家得出什么结论? ［结论］等腰三角形的两个底角相等. （几何画板演示）得到同样的结论 从实际图形中发现结论，并验证结论，这也是探究几何问题的方法之一。
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2012年高考化学考前冲刺串讲（七）高中化学作为高考重要科目，高考大纲中列出的考试内容范围包括必修模块和选修模块。
必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。
根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。
在每年的高考必考部分11个试题中，绝大多数试题是考查这15个核心考点的。
因此在高考冲刺阶段，重点加强这15个核心考点的训练，就可拿得高分，赢在高考。
七、化学反应速率和化学平衡【考点分析】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
(3)了解化学反应的可逆性。
(4)了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
(6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【解题技巧】1.对于化学反应速率,其考查点通常有三个方面：一是依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“v=Δc/Δt”；二是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定，其模式为“mA+nB pC+q(D) v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 三是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
2.涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。
若是可逆反应，外界条件对v正和v逆的影响趋势是一样的。
即若升温或增大压强（有气体参与体系），v正、v逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率v逆不变，但最终v正和v逆均加快。
3.解答化学平衡问题的重要思维方法三个“不要混同”（1）不要将平衡的移动和速率的变化混同起来。
例如：别以为平衡正向移动一定是v正加快，v逆减慢等。
（2）不要将平衡的移动和浓度的变化混同起来，例如：别以为平衡正向移动时，反应物浓度一定减少，生成物浓度一定增大等。
（3）不要将平衡的移动和反应物的转化率提高混同起来，例如：别以为平衡正向移动，反应物的转化率一定提高。
可逆反应“不为零”原则可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时是反应物和生成物共存的状态，每种物质的物质的量不为零。
一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。
这样的极值点是不可能达到的，故可用于确定某些范围或在范围中选择合适的量。
【考前预测】1.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：AD2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和 1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。
D.原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。
答案：BC3.电镀废液中Cr 2O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)：Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式)()()(222722+-+∙=Pb c O Cr c H c K 可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率会增大，B 不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。
答案：A4.已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。
取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如下图所示。
下列说法正确的是A.b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线B.反应进行到20min 末，H 3COCH 3的(0)1(20)v C v C ︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n C n C ∆︒=∆︒解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是20℃时的Y －t 曲线，A 不正确；根据图像温度越高CH 3COCH 3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C 不正确；当反应进行到反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数，这说明b 曲线即20℃时对应的反应速率快，所以，B 不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min 时a 、b 曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成的CH 3COCH 2COH(CH 3)2一样多，所以从Y=0到Y=0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的(0)1(20)n C n C ∆︒=∆︒，即选项D 正确。
答案：D5.25℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是A ．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb 2＋)增大B ．往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，c(Pb 2＋)变小C ．升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，说明该反应△H＞0D ．25℃时，该反应的平衡常数K ＝2.2解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb 2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb 2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb 2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H﹤0；25℃时，该反应的平衡常数K ＝)c(Pb )c(Sn 22++=0.22/0.10=2.2，故D 项正确。
此题也是新情景，考查平衡移动原理以及平衡常数计算，题目不偏不怪，只要基础扎实的同学都能顺利作答。
答案：D6.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度：a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。
由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。
但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D是正确的。
答案：D7.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0解析：本题考察外界条件对化学平衡的影响及有关图像的分析和识别。