【与名师对话】(课标版)2015届高考化学二轮复习 1-4-14实验方案的设计与评价课时作业
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1分析问题,解决问题的能力
高三化学第2阶段专题复习导学案专题1 分析问题，解决问题的能力专题1 分析问题，解决问题的能力【专题概述】进入新课标以来，化学高考大部分的试题都建立在学生并不熟悉的新情境中，考察从题给信息中发现问题，提出问题，分析问题，最终解决问题的能力。
要求考生运用已掌握的化学基础知识和基本技能，经过短时间的临场阅读和一系列思维活动，创造性地解决一些模仿相似性或理解变通性的问题。
【解题指导】一、分析问题，解决问题问题的解决过程一般可表示为阅读分析一提炼信息一建立联系一发现规律一得出答案。
关键在于克服对心理障碍，对题涉情境进行理解、分析，并在头脑中检索出已掌握的知识或方法，建立新旧知识之间的联系，迁移到新问题的解决中去。
一般这些新情境题可以分为两类:一是新情境旧方法，运用已学的思维模型解决新情境的下的问题;二是新情境新方法，需要利用题给信息，现场学习并应用，或者是没有足够的信息，但是学生可以利用已有知识进行迁移类比。
1.新情境旧方法这类题目的特点在于虽然所给的情境素材是新的，从未在教材中出现的，但是解题所应用的知识与方法，却还是学生所熟悉的中学阶段的核心知识，解题的关键在于克服对情境素材的陌生感，找到题目涉及的主干知识。
【例1】(2012全国I卷28)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材24料。
与MnO—Zn电池类似，KFeO—Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，22424其电极反应式为。
【例2】(2014全国II卷8)(四联苯的一氯代物有( )A(3种 B(4种 C(5种 D(6种2新情境新方法2.1利用题给信息部分题目中不仅所给的背景素材是新的，连涉及的知识都是中学阶段没有涉及的，甚至是与中学知识相违背的，但是此类试题往往会给足够的信息，出题者意在考查学生的现场学习能力，因此解题的关键读懂所给信息。
【例3】(2014全国I卷28)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(HO):n(CH)=1:1) 2241列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K, (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压,总压×物质的量分数)PbO也可以通过石墨为电极，Pb(NO)和Cu(NO)的混合溶液23232【例4】(2014年全国II卷27-3)为电解液电解制取。
《与名师对话》2015届课件：第四章第4讲万有引力与天体运动
基础知识回顾
考点互动探究
课时作业
与名师对话
高考总复习 ·物理 ·课标版
(13 分)(2013· 湛江调研)经过天文望远镜的长期 观测， 人们在宇宙中已经发现了许多双星系统， 通过对它们的研 究， 使我们对宇宙中的物质的存在形式和分布情况有了较深刻的 认识． 双星系统由两个星体组成， 其中每个星体的线度都远小于 两个星体之间的距离． 一般双星系统距离其他星体很远， 可以当 做孤立系统处理． 现根据对某一双星系统的光学测量确定， 该双 星系统中每个星体的质量都是 M， 两者间距 L， 它们正围绕着两 者连线的中点做圆周运动．
与名师对话
高考总复习 ·物理 ·课标版
【尝试解答】 设地球的密度为 ρ，地球的质量为 M，根据 GM 万有引力定律可知，地球表面的重力加速度 g＝ 2 . R 4 3 地球质量可表示为 M＝ πR ρ，因质量分布均匀的球壳对地 3 壳内物体的引力为零， 所以矿井底部可等效为地面， 矿井以下剩 4 余地球的质量为 M′＝ π(R－d)3ρ， 3
基础知识回顾
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课时作业
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高考总复习 ·物理 ·课标版
(2013· 江西省南昌市高三调研测试卷)据报 道在太阳系之外发现了一颗可能适合人类居住的类地行星 Gliese581C，天文学家观察发现绕 Gliese581C 行星做圆周运动 的卫星的轨道半径为月球绕地球做圆周运动半径的 p 倍， 周期为 月球绕地球做圆周运动周期的 q 倍．已知地球半径为 R，表面重 力加速度为 g.万有引力常量为 G，则 Gliese581C 行星的质量为
1.利用天体表面的重力加速度 g 和天体半径
R. Mm gR2 M 由于 G 2 ＝mg，故天体质量 M＝ G ，天体密度 ρ＝ V ＝ R 3g ＝ . 4 3 4πGR πR 3 M
高三二轮复习化学教学计划(精选10篇)
高三二轮复习化学教学计划（精选10篇）高三二轮复习化学教学计划（精选篇1）一、研究新课程，制订新计划根据新课程“关注学生的终身学习能力，学生的可持续发展”的特点。
结合浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)强调考察学生“接受、吸收、整合化学知识的能力,分析问题和解决(解答)化学问题的能力以及化学实验与探究能力”。
形成对新课程中浙江省理综化学高考要求和命题原则的认识：新课程下的化学高考将更加重视知识与技能、过程与方法、情感态度和价值观的考查,尤其是过程与方法的考查;将会有意识的加强对学生科学素养的考查；强调知识的灵活运用；突出知识与生活、生产的紧密联系；突出实验在化学科学中的重要地位。
三段式进度安排,复习过程有层次。
3月上旬，完成第一轮复习。
根据〈化学1〉〈化学2〉〈有机化学基础〉〈化学反应原理〉〈实验化学〉5个模块的不同类别（2必修+3选修）（18选6模块的复习全段统一安排，此不纳入）。
确定了一轮复习的主线“基本概念→基本理论→元素化合物→有机→实验”，其中基本理论中的〈化学反应原理〉以及〈有机化学基础〉〈实验化学〉三个模块比重深广度适当加大，基本理论中的〈微观结构与物质的多样性〉、2个必修模块中的元素化合物部分比重深广度适当降低。
3月上旬至4月中旬，完成第二轮复习。
复习内容以专题复习为主，训练以专题+综合并行。
就各个重要知识点，我们都将重新深入思索，加强指导和增加训练量。
同时尽量通过对高考题目和出题形势的研究，使学生更明确这些板块的知识内容和考查方式，使学生的潜能得到更大空间的发挥。
5月上旬开始，进行第三轮复习，以综合模拟训练为主，以查缺补漏为辅。
二、优化教学过程，提高复习效率总原则：以课程标准为依据,考试说明为指导,提高学生的科学素养为宗旨。
在内容上：详细研究“浙江省普通高考理科综合考试说明(化学)中考核目标与要求、考试范围和内容”，比较新、旧课程高考知识点内容与要求的变化，“去旧迎新、组合调整、重点到位、难点突破”。
高考化学二轮复习 非选择必考题标准练4(含解析)-人教版高三全册化学试题
非选择必考题标准练(四)满分：58分1．(14分)碱式碳酸钴[Co x(OH)y(CO3)2]可用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤：①称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；③加热甲装置中硬质玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生时(填实验现象)，停止加热；④打开活塞K，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是将甲装置中产生的水蒸气和CO2全部赶入乙、丙装置中。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的D(填字母)连接在活塞K前(或甲装置前)(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g 丙装置的装置/g加热前80.00 62.00加热后80.36 62.88则该碱式碳酸钴的化学式为Co3(OH)4(CO3)2。
(5)有人认为用如图所示装置进行两次实验也可以确定碱式碳酸钴的组成。
实验Ⅰ：称取一定质量的样品置于Y形管a处，加入一定体积一定物质的量浓度的足量稀硫酸于Y形管b处，量气管中盛放饱和碳酸氢钠溶液，而不用蒸馏水，其原因是饱和碳酸氢钠溶液会降低CO2的溶解度，然后通过将b向a倾斜，使稀硫酸流入a中(填操作)引发反应，测定产生的CO2的体积(假如实验条件是在室温下)。
实验Ⅱ：将实验Ⅰ中反应后的液体和足量的锌粒分别放置在另一个Y形管的a、b中，量气管中盛装蒸馏水，此时引发反应的方式与实验Ⅰ不同(填“相同”“不同”或“可相同也可不同”)，然后测定产生H2的体积(假设实验条件是在室温下)。
两次实验结束时，读数前，先恢复至室温，再调节量气管两侧液面持平，然后平视读数；下列操作有可能会使y的值偏大的是B(填字母)。
历史与名师对话1-2-4
第6页
专题二 近代中国的社会转型和文明发展的曲折历程
与名师对话· 系列丛书
二轮专题复习·课标版·历史
4．近代中国的思想解放潮流：(1)梳理鸦片战争后中国人 学习西方、寻求变革的思想历程，理解维新变法思想在近代中 国社会发展进程中所起的作用。 (2)概述新文化运动的主要内容，理解其对近代中国思想解 放的影响。 (3)掌握马克思主义在中国传播的史实，认识马克思主义对 中国历史发展的重大意义。 (4)分析孙中山三民主义的基本内容，认识其在推动中国资 产阶级民主革命中的作用。
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专题二 近代中国的社会转型和文明发展的曲折历程
与名师对话· 系列丛书
பைடு நூலகம்
二轮专题复习·课标版·历史
3．近代中国社会生活的变迁：(1)把握近代以来人们物质 生活和社会习俗变化的史实，探讨影响其变化的因素。 (2)梳理中国近代以来交通、通讯工具的进步，认识其对人 们社会生活的影响。 (3)归纳近代中国报刊、影视和互联网的逐渐普及，理解大 众传播媒体的发展给人们生活方式带来的巨大变化。
(对应学生用书P24)
课 后 演 练 提 升
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专题二
第4讲
与名师对话· 系列丛书
二轮专题复习·课标版·历史
1．政治方面 (1)鸦片战争 1840年，工业革命后的英国为了打开中国市场，发动了鸦
自 主 回 顾
南京条约 片战争。1842年，中国战败，被迫签订《___________》等一系 开始沦为 列不平等条约。中国___________半殖民地半封建社会。
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专题二 近代中国的社会转型和文明发展的曲折历程
与名师对话· 系列丛书
二轮专题复习·课标版·历史
近代中国 社会生活 的变迁 近代中国 的思想解 放潮流
高三化学二轮复习专题-化学实验探究
高三化学二轮复习专题化学实验探究[考纲要求] 1.了解化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
2.了解常见气体和一些简单化合物的制备和实验室制备方法。
3.了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
4.能识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
5.能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1.常见的气体发生装置2.常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体3.常见的气体收集装置4.常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积5.有毒气体的处理装置题组一“仪器连接”评价型1.(2015·全国卷Ⅰ，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是________________________________________________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。
装置B的主要作用是___________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________________________________________________________________。
2023年老高考化学一轮复习练习34 实验方案的设计与评价
课时规范练34实验方案的设计与评价一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的KI淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体2.下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是()A.检验KClO3中的氯元素时,将KClO3溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中可能不含有C O32-和HC O3-C.向某溶液中加入少量NaOH溶液,有白色沉淀产生,若加入过量的NaOH溶液,沉淀消失,则原溶液中可能含有Al O2-D.向如图所示烧杯中滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明Fe在电极上失去电子生成Fe2+而不是Fe3+3.(2021重庆高三三模)室温下,下列实验过程能达到预期目的的是()4.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)。
已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点:-33 ℃,沸点:114.1 ℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是()A.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯C.⑤装置用于收集SnCl4,浸泡在冷水浴中效果更好D.⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替5.(2020河南新乡高三二模)实验探究是化学发展的必要路径。
下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是()6.(2020江西抚州临川一中5月模拟)证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是()7.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料。
《与名师对话》2015届课件：第四章第5讲宇宙航行
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课时作业
与名师对话
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mv2 2．当卫星的速度突然减小时，向心力 r 减小，即万有引 力大于卫星所需的向心力， 因此卫星将做向心运动， 同样会脱离 原来的圆轨道，半径变小，进入新道运行时由 v＝ GM r 知运
行速度将增加，但重力势能、机械能均减少 (卫星的发射和回收 就是利用了这一原理)．
答案：×
)
5．根据 v＝
GM r 可知，半径越大，卫星发射速度越小 ( )
GM r 是卫星运行速度公式，r 越大，运行速度
提示：v＝
越小，但发射速度越大．
答案：×
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与名师对话
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6．只要周期为 24 小时的卫星都可以看成同步卫星(
)
提示： 若卫星的轨道平面不与赤道重合， 但周期为 24 小时， 相对地面也是运动的，故不能看成同步卫星．
1．第一宇宙速度与地球的质量有关(
答案：√
)
2．地球同步卫星的运行速度大于第一宇宙速度( 答案：×
)
3．若物体的发射速度大于第二宇宙速度，小于第三宇宙速 度，则物体可以绕太阳运行(
答案：√
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)
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4．在狭义相对论中，物体的质量也不会随物体的速度的变 化而变化(
作业
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(2013· 海南卷)“北斗”卫星导航定位系统由地 球静止轨道卫星(同步卫星)、中轨道卫星和倾斜同步卫星组 成． 地球静止轨道卫星和中轨道卫星都在圆轨道上运行， 它们距 地面的高度分别约为地球半径的 6 倍和 3.4 倍， 下列说法正确的 是( ) A．静止轨道卫星的周期约为中轨道卫星的 2 倍 B．静止轨道卫星的线速度大小约为中轨道卫星的 2 倍 C．静止轨道卫星的角速度大小约为中轨道卫星的 1/7 D．静止轨道卫星的向心加速度大小约为中轨道卫星的 1/7
高三二轮化学教学计划
高三二轮化学教学计划高三二轮化学教学计划「篇一」一、指导思想认真研究《化学新课程标准》和《20xx年理综考纲》,仔细分析近四年高考化学试卷,广泛收集广东省高考信息,以最新考纲和考试动向为依据,合理安排教学进度,做好备考各环节,充分调动学生学习的积极性,保证复习扎实高效地顺利进行,圆满地完成教学任务。
二、备考目标通过全面系统地指导学生复习备考,争取让化学成为理科生的强势科,争取理综多出尖子。
三、备考总体安排1、基础复习阶段(20xx.8.1-20xx.3.31)注重回归课本,不留知识死角,利用好复习资料,编写高质量学案,注意基本技能和基本方法的训练,着力构建学生学科知识和技能体系,构建知识系统化。
在复习过程中要回归课本、依靠资料、学案认真落实。
作业和测试要全批全改,注意解题的规范性,尽量对尖子生进行面批;注重评讲,评讲时适当做到前后关联,对复习过的内容实行往复式测试,帮助学生形成知识体系。
部分习题要根据高考要求,高考不考的要大胆舍弃,避免做无用功。
2、专题复习阶段(20xx.4.1-20xx.5.15)以专题板块为主,套题训练为辅,重点突破第II卷的四道大题,全面提高学生综合运用知识解决问题的能力。
对各道大题所含的知识规律进行提练、升华,重点解决在近几年高考中出现的热点题型和难点问题。
本轮复习力求进一步提高的应试能力,注重知识的横向和纵向联系,培养解题感觉,兼顾解题的速度和准度,尽量向高考情景靠拢。
3、查漏补缺阶段(20xx.5.16-20xx.6.6)学生在教师指导下进行有针对性的自主复习。
针对学生在模拟考中出现的缺陷和搜集到的高考信息,对薄弱环节进行查漏补缺,使学生在基础知识、应试技能方面进一步提高。
要特别注意调整学生的心理状态,让学生以最饱满的精神,充满自信地参加高考。
四、具体措施1、准确把握高考方向,科学优质备考。
认真研读《化学新课程标准》和《20xx 年考纲》,结合《教学大纲》的考点要求,合理分散教材的难点,强化知识的重点,对知识点的处理应源于教材高于教材。
与名师对话11-1
互
动 探
出 S 的值属于[－3，6]．故选 D.
究
第31页
第11章 第1节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·数学（文）
π
基 础
(2)i＝1，S＝0，S＝0＋cos 2 ＝0，i＝2；
知
识 回 顾
2>5 不成立，执行循环：S＝0＋cos2π 2 ＝－1，i＝3；
课 时
跟
3>5 不成立，执行循环：S＝－1＋cos3π 2 ＝－1，i＝4；
课 时
跟
2．利用条件结构解决算法问题时，要重点分析判断框
踪 训
练
考 点
内的条件是否满足．
互
动 探
3．循环结构分当型循环结构和直到型循环结构，关键
究
是明确何时进入循环体，何时退出循环体．
第27页
第11章 第1节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·数学（文）
基
础
知
识
回 顾
条件结构涉及分类讨论思想，常与分段函数联系密切．
(2)条件语句的格式及框图
顾
①IF－THEN 格式
课 时 跟
踪
训
练
考 点 互 动 探 究
第10页
第11章 第1节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·数学（文）
基 础
②IF－THEN－ELSE 格式
知
识
回 顾
课 时
跟
踪
训
练
考 点 互 动 探 究
第11页
第11章 第1节
与名师对话·系列丛书
高考总复习·课标版·数学（文）
课 时
跟
踪
[答案] (1)D (2)C
新教材适用2025版高考化学二轮总复习专题能力提升训练五化学实验基础
专题实力提升训练(五)1. (2024·山东枣庄二模)下列试验正确的是( A )A．图Ⅰ：试验室制氨气B．图Ⅱ：石蜡催化分解C．图Ⅲ：制备氢氧化铁胶体D．图Ⅳ：淀粉水解及产物检验【解析】试验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A正确；石蜡催化分解试验过程中，酒精灯应当加热碎瓷片部位，故B错误；制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C错误；淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D错误；故选A。
2. (2024·湖南张家界二模)下列试验操作及现象表述错误的是( B )A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2气体，溶液先变浑浊，然后重新变澄澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D．在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色渐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升【解析】向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者发生双水解反应，产生Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，反应离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，其电离出氢离子，氢离子与硝酸根相当于HNO3存在，表现强氧化性，会将SO2氧化成H2SO4而产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B 错误；NH3极易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时反应产生的NH3·H2O不能分解产生NH3，潮湿的红色石蕊试纸不变蓝色，C正确；在光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成一氯甲烷(无色气体)、二氯甲烷(油状液体)、三氯甲烷(油状液体)、四氯化碳(油状液体)及氯化氢(极易溶于水)，因此反应现象为：混合气体黄绿色渐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D正确；故选B。
2015年江苏省高考化学试卷附详细解析
2015年江苏省高考化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2C5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为；能提高其转化速率的措施有（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为和（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是，锥形瓶中的溶液应为．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止．2015年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．的氯原子：Cl）的结构示意图：氯分子的电子式：C2 C25．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（）423）[Ag）10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）OO二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．↑12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对15．（4分）（2015•江苏）在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）二、非选择题16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（只要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度D．减小CO2通入速率（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42﹣和HCO3﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c （Ca2+）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3．，经水解、还原，最终生成；制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成发生取代反应生成，以此解答该题．，经水解、还原，最终生成，，，故答案为：）以制备，可在浓硫酸作用下生成发生加成反应生成，与发生取代反应生成催化作用下与氢气反应可生成，再生成18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化 4.48L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Al（OH）3]=1×10﹣33，K sp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为 5.0＜pH＜7.1．（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）=0.2mol ，纯度为19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe （NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl ﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，将制备的Cl2通过装置B可除去HCl（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中．（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中．（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NO x）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量；O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=﹣317.3mol•L﹣1．（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物．②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O．（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO3）=[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率．+ +故答案为：四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH（1）Cr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键．22．（2015•江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2﹣二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO3溶液洗涤．步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤．步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl3．（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br2、HCl（填化学式）．（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是除去有机相的水．（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．参与本试卷答题和审题的老师有：2855469041；王老师；梁老师1；mxl（排名不分先后）菁优网2015年7月19日第31页（共31页）。
高考化学二轮复习电解池教案
“电解池”一、教学内容分析本节课教学是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学第三节电解池的第1课时内容。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论语实际相联系的实体，通过“电解氯化铜溶液实验”引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀工业以及电冶金等。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
因此这节课的重心是通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，体验科学探究的过程，了解电解池的工作原理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
二、学生情况分析1．知识基础学生通过原电池以及化学电源的学习，已经能从化学能与电能的转化角度认识原电池，初步理解此类反应的本质是氧化还原反应并能从该角度分析常见的化学电源。
从金属冶炼方法上学生对电解的应用有了一些了解，但工作原理并不清楚。
电解原理的分析：首先引导学生分析通电前后溶液中存在的离子及运动情况，依据反应现象分析得失电子、氧化还原过程，用自己的语言归纳。
2．实验技能基础学生经过必修化学的学习，学生的动手能力、观察能力和分析能力有一定提高。
三、教学目标设计1．教学目标（1）知识与技能目标：了解电解池的工作原理；能用氧化还原的知识正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式；培养学生观察能力、分析能力、归纳总结能力及运用知识解决问题的能力；（2）过程与方法目标：通过实验探究及对实验现象的观察，利用氧化还原理论进行分析、推理，形成一定的实验能力、观察能力和归纳能力。
体验科学探究的过程，在实验探究与交流活动中，训练学生的思维能力，以及分析处理信息的能力。
（3）情感态度与价值观目标：通过有关化学实验，激发探究欲望。
在实验探究过程中，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
2015年全国高考化学试题及答案新课标2卷(解析版)
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
高三化学二轮复习教案范文
高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
2014与名师对话高考化学第一轮复习4章末整合2
V(NaOH)＝2n
SO24－＋nAl3＋ cNaOH
＝2×6.5
mol·L－1×0.2 L＋3 mol·L－1×0.2 1.6 mol·L－1
L
＝2L。
【答案】 D
与名师对话
高考总复习 ·课标版 化学
4．电子守恒法 氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即电子守 恒。化合价升高总值也等于化合价降低总值。
否
有
电
子
转
移
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化 学 反 应
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三、分散系 分散系的组成与分类
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守恒法的原理和应用 守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是 在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的 始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式， 从而简化思路，快速解题。 守恒法解题依据：根据几个连续的化学方程式前后某微粒 如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒等列关系 式解答。
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【解析】 根据溶液中的电荷守恒可得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)
＝2c(SO24－)，故 c(Al3＋)＝(2×6.5 mol·L－1－2×2 mol·L－1)/3＝3 mol·L－1，当加入的 NaOH 溶液恰好将 Mg2＋与 Al3＋分离时，NaOH
转化为 Na2SO4 和 NaAlO2，则
【解析】 此题主要考查质量守恒定律。Q 与 R 的摩尔质
量之比为 9∶22 是本题计算的突破口，由反应方程式知，m2×Q9
＝4.4 g，得 22
《与名师对话》2015届课件第五章第5讲实验：探究动能定理
象，得出合外力做功与物体速度变化的关系． C．打点计时器可以用直流电源供电，电压为 4～6 V D．实验中使用的若干根橡皮筋的原长可以不相等
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(2)如图给出了某次在正确操作情况下打出的纸带，从中截 取了测量物体最大速度所用的一段纸带，测得 O 点到 A、B、C、 D、 E 各点的距离分别为 OA＝5.65 cm， OB＝7.12 cm， OC＝8.78 cm，OD＝10.44 cm，OE＝12.10 cm.已知相邻两点时间间隔为 0.02 s，则小车获得的最大速度 vm＝__________m/s.高考总复习 ·源自理 ·课标版打出的纸带如下图：
试回答下列问题： (1)已知 O、A、B、C、D、E、F 相邻计数的时间间隔为 Δt， 根据纸带求滑块速度，当打点计时器打 A 点时滑块速度 vA ＝________，打点计时器打 B 点时滑块速度 vB＝________.
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相关数据见下表
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实验次数 1 2 3 4 5 6
条数 1 2 3 4 5 6
速度m/s 1.28 1.75 2.10 2.26 2.68 2.96
速度平方m2/s2 1.64 3.06 4.41 5.11 7.18 8.76
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三、实验器材 小车(前面带小钩)、100 g～200 g 砝码、长木板. 两侧适当 的对称位置钉两个铁钉、 打点计时器 及纸带、学生电源
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【与名师对话】（课标版）2015届高考化学二轮复习 1-4-14实验方案的设计与评价课时作业一、选择题1．(2013·江西盟校联考)下列实验对应的结论不正确的是( )A．①能组成ZnCu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO4解析：A项，通过盐桥可形成原电池。
B项，HCl不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱。
C项，热水中颜色加深，则升高温度时，2NO2(g) N2O4(g)平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即ΔH<0。
D项，SO2溶于水生成H2SO3，H＋、NO－3把SO2－3氧化成SO2－4，从而生成BaSO4沉淀。
答案：B2．(2013·北京西城高三期末)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是( ) A．区别SO2和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含碳碳双键解析：碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。
答案：D3．(2013·北京西城区第一次模拟)用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是( )答案：A4．(2013·贺州高三第一次模拟)下列设计的各实验能达到证明对应的反应的热效应的是( )A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④解析：①滴几滴水，棉花会燃烧，说明反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑放热；②加入NaOH 溶液后饱和石灰水变浑浊，说明酸碱中和反应放热；③搅拌使NH 4Cl 和Ba(OH)2·8H 2O 充分混合反应，烧杯与玻璃片会因为水结冰而粘连在一起，说明NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 反应吸热；④O 2、NH 3在Pt 丝表面反应，使Pt 丝保持红热，说明NH 3的催化氧化放热。
答案：D5．(2014·浙江杭州第二次模拟)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。
E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根据上述实验信息，下列说法错误的是( )A．B可能是NaHCO3溶液B．F为AgNO3溶液C．D不可能是镁或铝的盐酸盐D．A为氨水，E为硫酸解析：E的溶质是一种无色油状液体，则E是H2SO4。
由①知A是氨水；由②知F是AgNO3溶液；由③知B中有CO2－3，与E(H2SO4)反应生成CO2；由④知C为BaCl2溶液，C中含Ba2＋，则D中含SO2－4，生成BaSO4，再由②加入过量A时，D中生成沉淀，则D中是Mg2＋或Al3＋，由③B ＋D→沉淀，无气体产生，则排除Al3＋，故D中是Mg2＋，即D为MgSO4。
答案：A6．(2013·临沂二模)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是( )A．测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较B．酸碱中和滴定操作前，滴定管用待装液体润洗，锥形瓶洗净后没有干燥C．制备乙酸乙酯的实验中，将导管末端伸入饱和Na2CO3溶液液面下D．从试剂瓶中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入盛有水的烧杯中，观察钠与水反应解析：A项应该用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，A错误；用待装液洗涤滴定管，可保证待装液体的浓度，达到正确的测量结果，锥形瓶中可以残留部分蒸馏水，不影响滴定结果，B正确；乙醇和乙酸都是易溶于水的，所以制备乙酸乙酯的实验中导管末端不能伸入饱和Na2CO溶液液面下，以防止发生倒吸，C错误；演示钠与水反应的实验时要注意用滤纸吸干钠上的煤油，D错误。
答案：B7．(2013·山东卷)利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )4少量的BaCO3，需先加酸溶解，然后过滤，其中过滤操作中还需要有漏斗，B项错误；配制NaCl 溶液还需要托盘天平、药匙，C项错误；将含有少量NaI的NaBr溶液置于分液漏斗中，加入过量溴水和四氯化碳充分振荡，上层为NaBr溶液，下层为含有Br2、I2的CCl4溶液，分离出上层液体即可，D项正确。
答案：D8．(2013·苏北四市联考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A．将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口，有大量白烟，该无机酸一定为盐酸B．向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有还原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO2－4解析：选项A具有该现象的有盐酸和硝酸，选项A错误；苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，选项B错误；选项C的先后反应是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2、I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4，说明SO2具有还原性，选项C正确；选项D可能有SO2－4、Ag＋、SiO2－3，选项D错误。
答案：C9．(2014·江西师大附中、临川一中联考)实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是( )解析：A 项，氨气密度比空气小，用向下排空气法，错误；B 项，H 2SO 4与CaCO 3反应生成的CaSO 4会附着在CaCO 3上阻止反应继续进行，错误；C 项，Cl 2与NaOH 溶液反应后烧瓶内压强迅速减小，从而形成喷泉，正确；D 项，Cu 与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2溶于水，所以不可用排水法测定其体积，错误。
答案：C10．(2014·乌鲁木齐第一次诊断性测验)下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是( )的方法进行分离，而乙醇和水可以互溶，所以可用蒸馏法进行分离，不能用分液的方法分离，C 错误。
答案：C二、非选择题11．(2014·河南开封一模)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS 2)在高温下和氧气反应制备SO 2：4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。
当该反应转移2.75 mol 电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L 。
(2)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO 2的性质，设计如图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为________；C 中反应的离子方程式为__________________；D中的实验现象为________________；E装置的作用是________________。
解析：(1)元素化合价升高，发生氧化反应，由反应方程式可知，被氧化的元素为S和Fe；当反应中转移2.75 mol电子时，有0.5 mol SO2生成，标准状况下体积为11.2 L。
(2)检验SO2的漂白性常用品红溶液；碘水具有强的氧化性，可将SO2氧化，其反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋；H2S具有还原性，可与SO2发生氧化还原反应生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D装置的试管中出现淡黄色沉淀；为避免SO2污染空气，可用氨水进行吸收，并用倒置漏斗防止倒吸。
答案：(1)S、Fe 11.2(2)品红溶液SO2＋I2＋2H2O===SO2－4＋2I－＋4H＋试管中有淡黄色沉淀生成吸收尾气，防止倒吸12．(2014·广西南宁适应性测试)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞，在E中加入适量的水至长导管淹没，___________。
(2)A为气体发生装置，仪器a的名称是________，仪器a内所盛液体为________。
(3)B为干燥装置，加入的固体是________；欲净化氯气，A、B间应添加一个______________。
(4)C中的反应现象为____________________；D的作用是______________________。
(5)E中总反应的离子方程式为________________________。
解析：(1)因为E中长导管插入水中，所以可以通过微热仪器A，使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性，若气密性良好，则E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱。
(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸，盛放在分液漏斗中。
(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂，如五氧化二磷、氯化钙等；制备的氯气中含有杂质氯化氢，可以用饱和食盐水除去。
(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟；D是防倒吸装置。
(5)E中反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，相加即可得到总反应的离子方程式。
答案：(1)微热A，E中有气泡冒出，停止加热，冷却后，长导管内形成一段水柱，说明气密性良好 (2)分液漏斗浓盐酸 (3)五氧化二磷(或其他合理答案) 盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)生成棕黄色的烟安全瓶(防倒吸) (5) Cl2＋SO2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－13．(2014·山东潍坊联考)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)下列叙述中正确的是________(填选项字母)。
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水B．将碘水倒入分液漏斗，再加适量乙醇，充分振荡、静置，可从碘水中萃取碘C．洁净的铁钉在食盐水中浸泡一段时间，铁钉上有气泡，说明铁发生了析氢腐蚀D．铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用(2)用铜片与稀硝酸反应制取NO气体，如图装置中适合的是________(填“图甲”或“图乙”)；装置B中的试剂最好是________，该装置的作用是________。
解析：(1)分液漏斗和滴定管都具有活塞，容量瓶具有磨口塞，所以三者使用前必须检查是否漏水，A项正确。