高中化学步步高二轮复习全套课件专题九

[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离和水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法,能进行pH的简单计算。

5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。

6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算。

7.以上各部分知识的综合利用。

1.一个基本不变

相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。

2.两个判断标准

(1)任何温度

c(H＋)>c(OH－),酸性；

c(H＋)＝c(OH－),中性；

c(H＋)＜c(OH－),碱性。

(2)常温(25 ℃)

pH>7,碱性；

pH＝7,中性；

pH＜7,酸性。

3.三种测量方法

(1)pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1～14范围内,其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。

注意①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。

(2)pH 计

pH 计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。 (3)酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH 范围。 常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:

4.四条判断规律 (1)正盐溶液

强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐(如NH 4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH 3COONa)显碱性。 (2)酸式盐溶液

NaHSO 4显酸性(NaHSO 4===Na ＋

＋H ＋

＋SO 2－

4)、

NaHSO 3、NaHC 2O 4、NaH 2PO 4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO 3、NaHS 、Na 2HPO 4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意 因为浓度相同的CH 3COO －

与NH ＋

4的水解程度相同,所以CH 3COONH 4溶液显中性,而NH 4HCO 3溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合液呈酸性。 ②1∶1的NH 3·H 2O 和NH 4Cl 混合溶液呈碱性。

(对于等浓度的CH 3COOH 与CH 3COO －

,CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO －

的水解程度) (4)酸碱pH 之和等于14等体积混合溶液

pH 和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。 ①已知酸、碱溶液的pH 之和为14,则等体积混合时: 强酸、强碱――→恰好中和

pH ＝7 强酸、弱碱――→碱过量pH>7 弱酸、强碱――→酸过量pH ＜7

②已知酸、碱溶液的pH 之和为14,若混合后溶液的pH 为7,溶液呈中性,则 强酸、强碱―→V 酸∶V 碱＝1∶1 强酸、弱碱―→V 酸∶V 碱>1∶1

弱酸、强碱―→V酸∶V碱＜1∶1

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

题组一走出溶液稀释与混合的误区

1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。

(1)室温下,pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7(×)

(2015·江苏,11B)

(2)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH＝7(×)(2015·重庆理综,3B)

(3)常温下pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×)

(4)常温下pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1(√)

(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH＝7(×

)

误区一:不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

误区二:不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

误区三:不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH＝n(n＜7)的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合,pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH ＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合,混合溶液pH>7。

题组二一强一弱比较的图像分析

2.(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b),分别与足量的锌粉发生反应,按要求画出图像。

①产生H 2的体积V (H 2)随时间(t )的变化图像； ②产生H 2的速率v (H 2)随时间(t )的变化图像； ③溶液的pH 随时间(t )的变化图像。 答案 ①

②

③

(2)若把HCl(a)、CH 3COOH(b)均改成相同体积、相同pH,则①、②、③的图像又怎样？ 答案 ①

②

③

3.(2015·全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10 mol·L －

1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀

释至体积V ,pH 随lg V

V 0

的变化如图所示。下列叙述错误的是( )

A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性

B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c (OH －

)相等

D.当lg V

V 0＝2时,若两溶液同时升高温度,则c (M ＋

)c (R ＋)增大 答案 D

【解析】 A 项,0.10 mol·L

－1

的MOH 和ROH 溶液,前者pH ＝13,后者pH 小于13,说明前者是

强碱,后者是弱碱,正确；B 项,ROH 是弱碱,加水稀释,促进电离,b 点电离程度大于a 点,正确；C 项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c (OH －

)相等,正确；D 项,由MOH 是强碱,在溶液中完全电离,所以c (M ＋

)不变,ROH 是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROH R ＋＋OH －向右进行,c (R ＋

)

增大,所以c (M ＋)c (R ＋)

减小,错误。

图像法理解一强一弱的稀释规律

1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大。 (2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。 2.相同体积、相同pH 的盐酸、醋酸

(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH 大。