高中化学步步高二轮复习全套课件专题十
高中化学步步高二轮复习全套课件选择题热点题型排查练题型十
题型十能量转化型1.参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值为()A.－989.2 kJ·mol－1B.＋989.2 kJ·mol－1C.－61.2 kJ·mol－1D.－245.2kJ·mol－1答案 A【解析】硅和二氧化硅均是原子晶体,其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键,在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1,答案选A。
2.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na＋向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应:ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋答案 A【解析】根据OH－移向,X为正极,Y为负极,其电极反应式分别为X:ClO－＋2e－＋H2O===Cl －＋2OH－；Y:Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)。
C项,废液为NaCl,所以废液的pH应小于NaClO2溶液的pH。
3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A. b 极为负极B.a 极的电极反应式为2NH 3＋3O 2－－6e －===N 2＋3H 2OC.反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D.该传感器在工作过程中KOH 的物质的量不变 答案 D【解析】 根据a,b 两极参与反应的物质可以判断a 为负极,b 为正极,其电极反应式分别:a(负极)2NH 3－6e －＋6OH －===N 2↑＋6H 2O, b(正极)32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －,C 项,反应消耗NH 3与O 2的物质的量之比为2∶32＝4∶3。
高中化学 步步高 二轮复习课件 有机化学基础
2.同分异构体
(1)同分异构体的概念：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体的特点
①同分异构体必须分子式相同而结构不同。
②同分异构体可以属于同一类物质，如CH3CH2CH2CH3与
；
可以属于不同类物质，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3；也可以是有机物 和无机物，如NH4CNO与CO(NH2)2。 (3)同分异构体的物理性质不同，化学性质不同或相似。
“苯”。如：
为甲苯、
为乙苯、
为异丙苯；
为邻二甲苯或1,2-二甲苯；
为间二甲苯或1,3-二甲
苯；
为对二甲苯或1,4-二甲苯。
②对较复杂的苯的同系物命名时，可把侧链当作母体，苯环当作取代基。
如：
可命名为2,4-二甲基-3-苯基戊烷。
2.烃的衍生物的命名 (1)卤代烃：以相应的烃为母体，把卤素原子当作取代基。给主链上的碳 原子编号时，从离卤素原子近的一端开始编号，命名时一般要指出卤素 原子的位置。如果是多卤代烃，用二、三、四等表示卤素原子的个数。
CnH2n＋2O(n≥2) 饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO(n≥3)
CH3CH2CHO、CH3COCH3、 醛、酮、烯醇、 CH2==CHCH2OH、
环醚、环醇
与
CnH2nO2(n≥3)
羧酸、酯、羟基 醛、羟基酮
CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、 HO—CH2—CH2—CHO与
如
的名称为3-甲基-2-氯丁烷。
(2)醇：选择包括连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，并从靠近羟 基的一端给主链上的碳原子依次编号，写名称时，将羟基所连的碳原子
高中化学 步步高 二轮复习课件 化学反应陌生图像的分析与应用
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通
入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时α，若SO2转化率为α，
则SO3压
2mαp 强为__1_0_0_－__m__α__
，平衡常
数Kp＝
mp _1_－__α__1_.5_1_0_0_－__m__α_0_.5__(
专题六
真题演练
1.[2020·全国卷Ⅰ，28(2)(3)(4)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫 酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)—钒—催—化—剂→SO3(g) ΔH＝ －98 kJ·mol－1。回答下列问题： (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分 别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变 化如图(b)所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝ _0_._9_7_5_，判断的依据是_该__反__应__气__体__分__子__数__减__少__， _增__大__压__强__，__α_提__高__。__5_._0_M__P_a_＞__2_.5__M__P_a_＝__p_2，__所__以__p_1_＝__5_.0__M__P_a__。
影响α的因素有_反___应__物__(_S_O_2_、__N__2和___O_2_)_的__起__始__浓__度__(_组__成__)_、__温__度___、__压__强___。
123
解析 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反 应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件 相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转 化率增大，则图中p1＝5.0 MPa，p3＝0.5 MPa。 由图可知，反应在5.0 MPa、550 ℃时SO2的平衡转化率α＝0.975。温度、 压强和反应物的起始浓度(组成)都会影响SO2的平衡转化率α，温度一定 时，压强越大，α越大；压强一定时，温度越高，α越小。
步步高版高考化学大二轮专题突破课件：有机物的组成、结构和性质
专
C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成
题
栏
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
目
开
关
解析 水的气化、液化均有能量变化，但属于物理变化。
考点二
专题一
方法技巧
有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法
本 等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。近几
专
题 年高考题将物理变化、化学变化及应用结合起来考查，备考时，
本
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
专 题
D．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了多种化学变化
栏 解析 “水乳交融”时形成乳浊液，是物理变化，“火上浇
目
开 油”指燃烧，包含化学变化，A 项正确；
关
“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化
(或者说蛋白质在高温下的变化就属于化学变化)，B 项正确； “ 滴 水 石 穿 ” 伴 随 化 学 反 应 CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O === Ca(HCO3)2，而“绳锯木断”不包含化学反应，C 项错误；
( A)
考点二
专题一
4．下列变化中属于物理变化的是
(D)
A．剩饭变馊
B．自行车生锈
本 专
C．牛奶变酸
D．电灯发光
题
解析 剩饭变馊、自行车生锈、牛奶变酸均发生了氧化还原
栏
目
反应。
开
关
考点二
专题一
5．下列变化不能说明发生了化学变化的是
(B)
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
本
B．变化时释放出能量
(×)
(2012·山东理综，7D)
2012届步步高化学大二轮专题复习训练：第1部分专题11 无机综合应用
专题十一无机综合应用1．(2010·福建理综，23)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。
该反应的热化学方程式为__________________________________。
2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息：请回答：(1)元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有________________(填化学键名称)。
已知在通常条件下，39 g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：______________________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______________。
将Y与Z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)，写出此过程中发生反应的离子方程式：__________________、_________________。
步步高版高考化学大二轮专题突破课件：专题十电解质溶液
pH＝a pH＝b
加水稀释到体积 为原来的 10n 倍
pH＝a＋n a＜pH＜a＋n
pH＝b－n b－n＜pH＜b
误区三：不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH＝n(n＜7)的强酸和 pH＝14－n 的强碱溶液等体积混合，pH
＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸 和 pH＝14－n 的氢氧化钠溶液等体
积混合，混合溶液 pH＜7；pH＝n(n＜7)的盐酸和 pH＝14－n
本 专 题 栏 目 开 关
专题十
[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性；
了解电解质的概念；了解强弱电解质的概念。 本 2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 专 3.了解水的电离，水的离子积常数。
题
栏 4.了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH
未知，不能确定溶液的酸、碱性；
本 专
B 项中未说明温度为 25 ℃，故混合溶液的 pH＝7 时不一定呈中性；
题 栏
C 项混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为 c(H＋)＝ Kw mol·L－1，
目 开
则 c(OH－)＝ Kw mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；
关 D 项中 c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，
积——离子积 Qc 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条
本 专
件下沉淀生成或溶解的情况：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析 出；Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；
题 栏
Qc<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出。
目 开
(2)沉淀的转化方法
关 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，非氧化还原类离子反
步步高版考前三个月高考化学安徽专用大二轮专题复习课件物质的组成性质和分类
答案 ②④
热点题型突破
学案1
2.(2013·江苏，1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛
的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环
保的是
本
学 A.甲醇
B.天然气
(D )
案 栏
C.液化石油气
D.氢气
目
开 关
解析 甲醇、天然气(CH4)、液化石油气(气态烃)燃烧均生
成 CO2 和 H2O，CO2 会造成温室效应，氢气燃烧只生成 H2O，
酸性
关
成盐
碱性
两性
不成盐
热点题型突破
学案1
(4)能电离出 H＋的不一定是酸，如 NaHSO4 属于盐，溶液显 碱性的不一定是碱，如纯碱属于盐；酸或碱的区分及元数的
确定，不能只看“H”原子或“OH”原子团，如醋酸是一
元酸，乙醇(C2H5OH)不是碱。
本 学
3.同位素、同素异形体和同分异构体概念辨析
案 栏
平上的变化，不属于化学变化，A 项错；
本
学 B 项，依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、分
案
栏 解、复分解、置换四种类型，B 项错；
目
开 关
D 项，2NO2(红棕色)
N2O4(无色)，ΔH<0，放入热水中，平
衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
答案 C
热点题型突破
学案1
2.“绿色化学”又称环境无公害化学，下列叙述不符合“绿色
热点题型突破
学案1
解析 “绿色化学”要求从源头上减少和消除工业生产对环
境的污染，不产生废弃物，原子利用率为 100%。B 项中可燃
本
学 冰是不可再生资源，而且大量使用必然会加剧温室气体的排
【步步高】高考化学(通用版)二轮：专题13常见有机物及其应用考点3有机物的性质及应用(含解析)
考点三有机物的性质及应用有机化学中波及的有机物多，知识点多，需记忆的内容也好多，但有机化学又有很好的内在联系，一条主线就是“拥有同样官能团的一类有机物的性质相像”，只需我们掌握了这一规律就能“以一知十” 。
1．官能团、特点反响、现象概括一览表有机物常用试剂反响现象或官能团溴水退色酸性 KMnO 4溶液退色—OH金属钠产生无色无味的气体酸碱指示剂变色— COOH新制 Cu(OH) 2常温下积淀溶解，悬浊液溶液呈蓝色银氨溶液水浴加热生成银镜葡萄糖新制 Cu(OH) 2煮沸生成悬浊液砖红色积淀淀粉碘水呈蓝色浓 HNO3呈黄色蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味2.糖类性质巧打破(1)葡萄糖分子含有羟基、醛基两种官能团，所以它拥有醇、醛两类物质的化学性质，利用此规律就能轻松“吃掉”葡萄糖的化学性质。
(2)单糖、二糖、多糖的中心知识可用以下网络表示出来。
3．油脂性质轻松学(1)归类学性质：油脂是酯，可看作是高级脂肪酸与甘油反响形成的酯，所以纯净的油脂无色且不溶于水 (常有食用油脂有香味 )，密度比水的密度小；能发生水解反响 (若烃基部分存在不饱和键，则还拥有不饱和烃的性质)。
(2)对照明“三化” ：油脂中的“三化”是指氢化、硬化、皂化，氢化是指不饱和油脂与氢气发生加成反响生成饱和油脂的反响；经过氢化反响后，不饱和的液态油转变为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；皂化是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反响。
(3) 口诀助巧记：有三种较重要的高级脂肪酸需要熟记，油酸(C 17H 33COOH) 、软脂酸(C15H31COOH) 、硬脂酸 (C17H35COOH) ，此中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则是饱和脂肪酸，可用顺口溜帮助记忆：软十五、硬十七，油酸不饱 (和 )十七烯，此外均有一羧基。
4．盐析、变性辨异同盐析变性在轻金属盐作用下，蛋白质从在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒方法不溶液中凝集成固体析出精等作用下蛋白质凝集成固体析出同特点过程可逆，即加水后仍可溶解不行逆点本质溶解度降低，物理变化构造、性质发生变化，化学变化结果仍保持原有的生理活性失掉原有的生理活性同样点均是必定条件下，蛋白质凝集成固体的过程5.化学三馏易混杂蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液态这两个过程的结合操作。
2019年高考化学高中化学步步高二轮全书完整Word版文档专题突破10～12汇编常见有机物及其应用物质结构与性质
[考纲要求] 1.了解有机化合物中碳的成键特征。
2.了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
3.掌握常见有机反应类型。
4.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5.了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8.了解常见高分子材料的合成及重要应用。
9.以上各部分知识的综合应用。
考点一有机物的结构与同分异构现象近几年高考中频频涉及有机物分子的结构、碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。
复习时要注意以下几点：1.识记教材中典型有机物的分子结构特征、球棍模型、比例模型，会“拆分”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板(2)对照模板定共线、共面原子数目需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2.学会用等效氢法判断一元取代物的种类有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的。
如分子中—CH3上的3个氢原子。
(2)同一分子中处于轴对称位置或镜面对称位置上的氢原子是等效的。
如分子中，在苯环所在的平面内有两条互相垂直的对称轴，故该分子有两类等效氢。
3.注意简单有机物的多元取代物(1)CH3CH2CH3的二氯代物有、、、四种。
(2)的二氯代物有、、三种。
(3)的三氯代物有、、三种。
角度一常见物质同分异构体的判断1.(2016·全国卷Ⅱ，10)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)()A.7种B.8种C.9种D.10种答案 C解析分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
高中化学 步步高 二轮复习课件 综合实验探究
解析 称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖 时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g， 则挥发出的CS2的质量为(m1－m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟， 又挥发出(m1－m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g， 则样品质量为m3 g＋2(m1－m2)g－m1 g＝(m3＋m1－2m2)g。
3.常见的气体收集装置
特别提醒 (1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排 空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成 分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。 (2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法 或排其他试剂法收集。
(3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体 (如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如 CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排 饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
123
解析 用H2还原WO3制备W，装置中不能有空气，所以先通N2，其目的 是排出装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管； WO3为淡黄色固体，被还原后生成的W为银白色，所以能证明WO3已被 完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色。
123
(2)WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接 收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通 Cl2；⑥……。碱石灰的作用是_吸__收__多__余__氯__气__，__防__止__污__染__空__气__；__防__止__空__气_ _中__的__水__蒸__气__进__入__E___；操作④是_再__次__通__入__N_2__，目的是_排__出__装__置__中__的__H_2_。
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(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
答案
12
(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 (2014·新课标全国卷Ⅱ,7B)( √ )
(9)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (2014·新课标全国卷Ⅱ,9B)(√ )
(10) (2014·新课标全国卷Ⅱ,10B)( × )
答案
12
(11)①中为NaHCO3固体受热分解,②中为澄清石灰水变浑浊,由②中现象,能
12
答案
12
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,发生反应的离子方 程式。 OH－＋H＋===H2O；CO23－＋H＋==;=HCO－ 3 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 SO2＋2HCO－ 3 ===2CO2↑＋SO23－。＋H2O (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO－ 3 ＋OH－重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ON。a＋H2↑ (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑。＋2Na＋ (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。2NaOH
(2015·全国卷Ⅱ,13A)(× )
(5)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA (2015·全国卷Ⅰ,8C)( √ )
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热
分解
(2015·广东理综,22A)( )
×
(7)用热的烧碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·新课标全国卷Ⅰ,8A)(× )
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应, 它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(2016·浙江理综,8A)(√ ) (2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋
(2015·天津理综,2C)( × ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
(2015·全国卷Ⅱ,10C)( √ )
答案
12
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡
证实①中发生的反应
(2014·北京理综,11C)( )
√
(12)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法 (2014·大纲全国卷,10D)( √ )
答案
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考点二 铝及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
NaAlO2 Al→Al2O3←Al(OH)3→AAll2CSl3O43
专题十 常见金属元素
考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其 应用。 3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中 的应用和对生态环境的影响。 4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。