高中化学步步高二轮复习全套课件专题十
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KAlSO42·12H2O
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
答案
12
(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 (2014·新课标全国卷Ⅱ,7B)( √ )
(9)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (2014·新课标全国卷Ⅱ,9B)(√ )
(10) (2014·新课标全国卷Ⅱ,10B)( × )
答案
12
(11)①中为NaHCO3固体受热分解,②中为澄清石灰水变浑浊,由②中现象,能
12
答案
12
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,发生反应的离子方 程式。 OH－＋H＋===H2O；CO23－＋H＋==;=HCO－ 3 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 SO2＋2HCO－ 3 ===2CO2↑＋SO23－。＋H2O (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO－ 3 ＋OH－重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ON。a＋H2↑ (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑。＋2Na＋ (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。2NaOH
(2015·全国卷Ⅱ,13A)(× )
(5)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA (2015·全国卷Ⅰ,8C)( √ )
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热
分解
(2015·广东理综,22A)( )
×
(7)用热的烧碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·新课标全国卷Ⅰ,8A)(× )
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应, 它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(2016·浙江理综,8A)(√ ) (2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋
(2015·天津理综,2C)( × ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
(2015·全国卷Ⅱ,10C)( √ )
答案
12
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡
证实①中发生的反应
(2014·北京理综,11C)( )
√
(12)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法 (2014·大纲全国卷,10D)( √ )
答案
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考点二 铝及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
NaAlO2 Al→Al2O3←Al(OH)3→AAll2CSl3O43
专题十 常见金属元素
考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其 应用。 3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中 的应用和对生态环境的影响。 4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
(2)形成网络构建
2.扫除易混知识盲点 (1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄 膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔 化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于 铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化 学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点,具体操作是先铺一层KClO3,然 后插上镁条,最后点燃镁条。 (4)并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂,该金属氧化物对应的金属活泼 性应比铝弱。
内容索引
考点一 钠及其重要化合物 考点二 铝及其重要化合物 考点三 铁及其重要化合物 考点四 铜及其重要化合物 考点五 数形结合的典范——图像分析题 考点六 化学应用集大题目——化学工艺流程题
考点一 钠及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 (2)形成网络构建
答案
12
(7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 CO23－＋H2O＋CO2===2HCO－ 3 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑; 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
答案
12
题组二 高考选择强化练习 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火
2.扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐 中的金属。 (2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等, 则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的。 (3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前 者剧烈,后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如Na2O2与 SO2的反应转移电子应为2 mol。
答案
12
(8)用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化 (2014·新课标全国卷Ⅱ,7B)( √ )
(9)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (2014·新课标全国卷Ⅱ,9B)(√ )
(10) (2014·新课标全国卷Ⅱ,10B)( × )
答案
12
(11)①中为NaHCO3固体受热分解,②中为澄清石灰水变浑浊,由②中现象,能
12
答案
12
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,发生反应的离子方 程式。 OH－＋H＋===H2O；CO23－＋H＋==;=HCO－ 3 HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 SO2＋2HCO－ 3 ===2CO2↑＋SO23－。＋H2O (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 HCO－ 3 ＋OH－重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题 (1)实验室怎样处理钠屑？ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ON。a＋H2↑ (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑。＋2Na＋ (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋。2NaOH
(2015·全国卷Ⅱ,13A)(× )
(5)过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA (2015·全国卷Ⅰ,8C)( √ )
(6)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠,则两种物质均受热
分解
(2015·广东理综,22A)( )
×
(7)用热的烧碱溶液洗去油污,是因为Na2CO3可直接与油污反应 (2014·新课标全国卷Ⅰ,8A)(× )
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。 (6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。 (7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应, 它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应通过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na－K合金常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂。 (10)碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。 (11)Li和O2反应只生成Li2O;NaH是离子化合物,是一种强还原剂。Na2O、 Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(2016·浙江理综,8A)(√ ) (2)灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na＋,无K＋
(2015·天津理综,2C)( × ) (3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA
(2015·全国卷Ⅱ,10C)( √ )
答案
12
(4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中,立即产生气泡
证实①中发生的反应
(2014·北京理综,11C)( )
√
(12)除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法 (2014·大纲全国卷,10D)( √ )
答案
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考点二 铝及其重要化合物
1 核心精讲
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
NaAlO2 Al→Al2O3←Al(OH)3→AAll2CSl3O43
专题十 常见金属元素
考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质及其 应用。 3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中 的应用和对生态环境的影响。 4.认识化学在金属矿物综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。