2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档-2

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2020版步步高高考化学一轮复习练习：第四章第1课时碳、硅及其重要化合物 Word版含解析

课时1 碳、硅及其重要化合物一、选择题1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＜SiH4D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸解析C、Si都是非金属元素，结合形成的化合物是共价化合物，A正确；Si元素为亲氧元素，不能以游离态存在，故B错；非金属性C＞Si，故氢化物的热稳定性SiH4＜CH4，故C错；SiO2既不溶于水，也不和水反应，故D 错。

答案 A2．(2017·安徽合肥高三一次质检，2)硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。

下列说法正确的是()A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B．水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C．某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池解析水晶的主要成分为SiO2，其不属于硅酸盐，A项错误；水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，B项错误；用于制造光导纤维的是二氧化硅，用于制造太阳能电池的是高纯硅，D项错误。

答案 C3．下列物质性质与用途对应关系正确的是()性质用途A硅酸钠化学性质稳定制备木材防火剂B 硅酸溶胶具有吸附水分的能力硅作半导体的材料C二氧化硅硬度大、熔点高氢氟酸在玻璃上刻花纹D焦炭具有可燃性焦炭还原二氧化硅冶炼粗硅解析硅胶吸附水，与硅作半导体的材料无关，B错误；二氧化硅硬度大，与氢氟酸和玻璃反应无关，C错误；焦炭具有可燃性，与焦炭还原二氧化硅无关，D错误。

答案 A4．(2016·南通二调)我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。

下列做法与上述理念相违背的是()A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料解析煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。

【步步高】高三化学一轮复习第一章第2讲氧化还原反应的规律和应用课件人教大纲

4．转化规律
要点精讲
要点一氧化还原反应的基本规律应用氧化还原反应的规律主要有守恒规律、强弱规律、价态规律、转化规律、难易规律等，其中考查最多的是守恒规律，其在计算中应用较多。特别提醒对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
①
中
0
C
l2―
→
K
－
C
1
l
＋
K
＋5
C lO
3
②
中
＋4
NO
2―
→
N
＋3
aN O
2＋
N
＋5
aNO
3
都有价态变化，所以是氧化还原反应。
③
中
＋4
Sn
C
l4―
→
＋4
Sn
O
2
④
中
＋4
CC
l4―
→
＋4
CO
C
l2；
K
＋6
2C r2O
7―
→
＋6
C rO
2C
l2
都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。
答案 C
8．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是 ( A )
解析根据反应：2H2O2 =M=n=O==22H2O＋O2↑①， 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑②，2KClO3
=M=△n=O==22KCl＋3O2↑③，假设产生的 O2 均为 3 mol，反应①转移电子 6 mol，反应②③转移电子均为 12 mol，

2020年高考化学一轮总复习文档：第一章章末高考真题演练 Word版含答案

姓名，年级：时间：1．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH错误!的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。

1N AC．标准状况下，2。

24 L N2和O2的混合气体中分子数为0。

2N A D．0。

1 mol H2和0。

1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0。

2N A答案D解析NH错误!存在水解，因此1 L 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH错误!的数量小于0。

1N A，故A错误；2.4 g Mg为0。

1 mol，与硫酸反应变为Mg2＋,转移电子数为0。

2N A，故B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体物质的量为错误!＝0。

1 mol，分子数为0.1N A，故C 错误；H2与I2存在化学平衡,H2＋I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为（0。

1＋0。

1）N A＝0。

2N A，故D正确。

2．（2017·全国卷Ⅲ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A．0.1 mol的11B中，含有0。

6N A个中子B．pH＝1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H＋C．2。

24 L（标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0。

6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g)，增加2N A个P—Cl键答案A解析B的质子数为5, 11B的质量数是11，中子数＝质量数－质子数，则11B的中子数为6,0。

1 mol 11B的中子数为0。

6N A，故A正确。

题目只给出溶液的pH,未给出溶液的体积，无法计算溶液中H＋的物质的量，故B错误；苯在标准状况下为非气体，故C错误；PCl3与Cl2反应是可逆的，所以增加的P-Cl键的数目一定小于2N A，故D 错误.3．(2017·海南高考）N A为阿伏加德罗常数的值。

2020版步步高高考化学一轮复习练习：第六章第1课时化学能与热能 Word版含解析

课时1 化学能与热能一、选择题1．下列说法中正确的是()A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．若生成与断裂1 mol H—O键对应放出和吸收的能量分别为a kJ、b kJ，则a＝b答案 D2．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量解析由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。

答案 C3．(2017·烟台模拟)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)ΔH3＜0B．生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定解析C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，C 项错误。

答案 C4．(2017·杭州期末)根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是()A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应解析碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。

2020届高考步步高化学一轮复习第2章本章易错题重练

本章易错题重练一、常考易错选择题选项再排查1．物质组成、性质及应用类正误判断(1)由同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)蓝色硫酸铜晶体上滴浓硫酸，会发生化学变化(√)(3)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(4)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(5)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)(6)232Th 转化为233U 是化学变化(×)(7)SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物(×)(8)直径为20 nm 的纳米级碳酸钙属于胶体(×)(9)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律(√)(10)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(11)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化(√)(12)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化(×)2．氧化还原反应概念正误判断(1)置换反应全部属于氧化还原反应。

因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(√)(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。

因为反应前后元素的化合价没有变化(√)(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。

因为单质中元素化合价必然发生变化(√)(5)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(√)(6)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(×)(7)金属元素被还原，不一定得到金属单质(√)(8)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(×)(9)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(×)3．离子方程式正误判断(1)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O(×) (2)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O(×) (3)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓(×)(4)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑(×) (5)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋4H ＋(×)(6)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O(×) (7)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O(√) (8)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4(×) (9)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O(×) (10)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O(×) 二、常考易错的12个离子方程式书写再落实1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。

【步步高】高三化学一轮复习第二章第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素课件人教大纲

③ 与酸酐发生反应：如 S O 2、 C O 2、 S iO 2、 S O 3 和 P 2O 5 等。
④ 与两性物质反应：如 A l、 A l2O 3、 A l(O H )3 等。 A l 与 N a O H 溶液反应的方程式为： 2_ A_ _l ＋_ _ 2_ N_ _a _O _ H_ _＋ _ _2 _H _ _2 O_ _= _= _= 2 N a A l O H 2 O = = =_ 2_ N_ _a _A _ l_O _ 2_＋ _ _3 _H _ _2 ↑_ _ _ _ _ _ _ _ 。 ⑤与盐发生复分解反应：如 NH＋ 4 、Cu2＋、HCO－ 3 、H2PO－ 4 、 HSO－ 3 等。 N_N_HH__44CC__ll＋_与_N_N_a_aO_OH_H_=_=溶_△=_=液_=_共N__a热_C_l的_＋_方_H_程2_O_式_＋_为_N_H：__3↑________。 ⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解
C a 2＋＋
C
O
2－ 3
=
=
=
C
aC
O
3↓
不反应
盐
硫酸铝
2 A l3＋＋
3C O
2－ 3
＋
3H
2O
===
3H
C
O
－
3
＋
A
l3＋
2 A l(O H )3↓ ＋ 3 C O 2↑
=== A l(O H )3↓ ＋
3C O 2↑
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/102022/1/10January 10, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/102022/1/102022/1/101/10/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/102022/1/10

高2020届高2017级步步高高中化学一轮复习全套课件学案第二章第5讲

第5讲物质的组成、性质和分类考纲要求 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类1.原子、分子、离子概念比较 (1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。

分子是保持物质化学性质的最小微粒,一般分子由原子通过共价键构成,但稀有气体是单原子分子。

离子是带电荷的原子或原子团。

(2)原子是怎样构成物质的？2.元素与物质的关系 (1)元素具有相同核电荷数的一类原子的总称。

在自然界的存在形式有游离态和化合态。

①游离态:元素以单质形式存在的状态。

②化合态:元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。

②混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。

③纯净物和混合物的区别3.同素异形体(1)概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

(2)形成方式①原子个数不同,如O2和O3；②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。

(3)性质差异物理性质差别较大,同素异形体之间的转化属于化学变化。

4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法(1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(3)人们可以利用先进的化学技术,选择适宜的条件,利用化学反应制造新的原子()(4)某物质经科学测定只含有一种元素,不可以断定该物质一定是一种纯净物()(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()(6)冰水共存物为纯净物()(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()(8)能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物()(9)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()(10)已知NaH2PO2是正盐,其水溶液呈碱性,则H3PO2属于三元弱酸()【参考答案】：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×【试题解析】：(2)MnO－4、AlO－2均为阴离子。

2020届【步步高】高中化学大一轮复习讲义

考点一常用化学仪器的识别与使用
1．可加热的仪器
(1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，快蒸干时停止加热。 (2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中 A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中 B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
1．下列实验中仪器的末端必须插入液面以下的是_____________________________________。 ①制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗 ②实验室用 MnO2 和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗答案 ① 2．球形冷凝管不能用于组装蒸馏装置的原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。答案冷凝后的液体容易残留在球形区域内 3．测定已部分变质的小苏打样品中 Na2CO3 的质量分数方案：称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。回答下列问题。
(1)A 为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体。 (2)B 仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置。使用方法和注意事项：制取气体应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C 仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①用于随时添加液体；②萃取、分液。使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D 仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E 仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第二章第6讲

第6讲离子反应离子方程式考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。

考点一电解质及电离1.电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融即时巩固下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2.熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸: H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2盐: 盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸: CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱: NH3·H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3.电离方程式的书写(1)电离: 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(NH4)2SO4: (NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4；BaSO4: BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2: KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。

写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: NH3·H2O NH＋4＋OH－；H2CO3: H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。

③酸式盐的电离。

多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。

高考一轮复习化学步步高完全讲义第一章第1讲

【典例导析3】在20℃时一钢性容器内部有一个
不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。
左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留
在离左端的1/4处（如图甲所示），然后点燃H2 和O2，反应完毕后恢复到原来温度，活塞恰好停在中间(如图乙所示),水蒸气的体积可忽略,则反应前H2和O2的体积比可能是（）
D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子
与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位
解析
本题考查用“摩尔（mol）”的意义。“摩
尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”
（而不用“米”）计量原子直径，计量思路不一
样，用“纳米”（而不用“米”）是缩小单位。答案 D
2.下列叙述正确的是
第一章化学计量在实验中的应用
第1讲物质的量、气体摩尔体积基础盘点
一、物质的量自我诊断 1.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与 1.806×1023 个 H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol
Al3+的Al
2(SO4)3中所含的SO
2 4
的物质的
量是 0.6 mol 。
【典例导析1】（2008· 江苏，3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是应，转移电子数为3NA ( ) A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为
19NA C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA D.1 L浓度为1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA个
合物分子必含2NA个氧原子，正确；D项中因为
2 CO 3 要水解消耗，故含1 mol Na2CO3的溶液中 2 n(CO 3 )<NA，错误。

2020届高三化学一轮复习步步高全书完整的Word版文档

质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm，标准状况下，Vm 约为 22.4 L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝VVm＝Mm＝NNA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或
，
可能是
气体。
(2)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相对分子质量为
。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3 完全分解生成 NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
①若所得混合气体对 H2 的相对密度为 d，则混合气体的物质的量为
。NH4HCO3
的摩尔质量为
(用含 m、d 的代数式表示)。
C．CO 的摩尔体积比 CO2 的摩尔体积小 D．甲中 CO 的密度比乙中 CO2 的密度小答案 D
解析质量相等的 CO 和 CO2 的物质的量之比为 11∶7，在温度和压强相同时体积之比为 11∶7，但摩尔体积相同。
题组三气体相对分子质量的计算
7．(1)已知标准状况下，气体 A 的密度为 2.857 g·L－1，则气体 A 的相对分子质量为
双原子分子的摩尔质量＝源自a pg＝aNp A g·mol－1，
NA mol
所以 b g 气体在标准状况下的体积为
aNA p
b g ×22.4 g·mol－1
L·mol－1＝22a.N4Apb
L。
解法二比例法：
同种气体的分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子数为 N
ag ～ p
bg ～ N

高2020届高2017级高三步步高一轮复习全套课件配套学案第二章第9讲

第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平考纲要求掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

考点一电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1.对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

2.守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

题组一常规计算1.现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5答案 B解析题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02 mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。

2.Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x 与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A.2B.3C.4D.5答案 D解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

高三一轮复习步步高：化学反应速率

(3)增大KCl的质量，逆反应速率增大( × ) (4)增加几滴硫酸铜溶液，速率增大( × ) (5)加入AgNO3固体，生成速率增大( ×)
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
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拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。温度太低时，催化剂的活性很小，温度过高又会破坏催化剂的活性

2020届高考步步高化学一轮复习第3章第9讲

第9讲铝、镁及其重要化合物考纲要求 1.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。

考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

答案 ①4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑4．铝热实验中的有关问题5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

6．对比记忆镁的化学性质(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(3)冶炼铝时常用焦炭做还原剂()(4)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()(5)相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧，所得固体的质量相同()(6)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．依据Al单质的性质，思考回答下列问题：(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能？(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，有人说“Al既有金属性，又有非金属性”，你认为这种说法是否恰当？为什么？(3)铝与氢氧化钠溶液反应时，反应机理是怎样的？请用双线桥法标出该反应电子转移的方向与数目。

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(2)化合物C 在一定条件下可发生分子间成环反应生成含3个六元环的有机物，其化学方程式为。

(3)写出1种满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式：(任写1种)。

①含有两个—NH 2的芳香族化合物；②核磁共振氢谱有三种吸收峰。