高三化学计算

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高三化学计算试题及答案

高三化学计算试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 粗盐答案：B2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2g氢气完全燃烧生成水的质量是（）。

A. 18gB. 16gC. 36gD. 12g答案：B3. 元素周期表中，位于第三周期第ⅢA族的元素是（）。

A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷答案：B4. 根据化学反应式CaCO3 → CaO + CO2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是置换反应B. 该反应是分解反应C. 该反应是化合反应D. 该反应是复分解反应答案：B5. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑，下列说法正确的是（）。

A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 该反应是中和反应D. 该反应是氧化还原反应答案：B6. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 氢气是氧化剂B. 氧气是还原剂C. 氢气是还原剂D. 氧气是氧化剂答案：D7. 根据化学方程式2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中硫元素被氧化B. 该反应中硫元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A8. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，下列说法正确的是（）。

A. 该反应中磷元素被氧化B. 该反应中磷元素被还原C. 该反应中氧元素被氧化D. 该反应中氧元素被还原答案：A9. 根据化学方程式2Mg + O2 → 2MgO，下列说法正确的是（）。

A. 镁是还原剂B. 氧气是氧化剂C. 镁是氧化剂D. 氧气是还原剂答案：B10. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑，下列说法正确的是（）。

A. 铝是还原剂B. 盐酸是氧化剂C. 铝是氧化剂D. 盐酸是还原剂答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和水，每消耗1mol葡萄糖，需要消耗______ mol氧气。

高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算

高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质（固体、液体或气体）溶解在溶剂中形成的可见混合物。

在化学中，饱和度和溶解度是描述溶液中某种物质的溶解程度的重要概念。

在本文中，我们将讨论如何计算溶液的饱和度和溶解度。

一、溶液的饱和度的计算1. 饱和度的概念饱和度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。

当溶液中的溶质量达到饱和度时，溶液被称为饱和溶液。

2. 饱和溶解度的计算方法饱和溶解度可以用溶质在溶剂中的质量分数或溶质在溶剂中的摩尔分数来表示。

下面将以质量分数为例进行计算。

饱和溶解度（g/100g溶剂）= （溶质质量/溶剂质量）× 100%3. 实例分析以NaCl在水中的饱和溶解度为例进行计算。

假设在25摄氏度下，100g水中最多能溶解36.2g NaCl。

饱和溶解度（g/100g水）= （36.2g/100g）× 100% = 36.2%二、溶解度的计算1. 溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积内溶解的溶质量。

溶解度的单位可以是g/L或mol/L，具体取决于溶质和溶剂的性质。

2. 溶解度的计算方法溶解度的计算可以根据溶解度曲线进行。

溶解度曲线是表示溶质在不同温度下在固定溶剂中的溶解度的图线。

通常，溶解度曲线可以通过实验测定获得。

在实验过程中，通过逐渐加入溶质并观察其溶解状况，可以得到溶解度随溶质质量或摩尔分数的变化情况，绘制出溶解度曲线。

3. 实例分析以KCl在水中的溶解度为例进行分析。

根据实验数据得到的溶解度曲线，我们可以得知在25摄氏度下KCl在水中的溶解度约为34.7g/100g水。

三、饱和溶解度与溶解度的关系饱和溶解度体现了在特定温度下溶质溶解到达最大限度的情况，而溶解度体现了溶质在溶剂中的溶解程度。

饱和溶解度与溶解度之间的关系可以通过溶解度曲线来理解。

饱和溶解度曲线可以显示在一定温度下，溶质溶解度的最大值。

在溶解度曲线上，当溶液中溶质的质量或摩尔分数超过饱和溶解度时，溶液会出现过饱和，可能会发生结晶现象。

高三化学--计算专题汇总 -- 学生版

4．应用于化学计算的数学知识 (1)恒等式(关系式) (2)函数知识 y＝f(x) (3)极限知识 (4)平均值 (5)一元一次方程或二元一次方程组二、重点知识解析 1．有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算 (1)相对原子质量的计算同位素的相对原子质量＝
m(同位素) 1 m(12 6 C) 12
平均相对分子质量：混合气体由 ρ 或 D 均可计算
现在开始努力，一切都不算晚！ 2
现在开始努力，一切都不算晚！
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丁老师 18133625212
a% M B · b% M M A · 量，a %、b %为物质的量分数或体积分数a% b% 1) M为各成分的相对分子质 m M 总 n总
Ⅰ．审题 (1)粗审——以阅读为主，目的是找相关知识点。 ①确立试题中有关的知识点，如某物质的性质，物质间的化学反应原理，理论知识等。 ②确定试题中有关的化学方程式、关系式。 ③确定试题中已知条件与问题、答案之间的关系。 (2)细审——以分析为主，目的是找解题的突破口。 ①对试题中的数据要快速的变换，如将气体体积或物质的质量换算成“mol”。因为各种数据隐含着物质的内在联系，通过分析寻找前后量的变化与关系。 ②对试题中的特定条件要加以重视，如“在一个标准大气压，120℃时”，它标志着试题中所涉及的 “水”为气态。 ③对试题中的图像要做到“一面”、“二线”、“三点”的具体分析。“一面”即横纵坐标的含义，函数关系；“二线”即坐标中曲线的变化；“三点”即曲线上原点、交点、折点、特殊点等的含义。 ④对试题中的数据表格要注意比较异同点，挖掘内在的因素；有些试题的解答是采取填表的形式，要注意表中所给的条件及问题所在。 ⑤对试题中所给的信息要通过自学而掌握，并分析与试题中所涉及的其他知识点的联系，与问题的关系。 Ⅱ．建立解题思路相对于审题过程，这一步属于深层次的思维，要求学生有较高的思维能力，坚实的基础知识和丰富的解题经验。 (1)突破口的确立是解题的关键。

高三化学总复习化学计算专题一相对原子质量及分子式的确

证对市爱幕阳光实验学校化学计算专题一——相对原子质量及分子式确实[考点扫描]有关相对原子质量、相对分子质量及确化学式的计算。

[知识指津]1．气体物质相对分子质量的求法用气体摩尔体积及阿伏加德罗律根本概念，依据气态物质在状况下的密度和气态方程式求相对分子质量，也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。

2．确物质化学式的方法(1)根据元素的质量分数求物质的化学式方法一：先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。

方法二：同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出分子式。

(2)根据物质的通式求有机物的分子式相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确分子式。

(3)根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确化学式)。

3．确复杂化学式的计算。

该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反时产生的现象，通过分析、推理、计算，确其化学式。

此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。

其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确各成分的物质的量之比。

确化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符合化合价原那么，防止出现不切合实际的化学式。

[范例点击]例1 固体A在一温度下分解生成B、C、D三种气体：2A＝B+2C+3D，假设测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，那么固体A的摩尔质量是( )A．30g·mol-1B．60g·mol-1C．90g·mol-1D．20g·mol-1解析此题着重考查质量守恒和有关气体摩尔质量的计算。

根据质量守衡：2mol A的质量＝1mol B的质量+2mol C的质量＋3mol D的质量，即生成气体的总质量为2M A，气体总物质的量为6mol，由于气体的平均摩尔质量M ＝，所以＝2×15g/mol。

高三化学物质的量根据化学方程式的计算

高三化学物质的量根据化学方程式的计算双基知识1、物质的量的网络2、阿伏加德罗定律及推论3、气体相对分子质量的计算（1）已知标准状况下气体密度ρ，M=22.4ρ（2）已知气体A 对气体B 的相对密度d ，M A =dM B （3）已知混合气体的平均相对分子质量为M ，M =m 总/n 总（式中m 总是气体混合物的总质量，n 总是混合气体的总物质的量）（4）M =M 1w 1+M 2w 2+……如M(空气)=28×78%+32×21%+40×0.94%+44×0.03%+18×0.03%=28.964、物质的量浓度溶液的配制（1）计算：所需固体的质量或浓溶液的体积（小数点后保留一位小数）。

（2）称：用天平。

注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

（3）溶解：在烧杯中进行。

注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。

（4）移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

（5）洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。

（6）定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。

巧思巧解1、关于物质的量浓度的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。

（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。

应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3）计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

高考高三化学专题复习----化学计算试卷及答案

化学计算(附参考答案)1、(2010广东高考--31)(3) H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈ c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）.2、（2011广东高考--31）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)错误!未找到引用源。

CO2(g)＋2H2O(g) △H=－802kJ•mol-1写出由CO2生成CO的热化学方程式3、（2011广东高考--33）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）……（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。

实验如下：①配制250ml 约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，溶解、过滤；将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml所配制B a(O H)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。

重复滴定2次。

高三化学有机计算

5、有甲、乙两组物质，在一定条件下，甲组中能和乙组中各物质都起反应的是[ D ] 甲组：A.甲酸 B.乙酸钠 C.乙酸乙酯 D.苯酚乙组：E.NaOH F.溴水 G.甲醛 H.FeCl3 6、在下列反应中，硫酸只起催化作用的是[C ] A.乙醇和乙酸酯化 B.苯的磺化反应 C.乙酸乙酯水解 D.乙醇在170℃时脱水生成乙烯 A 7、下列反应，属于裂化反应的是[ ]
6 9
C. C 2 H 3 Br2 O
D. C H BrO 3 6
20、已知（1）丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种：（2）下图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C6H12O2
（1）请依据上述条件和图中转化关系，在方框中填入合适的化合物的结构简式。（2）D和92%的浓H2SO4、NaBr的混合物微热生成的有机物F，写出有关反应的化学方程式

22、写出六种化学性质不同，且在同类物质中分子量最小的有机物的结构简式，这些物质燃烧
VCO2 ：VH2O 1 ：1
这些物质是____________、___________、
______________、______________、 ______________、_______________。
A. C. B. D.
16、10克某一元醇A和乙酸在一定条件下反应生成某酯 17.6克，还回收未反应的醇0.8克，则A为[ B ] A.甲醇 B.乙醇 C.1－丙醇 D.1－丁醇
17、某有机物x可以还原生成醇，也可以氧化生成一元羧酸，该醇与该羧酸反应可生成分子式为C2H4O2的有机物。则下列说法中不正确的是[ BD ] A．x由三种元素组成 B．x只有还原性 C．x中含碳40% D．x的分子中有甲基 18、丁烷、甲烷、乙醛的混和气体在同温同压下和CO2 的密度相同，若其中丁烷占总体积的25%，则三种气体的体积比为[ D ] A.1∶2∶5 B.5∶2∶1 C.2∶5∶1 D．2∶1∶5 19、分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种元素，实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为 1∶8，该有机物的分子式是[ B ] A．C 2 H 6 Br2 O B. C H BrO

高三化学物质量的计算习题集

高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。

如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。

如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。

如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。

如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。

如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。

这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。

通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。

高中化学物质的量相关计算公式有哪些

高中化学物质的量相关计算公式有哪些高中化学物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω__m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高考化学复习指导方法1.后期的复习除注重知识重现和巩固外，还必须加强答题用语准确和书写规范训练。

高三化学计算专题练习

高三化学计算专题练习1、反应热的计算（1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH )，下表是部分化学键的键能数据：已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图经测定1 mol 白磷完全燃烧时，释放2 378 kJ 的能量，则上表中X ＝________。

（2）、已知1 molCO 气体完全燃烧生成CO 2 气体放出283 kJ 热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ 热量；1 molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890 kJ 热量。

①写出氢气燃烧的热化学方程式（3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H 2(g) + CO(g) C H 3O H (g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1② 2CH 3OH(g) CH 3OCH 3(g) + H 2O (g) ΔH ＝－23.5 kJ·mol －1③ CO(g) + H 2O (g) C O 2(g) + H 2(g) ΔH ＝－41.3 kJ·mol －1总反应：3H 2(g) + 3CO(g) CH 3OCH 3(g) + C O 2 (g) 的ΔH ＝。

2、溶液浓度与pH 的计算（1）若在0.1mol/L 硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是 mol·L -1。

（2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L 的游离氯和0.008mol/L 的[H+]。

现采纳Na 2SO 3除去其中的游离氯，若要处理5L 这种废水，①需加入0.5mol/L 的Na 2SO 3溶液____mL 才能将Cl 2除尽； ②处理后的废水的pH 约为____。

3、化学平衡与反应速率的计算(1) 乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相干脆水合法或间接水合法生产。

高三化学常用公式

高中化学常用公式1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol /（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）2. 有关溶液的计算公式（1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）=溶液质量溶液体积()()g mL②溶质的质量分数()=⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g )()100%③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数=⨯⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol)1000(mL)(g /mL)100% ②物质的量浓度=⨯⨯⨯1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L)溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g)(g)(g)=②溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g)(g)(g)+=（2）相同温度下，溶解度（S ）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：S g w g w g g ()()()()()=-⨯100100w S g S g %()()()=+⨯100100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m 的计算：m g g g =⨯溶解度蒸发溶剂（水）的质量()()()100 （4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m 的计算：()()m g g =+⨯-高温溶解度低温溶解度高温溶解度高温原溶液质量100()()4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：M m n =()()混混说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

高三60有机化学的简单计算

[同步知识] 本周教学内容：有机化学的简单计算1. 烃类化合物碳元素含量规律：通式为C n H 2n 的烯烃或环烷烃，碳元素的质量分数为一定值：1214100%857%n n ⨯=. 通式为C n H 2n+2的烷烃，碳元素质量分数为： 12142100%n n +⨯ 随着碳原子数递增，碳的质量分数逐渐增大，极值接近85.7%。

CH 4是含碳量最小的烃。

通式为C n H 2n-2的炔烃或二烯烃和通式为C n H 2n-6的苯及同系物，随分子中碳原子数的递增，碳的质量分数降低，极值亦接近85.7%；C 2H 2和C 6H 6是含碳量最高的烃。

2. 有机物完全燃烧耗氧量的判断〔1〕相同物质的量的烃〔C x H y 〕完全燃烧时： 142mol C H x y mol O x y 需消耗（）。

+〔2〕相同物质的量的烃的衍生物〔C x H y O z 〕完全燃烧时：1422mol x y z mol O 需消耗（）。

+- 〔3〕相同质量的烃及烃的衍生物完全燃烧：氢元素质量分数大的物质耗氧量大。

原因：C+O 2=CO 2；2H 2+O 2=2H 2O12g 32g 4g 32g同样消耗32g 氧气，需用碳12g ，氢气4g 。

3. 烃燃烧时生成CO 2与H 2O 的体积比较：（）烷烃：：122221211C H V CO V H O n n n n +≤=+<()() （）烯烃：：22221C H V CO V H O n n ()()= （）炔烃：：32222112C H V CO V H O n n n n -<=-≤()() （）苯及同系物：：42622132C H V CO V H O n n n n -<=-≤()() 4. 最简式相同的有机物燃烧：最简式相同的有机物不论以任何比例混合，只要混合物的质量一定，完全燃烧生成的水和CO 2的量也分别一定，反应时的耗氧量也一定。

高三化学粒子浓度计算公式

高三化学粒子浓度计算公式在化学学科中，粒子浓度是一个重要的概念，它用来描述单位体积内的粒子数目。

在高三化学学习中，学生需要掌握粒子浓度的计算方法，以便能够应用到实际问题中。

本文将介绍高三化学粒子浓度计算公式，并且通过实例进行说明。

粒子浓度的定义是单位体积内的粒子数目，通常用符号n表示，单位是mol/L。

在化学反应中，粒子浓度是一个很重要的参数，它可以帮助我们理解反应的进行情况，以及帮助我们计算反应物和生成物的量。

粒子浓度的计算公式是n = N/V，其中n表示粒子浓度，N表示单位体积内的粒子数目，V表示体积。

在化学学习中，我们经常会遇到需要计算粒子浓度的问题。

下面通过几个实例来说明粒子浓度的计算方法。

实例一，计算氧气的粒子浓度。

假设一个容器内含有0.5mol的氧气，容积为2L，求氧气的粒子浓度。

根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n = 0.5mol/2L= 0.25mol/L。

所以氧气的粒子浓度为0.25mol/L。

实例二，计算盐溶液的粒子浓度。

假设一烧杯内含有0.1mol的NaCl，溶解在100mL的水中，求盐溶液的粒子浓度。

首先需要将溶质的量转化为单位体积内的量，即将100mL转化为升，得到0.1L。

然后根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n =0.1mol/0.1L = 1mol/L。

所以盐溶液的粒子浓度为1mol/L。

实例三，计算氢氧化钠溶液的粒子浓度。

假设一烧杯内含有0.2mol的NaOH，溶解在500mL的水中，求氢氧化钠溶液的粒子浓度。

首先需要将溶质的量转化为单位体积内的量，即将500mL转化为升，得到0.5L。

然后根据粒子浓度的计算公式n = N/V，将已知数据代入公式，得到n = 0.2mol/0.5L = 0.4mol/L。

所以氢氧化钠溶液的粒子浓度为0.4mol/L。

通过以上实例，我们可以看到粒子浓度的计算方法是比较简单的，只需要将已知数据代入公式即可。

高三化学溶液的浓度与溶解度积

高三化学溶液的浓度与溶解度积化学中，溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对数量，通常以摩尔浓度、质量浓度或体积浓度等方式来表示。

溶质在溶剂中的溶解度，是指单位溶剂量中可以溶解的溶质的最大数量。

溶解度积则是描述溶质溶解与重新结晶过程的平衡状态。

一、浓度的计算与表示浓度可通过摩尔浓度（mol/L）来表示，计算公式为：浓度 = 溶质的物质量 (g) / 溶剂的体积 (L)以NaCl溶解于水中为例，如果有10g NaCl溶解于100ml水中, 那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 10g NaCl / 58.5g/mol NaCl / 0.1L = 1.71 mol/L。

此外，还可以通过质量浓度（g/L）和体积浓度（mol/L）来计算和表示浓度。

二、溶解度积的概念溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂达到饱和溶解时，离子在溶液中的浓度之积。

对于已达到饱和溶解的化学物质而言，溶解度积是一个恒定值。

以AgCl的溶解为例，根据化学方程式AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)，溶解度积可表示为：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，中括号内的字母表示离子在溶液中的浓度。

三、浓度与溶解度积的关系浓度与溶解度积之间存在一定的关系。

通常来说，高浓度的溶液会使溶质的溶解度积增大。

以CaCO3溶解于水中为例，可以写出化学方程式：CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq) + CO32-(aq)。

溶解度积可表示为：Ksp = [Ca2+][CO32-]在这个方程式中，CaCO3的溶解度积与Ca2+和CO32-的浓度相关。

如果我们增加Ca2+或CO32-的浓度，那么溶解度积将会增大。

四、溶解度积的应用溶解度积在化学实验和工业生产中具有重要应用。

一些化学实验以及药物的制备工艺都需要根据溶解度积来进行操作。

例如，在铜的萃取过程中，通过溶解度积可以判断铜离子在溶液中的浓度，从而进行相应的提取操作。

另外，溶解度积还可以用来预测沉淀反应的产物。

高三化学计算的知识体系

高三化学计算复习化学计算一般方法：一、极端假设法二、守恒（终极法）（1）电子得失守恒（2）原子（离子）守恒（3）电荷守恒三、式子变换法四、平均法（十字交叉法）五、差减法六、mol 关系法七、不定方程法1、有5.1克镁、铝合金，投入500mL 2mol/L 盐酸中，金属完全溶解后，再加入4 mol/L NaOH 溶液。

若要达到沉淀最大值，则加入的NaOH 溶液的体积为多少毫升？解：终极法：Mg+2HCl MgCl 2 +H 22Al +6 HCl 2Al Cl 3 +3H 2MgCl 2 +2NaOH Mg （OH ）2 +2NaClAl Cl 3+ 3NaOH Al （OH ）3 +3 NaClHCl+ NaOH NaCl +H 2O （若盐酸过量的话）在Mg （OH ）2和Al （OH ）3生成的同时一定有NaClNaCl 中的Cl —全部来自原盐酸中的Cl —，HCl NaCl所以：V NaOH =CNaOH nNaOH =CNaOH nHCl =41000/2*500=0.25L2、8.8克Fe S 放入200 mL12mol/L 的盐酸中，以制备H 2S 气体，反应完全后，若溶液中H 2S 的浓度为0.1mol/L ，假设溶液体积不变，试计算（1）收集到S.T.P 下多少升H 2S 气体，（2）溶液中C Fe2+和C H+解：nFe S =8.8/88=0.1， nHCl=0.2*2=0.4由反应Fe S + 2H + Fe 2++H 2S 知盐酸过量（1）由S 原子守恒，H 2S 气体FeH 2S 在溶液中 nH 2S =0.1*0.2=0.02 mol故nH 2S =0.1—0.1*0.2 =0.08 VH 2S =0.08*22.4 =1.8L（2）nFe 2+ = n Fe S =0.1 mol 所以 C Fe2+ = 0.1/0.2 =0.5 mol/LC H+= （0.4—0.1*2）/0.2 =1 mol/L2、含某金属阳离子M n+ 1.6 mol/L 的溶液10 mL ，正好把30 mL0.8mol/L 的碳酸盐溶液中的CO 32-全部形成沉淀，则n 值是多少？解：电贺守恒，阴阳离子所带电荷守恒M n+ 所带的正电荷总数等于CO32-所带负电荷总数相等得：1.6 ×10×10-3×n = 0.8 × 30 × 10-3× 2n =33、19.6克铁和8克硫混合后放入密闭容器中加热充分反应后冷却。

高三化学物质的量根据化学方程式的计算.doc

（2）称：用天平。

注意NaOH 等易潮解和腐蚀性的物质要放在小烧杯中迅速称量。

量：用量筒或滴管，注意规格。

（3）溶解：在烧杯中进行。

注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液体积的一半。

（4）移液：在冷却后进行，注意容量瓶规格。

（5）洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，一起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，再加水至近刻度1~2cm 处。

（6）定容：注意定容后摇匀（此时液面有可能低于刻度线，那是在瓶塞处损耗之故，无需再定容）。

巧思巧解1、关于物质的量浓度的计算主要包括：（1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式：n=m/M ，c=n/V 或运用“倍数关系”算出1L 溶液所含溶质的物质的量。

（2）已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的密度，计算溶液中的溶质的物质的量浓度。

应先运用n=V/22.4L/mol,求出溶质的物质的量,运用V=m/ρ(液) 求出溶液的体积.（3）计算溶液中的离子浓度,还要根据溶质的电离方程式,算出离子的物质的量。

2、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。

高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算

高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算高三化学：化学反应动力学与平衡常数的计算化学反应动力学与平衡常数是高三化学中的重要内容，对于理解化学反应的速率和平衡状态有着关键作用。

本文将介绍化学反应动力学的基本概念，并探讨如何计算平衡常数。

一、化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率的变化规律，主要关注以下三个方面：1. 反应速率的定义与计算反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。

一般情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

以A和B为反应物，C和D为生成物的一般反应式为：aA + bB → cC + dD反应速率可用下式表示：v = -1/((1/a) * Δ[A]/Δt) = -1/((1/b) * Δ[B]/Δt) = 1/((1/c) * Δ[C]/Δt) =1/((1/d) * Δ[D]/Δt)其中，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

2. 反应速率的影响因素反应速率受到以下几个因素的影响：- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。

- 温度：温度升高，反应速率增加。

- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应速率。

3. 反应级数和速率常数反应级数描述反应物在速率方程式中的幂次关系。

对于单一反应物的一级反应，速率方程式可表示为：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。

二、平衡常数的计算化学反应在达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度将保持常数。

平衡常数用来描述平衡状态下反应物和生成物浓度之间的比例关系。

以A和B为反应物，C和D为生成物的平衡反应式为：aA + bB ⇌ cC + dD在恒温条件下，平衡常数K可由以下公式计算：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。

高三化学关于混合物的计算

高三化学关于混合物的计算1、氢气和氧气的混和气体,在120℃和一定压强下体积为a升,点燃后发生反应.待气体恢复至原来温度和压强时,测得其体积为b升。

原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?2、18.4克NaOH和NaHCO3固体混和物,在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却称得剩余固体质量为16.6克。

试计算原混和物中NaOH 的百分含量。

3、在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混和溶液中，加入30克纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物。

求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度。

4、把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00mol/L 盐酸中，完全反应后生成2016毫升干燥的二氧化碳(在标准状况下)。

然后加入400毫升0.100mol/L氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀，再加40.0毫升1.00mol/L 盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和。

最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克。

求这种混和物中三种化合物的质量百分组成。

5、有一亚硫酸钠试样，由于储藏时间太久，有一部分亚硫酸钠已经变质。

经测定,在亚硫酸钠试样中还含有 5.3%碳酸钠。

现称取亚硫酸钠试样20克，加入4mol/L盐酸300毫升，产生的气体经干燥后，其体积在标准状况下为2464毫升。

问在这试样中亚硫酸钠的百分含量是多少?6、取铜和银组成的合金300毫克,溶于硝酸,以适量水稀释后,加入0.1mol/L的氯化钠溶液24.0毫升,恰好使银完全沉淀.求该合金中铜和银的百分组成。

7、取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出.试计算:(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;(2)产生的气体在标准状况下的体积.8、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。