高三化学计算

专题：化学计算常用方法和技巧

一、关系式法

【例1】在O2中燃烧0.22g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，将这些SO2全部转化为SO3，生成的SO3完全被水吸收，所得的H2SO4可用10.0ml 0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原化合物中硫元素的质量分数为（）

A.45%

B.36%

C.20%

D.40%

【练习】一定量的铁粉和9g硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g水，则加入的铁粉质量为（）

A.14g

B.42g

C.56g

D.28g

二、差量法

【例2】把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：

3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H20

在标准状况下，把1.12L Cl2、N2的混合气体通入浓氨水中，实验测得逸出气体的体积为0.672L，此反应中被氧化的NH3的质量为（）

A.3.4g

B.0.34g

C.1.36g

D.4.48g

【练习】将19g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再减少为止，称得剩余固体质量为

15.9g，则原混合物中碳酸氢钠的质量分数是？

三、守恒法

【例3】为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL 13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算：被还原硝酸的物质的量。求合金中银的质量分数。【练习】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准

状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，完全被吸收生成了硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60ml。下列说法不正确的是（）

A.参加反应的硝酸是0.5mol

B.消耗氧气的体积为1.68L

C.此反应过程中转移的电子为0.6mol

D.混合气体中含NO2 3.36L

四、极值法

“极值法”即“极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。

【例4】现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空：

（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。【练习】.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下)，此合金可能是（）

A. 镁铝合金

B. 镁铁合金

C. 铝铁合金

D. 镁锌合金

课后作业：

1．700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

．．．

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

2.酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2 + Na2CO3→ NaNO3 + NaNO3 + CO2↑①

NO + NO2 + Na2CO3→ 2NaNO2 + CO2↑②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。

①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

3．（12 分）某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途。它的组成可表达为K x Cr y(SO4)z·n H2O （其中Cr为+3价）。为测定它的组成可通过下列实验：

①准确称取9. 9800 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A。

②准确量取25. 00 mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完

全，……，得到白色固体四苯硼酸钾1. 7900 g。

该反应的离子方程式为：K＋+ [B(C6H5)4]－＝K[B(C6H5)4]↓。

③准确量取25. 00 mL 溶液A，用足量BaCl2溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g。

（1）已知室温下K[B(C6H5)4] 的K sp＝2.5×10－13，欲使溶液中c(K＋)降至1.0×10－6 mol·L—1，此时溶液中c{[B(C6H5)4]－}＝▲mol·L—1。

（2）上述实验步骤②中“……”代表的实验操作名称依次为▲。

（3）通过计算确定样品的化学式（写出计算过程）。

4.钴(Co)化合物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化合物［Co(NH3)x Cl y］