广东广州市2015届高三毕业班综合测试(二)理综化学试题 (Word版含答案)

2015年广州市普通高中毕业班综合测试（二）

理综化学试题

7．下列说法正确的是

A ．青铜、碳素钢和石英都是合金

B ．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料

C ．乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应

D ．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程 8．合成二甲醚的三步反应如下：

2H 2(g) + CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 2 CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH 3 则 3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的ΔH 是

A ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3

B ．ΔH ＝ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3

C ．ΔH ＝ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3

D ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2—ΔH 3 9

10．常温下，浓度均为0.1 mol·L 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是

A ．氨水中，c (NH 4+)=c (OH －

)=0.1 mol·L -1

B ．NH 4Cl 溶液中，c (NH 4+)＞c (Cl －

)

C ．Na 2SO 4溶液中，c (Na +)＞c (SO 42－)＞c (OH －

)= c (H +)

D ．Na 2SO 3溶液中，c (Na +)= 2c (SO 32－)+ c (HSO 3－

) + c (H 2SO 3) 11．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A ．0.1 mol·L －1Ba(OH)2溶液中含有0.2n A 个OH －

B ．1mol Na 与足量水反应，转移2n A 个电子

C ．常温常压下，22.4L 乙烯含有n A 个CH 2=CH 2分子

D ．常温常压下，46g NO 2含有2n A 个氧原子

12．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，铁为正极

B ．若X 为Fe ，Y 为Cu ，电子由铜片流向铁片

C ．若X 为Fe ，Y 为C ，碳棒上有红色固体析出

D ．若X 为Cu ，Y 为Zn ，锌片发生还原反应

23．短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是

A．最外层电子数：Z＞R＞Y

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．X和Y两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

30．（16分）席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

（1）Ⅰ的分子式为________．1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗________mol O 2． （2）Ⅲ与NaOH 水溶液共热反应，化学方程式为________．

（3）Ⅳ发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为________．

（4）Ⅰ的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，生成物之一遇FeCl 3溶液显紫色，Ⅵ

的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为3︰2．Ⅵ的结构简式为________（写出一种）．

（5）结合合成路线①，分析以下合成路线②：

X 的结构简式为________，Z 的结构简式为________．

31．（16分）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO 4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高

而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：

WO 42－(aq) + Ca(OH)2(s) CaWO 4(s) + 2OH －

(aq) ．

（1）右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO 4的沉淀溶解 平衡曲线． ①计算T 1时K SP (CaWO 4) = ________． ②T 1________ T 2（填“>”“=”或“<”）． （2 ②该反应的△H ________0（填“>”“=”或“<”）．

③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c (Na 2WO 4) = c (NaOH) = 0.5 mol·L -1]中，加入过量

Ca(OH)2，反应达到平衡后WO 42—

的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数． （3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：________．

—

— ——

—N CH 3CH 2—

CH 3 CH 3 C

浓硫酸/浓硝酸 X 一定条件

－N C — CH 3

50~60℃ Fe/稀HCl

32．（16分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能 节约资源，又能保护环境．

（1）用氨水吸收尾气中的SO 2后，再加入硫酸，可

获得SO 2和(NH 4)2SO 4两种产品．相关反应的化

学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、

铁等．烟灰的回收利用工艺如下：

①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．

② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．

（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO 3和HNO 3的混合液作电

解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________． 33．（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质．

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响．

-1

②实验步骤：a ）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b ）反应开始后，________；

c

③写出0～5min ．

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分

子数占原来总分子数的百分比）．

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中．

铜

烟灰 烟灰4·7H 2O