(安徽专用)2013版高考化学二轮复习1-4.pdf
安徽省2013届高考化学二轮复习资料 题型考点详析专题01 氧化还原反应(教师版)
安徽省2013届高考化学二轮复习资料题型考点详析专题01 氧化还原反应（教师版）【四年安徽高考题回顾】1．【2010安徽卷·7题】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．【2011安徽卷·7题】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15. 2g该物质含有6.02×1022个原子【答案】C3．【2012安徽卷·7题】科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O。
下列有关说法正确的是：A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【四年安徽高考题分析】年份命题情境考点解题方法难度2009 以工业生产、绿色环保为命题情景氧化还原反应的判断、氧化还原反应中电子转移数目的计算化合价升降法、关系式法、电子守恒法中2010 以新型储氢材料亚氨基锂的工作原理为背景氧化剂、还原剂的判断，化合价的判断，歧化反应的判断化合价升降法、化合价代数和为”零”法、歧化反应低2011 以“水”电池为背景还原产物的判断、氧化还原反应中电子转移数日的计算化合价升降法、电子守恒法中2012 以新型的储氢方法为背景氧化还原反应中氧化与还原的判断、电子转移的计算与应用化合价升降法、电子守恒法中【考纲解读】考纲内容考纲解读考点分析氧化还原基本概念氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1．氧化性和还原性强弱的判断方法及应用2．氧化还原反应基本规律（1）守恒律（2）强弱律（3）价态律（4）转化律（5）难易律3．氧化还原反应方程式的配平4．氧化还原的计算方法和技巧（1）质量守恒（2）离子电荷守恒（3）电子得失守恒氧化还原反应与四种基本类型关系氧化还原反应与基本反应类型关系的判断常见氧化剂和还原剂分类记忆常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的有关计算电子得失守恒【考点精析】☞考点一：氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断方法1、要理清两条主线（还原剂）失（电子）→升（化合价）→氧（化反应或被氧化）→氧（化产物）（氧化剂）得（电子）→降（化合价）→还（原反应或被还原）→还（原产物）2、解题的思路方法理清概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素的化合价有无变化，这一氧化还原反应的特征入手。
2013年高考第二轮复习化学安徽版物质结构和元素周期律专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练7 物质结构和元素周期律 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2012黑龙江绥棱一中期末，8)下列各项中表达正确的是( ) A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式H∶∶∶ C．乙烯的结构简式C2H4 D．He和He互为同位素 2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断( ) ①都是主族元素，最外层电子数都大于4 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 ⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同 A．只有④⑤正确 B．只有①③⑥正确 C．只有②③⑤正确 D．都错误 3．(2012安徽高考理综仿真卷，12) 下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸点：Na＞Mg＞Al ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO A．①③ B． ②④ C．①④ D．②③ 4．(2012安徽高考理综仿真卷，9)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 5．(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分(假设ⅡA族与ⅢA族相邻)，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。
下列关于这四种元素说法正确的是( ) ABCDA．气态氢化物的稳定性：A＜D B．A、D形成的化合物是形成酸雨的主要污染物 C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 6．(2012吉林延边检测，11)W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习高考模拟演练A
高考模拟演练A本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共100分，考试时间50分钟。
第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40 Cr：52Fe：56 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的。
)1．2012年2月，我国科学家驳斥了日本《产经新闻》中有关“中国快中子反应堆事故”的报道。
作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。
下列叙述错误的是()。
A．锆锡合金、钢和混凝土都属于混合物B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁的C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料D．在高温下，钢与水蒸气可发生反应产生氢气解析钢是铁碳合金，其硬度比纯铁的大，但熔点比纯铁的低。
答案 B2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()。
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0N AB．500 ℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，在相同条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2发生反应，放出热量为19.3 kJC．标准状况下，将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD．15 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2N A解析重水的摩尔质量为20 g·mol－1,1个重水分子中含有的质子数和电子数均为10,1.8 g重水中含有的质子数和电子数均为1.820×10N A＝0.9N A，故A项错误；可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于0.5 mol N2和1.5 mol的H2在合成氨反应中不可能完全转化，因此放出的热量必小于19.3 kJ，故B项错误；SiO2是呈空间网状的正四面体结构，15 g石英约等于0.25 mol SiO2，其含有的Si—O键数目应为N A，故D项错误。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(模拟演练)1讲解
(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中 只有一个是正确的)1．(2012·翔安月考)下列对化学知识概括合理的是( )。
A ．酸性氧化物都是非金属氧化物B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C ．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D ．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物解析 Mn 2O 7属于酸性氧化物，但它是金属氧化物，A 错；N 元素有多种氧化物，且NO 2和N 2O 4均是＋4价N 元素的氧化物，B 错；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，且旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成要放出能量不等，故C 项正确；熔融状态能导电的物质可能是金属单质或离子化合物，D 项错。
答案 C2．(2012·温州十校高三联考)下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的 是( )。
A ．HF 的电子式：H ＋[··F ······]－B ．Cl －离子的结构示意图：C ．8个中子的碳原子的核素符号： CD ．CH 4分子的球棍模型：解析 HF 的电子式：H ··F ······，A 错；Cl －离子的结构示意图：，B 错；由于质量数＝质子数＋中子数，故C 正确；是CH 4分子的比例模型，D 错。
答案 C3．(2012·江南十校联考)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下 列分类标准合理的是 ( )。
A ．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D ．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析 A 项正确；B 项，强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，而不是溶液导电能力强弱；C 项，分散系分类的依据是分散质微粒的大小，而不是是否具有丁达尔效应；D 项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应。
2013年高考第二轮复习化学安徽版专题一化学基本概念第2讲.pdf
第2讲 离子反应、氧化还原反应 真题试做 1．(2012安徽理综，8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( ) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 2．(2011安徽理综，8)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．饱和氯水中 Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液中 C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中 SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中 NO、I－、Na＋、Al3＋ 3．(2010安徽理综，9)在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是( ) A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO B．Al3＋、NH、Br－、Cl－ C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO D．Na＋、K＋、SiO、Cl－ 4．(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。
下列有关说法正确的是( ) A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化 D．释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2 5．(2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－半径相等 D．此储氢与钢瓶储氢原理相同 考向分析 近几年所考查的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化还原反应方程式的书写及配平；③氧化性、还原性强弱比较。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(考前三级大排查)专题.
专题四物质结构与元素周期律ifc Jfc J JL JJJ ■ ■ IU.I.I.I.I.I.Iilil.l.liEBIiBEBIIIIIll.MdJ JJJ JJ JJ JJJ ■ ■ ■-IU. 1.1,1.1.1. L I. 1.1. K B U li b E B B B B B B ■ ■ ■ H ■ B B K E E E B B B a S B a a a a a a a a a a a J 4 J 4 4 J 4 4 a d 4 d严—级评負槪佥.理轸、规律君谕耳底窝•核心点再现•说明：下列叙述中，正确的在括号内打“V”，错误的在括号内打“X” 01 •同种元素的原子核中，质子数相同、中子数不一定相同。
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如氢元素有三种原子即三种核素：12 3i H（氕）、i H（氘）、i H（氚）o （）2. A X表示质量数为A,质子数为Z的一种X原子；质量数（A）二质子数（Z）+ 中子数（N）o （）3•质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
％0、％0两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。
（）4. 在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）,次外层电子数不超过18 个, 倒数第三层电子数不超过32个。
（）5. 元素周期表中的每一个横行就是一个周期，共有7个周期，包括三个短周期（1、2、3）和四个长周期（4、5、6、7）o 1至7周期所含元素种类数依次为2、& & 18、18、32、26（其中7周期元素没有排满）。
（）6 .族是指元素周期表中的纵行。
元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、毗族（8、9、10纵行）和0族。
其中第I A族（除氢）称为碱金属元素，第％A族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。
（）7.各周期元素的种数等于本周期0族元素的原子序数减去上周期0族元素的原子序数。
2013年高考第二轮复习化学安徽版专题四有机化学基础第2讲.pdf
第2讲 有机化学知识综合运用 真题试做 1．(2012安徽理综，26)PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成： (1)A→B的反应类型是______；B的结构简式是______________________。
(2)C中含有的官能团名称是______；D的名称(系统命名)是______________________。
(3)半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基，但不含—O—O—键。
半方酸的结构简式是____________________________。
(4)由B和D合成PBS的化学方程式是____________________________。
(5)下列关于A的说法正确的是______。
a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1 mol A完全燃烧消耗5 mol O2 2．(2011安徽理综，26)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成： (1)已知A是的单体，则A中含有的官能团是________(写名称)。
B的结构简式是________。
(2)C的名称(系统命名)是________，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________________。
(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、__________、__________、______________。
(4)F→G的反应类型是________。
(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是________。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于氨基酸 3．(2010安徽理综，26)F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成： (1)A→B的反应类型是____________，D→E的反应类型是________________，E→F的反应类型是________________。
2013年高考第二轮复习化学安徽版化学工艺流程专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练15 化学工艺流程 (时间：45分钟 满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分) 1．(2012宁夏银川一中二模，36)(14分)某工业废水中含有CN－和Cr2O等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理： 回答下列问题： (1)上述处理废水流程中主要采用的方法是______。
(2)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________。
(3)含Cr3＋废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：___________________________。
(4)反应③的离子方程式为____________________。
(5)取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：________________________________。
2．(2012河南许昌四校联考，36)(16分)下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
请回答下列问题： (1)请列举一种海水淡化的方法______________。
(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是____，NaOH在电解槽的______室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为________________。
(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入______________(填化学式)，理由是______________。
再由NaHCO3制得纯碱，化学方程式为________________。
(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
已知有关物质的熔沸点数据如下： MgOMgCl2熔点/℃2 852714沸点/℃3 6001 412结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl2而不是电解MgO的理由____________________________________________。
2013年高考第二轮复习化学安徽版有机化学知识综合运用专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练12 有机化学知识综合运用 (时间：45分钟 满分：100分)填空题(本题包括6小题，共100分) 1．(2012东北三校联考，38)(16分)化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。
11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO2和0.6 mol H2O。
相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为1.812 5，甲分子为链状结构且不含甲基。
回答下列问题： (1)甲的结构简式为__________________。
(2)甲中含有的官能团名称为______________。
(3)有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl3溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。
(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基) A的合成路线如下： ①试剂X不可选用________(填序号)。
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液 C．NaHCO3溶液D．Na ②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。
③反应Ⅳ的化学方程式为________________。
2．(2012湖北黄冈模拟，32)(16分)有机物A～F有如下转化关系： 已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下： 请回答： (1)A的结构简式为____________________；④的反应类型为______________。
(2)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________。
(3)已知B的摩尔质量为162 g·mol－1，完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1，B的分子式为______________________。
(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl3显紫色。
2013年高考第二轮复习化学安徽版专题二化学基本理论第4讲.pdf
第4讲 物质结构和元素周期律 真题试做 1．(2012安徽理综，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。
(2)X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：______________。
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。
写出其中一种分子的名称：______________。
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
2．(2011安徽理综，25部分)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第______周期第______族；W的基态原子核外有______个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习(知能方法大提升)专题.
专题十一重要的有机化合物1.烷烃及其氯代物的同分异构体。
2．甲烷的取代、乙烯的加成、苯的取代反应。
3．乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质。
4．糖类、蛋白质的性质。
5．石油炼制、煤的干馏。
6．常见的有机高分子化合物。
1．常见烷烃同分异构体种类有多少种？答案常见烷烃同分异构体种类：丁烷2种、戊烷3种、己烷5种、庚烷9种。
2．一氯乙烷有哪些制取方法？答案一氯乙烷可由乙烷与Cl2取代反应制得，这样制取的不纯，也可由乙烯与HCl加成反应制得，这样制取的比较纯净。
3. 乙烯使酸性KMnO4和溴水褪色的原理是否相同？答案乙烯使酸性KMnO4褪色是乙烯被酸性KMnO4氧化，而乙烯使溴水褪色是乙烯与溴单质发生加成反应，二者原理不同。
4. 乙烯与乙醇的氧化反应有何区别？答案乙烯的氧化包括燃烧和被强氧化剂氧化；乙醇的氧化包括燃烧、催化氧化和被强氧化剂氧化。
5．饱和Na2CO3溶液在乙酸乙酯的制取中有何作用？答案在乙酸乙酯的制取中饱和Na2CO3溶液具有：中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层，这主要用于乙酸乙酯的提纯。
同时也可用饱和Na2CO3溶液鉴别乙酸乙酯与乙醇和乙酸。
考点一有机化合物的成键特点、同分异构现象和同系物碳原子的成键特点以及同系物及同分异构现象为有机化合物的基础，因而是高考命题热点。
【典例1】(2012·高考试题汇编)下列有关有机物的叙述不正确的是()。
A．常温下，4 g CH4含有N A个C—H共价键(2012·广东，11－A)B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A(2012·四川，7－B) C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体(2012·山东，10－C)D．C4H10有三种同分异构体(2012·福建，7－B)解析 4 g CH4的物质的量n(CH4)＝0.25 mol，1个CH4分子中含有4个C—H共价键，故4 g CH4含有C—H共价键的数目为0.25 mol×4×N A＝N A个，A项正确；乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有n(CH2)＝0.5 mol，则含有H原子的数目为N A，B项正确；葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖分子中含有醛基为还原性糖，果糖没有醛基，故二者互为同分异构体，C项正确；C4H10有两种同分异构体：正丁烷(CH3CH2CH2CH3)和异丁烷[(CH3)2CHCH3]，D项错误。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习模拟训练二.pdf
模拟训练二 1．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)。
(1)R的基态原子的核外电子排布式是____________________。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是__________________________________________________________。
(3)X与Z中电负性较大的是________。
Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为________，此离子中所含化学键的类型是________，X—Z—X的键角________109°28′(填“＞”、“＜”或“＝”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力)。
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为________，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为________。
该化合物与MgO相比，熔点较高的是________。
解析 (1)依据洪特规则可推知前四周期中基态原子中单电子数最多也即价层电子排布式为3d54s1(单电子数为6)，则R为铬元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
(2)结合题干信息可推知元素X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、Mn；因HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键，故沸点：HF＞HCl。
(3)O与Cl中电负性较大的是O；Cl的含氧酸盐中用于实验室制取氧气的盐为KClO3，ClO的价层电子对数为4(3个σ键、1对孤电子)，故ClO的空间构型(VSEPR模型为四面体)同NH3一样为三角锥形；ClO3中Cl、O间为共价键，由于中心原子上存在一对孤电子，孤电子对的排斥力大于成键共用电子对；故O—Cl—O的键角小于109°28′。
2013年高考第二轮复习化学安徽版基础知识与化学实验.pdf
一 基础知识与化学实验 一、中学化学常见物质的颜色和状态 1．Cu及其化合物 Cu：紫红色固体；Cu2O：红色固体；CuO：黑色固体；Cu(OH)2：蓝色沉淀；CuSO4·5H2O(俗称胆矾)：蓝色晶体；CuSO4：白色粉末；Cu2＋溶液(如CuSO4溶液)：蓝色；Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜、俗称铜绿或铜锈)：绿色。
2．Fe及其化合物 Fe：银白色固体；FeO和Fe3O4：黑色固体；Fe2O3：红棕色固体；Fe(OH)3：红褐色沉淀(或胶体)；Fe(OH)2：白色沉淀(在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)；Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：黄色；Fe3＋溶液与SCN－混合：红色。
3．I2 I2单质：紫黑色固体；I2的水溶液：黄色；I2的四氯化碳溶液：紫红色；I2的淀粉溶液：蓝色。
4．其他 S、Na2O2、AgBr：淡黄色固体；MnO2：黑色固体；氯气：黄绿色；氯水：浅黄绿色；KMnO4溶液：紫红色；NO和N2O4：无色气体；NO2：红棕色气体。
二、常考化学实验基本操作 1．仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用 固体用镊夹，不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存 硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤(分离互不相溶的固体和液体) 一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发(从溶液中提取固体溶质) 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
6．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体) 隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
(安徽专用)2013版高考化学二轮复习1-10
(时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有 一个是正确的)1．(2012·潍坊期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产 物种类的是( )。
A ．碳粉在氧气中燃烧B ．CO 2通入氢氧化钠溶液C ．铁在氯气中燃烧D ．铜和硝酸反应 解析 A 项改变用量会产生CO 或CO 2；B 项用量不同会生成NaHCO 3或Na 2CO 3；D 项硝酸的浓度不同，会生成NO 或NO 2；C 项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl 3。
答案 C2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )。
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁 解析 硅的氧化物(SiO 2)与H 2O 不能转化为H 2SiO 3，铜、铁的氧化物均不能与H 2O 反应转化为对应的碱。
答案 B3．(2012·宜春期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规 律” 下列结论合理的是 ( )。
A ．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClOB ．金属镁可以通过电解MgCl 2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl 3制得C ．金属钠在纯氧中燃烧生成Na 2O 2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li 2O 2D ．CaCO 3与稀硝酸反应生成CO 2，推出CaSO 3也能与稀硝酸反应生成SO 2 解析 B 项熔融的氯化铝不导电；C 项锂在氧气中燃烧只能生成Li 2O ；D 项硝酸会将CaSO 3氧化为CaSO 4。
答案 A4．(2012·安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。
2013年高考第二轮复习化学安徽版专题二化学基本理论第1讲.pdf
2013年高考第二轮复习化学安徽版专题一化学基本概念第3讲.pdf
第3讲 物质的组成、分类及化学反应中的能量变化 真题试做 1．(2010课标全国理综，11)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的H等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 2．(2011安徽理综，25部分)在25 ℃、101 kPa下，已知SiH4在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol 电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是________________。
3．(2010安徽理综，25部分)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知： CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 此反应的热化学方程式是____________________________________________________。
考向分析 近几年所考查的热点：①热化学方程式的书写；②盖斯定律的应用；③燃烧热的意义及有关计算。
热点例析 热点一、热化学方程式的书写及计算 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ________________________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为_______________________________________________。
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(时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的) 1．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法正确的是( )。
A.Ti和Ti原子中均含有22个中子 B.Ti和Ti核外均有4个电子层 C．分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 D.Ti与Ti为同一核素 解析 Ti与Ti中子数分别为26和28，是同种元素的两种不同核素，故A、D项均错；Ti为22号元素，介于三、四周期0族18、36号元素之间，应为第四周期元素，核外有4个电子层，B项对；分别由Ti和Ti组成的金属钛单质之间既不属于同分异构体又不属于同素异形体，C项错。
答案 B 2．下列有关氧原子的表述中正确的是( )。
A．16O与18O核外电子排布方式不同 B．16O2与18O2互为同分异构体 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍 解析 16O和18O的核外电子数相同，电子排布方式相同，A项错误；中子数不同而分子结构相同，不能称为同分异构体，B项错误；化学变化不能实现原子核的改变，C项错误；质量数之和为2×2＋16＝20，质子数之和为1×2＋8＝10，D项正确。
答案 D 3．(2012·安庆二模，7)以色列化学家丹尼尔·谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化学奖。
准晶体原子虽然排列有序，但不具备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙(如下图)。
下列说法不正确的是( )。
A．石墨是原子晶体，0.12 g石墨中约含6.02×1021个碳原子 B．与普通晶体比较，准晶体延展性较低 C．与普通晶体比较，准晶体密度较小 D．普通玻璃属于非晶体，其成分中存在共价键 解析 石墨属于混合型晶体，A错误。
根据信息可知B、C正确。
普通玻璃属于非晶体，其主要成分是硅酸盐和二氧化硅，其成分中存在共价键，D正确。
答案 A 4．(2012·合肥一检，8)意大利罗马大学的FuNcio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量。
生成1 mol N2放出942 kJ热量。
根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是( )。
A．N4与N2互为同位素 B．14N原子核内的中子数为14 C．N4沸点比P4(白磷)低 D．N4是一种比N2稳定的物质 解析 N4和N2互为同素异形体，A错误；14N原子核内的中子数为7，B错；N4(g)===2N2(g)的焓变：167kJ·mol－1×6－2×942 kJ·mol－1＝－882 kJ·mol－1，所以N2比N4更稳定，D错。
答案 C 5．(2012·淮北一模，13)一种新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。
下列有关TNAZ的说法正确的是( )。
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．该物质既有氧化性又有还原性 C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C D．C、N、O的气态氢化物的沸点依次降低 解析 A项，N—O键是极性共价键；C项，N的2p轨道为半充满结构，所以第一电离能从大到小的顺序为N>O>C；D项，C、N、O的气态氢化物的沸点与氢键有关，其中NH3、H2O分子间存在氢键，沸点升高，正确的是沸点依次升高。
答案 B 6．(2012·福建，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表 中的相对位置如右图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显酸性 解析 根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。
根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。
答案 D 7．(2012·四川，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 解析 结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为： WX…Y…Z则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2中含有离子键和非极性键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。
答案 A 二、非选择题(共4个题，共58分) 8．(14分)(2012·安庆联考)有A、B、C、D、E五种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A＋比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的p轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%。
请回答： (1)元素X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能I1(C)________I1(X)。
(2)位于C元素上一周期的同主族元素的氢化物沸点较高的原因是____________，其分子中心原子的杂化方式为____________，空间构型为____________。
(3)D的最高价氧化物是________分子(填“极性”或“非极性”)，1 mol这种氧化物分子中含有________molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是____________。
解析 B原子得一个电子后3p轨道全充满(3p6)，故其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则B为氯元素，据此可知A为Na；C原子的p轨道半充满，则C位于第ⅤA族，因NH3分子间存在氢键，故该主族元素的氢化物中沸点最低的是PH3，即C是磷元素；由E的化合价可知，D、E位于第ⅣA族，分别是碳元素和硅元素。
答案 (1)> (2)NH3分子间存在氢键 sp3 三角锥形 (3)非极性 2 原子晶体 9．(15分)(2012·合肥六中质检)现有部分元素的性质与原子结构如表： 元素编号元素性质与原子结构A能与第二周期非金属元素形成10电子分子B第三周期的简单离子中半径最小C氧化物是光导纤维的主要成分D第三电子层p轨道上有5个电子E单质是一种新型结构材料，核素48E中含26个中子(1)E元素基态原子的核外电子排布式是_______________________。
(2)D单质、E单质晶体中粒子间的相互作用力分别是________、________；A的氧化物与C的氧化物中A、C的杂化类型分别是________、________，但是A的氧化物中的键角小于C的氧化物中的键角，原因是________________________________________________________________。
(3)将烧碱溶液逐渐加入B与D形成的化合物溶液中，滴加过程中发生反应的离子方程式是________________，________________。
(4)已知： 化学键A—AD—DA—D键能(kJ/mol)436243431写出A2与D2反应生成AD的热化学方程式________________________________________________________________。
解析 由题给信息可知元素A为H，B为Al，C为Si，D为Cl，E为Ti。
(1)Ti的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
(2)D单质为Cl2，微粒间作用力为分子间作用力；E单质为Ti，是金属晶体，微粒间作用力为金属键。
A的氧化物为H2O，C的氧化物为SiO2，二者中心原子均为sp3杂化，但是由于水中O原子存在两对孤对电子，其中的O—H键受孤对电子的排斥，致使键角较小。
(3)B与D形成的化合物为AlCl3，滴加氢氧化钠溶液的过程中发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(4)A2与D2反应生成AD的化学方程式为H2＋Cl2===2HCl，反应热ΔH＝436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1。
答案 (1)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2 (2)分子间作用力 金属键 sp3 sp3 水分子结构中存在两对孤对电子，受孤对电子的排斥作用，键角较小 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 10．(15分)(2012·安徽，25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表： 元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。
(2)X的电负性比Y的________(填“大”或“小”)；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是____________(写化学式)。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________________________________________________________。