高中化学人教版选修3课件：共价键
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高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键课件新人教版选修3
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
6．[陕西岐山2018高二期中]下列化合物分子中只有σ键的是( C )
A．CO2 C．H2O2
B．C2H2 D．COCl2
解析
二氧化碳分子为共价化合物，碳原子分别与两个氧原子形成2个C=O键，结构式为O=C=O，
则CO2中含有σ键和π键，A不符合题意；C2H2的结构式为H—C≡C—H，含有碳碳三键，
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
9．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的 是( C )
A．两者都为s－s σ 键 B．两者都为p－p σ 键 C．前者为p－p σ 键，后者为s－p σ 键 D．前者为s－s σ 键，后者为s－p σ 键
解析
H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为 2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F2分子中形成的共价键为p－p σ键，HF分子中 形成的共价键为s－p σ键，C正确。
课时1 共价键的特征与类型
刷基础
题型2 σ键、π键的比较与判断
5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( D )
A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键和一个π键，三键中一定有一个σ键和两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
解析
键能越大，分子越稳定，则越不容易受热分解，A错误，D正确；H—H键没有方向性，B错 误；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错误。
课时2 共价键的键参数与等电子原理
刷基础
4．[宁夏石嘴山三中2018高三月考]下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是( B ) ①SO2 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤CO2
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质2.1 共价键
N ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章 分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键 金属键
极性共价键 非极性共价键
化合物
离子化合物 共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
1s 2s 2p
N ↑↓ ↑↓↑↓↑↓↑↓
1s 2s 2p
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
π键特点:两个原子轨道以 “肩并肩” 方式重 叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两 侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们 互为镜像，称为镜面对称
1．共价键的形成和分类 ——( π 键)
课堂练习
1.σ键的常见类型有(1)s-s, (2)s-px,
(3)px-px，请指出下列分子σ键所属类
型:
A. HF
s-px
B. NH3 C. F2
s-px px-px
D. H2
s-s
课堂练习
2. 下列关于共价键的说法不正确的是( D )
A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共 价键有方向性
3.π键：肩并肩、镜像对称、容易断裂。 4. 共价键类型规律：
单键：σ键； 双键：1个σ键 1个π键 三键：1个σ键 2个π键
作业布置
1、预习键参数、等电子原理 2、作业：学案：课堂练习、课后作业
达标检测
• 分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质。
• A．NH3 B．H2O
C．HCl
第二章 分子结构与性质
共价键
学习目标
1、理解共价键的特征 2.知道共价键的类型（ σ键、 π键）； 3.掌握共价键的成键类型。
问题展示
1.什么化学键？化学键的分类？
化学键：相邻原子之间强烈的相互作用
化学键
离子键 共价键 金属键
极性共价键 非极性共价键
化合物
离子化合物 共价化合物
一、共价键 1、概念：
共价键的形成和分类 ——( p-p σ 键)
高中化学人教版选修3 2.1共价键
相反的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
E
E：能量 r：核间距
0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0 r0
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
r0
E
E：能量 r：核间距
0
r0 0.074nm
r
两个核外电子自旋方向相同 的氢原子靠近
E
E：能量 r：核间距
0
r
H
H
H
H
1、共价键的形成
（1）有自旋方向相反的未成对电子
（1）一般情况下，成键电子数越多，键能越大，键长 越短 ，形成的共价键越牢固.
(2)一般地,均为单 (双或叁)键时,成键原子的半 径越小,键长越短,键能越大.
2．键能大小与分子稳定性的关系： 对结构相似的分子，键长越短，键能越 大， 一般含该键的分子越稳定。
键角
1．键角的定义：多原子分子中，两个化学键的 夹角。 2、决定分子空间构型的因素有哪些？
吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
（3）反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过 程中的能量变化。 （4）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子） 所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应 生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大 于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放 热反应。 则由键能求反应热的公式为
【问题组3】
1、回顾s轨道，p轨道的空间伸展方向各有几 种？ 2、研究发现，成键原子轨道在重叠时，沿轴 线方向重叠程度最大。重叠程度越大，形成的 共价键越稳定。据此分析，水分子是否是直线 型分子，试从氧原子的未成对电子轨道的空间 伸展方向加以解释。
高中化学第2章分子结构与性质第1节共价键第1课时共价键课件新人教版选修3
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积 极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ 键，不能形成π键
答案 D 解析 在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键， 若有π键，则必有σ键。
【变式3】 下列说法中，正确的是( )
A．在N2分子中，有三个π键 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 答案 B
解析 (2)氢气分子中含有1个σ键，A项错误；共价键 的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电 性作用，B项正确；④已经达到稳定状态，C项正确； 氢气分子中含有一个非极性键，D项错误。
答案 (1)①⑤②③④ (2)BC
【变式1】 下列不属于共价键成键因素的是( ) A．共用电子对在两原子核之间高概率出现 B．共用的电子必须配对 C．成键后体系能量降低，趋于稳定 D．两原子体积大小要适中 答案 D
2．方向性 除s轨道是球形对称，其他的原子轨道在空间都具 有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得 愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就 越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的 方向形成，所以共价键具有方向性。
【例题2】 下列说法正确的是( ) A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由 共价键的方向性决定的
考点二 共价键的特征
1．饱和性 由于每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定 的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未 成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键 后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成 键了。这就是共价键的饱和性。因此，不可能形成H3、 H2Cl、Cl3等分子。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
人教高中化学 选修三 第二章 第一节 第一课时 共价键的形成和类型(共38张)
第十四页，共39页。
共价键理论(lǐlùn)的发 展
路易斯价键理论(lǐlùn) 现代价键理论(lǐlùn)（VB法） 分子轨道理论(lǐlùn)（MO法）
第十五页，共39页。
三、共价键的类型(lèixíng)
1. σ键和π键(按原子轨道重叠 (cSh轨ón道g和dpié轨)方道形式成不(x同ín）gchéng)稳定共价
3、共价键的特征(tèzhēng)
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常
就只能形成(xíngchéng)几个共价键，所以在共价分子中每 个原子形成(xíngchéng)共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
第十三页，共39页。
（在2形）成具共向有价性(键jù时y，ǒ两u)个（(方g参u除ǐ与dSà成—o)键S）轨的道原子轨道总是
第三十七页，共39页。
小结
(xiǎojié)： （1）按成键方式 (fāngshì)分
σ键：头碰头重叠
π键：肩并肩重叠
共价键 的类型
（2）按共用电子对有
无偏移分
非极性键 极性键
（3）按两原子间的共用
电子对的数目分
（4）按共用电子对的来源
第三十八页，共39页。
单键 (dān jiàn) 双正键常共价键 三键
s-s
E. O2
p-p
第二十六页，共39页。
苯分子(fēnzǐ)中的大π键
第二十七页，共39页。
氯氯键非极性键
氢氯键非极性键
第二十八页，共39页。
2. 极性键与非极性键（按共用(ɡònɡ yònɡ
（1）非极性键：相同原子间 两个成键原子吸引电子的能力 相 同
（电负性 相 同），共用电子对 不发偏生移
共价键理论(lǐlùn)的发 展
路易斯价键理论(lǐlùn) 现代价键理论(lǐlùn)（VB法） 分子轨道理论(lǐlùn)（MO法）
第十五页，共39页。
三、共价键的类型(lèixíng)
1. σ键和π键(按原子轨道重叠 (cSh轨ón道g和dpié轨)方道形式成不(x同ín）gchéng)稳定共价
3、共价键的特征(tèzhēng)
（1）具有饱和性 在成键过程中,每种元素的原子有几个未成对电子通常
就只能形成(xíngchéng)几个共价键，所以在共价分子中每 个原子形成(xíngchéng)共价键数目是一定的。
形成的共价键数 未成对电子数
第十三页，共39页。
（在2形）成具共向有价性(键jù时y，ǒ两u)个（(方g参u除ǐ与dSà成—o)键S）轨的道原子轨道总是
第三十七页，共39页。
小结
(xiǎojié)： （1）按成键方式 (fāngshì)分
σ键：头碰头重叠
π键：肩并肩重叠
共价键 的类型
（2）按共用电子对有
无偏移分
非极性键 极性键
（3）按两原子间的共用
电子对的数目分
（4）按共用电子对的来源
第三十八页，共39页。
单键 (dān jiàn) 双正键常共价键 三键
s-s
E. O2
p-p
第二十六页，共39页。
苯分子(fēnzǐ)中的大π键
第二十七页，共39页。
氯氯键非极性键
氢氯键非极性键
第二十八页，共39页。
2. 极性键与非极性键（按共用(ɡònɡ yònɡ
（1）非极性键：相同原子间 两个成键原子吸引电子的能力 相 同
（电负性 相 同），共用电子对 不发偏生移
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
2021/3/11
13
归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
10
CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
2021/3/11
19
1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
2021/3/11
4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
2021/3/11
1
【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件
最新化学选修三共价键经典课件
(3)形成共价键时,成键的两个原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡 状态,体系总能量降低。
(4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较 活泼。
13-
一二
二、共价键的特征及其存在
1.共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性。 a.按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可与 几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 H2、HCl、Cl2 分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3 等分子。 b.共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
16-
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 1 σ 键与 π 键的比较
【例题 1】 关于 σ 键和 π 键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ 键是轴对称的,π 键是镜面对称的 B.σ 键是“头碰头”式重叠,π 键是“肩并肩” 式重叠 C.σ 键不能断裂,π 键容易断裂 D.氢原子只能形成 σ 键,氧原子可以形成 σ 键和 π 键 解析:σ 键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断 裂和新键的形成。 答案:C
-8-
一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
一二
一、σ 键与 π 键
1.σ 键与 π 键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图 形不变,这种特征称为轴对称。具有轴对称的共价键叫作 σ 键。可分为 s s σ 键、p p σ 键、s p σ 键。如:
点拨:对于原子能否形成 π 键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构 只差一个电子,如 H、Cl,则只能形成 σ 键;若达到稳定结构差两个及两个以 上电子,如 O、N 等,则既能形成 σ 键,又能形成 π 键,H2O 中氧原子只形成 σ 键,而 O2 中既有 σ 键,又有 π 键。
(4)π 键电子云重叠程度比 σ 键小,因此 π 键没有 σ 键牢固,反应中比较 活泼。
13-
一二
二、共价键的特征及其存在
1.共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性。 (1)共价键的饱和性。 a.按照共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可与 几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的“饱和性”。氢原子、氯 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成 H2、HCl、Cl2 分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3 等分子。 b.共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
16-
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 1 σ 键与 π 键的比较
【例题 1】 关于 σ 键和 π 键的比较,下列说法不正确的是( ) A.σ 键是轴对称的,π 键是镜面对称的 B.σ 键是“头碰头”式重叠,π 键是“肩并肩” 式重叠 C.σ 键不能断裂,π 键容易断裂 D.氢原子只能形成 σ 键,氧原子可以形成 σ 键和 π 键 解析:σ 键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断 裂和新键的形成。 答案:C
-8-
一二
3.二者的判断 共价单键是 σ 键,共价双键中有一个 σ 键和一个 π 键,共价三键由一个 σ 键和两个 π 键组成。
-9-
一二
一、σ 键与 π 键
1.σ 键与 π 键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图 形不变,这种特征称为轴对称。具有轴对称的共价键叫作 σ 键。可分为 s s σ 键、p p σ 键、s p σ 键。如:
点拨:对于原子能否形成 π 键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构 只差一个电子,如 H、Cl,则只能形成 σ 键;若达到稳定结构差两个及两个以 上电子,如 O、N 等,则既能形成 σ 键,又能形成 π 键,H2O 中氧原子只形成 σ 键,而 O2 中既有 σ 键,又有 π 键。
人教版高中化学选修三《共价键》配套教学课件PPT
镜像对称
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大, 不容易断裂
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键 共价双键中一个是σ键,另一个是π键 共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道。
科学探究
1、N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
N≡N分子结构
生电子的得失形成离子键
达到稳定状态，相互间通过共用
电子对形成共价键
存在
只存在于 离子
化合物 可存在于非金属单质（稀有气体
除外）、共价化合物及部分离子 化合物
形成过程 Na + S + Na
2－
Na+
S
Na+
..
N
+
3H
.
..
H : N:H .. H
一、共价键
1、概念：原子间通过共用电子对所形成的相 互作用。
2、特点： （1）共价键具有饱和性，即每个原子成键的总 数或以单键连接的原子数目是一定的，成键数 取决于该原子中的未成对电子数。
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨 道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多， 两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固， 这称为原子轨道的最大重叠原理。
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（2）σ键的特征：以形成化学键的两原 子核的连线做为轴旋转操作，共价键电
子云的图形不变，称为轴对称。
（3）类型
① s—s σ键：由两个s电子重叠形成的σ键，如H—H。
H
H
H
H
高中化学人教版选修3课件：2.1.1共价键
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一
二
一、σ键与π键 1.σ键与π键的形成 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云
的图形不变,这种特征称为轴对称。具有轴对称的共价键叫做σ键。 可分为s-s σ键、p-p σ键、s-p σ键。如:
s-s σ 键
p-p σ 键
s-p σ 键
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、
、
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一
二
2.σ键和π键的比较
键类型 σ 键
π键
原子轨道 沿键轴方向相对
沿键轴方向平行
重叠方式 重叠(“头碰头”)
重叠(“肩并肩”)
原子轨道 两原子核之间, 重叠部位 在键轴处
键轴上方和下方
原子轨道 重叠程度
大
小
键的强度 较大
较小
化学活泼 性
不活泼
活泼
成键规律 共价单键是 σ 键;共价双键中一个是 σ 键,另一个是 π
一
二
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2.共价键的存在范围
(1)共价化合物:以共用电子对(形成共价键)形成分子的化合物称
为共价化合物。共价化合物的组成粒子(原子)通过共价键结合成
分子,因此共价化合物中一定存在共价键。如SO2、CO2、CH4、 H2O2、CS2、H2SO4等。
(2)非金属单质分子中(稀有气体除外),如O2、F2、H2、C60等。 (3)部分离子化合物中,如 Na2SO4 中的SO42-中存在共价键 , NaOH 中的 OH − 中存在共价键, NH4Cl 中的 NH4+中存在共价键 , Na2O2 中的O22-中存在共价键等。
化学选修3-共价键-课件
Cl
Cl
Cl
Cl
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
用电子云来描述共价键的形成过程
4、p-pπ键形成过程
形状：镜面对称
思考：
1、双键中，两条共价键是否相同？
2、分子中能否只含π键？
3、原子之间形成的共价键，如何区 分是δ键还是π键？
σ键与π键的对比
键型
σ键
π键
项目
成键方向
键角
衡量共价键稳定性的参数
描述分子立体结 构的重要参数
定义：在原子数超过2个的分子
3. 键角
中，2个共价键之间的夹角称为 键角。
意义：键角能够确定分子的空 间构型
一些分子的空间构型和键角：牢记！
键角
60°
105°
分子式
P4
H2O
结构式
P
空间构型
正四面体形
P
P
P
O H H V形
107° NH3
N
三角锥形
化学选修3-共价键-课 件
复习必修2内容：
1.化学键：分子中原子之间的强烈的相互作用 2.共价键：
1）定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
2）成键元素：一般为 非金属 和 非金属 AlCl3 3）分类： 极性键 和 非极性键 4）表示方式：电子式 和 结构式
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程（s-sσ键）
H
H
H
H
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的 连线做为轴旋转操作，共价键电子云的
图形不变,称为轴对称。
一. 共价键 3. 特征： 饱和性
方向性
√
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第第 二一 章节
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考点一 考点二 考点三
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1．共价键是原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。
2．由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何
一个原子，这样的共价键为
；由不同种原
(2)π键。 ①形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
②特征：π键的原子轨道具有 镜像对称性，即每个π键的 原子轨道由两块组成，分别位于由 原子核构成平面的两侧， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 。π键 不能旋转，不如σ键 牢固，较易 断裂。
(3)σ键和π键的判断： 一般规律：共价单键是 σ键 ；而共价双键中有一 个π键 ，另一个是 σ键 ；共价三键由一个π键 和两个σ键 组 成。 3．特征 (1)饱和性决定分子的组成。 (2)方向性决定分子的立体结构。
子形成的共价键，共用电子对非偏极向性吸共引价电键子能力强的一方，
这样的共价键为
。
3．共价化合物是极以性共价键 形成分子的化合物。 共用电子对
一、共价键 1．本质 在原子之间形成 共用电子对 。 2．类型 按照原子轨道 重叠 的方式共价键分为σ键和 π 键。 (1)σ键。 ①形成：成键原子的原子轨道“头碰头”重叠而形成。
a．ss σ键： 由两个 s 轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．sp σ键： 由一个 s 轨道和一个 p轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．pp σ键： 由两个 p 轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
③特征： 以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共 价键原子轨道的图形 不变 ，这种特征称为 轴对称 ，σ键 的强度 较大。
(2)方向性： 除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的 空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子 在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以 共价键具有方向性。
2．σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向“头碰 沿键轴方向“肩并肩”
化学键特征 ，它们的许多性质是相近的。
1．下列说法中正确的是
()
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
解析：p轨道之间“头碰头”重叠可形成σ键，“肩并肩”重叠可
形成π键。A、B两项错误；共价键既可以是两个原子轨道以
2．键长 (1)因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的 原子半径之和。 (2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短， 键能越大，共价键越稳定。 3．键角 (1)键角决定分子的立体结构。 (2)多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有 方向性。
4.下列粒子属于等电子体的是
()
A．CH4和NH
+ 4
B．NO和O2
C．SO2和O3
D．HCl和H2O
解析：原子总数相等，价电子总数相等的粒子属于等电
子体，B项，价电子总数不等，D项，原子总数不等。
答案：AC
1．共价键的特征 (1)饱和性： 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的， 因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电 子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来 说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个 原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一 定的，所以共价键具有饱和性。
[解析] 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键 能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子 形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成 的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确， D项错误；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。
[答案] D
两个原子形成共价键时，一定有σ键，可能有π键；共 价双键有一个是σ键，一个是π键；共价三键有一个是σ键， 两个是π键。
“头碰头”重叠形成，又可以是“肩并肩”重叠形成。
答案：C
2．下列B．HCl
C．CH2CH2
D．F2
解析：共价双键中既含有σ键又含有π键。
答案：C
()
3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析：键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项 不正确。 答案：C
二、键参数——键能、键长与键角
概念
作用
气态基态原子形成1 mol化 键能越大，键越 稳定，越
键能 学键 释放 的最低能量
不易断裂
形成共价键的两个原子之 键长越短，键能 越大，键
键长 间的 核间距
越 稳定
键角 两个共价键之间的夹角 三、等电子原理
表明共价键有 方向性 ，决 定分子的立体结构
原子总数相同 、 价电子总数相同 的分子具有相似的
1．键能 (1)单位：kJ/mol，常用EA—B表示。如H—H键的键能为 436.0 kJ/mol，N N键的键能为946.0 kJ/mol。 (2)应为气态基态原子：保证释放的能量最低。 (3)键能为衡量共价键稳定性的参数。键能越大，即形成化 学键时释放的能量越多，形成的化学键越牢固。 (4)结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。如 EH—F＞EH—Cl＞EH—Br＞EH—I，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
方式
头”重叠
重叠
原子轨道重叠 两原子核之间，在 键轴上方和下方，键轴
部位
键轴处
处为零
原子轨道重叠
大
小
程度
键的强度
较大
较小
共价单键是σ键，双键中一个是σ键，一个是π 成键规律判断
键，三键中一个是σ键，另两个是π键
[例1] 下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( ) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参 与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键， 不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
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1．共价键是原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用。
2．由同种原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何
一个原子，这样的共价键为
；由不同种原
(2)π键。 ①形成：由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成。
②特征：π键的原子轨道具有 镜像对称性，即每个π键的 原子轨道由两块组成，分别位于由 原子核构成平面的两侧， 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为 镜像 。π键 不能旋转，不如σ键 牢固，较易 断裂。
(3)σ键和π键的判断： 一般规律：共价单键是 σ键 ；而共价双键中有一 个π键 ，另一个是 σ键 ；共价三键由一个π键 和两个σ键 组 成。 3．特征 (1)饱和性决定分子的组成。 (2)方向性决定分子的立体结构。
子形成的共价键，共用电子对非偏极向性吸共引价电键子能力强的一方，
这样的共价键为
。
3．共价化合物是极以性共价键 形成分子的化合物。 共用电子对
一、共价键 1．本质 在原子之间形成 共用电子对 。 2．类型 按照原子轨道 重叠 的方式共价键分为σ键和 π 键。 (1)σ键。 ①形成：成键原子的原子轨道“头碰头”重叠而形成。
a．ss σ键： 由两个 s 轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．sp σ键： 由一个 s 轨道和一个 p轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．pp σ键： 由两个 p 轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
③特征： 以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共 价键原子轨道的图形 不变 ，这种特征称为 轴对称 ，σ键 的强度 较大。
(2)方向性： 除s轨道是球形对称外，其他的原子轨道都具有一定的 空间取向。在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子 在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此 共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以 共价键具有方向性。
2．σ键与π键
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向“头碰 沿键轴方向“肩并肩”
化学键特征 ，它们的许多性质是相近的。
1．下列说法中正确的是
()
A．p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键
B．p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C．s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D．共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
解析：p轨道之间“头碰头”重叠可形成σ键，“肩并肩”重叠可
形成π键。A、B两项错误；共价键既可以是两个原子轨道以
2．键长 (1)因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的 原子半径之和。 (2)键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短， 键能越大，共价键越稳定。 3．键角 (1)键角决定分子的立体结构。 (2)多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有 方向性。
4.下列粒子属于等电子体的是
()
A．CH4和NH
+ 4
B．NO和O2
C．SO2和O3
D．HCl和H2O
解析：原子总数相等，价电子总数相等的粒子属于等电
子体，B项，价电子总数不等，D项，原子总数不等。
答案：AC
1．共价键的特征 (1)饱和性： 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的， 因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电 子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来 说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个 原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一 定的，所以共价键具有饱和性。
[解析] 本题主要考查σ键和π键的形成。由于π键的键 能小于σ键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在分子 形成时为了使其能量最低，必然首先形成σ键，根据形成 的原子的核外电子排布来判断是否形成π键，所以B项正确， D项错误；像H原子跟Cl原子只能形成σ键，所以C项正确。
[答案] D
两个原子形成共价键时，一定有σ键，可能有π键；共 价双键有一个是σ键，一个是π键；共价三键有一个是σ键， 两个是π键。
“头碰头”重叠形成，又可以是“肩并肩”重叠形成。
答案：C
2．下列B．HCl
C．CH2CH2
D．F2
解析：共价双键中既含有σ键又含有π键。
答案：C
()
3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 ( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析：键长越短，键能越大，共价化合物越稳定，C项 不正确。 答案：C
二、键参数——键能、键长与键角
概念
作用
气态基态原子形成1 mol化 键能越大，键越 稳定，越
键能 学键 释放 的最低能量
不易断裂
形成共价键的两个原子之 键长越短，键能 越大，键
键长 间的 核间距
越 稳定
键角 两个共价键之间的夹角 三、等电子原理
表明共价键有 方向性 ，决 定分子的立体结构
原子总数相同 、 价电子总数相同 的分子具有相似的
1．键能 (1)单位：kJ/mol，常用EA—B表示。如H—H键的键能为 436.0 kJ/mol，N N键的键能为946.0 kJ/mol。 (2)应为气态基态原子：保证释放的能量最低。 (3)键能为衡量共价键稳定性的参数。键能越大，即形成化 学键时释放的能量越多，形成的化学键越牢固。 (4)结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。如 EH—F＞EH—Cl＞EH—Br＞EH—I，稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI。
方式
头”重叠
重叠
原子轨道重叠 两原子核之间，在 键轴上方和下方，键轴
部位
键轴处
处为零
原子轨道重叠
大
小
程度
键的强度
较大
较小
共价单键是σ键，双键中一个是σ键，一个是π 成键规律判断
键，三键中一个是σ键，另两个是π键
[例1] 下列有关σ键和π键的说法错误的是 ( ) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参 与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键， 不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键