化学反应方程式计算
化学方程式的计算
化学方程式的计算化学方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学方程式的计算是指在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，计算其他物质的数量或者化学反应的产物。
1. 摩尔计算在进行化学方程式计算之前，首先需要确定反应物或生成物的摩尔数量，在化学方程式中，反应物和生成物的系数表示物质的摩尔比例关系。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数，可以通过以下公式进行计算：n = m/M其中，n代表物质的摩尔数量，m代表物质的质量，M代表物质的摩尔质量。
例如，当已知反应物的质量为m1，摩尔质量为M1，反应物与生成物的系数为a1、a2时，可以根据以下公式计算生成物的摩尔数量n2： n2 = n1 * a2/a12. 反应物与生成物的计算在已知一些反应物或生成物的数量的情况下，可以通过化学方程式计算其他物质的数量。
以化学反应A + B → C + D为例，已知反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，可以根据反应物与生成物的系数计算生成物C和D的摩尔数量n3和n4。
根据化学方程式中反应物与生成物的系数关系：a1A + a2B → a3C + a4D可以通过以下公式进行计算：n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a23. 反应物的过量与限量在实际的化学反应中，往往会有某一种反应物存在过量或限量的情况。
过量反应物是指在化学反应中存在较多的物质，它的数量不会对反应的摩尔数量产生影响；限量反应物是指在化学反应中存在较少的物质，决定了反应的摩尔数量。
假设在化学反应A + B → C中，反应物A的摩尔数量为n1，反应物B的摩尔数量为n2，反应物A与B的化学计量比为a1：a2，已知反应物B为限量反应物。
则反应完全进行时，根据摩尔计算可得： n3 = n1 * a3/a1n4 = n2 * a4/a2其中，a3和a4表示反应物A和B在化学方程式中的系数，n3和n4分别表示生成物C和D的理论摩尔数量。
化学反应方程式的平衡和计算方法
实验安全问题
遵守实验室安全规则
正确处理化学废料
穿戴合适的防护设备 熟悉急救措施和应急处理方法
误差分析和数据处理
误差来源：实 验操作、仪器 精度、环境因
素等
误差分析方法： 使用标准偏差、 相对误差等统 计方法进行分
析
数据处理方法： 使用Excel、 SPSS等软件进 行数据处理和 可视化
结果验证：通 过重复实验、 对比实验等方 法验证结果的
药物相互作用： 通过化学反应方 程式分析药物之 间的相互作用
药物设计：通过 化学反应方程式 设计新的药物分 子
药物合成：通过 化学反应方程式 指导药物的合成 过程
化学反应方程式的注意事项
反应条件的控制
温度：反应温度对化学反应速率和产物分布有重要影响 压力：反应压力会影响气体的溶解度和反应速率 催化剂：催化剂可以改变反应速率和产物分布 反应时间：反应时间会影响反应的完全程度和产物的生成量
化学反应方程式的平衡和计算 方法
汇报人：XX
化学反应方程式的平衡
化学反应方程式的计算方法
化学反应方程式的应用
化学反应方程式的注意事项 化学反应方程式的发展趋势
化学反应方程式的平衡
平衡常数
定义：表示化学 反应达到平衡状 态时，反应物和 产物的浓度关系
计算公式： K=([A]^a * [B]^b) / ([C]^c * [D]^d)
反应平衡的计算
反应平衡常数 的计算：通过 实验数据，利 用公式计算反
应平衡常数
反应进度的计 算：根据反应 方程式，计算 反应物的消耗 量和产物的生
成量
反应热力学数 据的计算：利 用热力学公式， 计算反应的焓 变、熵变等热
力学数据
反应平衡的判 断：根据反应 平衡常数和反 应进度的关系， 判断反应是否 达到平衡状态
化学反应方程式的计算方法
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
化学反应方程式的计算规则
02
1
质量守恒定律的应用
2
3
质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应，反应前后的物质质量总和保持不变。
质量守恒定律概述
质量守恒定律适用于各种化学反应，包括单质、化合物之间的反应，以及复杂的多步反应。
谢谢您的观看
酸碱反应的计算
确定酸碱反应的强弱
根据摩尔分数计算反应物的质量分数
计算酸碱反应的平衡常数
根据平衡常数计算反应物的摩尔分数
氧化还原反应的计算
根据摩尔分数计算反应物的质量分数
根据平衡常数计算反应物的摩尔分数
根据电子转移数计算氧化还原反应的平衡常数
确定氧化剂和还原剂的化学式和摩尔质量
计算氧化剂和还原剂的摩尔数
这些软件可广泛应用于化学反应的能量计算、势能面优化、频率分析、反应机理探索等。
这些软件界面友好，方便用户操作，支持多种类型的化学计算，包括量子力学、统计力学等。
首先，用户需要选择合适的软件，并设置合理的计算方法。
通过软件进行计算，得到反应的能量、频率等结果，从而了解反应的本质和过程。
可以使用软件进行单点能量计算、势能面扫描、频率分析等多种类型的计算。
配合物生成反应的计算
确定配合物的化学式和摩尔质量
根据配位数计算配合物中配体的摩尔分数
计算配合物的摩尔数
根据摩尔分数计算配体的质量分数
化学反应方程式的计算机辅助计算
04
化学计算软件介绍
常见的化学计算软件包括：Calculator for Chemistry (CFChem)、Gaussian、QuantumWise等。
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
化学反应方程式及计算
化学反应方程式及计算1.电解水实验：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)计算：该反应中氢气和氧气的生成比例为2:1，根据化学计量学原理，可以通过已知的反应物质的量计算出产物的量。
假设反应过程中消耗的水的质量为m(g)，则氢气和氧气的质量分别为2m(g)和m(g)。
根据水的相对分子质量（18 g/mol）可以计算出水的物质量（mol）为：物质量（mol）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）假设水的摩尔质量为n(mol)，则氢气和氧气的摩尔质量分别为2n(mol)和n(mol)。
根据摩尔质量和物质量的关系可以得到：物质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）根据上述公式可以得到氢气和氧气的质量分别为2n(mol) × 2 × 相对分子质量和n(mol) × 相对分子质量。
2.高锰酸钾滴定法测定亚铁离子的浓度：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O计算：这是一种亚铁离子与高锰酸根离子（MnO4-）的氧化还原反应，该反应中亚铁离子和高锰酸根离子的摩尔比为5:1，根据摩尔比可以计算出亚铁离子的浓度。
假设化学反应中消耗的亚铁离子的物质量为m(g)，则高锰酸钾的物质量为5m(g)。
根据亚铁离子的摩尔质量（mFe2+(g/mol)）和物质量（mol）的关系可以得到亚铁离子的摩尔质量为：亚铁离子摩尔质量（g/mol）= mFe2+（g/mol）× 物质量（mol）根据高锰酸钾的摩尔质量（mMnO4-(g/mol)）和物质质量的关系可以得到高锰酸钾的摩尔质量为：高锰酸钾摩尔质量（g/mol）= mMnO4-（g/mol）× 物质质量（mol）根据摩尔比可以得到：高锰酸钾摩尔质量=5×亚铁离子摩尔质量通过摩尔质量和物质质量的关系，可以得到亚铁离子的物质质量为：物质质量（g） = 亚铁离子摩尔质量（g/mol）× 物质量（mol）通过上述公式可以用已知的实验数据计算出亚铁离子的浓度。
高中化学各反应公式
高中化学各反应公式1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
反应中氧化剂得到电子，另一物质则失去电子，称为还原剂。
常见的氧化还原反应包括：-燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H22.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应包括：-酸与碱反应：酸和碱的中和反应。
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O-酸与金属碱反应：酸与金属碱反应生成盐和水。
例如：2HCl+Mg(OH)2→MgCl2+2H2O-酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO23.氧化反应：氧化反应是指物质中的氧原子数增加的反应。
常见的氧化反应包括：-金属与氧气反应：金属与氧气反应生成金属氧化物。
例如：2Mg+O2→2MgO-非金属与氧气反应：非金属与氧气反应生成氧化物。
例如：C+O2→CO2-有机物的燃烧反应：有机物与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O4.还原反应：还原反应是指物质中的氧原子数减少的反应。
常见的还原反应包括：-金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应生成金属。
例如：2Fe2O3+3C→4Fe+3CO2-金属与酸反应：金属与酸反应生成氢气。
例如：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-还原剂还原反应：还原剂失去电子，被氧化剂得到电子。
例如：2Na+Cl2→2NaCl5.沉淀反应：沉淀反应是指反应物中溶解度较低的产物在溶液中析出而生成的反应。
常见的沉淀反应包括：-阴离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
例如：AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3-阳离子交换反应：两种溶液中有交换离子的反应。
常见化学方程式及常用计算公式
常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的方法。
它们是描述化学反应和化学变化的关键工具。
常见的化学方程式包括：1.原子反应方程式：原子反应方程式描述的是原子之间的化学反应。
例如，氢气和氧气反应生成水的原子反应方程式可以表示为：H₂+O₂→2H₂O。
2. 离子反应方程式：离子反应方程式描述的是带电离子之间的化学反应。
例如，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠的离子反应方程式可以表示为：Cu²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Cu(OH)₂(s) +2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)。
3. 分解反应方程式：分解反应方程式描述的是一个化合物分解成两个或更多个不同物质的反应。
例如，过氧化氢分解反应可以表示为：2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)。
4.合成反应方程式：合成反应方程式描述的是两个或更多个物质结合形成一个新物质的反应。
例如，硫磺和氧气反应生成二氧化硫的合成反应方程式可以表示为：S(s)+O₂(g)→SO₂(g)。
常用的化学计算公式包括：1. 摩尔质量的计算：摩尔质量是指一个物质的摩尔质量。
它可以通过周期表上的原子质量和化学式中各元素的摩尔数来计算。
例如，H₂O的摩尔质量为2×1.008 g/mol + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol。
2. 摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
它可以通过溶液中溶质的摩尔数除以溶液的总体积来计算。
例如，一升溶液中含有0.1摩的NaCl，则其摩尔浓度为0.1 mol/L。
3.氧化还原反应的计算：氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的物质的质量、摩尔数和氧化态之间有一定的关系。
可以通过反应方程式和氧化态的改变来确定氧化剂和还原剂的摩尔比或质量比。
4.溶液配制的计算：在实验室中，需要根据给定的溶液浓度和体积来准确配制溶液。
此时，可以使用摩尔浓度和溶液体积的关系来计算所需溶质的质量或摩尔数。
基本的化学反应方程式
基本的化学反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=Ca CO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(O H)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+C u2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是描述化学反应的记号式。
常见的化学方程式包括：1.酸碱反应（酸和碱反应生成盐和水）：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.酸和金属氧化物反应：H2SO4+CaO→CaSO4+H2O3.酸和金属反应：2HCl+Zn→H2+ZnCl24.过氧化氢分解反应：2H2O2→2H2O+O25.铁和氧气反应生成氧化铁：4Fe+3O2→2Fe2O36.燃烧反应（燃料和氧气反应生成二氧化碳和水）：CH4+2O2→CO2+2H2O7.碱金属和水反应放出氢气：2Na+2H2O→2NaOH+H28.非金属氧化物和水反应生成酸：SO3+H2O→H2SO4常用计算公式包括：1.摩尔浓度（溶质在溶液中的物质量与溶液体积的比值）的计算：摩尔浓度=溶质物质的物质量/溶液的体积2.反应物质量计算（已知摩尔量和摩尔质量）：物质量=摩尔量×摩尔质量3.摩尔质量计算（元素相对原子质量的和）：摩尔质量=元素相对原子质量1+元素相对原子质量2+...4.摩尔质量与物质量的转换：摩尔质量=物质量/摩尔量5.摩尔比计算（反应物之间的摩尔比例）：摩尔比=反应物的摩尔量/反应物的摩尔量6.理论产量计算（反应得到的物质的最大可能量）：理论产量=反应物的摩尔量×产物的摩尔系数7.推断气体的相对分子质量：相对分子质量=质量/（体积×摩尔体积）8.摩尔体积计算（气体的体积与摩尔量的比值）：摩尔体积=体积/摩尔量这些化学方程式和计算公式是初中化学中的常见内容，掌握它们可以帮助学生理解化学反应和进行量的计算。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
化学反应方程式的计算方法
• 答案：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
•
232
176
•
x
5.5g
• 232/x=176/5.5g
• 解得x=7.25g
• 样品中Fe3O4的质量分数为7.25g/10g×100%=72.5%
• 答：样品中Fe3O4的质量分数为72.5%
.
• （2）设样品中Fe3O4的质量分数为x
• Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 △m
.
5. 化学方程式计算中的天平平衡问题：
• 化学计算中有关天平平衡问题的计算一般指眨应 前灭平已处于平衡状态，当托盘两边烧杯中加入 物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确 定天平能否仍处于平衡的状态。解此类题目必须 理顺以下关系：烧杯内物质净增质量=加入物质质 量一放出气体质量；当左边净增质量=右边净增质 量时，天平仍处于平衡状念；当左边净增质量>右 边净增质量时，天半指针向左偏转；当左边净增 质量<右边净增质量时，天平指针向有偏转。
.
3．溶质质量分数与化学方程式相结合的 综合计算
• 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题 ，问题情景比较复杂。解题时，应首先明确溶液 中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式 计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算 ，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数。
.
• 解题的关键是掌握生成溶液质量的计算方法：生成 溶液的质量=反应前各物质的质量总和一难溶性杂 质(反应的混有的且不参加反应的)的质量一生成物 中非溶液(生成的沉淀或气体)的质量。
.
• (3)由图像可以看出，45g固体粉爪与100ml稀硫酸恰 好完全反应生成CO211L， 11LCO2的质量为l1L×2g ／L=22g，根据CO2的质量可计算出100mL稀硫酸中 硫酸的质量：由100mL 稀硫酸能与45g固体粉末完全 反应，可计算出120mL 稀硫酸能与54g固体粉未完全 反应，而加入的固体粉末为58.5g，则固体粉末有剩 余，稀硫酸完全反应生成CO2气体11L，则120mL稀 硫酸与54g固体粉末完全反应生成二氧化碳的体积为 ：
化学方程式计算的几种常用方法
化学方程式计算的几种常用方法化学方程式计算的几种常用方法化学方程式(Chemical Equation)，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子，接下来就由店铺带来化学方程式计算的几种常用方法，希望对你有所帮助！一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律，各元素的质量在反应前后是守恒的。
抓住守恒这个中心，准确建立已知量与待求量的等量关系，是用质量守恒法解题的关键。
此法在化学计算中应用广泛。
例1. 向5g铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气，并加热。
充分反应后停止加热，冷却后称量残留固体的质量为4.2g。
求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析：由题意可知，反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化的，根据铜元素质量守恒，即可建立方程，求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。
解：设混合物中含CuO的质量为x g，则含Cu的质量为(5-x)g，由反应前后铜元素的质量相等，得：x·Cu/CuO+(5-x)=4.2即：x·64/80+(5-x)=4.2x=4原混合物中含Cu的质量为5-4=1(g)答：原混合物中含氧化铜4g;含铜1g。
二、差量法根据化学反应前后某一状态的物质之间的质量差与反应物或生成物的质量成正比例的关系进行计算的方法称为差量法。
在化学反应中，虽然从整体上看存在着质量守恒的关系，但某一状态的物质(例如固态物质或液态物质)的质量在反应前后会发生反应(增加或减少)，这一差值称为差量。
差量与反应物或生成物之间有着正比例关系，通过这种比例关系可以计算出与之相关的待求量。
因此，寻找差量，正确建立差量与待求量的比例关系，是用差量法解题的关键。
在有沉淀或气体生成的化学反应中，常用差量法进行计算。
例2. 某学生将16g氧化铜装入试管中，通入氢气并加热。
反应一段时间后，停止加热，待试管冷却后，称得试管中剩余固体的质量是14.4g。
问有多少克氧化铜被还原?分析：从化学方程式可以看出，反应后固体减少的质量就是参加反应的氧化铜失去氧的质量。
化学反应方程式
化学反应方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O→4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–→CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–→CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-→CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3→CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2→HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-→CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+→CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ +2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+→HCO3- 或CO32–+2H+→CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–→CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–→H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–→H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–→Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2+ +SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+→BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+→3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O→2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O→Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–→2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+→2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–→AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-→Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O→2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O→Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O→4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O→Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O→Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+→Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O→Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：F e+2H+→Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+→Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+→Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+→H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2→S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–→S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–→S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–→2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–→Fe(OH)3↓Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O→Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–→Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn→2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+→Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH→CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+→Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-→2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+→2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O →Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2I→2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2I→2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O→6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O→4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O→4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2→2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O→H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3→Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2→SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2→SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O→4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+→Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+→3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+→3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu→2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O→2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O→NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O→3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-→SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-→ NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O→CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2→CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+→CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+→CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O→ 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O → 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- → Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融)→ 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- →4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+→ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-→5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+→3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O→2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2→SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O→ HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O→ HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-→BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-→2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42→-BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O→CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH→Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+→HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-→CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O→5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+→10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-→CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-→CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-→CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2 O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O→Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O→[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O→Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O→[Zn(NH3)4]2++4H2O。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
它包括两部分：反应物和生成物。
每个物质都用化学式或分子式表示。
常见化学方程式：1.酸碱反应：-钠氢氧溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH+HCl→NaCl+H₂O-碳酸钠溶液与硫酸反应生成碳酸氢钠和硫酸钠：Na₂CO₃+H₂SO₄→NaHCO₃+Na₂SO₄2.化合反应：-红磷与氧气反应生成磷酸五氧化二磷：P₄+O₂→P₄O₁₀-铁与硫反应生成硫化铁：Fe+S→FeS3.分解反应：-碳酸钾经加热分解生成氧气和碳酸二氧钾：2K₂CO₃→2K₂O+3CO₂-过氧化氢经加热分解生成水和氧气：2H₂O₂→2H₂O+O₂常用计算公式：1.计算物质的摩尔质量：物质的摩尔质量可以通过每种元素的摩尔质量相加得到。
例如，水的摩尔质量可以通过氢的摩尔质量（1 g/mol）与氧的摩尔质量（16 g/mol）相加得到，所以水的摩尔质量为18 g/mol。
2.计算质量和物质的摩尔数之间的关系：质量和物质的摩尔数之间可以使用物质的摩尔质量进行转换。
质量（g）= 摩尔数× 摩尔质量。
例如，氯化钠的摩尔质量为58.5 g/mol，如果知道氯化钠的摩尔数为2 mol，可以计算其质量为117 g。
3.计算摩尔浓度：摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数与溶液的体积之比计算得到。
摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
例如，如果有0.1 mol NaCl 溶于1 L 的溶液中，摩尔浓度就为 0.1 mol/L。
4.计算气体的摩尔体积：气体的摩尔体积可以通过摩尔数与气体的摩尔体积常量（理想气体常量）之积计算得到。
摩尔体积（L）= 摩尔数× 摩尔体积常量（22.4L/mol）。
例如，如果有2 mol 氧气，其摩尔体积为2 × 22.4 L = 44.8 L。
这些常见的化学方程式和计算公式可以帮助我们理解化学反应和计算化学量。
常见化学反应方程式
常见化学反应方程式一、化合反应1、22CO =+点燃O C （碳充分燃烧） 2、2CO =+2C 2点燃O （碳不充分燃烧） 3、22SO =+S 点燃O 4、522O 2P =5+4P 点燃O 5、432O Fe 2+3Fe 点燃＝O 6、O O 2222H =+2H 点燃7、2MgO =+2Mg 2点燃O 8、222CO =+2CO 点燃O 9、2CuO +2Cu Δ2＝O 10、2HgO +2Hg Δ2＝O 11、322O Al 2=3+4Al O 以上反应同时也是氧化反应。
12、2CO =+C 2高温CO 13、2HCl =Cl +H 22点燃 14、2NaCl =Cl +2Na 2点燃 15、22Ca(OH)=O H +CaO16、3222CO H =O H +CO （不稳定）二、分解反应1、↑3O +2KCl 2KClO 2Δ3=2MnO2、↑O +O 2H =O 2H 22MnO 2223、↑O ++MnO K 2KMnO 2242Δ4=MnO4、↑+↑2H 2H 222O O 通电＝5、↑+2Hg 2Hg 2ΔO O ＝ 6、↑+H H 2232CO O CO ＝ 7、↑+CaO Ca 23CO CO 高温＝8、↑CO +O H +↑NH =HCO NH 223Δ34三、置换反应1、↑+=+2442H ZnSO SO H Zn2、↑+=+2442H MgSO SO H Mg 3、↑+=+2442H FeSO SO H Fe 4、↑3+)(=3+2234242H SO Al SO H Al 5、↑+=2+22H ZnCl HCl Zn6、↑+=2+22H MgCl HCl Mg7、↑+=2+22H FeCl HCl Fe 8、↑3+2=6+223H AlCl HCl Al 9、Cu ZnSO CuSO Zn +=+44 10、Cu FeSO CuSO Fe +=+44 11、O H Cu CuO H 2Δ2+=+ 12、O H Fe O Fe H 23223+2=+3高温13、O H Fe O Fe H 24324+3=+4高温14、↑CO +2=2+2Cu CuO C 高温 15、↑CO 3+4=2+3C 232Fe O Fe 高温 16、Hg NO Cu NO Hg Cu +)(=)(+2323四、复分解反应（一）酸和金属氧化物反应(酸+金属氧化物反应→盐+水) 1、O H CaCl CaO HCl 22+=+22、O H MgCl MgO HCl 22+=+23、O H AlCl O Al HCl 23323+2=+64、O H FeCl FeO HCl 22+=+25、O H FeCl O Fe HCl 23323+2=+66、O H CuCl CuO HCl 22+=+27、O H MgSO MgO SO H 2442+=+8、O H SO Al O Al SO H 234232423+)(=+39、O H FeSO FeO SO H 2442+=+ 10、O H SO Fe O Fe SO H 234232423+)(=+3 11、O H CuSO CuO SO H 2442+=+ （二）、酸和碱反应(酸+碱→新酸+新碱) 12、O H KCl KOH HCl 2+=+ 13、O H NaCl NaOH HCl 2+=+ 14、O H BaCl OH Ba HCl 2222+=)(+2 15、O H CaCl OH Ca HCl 2222+=)(+2 16、O H AlCl OH Al HCl 2333+=)(+3 17、O H FeCl OH Fe HCl 2222+=)(+2 18、O H FeCl OH Fe HCl 2333+=)(+3 19、O H CuCl OH Cu HCl 2222+=)(+2 20、O H SO Na NaOH SO H 242422+=2+ 21、O H SO Al OH Al SO H 23423426+)(=)(2+3 22、O H FeSO OH Fe SO H 242422+=)(+ 23、O H SO Fe OH Fe SO H 23423426+)(=)(2+3 24、O H CuSO OH Cu SO H 242422+=)(+ （三）、酸和（某些）盐反应(酸+盐→新酸+新盐)25、33+↓=+HNO AgCl AgNO HCl 26、↑++2=+22232CO O H NaCl CO Na HCl 27、↑++=+22223CO O H BaCl BaCO HCl 28、↑++=+22223CO O H CaCl CaCO HCl 29、↑++=+22423242CO O H SO Na CO Na SO H 30、HCl BaSO BaCl SO H 2+↓=+4242 31、3423422+↓=)(+HNO BaSO NO Ba SO H （四）、碱和非金属氧化物反应(碱+非金属氧化物→盐+水) 32、O H CO Na CO NaOH 2322+=+2 33、O H SO Na SO NaOH 2322+=+2 34、O H SO Na SO NaOH 2423+=+2 35、O H CaCO CO OH Ca 2322+↓=+)(注：32----35不属于复分解反应（五）、碱和(某些)盐反应(碱+盐→新碱+新盐) 36、↓)(+2=+222OH Mg NaCl MgCl NaOH 37、↓)(+2=+222OH Fe NaCl FeCl NaOH 38、↓)(+3=+333OH Fe NaCl FeCl NaOH 39、↓)(+2=+222OH Cu NaCl CuCl NaOH 40、↓)(+=+22424OH Fe SO Na FeSO NaOH 41、↓)(2+3=)(+6342342OH Fe SO Na SO Fe NaOH 42、↓)(+=+22424OH Cu SO Na CuSO NaOH 43、NaOH CaCO CO Na OH Ca 2+↓=+)(3322 44、KOH CaCO CO K OH Ca 2+↓=+)(3322 45、NaOH BaCO CO Na OH Ba 2+↓=+)(3322 46、NaOH BaSO SO Na OH Ba 2+↓=+)(4422 47、↓)(+↓=+)(2442OH Cu BaSO CuSO OH Ba （六）、盐和盐反应(盐+盐→新盐+新盐) 48、33+↓=+NaNO AgCl NaCl AgNO 49、33+↓=+KNO AgCl KCl AgNO 50、NaCl BaSO SO Na BaCl 2+↓=+4422 51、2442+↓=+CuCl BaSO CuSO BaCl 52、3442232+↓=+)(NaNO BaSO SO Na NO Ba 53、NaCl BaCO CO Na BaCl 2+↓=+3322 54、3332232+↓=+)(NaNO BaCO CO Na NO Ba 55、NaCl CaCO CO Na CaCl 2+↓=+3322 56、3332232+↓=+)(NaNO CaCO CO Na NO Ca 57、3332232+↓=+)(KNO CaCO CO K NO Ca （七）、其它复分解反应58、O H NH NaNO NaOH NO NH 23334+↑+=+五、其他反应类型（一）、氧化反应1、O H CO O CH 22242+=2+点燃2、O H CO O H C 222422+2=3+点燃3、O H CO O H C 222222+4=5+2点燃4、O H CO O H C 222523+2=3+OH 点燃5、O H CO O CH 22234+2=3+OH 2点燃 （二）、氧化还原反应6、2ΔCO +=+Cu CuO CO 8、232CO 3+2=+3CO Fe O Fe 高温9、2434CO +3=+4CO Fe O Fe 高温部分酸、碱和盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，溶解于水最完全， 氯盐大多溶于水，只有银盐是沉淀； 硫酸银钙溶水少，钡盐却往水底跑； 碳酸盐中镁微溶，其余入水都相同； 碱中有了钾钠铵，入水和钡看不见； 微溶只有石灰水，剩下入水是沉淀。
初中常见化学方程式及常用计算公式
初中常见化学方程式及常用计算公式一．化合反应222322222322243e 2e 22252222222OH Ca O H CaO .12CO2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO2O Mg 2.7O F O 2F 3.6OH 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3COO C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+二．分解反应↑+=↑+=↑+=↑+↑=+=↑++=+=∆∆∆22322322222MnO 32242422O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a三．置换反应Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+↑+=++=+∆）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温四．复分解反应1.盐酸和氢氧化钠反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O2.中和胃酸的反应：Al （OH ）3+3HCl=AlCl 3+3H 2O3.熟石灰和硫酸反应：Ca(OH)2+H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O4.盐酸和硝酸银反应：AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 35.硫酸和氯化钡反应：BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl6.碳酸钙和过量盐酸反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑7.碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑8.碳酸钠和过量盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓10.氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH11.氯化钙和碳酸钠反应：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl12.硝酸银和氯化钠反应：AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 313.硫酸钠和氯化钡反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4↓+2NaCl14.盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O15.硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O16.氧化铜和硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O五．其他反应1.二氧化碳和过量澄清石灰水反应：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2.二氧化碳和过量氢氧化钠反应：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3.氢氧化钠吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆=Cu+CO 25.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温=2Fe+3CO 26.甲烷燃烧：CH 4+2O 2点燃=2H 2O+CO 27.酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃=3H 2O+2CO 28.葡萄糖在酶的作用下与氧气反应：C6H12O6+6O2酶=6H2O+6CO29.植物光合作用：6H2O+6CO2叶绿素=C6H12O6+6O2初中常用计算公式 1.相对原子质量=12/1)(12-C )(的原子质量一个某原子的实际质量kg kg2.元素质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量3.含杂物的质量×纯度=纯净物的质量纯净物的质量÷纯度=含杂物的质量物质的纯度=含杂物的质量纯净物的质量×100%4.溶液中溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%溶质质量=溶液质量×溶质质量分数溶质质量=溶液质量-溶剂质量5.稀释计算：溶质质量不变浓溶液质量×浓溶液的质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 溶液质量=溶液体积×溶液密度6.溶解度=饱和溶液中溶剂质量饱和溶液中溶质质量×100g7.饱和溶液中溶质质量分数=%100100⨯+溶解度溶解度g。
化学反应方程式
化学反应方程式一．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。
点燃 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO点燃潮湿空气 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O 4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O 3（缓慢氧化）△ 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 ==Cu2(OH)2CO 3△ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O 3点燃 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O2 === 2H2O6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧）点燃 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2点燃 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O 5高温 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 点燃点燃10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H2 ======= 2NH3 催化剂高温、高压11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H2O == H2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O == H2SO 3粉尘等 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O2 ==== 2SO315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O == H2SO 4点燃 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl2 === 2HCl点燃17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 === 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH4Cl二．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。
1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 === △ NH 3↑+ CO2↑+ H2O△ 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H2O + CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 === △ K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 === 2 2H 2O + O2↑通电5．电解水：2H 2O === 2H 2↑+ O2↑ MnO6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO2↑+ H2O高温7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 === CaO + CO2↑通电8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 === 4Al + 3O2↑三．置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
五、化学方程式3利用化学反应方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 48 80 （3）写出有关物质的式量、 3gX 已知量和未知量……关 X g 38048=（4）列比例式，求解……比 48g380X ⨯=………………………算 =5g（5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是 A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X ＋2Y ＝R ＋2M11 91.6g 4.4g x（1）x 9g4.411=x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4g+3.6g －1.6g=6.4g Y 和M 的质量之比是：6.4g ：3.6g=16：9。
【答案】B例3：在3A+B=2C+D 的反应中已知30gA 和10gB 恰好完全反应，生成5gD 且已知C 的相对分子质量为70，则A 的相对分子质量是（ ） A. 20 B. 26 C. 40D. 60【解析】3A + B = 2C + D 30g 10g 5g 根据质量守恒定律，生成C ：30g+10g －5g=35g30g 10g 35g 5g 3x 2×7030g ：35g=3x ：140 x=40 【答案】C例4：下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？解：设生成氧气的质量为x 。
↑+∆23O KCl KClO2MnO122.5 32 12.25g xx 32g25.125.122= x=3.2g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。
（1）错误原因： 。
（2）改正： 。
【解析】根据化学方程式计算应该注意的事项。
本题的错误在于化学方程式没有配平。
【答案】（1）化学方程式没有配平。
（2）设反应后可制得氧气x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO22MnO2×122.5 3×32 12.25g xx 96g25.12245x=4.8 g答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气4.8g 。
知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算； （4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
解题思路：①审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
②析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间关系，寻找解题突破口。
③解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤清晰（设未知、写化学方程式、找关系量、列比例式、求未知、写答案），计算准确，书写规范。
④验题：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所求问题，单位是否统一，计算是否正确等。
【典型例题】例1：在一个密闭容器内有四种物质A 、B 、C 、D ，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下表所示，如果A 的相对分子质量为2N ，D 的相对分子质量为A. 1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、2：3【解析】本题是根据化学方程式进行简单计算的综合题，首先要根据表中内容判断反应物是什么和生成物是什么，然后根据质量关系来判断A 与D 的化学计量数之比。
根据表中数据可知，B 和C 为生成物，而D 为反应物，再根据质量守恒定律可知A 减少的质量为6ｇ，故A 也为反应物，写出化学反应方程式为：ｘA ＋ｙD ＝ｍB+ｎC ，最后根据A 与D 的质量关系计算它们的化学计量数之比）【答案】A例2：中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg 。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L ） （2）若在实验室以高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
【解析】此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1. 气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；2. 化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg ”与“g ”之间的换算。
此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。
【答案】（1）4.8kg 氧气在标准状况下的体积为L6.3356L/g 43.1kg/g 1000kg 8.4=⨯（2）设需要高锰酸钾的质量为x 2KMnO 4 △=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 316 32 x 4.8kgkg 8.432x316=kg4.4732kg8.4316x =⨯=（3）不行。
此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。
例3：饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。
空运观赏鱼，必须密封。
为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平 ；（2）一位养鱼爱好者欲测定所用过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做了如下实验：称取样品2.0g ，加入到足量的水中，生成了0.32g 氧气。
试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
【解析】该题以社会生活为背景材料，根据化学方程式进行计算。
主要考查阅读、分析能力和规范解题能力。
题目要求的是样品中过氧化钙的质量分数，只要求出生成0.32g 氧气所需的过氧化钙的质量，然后与样品质量相比，再乘以100％，即可解题。
【答案】（1）2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）2+O 2↑（2）设样品中过氧化钙的质量为x 。
2CaO 2+2H 2O ＝2Ca （OH ）+O 2↑ 144 32 x 0.32gg 32.032x 144=x=1.44g过氧化钙的质量分数为：%72%100g2g 44.1=⨯答：样品过氧化钙的质量分数为72％例4：工业上电解氧化铝制取单质铝的反应式为：2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑。
请计算电解10t氧化铝可得多少吨铝？【解析】这是一道已知反应物质量求生成物质量的问题。
解：本题可用两种方法解答。
解法1：设电解10t 氧化铝可得铝x 解法2：电解过程中，氧化铝中的铝全部生成铝2Al 2O 3通电===4Al+3O 2↑ Al 2O 3………2Al 204 108 102 54 10t x 10t x 204：108==10t ：x 102：54==10t ：x x=5.3t x=5.3t 答：（略） 答：（略）例5：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。
求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？【解析】依质量守恒定律求解.解：生成氧气质量：15.5克－10.7克=4.8克。
设生成的氯化钾的质量为x↑+23O 3KCl 2KClO22MnO149 96 x 4.8克 149：96＝x ：4.8克 x=7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。
例6：为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在________时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应 （2）完全反应后产生氧气的质量 （3）该样品中氯酸钾的质量分数【解析】氯酸钾分解制氧气的化学反应，本题目中实验分四次进行，给出四次反应后剩余固体质量，需要分析已知数据后再计算。
t 4时剩余固体质量与t 3时剩余固体质量相同，则说明t 3时样品中的氯酸钾已反应完全。
则此时生成的氧气为完全反应时产生氧气的质量。
【答案】解：（1）加热t 3时间后氯酸钾已反应完全。
（2）完全反应时共产生氧气的质量：2.5g+0.5g －2.04g=0.96g （3）设原样品中氯酸钾的质量为x 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO22MnO245 96 x 0.96g245：96= x：0.96gx = 2.45g样品中含纯氯酸钾的质量分数：2.45g/2.5g×100%=98%【巩固练习】1. 根据已知填空2.由上表可知：在化学反应中：（1）任何一个化学反应都遵循__________________。
（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比__________（填相同或不同）。
3.（1）当第一次与2g氧气反应时，为什么不能生成8g MgO？__________________ _____________（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？____________________________ _______4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为xg。