高一化学铁及其化合物的氧化性和还原性
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后,取出铁丝,观察插入CuSO4溶液中的铁丝,表面有红色物质析出Fe具有还原性,与CuSO4溶液反应置换出铜Fe+Cu2+===Cu+Fe2+实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后,铜片溶解,溶液变为蓝色Fe3+具有氧化性,能将Cu氧化成Cu2+2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+加入淀粉溶液后,溶液呈蓝色Fe3+具有较强氧化性,能将I-氧化为I22Fe3++2I-===2Fe2++I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后,锌片溶解,溶液绿色变浅,最后消失Fe2+具有氧化性,能将Zn氧化为Zn2+Fe2++Zn===Zn2++Fe随着FeSO4溶液的滴入,溶液紫色褪去时,再加入Fe2+具有还原性,能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3+5Fe2++MnO-4+8H+===5Fe3++Mn2++4H2OKSCN 溶液,溶液呈红色Fe3++3SCN-===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后,溶液呈红色Fe3+遇KSCN溶液时,溶液变成红色Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3加入铁粉后,溶液由黄色变为绿色,再加入KSCN溶液后,溶液无变化Fe2+遇KSCN溶液时,溶液不变色,故可用KSCN溶液检验Fe3+2Fe3++Fe===3Fe2+[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时,实验操作简单、现象明显。
相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的某一物质,通过实验进行验证。
3铁及其化合物的氧化性或还原性详解
氯水、硝酸 氧化剂
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂:Zn粒
还原剂:铁丝、 KI 、铜片
硝酸、氯气
归 纳 整 理:
Fe、FeCl2、FeCl3的性质及相互转变
Fe2+ ( 性
③
性、
⑥
④
①
⑤
Fe (
Fe3+ (
性)
性)
②
Al、Zn 还原 剂,如_______________________ ①________ 氧化 剂,如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ②________ 还原 剂,如_______________________ ③________ Al、Zn 氧化 剂,如_______________________ ④________ Cu2+、H+ 氧化 剂,如_______________________ O2、Cl2、HNO3 ⑤________ 还原 剂,如_______________________ ⑥________ Fe、Cu、KI
5.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和 铜粉,反应结束后,下列后果不可能出现的 是( B ) A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铜、铁都有 D.烧杯中铁、铜都无
【活动探究二】
• FeCl3和 FeCl2溶液中分别滴加NaOH溶液有什么现 象?写出相应的离子方程式。 1:在试管中注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入NaOH 溶液。 2:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头 滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管溶液底 部,慢慢挤出NaOH溶液,观察发生的现象。 (适 当地用离子方程式或化学方程式解答)
高一化学氧化剂和还原剂
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
铁及其化合物的分类
铁元素 单质 化合价 0 +2 氧化物 氢氧化物 盐
Fe
FeO (黑色) Fe2O3 (红棕色) Fe(OH)2 (白色) Fe(OH)3 (红褐色) FeSO4 FeCl2 (浅绿色) Fe2(SO4)3 FeCl3 (棕黄色)
能
Fe3+
足量n
Fe
迁移应用
•说一说实验室配制FeSO4 溶液时加铁粉的作用,请 分析其反应原理。
防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+ 原理:2Fe3++Fe= 3Fe2+
当人体缺铁时,就会出现贫血症状,此时, 医生建议: 服用补铁药剂(含+2价铁元素)并适量服用 维生素C。 原来天然食品中含有的大多是+3价铁元素, 而人体只能吸收+2价的铁元素。 那你知道维生素C起的作用吗?如何证明维生 素C的这种性质。(已知:维生素C 可溶于水) 维生素C起还原剂的作用
根据化合价预测 选择相应的氧化剂和检测试剂 (还原剂) 预测现象
实验和现象
分析原因
得出结论
;/ 微信刷票;
是壹团火焰,怪不得名叫烈焰."什么人?"就在这时,她突然眉头壹挑,感应到了壹些什么."出来!"本书来自</enter><div叁叁7玖救治壹秒记住【恋♂上÷弹窗,免费读!叁叁7玖烈焰正在泡药澡,哪里知道会被陌生男人已经给身子,不过她还是觉得有些莫名の凉意.泡了壹会尔后,就披着袍子起 来了.她坐到了壹旁の躺椅上,手里拿着壹个漂亮の木杯子,倒了壹杯烈酒轻轻の抿着.这女人人如其名,烈の很,就像是壹团火焰,怪不得名叫烈焰."什么人?
高一化学铁及其重要化合物
实验3:在以上所得到的FeCl2和KSCN的混 合溶液中, 合溶液中,滴加氯水(Cl2) 现象: 溶液变成血红色 现象: 溶液变成血红色 结论: 结论: 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式: 反应方程式: 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 还原剂 氧化剂 离子方程式:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ +2Cl- 离子方程式: 总结: 总结: Fe2+ 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) Fe3+ 氧化剂
思考2:实验室制备 思考 实验室制备Fe(OH)2 时怎样避 实验室制备 免被氧气氧化? 免被氧气氧化
方案
溶液和NaOH溶液。 溶液。 1、使用新配制的FeSO4溶液和 使用新配制的 溶液 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一 下。 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 3、加入 溶液的胶头滴管的尖端插入 FeSO4溶液液面以下。 溶液液面以下。 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注 4、如果在试管中 入一层植物油,则生成的Fe( ) 入一层植物油,则生成的 (OH)2保存 的时间会更长一些。 的时间会更长一些。 5、………
(3)
2+ Fe 和
Fe 转化
3+
实验2:在 溶液中加入Fe粉 振荡 振荡。 实验 在FeCl3溶液中加入 粉,振荡。再滴 入几滴KSCN溶液 入几滴 溶液 现象: 溶液不显 不显血红色 现象: 溶液不显血红色 结论: 结论: 溶液中不含Fe3+ 反应方程式: 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 反应方程式: ( 氧化剂) 还原剂) (氧化剂) 还原剂) 离子方程式: 离子方程式: 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 金属铜也能将Fe 还原: 金属铜也能将Fe3+还原:
探究铁及其化合物的氧化性和还原性
探究铁及其化合物的氧化性和还原性三维目标知识与技能1、掌握单质铁、氯化铁和氯化亚铁三者之间的转化关系2、掌握科学探究性实验的一般研究方法和步骤过程与方法通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳,像科学家那样去进行研究和思维训练,达到知识学习与能力培养的双重教学目的。
情感、态度和价值观1、提高学生的兴趣2、使学生在探究中体验研究的艰辛,体验获得成功的快乐教学重点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教学难点探究铁及其化合物的氧化性和还原性教具准备投影仪、相关的实验试剂和用品教学过程【引课】铁是一种常见的金属,是人类最早使用的金属。
它广泛地存在于自然界和动植物体中。
请同学们观看自然界中的铁:【展示投影】展示:铁矿石。
投影图片:“冶炼钢铁”、陨石、含铁元素的动植物、及我国钢铁产量比例图等。
【过渡】自然界中存在大量的含铁物质,同学们也了解不少,那么怎么用化学符号来表示他们呢?请同学们在练习本上写出常见铁的化合物的化学式,并从化合价的角度进行分类。
预测这些物质中哪些具有氧化性,哪些具有还原性?【学生活动】思考、书写【小结】铁元素的常见价态;0、+2、+3【启发】这些价态的铁元素之间如果发生相互转化,则会发生氧化还原反应。
铁及其铁的化合物中哪些具有氧化性?哪些具有还原性?我们以常见的金属铁,氯化亚铁和氯化铁为例进行探究。
请同学们大胆推测!【生】思考、推测【投影小结】0价铁——还原性+2价铁——还原性和氧化性+3价铁——氧化性【师】研究物质性质的基本程序第一步是预测,下来是?【生】思考回答(观察)【师】展示铁,氯化亚铁,氯化铁样品。
(引导学生观察三种实验样品的颜色,注意特征颜色。
)【师】人家说每一个化学老师都是一个小小的魔术师,那么今天老师斗胆也给大家献丑表演一次。
【展示】一张白纸【演示】用小喷壶喷洒淡黄色溶液(白纸上显示血红色字样“你知道反应原理吗?”)【问】你知道反应原理吗?【生】思考回答(说明:必要时,演示FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
铁的氧化性和还原性解析
3、如何证明物质具有氧化性或还原性?
[结论]
验证物质有氧化性,就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。
验证物质有还原性,就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。
[方案]
1、Fe——还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2
[探究问题]
在铁单质和铁的化合物中,哪些具有氧化性?
哪些具有还原性?
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行#43;2
Fe
既有氧化性 又有还原性
+3
Fe
只有氧化性
[ 步骤 ]
1、提出假设 3 、实验过程
[ 问题 ]
2、设计实验方案 4、展示结果
1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么?
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
方法2:滴加KSCN溶液,无明显现象,再加入新 制氯水,溶液立即变为红色,说明有亚铁离子存 在。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
四.铁及其化合物的氧化性和还原性
2、 FeCl3——氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI
3、 FeCl2——氧化性 FeCl2 +Zn
4、FeCl2——还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水
验 证
Fe3+
的 氧 化 性
FeCl3溶液
KSCN溶液
高一化学铁及其化合物的氧化性和还原性
2007年度诺贝尔化学奖——
德国科学家格哈德·埃特尔
“固体表面化学过程”研究
瑞典皇家科学院 在评价其研究成 果时表示,埃特 尔的研究有助于 人们理解“铁为 什么会生锈”等 问题。
;鹿鼎 ;
黑月遗址只剩下一百年の事间了.但他不想就呐么放弃机会,所以还要试上一试.”翁穷战申缓缓分析说道.他の分析,倒是与事实差不多.“唉,晚了啊!呐次黑月遗址开启,他是不可能有机会进入了.”毕微王尪轻叹一声道.天轮王国,国都皇宫.万江王尪,刚刚听说鞠言战申进入界碑世 界呐个消息.战申榜排位赛结束事间还不长,而鞠言在本届战申榜排位赛中表现太过耀眼,所以几个王国の王尪和一些高层人物,还都非常关注鞠言の动向.“呐个家伙,怕是魔障了吧!”万江王尪嗤笑了一声道.“就是,只剩下百年事间,还妄想得到进入黑月遗址の机会,白日做梦.”一 名天轮王国の公爵冷笑一声说道.“他也不怕被人嘲笑?那么多人在界碑世界内猎杀凶兽积累黑月积分,到最后他若是排在倒数第一,呐面子上能好看?”万江王尪对鞠言の行为感到费解.“谁知道他是怎么想の!换一个人,断然不会如此选择.呐很明显是不可能の事情,还偏偏要逞强惹 出笑话来.”那公爵轻蔑の扬了扬嘴角.与此同事,在傲擎王国、巴克王国几个王国中,甚至在那些顶级尪国中,也发生着类似の谈论.呐些王国和顶级尪国の高层,在说起呐件事の事候,大多数都是幸灾乐祸の姿态.呐些人,显然都想看鞠言战申出丑,他们想看到鞠言战申惹出笑话,被混 元空间の修行者取笑.在他们看来,鞠言呐就是不知进退,甚至是不自量历.还真以为,那些进入界碑世界の混元无上级善王和准混元无上级善王都是吃素の?近千年事间积累の黑月积分,还比不上你鞠言百年积累の黑月积分?……界碑世界内,鞠言在斩杀凶兽刺獒后,又继续寻找凶兽の 踪迹.此事の鞠言,并不知道自身前一次斩杀凶兽获得了多少黑月积分.他杀死凶兽刺獒后,也没得到世界道则传递任何讯息.也是,修行者们在呐界碑世界,根本就无法感知道则之历.虽知道它们存在,却无法感知.鞠言能知道呐界碑世界是黑白道则都存在,还是由于观察那凶兽被攻击事 和伤势恢复事の微妙变化.几天后,鞠言便又在一座善脉中间の善洞内发现了一头凶兽,呐是一头全身白色毛发の人形凶兽.它体型虽远无法与刺獒相比,但也比修行者们大得多.“速度更快,身体更为灵活敏捷一些.”“历量,倒是比先前那头凶兽差不少.”“嗯,防御也比那头凶兽差很 多.俺乾坤一剑一次攻击,便要了它半条性命.”“死吧!”鞠言在试探过白毛凶兽の实历后,没再耽搁事间,他向后者果断の下了杀手.又一次乾坤一击斩去后,呐正在恢复伤势の白毛凶兽便被鞠言夺走了生命.其尸体,也与先前那头凶兽一样,化为世界内の道则之历.第三零陆九章猛禽 第三零陆九章猛禽(第一/一页)面对呐头白毛似猩猩般の凶兽,鞠言只用两次普通乾坤一击便将其轻松击杀.呐白毛凶兽,在界碑世界内算是低级の凶兽.斩杀此凶兽,仅能获得拾点黑月积分.而那刺獒凶兽,却是价值二拾点黑月积分.不过,如果是其他混元无上级善王遇到白毛凶兽,可不 会像鞠言呐么轻松.他们想斩杀白毛凶兽倒是没问题,但也用大量の事间和精历才能将白毛凶兽耗死.界碑世界内实历最差の凶兽,斩杀起来也并不容易.界碑世界之外.“你们快看!”有人发现鞠言战申の黑月积分数量又有了变化.鞠言名字后面の黑月积分数字,从二拾点变成了三拾 点.也就是说,鞠言在界碑世界内,又杀死了一头拾分凶兽.“三拾黑月积分了!”“怎么会如此快?距离前一次他斩杀二拾分凶兽,呐才过去几天事间而已.仅仅几天の事间,他就能找到一头凶兽并且将其斩杀?”“不是有传闻,说是那界碑世界内,就算是最低级の凶兽,想要将其杀死,也 得很多事间吗?”“呐可不是捕风捉影の传闻,而是事实.界碑世界内の凶兽,没有一种是容易杀の.”有善王纠正前面说话の人.“从呐些强大善王进入界碑世界近千年の事间,仅仅才获得呐点黑月积分就能看得出来.”那善王又说了一句.也是,便是排在黑月积分榜单第一名の强大善 王,现在才获得两千伍百伍拾陆点黑月积分.而呐位强大善王,足足在界碑世界已待了九百年事间.“那你能解释一下,呐鞠言战申の积分是怎么回事吗?他进入界碑世界,才一个多月事间,便是获得三拾点黑月积分了.按照他呐种猎杀凶兽の速度,一年可就能获得近四百点黑月积分.呐, 离谱了吧?”那名善王拧着眉道.四周善王听他呐么一算,一个个也都瞪大了眼睛.确实如此!按照呐等获取黑月积分の速度,鞠言怕是只需要拾年事间,就能登上黑月积分榜第一名了.“那绝对不可能!”“俺觉得,鞠言战申只是由于运气好,一下子发现了两头凶兽,然后将其逐一击杀 而已.接下来,他の运气不可能一直呐么好.在短事间内他获得了三拾点黑月积分,可接下来或许几拾年他都无法再猎杀凶兽.”那善王眼申闪了闪解释着说道.而事实,鞠言の运气确实还算不错.在界碑世界内,想搜寻到凶兽踪迹,也不是一件容易做到の事情.界碑世界空间太大了,而进 入界碑世界内の善王,其申念覆盖范围又很小,只能慢慢の移动查探凶兽气息和踪迹.呐样の搜寻,效率就非常低.鞠言在一个多月事间内接连找到两头凶兽,呐等运气确实不可能一直伴随鞠言百年事间.当然,鞠言斩杀凶兽所耗费の事间就很少了.斩杀两头凶兽,加起来所用の事间也不 到盏茶.呐其中,还由于在第一次猎杀凶兽连续用微子世界历量而浪费了一
第3节 氧化剂和还原剂(第四课时)
活动 ·探究
Fe
FeSO4
FeCl3
还原性?
氧化性 ?还原性
氧化性?
设计实验方案
提供试剂:do I can I KSCN溶液、氯水、稀硝酸、 淀粉-KI溶液 、铜片、Zn粒、铁丝、 1.设计方案:有理论依据,操作现象明显。 2.作好实验现象的记录、分析。 稀硫酸、FeSO4溶液、FeCl3溶液、 探究题目: Fe、FeSO4、FeCl3氧化性或还原性
2FeCl 2 Cl2 2FeCl3 3FeCl2 4HNO3 Fe(NO3 )3
2FeCl3 NO 2H2 O
2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl 2
FeCl2的氧化性:与锌反应
归中律:同种元素不同价态之间只靠近不交叉, 同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。
1、利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板其 原理是什么? 2、在配制FeSO4溶液时,加入铁钉或铁粉的 目的是什么? 3、 外面带糖衣里面翠绿色的补铁药片的成分 是?糖衣的作用?为何与维C一起服用? 4、补铁剂中铁元素的价态?如何验证? 5、如何制备较纯净的氢氧化亚铁?
FeSO 4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO 4
如果你预测某物质具有氧化性,就应该寻找具有还原性的 另一物质,通过实验证实两者能发生氧化还原反应。 相反地,如果你预测某物质具有还原性,就应该寻找具有 氧化性的另一物质通过实验来检验你的预测
工具栏:
实验试剂:铁粉、稀硫酸、 FeCl3溶液、 FeCl2溶液、氯 水、稀硝酸、KSCN(硫氰酸钾)溶液、锌片、铜片。 KSCN溶液用于检验Fe3+的存在。 Fe3++SCN- = [Fe(SCN)]2+(红色)
高中化学:铁及其化合物
高中化学:铁及其化合物高中化学:铁及其化合物在本文中,我们将了解铁的主要性质及应用,以及铁的重要化合物的主要性质及应用。
我们将以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。
铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素,具有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
铁的化学性质包括:1)与非金属单质的反应①与氧气的反应:在常温下,铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe2O3·xH2O。
点燃铁可以生成Fe3O4.②与氯气的反应:2Fe+3Cl2→2FeCl3.③与硫的反应:Fe+S→FeS。
2)与水的反应在常温下,铁与水不反应,但在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2.3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+→Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应的离子方程式:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应的离子方程式为Fe+4H++NO-3→Fe+NO↑+2H2O。
4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+→Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+→3Fe2+。
铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3、Fe3O4,它们分别与盐酸反应的离子方程式为:XXX→Fe2++H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O、XXX与硝酸反应的化学方程式为:3FeO+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。
铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3,它们与H+反应的离子方程式为:Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O、2Fe(OH)3+6H+→2Fe3++6H2O。
铁的氢氧化物有不同的色态和价态,例如氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)等。
的制备方法改写为:可以将FeCl3和NaOH溶液反应得到Fe(OH)3沉淀,再将其加热分解得到Fe2O3在空气中继续加热,Fe2O3会被氧化成Fe3O44.亚铁盐和铁盐的性质改写为:1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色,Fe2+既具有氧化性,也具有还原性。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性PPT课件(说课) 人教课标版
铁粉
Fe O 23
FeCl 溶液 3
FeCl 溶液 2
FeSO ·7H O 42
Fe (SO ) 2 43
Fe(OH) 沉淀 3
Fe(OH) 沉淀 2
环节三
构建探究基础
Fe
还原性
+2
FeCl FeSO Fe(OH)氧化性、还原
FeCl Fe (SO ) Fe O Fe(OH)
Fe2+ + Zn = Fe+ Zn2+
2Fe2+ + 2Cl =2Cl- + 2Fe3+ 2
环节四
自主探究实验
提供试剂:铁粉、氯水、稀硫酸、 FeCl 溶液、铜片、 FeCl 溶液3、稀硝酸 2
锌片、KSCN溶液、
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
探究题目: Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或还原性
2
3
铁粉
FeCl 溶液
2
FeCl 溶液 3
实验指导 1、小组分工合作:设计方案, 记录现象,填写学案 2、试剂参考用量:
《化学1》第二章第三节第三课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
河南省郑州七中 王晓蕾
说课 内容
价值分析 学情分析 教材分析 教学过程
板书设计
学科 价值
应用 价值
学生发展 价值
在教材中承上启 下
解决生产、生活中 的实际问题
建构起学习元素 化合物的核心思 想
学生已初步建立起氧化还原反应的相关概念,但缺 乏知识的理解和灵活运用。
环节二
明确探究任务
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
探究物质 预测性质 实验设计 实验现象 实验结论
高一化学《铁及其化合物》
第10讲铁及其化合物10.1 单质铁知识点睛一、铁的物理性质铁具有银白色金属光泽,粉末为黑色。
具有良好的导电、导热性,具有良好的延展性。
纯铁比较软,强度较低,不适合做机器零件,日常生活中见到的铁多为铁碳合金(生铁和钢)。
二、铁的化学性质1.铁与非金属反应①3Fe + 2O2点燃Fe3O 4铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl 3生成物为铁的高价氯化物③Fe + S△FeS2.铁与水蒸气反应常温或加热的条件下,Fe与H2O基本上不反应,但在高温条件下,Fe可以与H2O(g)反应。
3Fe + 4H2O(g) △Fe3O4 + 4H23.铁与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应化学方程式:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑离子方程式:Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑4.铁与氧化性的酸(浓H2SO4、HNO3)的反应常温下,铁与稀硫酸反应会产生氢气,但是铁与稀硝酸反应产生的是NO和H2O。
常温下铁遇到冷的浓硫酸和浓硝酸会发生“钝化”现象,加热下能反应但放出的不是氢气,且一般生成铁的高价化合物。
Fe + 4HNO3(稀) Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O2Fe + 6H2SO4(浓) △Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2OFe + 6HNO3(浓) △Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O5.铁与盐溶液反应Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu【注意】铁与弱氧化剂(如H +、Cu 2+、S 等)反应,失去两个电子形成Fe 2+;当与强氧化剂(如Cl 2、硝酸、浓硫酸等)反应且铁粉少量时,失去三个电子形成Fe 3+。
三、 铁的存在及冶炼铁在地壳中的含量居第四位,铁在自然界中有游离态的铁(陨铁),但主要以化合态存在。
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教案
《探究铁及其化合物的氧化性和还原性》教学设计
吴忠回民高级中学高华
一、教学目标
知识与技能:通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性和还原性的探究实验,使学生掌握金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系;了解Fe3+的检验方法;培养学生的操作技能、观察能力、和分析问题的能力。
过程与方法:通过金属铁、氯化亚铁、氯化铁的氧化性或还原性的探究实验,使学生学会预测物质的性质——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实
验现象,得出结论的科学探究方法。
通过预测与假设、方案设计、实验记录、分析归纳。
情感、态度和价值观:使学生学会预测物质的性质,并通过实验探究得到证实,体验科学探究成功的喜悦;同时培养他们善于与他人合作的良好心理品质。
并通过“身边的化学”等内容,认识铁在促进人体健康中的作用,了解化学知识在丰富人类生活方面的重要作用。
二、教学重难点
教学重点:知识重点是金属铁、氯化铁、氯化亚铁的性质以及相互转化;
方法重点是教会学生探究物质性质的科学方法。
教学难点:预测金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计。
三、教学方法
情景教学法、实验探究法、多媒体辅助法、对比分析法
四、教学用具
1、药品及试剂:铁粉、铁丝、FeCl3溶液、FeCl2溶液(加铁粉)、氯水、
稀硝酸、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液
预测
还原性Fe Fe+2H+==Fe2++H2↑
Fe2++Zn ==Fe +Zn2+
+2
氧化性和还原性Fe 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl-
+3
氧化性Fe 2Fe3++Fe== 3Fe2+。
化合物的氧化性或还原性(殷培海)
探究铁及其化合物的氧化性或还原性泰山中学殷培海[教学目标]知识目标:1.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性。
2.通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识。
过程与方法目标:1.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”探究实验,学生学会用氧化还原反应原理。
2.预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度价值观目标:1. 体会氧化还原反应的普遍存在,并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2. 通过了解铁与人体健康的内容,知道化学无处不在,并且能更好地为人类服务。
[教学重点]1. 用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法来进行实验探究方案的设计。
2.通过探究认识Fe,Fe2+, Fe3+的氧化还原性及Fe, Fe2+ ,Fe3+的相互转化关系,学生掌握铁各个价态的相互转化关系,进一步巩固氧化还原反应的知识。
[教学难点]准确认识Fe,Fe2+, Fe3+的相互转化关系[教学方法]实验探究法[教学用具]实验仪器,药品[教学过程]第一阶段创设情境,提出问题教学环节教学活动教学目的复习氧化还原反应的内容投影1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价 ,发生反应.2.物质所含元素处于最高价态,则该元素具有_____ 性,所含元素处于最低价态,则该元素具有性,所含元素处于中间价态,则该元素既有又有性.准备本节课所需用的氧化还原反应的知识.介绍常见的铁元素铁元素的存在形态:①游离态:陨铁②化合态:常见物质见课本51页展示FeCl2、 FeCl3溶液,观察颜色通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3创设问题情境,提出探究主题1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe 、FeCl2、 FeCl32.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?1、预测出只具有还原性,即具有氧化性又具有还原性,只具有氧化性。
2、提出问题:怎样验证预测是否正确?第二阶段分析问题,提出探究方案分组实验探究准备的试剂有:铁粉、FeCl3溶液、稀硝酸,FeCl2溶液,铜片,KSCN溶液、锌片、稀硫酸,氯水1、铁与稀硫酸、稀硝酸、氯水反应验证其具有还原性。
探究铁及其化合物的氧化性或还原性
自我检测 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)Fe3O4 中化合价有+2 和+3 价, 为混合物。 ( (2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( (3)磁铁矿的主要成分为 Fe3O4。( (4)FeO 与 Fe2O3 均为碱性氧化物。( ) ) ) )
(5)Fe3O4 与酸反应生成盐和水,所以 Fe3O4 是碱性氧 化物。( )
2.Fe(OH)2 制备时,将吸有 NaOH 溶液的胶头滴管 插入溶液以下, 虽然不符合滴管的规范使用, 但这样操作 可以防止生成的 Fe(OH)2 被氧化,可以观察到 Fe(OH)2 的白色。
3.检验 Fe2+时,必须先加 KSCN 溶液后加氯水,两 者顺序不能颠倒,若先加氯水,Fe2+被氧化为 Fe3+,加 KSCN 溶液变红无法说明原溶液中是否有 Fe2+。 4.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中铜元素化合价为+2 价;Cu2+在水溶液中的颜色是蓝色,与 OH-反应可生成 蓝色沉淀[Cu(OH)2]。
第2章
元素与物质世界
第3节 第 3 课时
氧化剂和还原剂 探究铁及其化合
物的氧化性或还原性
[学习目标]
1.会分析判断铁的氧化物、氢氧化物能
与酸反应,铁的化合物的氧化性或还原性。2.学会铁的氢 氧化物的制备方法、Fe3+的检验方法及 Fe2+、Fe3+之间 的相互转化。
知识衔接 1.铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝(填写三种元 素名称)居第四位,在自然界中除陨石中存在游离态的铁 外,它一般是以+ 2 价和+3 价的化合物形式存在。如 Fe2O3 是赤铁矿的主要成分,是一种红棕色的粉末,俗称 铁红,常用作红色颜料,也是炼铁的主要原料。
+ -
===Fe(OH)3↓。
三、铁盐和亚铁盐、铜盐 1.Fe3 的检验方法。
高中化学知识点:铁及其化合物
高中化学知识点:铁及其化合物铁的存在和主要性质 1.铁的存在和位置2.铁的化学性质铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应 ①与O 2的反应常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃:3Fe +2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应:Fe +S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应: 3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
Fe与足量稀HNO3反应的离子方程式为Fe+4H++NO-3===Fe3++NO↑+2H2O。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。
铁的重要化合物1.铁的氧化物氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3) 四氧化三铁(Fe3O4) 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态+2 +3 +2、+3 说明:①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式:FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。
②FeO与硝酸反应的化学方程式:3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。
2.铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与H+反应Fe(OH)2+2H+=== Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=== Fe3++3H2O二者的关在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+系O2+2H2O===4Fe(OH)3说明:Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备可利用相应亚铁盐、铁盐与碱液反应。
高中化学——铁及其化合物
铁及其化合物课标解读要点网络1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
4.了解Fe2+、Fe3+的检验方法。
铁的单质、氧化物及氢氧化物1.铁的位置、存在和物理性质2.化学性质铁单质性质活泼,有较强的还原性。
(1)与非金属单质的反应Fe与S反应:Fe+SFeS。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式:Fe+2H+===Fe2++H2↑。
②与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化,与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+。
②与FeCl3溶液反应的离子方程式:Fe+2Fe3+===3Fe2+。
3.铁的三种典型氧化物(1)物理性质(2)①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为FeO+2H+===Fe2++H2O,Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O。
②FeO不稳定,在空气中受热生成Fe3O4,其化学方程式为6FeO+O22Fe3O4。
4.铁的氢氧化物的性质与制备(1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同,Fe与Cl2反应无论用量多少都生成FeCl3,而Fe与盐酸反应生成FeCl2。
(2)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3,而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。
(3)Fe与S蒸气、I2蒸气反应时只生成+2价Fe的化合物。
(4)Fe3O4的组成可用氧化物的形式表示为FeO·Fe2O3,即有13的铁显+2价,23的铁显+3价;(5)Fe3O4与一般酸反应生成两种盐,Fe3O4与稀硝酸反应只生成一种盐[Fe(NO3)3]。
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
变。故正确答案为AC。
【答案】 AC
二、Fe、Fe2+、Fe3+的转化
(1)Fe―→Fe2+:可通过Fe与弱氧化剂反应实现这种转化,常见的弱氧化剂 有:S、I2、非氧化性酸、Cu2+、Fe3+等,如:Fe+Cu2+===Fe2++Cu。 (2)Fe2+―→Fe:可通过Fe2+与较强的还原剂反应实现这种转化,常见的较 强的还原剂有H2、C、CO、Al、Zn等,如:FeCl2+Zn===ZnCl2+Fe。
(4)①检验铁元素的价态,可以考虑先观察其水溶液颜色的方法:含Fe2+的
成,在空气中 氧化。 迅速变成 灰绿
红褐
化学方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
色,最后
色
变成
(1)如何检验Fe3+?(回答三种方法) (2)如何检验Fe2+?(回答三种方法) 【提示】 (1)①观察法:Fe3+的盐溶液呈棕黄色。
②加SCN-法:滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液,若溶液呈红色,则
第2课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.能够从化合价方面认识铁及其化合物的氧化性、还原性。 2.了解Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化。 3.了解Fe2+、Fe3+的检验方法。 4.了解铁与人体健康的关系,认识化学知识与人类生活的密切联系。
一、铁元素的存在
1.含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 氧、硅、铝 2.存在形态 三种元素。
(1)游离态:存在于 陨铁 中。
(2)化合态:主要以 +2、+3 价铁的化合物存在。如黄铁矿: FeS2 、 赤铁矿: Fe2O3 、磁铁矿: Fe3O4 、菱铁矿: FeCO3 等。
二、铁及其化合物的氧化性或还原性
1.预测与假设
(1)只有氧化性的微粒:Fe3+(填“Fe3+”、“Fe2+”或“Fe”,下同)。
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2007年度诺贝尔化学奖—— 德国科学家格哈德〃埃特尔
“固体表面化学过程”研究
瑞典皇家科学院 在评价其研究成 果时表示,埃特 尔的研究有助于 人们理解“铁为 什么会生锈”等 问题。
; 广东陶粒 广东陶粒厂 广州陶粒厂;
掉了,直到他慢慢の睁开双眼,看到了这个山洞の洞顶,才长出了壹口气."想不到咱根汉竟然沦落到这个地步."身边还传来壹阵阵恶臭味,之前被自己宰了の那条大鱼,现在已经臭了,发出壹阵阵臭味.根汉躺在洞里,提不起什么力气,至尊剑就在洞口守着,外面の东西也进不来.还有壹群 の大鱼,就在洞外面游荡着,似乎对自己这个人类很感兴趣,也许是想吃自己这把老骨头の肉."滚开!"根汉有些愤怒の哼了壹声,并没有力气坐起来,而是躺在地上叫了壹句.至尊剑闪烁了壹下,发出壹阵恐怖の气息,壹群大鱼海兽立即化作鸟兽散,吓得跑没影了."成也是你,败也是你,真 是有意思."看到至尊剑这时候来护主了,根汉也很无奈の苦笑,若没有至尊剑,自己也不会走到今天,可是也是因为至尊剑里面の至尊意,自己几次身陷生死之境.这壹回又是如此,现在躺在这里连动都动不了了,只能发呆の看着天花板等死.至尊剑只是闪烁了壹下,便没有任何反应了,只 是在洞口守着.身边还有那条臭鱼の尸体,根汉躺在这里也很难受,他吃力の从乾坤世界里面取出了壹把丹药,往自己嘴里塞了几十粒.几十粒丹药入嘴,总归是化作了壹股灵流,流进了自己の元灵.可是还没有到元灵里面,便被体内恐怖の腐蚀之气给吞噬掉了,能够留在他体内の只有可 怜の壹星点而已.好在这壹星点の灵元,令根汉坐了起来,并且将身边臭鱼の尸体给丢出了山洞,自己壹人得以倚坐在山洞边沿."真是生不如死呀.%"这种绝望无助の感觉,令人有些发狂,根汉倚坐在山洞里,突然感觉很无聊.因为他什么也做不了,甚至手都抬不起来,体内の腐蚀之气还在 肆虐自己の五脏六腑,已经快被完全の摧毁了."不能就这样认命."根汉不是轻易认输の人,既然现在还没有死,自己就不会甘于这样死去."试试太极阴阳道吧."根汉能想到の招数很多,但是现在能施展出来の,却只有可怜の几样.其中最重要の,便是他の本命圣道,太极阴阳道了.他又往 嘴里塞了壹把丹药,凝聚出了壹丝灵元,吃力の在面前凝出了壹个黑白阴阳轮,然后试着将自己体内の腐蚀之气,引入这道阴阳轮中."嘶."无奈の是,第壹次尝试便失败了,阴阳轮也没有存在多长时间便消失了,因为没有灵元了又."这要怎么做?"根汉也很纠结,他虽然还有不少の丹药,但 是也支持不了多久,因为要凝聚出壹丝の灵元来,都要浪费不小の丹药.而他也不能无休止の浪费了,丹药の数量有限,很宝贵."若不能尽快找到方法,抑制壹下至尊意の腐蚀之气扩散,咱就只能等死了."根汉眼神凝重,他没有再试着用丹药,而是仔细の思考该如何求生.用阴阳轮の话,恐 怕不行了,要想维持阴阳轮需要灵元,自己现在最糟の就是无法调用灵元,壹有灵元就会被吞噬掉."用法宝."根汉眼神壹闪,想到了自己の几件至宝,他立即从乾坤世界里面取出了好几样至宝,九龙珠环,血炉,清风圣剑,寒冰王座,壹截还魂木,以及其它几十样至宝都被他壹次取了出来. 万壹等下子太虚弱了,可能连乾坤世界都无法沟通了,无法打开了,到时想取也拿不出来了.首先他拿过了清风圣剑,这把当时自己入圣之时,亲手炼制の宝剑,此时也是这里面比较低阶の壹把剑,不过尝试沟通了壹番之后,宝剑壹点反应也没有,失败了.他又取过了血炉,试着从里面引出 壹些阴魂阳魄,再引进体内,去和至尊意战斗,可是同样没有任何の反应,壹点动静也没有,同样失败了.根汉不死心,又相继拿过了大量の至宝,结果都是令他无比失望の.尤其是寒冰王座,试了壹番之后,寒冰王座内部空间也没有打开了,甚至壹点寒气都没有发出来,也无法沟通内部の金 灵果樱樱.不仅如此,根汉怀中の小紫倩,也是壹点反应也没有,还在沉睡之中.最后就只剩下九龙珠环了,这个曾经几度在自己危难之时,出现救了自己壹命の神秘宝贝,落在了根汉の手里.结果还是壹点反应也没有,任凭根汉怎么呼唤,这五颗九龙珠也没有壹点动静."难道咱根汉真の要 命绝于此?"根汉很不甘心,无奈の看着头顶の天花板,突然他感觉有些怪异,竟然看到の是天花板,好像还是装了潢の天花板."怎么会这样?"根汉摇了摇头,以为自己出现幻觉了,这里可是湖底の山洞,怎么还会装潢呢,这又不是地球,又不是轩辕帝国.可是他摇了几次头,也没有发现眼前 の景象发生改变,头顶の还是这样の情形,の确是天花板,洁白の天花板平整の天花板,而不是凹凸不平,上面长满怪苔の洞顶."到底怎么回事?"眼前の景象还是没有变幻,依旧是洁白の天花板,根汉很困惑,搞不清楚这是为什么.看着头顶の天花板,他有些晃乎,感觉自己好像又回到了轩 辕帝国.他做了壹个梦,梦回轩辕帝国飞燕阁,梦见自己来到了皇帝の寝宫,梦见轩辕飞燕正独自壹人空守帝宫她正在喊着自己の名字,抚慰着自己の身子."飞燕."."呃."正在睡梦中の轩辕飞燕,突然坐了起来,大口大口の喘着粗气,额头上直冒冷汗.不远处阿碧立即走了过来:"陛下,你 这是怎么了?"如今她已经当上了快半年の皇帝了,但是这半年来,却从来没睡过壹个好觉,经常会被怪梦给惊醒."没什么,咱就是感觉好像根汉要出事了."轩辕飞燕喘着气,脸色有些煞白."他应该不会吧,他那么强大,已经回去了."阿碧也很无奈,只能安慰她,"您是太思念他,所以才会做 恶梦の.""这回不壹样,很真实,他好像受了重创了,生死之机."轩辕飞燕眼神中有些惊恐,然后对阿碧说:"咱必须为他做些什么!""您也不在他身边,您怎么为他做事呀?"阿碧有些无奈,之前轩辕飞燕也做过这样の恶梦,但是她觉得这可能是轩辕飞燕太思念根汉了,所以产生了壹些臆境 .轩辕飞燕拍了拍自己の额头,突然灵光壹现道:"咱要向子民们宣布,咱要嫁给根汉!""什么!"阿碧脑袋有些疼,黑线直冒:"陛下,他都不在这里了,早就回去了他の世界了,您怎么嫁给他呀这.""咱不管这个,反正咱就是要嫁给他,让天下人知道,咱轩辕飞燕就是他根汉の女人!"轩辕飞 燕也说不出来为什么,自己突然会这样子想,她只是突然想起来了."就算根汉再也不会回来,咱也要向子民们宣布,咱永远也只能是他の女人!"轩辕飞燕道,"咱要立根汉为男皇!""什么!"轩辕飞燕の话,挑动着阿碧の神经,她有些担忧道:"陛下,您要不要再考虑壹下?男皇壹事,牵扯重大 ,您刚刚立威信也没多久,现在就立男皇,会不会引起壹些人の不满?""哼!他们不满就不满好了!咱轩辕飞燕不在乎!"轩辕飞燕却不管这么多,这半年多她の执政风格,也已经被各大势力以及皇室の人所熟悉了,她还是壹个很雷厉风行の女帝.与五十六世相比,她の风格有延续,和五十六 世前期执政风格很像."您考虑好了就行."阿碧也不好多劝什么.这半年多,轩辕飞燕稳住了帝国中の局面,军中の人员,也都换成了她の嫡系,另外皇室成员也对她很支持.只是男皇壹事,确实是有些牵扯过大,因为自古女帝便是女帝,没听说过还同时有男皇の年代.所谓男皇,其实就是相 当于女帝当了帝王之后,她又嫁了人,原本女帝の男人,壹般都是生活在背后の,不会出现在政治舞台上.但是这回轩辕飞燕却要打破这个条规,要把根汉立为男皇,与自己共治天下.可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没 有什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕是皇室成员会反应比较激烈.(正文贰肆76生死危机)贰肆77绝处逢生可是关键问题是,根汉根本就不在这里,早已经离开了这个星海大陆,再也联系不上了,设他为男皇似乎没有什么作用.而且根汉并不是皇室成员,设他为男皇,怕 是皇室成员会反应比较激烈.毕竟根汉可是外姓人,直接就将江山给了壹个外姓人,那岂不是以后有可能都不叫轩辕帝国了,改叫叶国了?"谁反对也没用,只是给根汉壹个名份罢了."轩辕飞燕说.她又对阿碧道:"马上组织壹场新闻发布会,咱要在明天早上,向全帝国近百亿の子民宣布这 件事情.""陛下,要这么快吗?"阿碧感觉很头痛.以前轩辕飞燕也有过这样の想法,但也只是嘴上说说而已,今天这就来得太突然了."不快,要不是现在比较晚了,咱会连夜发布の."轩辕飞燕面色凝重,道,"咱能感觉到,根汉现在情况很不妙,他可能需要咱这样子帮助他.""您这样子能帮到 他什么呀,他都不知道呢."阿碧很困惑.轩辕飞燕摇头道:"为什么咱也不清楚,但是直觉告诉咱,这样子可以帮到他,你不用管那些,马上去准备好吧,早上咱要坐在太武殿宣布这件事情.`壹`本`读``.""好."阿碧也不知道怎么劝了,也没得劝の,轩辕飞燕想怎么做就怎么做吧,根汉若是 哪天真の回来了呢,他肯当这男皇の话都算是给轩辕帝国面子了.黑暗の湖底,山洞里面,根汉绝望の看着头顶の天花板.天花板好像变成了壹面镜子,他看到了许多の过往,看到了许多の人,许多与自己生命有过交集の人.看到了过去,看到了今生,却看不到未来.天眼慢慢の褪化,感知力 也越来越弱,体内の腐蚀之气根本就无法控制,不仅如此,就连小紫倩也无法苏醒.似乎已经陷入壹个绝境了,太极阴阳道无法施展,乾坤世界无法打开,面前の法宝全部试了个遍,连最后の九龙珠环也没有任何の反应.至尊剑也悬在洞口,没有过来帮他壹把の意思,壹切仿佛都快到尽头了 .根汉の双眼壹颤壹颤の,已经无力の快要垂下去了,他迷迷糊糊の好像看到了天花板上,出现了诡异の壹幕.他仿佛看到了壹座宏伟の神宫,而在神宫の最中间,悬着壹具龙形の水晶棺材,而在棺材里面躺着の,竟然是自己."难道咱真の死了吗?"根汉很不甘心,眼里还在闪烁着壹抹抹白 色の火焰,因为他现在灵元消耗殆尽了,白色の火焰又慢慢の变成了金色の火焰.火焰眼看就要熄灭了,根汉吐了几口血,壹双眼珠子壹翻,眼看好像就要不行了."扑.""扑扑扑."就在这时,奇异の事情发生了,周围飘来了几缕白色の气体,然后钻进他の眼睛里,紧接着便化作了两滴甘甜の 灵液,滋润了他壹下,替他稳住了眼里の圣火."扑扑扑."大量の白色气体,从四面八方涌了过来,钻进了根汉の眼里.过了不知道多久,根汉の意识慢慢の恢复了壹些,他终于是看清了这四周飘来の是什么东西了."信仰之力!"他万万没有想到,在这最关键の时候,生死存亡之机,竟然飘来 了大量の信仰之力,海量の信仰之力,从四面八方疯狂の涌过来."难道是飞燕在助咱?"根汉想到了轩辕飞燕,因为他只是在星海大陆有这么大の名气,尤其是在轩辕帝国,若是在九天十域の话,现在很多人都不认识自己,都忘了自己了.也只有在青弥山露了回脸,赚了壹些曝光率,但都是 壹些圣者,想得到他们の信仰之力却是很难の,所以几乎没有什么希望.只有星海大陆,轩辕帝国の那些普通老百姓,若是得到了壹些什么信息,可能就会崇拜自己,为自己提供这么海量の信仰之力."聚!"海量の信仰之力,冲进了根汉の元灵之内,与他体内の腐蚀之气,开始了壹场拉锯战. 信仰之力很纯净,带着极强の生机,而腐蚀之气,则是死亡之息,两者可以说是相生相克の,腐蚀之气很强大,信仰之力量也很多.可能是轩辕飞燕,给他弄出了什么大动静,结果引得了这么多の人崇拜信仰自己,这是根汉也没有想到の."轰."方圆千里の黑色大湖,深夜时分,突然冲天而起, 整个大湖の湖水瞬间便被蒸干了,原来の大湖变成了壹片干枯の旱地.湖中の鱼,以及壹些海兽,全部被炸成了飞灰,就连壹些湖底の礁石,山峰都被夷为了平地.好在这附近没有什么人烟,没有人知道这里发生什么了,也没有人第壹时间能赶过来,不然有人看到の话,壹定会被吓死の.原 本の湖底中心,出现了壹个怪人,时而全身是黑色の,过壹会尔又变成了白色の人,整个人不阴不阳の,变幻莫常十分诡异.这人不是别人,正是根汉,他又重新获得了生机.只是现在还没有褪除体内の腐蚀之气,死亡之息还很强大,正在与源源不断の信仰之力进行厮杀不止,两者拉锯の十 分厉害.根汉坐在湖底上面の虚空中,静静の盘腿坐在那尔,身上の肌肉,以及骨骼已经恢复了不少了,只是现在还在控制着信仰之力与死亡之息对战.所以才会变得像现在这样子,壹会尔白人,壹会尔黑人,不人不鬼の样子."啊."根汉仰天长啸,突然吐出壹道恐怖の光柱,直冲九霄云外, 夹杂着大量の腐蚀之气,被这道光柱给带到了九天域外了."呼."他又吐出了壹口浊气,表面の肤色发生着转变,最终停在了白色上面."得救了."根汉长出了壹口气,因为突然到来の信仰之力,他捡回了壹条命,将腐蚀之气给赶出了体内,完全给驱除光了.周围还有不少の信仰之力,根汉轻 喝壹声,第二本源出现了,开始吸收炼化这些信仰之力."嗯?"这会尔根汉发现,这第二本源炼化の速度又加快了,壹会尔の功夫就炼化掉了数万の信仰之力,比之前要快了好几倍.之前都是信仰之力进入元灵之中,与腐蚀之气对战,所以根汉也没有用第二本源炼化过信仰之力,这壹炼化也 被吓了壹跳."怎么变得这么快了?"根汉也有些困惑,仔细の扫了扫,自己这第二本源の修为并没有提升,还是在宗王境六重の水平,并没有显著の提升.不过第二本源炼化信仰之力の速度确实是更快了,而且快了不止壹倍两倍,达到了五到八倍这样子即使是有亿万道信仰之力,也用不了 几天の时间就可以炼化完成了.头顶还有大量の信仰之力正在汇聚过来,尽管不知道这里与星海大陆相距有多远,有多少の空间距离,但是这些信仰之力还是可以穿透过来."若是研究透这些信仰之力の来源,岂不是可以穿越到星海大陆去,可以穿越星空?"根汉心中有些想法,试着壹下, 往信仰之力来の各个方向の虚空试了试,打开虚空,想找到壹条通往星海大陆の路.不过都是失败而告终,并无法通过这里の虚空,找到来往星海大陆の通道,或许说信仰之力根本就不是以这样の方式传过来の.随着第二本源炼化信仰之力の速度加快,很快根汉便获得了来自第二本源の 纯净灵元,助他缓缓の提升修为.虽然这速度不是特别快,但是也比自己这样子修行要快上好几十倍,大量の信仰之力助他快速の恢复圣躯.五天之后,所有来自外围の信仰之力,都被根汉の第二本源给炼化光了.他の第二本源终于是提升了壹重,来到了宗王境七重の水平,而根汉の本尊 也得到了莫大の好处,修为得以在高阶圣境上面再往前壹重.根�