江苏省泰州中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①Na2O Na2O2Na NaOH②Al2O3NaAlO2Al Al（OH）3③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④NO NO2N2HNO3A . ①②B . ②③C . ②④D . ①③3. （2分）环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息．这些污染物是（）A . 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B . 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C . 稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D . 稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒4. （2分） (2016高一上·唐山期中) 关于某混合物的说法正确的是（）A . 构成物质一定是化合物B . 构成物质一定是单质C . 构成物质可能只有一种元素D . 物质的组成元素一定是两种或两种以上5. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（）A . 燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施B . 利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性C . BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐D . 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质6. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂7. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . Mg2＋B . Na＋C . NH4+D . NO3－8. （2分） (2019高二上·汪清期末) 下列叙述中，正确的是（）A . 自然界中存在大量的单质硅B . 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C . 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D . 自然界中硅元素都存在于石英中9. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 下列说法正确的是（）A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为下层呈紫红色10. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列表述正确的是：（）①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A . ①③④B . ①②C . ①D . ①②⑤⑥11. （2分） (2018高一上·北京期中) 下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是（）A .B .C .D .12. （2分）下列关于NO的说法正确的是（）A . NO是红棕色气体B . 常温下氮气与氧气反应可生成NOC . NO溶于水可以生成硝酸D . NO是汽车尾气的有害成分之一13. （2分） (2017高一上·天津期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与水⑤铁与液氯⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气⑧H2S与SO2 ．A . ①②③⑥B . ②③⑥⑧C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦14. （2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：315. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D . 用酒精萃取碘水中的碘3. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液4. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列化学方程式中电子转移不正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A 气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升．下列有关叙述中正确的是（）A . a气体的相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量6. （2分） (2019高一上·吉林期中) 用浓硫酸配制的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度A . 等于B . 大于C . 小于D . 无法确定7. （2分）实验室配制250mL 0.5mo1•L﹣1NaCl溶液，不需要用到的仪器是（）A . 玻璃棒B . 酒精灯C . 胶头滴管D . 容量瓶8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 以下物质中一定属于纯净物的是（）①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A . ①②④⑤B . ②⑤⑦⑧C . ③④⑥⑦D . ②③④⑤9. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系10. （2分） (2016高二下·汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12. （2分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+Cl-B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑D . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+13. （2分）25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣B . CO32﹣、Cl﹣、K+、Na+C . Na+、SO42﹣、CO3﹣、Cl﹣D . SO42﹣、Fe3+、Na+、K+14. （2分） (2016高一下·湖北月考) 元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A . 元素R位于周期表中第ⅤA族B . RO3﹣中的R只能被还原C . R2在常温常压下一定是气体D . 每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为5mol15. （2分） (2017高一上·天津期末) 某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A . 氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B . 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C . 淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2 ， I2使淀粉变蓝D . 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色16. （2分）将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·沈阳模拟) 将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：下列说法正确的是（）A . 表中V=7.84 LB . 原混合物粉末的质量为25.6 gC . 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D . 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣12. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 已知铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu+4HNO3＝Cu（NO3）2+2X↑+2H2O 对该反应的下列说法中正确的是（）A . 生成物X的化学式为H2B . 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1C . 浓硝酸属于纯净物D . 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：93. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不具有因果关系的是（）A . 明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力B . 纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污C . 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D . SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. （2分）化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A . 石英只能用于生产光导纤维B . 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D . 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A . 试剂X为稀硫酸B . 结合质子（ H+）的能力由强到弱的顺序是：AlO2-＞ OH- ＞CO32-C . 反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋AlO2－＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－D . Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al6. （2分）下列正确的叙述有（）A . CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B . Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3 ，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C . 灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均可设计成原电池D . 电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生7. （2分） (2020高一下·奉化期中) 下列有关叙述正确的是（）A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷D卷(精编)
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解错误的是（）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。
刘禹锡《浪淘沙》诗句司母戊鼎侯德榜瓷器(China)诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。
属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。
我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。
属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。
A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO33. （2分）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是（）A . 单质的还原性B . 阳离子的氧化性C . 单质的密度D . 单质的熔点4. （2分） (2016高一上·毕节期末) 金属钠着火时，可以灭火的物质是（）A . 水B . 砂子C . 煤油D . 泡沫灭火剂5. （2分）(2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A . NaCl溶于水B . 电解CuCl2溶液C . CH3COOH在水中电离D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化6. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A . Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba SO4↓B . 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓C . FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD . CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl7. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol•L-1 NaCl 溶液D . 25 mL 0.5 mol•L-1 HCl 溶液8. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（）A . 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2B . CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC . Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2D . 2Na+Cl2 2NaCl9. （2分）高铁电池是新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池放电时能长时间保持稳定的电压．高铁电池放电的化学方程式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述中错误的是（）A . 该反应实现了化学能向电能的转化B . 放电过程中锌元素的化合价降低C . 高铁电池能减少汞等重金属污染D . 放电过程中溶液的pH逐渐升高10. （2分）(2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染11. （2分）如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（）A . ①加入的是CCl4 ，②加汽油，③加酒精B . ①加入的是酒精，②加CCl4 ，③加汽油C . ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4D . ①加入的是汽油，②加CCl4 ，③加酒精12. （2分）化学反应中，反应物用量或浓度可能对生成物产生影响。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共63分)1. （2分）(2015·米易模拟) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展D . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”2. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列化学用语能正确表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式C2H4B . 丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3C . 四氯化碳的结构式D . 苯的分子式3. （2分）下列说法错误的是（）A . 某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物B . 16O与18O互为同位素，且核外电子排布方式相同C . 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D . 氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降4. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列元素被称为“海洋元素”的是（）A . 碱B . 溴C . 镁D . 铁5. （2分）化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂H－H键放出能量D . 生成H－O键吸收能量6. （2分） (2019高一上·中山月考) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A . 蒸馏B . 升华C . 蒸发D . 萃取7. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列金属能跟酸反应生成氢气的是（）A . Fe+H2SO4（稀）B . Al+H2SO4（浓）C . Ag+HCl（稀）D . Zn+HNO3（稀）8. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A . 10与12B . 8与17C . 19与17D . 6与149. （2分）下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（）A . Ba(OH)2B . CaCl2C . H2SO4D . NH310. （2分） (2017高一上·江阴期中) 以下物质中，不含氯气分子的是（）A . 氯气B . 盐酸C . 液氯D . 新制氯水11. （2分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列实验或操作方法正确的是（）（甲）（乙）（丙）（丁）A . 甲图装置：用蘸有待测液的铁丝，检验K+B . 乙图装置：从食盐水中提取氯化钠C . 丙图装置：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D . 丁图装置：分离水与乙酸2. （2分）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂B . 二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂C . 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D . 当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾4. （2分） 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为（）A . 3 mol/LB . 1.5 mol/LC . 1 mol/LD . 0.5 mol/L5. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .6. （2分） (2020高三上·丹东月考) 下列有关离子方程式或离子共存说法正确的是（）A . 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NHB . 向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2＝HCO ＋BaCO3↓＋H2OC . 向NaClO溶液中滴加几滴稀FeSO4溶液：2Fe2＋＋2H＋＋ClO－＝Cl－＋2Fe3＋＋H2OD . 加入Al能放出H2的溶液中可能大量存在：I－、NO 、K＋、Ba2＋7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是（）A . H+、Na+ 、S2﹣、CO32﹣B . H+、Ca2+ 、MnO 、NOC . K+ 、Ca2+ Cl﹣、 HCOD . Cl﹣、 Mg2+ 、Al3+ 、OH﹣8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列事例与氧化还原反应无关的是（）A . 有氧运动B . 燃料燃烧C . 植物光合作用D . 石膏水点豆腐9. （2分） (2017高二上·福州期中) 在溶液中不能大量共存的离子组是（）A . Na+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Cu2+、NO3﹣C . H+、SO42﹣、OH﹣D . Ba+、Mg2+、Cl﹣10. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2 ．A . ①⑤B . ②③④⑥⑦C . ①②③④D . 全部11. （2分） (2018高三上·石景山期末) 下列离子方程式书写符合题意且能合理解释事实的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+H2OB . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－= CaCO3(s)+ SO42－C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu= Fe2++ Cu2+D . 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O = Al(OH)3↓+3H+12. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉13. （2分） (2016高一上·水富期末) 与50mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A . 100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D . 50 mL 0.1 mol/L的NaHCO3溶液14. （2分） (2019高二上·集宁期末) 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A . 氯气与氢气反应B . 次氯酸分解C . 甲烷与氯气反应D . 甲烷与氧气反应15. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症16. （2分）(2017·房山模拟) 分别在相同物质的量浓度、相同体积的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三种溶液中，滴加同一新制氯水．其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示（不考虑空气的影响）．下列分析正确的是（）A . 曲线a代表H2SO3溶液B . 曲线b代表的溶液中：c（Na+）═c（H2SO3）+c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（SO42﹣）C . 曲线a、b、c代表的溶液中均始终保持：2c（Cl﹣）=c（SO42﹣）D . 当滴加氯水体积均为V时，三种溶液的导电能力基本相同，c（H+）也相同17. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 将钠块加入硫酸铜溶液中，出现的现象是（）A . 有金属铜析出B . 产生气体，有金属铜析出C . 生成蓝色沉淀D . 产生气体，生成蓝色沉淀18. （2分） (2015高三上·济南期中) 等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2 ，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A . AgB . FeI2C . SO2D . C二、填空题 (共4题；共11分)19. （5分） (2020高三上·白山期末) 全国第十届环境化学大会于2019年8月15日在天津召开，其中一项会议的议题为“矿山环境与污染控制“。
高一化学-泰州市2018学年度第一学期期末联考 最新
泰州市2018～2018学年度第一学期期末联考高二化学试题（总分：150分 考试时间：120分钟）第Ⅰ卷（选择题，共72分）一．选择题（本小题共8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、汽油 ②电解质：硫酸钡、无水硫酸、苛性钠 ③非极性分子：CO 2、CH 2Cl 2、对二甲苯 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．①②④ C ．②③④ D ．①②③④ 2．下列分子中成键原子不可能都处于同一平面的是： A ．乙烯 B ．苯 C ．苯乙烯 D ．聚乙烯 3．下列反应生成物为纯净物的是4．下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是 A ．2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2 B ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝Al (OH )3↓ ＋3NH 4Cl C ．2Fe (OH )3 ＝Fe 2O 3＋3H 2O D ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 3 5．在滴加酚酞的0.01mol/L 的氨水中加入一定量NH 4Cl 晶体，则溶液的颜色 A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 6．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，该溶液的pH 值将会 A ．偏高 B ．偏低 C ．不变 D ．上述三种情况均有可能7．在生物体内，细胞膜内的葡萄糖（C 6H 12O 6）、细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。
则下列有关判断正确的是A ．负极的电极反应式可能是：O 2＋4e －＋2H 2O ＝4OH －B ．正极的电极反应式可能是：O 2＋4e －＝4O 2－－C ．负极反应主要是：C 6H 12O 6生成CO 2或HCO 3－D ．正极反应主要是：C 6H 12O 6生成CO 2或HCO 3－8．分别用铁a ，氧化亚铁b ，混有少量氧化铁的铁c ，制取相同质量的绿矾需要硫酸的质量为 A ．a ＝b ＝c B ．a ＝b ＞c C ．b ＞a ＞c D ．c ＞b ＞a二、选择题（本大题共有10小题，每小题4分，共40分；每小题有一个或二个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）9．向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的盐是 A ．Fe (NO 3)3 ZnSO 4 C ．NaHCO 3 NaHSO 410．某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g )＋2B(g) 2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2，保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A 、B 、Q ，则下列叙述正确的是 A ．刚充入时反应速率v(正)减小，v(减)增大B ．达到新的平衡时，反应混合物中A 、B 的体积分数增加C ．达到新的平衡时c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2D ．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后减小 11．N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B ．28g 乙烯所含共价键数目为N AC ．标准状况下，铝和NaOH 溶液反应生成11.2L 气体时，电子转移数为N AD ．1L 1mol/L 的FeCl 3溶液中的Fe 3+的个数为N A 12．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是① ⑥3 2 ＝CH 2 CH －CH 3A ．③④B ．①②⑤⑥C ．②⑤D ．②③④⑤⑥ 13．下列有关叙述不正确的是 A ．工业上用铝热反应冶炼铁B ．乙烯工业的发展水平是衡量一个国家石油化工水平的重要标志之一C ．纯铁比生铁而腐蚀D ．极活泼的金属可用电解法来冶炼14．向4g 由Fe 、Al 、Zn 、Si 组成的合金样品中加入20g20％的盐酸，恰好完全反应，经测定知所生成的混合氯化物粉末中含氯50％，则合金中金属的质量分数为A ．0.9426B ．0.9526C ．0.9626D ．0.972615．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应：X ＋3Y 2Z ，达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则X 的转化率为A ．B ．C ．D ．16．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是17．下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子的是A ．甲基 －CH 3B ．碳正离子 (CH 3)3C +C ．碳负离子 CH 3－D ．碳烯 (∶CH 2)18．物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX 和NaX 溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是A ．c(Na +)＋c(H +)＝c(X －)＋c(OH －)B ．c(HX )＋c(X －)＝c(Na +)C ．若溶液呈酸性，则c(X －)＞c(Na +)＞c(HX)＞c(H +)＞c(OH －)D ．若溶液呈碱性，则c(Na +)＞c(HX)＞c(X －)＞c(OH －)＞c(H +)第 Ⅰ 卷 选择题答案栏第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本大题共两小题，共21分）19．(1)(3分)下列有关实验的叙述正确的是(填序号) A ．制Fe(OH)2时，盛NaOH 溶液的滴管不能伸入到试管中 B ．无法将溴水用分液漏斗分离出溴和水 C ．用酸式滴定管取20.00mL KMnO 4溶液 D ．用托盘天平称取11.7g 食盐E ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.50(2)(8分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，又放置了很长时间，怀疑它可能被氧化，试用实验证明它是部分被氧化，还是完全被氧化，请完成实验报告。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2018高二下·温州期中) 下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④ 钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A . 只有①B . ①和③C . ①③⑤D . ①②③④⑤2. （1分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥3. （1分）(2018·长宁模拟) 下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（）A . 见光易分解B . 很稳定C . 是强酸D . 呈黄绿色4. （1分） (2016高一下·彭州期中) 有关药品保存正确的是（）A . 锂保存在煤油中B . 液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C . 白磷保存在水里D . 碘单质保存在无色广口瓶中5. （1分） (2018高一下·宜昌期末) 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 煤的汽化和液化C . 石油的分馏D . 石油的裂化和裂解6. （1分）(2020·嘉定模拟) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A . 和B . 和NaClC . 和D . 和7. （1分）下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等B . 碳酸根离子的摩尔质量是62 g/molC . CO2的相对分子质量是44 mol－1D . 以g/mol为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等8. （1分） (2018高一上·陆川期末) 某溶液中含有Fe2+和I-。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银2. （2分） (2016高一上·双峰期中) 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的（）A . ②④B . ③⑤C . ①②④D . ①③⑤3. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是（）A . 硅单质是制造光电池的主要原料B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体D . 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品4. （2分） A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞CB . A＞C＞BC . B＞A＞CD . B＞C＞A5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象2. （2分）(2019·崇明模拟) 市售84消毒液，外观无色透明，具有优良的消毒杀菌作用，保质期长。
其有效成分是（）A . Cl2B . NaClOC . SO2D . KMnO43. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列实验中，没有颜色变化的是（）A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热B . 淀粉溶液中加入碘酒C . 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热D . 鸡蛋清中加入浓硝酸4. （2分）工业上用金红石（主要成分TiO2）制金属钛可通过以下反应进行：①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2对于上述两个反应的叙述正确的是（）A . 都是置换反应B . 都是氧化还原反应C . 反应中钛元素都被还原D . 加热时金属钛和氩气（Ar）能反应5. （2分） (2017高一上·湖南期中) C60自被发现以来，已逐步应用到超导、材料等各个领域．下列有关说法正确的是（）A . C60的摩尔质量是720 g•moL﹣1B . 1 mol C60完全燃烧生成22.4 L CO2C . C60属于有机化合物D . C60的结构与金刚石一样6. （2分）下列关于胶体的叙述正确的是（）A . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B . 胶体可以透过半透膜C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体7. （2分） (2016高一上·银川期中) 对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B . Br2既是氧化剂又是还原剂C . 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1D . 每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子8. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+9. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag10. （2分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 用自来水制取蒸馏水，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 除去CO2中混有的CO，选⑤D . 除去粗盐中的泥沙，选①和②11. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A . CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑B . BrCl+H2O=HCl+HBrOC . Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D . 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑12. （2分）(2020·西安模拟) 用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B . 图②：收集CO2或NH3C . 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H513. （2分）下列图示中正确的实验操作是（）A . 除去CO中的CO2B . 萃取时振荡混合液C . 稀释浓硫酸D . 向试管中滴加液体14. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列说法正确的是（）A . FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B . 食盐水中Ca2+、SO42﹣等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C . 用四氯化碳来萃取碘水中的I2 ，有机层应从分液漏斗的下端放出D . 用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质15. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I﹣、Br﹣C . c（H+）=10﹣1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D . 水电离出的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣16. （2分）在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。
江苏省泰州市高一第一学期期末考试样卷(化学).doc
江苏省泰州市高一第一学期期末考试样卷（化学）说明：①本卷考试时间为100分钟，满分为100分②请在答题卷的右下角填写正确的座位号③所有试题的答案均写在答题纸上，答案写在试卷上无效可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．进行化学实验必须注意安全。
下列说法正确的是A．不能用手直接接触药品B．剩余的药品倒入水池C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味D．尝一下实验室酒精的味道2．光导纤维被认为是最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是A．CaCO3B．SiO2C．Si D．SiC3．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入的颗粒物4．如果长期敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠B．氯化钠C．漂白粉D．新制氯水5．下列离子方程式书写正确的是A．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋B．铁与稀硝酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸与氢氧化钡反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+6．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．氧化铜和硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．铜和浓硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应7．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．17g氨气中所含原子数为N AB．标准状况下，1 L水中所含分子数为122.4N A C．常温常压下，16 g O2含有的氧原子数为N AD．0.3 mol /L的MgCl2溶液中含Cl－数目0.6 N A8．配制100 mL浓度为0.5mol/L CuSO4溶液过程中，下列部分实验操作正确的是A．称取8.0g CuSO4固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解B．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8.0g CuSO4固体，放入100 mL量筒中，加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLD．称取12.5g CuSO4.5H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液注入100 mL 容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
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可能用到的相对原子质量： H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题(共50分)单项选择题(本题包括15小题，每题2分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1．十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
下列做法需要提倡的是（）A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产2．运输浓硫酸的车上，贴有的危险化学品标志是（）A．B．C．D．3．下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（）A．氨气、氢气B．烧碱、氧化钙C．氮气、胆矾D．液氯、水4．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．盐酸C．硫酸钠D．乙醇5．下列过程属于化学变化的是（）A．氮的固定B．干冰升华C．海水晒盐D．氧气液化6．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体B．KOH 溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液7．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．铁红——Fe3O4B．小苏打——Na2SO4C．石英——SiO2D．生石灰——Ca(OH)28．可用图1所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略)（）A．粗盐提纯B．用CCl4提取碘水中碘C．从海水中提取蒸馏水D．分离乙醇和水9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．锌粉加入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．氯化铁溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++3Cu= 2Fe+3Cu2+C．氢氧化铝加入醋酸溶液中： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD．氯化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓10．下列实验现象的描述正确的是（）A．图2中铝箔熔化有液滴落下B．图3中新切开的钠块表面很快变成黄色C．图4中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D．图5中烧瓶内的溶液变成红色11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂D．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料12．据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
下列说法不正确的是（）A．该反应是置换反应B．Cl2发生还原反应C．H2O2是氧化剂D．生成1molO2转移电子2mol13．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A．44gN2O含有的氮原子数目为N A B．1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3N AC．常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为N A D．1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A 14．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（）A．热稳定性： Na2CO3>NaHCO3B．相同温度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3放出CO2多15．元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图6所示的转化，则X 为（）A．Cu B．Fe C．S D．C不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20 分．每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分; 若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)16．下列现象或事实的原因相同的是（）A．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D．硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质17．下列说法不正确的是（）A．用结晶的方法分离汽油和煤油B．用NaOH 溶液鉴别MgCl2、Al2(SO4)3两种溶液C．K2SiO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．火灾现场有大量Na存放时，用干燥沙土灭火18．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．偏铝酸钠溶液中： K+、H+、SO42-、Cl-B．次氯酸钠溶液中： Fe2+、K+、I-、OH-C．使酚酞试液变红的溶液中： NH4+、Na+、Cl-、NO3-D．与铝反应产生氢气的溶液中： Na+、K+、CO32-、OH-19．下列除杂(括号内是杂质) 所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NO (NO2) H2O 洗气B CO2 (HCl) 饱和 Na2CO3溶液洗气C Mg (Al) 过量稀盐酸过滤D FeCl2溶液(FeCl3) 足量Fe粉过滤20．向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，图7是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。
下列说法一定正确的是（）A．该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%B．a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象C．b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀D．C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解第Ⅱ卷非选择题(共70分)21．(10分) 按要求回答下列问题：（1）新制氯水在阳光照射下缓慢产生的无色气体为(填化学式)。
（2）氢氟酸若用玻璃试剂瓶盛装，发生的主要反应的化学方程式为。
（3）实验室常用 Al2(SO4)3和NH3·H2O制备Al(OH)3其反应的离子方程式为。
（4）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，浓硫酸表现出来的性质为。
（5）维生素C能将人体摄取的Fe3+转变为Fe2+,说明维生素C 具有(选填“氧化性”或“还原性”)。
22．(10分) 按要求回答下列问题：（1）标准状况下，1.12LCH4的质量为g。
（2）与3.2gSO2所含的O 原子数相等的NO2的质量为g。
（3）配制500mL1.0mol·L-1CuSO4溶液时，在移液洗涤后，摇动容量瓶有少量液体溅出，则所配溶液物质的量浓变会(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
（4）把2.0mol·L-1Na2SO4溶液和1.0mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积为两者体积之和)，则SO42-的物质的量浓度为mol·L-1。
（5）浓氨水可用于检验氯气管道是否漏气，其原理是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为。
23．(10分) 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质。
(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)请回答下列问题：（1） A、C的化学式分别为、。
（2）反应①的化学方程式为。
（3）反应②的离子方程式为。
（4）向反应②后的溶液中通入少量的A,现象为。
24．(12分) 某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图8所示的实验装置。
已知：①氧气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)2△5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是，该装置中发生反应的离子方程式为。
（2）装置丁中NaOH的作用是。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是。
②小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n[ C a(C l O)2]，主要原因可能是。
（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是 (任写一种即可)。
25．(14 分) 黄钾铵铁矾[KNH4Fe x(SO4)y(OH)z] 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是。
（2）在黄钾铵铁矾[KNH4Fe x(SO4)y(OH)z] 中，x、y、z的代数关系式为。
（3）检验滤液中是否存在K+的操作是。
（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。
步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。
步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。
①步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需。
②根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)∶n(SO42-)的比值为。
(写出必要的计算过程，否则不得分)26．(14 分) 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计图9装置。
（1）试剂X的作用是。
（2）当观察到,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1 螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。
2 螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。
（3）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。
（4）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。
（5）实险Ⅱ中的现象常被称为。
b．丙同学设计如图10所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250℃~300℃,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+义有Fe2+。
（6）A中产生的气体是; 请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe3+ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。
（7）分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有。
第Ⅰ卷选择题(共50分)1-5 CADCA 6-10 BCBDC 11-15 ACBDB 16．D17．AC18．D19．AD20．D第Ⅱ卷非选择题(共70分)21．(10分，每空2分)(1)O2(2) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(3) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4) 脱水性(5) 还原性22．(10分，每空2分)(1)0.8g(2) 2.3g(3) 偏低(4)1.5(5)3∶223．(10分，每空2分)(1)NH3 NO(2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)3Cu+ 8 H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(4) 有蓝色沉淀生成24．(12分，每空2分)(1) 分液漏斗MnO2+4H++2Cl(浓)△Mn2++Cl2↑+2H2O(2) 吸收多余的氯气，以防污染空气(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应，6Cl2+6Ca(OH)2△5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(4) 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率(其它合理答案也给分)25．(14分，除标注外，每空2 分)( 1) 氨水(或写"NH3·H2O")(2 )3x+2=2y+z(3) 用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。