乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液
5 EDTA-2Na滴定液标配操作规程
乙二胺四乙酸二钠滴定液配标操作规程一、目的：建立乙二胺四乙酸二钠滴定液的配标操作规程,规定了乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制、标定操作内容、方法与要求。
二、范围：适用于乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.05mol/L)的配制和标定操作三、编定依据：《中国药典》2010年版二部附录、《中国药品检验标准操作规程》2010年版四、职责：质量保证部质保室及质量检测中心对实施本规程负责五、内容：1.仪器与用具高温炉、电子天平、瓷坩埚、锥形瓶(250m1)、研钵、量筒(1000m1)、酸式滴定管(50.0m1)、取样勺、称量瓶、具塞玻璃瓶(2000m1)2.试药与试液2.1乙二胺四乙酸二钠(AR)2.2氧化锌(基准试剂)2.3 0.025%甲基红的乙醇溶液、铬黑T指示剂2.4 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）2.5稀盐酸2.6氨试液3.配制3.1分子式：C10H14N2Na2O8·2H2O 分子量：372.243.2欲配浓度：18.61g →1000ml。
3.3操作：乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.05mol/L) 取乙二胺四乙酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。
4.标定与复标4.1原理ZnO + 2HCl→ ZnCl2+ H2O←Zn 2+ + HIn 2-→ZnIn - + H +←Na 2Y 2-+Zn 2+ →ZnY 2- +2Na +←Na 2Y 2-+ ZnIn - → ZnY 2- + Na 2In - ←（紫色） （纯蓝色）4.2操作方法 4.2.1乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.05mol/L)：取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g ，精密称定，加稀盐酸3ml 使溶解，加水25ml ，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25ml 与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10ml ，再加铬黑T 指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正，每1ml 乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L ）相当于4.069mg 的氧化锌。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液
浓度的平均 值（mol/L) 标准溶液浓 度结果 （mol/L） 有效期至： 校核人及校 核时间： 存放条件： 审核人及审 核时间：
标准溶液配制和标定原始记录
质量记录编号： 标液名称： 配制时间： 标定时间： 乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 拟标浓度： 配制人： 标定人： 1-4: 5-8: 0.0004g/ml 环境温度：
配制：称取3.8gEDTA入200ml烧杯，加200ml水，加热溶解冷却后转至1000ml容量瓶中，用水稀释至刻 度。 钙标准溶液（0.0010g/ml）的配制：称取2.4974g于105-110℃干燥3h的基准物质碳酸钙，溶于40ml盐 酸（盐酸水溶液1+3）中，加热赶走二氧化碳，冷却，用水移至1000ml容量瓶中，稀释至刻度。 配制、标定 标定：准确移取钙标准溶液10ml，加水50ml，加5%蔗糖溶液10ml，三乙醇胺2ml，乙二胺1ml，1滴孔 步骤 雀石绿，滴加氢氧化钾至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都需摇匀），在黑色背 景下立即用EDTA溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点，同时做空白实验。 计算公式：T=ρ *V/V0 T-EDTA标准滴定溶液对钙的滴定度，g/ml；ρ -钙标准溶液的质量浓度， g/ml；V-所取钙标准溶液的体积ml；V0-EDTA标准滴定溶液的消耗体积ml。 编号 空白 1 标定记录 2 3 4 极差的相对 值（%） 6 7 8 基准物质量(g)□ 滴定体积 或体积(mL)□ （mL） 浓度 (mol/L) 编号 空白 5 基准物质量(g)□ 或体积(mL)□ 滴定体积 （mL） 浓度 (mol/L)
乙二胺四乙酸二钠滴定液的配制及标定作业指导书
EDTA-2Na滴定液的配制及标定作业指导书1.目的正确配制/标定EDTA-2Na标准滴定液。
2.适用范围适用于公司实验室用EDTA-2Na滴定溶液的配制及标定操作指导。
3.职责3.1品控员负责试验室滴定溶液的配制。
3.2品控工程师负责对配制结果的审核。
3.3品控经理对本文件的有效性负责。
4.定义无5.程序5.1 原理ZnO+2HCl→ ZnCl2+ H2OZnCl2+Na2H2Y+2NH4OH→ Na2ZnY + 2NH4Cl +2H2OCaCO3+ 2HCl→ CaCl2+CO2+H2OCaCl2+ Na2H2Y +2NaOH→Na2CaY+2NaCl+2H2O式中Y=（(COOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO)2）4-5.2 仪器分析天平(0.1mg)、 1000ml容量瓶、250ml容量瓶、1000 ml试剂瓶、250ml 锥形瓶、500ml锥形瓶、500ml烧杯、100ml烧杯。
5.3 试剂EDTA－2Na、铬黑T指示剂、工作基准试剂氧化锌（ZnO）、工作基准试剂碳酸钙（CaCO3）、甲基红指示剂、氨－氯化铵缓冲液(pH≈10)、氨水溶液(10％)、盐酸溶液(20％)、钙指示剂。
5.4配制5.4.1 0.05mol/L EDTA-2Na滴定液：称取20.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.2 0.02mol/L EDTA-2Na滴定液：称取 8.0 g EDTA-2Na ，加1000 mL 水，加热溶解，冷却，摇匀。
5.4.3 0.01 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 在分析天平上称取 3.723±0.004 g EDTA-2Na 溶于500ml RO 水中，转移至1000 ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
5.4.4 0.002 mol/L EDTA-2Na 滴定液: 吸取200 ml已标定准确浓度的0.01 mol/L EDTA-2Na滴定液至1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
EDTA标准溶液的配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-25 16:56:19)转载▼标签：杂谈实验原理2.1 乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H4Y表示）难溶于水，常温下其溶解度为0.2g·L-1，在分析中不适用，通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1，可配成0.3mol·L-1以上的溶液，其水溶液pH=4.8，通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用，其反应如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色，即为终点，其变色原理如下：钙指示剂（常以H2Ind表示）在溶液中按下式电离：H3Ind═2H++HInd2-在pH≥12溶液中，HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子，反应如下：HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂，溶液呈酒红色，当用EDTA溶液滴定时，由于EDTA 与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子，因此在滴定终点附近，CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子，而钙指示剂则被游离了出来，其反应可表示如下：CaInd-+H2Y2-═CaY2-+ HInd2-+H2O由于CaY2-离子无色，所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙，若Mg2+离子共存（在调节溶液酸度为pH≥12时，Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀），此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定，而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
EDTA溶液的配制与标定
8－1 EDTA 溶液的配制与标定实验8－1 EDTA 溶液的配制与标定一、仪器与试剂酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、移液管、分析天平20％盐酸、10%氨水、氨—氯化铵缓冲液（PH=10）、铬黑T 混合指示剂，乙二胺四乙酸二钠，基准ZnO 二、EDTA 标准溶液的配制乙二胺四乙酸简称EDTA ，难溶于水，通常用乙二胺四乙酸二钠盐（Na 2H 2Y·H 2O ）进行配制。
称取40g 的乙二胺四乙酸二钠，加热溶于1000ml 水中，冷却，摇匀。
三、基本原理乙二胺四乙酸二钠标准溶液主要采用间接法制备，国标规定以氧化锌基准试剂标定。
标定以氨—氯化铵缓冲液控制PH=10，采用铬黑T （EBT ）做指示剂：22Zn HIn ZnIn H +--++→+当滴加EDTA 时，溶液中游离的Zn 2+首先与EDTA 阴离子进行配位反应：2222Zn H Y ZnY 2H +--++→+溶液仍为ZnIn -酒红色，到达计量点时，稍过量的EDTA 便夺取ZnIn -中的Zn 2+，释放出指示剂呈兰色，为滴定终点。
2222ZnIn H Y ZnY HIn H ----++→++（酒红色） （兰色）四、标定步骤称取0.25g 于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，称准至0.0001g 。
用少量水湿润，加2mL20%的盐酸溶液使样品溶解，加10mL 水，用10%氨水溶液中和至PH7～8（出现白色浑浊），加10mL氨—氯化铵缓冲液（PH=10）及少量铬黑T指示剂（固体），溶液呈酒红色。
用配制好的乙二胺四乙酸二钠[c（EDTA）=0.1mol/L]滴定至溶液经紫色变为纯蓝色。
同时作空白试验。
五、数据记录六、计算乙二胺四乙酸二钠标准溶液浓度按下式计算c（EDTA）=m/（V1-V2）×0.08138式中：c（EDTA）——乙二胺四乙酸二钠标准溶液之物质的量的浓度，mol/L；m——氧化锌之质量，g；V1——乙二胺四乙酸二钠溶液之用量，mL；V2——空白试验用乙二胺四酸二钠之用量，mL；0.08138——与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准溶液[C（EDTA）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化锌的质量。
EDTA标准溶液的配制与标定
EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的1.学习EDTA标准溶液的配制及标定方法。
2.掌握络合滴定的原理，了解络合滴定的特点。
二、实验原理乙二胺四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水，在常温下其溶解度为0.2g/L(约0.0007mol . L-1)，在分析中通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g. L-1,可配成浓度为0.3mol . L-1的溶液，其水溶液pH≈4.8,通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常采用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测物组分性质相近的物质作基准物，这样滴定条件较一致，可减小误差。
标定EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，则适用CaCO3为基准物，首先可加HCI溶液，其反应如下:CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O然后把溶液转移到容量瓶中并稀释，制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12,用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变纯蓝色，即为终点。
其变色原理如下:钙指示剂(常以H3Ind表示)，在水溶液中按下式解离:H3Ind=2H+ + HInd2-在pH≥12的溶液中HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的配离子，其反应如下:HInd2- + Ca2+ = CaHInd- + H+EDTA溶液若用于测定Pb2+、Bi+离子，则宜以ZnO或金属锌为基准物，以二甲酚橙为指示剂。
在pH≈5~ 6的溶液中，二甲酚橙指示剂本身显黄色，与Zn2+ 离子的配合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+离子形成更稳定的配合物，因此用EDTA溶液滴定至近终点时，二甲酚橙被游离了出来，溶液由紫红色变为黄色。
在本实验中，以锌粉为基准物，进行EDTA溶液的标定。
三、实验仪器与药品乙二胺四乙酸二钠盐、锌片（纯度为99.99%）、200g/L六亚甲基四胺溶液、二甲酚橙指示剂、盐酸（1：1）、分析天平、电炉、酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、常用玻璃仪器若干四、实验内容与步骤1.EDTA标准溶液的配制：用电子天平称取1.9g乙二胺四乙酸二钠盐于250ml烧杯中，加100ml蒸馏水溶解，随后将烧杯放置于电炉上，边加热边搅拌，待溶液冷却至室温后，将溶液引流至细口瓶，用量筒量取500ml蒸馏水并倒入部分蒸馏水洗涤烧杯，洗涤的溶液和量筒中剩余的蒸馏水全部转移至细口瓶中。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的配制与标定方法
（C（1/2EDTA）= 0.1 mol/l
1.主题内容与适用范围
本标准编写了EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定方法。
本标准适用于EDTA标准滴定溶液的量浓度为0.1 mol/l时的配制和标定。
2.配制
2.1称取93 g乙二胺四乙酸二钠，溶于5000 ml离子交换水中。
2.21:1的盐酸溶液：10 ml浓盐酸注入10 ml离子交换水中。
2.3氨-氯化铵缓冲溶液的配制：称取20 g氯化铵，溶于500 ml水中，加100 ml
分析纯浓氨水稀释至1000 ml。
3.标定
3.1标定原理
M2+ + H2Y2- = MY2- +2H+
3.2标定方法
基准锌粒先用1:1盐酸洗涤，然后用离子交换水洗去盐酸，再用丙酮冲洗后，于110 o C下烘数分钟，冷却后精确称取3.2690 g锌粒于干燥的烧杯中，加20 ml 浓盐酸溶解后移入1000 ml容量瓶中，以离子交换水稀至刻度。
用移液管准确移取20 ml锌基准液于250 ml三角瓶中，加10 ml氨缓冲液（pH = 10）再加少许
固体铬黑T指示剂，摇匀，用乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变纯蓝
色为终点。
3.3标定结果的计算
C（EDTA）= V×C V1
式中：
V为锌基准溶液的用量，ml；
V1为乙二胺四乙酸二钠溶液的用量，ml；
C为锌基准溶液的量浓度，mol/l。
4.注意事项
平行试验间的相对误差不得大于±0.3%。
EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定
实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。
二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。
EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。
滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。
滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。
四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。
2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。
用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。
理化分析中常用滴定液的配制、标定和贮藏方法汇总!
理化分析中常用滴定液的配制、标定和贮藏方法汇总！乙二胺四乙酸二钠滴定液(0.05mol/L) C10H14N2Na2O82H2O=372.24 18.61g1000mL 【配制】取乙二胺四乙酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000mL，摇匀。
【标定】取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025％甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液(pH10.0)10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1mL乙二胺四乙酸二钠滴定液（0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌。
依据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
【贮藏】置玻璃塞瓶中，避开与橡皮塞、橡皮管等接触。
四苯硼钠滴定液(0.02mol/L) (C6H5)4BNa=342.22 6.845g1000mL 【配制】取四苯硼钠7.0g，加水50ml振摇使溶解，加入新配制的氢氧化铝凝胶（取三氯化铝1.0g，溶于25mL水中，在不断搅拌下缓缓滴加氢氧化钠试液至pH8～9），加氯化钠16.6g，充分搅匀，加水250mL，振摇15分钟，静置10分钟，滤过，滤液中滴加氢氧化钠试液至pH8～9，再加水稀释至1000mL，摇匀。
【标定】精密量取本液10mL，加醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)10mL与溴酚蓝指示液0.5mL，用烃铵盐滴定液(0.01mol/L)滴定至蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
依据烃铵盐滴定液(0.01mol/L)的消耗量，算出本液的浓度，即得。
本液临用前应标定浓度。
如需用四苯硼钠滴定液(0.01mol/L)时，可取四苯硼钠滴定液(0.02mol/L)在临用前加水稀释制成。
必要时标定浓度。
【贮藏】置棕色玻瓶中，密闭保存。
亚硝酸钠滴定液(0.1mol/L) NaNO2=69.00 6.900g1000mL【配制】取亚硝酸钠7.2g，加无水碳酸钠(Na2CO3) 0.10g，加水适量使溶解成1000mL，摇匀。
SOP-QC标-001-00乙二胺四乙酸二钠滴定液配制与标定操作规程
乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）配制与标定操作规程目的：建立乙二胺四醋酸二钠滴定液配制与标定的操作规程。
范围：本法规定了乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）配制标定的方法和操作要求；适用于本公司实验用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）的配制、标定与复标。
职责：质检员、QC经理、质量总监对本规程实施负责。
依据：中国药典2015年版四部误差要求：规程：1 试剂、指示剂：1.1 乙二胺四醋酸二钠（AR）1.2 稀盐酸：取盐酸234ml，加水稀释至1000ml，即得。
1.3 0.025%甲基红的乙醇溶液：取甲基红0.025g，加乙醇适量使溶解成100ml，摇匀，即得。
1.4 氨试液：取浓氨溶液400ml，加水使成1000ml，即得。
1.5 氨—氯化铵缓冲液（PH10.0）：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。
1.6 铬黑T指示剂：取铬黑T0.1g，加氯化钠10g，研磨均匀，即得。
2基准试剂：2.1 基准氧化锌3仪器与用具3.1 三角烧瓶（200ml）3.2 滴定管（50ml）4 操作步骤：4.1 C10H14N2Na2O8·2H2O=372.24 18.61g→1000ml4.2 配制取乙二胺四乙酸二钠19g,加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。
4.3 标定取于约800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色。
加水25ml 与氨—氯化铵缓冲液（PH10.0）10ml，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。
根椐本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度，即得。
4.4 计算公式：MF= ×0.05(Vi－Vo) × 4.069式中： M：基准氧化锌的称取量（mg）；Vi：滴定所耗胺四乙酸二钠滴定液的体积（ml）；Vo：空白试验所耗乙二胺四乙酸二钠滴定液的体积（ml）。
EDTA标准滴定溶液
EDTA标准滴定溶液化学名称：乙二胺四乙酸，简称EDTA,表示式H4Y，结构式为：—COCH2╲H+H+╱CHCOO-N-CH2-CH2-NHOOCH2╱╲CH2COOHEDTA在水中的溶解度很小，通常使用的是乙二胺四乙酸二钠盐，仍简称为EDTA,表示式为Na2H2Y,通常用H2Y2-表示。
日常工作用的乙二胺四乙酸二钠盐含二分子结晶水，简式为：Na2H2Y.2H2O，分子质量为：372.24，可与大多数金属离子形成易溶于水的络合物。
一、制备滴定溶液的任务和过程：目的：确定适合于滴定分析用的标准滴定溶液的准确浓度。
原理：EDTA标准滴定溶液是以络合反应为基础的滴定分析仪器：①电子天平，滴定架，漏斗，滤纸（快速定量）②玻璃仪器：烧杯（500 mL 、400mL 、300mL），广口瓶（20L）量筒（1000mL）三角烧瓶（500mL）洗瓶（500mL）滴定管（50mL），移液管（25mL），药品：乙二胺四乙酸二钠盐（优级纯），Caco3（基准试剂），，CMP混合指示剂，溶液的保存：EDTA溶液贮存于玻璃容器中，能慢慢地与玻璃中的Ca²+生成CaY，使EDTA浓度降低，若贮存于聚乙烯之类的容器中，浓度很少改变。
仪器使用情况：①称量天平，首先要做清洁工作，天平台上和天平上的灰尘要擦净，再将天平内和秤盘(表面皿)用软毛刷扫干净，检查没有灰尘了，校正天平后再进行称量。
②玻璃仪器进行清洗（参考~~~标准），一般情况用洗涤剂洗刷即可。
简单检验方法：将清洗的玻璃仪器倒置时，水流出后，水在玻璃仪器上形成一层均匀的薄膜，不挂水珠或水纹，证明玻璃仪器洗干净。
（使用前用装有一级水的洗瓶冲洗3次待用）二、EDTA标准滴定溶液的配制：⒈清洁校正天平后，在天平上垫一张干净滤纸进行称量,称取5.6gEDTA(乙二胺四乙酸二钠盐).⒉将称好的EDTA(乙二胺四乙酸二钠盐)从滤纸倾倒入清洗干净的玻璃烧杯中（烧杯要用一级水冲洗三次）。
EDTA标准滴定试验
水泥或石灰稳定材料中水泥或石灰剂量测定方法
一、溶液配制：
1、乙二胺四乙酸二钠(EDTA二钠)标准溶液：取37.23gEDTA 二钠(分析纯），用40-50℃的无CO2蒸馏水全部溶解，定溶至1000ml。
2、氯化铵溶液：取500g氯化铵+4500ml蒸馏水，充分振荡，使氯化铵完全溶解。
3、氢氧化钠溶液：取18g氢氧化钠（粒）+2ml三乙醇铵（分析纯）+1000ml蒸馏水，使其全部溶解。
二、试验步骤：
1、取湿料300g放入盛样器，倒入600ml氯化铵溶液，用搅拌棒搅拌3分钟，放置沉淀4分钟，用移液管吸取上层（液面上1-2cm）悬浮液10ml放入锥形瓶内。
2、用量筒量取50ml氢氧化钠溶液倒入锥形瓶内，然后加入钙红指示剂（质量约为0.2g），摇匀，溶液呈玫瑰红色。
3、记录滴定管中EDTA二钠标准溶液的体积V1（以ml计，读至0.1ml），然后用EDTA二钠标准溶液滴定，边滴定边摇匀，并仔细观察溶液的颜色；在溶液颜色变为紫色时，放慢滴定速度，并摇匀；直到纯蓝色为终点，并记录滴定管中的EDTA二钠标准溶液体积V2（以ml计，读至0.1ml）。
计算V1-V2，即为EDTA二钠标准溶液的消耗量。
乙二胺四乙酸二钠盐标准溶液的标定的探讨
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赵壮 志 ， 等： 乙二 胺 四 乙酸 二 钠 盐 标 准 溶 液 的标 定 的探 讨
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乙 二 胺 四 乙 酸 二 钠 盐 标 准 溶 液 的 标 定 的 探 讨
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滴定液的基本分类
滴定液的基本分类
滴定液的基本分类主要基于其成分和用途。
具体来说，滴定液主要有以下几种类型：
1. 盐酸滴定液：根据用途和浓度的不同，盐酸滴定液可以分为不同的类型。
一般来说，它们可以分为以下几类：
浓度为/L的盐酸滴定液：主要用于化学分析中的酸度滴定，例如氧化还原反应的滴定、中和反应的滴定等。
浓度为/L的盐酸滴定液：主要用于化学实验室中的一般酸度滴定或中和反应。
浓度为1mol/L的盐酸滴定液：通常用于化学实验室中需要高浓度滴定的实验。
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液(/L)、乙醇制氢氧化钾滴定液(/L)、四苯硼钠滴定液(/L)、甲醇钠滴定液(/L)、亚硝酸钠滴定液(/L)等：这些滴定液都用于不同的化学分析实验，如酸度滴定、氧化还原反应滴定等。
3. 草酸滴定液(/L)、氢氧化四丁基铵滴定液(/L)、氢氧化钠滴定液(1mol/L、/L或/L)、重铬酸钾滴定液(/L)、烃铵盐滴定液（/L）、高氯酸滴定液(/L)和高锰酸钾滴定液(/L)等：这些滴定液同样用于不同的化学分析实验，如酸度滴定、氧化还原反应滴定等。
以上信息仅供参考，如有需要，建议咨询专业化学人士。
同时请注意，使用这些化学物质时务必遵守安全操作规程，避免造成对身体的伤害。
配制和标定edta标准溶液浓度时要注意的问题
配制和标定edta标准溶液浓度时要注意的问题edta是乙二胺四乙酸二钠盐的英文缩写，它是一种白色结晶粉末，无臭、无毒、吸湿性小、易溶于水，室温下饱和溶液的浓度约为0.3mol/l。
经过多次的实践证明，配制和标定edta标准溶液时要注意以下几个问题，否则会影响标定edta 标准溶液浓度的准确度。
1、操作中用到的蒸馏水要合格。
即蒸馏水里面不能含有金属离子杂质，否则会影响标定的准确性，有的还会影响终点的观察，如al3+、fe3+等离子会封闭指示剂而有可能看不到滴定终点。
2.操作中使用的所有玻璃仪器应使用合格的蒸馏水清洗。
如果因为不干净而带入杂质，会影响校准结果的准确性。
3.操作中使用的容量仪器，如滴定管、容量瓶、移液管等，应进行校准。
在操作过程中也应进行温度校正。
4、基准物质如zno要在800±50℃的高温炉中灼烧至恒重。
基准物质的溶解要先用少量蒸馏水润湿，以防粉末溅出，再逐滴加盐酸溶液至完全溶解后转移到容量瓶中。
zno溶解可以用电炉加热助溶解，盖上表面皿。
注意控制加热温度，不要使之沸腾，以防zno液溅出，而影响标定的准确度。
5、基准物质溶液的转移要完全，洗涤烧杯≥3次以保证洗涤干净，定容操作要准确和规范，在离刻度线1cm左右要停留2min左右，改用滴管加水至刻度线后摇匀。
6.手术中使用的辅助溶液的浓度应该相对准确。
如果差异较大，有时会影响校准终点的正确判断。
7.滴定管和移液管应彻底润湿和清洗，滴定管应准确估计。
8、移入锥形瓶中的基准物质溶液要先用洗瓶把瓶口粘的溶液冲下，再加其它试剂。
指示剂做一个加一个，这样平行性好，标定出的edta标准溶液的准确度高。
9.滴定终点的确定:标准溶液的配制和标定对分析人员的操作技能、细致性和耐心要求较高，要求分析人员操作规范、熟练，能够正确确定滴定终点。
总之，在配制和标定edta标准溶液中，要特别注意所用蒸馏水的质量、容量仪器的准确性、操作的规范性和熟练性，尽可能把影响edta标准溶液标定的因素都考虑进去，这样标定出的edta标准溶液浓度的准确度是在国家标准允许的误差范围内的。
《分析化学》课件——任务五 EDTA标准溶液的配制与标定
• 乙二胺四乙酸难溶于水，实际工作中通常用它的二钠盐 (Na2H2Y·2H2O)配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐(也简称EDTA) 是白色微晶粉末，易溶于水，经提纯后可作基准物质直接配制标 准滴定溶液，但提纯方法较复杂。配制溶液时，由于蒸馏水的质 量不高也会引入杂质，因此实验室中使用的标准滴定溶液一般采 用间接法配制。
3.标定方法
• 在pH=4～12时Zn2+均能与EDTA定量配 位，多采用如下方法：
• ①在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中， 以铬黑T为指示剂，直接标定。
• ②在pH=5的六亚甲基四胺缓冲溶液中， 以二甲酚橙为指示剂，直接标定。
2.标定的条件
• 为了使测定结果具有较高的准确度，标定的条件与测定的条件应尽可能相同。在可能 的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物质。这是因为不同的金属离 子EDTA反应完全的程度不同，允许的酸度不同，因而对结果的影响也不同。如Al3+与 EDTA的反应，在过量EDTA存在下控制酸度并加热，配位率也只能达到99％左右，因 此要准确测定Al3+含量最好采用纯铝或含铝标样标定EDTA溶液，使误差抵消。又如， 由实验用水中引入的杂质(如Ca2+、Pb2+)在不同条件下有不同影响，在碱性中滴定时两 者均会与EDTA配位，在酸性溶液中只有Pb2+与EDTA配位，在强酸溶液中则两者均不 与EDTA配位。因此，若在相同酸度下标定和测定，这种影响就可以被抵消。
实验目的：EDTA标准滴定溶液的配制
一、EDTA标 准滴定溶液
的配制
二、EDTA标 准滴定溶液
的标定
一、EDTA标准滴定溶 液的配制
1.配制方法
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乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液
1.1.配制
按表12的规定称取乙二胺四乙酸二钠盐，加1000ml水，加热溶解，冷却，摇均。
表 12
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）/mol/L 乙二胺四乙酸二钠盐的质量m/g
0.1 40
0.05 20
0.02 8
1.2.标定
1.2.1.
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）=0.1mol/L C （EDTA）=0.05mol/L
按表13的规定称取于800℃±50℃的高温烘灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加2毫升盐酸溶液（20%）溶解，加100毫升水。
用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7～8，加10毫升胺氯化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及铬黑T指示液（5g/L）用配制好的乙二胺四乙酸二钠盐溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
表 13
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）/mol/L 工作基准试剂氧化锌的质量m/g
0.1 0.3
0.05 0.15
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C（EDTA），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（18）计算：
(18)
式中：
m-----氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M （ZnO）=81.39]。
1.2.2.
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度 C（EDTA）=0.02mol/L 称取42g于800℃±50℃的高温烘灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3毫升盐酸溶液（20%）溶解，移入250毫升容量瓶中，稀释至刻度。
摇均。
取35.00～40.00毫升，加70毫升水，用氨水溶液（10%）调节溶液PH至7～8，加10毫升胺氯化铵缓冲溶液甲（PH≈10）及5滴铬黑T指示液（5g/L），用配制好的乙二胺四乙酸二钠盐溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试
验。
乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C（EDTA），数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（19）计算：
(19)
式中：
m-----氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---氧化锌溶液的体积的准确数值，单位是毫升（mL）；
V2---乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V3---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
M--- 氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克没摩尔（g/mol）[M（ZnO）=81.39]。
秋雨工作室朱玺瑜
2011年10月28日。