导学案5物质的分散系1
《物质的分散系》 学历案
《物质的分散系》学历案一、学习目标1、了解分散系的概念及其分类。
2、掌握胶体的性质和应用。
3、理解溶液、胶体和浊液的区别。
二、学习重难点1、重点（1）分散系的分类及依据。
（2）胶体的性质和应用。
2、难点（1）胶体的性质实验探究。
（2）从微观角度理解分散系的本质区别。
三、知识梳理（一）分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散系由分散质和分散剂组成。
分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。
例如，把氯化钠溶解在水中形成的食盐水，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。
（二）分散系的分类1、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液。
（1）溶液：分散质粒子直径小于 1nm。
溶液中的溶质粒子能够透过半透膜。
（2）胶体：分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间。
胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。
（3）浊液：分散质粒子直径大于 100nm。
浊液中的粒子不能透过滤纸。
2、常见的分散系实例（1）溶液：酒精溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液等。
（2）胶体：氢氧化铁胶体、淀粉胶体、牛奶等。
（3）浊液：泥水、油水混合物等。
（三）胶体的性质1、丁达尔效应当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
溶液没有丁达尔效应，因此丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。
2、布朗运动胶体粒子在分散剂中不停地做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。
3、电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象表明胶体粒子带有电荷。
4、聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。
使胶体聚沉的方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。
（四）胶体的应用1、净水氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的。
2、土壤保肥土壤胶体可以吸附营养离子，防止它们随水流失，起到保肥的作用。
物质的分散系导学案
专题一第三单元物质的分散系第一课时常见的分散系目标：1.了解分散系的概念及分类，知道胶体是一种常见的分散系。
2.了解胶体的重要性质及应用。
3.学会从微观角度理解物质的宏观性质。
阅读课本P17-19，填写以下内容：一、分散系1.分散系概念：由 (称 )分散到另一种物质(称 )中形成的。
2.分散系分类：、、，其分类依据是_________________________（注：一般的分子、原子的直径在10-10米左右）【思考1】1.三种分散系的本质区别是什么？2.分散系是混合物还是纯净物？二、胶体1．定义：的直径在之间的叫作胶体。
2．胶体的性质（1）丁达尔效应①含义：当光束通过胶体时，在的方向可以看到一条的现象。
②原理：胶体粒子对入射光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的。
③应用：鉴别胶体与。
（2）吸附性：氢氧化铁胶体的具有吸附性，常用于。
【思考2】在氢氧化铁胶体中，作为分散质的Fe(OH)3是以分子形式存在的吗？教材P19第一段说“氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性”，这里的胶粒是什么东西？胶粒为什么会有吸附性？【思考3】溶液是稳定体系，浊液是不稳定体系，胶体介于稳定体系与不稳定体系之间叫做介稳体系。
胶体是介稳体系，其稳定性更趋近溶液，在一定条件下能较稳定的存在。
那胶体中胶粒之间为什么不相互吸附而沉降，却具有近似溶液的稳定性呢？学习以下胶体性质后总结回答。
（3）布朗运动：胶体粒子做着永不停息的无规则运动。
解释：从初中物理得知，布朗运动是分子热运动的反映。
悬浮在液体或气体中的小颗粒，瞬间受液体或气体分子各方向的撞击不均衡。
颗粒越、液体温度越，布朗运动越明显。
（4）电泳现象：胶体粒子选择性吸附阳离子而带上正电荷（或吸附阴离子带上负电荷），在电场的作用下胶体粒子会定向移动的现象。
同种胶体粒子只吸附同种电荷。
【思考4】已知：Fe(OH)3胶体粒子会选择性吸附阳离子而带正电荷，在如下装置接通电源后，分散系颜色如何变化？（注：氢氧化铁胶体的红褐色来自氢氧化铁胶体粒子的颜色。
元素与物质的分类导学案
元素与物质的分类导学案一、分散系1.分散系的概念(1)分散系是一种或几种物质( )分散到另一种物质( )里形成的。
(2)被分散的物质叫做，分散质分散到其中的物质叫做，比如对溶液来说，溶质是，溶剂是2.分散系的分类根据分散质的不同，可将分散系分为、和。
(1)溶液：溶液中分散质微粒是或，其微粒直径小于，具有、、的宏观特征。
(2)浊液：浊液中分散质微粒是的集合体或的集合体，其微粒直径大于具有的宏观特征。
(3)胶体：胶体是分散质微粒直径介于之间的分散系。
若按分散剂状态不同，可将胶体分为 (如云、烟、雾)、 [如Fe(OH)3胶体、淀粉溶液等]和 (如有色玻璃、烟水晶等)学点二二、胶体的性质及应用1.丁达尔现象(课本P.27)当通过胶体时，在入射光线可观察到光亮的这种现象称为或应用：利用丁达尔效应可以区分与。
2.聚沉(课本P.29)当向胶体中加入等物质时，可溶盐产生的或所带电荷与胶体微粒所带电荷中和，从而使胶体微粒成较大的微粒，在的作用下形成析出，这种胶体形成析出的现象称为或也可能引起胶体的聚沉。
请同学们认真阅读课本P.28“科学视野”后完成下列填空3.电泳概念：胶体微粒在外电场作用下的现象。
成因：胶体微粒，具有巨大的，吸附能力强，能较强地吸附相同的从而形成，这些微粒在的作用下发生定向移动。
应用：工业上用于、等4．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
1.溶液、胶体和浊液的本质区别在于大小的不同，胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于之间。
2.溶液、胶体和浊液的比较：（从微粒大小及外观特征等方面）例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是：（）A．碘酒 B．Fe(OH)3溶胶 C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（）A．不能透过滤纸 B．有丁达尔效应C．所得液体一定能导电 D．能全部透过半透膜例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的NH4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl例4．下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗1. 下列分散系中不属于胶体的是（）A. 烟B. 雾C. 氯化钠溶于水D. 蛋清2．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液3. 如果手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 D. FeCl3溶液能使血液发生化学变化B. FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口4.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐B. 盐碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通道D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀5．下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离C．雾、云、烟都是气溶胶 D．胶粒大小直径在1 nm～100 nm之间6．下列物质分离的方法中，根据微粒大小进行分离的是（）A．蒸馏 B．重结晶 C．过滤 D．渗析7．现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3 ④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
物质的分散系教案
物质的分散系教案第一章：引言教学目标：1. 了解物质的分散系的定义和重要性。
2. 掌握物质的分散系的分类和基本概念。
教学内容：1. 物质的分散系的定义：介绍什么是物质的分散系，包括分散系统和分散介质的概念。
2. 物质的分散系的重要性：解释物质的分散系在科学研究和工业应用中的重要性。
3. 物质的分散系的分类：介绍溶液、悬浮液、乳液、气溶胶等不同类型的分散系。
教学活动：1. 引入话题：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考物质的分散现象。
2. 讲解物质的分散系的定义和重要性。
3. 讲解物质的分散系的分类，并通过图片或实物展示不同类型的分散系。
作业与练习：1. 学生通过查找资料，了解不同类型的分散系的实际应用案例，进行分享。
2. 学生完成相关练习题，巩固对物质的分散系的理解。
第二章：溶液的制备和性质教学目标：1. 掌握溶液的制备方法。
2. 了解溶液的性质，包括均一性、稳定性和浓度。
教学内容：1. 溶液的制备方法：介绍溶解、稀释、混合等制备溶液的方法。
2. 溶液的性质：解释溶液的均一性、稳定性和浓度的概念。
教学活动：1. 讲解溶液的制备方法，并通过实际操作演示。
2. 讲解溶液的性质，并通过实验或模拟实验展示溶液的均一性和稳定性。
3. 讲解溶液的浓度概念，并介绍浓度计算方法。
作业与练习：1. 学生完成溶液制备的实验，记录实验结果并进行分析。
2. 学生完成相关练习题，巩固对溶液制备和性质的理解。
第三章：悬浮液的制备和性质教学目标：1. 掌握悬浮液的制备方法。
2. 了解悬浮液的性质，包括分散性、稳定性和沉降速度。
教学内容：1. 悬浮液的制备方法：介绍悬浮液的制备方法，如机械搅拌、超声波分散等。
2. 悬浮液的性质：解释悬浮液的分散性、稳定性和沉降速度的概念。
教学活动：1. 讲解悬浮液的制备方法，并通过实际操作演示。
2. 讲解悬浮液的性质，并通过实验或模拟实验展示悬浮液的分散性和稳定性。
3. 讲解悬浮液的沉降速度及其影响因素。
物质的分散系教案
物质的分散系教案一、教案背景介绍物质的分散是化学和物理学中的一个重要概念，指的是将固体、液体或气体分散在另一个介质中。
分散系是指由溶质和溶剂组成的体系，它们之间的相互作用对物质的分散和稳定性起着重要的影响。
本教案旨在通过多种教学方法和学生互动让学生深入理解物质的分散系。
二、教学目标1.知识与技能（1）理解物质的分散、溶剂、溶质、分散剂和胶体的概念。
（2）掌握常见分散系统的特点和分散相互作用的影响因素。
（3）了解分散系在日常生活和工业中的应用。
2.过程与方法（1）启发式教学：通过引发学生思考和观察，培养其自主学习和解决问题的能力。
（2）实验探究：通过一系列实验和观察，让学生亲身体验分散系统的性质和变化。
（3）小组合作学习：通过小组合作学习，促进学生的合作与交流能力。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的实验精神和科学探究的兴趣。
（2）强化学生对科学知识的应用和实际意义的认识。
（3）培养学生的团队合作和沟通能力。
三、教学内容与教学步骤教学内容：物质的分散系教学步骤：第一步：激发兴趣（5分钟）1.引入：通过提出一个问题或实例引发学生的思考，如“我们日常生活中经常接触哪些分散系统？”2.学生回答问题。
第二步：知识导入（10分钟）1.教师通过多媒体展示物质的分散现象，引导学生了解分散系统的概念。
2.引导学生分析和讨论溶剂、溶质、分散剂和胶体的定义和特点。
3.学生小组合作，讨论一些常见的分散系统，并在黑板上展示他们的讨论结果。
第三步：实验探究（30分钟）1.教师组织学生进行实验，以观察不同分散系统的性质和变化。
2.实验1：制备淀粉溶胶，加入不同浓度的碘溶液观察其变化。
3.实验2：制备洗衣粉溶液，加入硬水和软水分别观察其变化。
4.实验3：用透明胶纸制成胶体溶液，加入盐水观察其变化。
5.学生观察现象、记录数据和总结实验结论。
第四步：概念讲解（15分钟）1.教师根据实验结果和学生观察总结，解释分散相互作用的影响因素和胶体溶液的形成。
导学案 5 物质的分散系1
萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（5）第一单元丰富多彩的化学物质第5课时物质的分散系编稿教师：孙利亚陈君祺审稿教师：纪丙全沈俊峰编稿时间：2011-9-81.根据分散质微粒直径大小，从本质上区分各类分散系2.了解胶体的性质和应用一、分散系及其分类1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。
例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类其中属于稳定体系的是________，________，不稳定体系的是__________。
分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径分散质粒子的组成外观、稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例1、下列属于胶体的是( )A．生理盐水B．泥浆C．蛋白质溶液D．植物油分散到水中2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定三、胶体的性质1．丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
2．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体是电中性的，但胶粒是带电荷的。
向胶体中加入电解质容易中和胶粒的电荷而破坏其稳定性，胶体一般会凝聚为沉淀。
其方法主要有：①加热②加入带相反电荷胶粒的胶体③______________________。
3.胶体的吸附性胶体粒子颗粒小，表面积大，具有很强的吸附作用。
4、明矾净水的作用是（）A．除去水中氯离子B．除去水中钙离子C．除去水中悬浮物D．杀死水中细菌5、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是( )A．食盐水B．碘酒C．淀粉溶液D．Fe(OH)3溶胶6、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量的下列肥料，肥效较差的是（）A．硫酸铵B、碳酸氢铵C、硝酸铵D、氯化铵1．下列说法正确的是()A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
教学案5物质的分散系
【总结】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐和常见的金属氧化物等。
同时要注意的是
判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其融化状态下是否导电。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。对其他难溶盐，尽管在水溶液中难溶，但只要在融熔融状态下能导电，也是电解质。
【板书】4、化合物
电解质：像在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
【学生探究】电解质包含哪些类别物质：酸、碱、盐等。
【问题解决】下列属于电解质的是____________________属于非电解质的是_____________
C2H5OHSO3、H2SO4、BaSO4、Na2O、Al2O3、Ba(OH)2、Fe
过程与方法：
1.通过活动与探究，掌握探究的基本方法。
2.学会比较观察法
【教学重难点】胶体的概念电解质的概念电离方程式的
【教学过程】
【学生探究】展示溶液、悬浊液、乳浊液的标本，请大家通过观察分析一下这三种混合物的特点：
溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明
乳浊液：（如：植物油和水）不均一、不稳定、不透明
(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
NaCl == Na++ Cl-
物质的分散系教案
物质的分散系教案第一章：物质的分散系概述教学目标：1. 了解物质的分散系的定义和分类。
2. 掌握分散剂和分散质的概念。
3. 理解分散系的特点和应用。
教学内容：1. 物质的分散系的定义和分类。
2. 分散剂和分散质的概念。
3. 分散系的特点和应用。
教学方法：1. 讲授法：讲解物质的分散系的定义和分类，分散剂和分散质的概念。
2. 案例分析法：分析实际案例，理解分散系的特点和应用。
教学活动：1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考物质的分散现象。
2. 讲解物质的分散系的定义和分类。
3. 讲解分散剂和分散质的概念。
4. 分析实际案例，理解分散系的特点和应用。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容。
教学评价：1. 课堂问答：检查学生对物质的分散系的定义和分类的理解。
2. 案例分析：评估学生对分散剂和分散质的概念的理解。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对分散系的特点和应用的认识。
第二章：溶液的制备和性质教学目标：1. 掌握溶液的制备方法。
2. 了解溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
3. 理解溶液的浓度和稀释的概念。
教学内容：1. 溶液的制备方法。
2. 溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
3. 溶液的浓度和稀释的概念。
教学方法：1. 实验法：通过实验演示溶液的制备和性质。
2. 讲授法：讲解溶液的制备方法，溶液的性质和浓度稀释的概念。
教学活动：1. 引入新课：通过实验演示溶液的制备，引发学生对溶液的兴趣。
2. 讲解溶液的制备方法。
3. 讲解溶液的性质，包括均一性、稳定性和透明度。
4. 讲解溶液的浓度和稀释的概念。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容。
教学评价：1. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能。
2. 课堂问答：检查学生对溶液的制备方法和性质的理解。
3. 课后作业：布置相关题目，巩固学生对溶液的浓度和稀释的概念的认识。
第三章：悬浊液和乳浊液的制备和性质教学目标：1. 掌握悬浊液和乳浊液的制备方法。
【学案】物质的分散系
课题：1.1.4《物质的分散系》导学案一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。
3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。
二、复习、预习、巩固目标（一）胶体与分散系【问题引入】初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。
溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。
那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？【阅读1】课本第13~14页“活动与探究”并完成里面问题【资料】1.氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。
实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。
应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？2. 胶体的净水作用实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。
实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。
应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。
【阅读2】课本第14页资料卡（二）电解质【问题引入2】我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。
事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？【资料】溶液的导电性实验：实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。
物质的分散系 导学案
了解胶体是一种常见的分散系 物质分散系的区分与检验。
知识点三 分散系、胶体1．分散系(1)概念： ____________________________________________________所得到的体系。
(2)分类：分类标准：______________________________________________________。
根据分类标准在数轴上填写分散系名称。
2．胶体(1)定义：分散质粒子直径介于____________之间的分散系。
(2)分类：按分散剂划分⎩⎪⎨⎪⎧ ① ：如AgI 胶体② ：如烟水晶③ ：如烟、雾、云(3)胶体的性质①丁达尔效应：用一束光通过盛有Fe(OH)3胶体的烧杯时，在与光束垂直的方向上进行观察，可以看到__________________，这个现象称作____________，这是由于胶体微粒对可见光的________而形成的。
丁达尔效应可用于区别________和________。
②电泳：在________的作用下，胶体微粒作________移动，这种现象称为电泳，电泳现象说明________带电荷。
③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉，胶体聚沉的条件有：a.____________；b.__________；c.__________________________。
【问题思考】4．胶体带电吗？为什么胶体是均一、稳定的？中天高中2013级高二年级（化学）学科导学案苏教版 化学重要知识点高考一轮复习物质的分散系编稿教师：江龙平 编稿时间：2015-4-3 审稿教师：学习目标预习案(4)Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入____________，继续煮沸至液体呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。
物质的分散系导学案(优秀)
物质的分散系一、学习目标1.知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，能用分散系的知识解释实际问题。
2.会判断常见物质中哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
3.会书写强酸、强碱和盐的电离方程式二、重点、难点重点：胶体的丁达尔效应电解质的电离难点：电解质与非电解质的概念三、问题导引（请自学）1.阅读教材第13页有关内容，记住什么是分散系、分散质和分散剂？2.按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的使用方式有哪些？并各举一两例？3.例举日常生活中的丁达尔效应？如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？4.哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？（背过它）四、学习过程（一）分散系中的几个概念分散系分散质1、分散系的分类：思考：胶体区别于其它分散系的最本质的特征是什么？___________________________ b、按分散剂的状态分类，可以分为气溶胶，如__________________液溶胶，如__________________固溶胶，如__________________生活中常见的胶体：墨水、豆浆、肥皂水、血液、烟、雾、空气、有色玻璃等3、胶体的性质有等，这是鉴别________和________的常用方法。
思考：胶体为什么比较稳定？如何使胶体聚沉？4、常生活中，我们见到过哪些胶体，哪些运用到胶体的性质？试举例说明。
（二）电解质与非电解质1、电解质的概念：2、非电解质的概念：注意：（1）电解质和非电解质的相同之处：它们都是_____________________不同之处：_______________________（2）单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在_________或___________状态下才能导电；（4）能导电的物质并不全部都是电解质，如_________________等；（5）酸、碱、盐和金属氧化物、金属氢化物是电解质，非金属氧化物和大部分有机物为非电解质。
九年级上册《物质在水中的分散》(第一课)导学案
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(浙江专用)高中化学11(课时07)物质的分散系导学案苏教版必修1
（浙江专用）高中化学11（课时07）物质的分散系导学案苏教版必修1物质的分散系【学习目标】1、了解分散系含义和常见类型。
2、知道胶体是一种常见分散系，了解胶体的丁达尔效应、吸附等重要性质及应用。
3、了解电解质、非电解质概念，学会书写电离方程式。
【重点难点】重点：胶体的特征、特性及应用难点：电解质的判断及电离方程式的书写【导学流程】一、感知基础1、完成下列表格：2、正误判断：（1）氢氧化铁胶体是能产生丁达尔效应的分散系，水是不能产生丁达尔效应的分散系。
（2）金属铜、食盐水都能导电，但食盐是电解质而铜是非电解质。
（3）氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于水的杀菌消毒。
（4）电解质在通电的情况下发生电离，产生自由移动的离子，故具有导电性。
（5）浊液是不均一、不稳定的分散系，溶液和胶体都是均一、稳定的分散系。
（6）蛋白质溶液、淀粉溶液所属分散系都是胶体。
（7）胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应。
（8）二氧化硫溶于水所得溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质。
二、探究未知1、分散系及类型：2、胶体的特性：3、电解质与非电解质：4、电离及电离方程式：三、典型例题【典例1】不是因为胶体的性质而产生的现象是：A.明矾净水时使水中悬浮颗粒沉淀B.树林中的晨曦C.雾霾天气打手电能看到明显的光柱D.澄清的石灰水中通入CO2气体有白色的沉淀【典例2】下列说法正确的是：A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【典例3】下列家庭小实验不能制得溶液的是：【典例4】下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④H 2SO 4溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 A.②⑤ B.①③④C.②④ D.④【典例5】某溶液中，只含有下表中所示的4种离子(忽略水的电离)，则X 离子及其个数b 可能为：A.N 、4aB.S 、4aC.C 、8aD.S、8a四、当堂检测1. 下列选项中，能将①②③④中正确的叙述全部概括的选项是：①溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 ②过滤时，溶液中的分散质粒子Na +、C透过滤纸进入滤液，而分散质粒子直径大的CaCO 3固体小颗粒不能透过滤纸，留在滤纸上 ③悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，乳浊液是小液滴分散到液体里形离子Na +ACl -X个数3a2aab成的混合物④氢氧化铁胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，使水变澄清A.①②B.②③C.①③D.①②③④2. 下列物质溶于水可以电离的是写出相应的电离方程式①氯化氢②硝酸铵③氢氧化钡④葡萄糖(C6H12O6) ⑤硫酸氢钠⑥氨气⑦明矾 [KAl(SO4)2·12H2O](一种可溶性硫酸盐)3. 下列各种物质中，其中属于电解质的是：A．盐酸 B．氯气 C．硝酸钾 D．葡萄糖4. 下列电离方程式错误的是：A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．H2SO4＝2H＋＋SO42－D．KClO3＝K＋＋ClO3－5.浙江省学考及选考真题：（1）下列属于非电解质的是（2016.04）A．铜 B．硝酸钾 C．氢氧化钠D．蔗糖（2）下列属于电解质的是（2016.10）A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝（3）下列属于非电解质的是（2017.04）A．葡萄糖 B.氢氧化钠 C.氯化钾 D.铁。
九年级上册物质在水中的分散第一课导学案
九年级上册物质在水中的分散第一课导学案导学案：九年级上册物质在水中的分散一、教学目标1. 了解物质在水中的分散现象及其原因。
2. 掌握物质在水中的溶解、悬浮和沉淀的特点和区别。
3. 能够通过实验观察和总结来探究物质在水中的分散规律。
二、课前预习1. 你知道什么是物质在水中的分散吗？请简单描述一下。
2. 举出一些物质在水中的分散的实际例子。
3. 与物质的分散相关的一些术语：溶解、悬浮、沉淀，你了解它们的含义吗？三、新课导入请回忆一下日常生活中，我们经常接触到物质在水中的分散现象，比如食盐在水中完全溶解，沙子在水中悬浮等。
本节课我们将深入学习物质在水中的分散现象，一起来探究它的特点及原因。
四、学习内容1. 物质在水中的溶解- 物质在水中溶解的定义和特点。
- 溶解过程中的溶质和溶剂的变化。
- 溶解的一些实际例子。
- 影响溶解速度的因素。
2. 物质在水中的悬浮- 物质在水中悬浮的定义和特点。
- 悬浮液中各组成部分的特点。
- 悬浮液的应用和实例。
3. 物质在水中的沉淀- 物质在水中沉淀的定义和特点。
- 沉淀现象与重力的关系。
- 沉淀的应用和实例。
五、学习过程1. 实验探究- 实验一：观察溶解现象1) 将一些晶体状的食盐加入不同的杯子中的水中，观察晶体的变化。
2) 总结溶解的特点和条件。
- 实验二：观察悬浮现象1) 加入一些细小颗粒的沙子到水中，观察颗粒的行为。
2) 摇晃容器，观察沙子的变动情况。
3) 总结悬浮的特点和条件。
- 实验三：观察沉淀现象1) 加入一些较重的物质（如石粉）到水中，观察沉淀过程。
2) 倾倒液体，观察沉淀状态的变化。
3) 总结沉淀的特点和条件。
2. 小结通过以上实验观察和总结，我们了解到物质在水中的分散现象分为溶解、悬浮和沉淀三种。
每种分散现象都有其特点和条件，而这些特点和条件则决定了物质在水中的状态和行为。
六、拓展练习1. 思考以下问题：- 为什么溶解过程呈现出速度快慢的不同？- 除了食盐溶解在水中，还有哪些物质在水中能够完全溶解？- 悬浮和溶解之间有什么区别？2. 设计实验请设计一种实验方法，来观察不同物质在水中的溶解程度。
物质的分散系导学案
§1.1.3课题：物质的分散系赵还县学习目标：1．会描述分散系的概念，知道分散系的种类及分类依据2．掌握胶体的重要性质，了解胶体的一些用途，能用胶体知识解释日常生活和自然现象3．了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式重点：会判断电解质和非电解质知道酸、碱、盐是电解质会书写强酸、强碱和盐的电离方程式一．完成下列对比表格：分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分外观特征稳定性分散质能否透过滤纸分散质能否透过半透膜实例二．胶体的性质和应用1.氢氧化铁胶体的制备操作：现象：颜色加深出现红褐色溶液方程式：。
【思考】如何区别溶液和胶体2.胶体的性质：当一束强光通过胶体时，从与光线垂直的方向可以看到；即丁达尔效应。
可用于区分与。
3.胶体的应用（氢氧化铁胶体能够净水）胶体具有____________,胶体可吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可用于。
三、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液熔融状态下导电的非电解质：在水溶液熔融状态下导电的NaCl、NaOH、氯化氢、酒精和蔗糖，其中溶于水后能导电，这些溶液能导电是由于溶液中有移动的。
溶于水后不能导电。
这些溶液不能导电是由于溶液中。
2.属于电解质的物质类别包括属于非电解质的物质类别包括注意：（1）电解质和非电解质都必须是单质、混合物既不是电解质又不是非电解质（2）电解质和非电解质的本质区别是自身能否产生自由移动的离子3、电离方程式写出下列物质的电离方程式：NaOH NaClCuSO4BaCl2AgNO3H2SO4当堂检测1．溶液、浊液、胶体的本质区别是（）A．透明程度B．分散质颗粒大小C．稳定性D．丁达尔效应2．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH) 3胶体，下列方法中最简单有效的是() A．加入足量的NaOH溶液B．加热煮沸C．加入足量的盐酸D．观察是否产生丁达尔现象（效应）3．下列说法正确的是( )A.CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质B.SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。
物质的分散系导学案
分散系及其分类学习目标1．知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的丁达尔现象、吸附等重要性质和应用；通过活动与探究，掌握胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
2．通过活动与探究，掌握探究的基本方法；学会比较观察法。
3.培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。
学习重、难点胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法学习过程一、分散系（一）分散系1、定义一种或几种物质（称为）分散到另一种物质（称为）中形成的混合体系。
分散系由包括和组成。
判断碘酒、食盐水、淀粉溶液中的分散质和分散剂在水溶液中是分散质，是分散剂。
2、分类：本质依据——分散质微粒直径大小（二）胶体1、定义（本质特征）：分散质粒子的直径在之间的。
2、性质（1）现象——用于区别溶液和胶体。
产生原因：胶体粒子对光的作用（2）胶体表面积大，能力强——用于（能吸附水中的悬浮颗粒并沉降）。
※Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式：3、生活中常见的胶体如云、烟、雾、Fe(OH)3胶体、Al (OH)3胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、果冻、牛奶、豆浆、粥、墨水、有色玻璃等。
【当堂检测】1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm2. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液中，能得到胶体的是（）A. 冷水B. 沸水C. 氢氧化钠浓溶液D. 氯化钠浓溶液3.氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是（）A．分散质颗粒直径都在1 nm~100 nm之间B．能通过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色4.据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝10－9m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液5.下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦6. 向混浊的水中加入明矾〔 KAl (SO4)2•12H2O 〕后，水得到净化，其中起到净化作用的是（）A. k+B. Al3+C. SO42-D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体。
分散系导学案
导学案专题一 化学家眼中的物质世界 第1单元 丰富多彩的化学物质 第5课时 分散系学习目标：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，能用分散系的知识解释实际问题。
2. 会判断常见物质中哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
3. 会书写强酸、强碱和盐的电离方程。
重点：胶体的丁达尔效应 电解质的电离难点：电解质与非电解质的概念自主学习阅读教材第13-15页有关内容，回答下列问题：一、分散系1.什么是分散系、分散质和分散剂？举例：溶液是分散系，溶质属于_______，溶剂属于______；悬浊液和乳浊液也是分散系，例如泥水，泥水中的水是______，泥土小颗粒是______；如油水，油是______，水是______2.分类按分散质粒子的直径大小分类：3、胶体的性质：（1）丁达尔效应：如何区分溶液和胶体？（2）胶体的吸附性利用胶体所具有的极强的 氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体可用于净水。
4、胶体的主要应用（P14资料卡）二、电解质、非电解质1、区别电解质 非电解质 定义化合物类型酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水等 大多数非金属氧化物、大多数有机物、NH 3等 通电时现象溶于水或熔融是能导电 溶于水和熔融都不能导电 实例2. 电解质的电离班级： 第 组 姓名： 组内评价： 教师评价:（1）电离定义：（2）电离方程式：例如：氯化钠溶于水的电离方程式：硫酸的电离方程式：（3）从电离的角度理解酸碱盐的概念重点探究：一、物质的分散系思考1 ：下列分散系属于溶液、胶体、浊液的是？本质区别是什么？a。
石灰乳 b。
澄清的石灰水c。
豆浆d。
牛奶f。
饱和食盐水g。
氢氧化铜悬浊液h。
植物油滴入水中i。
淀粉溶液 j。
酒精（75%）h。
蔗糖水思考2：下列现象或事实与胶体性质无关的是（）A.在河流入海口易形成三角洲。
B。
在豆浆里加盐卤制豆腐。
C.一束光线通过蛋白质溶液或淀粉溶液产生一条光亮通路。
D。
将饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到红褐色胶体。
物质的分散系学案.doc
物质的分散系一、物质的分散系【情境导入】引导学生回顾初中有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，分析这三种混合物的共性和特性。
结合书上内容回答以下知识【导学质疑】1、分散系:分散到里形成的混合物，由和组成。
2、分散系的分类和比较：(加▲标注的可不填)3胶体：(定义) _______________________________________ : _______________________________________ 情境：展示一组生活中常见的图片，引发学生思考：这些现象的共同点和本质是什么？探究：胶体的某些性质，观察课本活动与探究实验1和实验2,完成表格【交流展示】(1)胶体性质的归纳：%1丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到；胶体之所以具有与溶液不同的性质，是由分散质决定的。
%1胶体表面积大，能力强，可吸附水中的悬浮颗粒并沉降。
(2)胶体性质的应用1下列物质不属于分散系的是（A 、 B 、氯化钠溶C 、泥D 、淀粉溶2、下列关于胶体的说法中正确的是（A 、胶体外观不均B 、胶体微粒不能透过C 、胶体粒子直径在1 nm~100nm 之D 、胶体不稳定，静置后容易产生3、下列关于溶液说法正确的A 、所有溶液都是无B 、有分散质和分散剂组成的分散系一定、均一.稳定的液体就是D 、溶液是由溶质和溶剂组4、 A 、溶液 B 、悬浊液 C 、胶体 D 、乳浊液 A.分散系是否有颜B.外观是否透C.分散系是否均匀D.分散质粒子的大①如何用简便的方法鉴别胶体与溶液? ②如何解释清晨阳光照进树林产生的现象? %1为什么可以用一些含铝、铁的化合物净水?【随堂反馈】用特殊方法把固体物质加工到纳米级（Inm 〜lOOnm, lnm=10"9m ）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）5、胶体与溶液的根本区别在于（）、电解质和非电解质氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 酒精 蔗糖水能否导电1、 电解质：的化合物。
化学(必修一) 精品导学案：专题1 物质的分散系1
物质的分散系①班级：姓名：：知道电解质导电的原因，并能正确书写电解质的电离方程式。
了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
：胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式的书写。
：判断电解质与非电解质。
:在前面的学习中，我们知道了物质可以分为纯净物和混合物，纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物、有机物等。
那么混合物中又有哪些分类呢？预习案：阅读教材第13页至第14页，完成以下内容。
一、相关知识1. 分散系：分散质：分散剂：2. 分散系根据其不同可分为其中浊液又可以根据其不同分为3.分散系溶液胶体浊液分散质微粒大小主要特征能否透过滤纸能否透过半透膜4.胶体区别于其他分散系的本质特征是：胶体区别于其他分散系的鉴别方法是：二、预习自测1．下列分散系不属于胶体的是（）A．烟B．雾C．食盐水D．蛋清2．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气3．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”B．胶体粒子大小在1 nm~100 nm之间C．胶体粒子可以透过滤纸D．胶体粒子不能透过半透膜三、我的疑惑【请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学探究解决。
】________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ _____________________探究案：生活生产中有一些现象，你能解释其原因吗？（1）俗语：“卤水点豆腐，一物降一物”（2）吃早点，你会发现甜浆与咸浆外观有很大的差别，为什么？（3）墨水瓶商标上常印有：不得与其它品牌墨水混用。
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1.根据分
散质微
粒直径
大小，从
本质上
区分各
2.了解胶体的性质和应用
一、分散系及其分类
1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。
分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。
例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。
2．按照分散质粒子大小分类
其中属于稳定体系的是________，________，不稳定体系的是__________。
分散系溶液胶体悬（乳）浊液
分散系粒子的直径???
分散质粒子的组成??
外观、稳定性?
?
?
?
?
能否透过滤纸?
能否透过半透膜???
实例??
1、下列属于胶体的是 ( )
A．生理盐水 B．泥浆 C．蛋白质溶液 D．植物油分散到水中
2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )
A．雾 B．石灰乳
C．FeCl3溶液 D．氢氧化铁胶体
3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( )
萧山二中2011级高一年级（化学）学科导学案（5）
第一单元丰富多彩的化学物质
第5课时物质的分散系
编稿教师：孙利亚陈君祺审稿教师：纪丙全沈俊峰编稿时间：2011-9-8
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．能否通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
三、胶体的性质
1．丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线
________形成的。
丁达尔效应可用来区分______________。
2．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。
胶体是电中性的，但胶粒是带电荷的。
向胶体中加入电解质容易中和胶粒的电荷而破坏其稳定性，胶体一般会凝聚为沉淀。
其方法主要有：①加热②加入带相反电荷胶粒的胶体③______________________。
3.胶体的吸附性
胶体粒子颗粒小，表面积大，具有很强的吸附作用。
4、明矾净水的作用是（）
A．除去水中氯离子 B．除去水中钙离子 C．除去水中悬浮物 D．杀死水中细菌
5、当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是 ( )
A．食盐水 B．碘酒 C．淀粉溶液 D．Fe(OH)3溶胶
6、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量的下列肥料，肥效较差的是（）
A．硫酸铵 B、碳酸氢铵 C、硝酸铵 D、氯化铵
1．下列说法正确的是( )
A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C．胶体粒子的直径小于1 nm
D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液
2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能。
B．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间。
C．产生丁达尔现象。
D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物。
3．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( )
①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀②清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱③长江三角洲的形成④在豆浆中加入石膏制豆腐⑤血液的透析⑥氢氧化铝胶体净水A．只有① B．①和②
C．②和③ D．全部
5.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（）
A．加入足量的NaOH溶液 B．加热煮沸
C．加入足量的盐酸 D．观察是否产生丁达尔现象（效应）
6、下列关于物质分类的依据中不正确的是（）
A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的大小在1～100nm之间
B．KNO3是电解质，因为KNO3能溶于水
C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素
D．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中电离产生的阳离子全部是H＋
7、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）
A．有丁达尔效应 B．能全部透过半透膜 C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
8．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为
，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。
用此溶液进行以下实验：
⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。
⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，
即可制得Fe(OH)3胶体。
⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。
用这个实验可以区别。
⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。