化学_必修一第二章复习学案

第二章 物质的分类 基础知识梳理一、元素与物质的关系1．元素的存在形态元素在自然界中的存在形态有两种：一种是______态，即单质；另一种是______态，即化合物。

2．元素与物质的多样性（1）、每种元素都能自身组成单质，许多元素还可以形成性质不同的多种单质，如碳元素有________、______、______三种单质，互称 。

(2)一种元素与其他元素组成化合物，元素种类不同，组成的化合物不同，元素种类相同时也可能组成不同的化合物，如C 和O 可形成______和______两种氧化物。

二、物质的分类1．初中我们已接触过简单的物质分类，如根据物质是否由一种物质(分子)组成，将物质分为__________和__________，根据组成物质的____________，将纯净物分为单质和化合物；我们熟悉的氧化物、酸、碱和盐是按照____________分类的。

(1)交叉分类法N a 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧ 按其组成的阳离子来分类，属于 盐按其组成的阴离子来分类，属于 盐按其溶解性来分类， 属于 盐(2)树状分类法 物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧(如 ) (如 )化合物⎩⎪⎨⎪⎧ (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物 练习1．只含有一种元素的物质 ( ) A ．一定是纯净物 B ．一定是一种单质 C ．可能是单质也可能是化合物 D ．可能是纯净物也可能是混合物 2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是 ( ) A ．硫酸 纯碱 孔雀石[Cu 2(OH)2CO 3] B ．硝酸 烧碱 绿矾[FeSO 4·7H 2O] C ．醋酸 乙醇 碳酸钙 D ．盐酸 熟石灰 苛性钠 三、分散系及其分类 1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。

2．按照分散质粒子大小分类⑴．Fe(OH)3胶体的制备 向______中逐滴加入5～6滴________________，继续煮沸至液体呈______色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。

化学方程式为__________________________________。

⑵性质 ①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到__________________，这是由于胶体粒子对光线______形成的。

丁达尔效应可用来区分 。

②电泳：电泳现象说明胶体粒子带有电荷，其中胶粒带正电荷的胶体有胶粒带负电荷的胶体有③聚沉：其方法主要有：①________， ②________________，③________________________。

练习1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 ( )A ．是否是大量分子或离子的集合体B ．是否能通过滤纸C ．分散质粒子直径的大小D ．是否均一、透明、稳定2．关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 ( )A ．CuSO 4溶液导电，Fe(OH)3胶体不导电。

B ．分别加入硫酸，二者都不会产生沉淀C ．CuSO 4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D ．CuSO 4能通过半透膜，Fe(OH)3胶体不能通过半透膜。

四、电解质和非电解质1．电解质：在__________________下能够导电的__________。

包括____、____、____、 、 。

2．非电解质：在__________________下都不导电的________。

包括 、五、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：________________________；(2)碱的电离，如：Ba(OH)2__________________； Mg(OH)2________________________ (3)盐的电离，如NaHSO 4：_____________________ NaHCO 3________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐 化合物电离⎪⎪⎪ ――――――→金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

练习1．下列说法中正确的是 ( )A ．酸、碱、盐都是电解质B ．电解质都是易溶于水的物质C ．氧化物都是电解质D ．氢化物都不是电解质2．下列说法中正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质3．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－44．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐六、离子反应1．概念：电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。

2．离子反应的特点：离子反应总是向着__________________的方向进行。

例如：CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，其中________与____________结合生成________，使得溶液中______、______浓度减小。

3、离子方程式⑴．离子方程式用________________的离子符号表示反应的式子。

⑵．书写步骤写——根据客观事实，写出化学方程式拆——将易溶易电离的物质（包括______、______、______）写成离子形式；难溶于水或难电离的物质及______、______、______用化学式表示。

删——对化学方程式两边都有的相同离子，把其中____________的离子，应“按数”删掉。

查——检查写出的离子方程式是否符合前三项要求，并且检查是否符合______守恒、______守恒。

⑶．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一个具体的化学反应，还可以表示____________的离子反应。

练习1．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液___________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应___________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液___________________________________；(4)盐酸与大理石反应___________________________________；(5) 离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑表示的意义是______________性的碳酸盐与强酸溶液反应，写出实现该离子反应的一个化学方程式：___________________________________七氧化还原反应1．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价______的反应。

(2)还原反应：物质所含元素的化合价______的反应。

(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有______的反应。

2．从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质______(或偏离)电子的反应。

(2)还原反应：物质______(或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应：有电子______(得失或偏移)的反应。

3．氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的__________的升降。

也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。

(2)氧化还原反应的实质：______________________________。

(3)氧化还原反应中，得失______总数相等，化合价的______的总数相等，且化合价______的总数等于____的转移总数。

练习1．下列反应中属于氧化还原反应的是 ( )①2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ ②H 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl③Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ④Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OA ．①②B ．②④C ．①③D ．③④2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 ( )A 有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C 某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D ．氧化还原反应中一定有电子的得与失八、 氧化剂和还原剂1、氧化剂：在反应中____ __电子的物质，发生 反应，得到 产物还原剂：在反应中________电子的物质，发生 反应，得到 产物2、氧化性：氧化剂所表现出的______电子的性质 还原性：还原剂所表现出的______电子的性质3.常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂：常见还原剂：练习1．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是 ( )A ．Cl 2―→Cl －B ．KClO 3―→O 2C ．Na 2O 2―→O 2D ．Zn ―→Zn 2＋ 2．分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑氧化剂：__________还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。

3．用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ (2)NH 4NO 3=====△N 2O ↑＋2H 2O4．用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。

(1)4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O (2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2(3)Cl 2＋2NaOH===NaClO ＋NaCl ＋H 2O (4)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O(5)6HCl ＋KClO 3===3Cl 2↑＋KCl ＋3H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是________。