精选题库高一习题 化学15单元质量检测
人教版高一(下)学期 第一次质量检测化学试题及答案
人教版高一(下)学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1.下列说法中正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色B.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D.合金的熔点一般比成分金属的低【答案】D【详解】A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2,所以不具有漂白性,故滴入紫色石蕊试液,溶液只变红不褪色,故A错误;B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐,所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物,故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2,故C错误;D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。
合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物,它的熔点总比任一成分金属的熔点低,故D正确;答案:D。
2.下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有24B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液NH+中一定含有4D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体,则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-,还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,可能含有24SO-,所以A错误;有SO32-被硝酸氧化成24B. 观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察,如果火焰呈紫色,说明含有钾元素,故正确;C.加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,说明有NH3产生,NH+,故C正确;则原溶液中一定含有4D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体,则待检液中一定含有23CO -,故D 正确; 答案:A 。
高一化学测试题及答案
高一化学测试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 蒸馏水C. 酒精D. 矿泉水答案:B2. 化学反应中,质量守恒定律的实质是:A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案:D3. 以下物质中,具有还原性的是:A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案:C4. 根据元素周期表,下列元素中属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案:C5. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案:B6. 根据酸碱中和反应的原理,下列反应中属于中和反应的是:A. 盐酸与氢氧化钠B. 硫酸与碳酸钠C. 硝酸与氯化钠D. 氢氧化钾与硫酸铜答案:A7. 以下物质中,具有氧化性的是:A. 氢气B. 铁C. 氧气D. 铜答案:C8. 根据化学键理论,下列物质中属于离子化合物的是:A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案:B9. 以下物质中,属于非金属单质的是:A. 氧气B. 铁C. 铜D. 钠答案:A10. 根据化学反应的类型,下列反应中属于置换反应的是:A. 铁与盐酸B. 碳酸钙与盐酸C. 氢氧化钠与硫酸D. 硝酸银与氯化钠答案:A二、填空题(每空2分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族元素的名称是______。
答案:碱金属2. 根据氧化还原反应的定义,氧化剂在反应中得到______,还原剂在反应中失去______。
答案:电子;电子3. 金属元素通常具有______性,而非金属元素通常具有______性。
答案:正价;负价4. 根据化学键理论,离子化合物中存在的化学键是______键,共价化合物中存在的化学键是______键。
答案:离子;共价5. 化学反应中,能量变化通常表现为______、______或______。
答案:吸热;放热;无明显能量变化三、简答题(每题10分,共20分)1. 请简述什么是氧化还原反应,并举例说明。
2022-2023学年全国高中高一下化学人教版单元测试(含解析)
2022-2023学年全国高一下化学单元测试考试总分:100 分 考试时间: 120 分钟学校:__________ 班级:__________ 姓名:__________ 考号:__________注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2.请将答案正确填写在答题卡上;卷I (选择题)一、 选择题 (本题共计 8 小题 ,每题 5 分 ,共计40分 )1. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X 与W 处于同一主族,Z 元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z 与W 、W 与Q 的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )A.X 和Y 的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W 的储量丰富,高纯度的W 的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下,Q 单质可把Y 从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:Q>Y>W>X2. 短周期元素、、、的原子序数依次增大,甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的中学化学常见的电子分子,丙溶于水分两步电离出两种阴离子,是元素的单质,通常为无色气体。
是元素的最高价氧化物对应的水化物。
上述物质在一定条件下有下图转化关系。
下列说法错误的是()A.反应①②③④均为氧化还原反应B.形成甲和乙两种化合物的元素相同C.原子半径D.形成和丁两种化合物的元素相同3. 海水中,除了氢、氧元素以外,含量最多的元素是( )A.氯B.钠W X Y Z 18m Y r Z W <Y <X <ZPC.镁D.钙4. “嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列种元素在月球上的含量和分布:、(钍)、(铀)、、、、、、、(钛)、、、(铬)、(钆),其中属于短周期元素的有( )A.种B.种C.种D.种5. 某元素原子核外层电子数是层和层电子数之和的两倍。
2023—2024学年高一上学期教学质量检测化学参考答案
高一化学参考答案及评分标准2024.2一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.C2.B3.D4.C5.B6.A7.D8. B9.D 10.C二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.BD 12.D 13.AD 14.BC 15. AC三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(12分)(1)CaO Fe2O3(2分)非电解质(1分)(2)2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑(2分)(3)先变红后褪色(2分)H2S + Cl2 = 2HCl+ S↓ (2分)(4)强(1分)0.05N A(2分)17.(12分)(1)检验装置的气密性(1分)碱石灰(2分)(2)前(1分)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)(3)除去氨气和水蒸气(2分)气体变为红棕色(2分)(4)提供足量的空气,使多余的NO被氧化得到更多的硝酸,且防止G中NO过量而不能被吸收。
(2分)18.(12分)(1)HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O (2分)(2)Na2CO3 、NaHCO3 (1分)0.15 (2分)(3)氧化剂(1分)CO2 + 2H2O CH4 +O2(2分)(4)0.5 (2分)0.75 (2分)19.(12分)(1)过滤(1分)Fe、Cu (1分)蒸发皿、玻璃棒(2分)溶液表面出现晶膜(2分)(2)Fe2+ + NH4+ + 3OH- = Fe(OH)2↓ + NH3•H2O (2分)(3)Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+(2分)加入维生素C后溶液pH发生变化,应考虑pH对反应的影响(2分)20.(12分)(1)C (1分)(2)SO2 + SO32- + H2O = 2HSO3-(2分)(NH4)2SO3、NH4HSO3 (2分)(3)5∶2∶8 (3分)(4)SO2 + H2O2 =H2SO4(2分)1﹪(2分)注:以上答案仅供参考,若有其他合理答案酌情得分。
人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案【可修改文字】
可编辑修改精选全文完整版人教版高一下学期第一次质量检测化学试卷及答案一、选择题1.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确...的是( )A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B.滤液中的铝元素主要以AlO2-存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeOD. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16【答案】C【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧,其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,和二氧化硅反应生成硅酸钙,得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液,经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,以此解答该题。
【详解】A.二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污染环境,A正确;B.向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,可以将AlO2-转化为Al(OH)3,灼烧可生成氧化铝,B正确;C.Fe3O4产品溶于稀硫酸中,可生成硫酸亚铁,可与酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有FeO,C错误;D.“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3,Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应,根据电子得失守恒:2x×(3-8 3)=2y×5+y×(83-2),解得xy=16,所以理论上完全反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:16,D正确;故合理选项是C。
人教版化学必修一高一全册单元综合质量检测试题附答案(精品)
必修1·综合质量检测 (一)从实验学化学 单元测试题可能用到的相对原子质量: H -1 O -16 C -12 N -14 S -32 K -39N -14 Na-23 Ne-20一、选择题(均为单选,20×3分=60分。
) 1.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是 ( ) A .分液漏斗 B .普通漏斗 C .蒸馏烧瓶 D .容量瓶 2.下列仪器不能用于加热的是 ( )A.试管B.量筒C.坩埚D.烧杯 3.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是 ( )A .①②③④B .②③C .①②④D .②③④4.下列说法中正确的是 ( )A .在一定温度和压强下,各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B .在一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同D .气体摩尔体积是指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 5.下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A .用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B .用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C .用托盘天平称取 25.02 g NaClD .用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 6.下列说法中正确的是 ( )A .H 2SO 4 的摩尔质量是 98 gB .1 mol H 2O 的质量是 18 g/molC .Cl -的摩尔质量是 35.5 g/molD .1 mol N 2 的体积是 22.4 L 7.质量相同的下列物质,含分子数最少的是 ( )A .氢气B .氧气C .氮气D .二氧化碳 8.下列物质中含原子个数最多的是 ( )A .0.4 mol O 2B .4 ℃ 时 5.4 mL 水C .10 g 氖D .6.02×1022 个 CO 2 分子9.与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的 H 2SO 4 是 ( )A .9.8 gB .19.6 gC .0.15 molD .0.2 mol10.某硫酸铝溶液中,含 Al 3+ a g ,则溶液中 SO 的物质的量为( )24A .mol B . mol C . mol D . mol11.容量瓶上标有①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤浓度等项中的( )A .①②③B .①③⑤C .②④⑤D .③④⑤ 12.下列说法中正确的是( )A .标准状况下,22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023B .标准状况下,a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023C .22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D .2.24L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×102313.若某原子的摩尔质量为M g·mol -1,则一个该原子的真实质量是 ( )A .M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g14.下列实验操作中,错误的是 ( )A .蒸发操作时,不能使混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热B .蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C .分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D .萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 15.在粗盐提纯的实验中,每一步中玻璃棒的作用分别是: 溶解( ) 过滤( ) 蒸发( ) A .引流 B .搅拌,加速固体溶解 C .转移固体 D .搅拌,防止液滴飞溅16.等质量的 SO 2 和 SO 3 ( ) A .所含氧原子的个数比为 2 : 3 B .所含硫原子的个数比为 1 : 1 C .所含氧元素的质量比为 5 : 6 D .所含硫元素的质量比为 4 : 517.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 ( )A .1 L 该溶液中含硝酸钾 202 gB .100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 molC .从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的浓度为 0.1 mol/LD .1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液23a 18a 27a 96a18.下列有关0.2mol·L -1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( )A .500mL 溶液中Cl -离子浓度为0.2mol·L -1B .500mL 溶液中Ba 2+离子浓度为0.2mol·L -1C .500mL 溶液中Cl -离子总数为0.2N AD .500mL 溶液中Ba 2+和Cl -离子总数为0.3N A19.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( )A B C D20.粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ,加入的先后顺序可以是 ( )A .①②③④B .②③①④C .②①③④D .①③②④二、填空题(4小题,共计28分)21.(4分)填写关于物质的量计算的四个恒等式:n= = = = 。
化学15单元测试题及答案
化学15单元测试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 原子序数为11的元素是:A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列哪个化合物属于共价化合物?A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 氧化铁3. 摩尔质量的单位是:A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔4. 酸碱中和反应的实质是:A. 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水B. 酸的氢离子与碱的氢离子结合生成水C. 酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成盐D. 酸的氢离子与碱的氧离子结合生成盐5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成水的摩尔数是:A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔...(此处省略其他选择题)二、填空题(每空1分,共10分)6. 元素周期表中,第__周期的元素数量最多,共有__种元素。
7. 化学键分为__、__和金属键。
8. 根据阿伏伽德罗定律,1摩尔任何物质都含有约__个粒子。
9. 氧化还原反应中,氧化剂被__,还原剂被__。
10. 离子化合物的特点是__。
三、简答题(每题5分,共10分)11. 简述化学平衡的概念及其特点。
12. 什么是同位素?请举例说明。
四、计算题(每题10分,共20分)13. 已知某化学反应的初始反应物A的浓度为0.5摩尔/升,反应速率常数k=0.05秒^-1。
若反应进行10秒后,求A的浓度。
14. 某化学反应的化学方程式为:2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
若初始时NH3的摩尔数为2摩尔,H2SO4的摩尔数为1摩尔,求反应达到平衡时生成物(NH4)2SO4的摩尔数。
五、实验题(每题15分,共15分)15. 设计一个实验来验证酸碱中和反应是否发生,并说明实验步骤及预期结果。
六、结束语本测试题旨在检验学生对化学15单元知识的掌握程度,希望同学们能够认真复习,取得优异的成绩。
答案:一、选择题1. B2. B3. C4. A5. B...(此处省略其他选择题答案)二、填空题6. 六,327. 离子键,共价键8. 6.02×10^239. 还原,氧化10. 含有离子键三、简答题11. 化学平衡是指在一定条件下,可逆反应达到正反应速率和逆反应速率相等的状态,此时反应物和生成物的浓度保持不变。
最新高中同步测试卷·鲁科化学必修1:高中同步测试卷(15)Word版含解析
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mol的HNO38.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A.只有③B.只有④C.①②D.①②④9.以下关于二氧化硅的表达中正确的选项是()①SiO2能与水反响生成硅酸;②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸;③硅原子和碳原子的最||外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同;④SiO2既能与氢氧化钠反响又能与氢氟酸反响,但SiO2是酸性氧化物;⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性;⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有④⑤10.以下关于Na及其化合物的说法,正确的选项是()A.氧化钠和过氧化钠都能与水反响生成NaOH ,它们都是碱性氧化物B.Na2O与Na2O2都能与CO2反响生成Na2CO3和O2C.新切开的钠放置在空气中外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了Na2O D.过氧化钠既有氧化性又有复原性,故过氧化钠属于两性氧化物11.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是() A.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响D.利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响12.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()选项①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉-KI溶液②中溶液无明显变化D 浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化()A.铝溶于NaOH溶液:Al+4OH-+H2O = = =[Al(OH)4]-+H2↑B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3 = = =3Cu2++2NO↑+4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2-3+2H+ = = =CO2↑+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH- = = =H2O14.以下离子组在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、SO2-4、I-、K+B.K+、Al3+、SO2-4、MnO-4C.H+、NO-3、Fe2+、Na+D.Ba2+、NH+4、Br-、OH-15.下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下列图转化关系的是()选项X Y ZA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Na[Al(OH)4] Al(OH)3C N2NO2NOD Fe FeCl3FeCl216.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反响,产生气体的物质的量关系为()A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括4小题,共52分)17.(10分)下面六个图中,横坐标为某溶液中参加某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请将图中的字母代号填入表中.溶液参加的物质字母代号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液通入过量NH3(3)CuCl2、AlCl3混合溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(4)AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(5)含少量HCl的AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量18.(16分)(Ⅰ)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象:①混合后5~10秒内,溶液由橙色变为蓝色;②在80~150秒内由蓝色变为绿色,与此同时逸出气泡.与之相应的两个反响式为(均没有配平)A.Cr2O2-7+H2O2―→CrO5+H2OB.CrO5+H+―→Cr3++O2(1)K2Cr2O7的摩尔质量是________ .(2)假设反响A是非氧化复原反响,CrO5中Cr的化合价为________ .(3)将反响A和反响B相加,可以得到一个总化学反响方程式,这个总反响中氧化剂是________ .(4)Cr3+与碱反响生成Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3具有两性,请写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式:____________________________________________________ .(Ⅱ)以下列图中方框内的字母均表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1 .B为常见液体.试答复以下问题:(1)写出以下物质的化学式:X是________________;F是________________ .(2)写出A→D反响的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________ .(3)X与过量NaOH溶液反响的离子方程式为____________________________________ .(4)以C、B、D为原料可生成G ,假设使a mol C完全转化为G ,理论上至||少需要D________ mol .19.(14分)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用以下列图所示装置制取氯气并探究其性质.(1)根据此题中制取氯气的实验原理,可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________(填 "强〞或 "弱〞) .(2)装置A中盛有的试剂是________________ ,作用是__________________________ .(3)假设C中品红溶液退色,那么B装置中发生反响的离子方程式是__________________ .(4)证明FeBr2与Cl2反响后的氧化产物的实验方法是_____________________________________________________(填操作方法) .(5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气 .经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4,对于可能存在的其他阴离子,学习小组提出以下3种假设:假设1:只存在SO2-3;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO2-3,也不存在ClO-.①学习小组判断同时存在SO2-3和ClO-是不可能的,理由是________________________________________________________________________ .②现限选以下试剂,设计实验方案进行实验,请补充实验步骤以及预期现象和结论.a.3 mol/L H2SO4溶液b.mol/L酸性KMnO4溶液c.1 mol/L BaCl2溶液d.淀粉-碘化钾溶液e.酚酞试液步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加a至||溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B 两试管中.步骤二:向A试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设1成立.步骤三:向B试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设2成立.20.(12分)(Ⅰ)两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反响各生成三种物质,其转化关系如下列图,其中G溶液呈蓝色.答复以下问题:(1)E的化学式为________ ,B的化学式为________ .(2)将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀,其原因为______________________________(用化学方程式表示) .(3)反响①的离子方程式为__________________________________________ .(4)反响③的化学方程式为__________________________________________ .(Ⅱ)在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反响,得下表中有关数据.试通过计算答复:实验序号甲乙丙盐酸体积/mL合金质量/mg 255 385 459气体体积/mL 280 336 336(1)(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________ .参考答案与解析1.[导学号29010280]解析:选A .A中碘指单质I2 ,其余均指元素.2.[导学号29010281]解析:选A .Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等,在与NaOH溶液反响时Si也参与反响,与盐酸反响时Mg也参与反响,因产生氢气总量一样,故两者产生的H2一样多.根据关系式Mg~H2 ,Si~2H2 ,得n(Mg)∶n(Si)=2∶1 .3.[导学号29010282]解析:选B .胶体发生丁达尔效应是一种光的散射,属于物理变化.4.[导学号29010283]解析:选D .反响物和生成物中都有单质,所以不可能是复分解反响,故A项正确;金属与盐反响时,所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面,锌排在银的前面,故B项正确;金属1是复原剂,金属2是复原产物,故复原性:金属1>金属2 ,故C项正确;假设生成2 mol铜,那么反响过程中转移电子4 mol ,故D项错误.5.[导学号29010284]解析:选B .是反响物,排除C项和D项;在反响中失电子被氧化,做复原剂,应选B .6.[导学号29010285]解析:选D .如果没有试管夹,假设手持试管给固体或液体加热会导致烫伤.7.[导学号29010286]解析:选C .8 mol HNO3中有6 mol起酸性作用,有2 mol起氧化剂作用,故C项错误 .8.[导学号29010287]解析:选A .氢氧化钙与氯化铵固体反响可产生水,水倒流会使试管炸裂.9.[导学号29010288]解析:选D .SiO2是典型的酸性氧化物,能与氢氧化钠和氢氟酸反响,但不能溶于水;硅酸不溶于水;SiO2中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2;SiO2与CO2的性质不同,结构也不同;+4价是硅元素的最||高价态,故SiO2具有氧化性.10.[导学号29010289]解析:选C .过氧化钠与酸反响除生成盐和水外,还生成氧气,因此不属于碱性氧化物,过氧化钠也不能与碱反响生成盐和水,所以也不属于两性氧化物,A、D错误.Na2O与CO2反响只生成Na2CO3 ,B错误.11.[导学号29010290]解析:选C .用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为2SO3,SO3+H2O = = =H2SO4 ,该SO3,再使SO3与水反响生成H2SO4:2SO2+O2催化剂△过程利用了SO2的复原性,故C项正确.12.[导学号29010291]解析:选C .浓硝酸有挥发性,遇KI溶液发生反响生成I2,I2遇淀粉变蓝.13.[导学号29010292]解析:选B .A中电荷不守恒;C中MgCO3不应拆开;D中还有生成BaSO4沉淀的反响 .14.[导学号29010293]解析:选B .A中Fe3+能氧化I-;C中H+、NO-3能氧化Fe2+;D中NH+4与OH-反响生成NH3·H2O .15.[导学号29010294]解析:选C .N2不能通过一步反响转化为NO2 ,C错.A项中,二氧化硅与氢氧化钠反响可得到硅酸钠,硅酸钠与盐酸反响可得到硅酸,硅酸加热得到二氧化硅,硅酸与氢氧化钠反响得到硅酸钠.B项中,氯化铝与氢氧化钠反响可得到四羟基合铝酸钠,四羟基合铝酸钠与盐酸反响可得到氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反响可得到四羟基合铝酸钠,氢氧化铝与盐酸反响可得到氯化铝.D项中,铁与氯气反响可得到氯化铁,氯化铁与铁反响可得到氯化亚铁,氯化亚铁与氯气反响得到氯化铁,氯化亚铁与锌反响得到铁单质.16.[导学号29010295]解析:选C .根据金属难呈负价态可推知Al63Cu24Fe13中Al、Fe、Cu均为单质.设Al63Cu24Fe13为1 mol ,和足量盐酸反响生成H2的物质的量为x mol ,由得失电子守恒得63×3+13×2=2x,解得x=107.5;设和足量烧碱反响生成H2的物质的量为y mol ,由得失电子守恒得63×3=2y ,解得y=94.5;设和足量稀硝酸反响生成NO的物质的量为z mol ,由得失电子守恒得63×3+24×2+13×3=3z ,解得z=92 ,应选C .17.[导学号29010296]解析:(1)发生如下反响:Ca(OH)2+CO2= = =CaCO3↓+H2O ,CaCO3+CO2+H2O = = =Ca(HCO3)2 ,故沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的,其对应图像为B .(2)AlCl3溶液中通入过量NH3只发生反响:3H2O+AlCl3+3NH3 = = =3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中,其对应图像为C .(3)发生如下反响:CuCl2+2NaOH = = =Cu(OH)2↓+2NaCl ,AlCl3+3NaOH = = =Al(OH)3↓+3NaCl ,故先生成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反响而局部沉淀溶解:Al(OH)3+NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,因Cu(OH)2与碱不反响,所以沉淀不能完全消失,其对应图像为A .(4)发生如下反响:AlCl3+3NaOH = = =Al(OH)3↓+3NaCl ,Al(OH)3+NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,反响现象为先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1 ,其对应图像为E .(5)反响如下:HCl+NaOH = = =NaCl+H2O ,AlCl3+3NaOH = = =3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH = = =Na[Al(OH)4] ,此时优先发生的是酸碱中和反响,故开始时应无沉淀产生,后续反响与上述(4)中相同,其对应图像为F .答案:(1)B(2)C(3)A(4)E(5)F18.[导学号29010297]解析:(Ⅰ)(1)根据摩尔质量的定义可求出K2Cr2O7的摩尔质量是294 g/mol .(2)Cr2O2-7中Cr元素为+6价,因反响A不是氧化复原反响,故CrO5中Cr元素的化合价为+6 .(3)总反响式中Cr2O2-7中Cr元素由+6价降为+3价,做氧化剂.(4)根据氢氧化铝的两性可以写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式.(Ⅱ)(1)A是气体,能与过氧化钠反响,初步推断A是CO2 .X能与酸反响生成CO2 ,说明X是碳酸盐或碳酸氢盐.X能与NaOH反响生成气体,那么C必然是NH3 ,故X是碳酸铵或碳酸氢铵.再根据X受热分解生成的CO2与NH3的物质的量之比为1∶1 ,可知X是NH4HCO3 ,那么B是H2O .结合框图可知:D是O2 ,E是NO ,F是NO2 ,G是HNO3 .(2)Na2O2与CO2的反响中,过氧化钠既是氧化剂又是复原剂 .(3)NaOH溶液过量时,NH+4和HCO-3都会参与反响.(4)根据N元素守恒可得:NH3+2O2 = = =HNO3+H2O .假设使1 mol NH3完全转化为HNO3 ,理论上至||少需要2 mol O2 .答案:(Ⅰ)(1)294 g/mol(2)+6(3)Cr2O2-7(4)Cr(OH)3+3H+ = = =Cr3++3H2O(Ⅱ)(1)NH4HCO3NO2(2)(3)NH+4+HCO-3+2OH- = = =2H2O+CO2-3+NH3↑(4)2a19.[导学号29010298]解析:(1)KMnO4与浓盐酸制Cl2的反响中,KMnO4做氧化剂,Cl2是氧化产物,故KMnO4的氧化性比Cl2的强.(2)由于浓盐酸具有挥发性,制备的氯气中含有氯化氢气体,氯气在饱和食盐水中溶解度较小,故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢.(3)C中品红溶液退色,说明B中氯气过量;过量氯气与溴化亚铁反响的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 = = =2Fe3++6Cl-+2Br2 .(4)Fe3+与单质溴均为氧化产物,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液,溶液呈红色证明有Fe3+存在;另取少量B中溶液,参加CCl4萃取,下层呈橙红色说明有溴生成.(5)①SO2-3和ClO-会发生氧化复原反响,故不能共存;②SO2易溶于水,溶液中有H2SO3存在,参加酸性高锰酸钾溶液,H2SO3与KMnO4发生氧化复原反响,酸性高锰酸钾溶液退色;ClO-具有氧化性,可以将碘化钾中的I-氧化为单质碘,单质碘可使淀粉变蓝色.答案:(1)强(2)饱和食盐水除去氯气中的氯化氢(3)2Fe2++4Br-+3Cl2 = = =2Fe3++6Cl-+2Br2(4)实验后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,参加CCl4萃取(5)①SO2-3和ClO-会发生氧化复原反响②b退色d变蓝色20.[导学号29010299]解析:(Ⅰ)G溶液呈蓝色,说明其中含有铜离子,金属B为Cu ,那么Y为硝酸或浓硫酸 .由(2)中 "将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀〞知A 为Fe .A与酸反响的产物有三种,说明X酸也是具有强氧化性的酸,再利用D、F反响生成C 和Y ,那么F为SO2 ,D为NO2 ,反响式为SO2+NO2+H2O = = =H2SO4+NO .所以X为稀HNO3 ,Y为浓硫酸.(Ⅱ)(1)参加镁铝合金,最||多只能生成336 mL的氢气,说明盐酸最||多只能产生336 mL 的氢气.所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量.产生氢气的物质的量为0.336 L/mol=mol .根据方程式, mol× mol , mol/L .(2)由于甲组中盐酸是过量的,所以用甲组来计算镁、铝的物质的量.设Mg的物质的量为x mol ,Al的物质的量为y mol L/mol =5 mol ,依题意得:24x+27y=0.255;x+3/2y 5 .解得:x=;y=0.005 .所以合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1 .答案:(Ⅰ)(1)Fe(NO3)3Cu(2)Fe(NO3)3+3NH3·H2O = = =Fe(OH)3↓+3NH4NO3(3)Fe+NO-3+4H+ = = =Fe3++NO↑+2H2O(4)SO2+NO2+H2O = = =H2SO4+NO(Ⅱ)(1) mol/L(2)1∶1高中同步测试卷(十五)综合测试(C卷)(时间:90分钟 ,总分值:100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分,每题只有一个选项符合题意)1.以下加点字的含义不是指 "元素〞的是()A.碘.遇淀粉变蓝B.钠.的焰色反响为黄色C.矿泉水中含有钙.、镁.等矿物质D.氧.的同素异形体有氧气、臭氧等2.将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份.一份与足量的NaOH溶液反响,另一份与足量的盐酸反响,最||后生成的氢气一样多.那么镁与硅的物质的量之比为() A.2∶1 B.4∶1C.1∶1 D.3∶13.我们生活在千变万化的物质世|界里.以下过程或变化中,没有发生氧化复原反响的是()A.木炭燃烧B.胶体发生丁达尔效应C.爆竹爆|炸D.电解水4.以下说法不符合图中漫画情景的是()A.此反响不可能是复分解反响B.假设金属1是锌,金属2可能是银C.复原性:金属1>金属2D.假设金属2为铜,那么反响过程中生成2 mol金属2 ,转移的电子数为2N A5.某国外化学教材中有一张关于氧化复原反响的插图:由图可知,在该反响中是()A.氧化剂B.复原剂C.氧化产物D.复原产物6.以下实验操作中错误的选项是()A.用规格为10 mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热7.以下有关反响3Cu+8HNO3(稀) = = =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法中不正确的选项是()A.HNO3在反响中既表现氧化性也表现酸性B.L NO(标准状况)有3 mol电子转移C.HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原8 mol的HNO3D.HNO3做氧化剂,Cu做复原剂,3 mol Cu复原2 mol的HNO38.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的选项是()A.只有③B.只有④C.①②D.①②④9.以下关于二氧化硅的表达中正确的选项是()①SiO2能与水反响生成硅酸;②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸;③硅原子和碳原子的最||外层电子数相同,SiO2和CO2分子结构也相同;④SiO2既能与氢氧化钠反响又能与氢氟酸反响,但SiO2是酸性氧化物;⑤SiO2中硅元素为+4价,故SiO2有氧化性;⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A.①③⑤B.①④⑥C.只有③D.只有④⑤10.以下关于Na及其化合物的说法,正确的选项是()A.氧化钠和过氧化钠都能与水反响生成NaOH ,它们都是碱性氧化物B.Na2O与Na2O2都能与CO2反响生成Na2CO3和O2C.新切开的钠放置在空气中外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了Na2O D.过氧化钠既有氧化性又有复原性,故过氧化钠属于两性氧化物11.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是() A.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中B.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的复原性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响D.利用了SO2的氧化性,使其与O2反响而转化为SO3 ,再与水反响12.用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是()选项①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉-KI溶液②中溶液无明显变化D 浓盐酸酚酞溶液②中溶液无明显变化(A.铝溶于NaOH溶液:Al+4OH-+H2O = = =[Al(OH)4]-+H2↑B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO-3 = = =3Cu2++2NO↑+4H2OC.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO2-3+2H+ = = =CO2↑+H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH- = = =H2O14.以下离子组在溶液中能大量共存的是()A.Fe3+、SO2-4、I-、K+B.K+、Al3+、SO2-4、MnO-4C.H+、NO-3、Fe2+、Na+D.Ba2+、NH+4、Br-、OH-15.下表各组物质之间通过一步反响不可以实现如下列图转化关系的是()选项X Y ZA SiO2Na2SiO3H2SiO3B AlCl3Na[Al(OH)4] Al(OH)3C N2NO2NOD Fe FeCl3FeCl216.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体,将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反响,产生气体的物质的量关系为()A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸) D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括4小题,共52分)17.(10分)下面六个图中,横坐标为某溶液中参加某物质的物质的量,纵坐标为生成沉淀的物质的量,请将图中的字母代号填入表中.溶液参加的物质字母代号(1)饱和石灰水通入过量CO2(2)AlCl3溶液通入过量NH3(3)CuCl2、AlCl3混合溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(4)AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量(5)含少量HCl的AlCl3溶液逐滴参加NaOH溶液至||过量18.(16分)(Ⅰ)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可看到下面两个现象:①混合后5~10秒内,溶液由橙色变为蓝色;②在80~150秒内由蓝色变为绿色,与此同时逸出气泡.与之相应的两个反响式为(均没有配平)A.Cr2O2-7+H2O2―→CrO5+H2OB.CrO5+H+―→Cr3++O2(1)K2Cr2O7的摩尔质量是________ .(2)假设反响A是非氧化复原反响,CrO5中Cr的化合价为________ .(3)将反响A和反响B相加,可以得到一个总化学反响方程式,这个总反响中氧化剂是________ .(4)Cr3+与碱反响生成Cr(OH)3沉淀,Cr(OH)3具有两性,请写出Cr(OH)3与盐酸反响的离子方程式:____________________________________________________ .(Ⅱ)以下列图中方框内的字母均表示一种反响物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体,且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1 .B为常见液体.试答复以下问题:(1)写出以下物质的化学式:X是________________;F是________________ .(2)写出A→D反响的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________________________________________________________________________ .(3)X与过量NaOH溶液反响的离子方程式为____________________________________ .(4)以C、B、D为原料可生成G ,假设使a mol C完全转化为G ,理论上至||少需要D________ mol .19.(14分)氯气是一种重要的化工原料.某学习小组在实验室中利用以下列图所示装置制取氯气并探究其性质.(1)根据此题中制取氯气的实验原理,可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________(填 "强〞或 "弱〞) .(2)装置A中盛有的试剂是________________ ,作用是__________________________ .(3)假设C中品红溶液退色,那么B装置中发生反响的离子方程式是__________________ .(4)证明FeBr2与Cl2反响后的氧化产物的实验方法是_____________________________________________________(填操作方法) .(5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气 .经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO2-3和SO2-4,对于可能存在的其他阴离子,学习小组提出以下3种假设:假设1:只存在SO2-3;假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO2-3,也不存在ClO-.①学习小组判断同时存在SO2-3和ClO-是不可能的,理由是________________________________________________________________________ .②现限选以下试剂,设计实验方案进行实验,请补充实验步骤以及预期现象和结论.a.3 mol/L H2SO4溶液b.mol/L酸性KMnO4溶液c.1 mol/L BaCl2溶液d.淀粉-碘化钾溶液e.酚酞试液步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加a至||溶液呈酸性,然后将所得溶液分装于A、B 两试管中.步骤二:向A试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设1成立.步骤三:向B试管中滴加少量________(填字母序号) ,假设溶液____________(填现象) ,那么假设2成立.20.(12分)(Ⅰ)两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反响各生成三种物质,其转化关系如下列图,其中G溶液呈蓝色.答复以下问题:(1)E的化学式为________ ,B的化学式为________ .(2)将E的饱和溶液参加到氨水中,生成红褐色沉淀,其原因为______________________________(用化学方程式表示) .(3)反响①的离子方程式为__________________________________________ .(4)反响③的化学方程式为__________________________________________ .(Ⅱ)在标准状况下,取3份一定量组成完全相同的镁铝合金粉末,分别与相同浓度相同体积的盐酸反响,得下表中有关数据.试通过计算答复:实验序号甲乙丙盐酸体积/mL合金质量/mg 255 385 459气体体积/mL 280 336 336(1)盐酸的物质的量浓度为________ .(2)合金中镁、铝的物质的量之比为________ .参考答案与解析1.[导学号29010280]解析:选A .A中碘指单质I2 ,其余均指元素.2.[导学号29010281]解析:选A .Al与NaOH溶液和盐酸都反响且生成H2的量相等,在与NaOH溶液反响时Si也参与反响,与盐酸反响时Mg也参与反响,因产生氢气总量一样,故两者产生的H2一样多.根据关系式Mg~H2 ,Si~2H2 ,得n(Mg)∶n(Si)=2∶1 .3.[导学号29010282]解析:选B .胶体发生丁达尔效应是一种光的散射,属于物理变化.4.[导学号29010283]解析:选D .反响物和生成物中都有单质,所以不可能是复分解反响,故A项正确;金属与盐反响时,所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面,锌排在银的前面,故B项正确;金属1是复原剂,金属2是复原产物,故复原性:金属1>金属2 ,故C项正确;假设生成2 mol铜,那么反响过程中转移电子4 mol ,故D项错误.5.[导学号29010284]解析:选B .是反响物,排除C项和D项;在反响中失电子被氧化,做复原剂,应选B .6.[导学号29010285]解析:选D .如果没有试管夹,假设手持试管给固体或液体加热会导致烫伤.7.[导学号29010286]解析:选C .8 mol HNO3中有6 mol起酸性作用,有2 mol起氧化剂作用,故C项错误 .8.[导学号29010287]解析:选A .氢氧化钙与氯化铵固体反响可产生水,水倒流会使试管炸裂.9.[导学号29010288]解析:选D .SiO2是典型的酸性氧化物,能与氢氧化钠和氢氟酸反响,但不能溶于水;硅酸不溶于水;SiO2中每个硅原子结合4个氧原子,每个氧原子结合2个硅原子,硅原子、氧原子个数比为1∶2;SiO2与CO2的性质不同,结构也不同;+4价是硅元素的最||高价态,故SiO2具有氧化性.10.[导学号29010289]解析:选C .过氧化钠与酸反响除生成盐和水外,还生成氧气,因此不属于碱性氧化物,过氧化钠也不能与碱反响生成盐和水,所以也不属于两性氧化物,A、D错误.Na2O与CO2反响只生成Na2CO3 ,B错误.11.[导学号29010290]解析:选C .用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为。
人教版高一第二学期 第一次 质量检测化学试题及解析
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题及解析一、选择题1.下列说法不正确的是A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A.氯水是氯气的水溶液,氨水是氨气的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,都属于混合物,选项A正确;B.C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,选项B正确;C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,是强氧化性酸,选项C正确;D.Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色,SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色,选项D不正确;答案选D。
2.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B.浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥 NH3、 H2S等气体C.SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D.以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO,浓硫酸被还原成SO2,体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应,炭被氧化成2性,但是反应产物中没有硫酸盐,因此无法体现硫酸的酸性,A项错误;B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI等),B项正确;C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样,二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱,C项错误;D.FeS中硫的化合价为-2价,2H S中硫的化合价也是-2价,则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S,没有元素化合价的变化,因此不是氧化还原反应,D项错误;答案选B。
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A. 由于Fe3+有氧化性,可以与铜反应,故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B错误;C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性,C错误;D. 浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H2和CO,D错误;故答案选A。
2024届北京市十五中化学高一下期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市十五中化学高一下期末学业质量监测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某混合物由乙酸和乙酸乙酯按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为( ) A.40%B.60%C.64%D.72%2、有关淀粉和纤维素的说法中,正确的是A.二者互为同系物B.二者都是多糖C.淀粉能水解,纤维素不能水解D.二者互为同分异构体3、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平4、下列说法正确的是A.异丁烷与新戊烷互为同系物B.一氯甲烷在常温下为液态C.淀粉与纤维素互为同分异构体D.酯化反应属于加成反应5、如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。
在时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A.B.D.6、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯,下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇D.实验结束时,采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来7、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行,发展核电、制裁核武器发展是会议主题。
高三化学单元十五综合练习及参考答案
高中学生学科素质训练新课程高三化学单元十五综合可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.①C.①③D.③④2.下列物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐是()A.小苏打、苏打、大苏打B.绿矾、胆矾、明矾C.大理石、光卤石、萤石D.黄铁矿、菱铁矿、黄铜矿3.常温下用某电极电解CuSO4溶液,电解后溶液的PH(体积变化不计)()A.一定减小B.一定不变C.一定增大D.可能不变4.等体积的下列溶液,阴离子的总浓度最大的是()A.0.2mol/l的K2S B.0.1mol/l的Ba(OH)2C.0.2mol/I的NaCl D.0.3mol/I的(NH4)2SO45.下列各组物质性质排列规律正确的是()A.还原性:Cl—>S2—>Fe>Fe2+B.熔点:Rb<K<Na〈MgC.硬度:石墨<金刚石<晶体硅D.键能:C—H<Si—H<H—F6.玻璃的种类很多,除普通玻璃外,还有钢化玻璃、有色玻璃等,下列能制造烧瓶、烧杯、试管等化学仪器的玻璃是()A.铅玻璃B.钴玻璃C.硼酸盐玻璃D.钢化玻璃7.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HSO—3 、Cl—B.Na+、Ba2+、AlO—2、NO—3C.NH+ 4 、K+、Cl—、NO—3D.K+、Na+、ClO—、S2—8.将KCl和KBr混合物13.4溶于水配成500ml溶液,通入过量的氯气充分反应后,蒸干溶液得到固体物质11.175g则配制的溶液中K+、Cl—、Br—的物质的量浓度之比为()A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:3:2 D.2:3:1二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,每小题有1-2个选项符合题意)9.若某氖原子质量是ag,12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加得罗常数的值,下列说法正确的是:()A.氖元素的相对原子量一定是12a/bB.Wg该氖原子的物质的量一定是W/aN A molC.该氖原子的摩尔质量是aN A gD.Wg该氖原子的质子数是10W/a10.单质与浓硝酸反应,出现的情况依次是:①生成硝酸盐②生成最高价氧化物的水化物③生成呈钝态的单质④不发生反应。
江西乐安一中高一化学 15专题总结物质的量试题
专题总结:物质的量【模拟试题】 一. 选择题:(每小题2分,共30分)1. 含相同质子数的H O 2和NH 3具有相同的( ) A. 体积 B. 原子个数 C. 质量 D. 物质的量2. 下列叙述在任何条件下都成立的是( ) A. 11.2 L 氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子 B. 氧气质量是氢气质量的16倍 C. 氧气和氢气的密度比为16:1 D. 8 g O 2中含有3011023.⨯个O 原子 3. 下列说法中正确的是( )A. 22.4 L CO 所含的分子数为6021023.⨯个B. 只有在标准状况下,1 mol 气体所占的体积才是22.4 LC. 某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下体积为22.4 LD. 在任何状况下,1 mol CO 2和1 mol H O 2所含的分子数和原子数都相等 4. a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是( ) A.224.bc N a L A ⋅ B. 224.ab N c L A ⋅ C. 224.ac N b L A ⋅ D. 224.bacN L A5. N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,22.4 L 氦气中含N A 个氦原子 B. 500 mL1 mol/L AlCl 3溶液中含有0.5 N A 个Cl -C. N A 个N 2分子所占的体积与0.5 N A 个H 2分子所占的体积比一定是2:1D. 1 mol Cl 2与金属Na 完全反应,可以得到2N A 个电子6. 体积为V mL ,密度为ρg cm /3的溶液中,含相对分子质量为M 的溶质m g ,溶质的量浓度为c mol L /,溶质质量分数为W%,下列表示式中正确的是( ) A. c W M =⨯⨯1000ρ B. m V W=⋅⋅ρ100C. W cW %%=1000ρ D. c mV M=⨯7. V mL Fe SO 243()溶液中含a g SO 42-,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ,则稀释后溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( )A.a V mol L 576⨯/ B. 12536aV mol L / C. 25036a V mol L / D. 12572aVmol L /8. 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol NH 3 ②标况下22.4 L He ③4℃时9 mL 水 ④0.2 mL 磷酸钠 A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①②④③9. 容量瓶上没有标示出的是( )A. 温度B. 容量C. 浓度D. 标线10. 在标准状况下,1 mL 水中溶解了50 mL 氨气,形成的溶液密度为0.9 g cm /3,该氨水中的溶质的物质的量浓度为( )A. 17 mol L /B. 16 mol L /C. 15 mol L /D. 14 mol L /11. m mL 含水82%的NaOH 溶液(ρ=123./g cm ),若将含水量升至91%(ρ=113./g cm ),应采取的措施是( )A. 加入m mL 水B. 加入0.1 m g NaOHC. 加入1.2 m mL 水D. 蒸发9 m g 水12. 在101kp ,0℃条件下,将1.40 g 氮气,1.60 g 氧气和4.00 g 氩气混合,该混合气体的体积是( )A. 3.36 LB. 6.72 LC. 8.89 LD. 4.48 L13. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol L /Ba NO ()32溶液的说法不正确的是( )A.1 L 溶液中含阴、阳离子个数为0.6 N AB. 1 L 溶液中含0.2 N A 个NO 3-离子C. 500 mL 溶液中NO 3-的物质的量浓度为0.4 mol L / D. 500 mL 溶液中Ba2+的物质的量浓度为02. mol L /14. 分别用V mL 1 mol L /AgNO 3溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应,则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大的是( )A. KCl 溶液B. MgCl 2溶液C. FeCl 2溶液D. AlCl 3溶液15. t ℃时,a g KNO 3溶解在m g 质量分数为W%的稀KNO 3溶液中,恰好形成V mL ,密度为ρg cm /3的饱和溶液,则KNO 3在t ℃时的溶解度为( )A.1001(%)(%)m W a m W g ⋅+- B. V m W g ρ(%)1-C.100(%)m W a m g ⋅-ρ D. 100(%)()m W a V m a g ⋅++二. 填空题:(2、3小题为2分,其余每空1分,共14分)1. 16 g O 2和________g H 2、_______ L 标准状况下的N 2及_______ mL 4℃时的水所含的分子数相同。
下学期高一阶段性教学质量检测化学试题
山东省临沂市沂水四中2020-2021学年下学期高一阶段性教学质量检测化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()A.宇航服所用聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用铝合金C.港珠澳大桥所用水泥D.“蛟龙号”所用钛合金2.下列说法错误的是()A.在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫,可以起到杀菌、抗氧化作用B.硫酸钡不溶于水和酸,在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂C.熟石膏转化为生石膏的化学方程式为:2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4+5H2OD.无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含有少量水3.下列说法错误的是()A.液氨可用作制冷剂B.SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸D.测定某雨水的pH值小于7.0可判断雨水为酸雨4.下列有关说法错误的是()A.聚乙烯的结构简式为B.Mg2+的结构示意图C.氯化钠的电子式为D.甲烷分子的比例(填充)模型为5.下列叙述错误的是()A.硅在自然界中主要以硅酸盐和氧化物的形式存在,其中二氧化硅可用来生产光导纤维B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应C.在硅酸盐中硅原子和氧原子构成了硅氧四面体D.NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中6.C60的发现为纳米科学提供了重要的研究对象,下列关于C60的说法正确的是()A.C60是一种新型化合物B.C60的摩尔质量是720C.C60是一种混合物D.C60与金刚石都是碳的同素异形体7.下列四种烃分子的球棍模型说法正确的是()A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能与溴水发生取代反应C.不存在同分异构体D.分子中所有原子共平面8.实验室提供的下班仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是()A.制备乙酸乙酯B.粗盐的提纯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1mol/L的盐酸溶液9.“新冠病毒”防疫期间,我们经常使用“84”消毒液和医用酒精杀菌消毒,下列说法错误的是()A.“84”消毒液的主要成分是NaClO,NaClO具有强氧化性,能杀灭细菌和病毒B.医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂C.“84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好D.由于“84”消毒液的腐蚀性和刺激性很强,使用时使用者必须先偏见佩戴手套和口罩10.25℃时,相同的镁条与下列酸溶液反应,反应开始时放出H2最快的是()A.10mL 1mol/L 硫酸B.10mL 1mol/L 醋酸C.10mL 3mol/L 硝酸D.40mL 1mol/L 盐酸11.下列关于有机物的说法中,正确的是()A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B.苯与溴水发生加成反应使水层褪色C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D.氨基酸和淀粉均属于高分子化合物12.有关下列装置或操作说法正确的是A.中:可以除去甲烷中混有的乙烯B.中:装置可用于证明非金属性强弱:Si<C<ClC.中:可用于制备、收集乙酸乙酯D.中:制备并收集少量NO2气体13.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2作催化剂后,反应速率明显加快B.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率能达到100%C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率D.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等14.关于下图所示原电池装置的说法错误的是()A.Zn为负极,反应为Zn-2e-=Zn2+B.铜棒上发生还原反应C.电子从锌片经导线流向铜片D.溶液中氢离子浓度保持不变,溶液中SO42-向正极移动15.下列说法错误的是()A.用铜制作印刷电路是利用了铜的还原性B.利用铝热反应来焊接钢轨C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖16.一定温度下,2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g).反应过程中的部分数据如下表所示。
高一第二学期第一次质量检测化学试题及答案
高一第二学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A. SO2与有色物质化合生成无色物质,所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关,故A错误;B. 将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜,说明氧化性:Fe3+>Cu2+,铁的活泼性大于铜,故B错误;C. 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,出现白色沉淀,原溶液可能含有CO32-或HCO3-,故C错误;D. 用激光笔照射微蓝色透明液体,有光亮的通路,说明产生了丁达尔效应,所以微蓝色透明液体为胶体,故D正确。
2.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A.浓硫酸与灼热的炭反应,体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B.浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂,不能干燥 NH3、 H2S等气体C.SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色,但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色,说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D.以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO,浓硫酸被还原成SO2,体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应,炭被氧化成2性,但是反应产物中没有硫酸盐,因此无法体现硫酸的酸性,A项错误;B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)和还原性气体(如H2S、HI等),B项正确;C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样,二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质,因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱,C项错误;D.FeS中硫的化合价为-2价,2H S中硫的化合价也是-2价,则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S,没有元素化合价的变化,因此不是氧化还原反应,D项错误;答案选B。
3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A. 由于Fe3+有氧化性,可以与铜反应,故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜,A正确;B. 二氧化硅没有导电性,其可作光导纤维是由于其对光的创导,B错误;C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性,C错误;D. 浓硫酸具有吸水性,故浓硫酸可用于干燥H2和CO,D错误;故答案选A。
高一下学期第一次质量检测化学试题及解析
高一下学期第一次质量检测化学试题及解析一、选择题1.下列说法不正确的是A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物B.C60、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都是强氧化性酸D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【详解】A.氯水是氯气的水溶液,氨水是氨气的水溶液,漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物,都属于混合物,选项A正确;B.C60、石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,选项B正确;C.HClO、H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性,是强氧化性酸,选项C正确;D.Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色,SO2只能使紫色石蕊溶液变红而不能褪色,选项D不正确;答案选D。
2.Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2【答案】D【详解】A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O,体现盐的性质;B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH,体现盐的性质;C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl,体现盐的性质;D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现还原性;综上所诉,Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同,故选D。
3.下列试剂能用于鉴别CO2和SO2的是A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.酸性高锰酸钾溶液【答案】D【详解】A、CO2、SO2均不能和BaCl2溶液反应,故BaCl2溶液不能用于鉴别CO2和SO2,A错误;B、CO2、SO2均能和NaOH溶液反应,但都没有明显现象,故NaOH溶液不能用于鉴别CO2和SO2,B错误;C、CO2、SO2均能使澄清石灰水变浑浊,故澄清石灰水不能用于鉴别CO2和SO2,C错误;D、SO2具有还原性,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不和酸性高锰酸钾溶液反应,故酸性高锰酸钾溶液能用于鉴别CO2和SO2,D正确;故选D。
高一第二学期 第一次质量检测化学试题含解析
高一第二学期第一次质量检测化学试题含解析一、选择题1.下列实验得出的推理或结论正确的是:A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,气体可能为二氧化硫或二氧化碳,则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-,A错误;B. 某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+,B错误;C. 钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化,同时说明钠的熔点较低,C正确;D. 因为该检验方法是先通入氯气,再滴加KSCN溶液,在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+,无法确定溶液中是否含有Fe2+,D错误;故选C。
【点睛】钠的密度小于水,钠的熔点较低,钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量,钠熔成小球,说明钠和水放出的热量使钠熔化。
2.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 g·cm-3质量分数:98%A.该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C.配制230mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A.该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L,故A错误;B.18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫,不会生成氢气,故B错误;C.配制230mL4.6mol·L-1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶,设需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L,解得V=62.5mL,故C正确;D.NaOH溶液具有强腐蚀性,会腐蚀皮肤,若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应该用水冲洗后,再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹,故D错误;故选C。
高一下学期第一次质量检测化学试卷含答案
高一下学期第一次质量检测化学试卷含答案一、选择题1.下列说法正确的是A.可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B.将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象,不断振荡,溶液变浑浊C.工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D.二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性【答案】C【详解】A.二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物,均可使石灰水变浑浊,现象相同,不能鉴别,故A错误;B.二氧化硫与氯化钡溶液不反应,振荡,溶液不会变浑浊,故B错误;C.亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水,则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫,故C正确;D.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,与漂白性无关,故D错误;故选:C。
2.下列说法正确的是A.新制氯水能使品红溶液褪色,说明Cl2具有漂白性B.富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D.常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应【答案】B【详解】A. 新制氯水能使品红溶液褪色,只能说明氯水中某种成分具有漂白性,不能肯定Cl2表现出漂白性,A错误;B. 富含硫单质的矿物,比如硫磺粉,在工业上可用于制造硫酸,B正确;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,但不能直接生成SO3,C错误;D. 常温时将Fe片放入浓硫酸,无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应,生成的钝化膜阻止了反应的进行,D错误。
故选B。
3.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B.新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4,K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀,故BaCl2溶液不能达到实验要求,A错误;B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl,HClO不稳定、易分解,随着HClO的分解,平衡不断右移,最终新制氯水会变质为盐酸溶液,失去漂白性,故使用紫色石蕊试液,若溶液变红后,不褪色,可以说明氯水完全变质,即紫色石蕊试液能达到实验要求,B正确;C、KI会被空气氧化生成I2,I2遇到淀粉溶液,溶液会显蓝色,故淀粉溶液能达到实验要求,C正确;D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3,加入KSCN溶液,若溶液变红,则说明FeSO4已被氧化,故KSCN溶液能达到实验要求,D正确;故选A。
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题及答案
人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题及答案一、选择题1.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是()A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时,转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为深黄色,说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价,Cu2+被还原为CuI,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色,说明I2被还原,I2与SO2反应生成HI和H2SO4,据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中,Cu2+化合价降低,Cu2+作氧化剂,I2是I-失去电子形成的,I2是氧化产物,根据物质的氧化性:氧化剂>氧化产物,可知氧化性:Cu2+>I2;在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中,碘元素化合价由0价降低为-1价,I2作氧化剂,SO2被氧化,SO2作还原剂。
由于物质氧化性:氧化剂>还原剂,因此氧化性:I2>SO2,故氧化性:Cu2+>I2>SO2,A正确;B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应方程式可知,碘元素化合价由0价降低为-1价,被还原,所以I2作氧化剂,B错误;C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体,发生反应:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色,SO2体现强还原性,而不能表现漂白性,C错误;D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液,发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2,可知:每转移2 mol电子生成2 mol CuI,D错误;故合理选项是A。
高一下学期化学阶段性教学质量检测试题解析版
D、甲烷是正四面体结构,C原子比H原子大,分子的比例(填充)模型为 ,故D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法,涉及电子式、结构简式、电离方程式、离子结构示意图等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力。
【点睛】本题主要考查了材料的分类,了解材料的分类是解答本题的关键。
2.下列说法错误的是( )
A. 在葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫,可以起到杀菌、抗氧化作用
B. 硫酸钡不溶于水和酸,在医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂
C. 熟石膏转化为生石膏的化学方程式为:2CaSO4•H2O+3H2O=2CaSO4+5H2O
高一阶段性教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5
一、选择题:每小题只有一个选项符合题意
1.下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是()
A.宇航服所用聚酯纤维 B.“天眼”反射面板所用铝合金
C.港珠澳大桥所用水泥 D.“蛟龙号”所用钛合金
D.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时,即为化学平衡状态,此时正逆反应速率相等但不为0,D选项正确;
答案选B。
【点睛】本题考查影响化学反应速率因素的相关知识。根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、物质的接触面积等因素进行判断。
14.关于下图所示原电池装置的说法错误的是()
A.Zn为负极,反应为Zn-2e-=Zn2+B. 铜棒上发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.MnO2是H2O2分解的催化剂,所以实验室用H2O2分解制O2时,加MnO2作催化剂后,反应速率明显加快,A选项正确;
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单元质量检测(时间90分钟,满分100分)1.(9分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E ,其合成过程如下:(水及其他无机产物均已省略)试通过分析回答下列问题.(1)写出C 的结构简式________.(2)物质X 与A 互为同分异构体,则X 可能的结构简式为________. (3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型;(填“取代”、“加成”、“消去”、“聚合”、“氧化”或“还原”).①CH 2=CH 2――→Br 2A________反应;②B ――→O 2C________反应.(4)D 物质中官能团为________________________. (5)写出A 水解生成B 的化学方程式:(注明反应条件) ____________________________________________.(3)①加成 ②氧化 (4)-COOH(或羧基)2.(8分)聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种,国际上最新采用热聚门冬氨酸的盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物,它不仅有效、廉价,且自身可被生物降解,从而减少对环境的污染.TPA 是由单体缩聚而成(同时有水生成).(1)写出由丙烯酸(CH 2=CH -COOH)在一定条件下合成聚丙烯酸反应方程式:__________________________________________________________________.(2)写出TPA 的结构简式:____________________.解析:加聚反应是断开碳碳不饱和键(如),形成链节的主链,其他基团作为取代基连在主链上,缩聚反应则要确定相互反应的官能团,分析其官能团在反应中的变化,在此基础上写出高聚物的链节或高聚物的结构简式.3.(9分)已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃.如:CH 3CH 2Cl +NaOH ――→醇△CH 2=CH 2↑+NaCl +H 2O反应).(1)从左到右依次填写每步所属的反应类型是________. a .取代反应 b .加成反应 c .消去反应(2)写出A →B 反应所需的试剂和条件:__________________________.应的化学方程式:______________________________________________、 ______________________________________________.答案:(1)bcbcb(2)NaOH的乙醇溶液,加热4.(11分)化合物C和E都是医用功能高分子材料,且有相同的元素百分组成,均可由化合物A(C4H8O3)制得,如下所示,B和D互为同分异构体.(1)试写出化学方程式:A→D:____________________________;B→C:____________________________.(2)反应类型A→B________;B→C________;A→E________.(3)E的结构式____________________________.(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构式:______________________及______________________________.解析:由题目给定条件“A分子式为C4H8O3,具有酸性”知A分子中应有一个-COOH,且除“C=O”外再无双键.所以,A是饱和一元羧酸.又A可以发生消去反应生成B,也可以脱去一分子H2O形成五原子环状化合物,则A在4号位C上有个羟基.A的结构式为.(2)消去反应加聚反应缩聚反应5.(9分)光刻胶是大规模集成电路、印刷、电路板和激光制版技术中的关键材料.某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.(1)请指出A中含有的官能团______________________.(2)A经光照固化转变为B,发生了________反应(填反应类型).(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________.(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________.解析:(1)由A的分子结构可知A分子中含酯基、碳碳双键官能团.(2)2分子A中的碳碳双键间发生加成反应生成化合物B.答案:(1)酯基,碳碳双键(4)C 18H 16O 46.(10分)卤代烃R -Cl 在一定条件下可发生如下反应:R -Cl +KCN ――→OH -R -CN +KCl R -CN +2H 2O +H +―→R -COOH +NH +4以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物)(1)若甲为Cl 2,乙为HCl ,生成物W 的分子式为C 8H 14O 4,则W 的结构简式为____________________.(2)若W 的分子式为C 5H 10O 3,则甲为________,乙为________. (3)若甲、乙均为Cl 2,按下列要求写出C +E ―→W 的化学方程式. ①W 为最小环状分子:______________________; ②W 为高分子:____________________________.解析:(1)若甲为Cl 2,乙为HCl ,按图中的转化关系可知:(2)因W 的分子式为C 5H 10O 3,故甲为HCl ,乙为Cl 2,图中的转化关系为:(3)若甲、乙均为Cl 2,图中的转化关系为:答案:(1)C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5 (2)HCl Cl 2(3)①HOOCCH 2CH 2COOH +HOCH 2CH 2OH②n HOOCCH 2CH 2COOH +n HOCH 2CH 2OH――→浓硫酸△7.(12分)甲乙两位同学采取合作学习方式,共同研讨有机物的合成.其中,甲同学设计了以下路线合成某高分子化合物D :请回答下列问题:(1)反应②使用的试剂X 是________. (2)物质C 的结构简式是________,其中含有的含氧官能团有______________________. (3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________.(4)乙同学通过分析,认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷,你认为,乙同学提出的缺陷是__________________________________________.(5)甲乙两同学经过查阅资料,自学了解了以下知识:请根据以上学到的新知识,设计反应流程图实现下列转化.说明:合成反应流程图表示方法例如下:CH 3CH 2OH ――→催化剂、加热O 2CH 3CHO ……解析:根据合成路线可知,反应①是加成反应,②是卤代烃的水解反应,条件是NaOH 溶液,则A 为答案:(1)氢氧化钠溶液8.(10分)肉桂醛在自然界中存在于桂油中,是一种常用的植物调味油,工业上主要以CH2=CH2和甲苯为主要原料进行合成:请回答:(1)E 中含氧官能团的名称是__________________.(2)反应①~④中属于加成反应的是________________.(3)反应②的化学方程式是__________________________________.解析:(1)由框图可知A 是乙醇,B 是乙醛;在碱性条件下两个醛分子间可以发生反应,生成羟基醛,故E 中的含氧官能团有羟基和醛基;(2)从给出的反应原理来看,两个醛分子间的反应实质是加成反应,同时乙烯和水的反应也是加成反应;(4)在设计流程时一定要标明反应的条件. 答案:(1)羟基、醛基 (2)①③(3)2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu△2CH 2CHO +2H 2O9.(10分)下图是以C 7H 8为原料合成某聚酰胺类物质(C 7H 5NO)n 的流程图.已知:Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时,新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子,使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH 3、-NH 2等.使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH 、-NO 2等.Ⅱ.R -CH =CH -R ′――→O 2,Zn/H 2OR -CHO +R ′-CHO ;Ⅲ.氨基(-NH 2)易被氧化;硝基(-NO 2)可被Fe 和盐酸还原成氨基(-NH 2). 回答下列问题:(1)X 、Y 各是下列选项中的某一项,其中X 是________.(填序号) A .Fe 和盐酸 B .酸性KMnO 4溶液 C .NaOH 溶液(2)已知B 和F 互为同分异构体,写出物质F 的结构简式:______________________________.(3)分别写出D 、E 中的含氧官能团的名称__________________;______________________.(4)对物质C 的下列说法中,正确的是________(填写序号). A .能发生酯化反应B .能与溴水发生加成反应C .只能和碱反应,不能和酸反应(5)写出反应⑦的化学方程式,并注明反应类型________________________________________________________;__________________.解析:(1)由题意可知,氨基容易被氧化,所以应先将甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基,所以X应是B;(2)由框图中的高聚物的结构简式可以看出羧基与氨基是在对位上的,也就是说B中的硝基与羧基是在对位上的,而F是B的同分异构体,由题给已知可知F应是间硝基苯甲酸;(4)C中含有羧基和氨基两种官能团,羧基可以和碱反应,而氨基可以和酸反应.(5)反应⑦是醛基被新制氢氧化铜氧化的过程,发生的是氧化反应.新型驱蚊剂,其结构简式为:(1)由避蚊胺的结构简式推测,下列说法正确的是______.A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它能发生酯化反应C.它与甲苯互为同系物D.一定条件下,它可与H2发生加成反应避蚊胺在一定条件下,可通过下面的合成路线Ⅰ来合成:据以上信息回答下面的(2)~(5)题:(2)A的名称是________,在反应①~②中属于取代反应的有________(填序号).(3)写出化学反应方程式:C→DEET:____________________________;E→F:________________________________.(4)写出符合下列条件的E的同分异构体:①苯环与羟基直接相连;②苯环羟基邻位有侧链.和________、________.(5)路线Ⅱ也是一种可能的方法,你认为工业上为什么不采用该方法?________________________________________________.解析:由物质C 的结构和题中信息可知,A 为间二甲苯;B 是间甲基苯甲酸,B 发生取代反应生成C ,C 发生取代生成DEET ,若按照线路Ⅱ,A 首先发生取代反应生成卤代烃:答案:(1)AD(5)步骤太多,操作复杂,产率低,副反应多(言之有理即可)。