初中九年级(初三)化学 《利用化学方程式的简单计算》教学设计
初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计《利用化学方程式的简单计算》教学设计一、设计思路本节课内容为利用化学方程式的简单计算，学生在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
在本课题的教学只要求纯物质的计算，知识本身并不难。
学习利用化学方程式的简单计算，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物，要制取一定量的物质最少需要多少反应物等。
要注意使学生加深理解化学方程式的涵义，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产、生活和科学实验中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
利用化学方程式计算的实际意义和价值创设教学情境，引发学化学方程式的计算的意义，利用多媒体教学手段选用神舟八号发射成功和天宫一号对接的图片，引发研究化学反应不仅看他能否发生反应，更重要的是对化学反应进行定量研究。
利用化学方程式计算的书写格式利用课前抛出的问题，在教师引导下理清思路后，大胆让学生自己思考、探索计算的格式，自己归纳计算的书写步骤和应注意的问题，形成一定的利用化学方程式计算的基本技能。
设计情景完成检测练习在学生熟悉了计算格式后，完成利用方程式进行计算的检测，在练习中不断的纠正错误，体会书写的规范格式。
二、教学目标1.知识与技能：（1）懂得质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
（2）掌握解题格式和步骤。
（3）学会利用化学方程式的简单计算。
2.过程与方法：从生产的实际出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算的方法处理相关物质之间量的问题。
3.情感态度与价值观：认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。
三、重点、难点利用化学方程式计算的步骤和格式四、教学过程[提问]神舟八号用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭点燃升空时会发生什么反应？请写出化学反应方程式。
最新初中人教版化学人教九年级上册-利用化学方程式的简单计算教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计一、教学目标（一）知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
（二）过程与方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（三）情感、态度和价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、教学重点根据化学方程式计算的步骤。
三、教学难点物质之间量的关系。
四、教学准备投影仪等。
五、教学过程量（反应物或生成物），可求出反应中其他物质的质量。
【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤？学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式；学生2：需要先设未知量为x g；学生3：最后还需要作答……给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
【提出问题】阅读教材例题，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充（或纠正的）？【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。
（1）设未知量；（2）写出有关反应的正确化学方程式；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：（1）列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；（2）未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。
练习巩固（15分钟）环节三：练习、强化计算的基本步骤和格式【提出问题】（如下图所示）并提出要求：（1）将错误在学案上画出，并改正；(2)组内交流找出的错误;(3)总结出书写时的注意事项，组长记录。
小组合作，将甲、乙两同学的解题过程与格式和刚刚教师给出的正确格式进行对比分析，在寻找错误的过程，建立规范的解题格式。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
《利用化学方程式的简单计算》(教学设计)九年级化学上册(人教版)
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教材分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。
从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。
而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。
化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。
所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析完成前四单元的学习后，学生通过对身边的物质空气、水等内容的学习，对研究物质的基本方法有了大致的了解，通过对分子、原子、化学式、化合价等化学用语的学习也已经具备了学习化学的能力，但这些大都是存在于定性方面，对质量守恒定律和化学方程式的学习将帮助学生实现宏观与微观的结合以及对化学反应从定性到定量认识的转变。
三、教学目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
四、教学重难点教学重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
五、教学过程【引入】观看视频《长征5号火箭发射》。
【过渡】我国长征五号火箭历经十年终于研发成功，以液氢为燃料，液氧为助燃剂，是我国最大推力的火箭。
【提问】若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【回顾】写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？【讲解】2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；“量”：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
利用化学方程式的简单计算教案
《利用化学方程式的简单计算》教案【教学目标】知识与技能：1、准确掌握计算的格式和步骤。
2、在准确书写化学方程式的基础上，能实行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比的计算，初步理解反应物和生成物之间的质量的关系，培养学生按照化学特点去实行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
通过自主学习、合作讨论的学习方式培养学生自主学习、合作学习的水平。
情感态度与价值观：培养学生一丝不苟的学习态度，勇于创新和实践的科学精神。
【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学方法】自主学习法合作探究法【课时安排】2课时第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，准确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合使用化学方程式实行计算的目的。
第一课时【教学过程】一、复习导学，引入本节课主题请你写出以下反应的化学方程式,并计算各物质的质量比。
相关相对原子质量：H-1 O-16 K-39 Mn-55（1）加热高锰酸钾制氧气（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气思考题：1、如何求各物质的质量比？2、根据计算结果说出第二个反应所表示的量的含义。
每份质量的水完全分解生成份质量的氢气和份质量氧气。
2H2O通电 2 H2↑+ O2↑36 4 32若18克（）（）若（）8克（）【一个化学方程式不但表示了该化学反应的事实，还表示了反应中各物质的质量关系。
】【在化学反应中，反应物与生成物之间质量是成正比例关系，所以，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量】二、新课导学1、阅读例题1，理解解题过程，归纳解题步骤，小组讨论解决疑难问题。
根据化学方程式实行计算的解题步骤：（1）设未知量；（2）写；（3）列；（4）解（5）答2、模仿例题1，试着用简洁的过程解答例题2，然后对照课本，完善自己的解题过程。
问：同时产生CO2气体多少吨？（由学生表达解题方法，列出比例式）问：还有什么方法求CO2 的质量？（根据质量守恒定律可求：10吨—5.6吨=4.4吨）[活动探究一]看下面的解题过程，找出错误的地方并改正。
利用化学方程式的简单计算_教学设计_第一课时
环节三
应用质量
比
任务四 完成练习一，写化学方程式，算质量比。
通过分析和计算，学习比例关系的计算方法。
小结：应用质量比。
9
环节四利用化学方程式的简单计算
任务五 完成练习二，利用化学方程式的简单计算。
通过分析和书写过程，学习计算的基本格式和步骤。
任务六 完成练习三，利用化学方程式的简单计算。
通过书写和讨论评价，巩固计算的基本格式和步骤。小结：解题策略
3
环节一
认识定量
关系的重
要性
任务一 观看实验视频，分析讨论。
感受化学反应中定量关系的重要性。
9
环节二
理解反应
中的质量
比
任务二 通过对实验数据进行计算分析，验证实际质量比与理论质量
比一致。理解两个质量比一致的原因。
任务三 通过对三组实验数据进行计算分析，验证反应中物质之间的
质量比是固定的。
小结：化学反应中各物质之间的质量比。
1
环节五课堂小结
总结本节课的主要内容，留作业
课题
利用化学方程式的简单计算（第一课时）
教学目标
教学目标：理解化学变化中各物质之间的固定质量比，掌握利用化学方程式进行简单
计算的步骤和书写格式。
教学重点骤和书写格式。
教学难点：化学变化中各物质之间的固定质量比。
教学过程
时间
教学环节
主要师生活动
初中九年级上册化学教案利用化学方程式的简单计算
初中九年级上册化学教案利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.掌握化学方程式的写法和计算方法。
2.能够利用化学方程式计算反应中物质的质量、组成和反应物的量等问题。
3.培养学生观察、实验和思考的能力。
二、教学重点1.化学方程式的写法和表示方法；2.化学方程式计算方法和应用。
三、教学难点1.化学方程式计算方法的理解；2.化学方程式计算应用的能力。
四、教学过程1. 导入引入化学方程式的概念，讲解方程式表示各种化学物质的数量关系。
通过图片或实验现象，让学生感受化学反应中物质数量的变化。
2. 讲解1.化学方程式的表示方法讲解化学方程式的基本写法和化学式的表示方法，以单项反应为例，详细介绍方程式中的化学符号和计算方法。
例如：化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，表示2个氢气加1个氧气可以得到2个水分子。
这里，“2”表示一个分子里的原子数，氢气的符号是H2，氧气是O2，水蒸气的符号是H2O。
那么，在方程式中，反应物的原子数与生成物的原子数相等，原子守恒定律得到体现。
2.化学方程式的计算方法讲解利用化学方程式计算反应物的摩尔量、水解量、生成量、剩余量等计算方法，并让学生尝试手动计算一些简单反应的物质量。
例如：Na + H2O → NaOH + H2。
已知反应物的质量为1.5g，计算出生成物的质量和剩余反应物的质量。
–首先，求出反应物的摩尔质量，由Na的原子质量得到为23g/mol；H2O的分子量为18g/mol，摩尔质量为34g/mol。
–反应物的摩尔数可以用质量除以摩尔质量得到，即1.5 / 34 = 0.044mol（约）。
–根据化学方程式可以得知，1摩尔Na可以产生1摩尔的H2，即0.044mol Na可以产生0.044mol H2。
–再根据生成物的摩尔质量，得到生成物的质量为：0.044 × 40（NaOH的摩尔质量）= 1.76g。
–最后计算剩余的Na量，剩余量为1.5 -0.046×23 = 0.454g。
九年级化学上册(人教版)《利用化学方程式的简单计算》教学设计
4.培养学生的团队合作精神，让学生在合作学习中，学会互相尊重、互相帮助。
5.引导学生正确看待化学知识与实际生活的联系，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应原理有了初步的理解。在此基础上，学生对化学方程式的学习将更加深入。然而，学生在化学方程式的书写和计算方面仍存在一定困难，需要教师在教学过程中给予关注和指导。此外，学生对化学反应的实际应用和化学计算的重要性认识不足，需要通过具体实例和实践活动来激发学生的学习兴趣，提高学生的实践操作能力。在教学过程中，教师应充分了解学生的认知水平，因材施教，使学生在掌握化学方程式计算方法的同时，培养良好的学习习惯和解决问题的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.化学方程式的书写规则和技巧，特别是反应物和生成物的符号、系数的确定。
2.化学反应中物质的摩尔比例和质量守恒原理的应用。
3.利用化学方程式进行简单计算的过程，包括计算方法的选取和计算步骤的掌握。
4.将化学方程式计算应用于实际问题的解决，培养学生的学以致用能力。
7.反思与拓展：在教学过程中，引导学生进行自我反思，总结学习方法和技巧，提高学习效率。
-组织学生分享学习心得，探讨化学方程式计算的难点和解决策略，促进共同进步。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在本节课的开始，我将通过一个生活实例来导入新课。我会向学生展示一个简单的化学反应视频，如碳酸饮料中的二氧化碳释放过程。通过这个例子，引导学生思考以下问题：“为什么饮料中的二氧化碳会释放出来？”“这个过程中发生了什么样的化学反应？”这样的导入可以激发学生的好奇心，使他们对接下来的学习内容产生兴趣。
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
利用化学方程式的简单计算—教学设计
利用化学方程式的简单计算—教学设计教学设计：利用化学方程式的简单计算一、教学目标：1.了解化学方程式的概念和基本表示方法。
2.掌握利用化学方程式进行简单计算的方法。
3.培养学生的实验观察和数据计算分析能力。
4.培养学生合作学习和解决问题的能力。
二、教学内容：1.化学方程式的概念和基本表示方法。
2.利用化学方程式进行质量转化的计算。
三、教学过程：第一课时：1.导入：教师出示一组有关化学反应的图片和文字描述，引发学生对化学反应的认识和思考。
2.引入：教师向学生介绍化学方程式的概念和基本表示方法，并解释方程式中的符号和含义。
3.操作：教师示范如何编写简单的化学方程式，如氢气与氧气的反应生成水，铁与硫的反应生成硫化铁等。
4.讨论：学生分组讨论并编写3-5个化学方程式，然后交流分享并给予评价。
5.小结：教师总结本节课的内容，引导学生回答化学方程式的概念和表示方法。
第二课时：1.导入：教师带领学生回顾上节课的内容，并进行简单的互动问答。
2.引入：教师向学生介绍利用化学方程式进行质量转化的计算方法，并解释质量守恒的概念。
3.操作：学生分组进行实验，观察反应前后的物质质量变化，并编写相应的化学方程式。
4.讨论：学生将实验结果归纳整理，讨论并分析实验中的物质质量变化规律。
5.小结：教师总结本节课的内容，引导学生回答利用化学方程式进行质量转化计算的方法。
第三课时：1.导入：教师带领学生回顾上节课的内容，并进行简单的互动问答。
2.引入：教师向学生介绍利用化学方程式进行计算的步骤和注意事项。
3.操练：学生进行课堂练习，计算简单的质量转化问题，如燃烧反应、酸碱反应等。
4.讨论：学生交流答案并讨论解题思路和方法。
5.小结：教师总结本节课的内容，强调利用化学方程式进行计算的重要性和应用范围。
四、教学评估：1.课堂练习：通过学生的课堂表现和答题情况进行评估。
2.实验报告：要求学生按要求撰写实验报告，并进行评分和评价。
3.小组讨论和分享：评估学生在小组合作中的参与程度和表现。
初中化学_课题3 利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计主备人：【教学目标】1、知识与技能（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
（2）认识定量研究对于化学发展的重大意义。
2、过程与方法（1）通过化学方程式的计算，提高解题技巧及分析问题和解决问题的能力，加深对化学知识的认识和理解。
（2）通过解题格式训练，使学生逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度与价值观（1）培养学生按照化学特点进行审题、分析的思维能力。
（2）通过有关化学方程式含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
（3）通过化学方程式的计算，培养学生从定量角度去研究化学，认识质和量是统一的辩证观点。
体会如何科学地利用资源，从而增强保护资源，爱护环境的意识。
【教学重点】1、由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
【教学难点】1、从文字描述中找出对应的化学方程式,明确物质间量的关系。
2、根据化学方程式计算的要领及关键，培养学生按照化学特点去思考问题的科学方法。
【课时安排】1课时【教学设计】一、新闻导入假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100kg的液氢充分燃烧才能获得足够的能量。
你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？二、教学过程知识点一：利用化学方程式计算的依据理论依据:_______________________基本依据：_______________________知识点二：利用化学方程式计算的类型1、_______________________________________________2、_______________________________________________3、_______________________________________________4、_______________________________________________知识点三：利用化学方程式计算的步骤1、活动探究,小组合作注意事项3：_________________________2、构建新知，归纳总结【书写格式】【解题步骤】（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）3、精讲点拨，突破难点注意事项：三、作业布置1、完成课后练习1、2、3四、当堂检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、加热等质量的下列物质使之完全反应，得到O2最多的是( )A、KClO3B、KClO3和MnO2混合物C、HgOD、KClO3和KMnO4混合物3、铝在氧气中燃烧的反应物和生成物质量比是______________4、在化学反应3 X + 4 Y =2 Z中，已知X和Z的相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为______。
人教版化学-九年级上册-《利用化学方程式的简单计算》教学设计
《利用化学方程式的简单计算》教学设计课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
教材分析与教法设想本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教学准备精心制作课件，精选例题。
教学环节导学过程学习过程备注创1、复习提问：说出下列化学方程式化学方程设情境的意义前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进一步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?1．根据化学方程式计算的解题步骤(1)设未知量；(2)写出反应的化学方程式并配平；(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案。
《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]
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《课题3利用化学方程式的简单计算》教案[5篇范文]第一篇：《课题3 利用化学方程式的简单计算》教案课题3 《利用化学方程式的简单计算》教学设计教学目标1.知识与技能（1）从定量角度理解化学反应中各物质之间的质和量的关系。
（2）掌握利用化学方程式的简单计算的解题步骤格式。
2.过程与方法（3）通过具体例题的分析演练计算，培养提高审题能力。
（4）逐步养成用化学知识来分析和解决实际问题的方法。
3.情感态度与价值观（5）结合亲身体会，培养严谨求实、敢于实践科学精神。
重点难点: 重点：化学反应中的有关计算的思路和步骤。
难点：解题思路——化学反应中物质之间质量比关系。
教法学法本节课所采用的教学流程为：“创设情景，引入新课—→回顾反思，温故知新—→自主合作，探究例题—→交流共享，总结方法—→实际应用，巩固提高”。
媒体选择：运用多媒体展示台展演、练习，课件展示等。
教学过程一、创设情景，温故知新——引入新课研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
在科研中也会用到化学方程式的计算。
请看一段视频。
教师播放“长征五号”运载火箭点火的视频。
它有三级推进器，在二子级推进器中，其上部是装有液氢的燃烧剂箱，下部是装有液氧的氧化剂箱。
当确定需要液氢燃烧剂为45t时，填充多少吨的液氧来满足这些液氢完全燃烧？1.写出氢气在氧气中燃烧化学方程式，及各物质的质量比2.根据氢气、氧气、和水的质量比，设问40t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？ 45t的氢气要和多少吨的氧气完全反应？化学反应中各物质间的质量比且成正比例是我们计算的依据。
二、自主学习，合作探究——学习利用化学方程式简单计算的步骤1.小组活动:自学例题1，讨论、交流完成以下问题:（1）在例1中哪几种物质与计算有关？这些物质的质量比是多少？(2）请将根据化学方程式计算的一般步骤补充完整① 设；②写出反应的；③ 写出的质量比④ 列出；⑤求解⑥简明的写出。
初中九年级(初三)化学 《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计
《课题3 利用化学方程式的简单计算》教学设计Array武汉市吴家山第二中学张献军一、课题分析本课题内容上承质量守恒定律及化学方程式，是利用质量守恒定律进行定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，因此本课题是本单元的重点，也是学生继续学好化学的一个基点。
在初中化学中利用化学方程式的计算所需要的数学知识要求并不高，大多数学生在解题过程中易错点是解题步骤的不完整和格式的不规范，难点是化学反应中的数据分析。
本节课只是利用化学方程式计算的第一个课时的教学，因此教学重点是让学生初步掌握利用化学方程式计算的步骤和格式。
二、教学目标1、知识与技能：⑴在正确书写化学方程式的基础上进行简单的计算，学会利用化学方程式进行简单计算的格式和步骤。
⑵理解质量守恒定律是利用化学方程式计算的理论依据，进一步认识化学方程式的涵义。
2、过程和方法：⑴通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
⑵通过阅读、讨论、交流、分析、对比等培养学生自主学习的习惯和能力。
3、情感、态度与价值观：⑴在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
⑵认识定量研究对实际生活和化学发展的重要意义，感悟化学学习的重要性。
⑶在进行计算过程中，学会科学地利用资源，培养学生严谨求实学习态度和科学精神。
三、教学重点、难点1、重点：利用方程式进行简单计算的步骤和格式。
2、难点：帮助学生从定量的角度去认识化学反应，促进学生对质量守恒定律的认识。
导学案【学习内容】【学习目标】1、在正确书写化学方程式的基础上学会利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式；2、加深对质量守恒定律的理解，能从“质”和“量”的方面认识化学反应。
【学习过程】一、课前准备：写出下列反应的化学方程式并计算各物质的质量比：1、磷在氧气中燃烧；2、水电解；3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气；4、加热高锰酸钾制氧气；5、分解过氧化氢制氧气。
初中九年级上册化学教案：利用化学方程式的简单计算
初中九年级上册化学教案：利用化学方程式的简单计算课题 3 利用化学方程式的简单计算一、教学目标1．知识与技能(1) 在准确书写化学方程式的基础上，实行简单的计算。
(2) 理解定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1) 通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2) 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提升解题技巧，培养思维水平，加深对化学知识的理解和理解。
3．情感态度与价值观(1) 培养学生按照化学特点实行思维及审题、分析、计算水平。
(2) 通过相关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3) 理解到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排 2 课时五、教学过程[ 引入新课] 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，能够增强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[ 板书] 课题3 利用化学方程式的简单计算[ 教师] 前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式实行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[ 投影] 展示例题1[ 例题1] 加热分解6 g 高锰酸钾，能够得到多少克氧气?[分析] 这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[ 讲解并板书]解：设加热分解 6 g 高锰酸钾，能够得到氧气的质量为x。
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《利用化学方程式的简单计算》教学设计
【教学设计思路】
1、让学生参与策划教学进程。
在传统教学中，一个优秀老师的备课肯定是环环相扣，不遗留半点疏漏、不暴露半点破绽，这种备课在一定历史环境下无疑是符合大纲标准的，并且取得了较好的教学效果。
但是用新课程理念来审视这类备课，就会发现它忽视了课堂教学过程的不确定性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的变数，忽视了课堂教学对象的灵活性——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知
的学生思维的发展动向，最重要的是忽视了课堂教学对象的学习需求——课堂教学中客观上存在教师在上课前不可预知的学生对知识的掌握程度。
因此让学生参与策划教学进程，既符合课堂教学的实际情况，又高度尊重了学生的学习需求。
2、让学生参与制定教学目标。
传统教学目标主要阐述教师做什么、怎么做。
从目标的指向性来看，旧的教学大纲的指向是教师，而新的课程标准的指向是学生。
即新的教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么。
基于课堂教学对象学习需求的不可预知这一原因，让学生在课堂上参与制定教学目标显得非常必要。
3、让学生参与评价和反思课堂教学。
教学评价和反思立足于教学实际。
课堂教学中最常见的问题是教师在课堂教学情景中所使用的教学方法和学生的实际接受状态存在的差异性。
通过学生的视角对教师自身的教学活动进行有意识的检查、审视和评价，既有利于教师改进教法、弥补遗漏，又有利于学生在“多边对话”中修剪学习态度，构建知识体系。
总起来说，新课程理念下的教师备课从形式上看应该是提纲式的线条和框架，是简案。
从内容上看应该是留有空白，就如同动画片的色彩，太多、太鲜艳的色彩不利于儿童的智力发展。
教师在备课时要像国画艺术大师一样善于应用“布白”的艺术。
从特征上看应该具有开放性，这里不仅指教学内容的开放性，而且指“执教者”不只是教师一个人，还要吸纳学生参与执教，并包容学生的创意和智慧。
【教学目标】
1、在理解化学方程式的基础上，掌握有关对反应物、生成物的简单计算。
2、体验解题格式和解题方法。
3、体会如何科学地利用资源。
【教学重点】
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】
1、从文字描述中找出对应的化学方程式。
2、寻找已知量和未知量（包含它们的相对质量和实际质量）
3、会列出正比例关系式。
【教学方法】
自主探究。
【教学设计】
【板书设计】
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、化学方程式的计算
1、思路：①直接未知量，看最后的逗号；间接未知量，分步计算。
②直接已知
量，直接代入；间接已知量，必须转化为纯净物：混合物×b%、m=ρv、
质量守恒定律。
2、步骤：设（未知数）→写（方程式）→找（相关量）→列（正比例）→算→
答。
二、方程式计算的注意事项：
1、准确书写方程式。
2、质量单位不能出现在“题设”中。
3、无关数据不能出现在方程式下方。
4、准确计算相对质量“之和”。