九年级化学上册课题3制取氧气导引解析新人教版
2021年九年级化学上册 课题3 制取氧气教案 新人教版
2021 年九年级化学上册 课题 3 制取氧气教案 新人教版
课
题
教 一、教学目标：
学
知识与技能：
目
了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
标
过程与方法：
1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成
物的性质选择收集方法。
2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、
实用文档
精品文档
d.注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气
体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶
内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中
的水倒流，炸裂试管。
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：
二氧化锰
过氧化氢（H2O2） ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ———→ 水（H2O） + 氧气（O2）
b. 注意事项：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止
生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，
水面不持续下降，就说明气密性良好。
d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
按体积计算
例 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）A．组装好装置后，检查装置气密性 B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体 D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
氧气的实验室制法
A
例 下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A. 化学反应前后催化剂的质量不变 B. 化学反应前后催化剂的性质不变 C. 催化剂只能加快化学反应速率 D.没有催化剂化学反应不能发生
2. 了解催化剂的概念和作用，认识分解反应。
1. 加热高锰酸钾（KMnO4） 2. 分解过氧化氢(H2O2)溶液3. 加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物
实验室常用的制取氧气的方法：
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
锥形瓶
能力提升题
认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。（1）图1为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是 ；
能力提升题
（2）1773年，瑞典化学家舍勒用图2所示装置制备氧气，在曲颈瓶中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用图1中的发生装置，最合适的是 （填装置下面的字母）；
【实验装置】
【实验原理】
1. 制取装置
2.收集装置
固+固加热型
注意事项：（1）试管口略向下倾斜 。（2）导管不能伸入太长 。 （3）试管口放一团棉花。
排水法 （氧气不易溶于水）
向上排空气法 （氧气不Βιβλιοθήκη 空气中的其他气体反应，且密度比空气大）
2.收集装置
探究实验 2-5 加热高锰酸钾制取氧气
第二单元课题3制取氧气九年级化学人教版上册
• 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，会分解出氧气，同时还有锰酸钾与二氧
化锰生成，文字可表达为：
高锰酸钾
加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
探究活动 P38
分解过氧化氢制氧气反 应中二氧化锰的作用
分析与讨论实验编号现象分析（1）
带火星的木条未复燃
过氧化氢溶液在常温下分解 缓慢，放出的氧气很少
（2） （3）
1
加热装置内：固体减少，紫红色固体逐渐变为黑色。 收集装置内：导管口有气泡冒出，生成的无色气体。
2
可以看到带火星的木条复燃了。
小小两问
1.搜集氧气为何可以用排水法？ 氧气不易溶于水，因此可以用排水法。 2.在试管口为什么要放一团棉花？ 放一团棉花可以防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。
高锰酸钾制氧气的本来面目
思考
• 1.催化剂只有二氧化锰吗？
答案是否定的，如硫酸铜溶液对过氧化氢分解也具有催化作用。
• 2.催化剂一定能加快反应吗？
答案是否定的，有些情况下催化剂也可能降低反应的速度。
第三种方法
实验室中还可以加热混有二氧化锰 的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧 气之外，同时还会生成一种叫氯化 钾的物质。二氧化锰在这个反应中 也是催化剂。
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
• 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应 前后都没发生变化的物质。
催化剂的作用P40
• 石油炼制、酿造工业、制药工业、汽车尾气处理等方面
小试牛刀
• 下列有关催化剂说法正确的是（ D ） A.在化学反应后质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化 C.在化学反应后其质量增加 D.催化剂能改变化学反应速率
人教版化学九年级上册《第二单元课题3制取氧气》教案
人教版化学九年级上册《第二单元课题3制取氧气》教案一. 教材分析人教版化学九年级上册第二单元课题3“制取氧气”是学生在学习了氧气的性质和实验室制取气体的基本方法之后的一个实践活动。
本节课通过学生自己设计实验，制取氧气，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，使学生进一步理解和掌握氧气的性质和实验室制取气体的方法。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的实验操作能力和观察能力，对实验室制取气体的基本方法有一定的了解。
但学生在制取氧气的实验设计、实验操作和实验现象的观察与解释方面还存在一定的问题。
因此，在教学过程中，教师需要引导学生运用已学的知识，解决实际问题，提高学生的实验设计和操作能力。
三. 教学目标1.了解氧气的性质，掌握实验室制取氧气的方法。
2.培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
3.培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
四. 教学重难点1.制取氧气的方法和实验操作。
2.实验现象的观察与解释。
五. 教学方法1.采用实验教学法，引导学生通过实验活动，探究制取氧气的方法和实验操作。
2.采用问题驱动法，引导学生提出问题，分析问题，解决问题。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队合作意识和勇于探索的精神。
六. 教学准备1.实验室用具：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2.实验试剂：过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过提问方式引导学生回顾氧气的性质和实验室制取气体的基本方法。
2.呈现（10分钟）教师展示制取氧气的实验现象，引导学生观察和思考。
3.操练（15分钟）教师引导学生分组讨论，设计制取氧气的实验方案，并进行实验操作。
教师巡回指导，解答学生的问题。
4.巩固（10分钟）教师提出问题，引导学生观察实验现象，解释原因，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师引导学生思考如何改进实验操作，提高氧气的产量和纯度。
6.小结（5分钟）教师引导学生总结本节课所学内容，巩固知识。
初中化学人教版九年级上册课题3 制取氧气
• 验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在瓶 口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
2021/1/13
研修班
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向下排空气法
（1）适用范围
密度比空气小的气体，不与 空气中任何成分反应的气体
（2） 优点
操作较为方便，需要验满
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研修班
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• 分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表 示：C→A+B+……
• 可以简称为“一变多”。 例：水 通 电 氢气+氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氧化汞 加热 汞+氧气
练一练：
1、下列反应中属于分解反应的是(A、B)
A、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气 B、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳 C、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜 D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
• 习题巩固
• 1．实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要
仪器名称 是：试管、酒精灯、 铁架台、集气瓶、导气管、 水槽。
• 2.实验室制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃
酒精灯，加热试管.②检查装置的气密性.③将高锰
酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡
皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上.④用排
第一步
• 检查装置的气密性 把导管的一端浸入水里，两手紧贴试管的 外壁， 如果装置不漏气，里面的空气受 热膨胀，导管口有气泡冒出。松开两手， 使它冷却，导管中就会 形成一段水柱。
第二步
• 将药品装入试管，用带导管
的橡胶塞塞紧试管
• 注意：药品要平铺在试管底部，均 匀受热
第
三 •将试管固定在铁架
九年级化学上册第2单元《课题3制取氧气》教学设计(新版)新人教版
九年级化学上册第2单元《课题3制取氧气》教学设计
（新版）新人教版
（第一课时）
教学目标
1、了解分解反应，催化剂的概念
2、知道实验室可用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，了解氧气
的实验室制法及原理
3、知道工业上大量制取氧气的方法
过程与方法
1、通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用
2、阅读资料，了解工业上如何大量制取氧气
教学重点、难点：实验室制氧气的方法催化剂的概念
教学模式：实验探究法
第二单元课题3 制取氧气
（第二课时）
教学目标
1、知识目标
①初步学会实验室制取氧气的方法。
实验氧气的化学性质
②练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气
2、过程与方法
通过实验进一步掌握实验室制取氧气的原理、发生装置、操作注意点、收集方法与验满方法
3、情感、态度与价值观
培养学生的动手能力
教学重点、难点：实验室制取氧气的操作
教学模式：探究式。
人教版九年级化学上册教材知识点梳理讲练测课题3制取氧气(原卷版+解析)
第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气★知识点一、氧气的实验室制法1.药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）H2O2MnO2（2）氯酸钾（白）、二氧化锰。
KClO3MnO2（3）高锰酸钾（暗紫色）KMnO42.原理：（2H2O2 2H2O+O2↑）（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）（2KClO3 2KCl+3O2↑）3.装置(以KMnO4制氧气为例)发生装置：、、。
收集装置（排水法收集）：、、。
4.制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：、、、、、、。
5.收集方法：或。
6.验满方法：。
7.注意：a.铁架台的铁夹应夹在。
b. ，不能太长。
c.用KMnO4制氧气时，试管口要放。
目的是为了防止。
d.试管口。
目的是为了防止。
e.排水法收集氧气时，先，。
是为了防止。
f.排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等才能开始收集气体。
g.检查气密性的方法：。
二、分解反应（一变多）：AB = A + B三、催化剂：一变：其它物质的。
二不变：催化剂的和在反应前后。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。
属于。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：1、操作简单；2、不加热，节约能源；3、反应速率快；4、易回收二氧化锰。
【教材知识点一】教材P37页：2—5实验：【答案】【教材知识点二】教材P39页：讨论【答案】三个制取氧气反应的共同特征，都是由一种物质反应生成两种成两种以上其他物质；与化合反应正好相反，化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质时反出。
【教材知识点三】教材P45页：例1．【2022江苏苏州中考】下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（）A. 组装仪器B. 检查气密性C. 加热固体D. 氧气验满【教材知识点四】教材P45页：例2．（2022年安徽省中考）某小组用高锰酸钾制取氧气。
九年级化学上册2.3制取氧气教案新人教版
课题3 制取氧气教学目标知识与技能(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。
(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。
过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。
从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。
情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。
重点难点重点氧气的制法及实验操作。
难点对催化剂的概念的理解和催化作用。
教学准备试管、药匙、酒精灯、铁架台、水槽、集气瓶、小木条、火柴、玻璃导管和橡胶导管、棉花、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾，投影片、多媒体等。
教学流程教学设计教师活动学生活动设计意图【提问】1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何区分三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.氧气有什么重要用途？【引入】氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？思考、回答问题。
倾听。
考查学生学过的知识。
引入新课。
一、实验室制取氧气的方法【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。
【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并知道，记忆对照图2－14思考培养学生的观察分析能力板书设计教师随笔备课资料1．趣味化学资料高锰酸钾和双氧水的杀菌作用高锰酸钾俗称灰锰氧，是一种有结晶光泽的紫黑色固体。
高锰酸钾易溶于水，溶液呈紫红色。
高锰酸钾水溶液能使细菌微生物组织因氧化而破坏，因而它具有杀菌消毒作用。
0.1%的高锰酸钾溶液可用来洗涤伤口；也可用来消毒水果、餐具和茶具。
使用高锰酸钾消毒水果、餐具等物品时，先将欲消毒物品放入高锰酸钾溶液中浸泡数分钟，然后用清水洗干净即可。
使用高锰酸钾溶液消毒时应注意，溶液要现用现配，放置时间长了，消毒效果会降低，当溶液变为棕黄色时，就完全失效了。
九年级化学上册第2单元课题3《制取氧气》说课稿(新版)新人教版
（二）存在主要问题
1.实验操作的安全性：在实验过程中，我发现有些学生在操作时不注意安全，例如不戴实验手套、不注意加热时的距离等。这可能导致实验中的意外事故发生，需要我在教学中更加强调实验安全的重要性，并加强学生的安全意识。
（三）改进措施
1.加强实验安全教育：我将加强对学生的实验安全教育，通过讲解实验安全事故案例，让学生认识到实验安全的重要性，并严格遵守实验规程，确保实验安全。
2.提高学生实验操作技能：我将加强对学生的实验操作技能的培养，通过讲解、演示和练习，让学生掌握正确的实验操作方法，提高他们的实验操作准确性。
3.增加学生参与度：我将通过设计更多的小组讨论和互动环节，鼓励学生积极参与课堂活动，发表自己的观点和思考。同时，我将给予学生积极的反馈和鼓励，提高他们的自信心和参与度。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验操作讲解与演示相结合：我在教学中结合了实验操作的讲解和演示，让学生能够更直观地理解制氧气的原理和操作步骤。这种教学方式能够提高学生的实验操作能力，使他们在实验过程中更加自信和有条理。
2.小组讨论与合作学习：我将学生分成小组，让他们在讨论中共同解决问题，培养他们的合作能力和团队精神。这种教学方式能够激发学生的思维活力，促进学生之间的交流和合作，提高他们的解决问题的能力。
全班讨论实验结果的差异和可能的原因，引导学生思考如何优化实验操作。
6.课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调制取氧气的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括制氧气的原理、实验操作等。
人教版九年级初三化学 第二单元 课题3 制取氧气实验知识归纳
制取氧气实验一、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气1.反应原理及装置的选择药品高锰酸钾（暗紫色固体）；氯酸钾（白色固体）；高锰酸钾（黑色固体）反应原理高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾二氧化锰→氯化钾+氧气装置的选择发生装置选择的依据：反应物的状态和反应条件（是否需要加热）。
例如，用高锰酸钾或氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应物均为固体，反应条件均为加热，因此选用右图所示的发生装置。
注意要在试管口放一团棉花。
收集装置选择的依据：气体的溶解性和气体的密度。
当气体难溶于水或不亦溶于水且与水不反应时可用排水法收集，如左图，因为氧气不易溶于水，可以用此法收集且收集的气体比较纯净湿润；当气体的密度比空气大且不与空气的以它成分反应时，可用向上排空气法收集，如右图，氧气的密度比空气大，可用此法收集，收集的气体比较干燥2.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项（1）操作步骤：按实验要求，将所需仪器连接好组成一套装置，按先下后上，从左到右的顺序安装。
实验步骤操作方法检查装置气密性先将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手，过一会儿，导管内形成一段水柱，说明装置不漏气。
装药品将高锰酸钾装入试管，然后在试管口塞一团棉花，并用带有导管的橡胶塞塞进试管口。
固定装置将试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
点燃酒精灯点燃酒精灯，将酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准试管中的药品部位集中受热。
收集氧气待气泡连续且均匀的冒出后进行收集。
当瓶口有大气泡冒出时，证明氧气已集满。
撤离导管收集氧气结束后，将导管撤离水槽。
熄灭酒精灯当导管溢出水槽后，用灯帽盖灭酒精灯。
（2）注意事项实验操作原因药品要平铺在试管底部便于均匀受热试管口要略向下倾斜防止药品中所含的湿存水受热后变成水蒸气，在试管口处冷凝，倒流至试管底部，使试管炸裂。
试管内的导管稍伸出橡胶塞即可便于气体导出用排水法收集气体时，应注意当气泡连续并比较均匀地放出时再收集过早收集的气体中混有空气，是收集到的气体不纯用高锰酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花防止加热时高锰酸钾粉末进入试管集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放氧气的密度大于空气的密度，正放可以减少气体逸出二、催化剂1.分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用操作现象分析在试管中加入一定浓度的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管带火星的木条不复燃该浓度的过氧化氢在常温下分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管加入二氧化锰后，有大量气泡产生，带火星的木条复燃二氧化锰加入了过氧化氢溶液的分解当上述试管不再产生氧气时，再加入过氧化氢溶液，把带火星的木条又有大量气泡产生，带火星的木条又复燃氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用，二氧化锰的化学性质在反应前加热1 / 2伸入试管后没有发生改变实验结论：二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，其本身的化学性质未发生变化2.验证某物质可做某反应催化剂的方法（1）称取一定量的某物质，记录质量m1。
新人教版九年级化学上册第二单元_课题3_制取氧气讲解
（D）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
7．下列变化中属于分解反应的是 （A）分离液态空气制氧气
（BC）
（B）加热氯酸钾和二氧化锰制氧气 （C）用高锰酸钾制氧气
（D）红磷燃烧
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加
热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制
氨气则发生装置 A ，收集装置用 E 。
下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气的 装置图，指出其中的六处错误
③
② ④
① ⑥
①没对准药品加 热、且用内焰
④试管口高于 试管底
②试管夹未夹在试 管的中上部
⑤导管伸入集气瓶 太长
③导管伸入试管内 太长
木条不复燃
常温下产生的氧气很少
木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解
过氧化氢制取 氧气注意问题
导气管稍微露 出集气瓶口
长颈漏斗的末端必须插 入液面以下，防止生成的 气体从长颈漏斗末端逸出， 所以必须液封。
导管口稍 微露出橡皮
二氧化锰是否变化了？
• 实验2-6 二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
气体收集装置
气体发生装置
【思考】实验装置中，哪部 分是气体的发生装置，哪部 分是气体的收集装置？
人教版九年级化学第二单元课题3知识点总结《制取氧气》
第二单元我们周围的空气课题3制取氧气一、用高锰酸钾或用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气（“固体—加热”型制气）1、反应原理说明：高锰酸钾KMnO4是一种暗紫色固体，氯酸钾KClO3是一种白色固体，MnO2是一种黑色粉末状固体，用高锰酸钾制取氧气时，要在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导．．．．．．．．．．．．．．管，造成堵塞，引起导气不畅甚至引起．．．．．．．．．．．．．．．．．试管爆裂；．．．．．用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气时，对氯酸钾的纯度要求高，MnO2在实验前最好进行灼烧，以除去其中的易燃杂质。
2、“固体—加热”型制气的装置（1）发生装置：由反应物状态和反应条件来决定，图1装置适合此原理制取氧气。
（2）收集装置收集气体采用哪种方法主要考虑气体的溶解性和密度（和空气的密度比较大小）。
由于氧气不易溶于水．．．．．．．．．．．．．】的．．．．．．，故可以采用图2—A【请仔细看看图中导气管的形状．．．．．，．且不与水反应收集方法，此法叫做排水集气法；又因为氧气密度比空气的密度大．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，且不与空气中的成分反应．．，所以收集氧气也可以采用向上排空气法，见图2—B。
这两种收集方法的比较：图2—A收集的氧气非常纯净，很容易验满，但是准备收集前的操作复杂且最后获得的气体不干燥；导管口必须放在集气瓶瓶口（不允许伸入瓶内），原因有：①放在口，能看见气泡上浮，随时知道气流大小，以此推知左边发生装置的反应速率；②若伸入瓶内，导管会占有一定的体积，影响最后贮气量和气体纯度；③放在瓶口，可以获得较长的上浮过程，与水接触时间长，可以洗去气体中的许多杂质；④气体集满了，方便取出导管。
图2—B导管一定要伸入瓶底，这样氧气可以从瓶底彻底、连续排除原瓶中的空气，防止出现断层，且排气也比较顺畅，收集过程中瓶口要用玻璃片盖住；此法操作简单，但是会因混有较多空气而导致氧气纯度低，向上排空气法收集氧气需要验满。
人教版初中化学九年级上册 课题3 制取氧气 教案教学设计课后反思
催化作用：
二、实验原理
二氧化锰
过氧化氢
H2O2
水+ H2O
氧气 O2
三、实验装置（发生装置和收集装置）
发生装置
收集装置
的试管中没有 现象时再加入 过氧化氢溶 液，用带火星 的木条检验， 观察现象，待 试管中又没有 现象发生时， 在重复上述操 作，观察现象
3、综合分析 实验 （1）～（3） 中所观察的实 验现象，你认 为二氧化锰在 此反应中起了 什么作用？谁 的猜想正确？
按表格内容做好实 验并观察、记录、 分析。 通过观察，小组间 交流，得出结论 ①二氧化锰的化学
认真思考 积极讨论
这两种方法的优点是什么？
环节四 PPT 展示 当堂练习
认真做答
让学生有效的 巩固所学知 识，提高运用 与迁移的能力
环节五 课堂小结
同学们通过今天的学习你有什么收获？ 还有什么疑惑？
学生交流总结谈收 获及疑惑
通过总结反思 回顾巩固知 识，发现规 律，形成知识 网络
板书设计
一、催化剂：
由分析归纳出 科学的结论。
变的物质就是反应中的催化剂。
【投影】
1、催化剂的概念: 2、催化作用：
环节三 合作探究 选取实验 装置
写出过氧化氢制氧气的文字表达式 过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
刚才我们了解了用过氧化氢制取氧气 探寻实验装置
培养学生动手
的原理，那我们该选用什么装置来制取
能力
氧气呢？。 【投影展示】 下面装置均是我们常见的反应仪器，哪 些可以用来制取氧气？为什么？ 大部分同学都组装出了以下装置：
培养学生实验 观察能力和操 作能力,提高 小组的团结协 作精神。
性质没有发生改
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气有关催化剂的讨论素材新人教版
第二单元课题3 制取氧气有关催化剂的讨论话题：催化剂的作用裘知：实验室分解过氧化氢制氧气的时候加入二氧化锰速度提高很快，催化剂都是用来加快反应速度的吗？老师：那倒不一定。
当催化剂的作用是加快反应速率时，称为正催化剂。
当催化剂的作用减慢反应速率时，称为负催化剂或阻化剂。
通常由于正催化剂用得比较多，所以一般如不特别说明，都是指正催化剂而言。
司考：催化剂的催化原理是什么呢？老师：一般在催化反应中，催化剂在某一个反应步骤中起了变化，在它后面某一个步骤中又再生出来。
就这样循环反复地反应中起作用，而自身的组成、份量和化学性质在反应前后保持不变。
催化剂和催化作用，归结到一点，是它改变了反应历程，为反应提供了另外一条能量较低的途径，使反应的活化能降低。
因而反应速度加快了。
至于它怎样降低了活化能，机理如何，对大部分催化反应来说，了解得还很有限。
裘知：有了催化剂，化工生产方便多了。
老师：是的，催化剂在现代工业中的作用是毋庸赘述的。
许多熟知的工业反应如氮氢合成氨、SO2氧化制SO3、氨氧化制硝酸、尿素的合成、合成橡胶、高分子的聚合反应等等，都是采用催化剂的。
在生命现象中大量存在着催化作用，例如植物对CO2的光合作用、有机体内的新陈代谢、蛋白质、碳水化合物和脂肪的分解作用、酶的作用等都是催化作用。
化学工业的发展和国民经济上的需要都推动着对催化作用的研究。
但是由于涉及的问题比较复杂，催化理论的进展远远落后于实际。
司考：催化剂有哪些特点呢？老师：首先，催化剂在反应前后，其化学性质没有改变，但在反应过程中参与了反应（与反应物生成某种不稳定的中间化合物）。
另外，在反应前后，催化剂本身的化学性质虽不变，但常有物质形状的改变。
催化剂有特殊的选择性，某一类型的反应只能用某些催化剂来进行催化。
例如：某一物质只在某一固定类型的反应中，才可以作为催化剂。
有些反应其速率和催化剂的浓度成正比。
这可能是催化剂参加了反应成为中间化合物。
在催化剂或反应体系内加入少量的杂质常可以强烈的影响催化剂的作用，这些杂质可起助催化剂或毒物的作用。
2-3 制取氧气-九年级化学上册(人教版)(解析版)
2.3 制取氧气一、氧气的实验室制法1.加热高锰酸钾、氯酸钾制取氧气（1）药品：高锰酸钾（______色固体）、氯酸钾（______色固体）与二氧化锰（黑色粉末）（2）反应原理：文字表达式：______________________；符号表达式：______________________；文字表达式：______________________；符号表达式：______________________；（3）装置：固体加热型（高锰酸钾需在试管口加一团棉花，氯酸钾不需要加棉花）（4）仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、水槽、集气瓶、玻璃片等（5）操作步骤：（以高锰酸钾制氧气，用排水法收集为例）① 连：连接装置。
先下后上，从左到右的顺序。
① 查：检查装置气密性。
将导管的一端浸入水中，用手__________________，若__________________，松手后，__________________，证明装置不漏气。
① 装：装入药品。
试管口塞一团棉花，防止加热时__________________。
① 定：固定试管时，试管口___________（防止____________________________________）铁夹应夹在试管的中上部，导管伸入试管稍露出橡皮塞，利于产生的气体排出。
① 点：加热药品，先________，后在固体药品部位用酒精灯外焰加热。
① 收：收集气体。
集气瓶装满水倒扣在水中，导管略伸进集气瓶口，导管口刚开始有气泡冒出时不宜立即收集，因为_________________。
当气泡_________________放出时开始收集。
当观察到_________________时，表明已经收满。
在水下用玻璃片盖住瓶口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上(氧气密度比空气大，正放)，防止气体逸出。
① 移：先将导管移出水面，防止___________________________________。
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课题3 制取氧气导引解析
一、催化剂与催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。
没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
氯酸钾氯化钾+氧气
（1）若用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量；
A.不变
B.变大
C.变小
D.可能变大也可能变小
（2）若忘记加入二氧化锰，其结果是（）
A.不能产生氧气
B.产生氧气的速率慢
C.产生氧气的总量减少
D.没有氯化钾生成
【解析】二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化；二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢；对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。
【答案】（1）A（2）B
二、实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
高锰酸钾锰酸钾
过氧化氢水氯酸钾氯化钾
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
【例题2】某学习小组在探究活动中要制取一定量的氨气。
该小组查阅资料后，得知有以下两个反应可以生成氨气:
a.氮气与氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b.氯化铵固体和生石灰粉末在加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：；
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白。
①制取氨气发生装置是，理由；
②制取氨气收集装置是，理由。
A B C D E
【解析】实验室制备物质时通常选择安全、环保和操作简单的实验。
本题a中反应条件是高温高压，条件不易达到。
气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，制取氨气的反应物都是固体且需要加热，因此发生装置应选A。
排水法要求所收集气体不能溶于水，不与水反应；排空气法要求气体不与空气发生反应且与空气的密度差别较大（如果密度比空气大，用向上的排空气法收集；如果密度比空气小，用向下的排空气法收集）。
【答案】（1）b（2）①A该反应是加热固体②D氨气易溶于水，不能用排水法收集，又因其密度比空气小，因此用向下的排空气法收集氨气
【例题3】用高锰酸钾制取并收集氧气使用如下图的装置，请回答下列问题。
（1）写出有标号仪器的名称：a ；b ； c ；d ；
（2）指出图中三处错误，并对应说明改正方法。
错误：①；②；③；
改正：①；②；③；
（3）当导管口开始有气泡产生时，不宜立即收集，原因是；
（4）待集气瓶收集满后，将它取出并放置的方法是。
【解析】见“高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项”。
【答案】（1）酒精灯试管集气瓶水槽
（2）
（3)刚开始排出的主要是空气
(4)用玻璃片盖住集气瓶口，正放在桌面上
三、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，称为分解反应。
从反应形式上判断，分解反应的特点是“一变多”。
它与化合反应的区别和联系如下表：
【例题4】下列变化中不属于分解反应的是（）
A.分离液态空气制氧气
B.加热高锰酸钾制氧气
C.加热过氧化氢制取氧气
D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
【解析】工业制氧气的原理是根据液氮的沸点比液氧的沸点低来分离液态空气，其过程是把液态空气升温到液氮的沸点，使液氮先蒸发，剩余的主要就是液氧。
这一过程中发生的是物理变化。
其他几个选项中的反应物只有一种，生成了两种或三种物质，因此属于分解反应。
其中D选项中二氧化锰是催化剂，在这一反应中反应物只有氯酸钾一种。
【答案】A。