高考化学复习专题1考前要点回扣二.docx
2023高考化学考点整理、知识点归纳、例题解析
2023高考化学考点整理、知识点归纳、例题解析高考化学复习是一项重要的任务，它需要我们系统地回顾和巩固所学的知识，掌握基本的概念、原理和方法，提高分析和解决问题的能力。
因此，在高考化学考点复习中，我们要注意以下几个方面：1、重视基础知识，牢记化学元素周期表、化学方程式、化学计算等基本内容，这些是解答高考化学题目的基础和工具。
2、注重理解和应用，不要死记硬背，要理解化学知识背后的内涵和规律，能够灵活运用到不同的情境中，解决实际问题。
3、关注重点和难点，针对高考化学的考试大纲和历年真题，找出自己的薄弱环节，加强练习和提高。
4、培养综合能力，高考化学不仅考察你们的单科知识，还考察你们的综合素养，如观察、分析、判断、推理、实验等能力。
你们要多做一些综合性的题目，锻炼自己的思维能力和创新能力。
高考化学复习考点归纳：物质的分类和转化纯净物和混合物、物理变化和化学变化、元素、化合物和同素异形体、分子式、结构式和简式、物质的组成关系和转化关系物质的量质量、体积、摩尔质量、摩尔体积、摩尔数、物质的量之间的关系、气体摩尔体积化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡常数、影响化学反应速率和化学平衡的因素、勒沙特列原理、化学反应速率的表达式和速率常数酸碱平衡酸和碱的概念、分类、性质和用途、水的电离和水的电离常数、pH值和pOH 值、酸碱指示剂、酸碱滴定氧化还原反应氧化还原反应的概念、特征和判断方法、氧化数的概念、计算方法和意义、氧化剂和还原剂的概念、分类、性质和用途、氧化还原反应方程式的书写方法和平衡方法电化学电解质溶液和电解质导电的概念、性质和实例、电解的概念、原理、操作步骤和计算方法、电解规律的概念、表达式和应用、电池的概念、分类、性质和用途、伏特计的概念、原理、操作步骤和计算方法有机化学基础有机化合物的概念、分类、性质和用途、碳的特殊性和碳的杂化轨道的概念、种类、性质和实例、有机分子的结构和表示方法，包括分子式、结构式、简式等，有机分子的空间构型和立体异构现象，包括几何异构和手性异构等，有机分子的官能团和命名规则，有机反应的类型和机理碳的化合物烃类化合物的概念、分类、性质和实例，烃类化合物的同系列规律和同分异构现象，烃类化合物的裂解、燃烧等反应，卤代烃类化合物的概念、分类、性质和实例，卤代烃类化合物的取代等反应，醇类化合物的概念、分类、性质和实例，醇类化合物的氧化等反应，酚类化合物的概念、分类、性质和实例，酚类化合物的取代等反应氮的化合物胺类化合物的概念、分类、性质和实例，胺类化合物的取代等反应，腈类化合物的概念、分类、性质和实例，腈类化合物的加成等反应，氨基酸和蛋白质的概念、结构、性质和实例，氨基酸和蛋白质的缩合等反应有机合成有机合成的概念、目的和意义，有机合成的原料选择和反应条件控制，有机合成的反应类型和反应机理，有机合成的产物分离和纯化方法，有机合成的产率和选择性计算方法对于每一个考点，都需做以下几个步骤：1.对考点进行详细描述，了解其定义、性质、规律、原理等。
最全面高考化学总复习必考知识点归纳(精华版)
2020 高考化学总复习必考知识点归纳高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1)高考化学计算公式总结 (91)高考化学解题技巧总结 (96)高考化学知识点总结（知识点模式） (116)高考化学考点总结（考点- 例题- 解析模式） (211)高中化学全知识点习题（附答案） (301)高考化学真题（付答案）.............................. 错误! 未定义书签。
高考化学热点知识习题（附答案）...................... 错误! 未定义书签。
化学与生活知识点总结................................ 错误! 未定义书签。
高考化学120 个关键知识点总结........................ 错误! 未定义书签。
高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名有机部分：氯仿：CHCl3电石气：C2H2( 乙炔)酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、C O2、C O等。
甘油、丙三醇：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、C O等。
石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOO C—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成C O2和水，使KMn O4酸性溶液褪色。
无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2C O3小苏打：NaHC3O石膏（生石膏）：CaS O4.2H2O熟石膏：2CaS O4·.H 2O碳铵：NH4HC O3石灰石、大理石：CaC O3生石灰：CaO 食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O ( 缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FeSO4·7H2O干冰：C O2明矾：KAl (SO4) 2·12H2O漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuS O4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2Si O3铁红、铁矿：F e2O3磁铁矿：F e3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeC O3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuS O4玻璃的主要成分：Na2Si O3、CaSi O3、Si O2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4) (SO 4) 溶于水后呈淡绿色22光化学烟雾：N O2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HN O3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考理综化学考前回扣要点全搞定
高考理综化学考前回扣要点全搞定内容提要高考理综化学考前回扣要点全搞定 (1)要点回扣1化学与传统文化、社会、生活、环境的关系98例 (1)要点回扣2考题中元素及其化合物的化学(离子)反应80例 (7)要点回扣3教材化学实验21例 (11)要点回扣4规范答题30例 (21)要点回扣1化学与传统文化、社会、生活、环境的关系98例【传统文化类】(2019·3月～5月名校模拟精选)(1)“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴(√)(2)“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化(√)(3)“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应(×)(4)汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土(√)(5)宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜(×)(6)“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化(×)(7)“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na2CO3(×)(8)《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。
”该金属的冶炼方法与银冶炼方法相同(√)(9)“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程(×)(10)我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指升华(×)(11)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2(×)(12)《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”黄芽为硫黄(√)(13)《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。
”利用了蒸馏操作(×)(14)“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。
高考化学重点复习知识点归纳大全
高考化学重点复习知识点归纳大全化学，它是一门历史悠久以及充满活力的学科，它的成就也就是社会文明的一个重要标志。
那么高考化学知识点有哪些呢下面小编给大家整理了关于高考化学重点复习知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高考化学重点复习知识点归纳一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学第一轮复习必背知识点总结2
高考化学第一轮复习必背知识点总结2八、离子共存效果离子在溶液中能否少量共存，触及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反响发作使有关离子浓度显着改动的均不能少量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子〔包括氧化一恢复反响〕。
普通可从以下几方面思索1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。
如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能少量共存。
2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能少量共存。
3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能少量共存。
它们遇强酸〔H+〕会生成弱酸分子；遇强碱〔OH-〕生成正盐和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4.假定阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，那么不能少量共存。
如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I-等；Ca2+与F-，C2O42-等5.假定阴、阳离子发作双水解反响，那么不能少量共存。
如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6.假定阴、阳离子能发作氧化一恢复反响那么不能少量共存。
如：Fe3+与I-、S2-;MnO4-〔H+〕与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-〔H+〕与上述阴离子；S2-、SO32-、H+7.因络合反响或其它反响而不能少量共存如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等；H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存。
九、离子方程式判别罕见错误及缘由剖析1.离子方程式书写的基本规律要求：〔写、拆、删、查四个步骤来写〕〔1〕合理想：离子反响要契合客观理想，不可臆造产物及反响。
2023高考化学必考知识点归纳
2023高考化学必考知识点归纳怎样提高化学成绩篇一1、对基础知识进行归纳总结2、培养自己的实验能力高考化学如何得高分？我们知道，化学中的实验是一个重要的部分，学生想要提高自己化学实验的能力。
每年的化学高考中，最后的实验方案设计算是一个很难的部门，学生在做这种题时，可以从题目出现的实验方案来修改一下，在文字描述上用词要严谨和规范，这样获得高分的可能性也会很大。
3、把握住当下社会热点高考化学复习方法篇二1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。
做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清3、运用比较，同中求异2023高考化学必考知识点篇三常见物质分离提纯的10种方法1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO32、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I26、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O29、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)310、纸上层析（不作要求）常见物质的俗名及成分1、硫酸盐类（1）皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石（钡餐）：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾（胆矾）：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O2、矿石类（1）电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3（4）石英：SiO2(5)刚玉（蓝宝石，红宝石）：Al2O33、气体类（1）高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气（沼气）：CH44、有机类（1）福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH（3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH（7）软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5、其他类（1）石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3（按体积比3∶1混合）（4）泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O（8）光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液（10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
2020年高考化学二轮复习回扣基础 规范答题十一明确规范答题的9种要求
H＋＋CO23－。
⑦HCO－ 3 的水解方程式： HCO－ 3 ＋H2O H3O＋＋CO23－ HCO－ 3 ＋H2O H2CO3＋OH－ 。
⑧NaHSO4熔化时电离方程式：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ NaHSO4=熔==化==Na＋＋HSO－ 4 。
⑨NH4Cl固体和消石灰加热制NH3： △
3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程 式”“电离方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“△”“↑”“↓”“→”“ ”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均 应正确使用，否则扣分。 请订正下面的错误： ①在硝化细菌作用下，O2 将 NH＋ 4 氧化为 NO－ 3 ： 2NH＋ 4 ＋5O2===2NO－ 3 ＋4H2O NH＋ 4 ＋2O2硝==化==细==菌= NO－ 3 ＋H2O＋2H＋ 。
①
＋Cl2 ―F―e→
＋HCl
＋Cl2 ―光―照→
＋HCl 。
②CH3COOH＋C2H5OH―浓―硫 △――酸→CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
。
③C2H4＋Br2―→C2H4Br2 CH2===CH2＋Br2―→
。
④CH3CH2OH=浓1=7H=0=2S=℃=O=4CH2===CH2↑ CH3CH2OH―浓1―7硫―0―℃酸→CH2===CH2↑＋H2O 。
(4)自然界中，硬度最大的是金钢石
纠错 金刚石
( 1分 ) ( 0分 ) ( 0分 ) ( 0分 )
新高考化学总复习课件-回扣教材﹒夯实双基
1．常考物质颜色归纳 (1)红色 ①红色物质：Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红 色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深红棕色)、NO2(红棕色)、红磷(红棕 色)。 ②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、通入了 二氧化硫的品红溶液加热变红、Fe3＋和 KSCN 反应产生血红色物质、 苯酚被空气氧化呈粉红色。
(5)制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (6)氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (7)工业制硅：SiO2―高―C温→Si(粗)―高C―温l2→SiCl4―高H―温2→Si (8)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
(2)黄色 ①黄色物质：硫、Na2O2、AgBr(淡黄色)、AgI、Fe3＋(aq)(棕黄 色)、CrO24－。 ②变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。 (3)蓝色 ①蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。 ②变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇 氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
防治方法： ①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃 烧 时 产 生 的 SO2 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 2CaCO3 ＋ O2 ＋ 2SO2===2CaSO4＋2CO2。 ②Na2SO3 吸 收 法 ： Na2SO3 ＋ SO2 ＋ H2O===2NaHSO3,2NaHSO3 Na2SO3＋SO2↑＋H2O。
(24)氢氟酸可用于雕刻玻璃 (25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光 (26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰) (27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞) (28)“84”-消毒液、漂白粉——杀菌、漂白 (29)Na2FeO4——杀菌且净化水中悬浮物
高考考前总复习-化学(全网最全版)
高考考前总复习化学（正式版）目录.............................................................................................................................................. - 1 - 【考前心理篇1】——高考五招减压法....................................................................................................... - 1 - 【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？............................................................................... - 2 - 【考前心理篇3】——高考小贴士 .............................................................................................................. - 3 - .............................................................................................................................................. - 6 - 高考考前化学回顾课本知识精要............................................................................................... - 6 -一、氧化还原反应 ................................................................................................................................. - 6 -二、离子反应 ......................................................................................................................................... - 9 -三、化学反应中的能量变化 ............................................................................................................... - 10 -四、物质的量 ....................................................................................................................................... - 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................ - 11 -六、化学平衡 ....................................................................................................................................... - 15 -七、电离平衡 ....................................................................................................................................... - 16 -八、电化学 ........................................................................................................................................... - 18 -九、碱金属 ........................................................................................................................................... - 19 -十、镁、铝、铁 ................................................................................................................................... - 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38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................ - 40 -五、气体的收集与尾气处理 ............................................................................................................... - 42 -六、常见分离及提纯的物理方法 ....................................................................................................... - 44 -七、常见分离及提纯的化学方法 ....................................................................................................... - 47 -八、化学实验操作的安全性 ............................................................................................................... - 48 - 记口诀用模型速解题............................................................................................................. - 52 -一、氧化还原反应方程式的书写 ....................................................................................................... - 52 -二、离子方程式正误的判断 ............................................................................................................... - 52 -三、化学方程式的书写 ....................................................................................................................... - 53 -四、化学平衡移动 ............................................................................................................................... - 54 -五、物质结构和元素周期律 ....................................................................................................... - 54 -六、电化学 ........................................................................................................................................... - 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系 ........................................................................................................... - 56 -八、从结构角度进行物质推断 ........................................................................................................... - 57 -九、元素及其化合物综合推断 ........................................................................................................... - 58 -十、工业生产和流程综合推断 ........................................................................................................... - 59 -十一、同分异构体判断 ....................................................................................................................... - 60 - 十二、有机化合物推断 ....................................................................................................................... - 60 - 十三、物质（或离子）检验 ............................................................................................................... - 61 - 十四、混合物分离 ............................................................................................................................... - 62 -十五、实验设计 ................................................................................................................................... - 63 - 十六、阿伏加德罗常数的判断 ........................................................................................................... - 63 - 十七、利用化学方程式的计算 ........................................................................................................... - 64 - 十八、守恒法的应用 ........................................................................................................................... - 65 - 速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................ - 66 - 题型1 化学与STSE .......................................................................................................................... - 66 -题型2 定量、定性分析型选择题................................................................. - 67 - 题型3 图表图像型选择题 ................................................................................................................ - 69 - 题型4 与化学实验有关的选择题..................................................................................................... - 70 - 题型5 元素推断综合题 .................................................................................................................... - 72 - 题型6 化学综合实验与探究 ............................................................................................................ - 75 - 题型7 以化学理论为中心的综合题................................................................................................. - 77 - ............................................................................................................................................................................... - 80 - 化学答卷技巧 ....................................................................................................................................... - 80 - 考场评分细则与答题规范............................................................................................................. - 82 -一、明确高考评分原则 ....................................................................................................................... - 82 -二、高考评分细则举例 ....................................................................................................................... - 82 -三、规范答题 ....................................................................................................................................... - 84 -四、高考化学各类题型答题技巧 ....................................................................................................... - 86 -................................................................................................................................. - 91 - 名师团队考前仿真模拟练............................................................................................................. - 91 - .................................................................................................................................... - 106 - 考场上的30个细节 ........................................................................................................................ - 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
2019年高考化学(课标版)二轮复习 考前抢分策略Ⅰ 考前知识要点回扣 Word版含解析
Ⅰ.考前知识要点回扣一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)重晶石(钡餐):BaSO4(2)明矾:KAl(SO4)2·12H2O(3)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O(4)绿矾:FeSO4·7H2O(5)芒硝:Na2SO4·10H2O2.矿石类(1)石英:SiO2(2)赤铁矿石:Fe2O3(3)磁铁矿石:Fe3O4(4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O33.气体类(1)水煤气:CO、H2(2)天然气(沼气):CH4(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物(4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物4.其他类(1)苏打(纯碱):Na2CO3(2)小苏打:NaHCO3(3)泡花碱:Na2SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液(4)铝热剂:Al和金属氧化物(5)漂白液:主要成分为NaClO和NaCl(6)漂白粉:主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2(7)碱石灰:主要成分为CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1.固体物质(1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS(3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O(4)红褐色:Fe(OH)32.液体物质(1)蓝色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液(2)黄色:Fe3+、碘的水溶液(3)浅绿色:Fe2+(4)紫红色:Mn、碘的CCl4溶液(5)红色:Fe(SCN)3(6)深红棕色:液溴(7)橙红色:溴的CCl4溶液3.气体物质(1)黄绿色:Cl2(2)红棕色:NO2、溴蒸气(3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等三、二十五个实验现象1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
高考化学冲刺复习重点汇总
高考化学冲刺复习重点汇总高中化学的联系性也很大、涉及广、化学反应多、方程式简单，让不少考生头疼。
想在高考把化学分数提上来，平常把握知识点就显得尤为重要，以下是我为大家收集的关于高考化学冲刺复习重点的相关内容，供大家参考，期望对大家有所挂念!高考化学冲刺复习重点一、高中化学试验操作中的七原则把握下列七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答试验程序判断题。
1.从下往上原则。
以Cl2试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台→摆好酒精灯→依据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.从左到右原则。
装配简单装置应遵循从左到右挨次。
如上装置装配挨次为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先塞后定原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.固体先放原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.液体后加原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。
二、高中化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的试验需要测出反应混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②试验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①试验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三、常见的需要塞入棉花的试验有哪些需要塞入少量棉花的试验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止试验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
2020年高考化学二轮复习专题一物质的组成、分类、性质和变化
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解析 利用废弃的秸秆生产乙醇的过程中，秸秆中的纤维素水解生成葡萄糖，葡萄 糖再转化成乙醇，A项不符合题意； 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料的过程中，发生加聚反应或缩聚反应，B项 不符合题意； 利用基本的化学原料生产化学合成药物的过程中，发生了化学反应，C项不符合题意； 利用反渗透膜从海水中分离出淡水，属于物理变化，D项符合题意。
(2)正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
①由同种元素组成的物质一定是纯净物( × ) ②强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物( × ) ③碱性氧化物一定是离子化合物，金属氧化物不一定是碱性氧化物( √ ) ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物( √ ) ⑤能电离出H＋的一定是酸，呈酸性的溶液一定是酸溶液( × ) ⑥在酸中有几个H原子就一定是几元酸( × ) ⑦能导电的物质不一定是电解质( √ ) ⑧纯碱属于盐，不属于碱( √ ) ⑨PM2.5分散在空气中形成气溶胶( × ) ⑩离子化合物均属于电解质，共价化合物均属于非电解质( × )
选项
A
B
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
12345
C 纯净物
√分子化合物，A项错误； 胆矾是CuSO4·5H2O，溶于水能完全电离，是强电解质，B项错误； “84”消毒液是NaClO的水溶液，为混合物，C项错误； 聚乙烯塑料为合成高分子化合物，是混合物，D项正确。
√A.瓷器
B.丝绸
C.茶叶
解析 本题考查生活中常见物质的主要成分。 A项，瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机物； B项，丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物； C项，茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物； D项，中草药的成分较为复杂，主要为有机物。
高考化学二轮复习 考前抢分策略Ⅰ 考前知识要点回扣
Ⅰ.考前知识要点回扣一、常见物质的俗名及成分1.硫酸盐类(1)重晶石(钡餐):BaSO4(2)明矾:KAl(SO4)2·12H2O(3)蓝矾(胆矾):CuSO4·5H2O(4)绿矾:FeSO4·7H2O(5)芒硝:Na2SO4·10H2O2.矿石类(1)石英:SiO2(2)赤铁矿石:Fe2O3(3)磁铁矿石:Fe3O4(4)刚玉(蓝宝石、红宝石):Al2O33.气体类(1)水煤气:CO、H2(2)天然气(沼气):CH4(3)高炉煤气:CO、CO2、N2等气体的混合物(4)焦炉气:H2、CH4等气体的混合物4.其他类(1)苏打(纯碱):Na2CO3(2)小苏打:NaHCO3(3)泡花碱:Na2SiO3;水玻璃:Na2SiO3水溶液(4)铝热剂:Al和金属氧化物(5)漂白液:主要成分为NaClO和NaCl(6)漂白粉:主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2(7)碱石灰:主要成分为CaO、NaOH二、物质的状态和颜色1.固体物质(1)淡黄色:S、Na2O2、AgBr(2)黑色:CuO、MnO2、Fe3O4、FeO、FeS(3)蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O(4)红褐色:Fe(OH)32.液体物质(1)蓝色:Cu2+、遇I2的淀粉溶液(2)黄色:Fe3+、碘的水溶液(3)浅绿色:Fe2+(4)紫红色:Mn错误!未找到引用源。
、碘的CCl4溶液(5)红色:Fe(SCN)3(6)深红棕色:液溴(7)橙红色:溴的CCl4溶液3.气体物质(1)黄绿色:Cl2(2)红棕色:NO2、溴蒸气(3)无色:NH3、NO、SO2、H2S、CH4等三、二十五个实验现象1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光,有白色粉末生成。
2.硫在空气中燃烧:淡蓝色火焰;在氧气中燃烧:蓝紫色火焰。
3.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
4.氢气在氯气中燃烧:安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有大量白雾生成。
高考化学冲刺必备知识点总结
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高中化学学习材料
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二、用正误判断法回扣基本概念
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或是两性氢氧化物(×)
3.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4.Na2O2中氧元素的化合价为－2(×)
5.硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性(×)
6.CuSO4·5H2O是一种混合物(×)
7.Na2O2是金属氧化物，也是碱性氧化物(×)
8.金属氧化物均为碱性氧化物(×)
9.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
10.根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液(×)
11.碳酸(H2CO3)、磷酸(H3PO4)分别是二元酸和三元酸(√)
12.醋酸(CH3COOH)分子中有多个氢原子是多元酸(×)
13.根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应(√)
14.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应(√)
15.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
16.指示剂遇酸、碱发生颜色改变，发生了化学变化(√)
17.同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
18.金属导电、电解质溶液导电均发生了化学变化(×)
19.塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
20.蒸馏、分馏、干馏均属化学变化(×)
21.颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
22.潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
23.晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
24.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)
25.核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)
26.蛋白质的盐析和变性均是化学变化(×)
27.明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)
28.化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)
29.一种物质不是电解质就是非电解质(×)
30.含强极性键的微粒构成的物质一定是强电解质(×)
31.强电解质溶液中没有分子(×)
32.强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(√)
33.离子化合物是强电解质，共价化合物是弱电解质(×)
34.电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
35.BaSO4溶于水导电能力弱，属于弱电解质(×)
36.SO2、NH3溶于水能导电，但SO2、NH3属于非电解质(√)
37.液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)
38.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质(×)。