《化学综合》专升本考纲
专升本化学重点汇总
专升本化学重点汇总
本文旨在汇总专升本化学考试的重点内容，帮助考生备考，提高成绩。
基础知识部分
1. 化学元素周期表的结构和规律；
2. 化学键的种类与性质；
3. 化学键的形成、断裂和反应的原理；
4. 核化学基本概念；
5. 化学反应速率和化学平衡；
6. 化学动力学；
7. 化学平衡的移动和影响因素；
8. 溶液、溶剂、电解质和非电解质的特性；
9. 酸碱等价原理和计算方法；
10. 化学物质的量、摩尔质量和化学计量关系。
重点部分
有机化学
1. 烷、烯、炔的结构和性质；
2. 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸及其衍生物的结构和性质；
3. 烷基、芳基和卤素原子的取代反应；
4. 烯烃的加成反应；
5. 芳香族化合物的电子效应和取代反应；
6. 碳氢化合物燃烧和裂解的原理；
7. 醇的脱水反应；
8. 羧酸和羧酸衍生物的还原反应。
无机化学
1. 金属和非金属的性质和分类；
2. 通用水处理方法；
3. 金属的取得和冶炼；
4. 能量、氧化还原反应以及电动势；
5. 红外光谱分析。
结束语
以上是专升本化学考试的基础知识以及重点内容的汇总，希望
考生们在备考中，通过此文加深对化学知识点的学习理解。
同时，
在向目标努力的过程中，也要保持信心，相信自己能够取得好成绩！。
公共化学大纲
化学专业“专升本”招生考试专业课考试大纲基本要求本课程无机化学部分要求学生理解掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识，掌握元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途，熟练掌握化学有关基本运算。
并运用上述原理和知识，能够对一般无机化学问题进行理论分析，计算能力，资料应用能力的培养。
有机化学部分要求学生系统掌握各类有机化合物的结构和性质的关系及其相互转化的方法、有机化学的基本概念、基本理论、基本技能。
试题类型填空、选择、简答、判断、鉴别、命名或书写结构、完成化学反映、合成路线设计、计算无机化学部分第一章化学基本概念和定律一、化学的基本概念：熟练掌握，概念清楚。
二、化学基本定律：熟练掌握，概念清楚，能灵活运用。
1、理想气体定律；2、道尔顿分压定律；第二章化学平衡一、化学平衡：熟练掌握，概念清楚，能灵活计算。
1、平衡常数及其物理意义，化学平衡定律2、有关化学平衡的计算：Kc、Kp，转化率3、多重平衡规则二、化学平衡的移动：熟练掌握。
第三章电离平衡一、酸碱质子理论：掌握。
二、弱酸、弱碱的电离平衡：熟练掌握，正确计算。
三、同离子效应、缓冲溶液：熟练掌握，正确计算。
1、影响电离平衡的因素、同离子效应、盐效应；2、缓冲溶液的作用原理四、盐类水解：熟练掌握，正确计算。
五、沉淀溶解平衡：熟练掌握，正确计算。
第四章化学热力学初步一、热力学第一定律：一般掌握。
1、热力学中常用术语：体系和环境、状态函数、热力学能、热、功。
2、热力学第一定律（内容、数学表示式）二、热化学：掌握概念，正确计算和解释问题。
1、盖斯定律及应用2、几种热效应及计算（生成热、溶解热、溶液中离子的生成热）三、化学反应的方向1、化学反应等温式：一般掌握运用。
2、吉布斯——亥姆霍兹公式：熟练掌握，计算、应用。
第五章化学反应速度一、化学反应速度：一般掌握，概念清楚。
1、化学反应速度的定义及表示法2、化学反应速度的实验测定二、影响反应速度的因素：熟练掌握，概念清楚，能计算解释有关问题。
高考化学综合考试大纲
高考化学综合考试大纲一、考试目标与要求高考化学综合考试旨在考查学生对化学基础知识的掌握程度，以及运用这些知识分析问题和解决问题的能力。
考试要求学生能够：1. 理解化学基本概念和原理。
2. 掌握化学实验的基本技能。
3. 运用化学知识解决实际问题。
4. 具备良好的科学素养和创新思维。
二、考试内容与范围1. 物质的组成与性质- 原子结构与元素周期表- 化学键与分子结构- 物质的分类与性质2. 化学反应与能量变化- 化学反应的类型与特点- 化学反应速率与化学平衡- 化学能与热能的转换3. 溶液与离子平衡- 溶液的基本概念- 溶质的溶解度与溶液浓度- 酸碱平衡与盐类水解4. 氧化还原反应与电化学- 氧化还原反应的基本原理- 电化学原理与应用- 金属腐蚀与防护5. 有机化学基础- 有机化合物的结构与命名- 有机反应类型与机理- 有机合成与应用6. 化学实验- 化学实验的基本操作与安全知识- 化学实验的设计与分析- 化学实验数据的处理与分析7. 高分子化学与材料科学- 高分子化合物的结构与性质- 高分子材料的合成与应用- 材料科学在现代科技中的应用8. 环境化学与绿色化学- 环境化学的基本概念- 环境污染与治理- 绿色化学原理与实践三、考试形式与题型1. 选择题：考查学生对化学基础知识的掌握和理解能力。
2. 填空题：考查学生对化学概念、原理和数据的掌握。
3. 简答题：考查学生对化学知识的综合运用能力。
4. 计算题：考查学生运用化学原理进行计算和数据处理的能力。
5. 实验题：考查学生的实验设计、操作和数据分析能力。
6. 论述题：考查学生的综合分析、创新思维和科学表达能力。
四、考试策略与技巧1. 系统复习：对化学知识进行系统性的复习，确保没有遗漏。
2. 重点突破：针对难点和重点进行深入学习和理解。
3. 练习巩固：通过大量练习题来巩固知识点和提高解题能力。
4. 模拟测试：定期进行模拟考试，熟悉考试流程和时间管理。
5. 查漏补缺：通过测试发现问题，及时查漏补缺，提高复习效率。
综合化学考试大纲
浙江理工大学2010年轻化工程专业“专升本”考试大纲《高等数学》（一）考试大纲请到浙江省教育考试院网站下载《综合化学》考试大纲一、总要求《综合化学》课程内容包括无机及分析化学和有机化学。
无机及分析化学要求：掌握化学计量、误差与数据处理的一般方法，掌握化学反应的基本原理，掌握酸碱平衡原理与酸碱滴定法，掌握沉淀平衡原理与沉淀滴定法，掌握氧化还原平衡原理与氧化还原滴定法，掌握配位平衡原理与配位滴定法，了解原子结构、分子结构与晶体结构，理解元素与重要化合物的基本性质与反应，掌握常见离子的分离与鉴定方法，掌握吸光光度法。
有机化学要求：熟悉有机化合物的分类和命名；掌握有机化学基本反应类型和重要的反应历程；掌握有机化合物的主要合成方法、性质及用途；有机化合物的结构与性能之间的关系，理解各种官能团特征和在一定条件下的相互转变规律。
二、基本要求及内容（一）无机及分析化学第一章化学计量、误差与数据处理了解一般分析过程的基本步骤。
熟悉溶液浓度的表示方法；掌握标准溶液的配制。
掌握误差的基本概念，误差产生的原因及其减免方法，数据处理的基本方法，理解有效数字的意义并掌握其计算规则，掌握分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；分析结果的统计处理；可疑值的取舍（掌握Q 检验法）。
了解置信度与置信区间的概念，了解滴定分析的基本概念；了解滴定分析对化学反应的要求。
掌握滴定分析结果的计算。
第二章化学反应的基本原理掌握化学平衡及平衡移动规律，掌握标准平衡常数的意义及表达式的书写；掌握平衡移动原理，平衡体系组成的计算。
掌握温度、浓度（压力）对化学平衡的影响。
理解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念，理解活化能、活化分子、催化剂的概念，掌握影响反应速率的因素，理解反应速率和化学平衡在实际应用中须综合考虑的必要性。
第三章酸碱平衡与酸碱滴定法掌握酸碱质子理论的定义、理解共轭酸碱对的概念。
掌握弱电解质的电离度、稀释定律、溶液的离解平衡、分布系数、质子条件式、盐效应和同离子效应的概念。
2023年江苏专转本化工类考试大纲
2023年江苏专转本化工类考试大纲第一部分《普通化学》要求学生掌握化学基本概念、基本理论、基本计算以及化学实验基本原理和操作。
并具备能综合运用所学化学知识解决实际问题的能力。
一、基本概念和基础理论（一）物质的组成和分类1．理解原子、分子、离子、元素等概念。
熟记常见的元素符号。
2．理解化合物的涵义，能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。
3．理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4．理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）、氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
（二）化学中常用的量1．理解相对原子质量、式量的涵义。
2．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
（三）物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
能应用复分解反应发生的条件，判断复分解反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握离子方程式的书写。
5．理解氧化还原反应的基本概念，能判断并配平氧化还原反应方程式。
6．了解反应热的概念。
（四）物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
理解极性分子、非极性分子的涵义。
能判断常见的一些分子是否有极性。
3．理解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族），理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，理解主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并能作综合运用。
4．了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示1-18号元素的原子核外电子排布。
应用化学专业《无机化学》“专升本”考试大纲
《无机化学》“专升本”考试大纲一、考试形式及适用对象本考试采用客观试题与主观试题相结合、单项技能测试与综合技能测试相结合的形式。
考试对象为参加选拔考试的应用化学专业考生，主要考查元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学、反应速度、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应及配位化学等基础理论知识和重要元素及化合物的主要性质、结构、变化规律、制备和用途等知识。
二、题型及比例本考试由五个部分组成：填空题20%、选择题30%、简答题10%和计算题40%。
三、考试时间和分数本课程考试满分为100分，考试时限为120分钟。
四、考试大纲第一章. 化学反应中的质量关系和能量关系考核知识点：气体状态方程和分压定律、体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
考核要求：1、了解化学中常用的量和单位以及有关的定律，化学计量数、反应进度；2、掌握体系和环境、状态和状态函数、热和功、热力学能、能量守恒、恒压反应热与反应焓变、盖斯定律、标准摩尔生成焓、标准摩尔焓变的计算。
第二章化学反应的方向、速率和限度考核知识点：反应速率、活化分子、活化能和反应速率，标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变、可逆反应与化学平衡；考核要求：1、了解反应速率、活化分子和活化能的概念以及浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。
2、掌握标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯函数变的计算，用吉布斯函数变判断反应或过程自发性的方法。
3、了解可逆反应与化学平衡、掌握化学平衡的有关计算。
掌握浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响。
第三章电解质溶液中的离子反应考核知识点：同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则；考核要求：1、了解解离常数、解离度、同离子效应、水的离子积、缓冲溶液、水解常数、溶度积、溶度积规则、分步沉淀等名词和概念。
2、掌握水溶液中pH值及有关离子浓度的计算。
3、掌握溶度积规则的有关计算。
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明(生物与化工大类)2025年版
广西普通高等教育专升本考试大纲与说明（生物与化工大类）（2025年版）广西普通高等教育专升本考试（以下简称专升本考试）贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，是普通高校全日制高职（专科）应届毕业生升入普通本科高校和本科层次职业学校的选拔性考试，旨在促进高素质技术技能人才成长，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。
考试目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握程度和运用所学知识分析问题、解决问题的能力，以利于各本科院校择优选拔，确保招生质量。
生物与化工大类专业基础综合课考试包括无机化学、化学分析和有机化学3门课程，无机化学注重考查考生对无机化学基础知识、基本理论的掌握程度和化学反应的相关计算能力；化学分析注重考查考生对定量化学分析基础知识的掌握程度和化学分析的实验技能；有机化学注重考查考生对有机化合物基础知识、基础理论的掌握程度和相关应用能力、实验能力。
一、考查内容（一）无机化学1．物质及其变化（1）掌握理想气体状态方程，理想气体分压定律和分体积定律；（2）掌握稀溶液的依数性，掌握物质的量浓度、质量分数、质量摩尔浓度、摩尔分数等概念及相互换算的方法；（3）了解热力学的基本概念、热化学反应方程式；（4）掌握化学反应的标准摩尔焓变、标准摩尔熵变和标准摩尔吉布斯自由能变的计算方法。
2．化学反应速率和化学平衡（1）了解化学反应速率，基元反应和非基元反应，质量作用定律；（2）了解温度对反应速率影响的阿伦尼乌斯经验式；（3）了解化学平衡的特征；（4）掌握标准平衡常数和标准吉布斯自由能变之间的关系；（5）能写出不同类型反应的标准平衡常数表达式，并能应用标准平衡常数进行有关化学平衡的计算；能运用多重平衡规则求标准平衡常数；（6）了解温度对标准平衡常数的影响；（7）掌握影响平衡移动的因素；（8）掌握化学平衡移动的定性判据。
3．电解质溶液和离子平衡（1）了解强电解质、弱电解质溶液；（2）掌握水的解离和溶液pH的计算；（3）掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡的计算；（4）了解缓冲溶液原理及缓冲溶液的组成和性质；（5）掌握缓冲溶液pH的计算；（6）了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响；（7）理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动方向及进行有关计算。
专转本化学实操考纲
专转本化学实操考纲
1.基本实验操作技能：包括常见实验仪器如分析天平、分光光度计、磁力搅拌器、热力学分析仪等的使用方法，以及化学实验中的基本操作技能，如量取溶液、配制溶液、移液等。
2. 基本化学实验技能：包括酸碱滴定、重量法测定、比色法测定、气体吸收法测定、电位滴定法测定等化学实验技能。
3. 基本实验安全知识：包括实验室常见危险品及其安全处理方法，实验室常见事故及应急处理方法，实验室安全操作规范等。
4. 基本实验数据处理技能：包括化学实验中数据处理的方法，化学计量学、物理计量学等基本计算方法，以及常见数据处理软件的使用方法。
5. 基本实验报告撰写技能：包括化学实验报告的要求、结构、撰写方式，以及化学实验结果的分析和解释方法等。
以上为化学专业专转本实操考纲的主要内容，考生可根据自己的实际情况进行复习。
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专升本化学资料
专升本化学资料简介本文档旨在提供一些有关化学方面的资料，帮助您准备专升本考试。
入门知识以下是一些化学的入门知识，你可以从这些基础开始建立你的研究：- 元素和原子结构- 化学键和分子- 化学反应和化学方程式- 物质的性质和分类- 酸碱中和和pH值- 氧化还原反应- 离子方程式- 化学计量与化学计算重要概念了解以下重要概念将有助于你对化学知识的掌握：- 原子的周期表和元素特性- 分子的化学键和构造- 化学反应速率和平衡- 溶解度和溶解平衡- 酸碱和盐的性质- 氧化还原反应的规律和应用- 放射性同位素和核能的应用- 非金属元素的特性和应用实验技巧实验是化学研究中不可或缺的一部分，以下是一些实验技巧，可以帮助你更好地进行化学实验：- 实验室安全和实验衣物的使用- 常用实验仪器的使用和操作- 溶液制备和稀释的技巧- 实验数据记录和分析方法- 实验结果的处理和报告撰写重点复章节根据专升本考试的考纲，以下是一些重点复章节建议：1. 物质的组成与结构2. 化学反应与化学方程式3. 化学平衡与化学计量4. 酸碱中和与溶液的电离平衡5. 氧化还原反应与电化学6. 非金属元素与它们的化合物7. 金属与它们的化合物8. 碳化合物与有机化学基础额外资源除了基础教材，以下是一些可以参考的额外资源：- 大学化学教材和参考书籍- 在线化学课程和教学视频- 化学研究网站和研究论坛- 化学实验视频和实验指导总结希望本文档提供的化学资料对您的专升本考试有所帮助。
建议您根据重点复习章节进行有针对性的学习，同时注重实验技巧的培养。
祝您取得优异的考试成绩！。
2025化工类专转本考纲
2025化工类专转本考纲机械电子工程一、电工电子学1、掌控电路的基本概念、基本物理量、基本定律的应用领域以及直流电路常用的分析方法：支路电流法、叠加定理和戴维宁定理；2、掌握交流电的基本概念、正弦量的表示方法、串联电路中电压与电流的关系及功率关系；掌握三相交流电的特点、三相电源及三相负载的联接方法、线值与相值的关系并能计算功率；3、介绍磁路的基本概念，认知变压器的基本工作原理并能够展开直观分析与排序；4、了解常用低压电器的结构、符号及用途，理解电动机的结构、工作原理及运行特性；5、认知二极管、晶体管的基本结构、工作原理、特性应用领域；6、理解晶体管放大电路的组成、工作原理，掌握其静态与动态性能指标的分析与估算方法；7、掌控理想运算放大器的分析方法和线性应用领域，认知负反馈基本概念并能够辨别意见反馈类型；8、了解数制与码制的概念，掌握逻辑函数的表示及化简方法；掌握门电路和组合逻辑电路的分析与设计方法；9、认知触发器的'引爆方式、逻辑功能和状态表的含义，认知计数器和寄存器的基本结构和功能；10、了解定时器结构、工作原理及应用。
二、工程制图1、工程制图的有关国家标准；2、点、线、平面以及基本几何立体的投影方法；3、平面与平面、曲面与曲面相交的交线的投影方法；4、组合体三视图的画法；5、尺寸、公差的标注；6、零件的常用表达方法；7、标准件和常用件的基本知识。
8、零件图及装配图的基本知识。
secondly国际经济与贸易一、国际贸易实务熟识国际贸易领域中通行的国际惯例、掌控专门从事国际贸易活动所牵涉的国际贸易基本术语、出口所经历的具体内容环节；掌控国际贸易合约中有关品质、数量、外包装、价格、运输、保险、支付等各个环节的基础知识及其操作技能。
二、政治经济学掌控政治经济学研究的对象；掌控商品和货币等基本知识；熟识市场经济和价值规律的基本知识；掌控资本主义经济制度及其演进的基本知识；掌控资本主义生产、资本循环与周转、剩余价值的分配、资本主义再生产和经济危机以及资本主义的历史地位和发展趋势的基本知识。
2021年普通专升本招生考试各科目考试大纲
XX2021年普通专升本招生考试XX科目考试大纲高等数学(一)微积分1．函数：函数的概念、函数的几种常见性态、反函数与复合函数、初等函数;2.极限与连续：极限的概念及运算、极限存在准则、两个重要极限、无穷大量与无穷小量、函数的连续性；３．导数与微分：导数的概念、基本公式与运算法则、隐函数的导数、高阶导数、函数的微分；4．导数的应用：微分中值定理（Rollｅ定理，Laｇrangｅ中值定理)洛比达法则、函数的单调性及其极值函数的最大值和最小值、曲线的凹凸性与拐点;5。
不定积分：不定积分的概念、性质与基本积分公式、换园积分法、分部积分法、简单的有理函数积分；6．定积分及其应用：定积分的概念、性质、定积分与不定积分的关系、定积分的换园积分法和分部积分法、无穷区间上的广义积分定积分的应用(平面图形的面积、旋转体的体积)；7．多园函数微分法：多园函数的概念、偏导数、全微分、复合函数的微分法;8.二重积分:二重积分的概念、性质与计算（直角坐标与极坐标)；9.微分方程：微分方程的基本概念、一阶微分方程（分离变量、齐次、线性);10．无穷级数:数项级数的概念和性质、正项级数及其审敛法、幂级数的收敛半径及收敛域。
（二）线性代数1．行列式与矩阵:行列式及其基本性质行列式的按行（列)展开定理、矩阵及其基本运算、矩阵的初等变换与初等方阵、方阵的逆矩阵、矩阵的秩；2.线性方程组：线性方程组解的研究、n园向量组的线性相关性、齐次线性方程组的基础解系。
（三）概率论初步：1．随机事件：事件的概率、概率的加法公式与乘法公式、事件的XX性全概率公式和贝叶斯公式；２．一维随机变量及其分布：随机变量的概念、离散型、连续型随机变量、几种常用的离散分布与连续分布、分布函数;3．一维随机变量的数字特征：数学期望、方差。
大学语文(一)文学、文体常识：中外著名作家的姓名（字号）、生活年代、生平事迹、代表作品、创作特征，及其在文学史上的地位和影响；名篇的作者、创作背景、思想内容、艺术成就，以及篇中的XX警句;著名作品集的成书年代、主要内容与艺术成就；史上重要流派的主要成员、创作特征、艺术成就与影响。
2023甘肃专升本生化类考试大纲
2023甘肃专升本生化类考试大纲2023甘肃专升本生化类考试大纲主要包括以下内容：一、适用范围及对象本大纲适用于2023年甘肃省普通高等学校高职（专科）升本科生化类考试，主要测试对象为生物与化工大类、轻工纺织大类和食品药品与粮食大类中的生物技术类、化工技术类、转化工类、包装类、印刷类、纺织服装类、食品类、药品与医疗器械类、粮食类等二级类专科专业考生。
二、测试目的本大纲旨在测试考生对生物与化学领域的基本概念、原理和方法的掌握程度，以及对实际问题的分析和解决能力。
同时，也注重考查考生的科学素养和综合能力，为选拔优秀人才提供客观依据。
三、测试内容1.生物化学基础知识：包括生物化学的基本概念、物质代谢及其调控、生物大分子的结构与功能等。
2.实验技能：测试考生对实验操作、实验设计和实验数据分析等方面的掌握程度。
3.综合应用：考查考生对生物化学知识的实际应用能力，包括解决实际问题、探究实验和科技论文撰写等。
4.跨学科综合：涉及生物化学与其他学科的交叉领域，考查考生的综合素质和跨学科应用能力。
四、题型结构本测试采用闭卷笔试形式，试卷满分150分，测试时间为120分钟。
题型包括单项选择题、多项选择题、简答题和实验设计题等。
各题型分值分布如下：1.单项选择题：40分（40道题，每题1分）2.多项选择题：30分（15道题，每题2分）3.简答题：40分（4道题，每题10分）4.实验设计题：15分（1道题）5.综合应用题：15分（1道题）五、试题难易程度试题难易程度分为容易、较容易、中等难度、较难和难五个等级。
各等级试题所占比例分别为：容易题20%，较容易题30%，中等难度题30%，较难题15%，难题5%。
年专升本考试《基础化学》考试大纲
年专升本考试《基础化学》考试大纲一、考试内容（一）无机部分、化学基础知识掌握理想气体状态方程，混合气体的分压、分体积定律，液体的蒸发和沸点，溶液浓度的表示方法，非电解质稀溶液的依数性；了解实际气体的方程。
、化学热力学基础掌握热力学基本概念，热力学第一定律，化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热，状态函数熵和吉布斯自由能及其应用；了解可逆途径，化学反应方向概念。
、化学反应速率掌握反应速率方程，浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响；了解反应速率理论。
、化学平衡了解化学反应的可逆性和化学平衡；掌握化学平衡常数，标准平衡常数θ与△θ的关系，化学平衡移动的影响因素。
、原子结构与元素周期律了解氢原子光谱和玻尔理论；掌握微观粒子的波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
、化学键理论概述掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能，共价键的本质、原理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性质，极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键；一般了解金属键的共性改价理论和能带理论；了解金属晶体。
、酸碱解离平衡掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）氢（氢氧根）离子浓度的计算，同离子效应及缓冲溶液相关计算；了解盐的水解相关计算；一般了解电解质理论及酸碱理论的发展。
、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度积常数和溶解度的关系，溶度积规则及相关计算。
、氧化还原反应掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图的相关计算。
、配位化学基础掌握配合物的基本概念，中心原子和配体对配合物稳定性的影响，配位平衡及其相关的计算，了解配合物的价键理论和晶体场理论。
《综合化学》考试大纲
《综合化学》考试大纲一、基本要求《综合化学》课程内容包括无机及分析化学与有机化学。
无机及分析化学部分：要求掌握各种溶液浓度的计算，熟悉各种化学平衡原理及其影响因素，了解各种理论、原子结构和分子结构，了解和熟悉元素与重要化合物的基本性质和反应。
要求掌握酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法及配位滴定法，熟悉误差和分析数据的处理，了解重量分析法及分光光度法。
有机化学部分：要求掌握有机化学基本反应类型和重要的反应机理，掌握有机化合物的主要合成方法、化学性质、有机化合物的结构与性能之间的关系，熟悉有机化合物的命名，了解有机化合物的分类和物理性质及各种官能团特征。
（一）无机及分析化学部分第一章化学平衡和化学反应速率主要知识点：反应速率的概念，可逆反应与化学平衡概念，化学平衡概念；掌握平衡移动原理，标准平衡常数的意义及表达式的书写；平衡体系组成的计算；浓度、温度、压强对化学平衡的影响，影响反应速率的因素。
第二章解离平衡主要知识点：酸碱质子理论的定义、共轭酸碱对的概念；弱电解质的电离度、稀释定律、溶液的离解平衡、质子条件式、盐效应和同离子效应的概念；用质子理论计算一元弱酸、一元弱碱、一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的pH值；沉淀的生成与溶解，溶度积原理及有关计算。
主要知识点：氧化还原反应的基本概念及影响氧化还原速度的因素；用电极电势来判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应的方向；能斯特方程式，并用能斯特方程进行相关的计算。
第四章原子结构主要知识点：原子组成、核外电子运动特征及四个量子数的符号、表示的意义及其取值规律；元素性质的周期性变化规律；多电子原子核外电子排布和元素周期律。
第五章分子结构主要知识点：价键理论基本要点，晶体、非晶体的概念；杂化轨道理论，化学键的本质、离子键与共价键的特征及它们的区别，键参数的意义。
第六章配位化合物主要知识点：配位化合物的基本知识；价键理论；配位解离平衡、螯合物的稳定性。
第七章非金属元素主要知识点：卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅元素的基本性质；元素重要化合物的典型性质第八章金属元素主要知识点：碱金属和碱土金属、d区和ds区元素的基本性质；元素的重要化合物典型性质第九章定量分析的误差和分析结果的数据处理主要知识点：分析数据的统计处理与分析结果的表示方法；定量分析误差的产生及表示方法；掌握有效数字及其运算法则第十章重量分析法主要知识点：沉淀的完全程度与影响沉淀的因素；影响沉淀纯度的因素、沉淀的形成与条件；掌握沉淀法的计算方法。
江苏专转本化工专业大纲
江苏省普通高校“专转本”选拔考试化工生物专业大类专业综合基础理论考试大纲一、考试性质化工生物专业大类专业综合科目基础理论考试是为江苏省普通高校招收化工生物专业大类的“专转本”学生而设置的、具有选拔性质的全省统一考试。
其目的是科学、公平、有效地测试考生在高职（专科）阶段相关专业知识、基本理论与方法的掌握水平。
考试评价的标准是报考该专业大类的高职（专科）优秀毕业生应能达到的及格或及格以上水平，以利于各普通本科院校择优选拔，确保招生质量。
二、适用专业本考试大纲适用于无机非金属材料工程（080406）、生物工程（083001）、药物制剂（100702）、应用化学（070302）、生物科学（071001）、高分子材料与工程（080407）、化学工程与工艺（081301）、制药工程（081302）、纺织工程（081601）、轻化工程（081701）、药学（100701）、中药学（100801）、安全工程（082901）。
三、命题原则1.通用性原则：考试大纲依据普通高校专业大类应用型技能型人才培养对共性专业基础知识与操作技能的要求，根据教育部颁布的高等职业院校专业教学标准，归纳和提炼专业大类必备的核心专业知识、技能和素养，涵盖相关行业技术领域必备的知识与技能。
2.基础性原则：考试大纲以专业基础知识、基本操作技能为主要考查内容，注重考查学生对基本概念、基本方法的掌握情况，理论联系实际，突出知行合一，促进学习者综合素质与能力的提升。
3.科学性原则：考试大纲力求科学、规范，应有较高的信度、效度和必要的区分度，能够真实、准确地检测出学生掌握专业理论知识和操作技能的水平。
四、考查内容（一）课程A：无机化学【考查目标】1.了解物质结构的基本理论知识。
2.理解化学反应基本原理和基础知识。
3.运用化学平衡原理，解决水溶液中的化学平衡相关问题。
【考查内容】1化学反应基本原理1.1化学热力学基础热力学基本概念与术语，热力学第一定律，焓与等压反应热，盖斯定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔反应焓。
高等教育-化学综合考试大纲(专升本)
化学综合考试大纲(专升本)《化学综合》考试大纲（专升本）一、总体要求本考试大纲涵盖《无机化学》及《有机化学》两门课程。
1、基本知识掌握溶液、电离平衡与多相离子平衡电化学原理、标准电极电位及应用原子结构与分子结构配合物、配合平衡等知识点。
掌握各类有机化合物的结构特征、命名、主要理化性质、它们的主要反应类型、性能和应用、分析鉴别、分离提纯的一般方法。
2、基本理论掌握化学反应速度与化学平衡理论，熟悉理解现代化学键理论（原子轨道、杂化、σ键、π键及大π键）、掌握电性效应（诱导效应、共轭效应和场效应）和立体化学（立体异构、构象分析）、掌握典型的反应机理（亲电反应、亲核反应及游离基反应）、理解有机化合物结构和性质间的关系，初步学会分析分子结构整体性、认识分子的性质。
二、考试知识范围及要求本部份分为《无机化学》考试大纲及《有机化学》考试大纲。
（一）无机化学考试大纲1、化学反应速度与化学平衡（1）化学反应速度：化学反应速度的定义；化学反应速度的表示。
（2）化学反应速度理论：活化能、活化分子；基元反应、质量作用定律；影响化学反应速度的因素。
（3）化学平衡：可逆反应与标准平衡常数K O；化学平衡的移动；有关平衡的计算。
2、溶液、电离平衡与多相离子平衡（1）溶液的浓度：浓度、摩尔分数及常用浓度间的换算。
（2）电解质溶液：电离度、活度；酸、碱质子理论。
（3）电离平衡：Ka、Kb、Kw；弱酸、碱水溶液pH值的计算。
（4）缓冲溶液：同离子效应与缓冲溶液；缓冲溶液的配制、用途及pH的计算。
（5）多相离子平衡：Ksp常数及相关计算；溶度积规则及应用。
3、电化学原理、标准电极电位及应用（1）原电池：原电池、电极和电池的符号表示；电极的种类及应用。
（2）电极电势：电极电势的产生；标准电极电势。
（3）电极电势的应用：判断氧化剂的相对强弱；氧化还原反应的方向；能斯特方程式；氧化还原反应进行的程度；元素电势图。
4、原子结构与分子结构（1）微观粒子的运动特性：波、粒二相性；氢光谱、波尔原子模型。
山西专升本化学知识点归纳
山西专升本化学知识点归纳山西专升本化学考试是众多考生在提升学历过程中必须面对的一项重要考试。
化学作为一门基础学科，其知识点广泛而深入，以下是对山西专升本化学知识点的一个简要归纳。
一、化学基本概念- 物质的组成：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 物质的变化：物理变化、化学变化二、原子结构与元素周期表- 原子的构成：质子、中子、电子- 元素周期表的排布规律- 元素周期律三、化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键- 分子的极性与非极性- 分子间作用力四、化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 氧化还原反应- 酸碱反应五、化学计量学- 摩尔概念- 摩尔质量- 物质的量与浓度六、溶液与胶体- 溶液的组成与性质- 溶质、溶剂、溶解度- 胶体的性质与分类七、化学平衡与动力学- 化学平衡的概念与表达- 勒夏特列原理- 化学反应速率八、热化学与能量转换- 反应热与焓变- 热化学方程式- 能量守恒与转换九、电化学基础- 氧化还原反应与电化学- 电池的工作原理- 电化学腐蚀与防护十、有机化学基础- 有机化合物的分类与命名- 有机反应类型- 常见有机官能团及其反应十一、分析化学- 定性分析与定量分析- 化学分析方法- 仪器分析基础结束语化学是一门实验性极强的学科，理论知识的掌握需要通过大量的实验来加深理解。
希望以上的知识点归纳能够帮助考生们更好地准备山西专升本化学考试，同时也提醒考生们在复习过程中注重理论与实践的结合，不断提升自己的化学素养。
祝愿所有考生考试顺利，学业有成。
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专升本2006年《化学综合》考试大纲
第一部分无机化学
第一章原子结构和元素周期表
重点：四个量子数及原子轨道角度分布图，多电子原子核外电子的排布，原子结构与元素周期系的关系。
第二章分子结构与晶体结构
重点：共价键理论及其应用、晶体类型及其特征
第三章配位化合物
重点：配位化合物的基本概念，配位化合物的价键理论，晶体场理论。
第四章物质概述
重点：单质的结构及非金属单质的化学性质，卤化物和硫化物的分类，卤化物的水解及制备，硫化物的溶解性，有机化合物的分类及烷烃的系统命名。
第六章化学反应的基本原理
重点：状态函数的概念、特征和分类，∆r H（T）和∆r G（T）的计算，化学反应的方向及限度的判断，标准平衡常数Kθ及化学平衡的有关计算，
第二部分有机化学
第十八章脂肪族烃类化合物
重点：有机化合物的IUPAC命名原则，Z,E命名法，马氏规则及解释，共轭效应及超共轭效应，诱导效应。
第十九章芳香族烃类化合物
重点：苯分子结构，苯环上的亲电取代反应，苯环上取代基的定
位规律，休克尔规则和芳香性的概念。
第二十章对映异构
重点：构型的D-L和R-S表示法，Fischer投影式，对映异构体、非对映异构体、外消旋体、内消旋体等概念。
第二十一章卤代烃
重点：亲核取代反应历程(SN1,SN2)，消除反应历程(E1,E2)，扎依采夫规则，消除反应与亲核取代反应的竞争。
第二十二章醇、酚、醚
重点：醇的化学性质，酚分子中芳环上的反应，醚键形成和断裂以及在酚羟基保护上的应用。
第二十三章醛和酮
重点：羰基加成反应及亲核加成反应历程，α-H的反应，氧化还原反应。
第二十四章羧酸及其衍生物
重点：羧酸及取代酸酸性的影响因素，取代酸的制备，α、β、γ-羟基酸的加热失水反应，羧酸衍生物的生成，羧酸衍生物的命名，羧酸衍生物的化学性质(水解、醇解、氨解)及反应活性的比较，β-羰基酸的脱羧反应，β-二羰基化合物及其在有机合成上的应用。
第二十五章有机含氮化合物
重点：胺的化学性质，各类胺碱性强弱的比较及应用，重氮盐的生成及在有机合成上的应用。
第二十七章碳水化合物
重点：单糖的结构(变旋现象、氧环式、Fischer投影式，哈武斯式)，单糖的化学性质。
参考书：《近代化学基础》高等教育出版社。