[推荐学习]2018届高三化学第三次模拟考试试题(含解析)

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2018届山东省临沂市高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题(解析版)

山东省临沂市2018届高三第三次高考模拟考试理科综合化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

下列常见古诗文对应化学知识正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】钠的焰色反应是黄色的，钾的焰色反应是紫色的，通过“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”可判断该鉴别方法利用了焰色反应，A正确；玻璃的主要成分是二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”可判断，强水不可能是氢氟酸，B错误；铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，C错误；糖类不一定都有甜味，例如淀粉属于多糖，没有甜味；葡萄糖虽有甜味，但是不能发生水解，D错误；正确选项A。

点睛：本题以文言文的形式考查了有关物质的性质、鉴别等知识，既考查了化学知识又考查了文学素养。

解题时应结合所学知识弄明白文言文中描述的有关物质的性质，然后作出正确判断，注意找准文言文中的关键字眼，如A项通过紫青烟判断真硝石，利用了钾元素的焰色反应为紫色；B项考查了二氧化硅与氢氟酸的反应；D项注意合金的熔点一般低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大。

2. 环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A. b的所有原子都在一个平面内B. p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D. 反应①是加成反应，反应②是消去反应【答案】C...... ...3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。

下列说法正确的是A. 简单氢化物的还原性：Y>ZB. Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C. 化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D. X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】D4. 根据下列实验能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，A错误；FeI2溶液中滴加足量的溴水,生成溴化亚铁和单质碘,不能判断I-与Fe2+谁先反应,所以不能判断I-与Fe2+的还原性强弱, B错误；化学反应的发生一般是由溶解度大的向溶解度小的方向进行，向饱和硫酸亚铁溶液中加入硫化铜固体，测得溶液中亚铁离子浓度不变，说明没有发生反应，可以证明K SP(CuS)< K SP(FeS), C正确；硝酸银加入到过量氨水中应该得到银氨溶液，没有沉淀，银离子与一水合氨不能大量共存，D错误；正确选项C。

2018届高三三模理综化学含答案

河南省2018届高三第三次模拟考试可能用到的相对原子量H 1 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Ge737．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列说法错误的是A．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸利用了石灰的碱性B．“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用焰色反应鉴别KNO3C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。

”这里“乌金”指的是磁铁矿8．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．31 g白磷中含有P＿P键的数目为6N AB．10℃时，l L pH =1.0的H2SO4溶液中含H+为0.1N AC．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合，原子总数小于2N AD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A9．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图。

下列说法正确的是A．水杨酸和冬青油是同系物B．冬青油的一氯取代物有4种C．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸10．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是A．若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO2中混有的HClC．若I中装BaCl2溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不与BaCl2反应D．若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量11．H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)。

已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示。

下列有关说法正确的是A．不同条件下反应，N点的速率最大B．M点时平衡常数比N点时平衡常数大C．温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，元素Y的单质能与元素X的最高价氧化物发生置换反应，W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色。

2018年高考化学三模试卷含解析

2018年江苏省南京市高考化学三模试卷一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H53．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO24．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO39．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）⇌CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低C．平衡常数：K M＜K ND．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%二、解答题（共5小题，满分68分）16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3•Mg（OH）2•2H2O]的工业流程如下：（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是．（2）滤渣2的主要成分有MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式．（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是，写出该步发生的化学反应方程式．17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为（填官能团的名称）．（2）化合物B的结构简式为，由D→E的反应类型是．（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式．Ⅰ．属于芳香族化合物Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAgⅢ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（）为原料制备化合物E （）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为：．（2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL 上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol•L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol•L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）：．②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差）．19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性质：①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精；②在33℃以上的干燥空气中风化；③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是，装置B的作用是．（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是．（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是．（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．①检验Na2S2O3•5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸，；②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水）20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ•mol﹣1反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ•mol﹣1反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ•mol﹣1（1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=．（2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为．A．反应①B．反应①②C．反应①②③反应中氨氮去除效果最佳的值约为．（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是．（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为．（5）氯化磷酸三钠（Na2PO4•0.25NaClO•12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43﹣（aq）⇌Ca3（PO4）2（s）+3SO42﹣（aq），该反应的平衡常数K=．[已知K sp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，K sp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．【物质结构与性质】21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式：．（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是（填元素符号）．（3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有．（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为．（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为（填化学式）．2018年江苏省南京市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）1．2018年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（）A．利用农作物秸秆制取乙醇B．回收地沟油，制备生物柴油C．焚烧废旧塑料，防止白色污染D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖；B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染；D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确；C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确，故选C．2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（）A．质子数为8、中子数为10的氧原子：OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键；D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误；故选C．3．下列说法正确的是（）A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化C．1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH途径a：Al Al2O3NaAlO2；途径b：Al NaAlO2【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol•L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误；D．途径a：4Al+3O22Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误．故选B．4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（）A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素C．该反应熵增D．SiH4比HCl稳定【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右原子半径减小；B、氢元素存在三种同位素；C、有气体生成；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误；B、氢元素存在三种同位素，故B错误；C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误；故选C．5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（）A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣）B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZC．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L 层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误；D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误．故选B．6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣C．0.1mol•L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D 错误；故选A．7．下列有关实验装置正确的是（）A．用图1装置制取少量乙酸乙酯B．用图2装置分离苯和溴苯C．用图3装置制取并收集乙炔气体D．用图4装置测定中和热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误；D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（）A．Fe Fe2O3Fe2（SO4）3B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3C．海水Mg（OH）2MgO MgD．NH3N2HNO3【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误；故选B．9．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式；B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A 错误；B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B 正确；C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；故选：B．10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．充电时，锂离子向阴极移动B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═LiC．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液【考点】化学电源新型电池．【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应；D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C 正确；D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误．故选D．11．下列有关说法正确的是（）A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大；D．加水稀释促进醋酸电离．【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误；B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B 错误；C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则K sp（CuS）＜K sp（MnS），故C正确；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液，加水稀释促进醋酸电离，所以0.01mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度大于0.1mol•L﹣1醋酸溶液中氢离子浓度的，则a+1＞b，故D错误．故选C．12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（）A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应D．乙、丙都能发生银镜反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应；B．氯化铁能和酚发生显色反应；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质；D．醛基能发生银镜反应．【解答】解：A．酚羟基、羧基、卤原子或酯基都能和NaOH溶液反应，甲中不含酚羟基、羧基、卤原子或酯基，所以不能和NaOH溶液反应，故A错误；B．氯化铁能和酚发生显色反应，甲不含酚羟基而丙含有酚羟基，则丙能发生显色反应，而甲不能发生显色反应，所以可以用氯化铁溶液鉴别甲、丙，故B正确；C．丙中含有酚羟基、羧基、氯原子、醚键和苯环，具有酚、羧酸、卤代烃、醚和苯的性质，羧基能和乙醇、碳酸氢钠反应，故C正确；D．醛基能发生银镜反应，乙含有醛基，能发生银镜反应，丙不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误；故选BC．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．【解答】解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH 不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；故选C．14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）C．已知K w（HF）＞K w（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c （CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）；B．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性；C．根据HF和CH3COOH的电离平衡常数判断二者酸性强弱，酸性越强，对应的酸根离子的水解程度越强，据此判断pH相同时NaF与CH3COOK两溶液中离子浓度大小；D．0.1mol•L﹣1醋酸溶液和0.2mol•L﹣1醋酸钠溶液等体积混合，根据电荷守恒和物料守恒综合计算．【解答】解：A．向0.1mol•L的NaHSO3中通入氨气至溶液呈中性时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32﹣），由于钠离子浓度大于亚硫酸根离子，则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+），所以溶液中c（H+）、c（OH﹣）、c（SO32﹣）、c（Na+）、。

2018届江苏省徐州市高三第三次质量检测化学试题及答案

徐州市2018届高三第三次模拟考试化学5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32Fe—56 V—51 Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是( )A. 稀的食盐水能杀死H7N9禽流感病毒B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 甲基的电子式：B. 镁离子的结构示意图：C. 质量数为34、中子数为18的核素：3416SD. 乙酸的结构简式：3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO－3、ClO－B. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH＋4、H＋、I－、SCN－C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO－3、SO2－4D. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、Cl－4. 下列有关物质性质和应用都正确的是( )A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D. 铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀5. 用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是( )A. 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B. 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C. 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D. 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚6. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )7. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三化学第三次模拟考试试题

辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三化学第三次模拟考试试题答题时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 K-39 P-31一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20小题）1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是A．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分B．浓硫酸可以盛放在铝桶中，说明铝不能与浓硫酸反应C．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应D．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸2．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B. 乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C. PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D. 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 5.6L氮气与足量镁粉充分反应后，转移的电子数为1.5N AB. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5N A个SO2分子C. 常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AD. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2N A4．夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。

下列情形中，表明相应装置漏气的是（）A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱B.装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D.装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差5．下列说法用离子方程式表达正确的是A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+3ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2HClOD.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6．下列图示与对应的叙述相符的是( )甲乙丙丁A.由甲图甲可知正反应为放热反应B.乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0C.丙表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D.根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入NaOH调节pH至3～47．对下列实验过程的评价，正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C.用萃取的方法分离汽油和煤油D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－8．根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>SB SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，C氧化性：Fe3+>I2静置，下层溶液显紫红色加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿NH4HCO3呈碱性D润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝9．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。

2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一

2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。

下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。

普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟试题(三)理科综合化学试题+Word版含答案

普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟试题（三）理科综合化学试题7．化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A．石墨烯和尼龙均属于有机高分子材料B．纯碱和盐酸可用于除去水垢中的CaSO4C．“柳絮飞时花满城”中“柳絮”的主要成分与真丝的主要成分相同D．向燃煤中加入生石灰的作用是减少温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．100mL 1mol·L-1的NaHSO4溶液中所含Na+和HSO4-的总数目为0.2N AB．将0.1 mol Cl2溶于水，充分反应后，转移电子的数目为0.1N AC．向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，充分反应后，容器中所含氮原子的数目为2N A D．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含电子的数目为6N A9．已知：。

下列说法不正确的是( )A．反应①属于加成反应B．反应②中FeCl3作催化剂C．N的同分异构体有3种(不考虑立体异构) D．M、N、P均不能与溴水反应10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应。

W的最高价氧化物对应的水化物为Q，25℃时，0.1mol·L-1 Q的水溶液的pH=1。

下列说法正确的是( )A．原子半径：X<Y<Z<W B．简单氢化物的稳定性：X<WC．少量Y单质保存在水中D．Z的氧化物可用作耐火材料11．一种新型镁储备电池的储存寿命长，电压平稳，电池的总反应为Mg+Cu2Cl2===2Cu+MgCl2，以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。

下列说法正确的是( )A．接通电路后，电池的正极质量减小B．若反应消耗1 mol Mg，则有1 mol C1-通过阴离子交换膜C．M电极材料为铜片D．接通电路后，AgNO3溶液的浓度减小12．某学习小组欲根据侯德榜制碱的原理制备少量纯碱。

2018年05月高考化学三模试卷

2018年05月高考化学三模试卷一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分）1．（6分）下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃；②SiO2﹣太阳能电池；③Na2SiO3﹣木材防火剂；④NH3﹣制冷剂；⑤Al2O3﹣焊接钢轨；⑥NaClO﹣消毒剂、漂白织物⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料．A．4个 B．5个 C．6个 D．7个2．（6分）生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是（）A．可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成B．荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C．二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种D．二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物3．（6分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D4．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为N AB．标准状况下，22.4L SO3所含分子数为N AC．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A5．（6分）常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。

反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）A．t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+B．t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应C．t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D．烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O6．（6分）下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤含有不同种元素原子的分子中，仅存在极性键，不存在非极性键⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6KJ•mol ﹣1则中和热为57.3KJ•mol﹣1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键⑧凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑧7．（6分）在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A．若k=1，则：c（HS﹣）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．若k=2，则：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）C．k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS﹣）+2c（S2﹣）+c（OH﹣）D．若满足：3c（H+）+2c（HS﹣）+5c（H2S）=3c（OH﹣）+c（S2﹣），则可确定k=3二．解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。

河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题及答案(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150 分钟，满分300 分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Co-597.化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N AB.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD.在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。

下列说法正确的是A.W、M、N均能与溴水发生加成反应B.W、M、N的一氧代物数目相等C.W、M、N 分子中的碳原子均共面D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y 原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。

下列说法正确的是A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半径：X<Y<Z<WD.简单离子半径：W>Z11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。

2018年浙江省高三化学第三次模试题卷

2018 年 11 月普通高校招生统一考试化学模拟试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题卡规定的位置上。

2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，在试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。

作图时，先使用2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Si-28 S-32 Cl -35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱式盐的是A．Na2CO3 B．Ca(OH)2C．Mg(OH)Cl D．NaOCH2CH2OH2．下列仪器能在火焰上直接加热的是3．下列物质属于弱电解质的是A．氨水 B．碳酸铵 C．HI D．冰醋酸4．下列溶于水后因水解而使溶液显酸性的是A．NaHSO3 B．P2O5 C．NH4Cl D．CH3CH2ONa5．下列物质中不能使滴有酚酞的红色溶液变无色的是A．活性炭 B．SO2 C．Na2CO3 D．Na2O26．下列说法不正确．．．的是A．用纸层析法可分离墨水中的染料B．科学界已证实了夸克的存在C．ClO2是比氯气更高效安全的消毒剂D．生物炼铜是利用生物将铜盐转化为铜7．下列属于复分解反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．2NaI+Cl2=2NaCl+I2C．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2OH+H2O D．HCl+NH3=NH4Cl8．下列化学用语表示正确的是A．氯离子结构示意图 B．乙炔的结构式CH≡CHC．氯乙烯的球棍模型 D．HClO的电子式9．下列关于铁及其化合物的说法正确的是A．过量的铁能在氯气燃烧生成氯化亚铁 B．铁只要遇到浓硫酸就会发生钝化现象C．FeCl3溶液配制时加入稀硫酸抑制其水解 D．亚铁盐作为补血药可与V C同服增强药效10．下列各项实验的基本操作中，正确的是A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B．蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C．为了加快锌与稀硫酸反应制取氢气的速率，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D．酒精在实验台上着火可用水作灭火剂11．下列说法正确的是A．化合物CH3CH(C2H5)CH2CH2CH(CH3)2的名称为2-甲基-5-乙基己烷B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理并不相同C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH互为同素异形体D．乙醛和苯甲醛具有相同的官能团，互为同系物12．A、B、C、D为四种短周期元素。

2018届高三下学期三模考试化学试题含答案

2018年高考模拟考试理科综合能力测试2018．57．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误的是A ．鸡屎矾中含有极性共价键B ．铜盐溶液可与铁发生置换反应C ．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D ．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．1molFeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为N AB ．密闭容器中，28gN 2和6gH 2充分反应，产物的分子数为2N AC ．标准状况下，22.4LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为N AD ．50 mL 18.4mol ·L -1浓硫酸与足量Cu 共热，生成SO 2的分子数为0.46N A9.屠呦呦团队发现并提取了青蒿素(结构如右图)，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2018年诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素的叙述错误的是A ．分子式为C 15H 22O 5B ．属于芳香族化合物C ．能与Cl 2发生取代反应D ．能与NaOH 溶液反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A ．NX 2一定不与酸反应B ．R 2与水反应时，水是还原剂C.简单离子的半径：M<Z<XD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．化工生产中常用FeS 作为沉淀剂除去工业废水中的Pb 2+，反应原理为：()()()()22FeS s Pb aq PbS s Fe aq ++++，下列有关叙述错误的是A ．达到平衡时，()()22c Pb c Fe ++= B ．()sp K FeS 大于()sp K PbSC ．该反应的平衡常数()()sp sp K FeS K K PbS =D ．溶液中加入少量Na 2S 固体后，()2c Fe +减小 13．亚氯酸钠()21NaC O 是一种高效漂白剂。

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(K12教育文档)

2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改) 2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018届高三化学模拟试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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12018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。

B。

制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。

C。

发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。

D。

KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。

8。

N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A。

32gN2H4中含有共价键数5N AB。

37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有1。

5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2:5，Z和W位于同周期。

Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。

Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。

下列说法正确的是A。

四种元素中至少有两种金属元素。

山东省潍坊市2018届高三化学第三次模拟考试试题(含解析)

山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。

故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。

3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。

2018届高考第三次模拟考试理综化学试卷

绝密★启封前2018年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（一）理科综合化学试卷本试题卷共16页，40题（含选考题），全卷满分300分，考试用时150分钟★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法正确的是( )A．飞机播撒溴化银是实现人工降雨的一种方法B．氨常用作制冷剂与氨分子间易形成氢键有关C．向海水样品中滴加淀粉溶液，如果变蓝，则说明海水中含有碘元素D．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要成分都是二氧化硅8.木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为如图．下列有关木糖醇的说法错误的是（）A．木糖醇是醇不是糖B．1mol木糖醇与钠反应，至多生成56L（标准状况）气体C．木糖醇能发生取代，氧化，消去等反应D．木糖醇难溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应9.下列说法错误的是( )A．常温常压下，等质量的CO2和环氧乙烷中的共用电子对数之比为4：7B．标准状况下，1mol N2O4的体积大于22.4L是因为存在NO2和N2O4之间的转化C．已知NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，则每摩尔氧化剂参加反应，转移电子的物质的量为2molD．溶质为1molFeCl3的溶液中生成的氢氧化铁胶粒不可能为1NA10.下列说法正确的是( )A.萃取操作时，振荡过程中需要放气，放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B.提纯含细沙的苯甲酸的方法是重结晶，具体操作是：溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤C .开始蒸馏时，应先加热再通冷凝水，停止蒸馏时应先熄灭酒精灯最后停止通冷凝水D. 石蜡油的分解实验中，碎瓷片的作用是积蓄热量和作催化剂 11．一定条件下，CH 4与H 2O(g)发生反应：CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)，设起始24)()(n H O n CH =Z ，在恒压下，平衡时ϕ (CH 4)的体积分数与Z 和T （温度）的关系如图所示。

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题+Word版含答案

江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试化学试题2018.05本试卷分选择题和非选择题两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

注意事项:答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内.选择题答案按要求填除在答题卡上;非选择题的答案写在答题卡上对应题目的答案空格内。

答案不要写在试卷上。

考试结束后,交回答题卡。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是A.优先选择私家车出行B.理性购物，适度点督不浪费C.购物自带环保袋，少用塑料包装D.垃圾减量分类，电子设备以旧换新2.下列有关化学用语表示正确的是A.原子核内有10个中子的氧原子:1810OB.硫离子的结构示意图:C.次氯酸纳的电子式:D.葡萄糖分子的结构简式:C6H12O63.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.浓硫酸具有脱水性,可用于气体的干燥C.二氧化硫具有氧化性,可用于纸浆的漂白D.碳化硅硬度大,可用作砂纸。

砂轮的磨料4.短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,乙是短周期元素中金属性最强的元素,W 与X同主族。

下列说法正确的是A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.X的氢化物的热稳定性比Y的强C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.Y与Z形成的化合物中可能存在共价健5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B.向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+C.向NaClO溶液中通入过量的SO2: SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中满加过量NaOH溶液:Fe2++2OH-=Fe(OH)3↓6.下列装置正确的是7.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2H2SiO3Na2SiO3B.S SO2BaSO3C.CuSO4(aq) Cu(OH)2Cu2OD.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO38.常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液。

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山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。

故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。

A.同主族从上到下还原性依次增强，所以S2-的还原性比O2-强，故A正确；B.N元素的气态氢化物和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物NH4NO3，故B正确；C. X、Y、Z最简单氢化物为H2O、H2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是H2S，故C正确；D.118号元素位于0族，Z是Cl位于第ⅦA族，故D错误；本题选D。

点睛：通过四种元素的相对位置，假设某一种元素的原子序数为X，可以比较简单的得知各原子的序数。

4.4.下列实验装置能达到实验目的的是A. 用装置Ⅰ可制取NH3B. 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体C. 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2OD. 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2【答案】A【解析】A. 用装置Ⅰ中碳酸氢铵受热分解为CO2、H2O和NH3，碱石灰可以吸收CO2和H2O得到干燥的NH3，故A正确；B.氢氧化铁胶体的制备需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故B错误；C.先通过浓硫酸后通过饱和NaCl溶液无法除去H2O，故C错误；D. 提取溴水中的Br2需要用萃取而不是蒸馏，故D错误；本题选A。

5.5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。

用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应如下。

下列说法正确的是A. 上述反应属于取代反成B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D. lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH【答案】D【解析】A.该反应属于二氧化碳中碳氧双键上的加成反应，故A错误；B. 碳酸亚乙酯的二氯代物应该有两个氯取代相同C原子和不同C原子两种情况，故B错误；C.有两个C原子是以C为中心的四面体结构，故C错误；D. 碳酸亚乙酯中相当于有两个酯基，可以在碱性条件下水解，所以lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH，故D正确；本题选D。

6.6.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。

下列说法错误的是A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B. 通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C. 断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=ZnD. 断电时，仍能防止铁帽被腐蚀【答案】C【解析】A. 通电时，锌环连接电源正极，所以是阳极，发生氧化反应，故A正确；B.阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B正确；C.断电时发生原电池反应，锌环失电子做负极，电极反应为Zn-2e-= Zn2+，故C错误；D.断电时有锌做负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；本题选C。

点睛：通电时为外加电流的阴极保护法，不通电时为牺牲阳极的阴极保护法。

7.7.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。

取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。

下列说法正确的是A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c【答案】D【解析】A.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ变化快，说明曲线Ⅰ的温度高，故A错误；B.曲线Ⅰ比曲线Ⅱ的温度高，但是转化率低，说明升温平衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误；D.反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线Ⅰ的温度高所以，b处速率大于c处，故D正确；本题选D。

点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。

8.8.钢材在社会发展中应用广泛。

为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

（1）科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是___________，装置C的作用是_________。

②若观察到________(填实验现象)，证明X中含有CO。

（2）反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3+之外，还可能含有Fe2+。

要确定其中的Fe2+，可选用_______(填序号)。

a.KSCN溶液和氯水b.KSCN溶液和铁粉c.稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d.稀H2SO4和KMnO4溶液（3）科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。

将气体X缓慢通过实验装置，当观察到_____(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。

则气体X中SO2的体积分数为_____，碳素钢中碳元素的质量分数为_________(保留1位小数)。

【答案】 (1). 品红溶液 (2). 验证X中是否含有CO2 (3). E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊(4). cd (5). Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色 (6). 5% (7). 2.4%【解析】（1）①X中的气体可能是CO、CO2、SO2，酸性高锰酸钾可以除去SO2，B装置装品红溶液检验SO2是否除干净，装置C可以用来检验CO2气体，故答案为：品红溶液；验证X中是否含有CO2。

②装置E和F用来检验CO，如果观察到E中黑色固体逐渐变红，F中澄清石灰水变浑浊，说明X中有CO。

（2）首先用酸将耐高温管中的Fe的氧化物转化为离子，K3[Fe(CN)6]溶液遇到亚铁离子会产生蓝色沉淀，KMnO4溶液会将亚铁离子氧化，紫色褪去，故选cd。

（3）该实验是通过二氧化硫与碘单质反应测定二氧化硫的含量，碘遇淀粉变蓝，当Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色时说明碘恰好反应完了，测试可以测得消耗二氧化硫的量。

发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，参与反应的二氧化硫的量为n(SO2)=n(I2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(X)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫体积分数为0.00025÷0.005=0.05，体积分数为5%。

混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物质的量为0.05mol×(1-0.05)=0.0475mol，碳素钢中碳元素的质量分数为(12g/mol×0.0475mol)÷24g×100%=2.4%，故答案为：Ⅲ中溶液由蓝色突变为无色；5% ；2.4%。

点睛：碳素钢高温与氧气反应后生成的气体中包含了SO2、CO或者CO2，计算出SO2后剩余气体可能为CO、CO2、或者二者混合气。

9.9.NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:已知:NaBiO3难溶于水。

回答下列问题（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。

（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。

（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。

（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。

则该样晶中NaBiO3纯度为_________。

【答案】(1). SiO2、S (2). 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O (3). Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 减小 (6). 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) (7). 77%【解析】（1）操作I中Fe3+可以将Bi2S3中的S氧化为S单质，SiO2性质比较稳定，不与酸反应，所以滤渣的主要成分为：SiO2、S。