[中考-化学]初中化学“酸碱盐”掌握三大知识点
初三化学知识点总结：酸碱盐
初三化学知识点总结：酸碱盐
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以下是初中化学实验常见错误总结：
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)。
【初中化学】中考化学酸碱盐氧化物知识点
【初中化学】中考化学酸碱盐氧化物知识点1.氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应na2o+h2o=2naohcao+h2o=ca(oh)2k2o+h2o=2kohbao+h2o=ba(oh)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
co2+h2o=h2co3so2+h2o=h2so3so3+h2o=h2so42.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl硫酸(h2so4)浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂3.浓硫酸的吸收：吸收浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地转化成水里，并不断烘烤，并使产生的热量快速蔓延，切勿把水放入浓硫酸里。
盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的相同：最出色用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，存有白色结晶分解成的就是硫酸(硫酸盐)，并无现象的就是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应存有硫酸银白色结晶分解成。
4.硝酸(hno3)有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸h3po45.氢氧化钠(又名：烧碱、火碱、苛性钠式：naoh)性质：白色液态，极易溶于水且释出大量热，存有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，秤时必须放到玻璃器皿(例如烧杯、表面皿)里秤。
naoh可以稀释空气中的水分，又可以跟二氧化碳反应，所以必须密封留存用途：并作中性或碱性气体的干燥剂，不可以潮湿二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可以潮湿h2、o2、n2、co、nh3、ch4等;用作肥皂、石油、造纸等工业性质：(koh的性质跟naoh相同)①二氧化碳、二氧化硫分别灌入氢氧化钠溶液里(并无显著现象)co22naoh=na2co3h2oso22naoh=na2so3h2oso32naoh=na2so4h2o②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液出现中和反应(并无显著现象)③氢氧化钠跟盐反应a.氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式:现象存有红褐色结晶分解成：6naohfe2(so4)3=3na2so42fe(oh)3↓b.氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式:现象存有蓝色结晶分解成：2naohcuso4=na2so4cu(oh)2↓c.氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象存有白色结晶分解成方程式：2naohmgso4=na2so4mg(oh)2↓6.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式ca(oh)2)白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学酸碱盐知识归纳
一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
初中化学酸碱盐知识点总结
初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。
短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：5．盐： 0 +2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：（化合价一定不变）⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆常见的原子团及其化合价：+1 -1 -2 -2 -1NH4Cl NaOH H2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
初三化学酸、碱、盐九大知识点
初三化学酸、碱、盐九大知识点 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握：【一】化学用语1、电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3 食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O 氨水NH3H2O【二】化合物的分类【三】金属活动性1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
【四】酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明澄清的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因) MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁【五】分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初三化学酸、碱、盐知识要点
酸、碱、盐知识要点（酸、碱、盐知识网络体系）一、酸、碱、盐的定义酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。
酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。
酸碱的电离理论：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。
例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O(氨水）盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。
由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。
由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。
酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。
二、通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应. 酸性溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液。
碱的通性：有腐蚀性。
溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应三、读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（HNO3念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙四、盐①.盐的定义在化学上，广义的盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物②.盐的性质酸+盐=新酸+新盐反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应2.盐必须溶于酸：例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论）反应类型：复分解例：2HCI（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应反应有沉淀或有水或有气体生成。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐一．溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
关于九年级化学酸碱盐知识归纳
关于九年级化学酸碱盐知识归纳化学学习酸碱盐通常是孩子们最头疼的部分,因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多。
下面小编给大家整理了关于九年级化学酸碱盐知识归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!九年级化学酸碱盐知识归纳一、概念:1、酸的组成——氢离子+酸根离子2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子3、盐的组成——金属离子+酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
ab+cd=ad+cb5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;负二价:氧和硫。
(可变正价):一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
(原子团的化合价负一价:氢氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高锰酸根(mno4);负二价:硫酸根(so4),碳酸根(co3),亚硫酸根(so3),锰酸根(mno4);负三价:磷酸根(po4);正一价:铵根(nh4)。
三、熟记下列反应方程式:(一)酸的性质(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。
(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。
(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。
(5)酸 + 盐 = 新盐 + 新酸。
1、锌跟稀盐酸反应: zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑ 有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应: zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑3、铁跟稀盐酸反应: fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑ 有气泡产生,铁逐渐减少,4、铁跟稀硫酸反应: fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑ 溶液变成浅绿色。
(完整版)初中化学酸碱盐知识归纳
初中化学酸碱盐知识归纳一、酸、碱、盐的组成1、酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)2、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）3、盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物，如：氯化钠、碳酸钠4、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性（1）浓盐酸具有挥发性，溶液放置一段时间后浓度会减小。
（2）浓硫酸❖吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（干燥：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）❖脱水性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。
❖强烈的腐蚀性❖强氧化性注：稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
（酸入水）2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水（5）盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①常见沉淀：AgCl↓，BaSO4↓，Cu(OH)2↓，F e(OH)3↓，Mg(OH)2↓，BaCO3↓，CaCO3↓②复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
五、中和反应与溶液酸碱度的表示法--pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、溶液酸碱度的表示法--pH（1）（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）六、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH七、熟记常见物质的颜色：（1）红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）（2）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2（3）暗紫色的固体——KMnO4（4）黄色的固体—— S（5）蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2（6）红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3（7）蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液（8）浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液（9）黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液八、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)嗨，大家好！今天咱们来聊聊初三化学里的酸碱盐知识点。
说起这个，我可是有话要说啊，因为这不只是知识点，它可是化学世界里的一股清流，让人又爱又恨。
首先，咱们得聊聊酸。
酸，那可是酸溜溜的，比如柠檬酸、醋酸，这些都是常见的酸。
它们都有一个特点，那就是能跟碱反应，生成盐和水。
就像酸碱中和，就像咱们小时候喝的酸梅汤，酸酸甜甜，是不是很有画面感？再来说说碱。
碱，那可是滑滑的，比如氢氧化钠、氢氧化钙，这些都是常见的碱。
它们的特点是能跟酸反应，同样生成盐和水。
就像咱们小时候玩泥巴，碱性的泥巴摸起来滑滑的，是不是很有感觉？最后，咱们得聊聊盐。
盐，那可是无处不在，比如食盐、硫酸铜，这些都是常见的盐。
盐的特点是，它们是由酸和碱反应生成的，而且它们在水中溶解后，会分别产生阳离子和阴离子。
就像咱们吃火锅，各种调料混合在一起，就是盐的功劳。
说到这里，我忍不住想给大家讲一个小故事。
有一次，我在化学课上，老师让我们做实验，把酸和碱混合在一起。
结果，瓶子里的液体突然冒出了大量的气泡，就像火山喷发一样。
同学们都惊呆了，有的同学还尖叫起来。
我当时心里也是一惊，但很快我就明白了，这是因为酸碱反应产生了二氧化碳气体。
这个实验让我深刻地理解了酸碱盐的化学性质。
从那以后，我对化学产生了浓厚的兴趣，也开始喜欢上了化学实验。
当然，学习酸碱盐知识点，咱们还得掌握一些技巧。
比如，要学会区分酸、碱、盐的性质，要学会用实验来验证它们的反应。
这里，我给大家分享一个小技巧：记住酸碱盐的“三性”，即酸性、碱性和盐性。
这样，在遇到问题时，咱们就能迅速判断出它们的性质。
总之，酸碱盐知识点虽然有点复杂，但只要咱们用心去学，就能轻松掌握。
记住，化学世界里的每一个知识点，都是我们探索未知世界的钥匙。
让我们一起，用化学的眼光，去发现这个世界的奇妙吧！。
盐城市初中化学中考卷酸碱盐知识点
盐城市初中化学中考卷酸碱盐知识点全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：盐城市初中化学中考酸碱盐知识点酸碱盐是初中化学课程中非常重要的知识点，也是考试中经常考查的内容。
盐城市初中生在学习化学课程时，要特别重视酸碱盐的相关知识，掌握这部分知识对提高化学成绩非常有帮助。
下面我们来总结一下盐城市初中化学中考酸碱盐知识点。
一、酸的性质1. 酸的定义：酸是指能提供H+离子的物质。
2. 酸的味道：常见的酸有酸味。
3. 酸的电离：酸在水溶液中电离，产生H+离子。
4. 酸的颜色：常见的酸是无色的。
5. 酸和金属的反应：酸和金属反应会产生盐和氢气。
三、盐的性质1. 盐的定义：盐是酸和碱中和反应的产物。
2. 盐的味道：盐有咸味。
3. 盐的颜色：盐是白色或透明的。
4. 盐的晶体结构：盐晶体呈现六方晶系。
5. 盐的溶解性：大部分盐在水中溶解。
除了以上基本的酸碱盐知识点外，盐城市初中学生还需要掌握一些相关的化学方程式和实验操作。
例如：盐的生成、盐的检验、盐的制备等等。
这些知识点在中考中可能会作为选择题或者简答题考查，因此学生需要对这些内容进行重点复习和理解。
在学习酸碱盐知识点时，盐城市初中学生可以通过大量的实验操作来加深对这些知识点的理解。
通过实验，学生可以看到酸碱盐在化学反应中的具体表现，加深对这些知识点的记忆和理解。
第二篇示例：盐城市初中化学中考酸碱盐知识点酸碱盐是化学中的重要知识点，也是初中化学教学中的重点内容之一。
这些知识点涉及到物质的性质、化学反应以及生活中的应用。
在盐城市初中化学中考试中，酸碱盐部分占据一定的比重，学生需要掌握这些知识点才能顺利答题。
一、酸的性质和常见酸1. 酸的性质：酸是一类味道酸涩、具有腐蚀性的化合物，可以与金属反应生成氢气，与碱反应生成盐和水，与碳酸盐反应生成二氧化碳、水和盐。
2. 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸等，这些酸在生活中有着广泛的应用，如硫酸用于生产化肥和清洁剂，盐酸用于清洗金属表面等。
初中化学酸碱盐知识点总结4
初中化学酸碱盐知识点总结学问点也可以通俗的理解为重要的内容。
驾驭学问点有助于大家更好的学习。
为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初中化学酸碱盐学问点总结内容，欢送运用学习!初中化学酸碱盐学问点总结1、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电(缘由：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
2、酸、碱、盐的溶解性常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
四个微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的缘由)CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由)。
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由)。
三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁。
3、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反响而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。
初中化学中考酸碱盐常考知识点
初中化学中考酸碱盐常考知识点酸碱盐是初中化学中的重要内容，也是中考常考的知识点。
下面我将对酸碱盐的常考知识点进行详细介绍，希望能帮助你更好地复习。
一、酸碱的基本概念1.酸的定义：酸是指能产生H+离子（质子）的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2.碱的定义：碱是指能产生OH-离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，范围从0到14，pH＜7为酸性，pH＝7为中性，pH＞7为碱性。
4.酸碱中和的概念：当酸和碱按化学计量比例混合后，生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
二、化学式和酸碱的性质1.酸的化学式：酸的分子式为H+与酸根离子的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2.碱的化学式：碱的分子式通常以OH-为主，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
3.酸的性质：酸能与金属反应生成气体，如酸与铁反应生成氢气；酸能与碱反应生成盐和水，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4.碱的性质：碱溶于水能导电，具有腐蚀性；碱与酸反应生成盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用：酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化，用于酸碱溶液的确定性质。
2.常见的酸碱指示剂及其颜色变化：-茚蓝：由红色转变为蓝色，适用于中性或弱碱性溶液的测定。
-酚酞：由无色转变为红色，适用于酸性溶液的测定。
-甲基橙：由红色转变为黄色，适用于强酸和强碱之间的中和点。
-金鱼草：由黄色转变为红色，用于测定酸性或中性溶液。
四、酸碱中和的应用1.酸碱中和反应的重要性：酸碱中和反应广泛应用于生活和工业中，如石碱的制取、草酸和焦磷酸的中和反应等。
2.酸碱反应在生活中的应用：例如牙膏的成分含有碱性物质，可以中和口腔中的酸性物质，起到保护牙齿的作用。
3.酸碱反应在工业中的应用：例如氯化钠的生产，盐盐酸制取等。
五、盐的分类和应用1.酸和金属反应生成的盐：如酸和铁反应生成的盐酸铁、酸和铜反应生成的盐酸铜等。
初三化学酸碱盐知识点与记忆方法
初三化学酸碱盐知识点与记忆方法初中化学酸碱盐是必考的知识点之一，所以我们要掌握好相关资料，那么这部分内容具体的资料和记忆方法，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
初三化学酸、碱、盐九大知识点一、化学用语1、电离：H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分——CaCO3食盐——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O 氨水——NH3·H2O(学名：一水合氨)二、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
碳酸盐只溶钾钠铵(盐)。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁;——可溶于酸的沉淀以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀3、四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察：Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因); MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)三、复分解反应的发生条件1、复分解反应口诀：复分解要进行，溶液中才可行;交换成分价不变;生成水、气或沉淀;不溶物溶于酸除了氯化银和硫酸钡。
2、复分解的tips：(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝。
初中化学酸碱盐知识点
初中化学酸碱盐知识点在初中化学的学习中，酸碱盐是非常重要的一部分内容。
它们不仅在考试中经常出现，而且在日常生活和实际生产中也有着广泛的应用。
接下来，咱们就一起深入了解一下初中化学酸碱盐的相关知识点。
一、酸酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
1、盐酸盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
盐酸能与活泼金属反应，生成氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑。
2、硫酸浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
硫酸能与多种金属、金属氧化物等反应，例如：CuO ＋ H₂SO₄＝ CuSO₄＋ H₂O。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。
二、碱碱在水溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子（OH⁻）。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
1、氢氧化钠氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可作干燥剂。
氢氧化钠能与非金属氧化物反应，例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O。
2、氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂。
氢氧化钙常用于改良酸性土壤。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐。
初中化学【酸碱盐】知识点汇总与25个精华知识点汇总
初中化学【酸碱盐】知识点汇总一、酸及酸的通性酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成的。
酸的通性：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在“金属+酸→盐+氢气”中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气；金属指在金属活动性顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成的。
碱的通性：碱使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
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[中考-化学]初中化学“酸碱盐”掌握三大知识点
不少初三学生普遍反映酸碱盐的有关内容繁杂，要点很多，不太容易掌握。
因此，今天就来谈谈复习这一章的有关知识。
【知识要点一：】
酸的组成特点：氢元素+酸根。
如HCl、H2SO4等。
碱的组成特点：金属元素+氢氧根。
如NaOH、KOH、NH3·H2O(液态，在水溶液中离解出NH4+和OH-)等。
盐的组成特点：金属元素(或铵根)+酸根。
如NaCl、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3等。
【典型例题】
下列关于酸、碱、盐的组成元素的说法中，正确的是( )
A.酸、碱、盐可能都不含金属元素
B.酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C.碱、盐可能含有氧元素，酸一定不含氧元素
D.盐一定含有金属元素，酸、碱不一定含金属元素
解析：根据酸碱盐的组成特征，A正确。
碱盐中的金属离子也可以是铵根离子，如NH3·H2O NH4NO3等；B错误。
如Na2SO4等含氧酸盐中都含有氧元素；C错误。
如H2SO4；D错误。
见A中分析。
故选A。
【知识要点二：】
由于酸溶液中都存在着自由移动的氢离子，碱溶液中都存在着自由移动的氢氧根离子，盐的组成也相似，所以酸碱盐各自都具有相似
的化学性质，常称之为通性。
可归纳为：
以上图中标有①---⑩连线的两端的物质在一定条件下可相互反应。
但由于各种酸碱盐的组成并不完全相同，所以又显示出各自的个性。
下面我们来总结。
●碱、盐除了与酸反应以外，在与其他物质反应时均必须为可溶。
这一条非常重要，后面的几条均以此为前提。
例如，如果说将Cu(OH)2加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色，那就不对了。
因为Cu(OH)2不溶于水，不能离解出自由移动的OH-，所以不能使酚酞变红。
●⑦⑧为置换反应。
能与金属发生置换反应的酸一般为稀盐酸和稀硫酸。
能与酸溶液或盐溶液发生置换反应的金属必须遵循“前置后”原则。
即：与酸发生置换的金属须排在金属活动性顺序表中的"H"前；与盐溶液发生置换反应的金属须排在盐中“金属”之前。
如Cu能置换出AgNO3中的Ag元素，但不能置换出酸中的氢元素，因为它排在“H”
后；也不能置换出AgCl中的Ag元素，因为AgCl不溶。
还有一点要注意的是，铁在置换反应中一般生成亚铁盐。
●反应④为碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反应，但在书写时也有其规律：如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
总结一下可以发现，氧化物中除氧以外的另一种元素在反应前后化合价不变。
其他可溶性碱与酸性氧化物的反应也与此相似。
●除①②④⑦⑧以外，均属于复分解反应。
须满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或水三者之一生成。
这就需要熟记碱和盐的溶解性。
同学们可以借助口诀来熟记：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵(盐)，碱溶钾钠钡钙氨。
●反应③④⑤均生成盐和水，但只有酸和碱作用生成盐和水的反应才属于中和反应。
【典型例题】
例1：对于化学反应A＋B＝C＋D，下列说法中错误的是()
A.若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B.若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C.若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D.若C、D为盐和水，该反应一定是中和反应
解析：根据上图中的④可知A选项不一定是复分解反应；根据置换反应的定义，B选项正确；C选项可通过举例说明其正确，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；根据上图中的③④，可以说明有盐和水生成的反应不一定就是中和反应，D选项是错误的。
此题答案为AD。
例2：某河道两旁有甲乙两厂，它们排放出的工业废水澄清透明，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是-；
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加入一定量(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属(填写元素符号)；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用于浇灌农田。
解析：这是一条有关离子共存的问题。
当两种离子在一起能够生成沉淀、气体或者水时，那么这两种离子就不能共存在同一溶液中。
已知两厂排出的废水都是澄清透明的，所以同一厂排出的废水中所含有的离子之间就不可能产生沉淀。
甲厂废水呈碱性，说明甲厂中含有OH-，由于Ag+、Fe3+都会与OH-产生沉淀，所以Ag+、Fe3+一定在乙厂排出的废水中；由于Cl-会与Ag+产生沉淀，所以Cl-就一定存在于甲厂的废水中。
由于废水一定是电中性的，所以K+一定在甲厂，NO3-一定在乙厂。
因此甲厂废水中所含的三种离子是OH-、Cl-、K+。
由于铁的金属活动性比银强，所以向乙厂废水中加入适量的铁粉，可将废水中的Ag+置换出来，从而既回收了Ag，减少了浪费，又减少了重金属盐溶液对环境的污染。
另外，如将甲乙厂各自排放的废水按一定比例混合，可使废水中的Ag+、Cl-、Fe3+、OH-生成AgCl和Fe(OH)3两种沉淀，过滤后的废水中含有的KNO3是一种复合肥料，可用于浇灌农田。
【知识要点三：】
酸碱盐的特性往往是解题的突破口，所以我们必须熟练掌握。
如：
●盐酸、硝酸都具有强烈的挥发性，所以不仅有刺激性气味，且打开瓶盖会看见白雾。
浓硫酸具有：①吸水性，久置空气中质量会增加。
②脱水性。
可使纸张、木棒等炭化；③溶于水放热。
稀释时必须"酸入水"。
这些酸须密封保存。
●氢氧化钠久置空气中易潮解和吸收空气中二氧化碳变质为碳酸钠。
碳酸钠虽属于盐，但显碱性，称之为纯碱。
氢氧化钠也须密封保存。
3.常见的放热变化有：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水均放热；生石灰与水反应放热；中和反应放热。
●溶液和固体的颜色：铜盐溶液[CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2]为蓝色，鉄盐溶液[Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3]为黄色，亚铁盐溶液[FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2]为浅绿色。
氢氧化铜沉淀为蓝色，氢氧化铁沉淀为红褐色，CuSO4为白色，吸水后变为蓝色，所以常用CuSO4来检验水的存在。
●常见酸碱盐溶解性归类：不溶于水也不溶于酸的沉淀有：AgCl、BaSO4。
不溶于水但能溶于酸的沉淀有：大多数碳酸盐，如CaCO3、BaCO3等；大多数碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
●常见干燥剂：浓硫酸常用来作中性气体(如H2、O2、N2、CO 等)和酸性气体(如CO2、SO2、SO3、HCl等)的干燥剂；氢氧化钠固体可作中性气体和碱性气体(如NH3等)的干燥剂。
常将氢氧化钠与生石灰混合物作为干燥剂，名曰"碱石灰"，其干燥效果更佳。
●常见离子的检验：
CO32-的检验：如检验草木灰(主要成分是K2CO3)中的碳酸根离子，发生的化学反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
NH4+的检验：如检验硫酸铵中的铵根离子：
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，遇NH3变蓝。
【典型例题】
例：有下列四种溶液，其中所含溶质分别为CuSO4、②H2SO4、③(NH4)2SO4、④NaOH，不用其他试剂，就能够将它们鉴别出来的先后顺序为_________________。
解析：首先，蓝色的是①CuSO4溶液；然后将CuSO4溶液分别滴加到其他几种溶液的样品中，能产生蓝色沉淀的是④NaOH溶液；再将NaOH溶液分别滴加到②③样品中，有氨臭味产生的为③
(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是②H2SO4溶液。
故检验出的顺序
是①④③②或①④②③。
掌握了以上这些要点，如果同学们能够经常做些有关练习，相信你们能够熟练掌握有关酸碱盐的知识的。