2015-2016学年湖南省娄底市双峰一中高一(下)期中化学试卷(理科)(解析版)

2015-2016学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共25题50分）1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．2882．在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物 D．第ⅣA族元素形成的化合物3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯4．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO46．汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是（）A．PbO2B．Pb C．H2SO4D．PbSO47．已知反应A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s） D．3 mol/（L•s）8．下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H89．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A．8与11 B．9与9 C．2和19 D．6与812．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3 14．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱15．CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（）A．前者大B．前者小C．相等 D．不能确定16．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1（2）v（B）=0.007mol•L﹣1•S﹣1（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）17．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．全部18．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣19．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B m﹣、C n﹣具有相同的电子层结构，且n＜m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．a=b+m+n D．a=c﹣n﹣m20．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应）22．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO23．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2的值不能确定B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C．0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L﹣124．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（）A．达到平衡所需要的时间是10sB．平衡时Y的转化率79.0%C．该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）D．前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（L•s）25．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3，下列说法不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═40H ﹣B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用二．填空题（每空2分，共50分）①（填化学式，下同）（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是，最不活泼的元素是．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．27．A的分子式为C3H4O2，结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．（1）氢氧化钠溶液．（2）溴水．（3）乙醇．（4）氢气．28．A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到N A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C﹣离子核外电子层数比A 元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．（1）A元素的符号；（2）B的单质；C；D．29．（1）工业上用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板，反应为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2依据此氧化还原反应，设计成原电池．现给出铁棒、铜棒、石墨电极，原电池的负极为，正极电极反应方程式，若负极减重6.4克，则电路中转移电子的物质的量为．（2）在一密闭的2L的容器里装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中共有5.6mol 气体，试计算：（1）2min末SO3的浓度．（2）用SO2表示该反应的平均反应速率．30．有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2．混合气体，所需试剂有：A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性高锰酸钾溶液试回答下列问题：（1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂（将上述有关试剂的序号填入空格内）：①，②，③，④．（2）使用装置②的目的是．（3）写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：．2015-2016学年湖南省娄底市双峰一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共25题50分）1．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是Hg，它的中子数是（）A．80 B．128 C．208 D．288【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子的表示方法以及质量数=质子数+中子数的关系来计算．【解答】解：对80208Hg来说，质子数是80，质量数是208，则中子数为208﹣80=128，故选B．2．在人类已知的化合物中，数量最多的是（）A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物 D．第ⅣA族元素形成的化合物【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】根据有机物化合物在生活、生产中的应用及有机物的种类来分析，有机物种类最多，有机物的基本元素为C元素，据此进行解答．【解答】解：A．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故A错误；B．第ⅢA族元素的化合物主要有氧化物、氢氧化物、盐等，化合物中品种有限，故B错误；C．第ⅤⅡA族元素的化合物为卤族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故C错误；D．第ⅣA族元素的化合物为碳族元素，主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故D正确；故选D．3．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）A．食盐B．食醋中的乙酸C．料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯【考点】乙酸的化学性质；乙醇的化学性质．【分析】食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下能反应生成酯，根据酯的性质分析．【解答】解：食醋中含有乙酸，料酒中含有乙醇，乙酸和乙醇在一定的条件下反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味，所以炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，故D 正确．故选：D．4．下列化学用语正确的是（）A．HCl的电子式：B．氯离子的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型：D．核内有8个中子的碳原子： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子相对体积大于氢原子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化氢为共价化合物，其分子中存在一个氢氯键，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17、核外电子总数为18，Cl﹣的结构示意图为：，故B错误；C．甲烷中含有4个碳氢键，碳原子半径大于氢离子，为正四面体结构，甲烷分子的比例模型为：，故C正确；D．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素含有表示为：614C，故D错误；故选C．5．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．HXO D．H2XO4【考点】元素周期律的作用；根据化学式判断化合价．【分析】元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的气态氢化物的化学式确定最低负价，进而求得最高正价，得出最高价氧化物的水化物的化学式．【解答】解：元素X的气态氢化物的化学式为XH3，所以X的最低负价是﹣3价，所以最高正价为+5价，X 的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3，故选：B．6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是（）A．PbO2B．Pb C．H2SO4D．PbSO4【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】原电池是把化学能转变为电能的装置，负极上元素失电子化合价升高，且发生氧化反应．【解答】解：铅蓄电池放电时，二氧化铅、铅和稀硫酸构成原电池，铅失电子化合价升高而作负极，发生氧化反应，故选B．7．已知反应A+3B⇌2C+D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为0.5mol/（L•s）则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率（）A．0.5 mol/（L•s）B．1.5 mol/（L•s）C．2 mol/（L•s） D．3 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．【解答】解：v（A）：v（B）=1：3，故v（B）=3v（A）=3×0.5mol/（L•s）=1.5mol/（L•s），故选B．8．下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A．C4H8、C2H4B．CH4、C2H5OH C．C2H6、C3H8D．CH3COOH、C3H8【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】同系物判断规律：①一差：分子组成相差若干个某种原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似．同系物的特点：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物；2．同系物必为同一类物质；3．同系物化学式一定不相同；4．同系物的组成元素相同；5．同系物结构相似，不一定完全相同；6．同系物之间相差若干个CH2原子团．【解答】解：A．C4H8可能是烯烃也可能是环烷烃，与乙烯可能是同系物，也可能不是同系物，故A错误；B．CH4和C2H5OH不是同一类物质，一定不是同系物，故B错误；C．C2H6、C3H8都是烷烃，碳原子数不同，一定是同系物，故C正确；D．CH3COOH、C3H8不是同一类物质，一定不是同系物，故D错误；故选C．9．下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．水银易挥发，有毒；B．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口处；C．浓硫酸密度大于乙醇、乙酸，且混合过程中会放出大量热，应该先加入浓硫酸，然后缓缓加入乙醇；D．把用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中．【解答】解：A．水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；B．试管夹从试管底由下往上夹住距试管口处，手持试管夹长柄末端，故B正确；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故C错误；D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中，故D正确；故选C．10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为N AB．常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物中含有氢原子的数目为N AC．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A 【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下氟化氢的状态进行判断；B、根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的氢原子的物质的量及数目；C、根据铜足量，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应进行分析；D、根据合成氨的反应是可逆反应进行分析．【解答】解：A、在标准状况下，氟化氢不是气体，无法计算33.6L氟化氢的物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，7.0g混合气体含有0.5mol最简式，含有1mol氢原子，含有氢原子的数目为N A，故B正确；C、50mL18.4mol/L浓硫酸中含有0.92mol硫酸，浓硫酸完全反应生成0.46mol二氧化硫，由于铜足量，浓硫酸反应后变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故生成SO2分子的数目小于0.46N A，故C错误；D、由于氮气与氢气生成氨气的反应是可逆反应，0.1molN2和0.3molH2不可能完全转化成0.2mol氨气，因此转移电子的数目小于0.6N A，故D错误；故选：B．11．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A．8与11 B．9与9 C．2和19 D．6与8【考点】原子结构与元素的性质．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，根据原子序数确定元素，再结合二者形成物质的构成微粒判断．【解答】解：A.8号元素是O元素、11号元素是Na元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物Na2O、Na2O2，故A错误；B.9号元素是F元素、19号元素是K元素，二者通过得失电子形成离子键，能形成离子化合物KF，故B错误；C.2号元素是He元素、19号元素是K元素，二者不能形成化合物，故C错误；D，6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子偏移形成共价化合物CO或CO2，故D正确；故选D．12．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（）A．4种B．5种C．6种D．7种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有5种，如图所示4种：（标号处为碳碳双键的位置），再加乙基中可以存在1个碳碳双键，故选B．13．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．14．下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第V A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系；B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大；C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强．【解答】解：A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH4的稳定性比SiH4强，故A错误；B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O2﹣半径比F﹣的大，故B 错误；C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确；D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，H3PO4酸性比H3AsO4强，故D错误；故选：C．15．CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（）A．前者大B．前者小C．相等 D．不能确定【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．【解答】解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．CH3COOH+H﹣18O﹣C2H5CH3CO18O﹣C2H5+H20，CH3COOH+H﹣16O﹣C2H5CH3CO16O﹣C2H5+H20，故两者生成的水分子的相对分子质量相等．故选C．16．可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1（2）v（B）=0.007mol•L﹣1•S﹣1（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1（4）v（D）=0.80mol•L﹣1•min﹣1此反应在不同条件下进行最快的是（）A．（1） B．（2） C．（3） D．（4）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项．【解答】解：对于3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）反应，都转化为A表示的速率进行比较，（1）v（A）=0.6mol•L﹣1•min﹣1；（2）v（B）=0.007mol•L﹣1•S﹣1=0.42mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=3v（B）=3×0.42mol•L﹣1•min﹣1=1.26mol•L﹣1•min﹣1，（3）v（C）=0.4mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（C）=×0.4mol•L﹣1•min﹣1=0.6mol•L﹣1•min ﹣1，（4）v（D）=0.8mol•L﹣1•min﹣1，则v（A）=v（D）=×0.8mol•L﹣1•min﹣1=1.2mol•L﹣1•min ﹣1，故选B．17．可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的总压强不再改变的状态．A．①④⑤ B．②③⑤ C．①④⑥ D．全部【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2的同时生成2n molNO2，达平衡状态，故正确；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO，都体现正反应方向，故错误；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；⑤混合气体的密度一直不改变，故错误；⑥混合气体的总压强不再改变的状态，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选C．18．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．稳定性：HCl＞H2S＞H2O B．碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I﹣＜Br ﹣＜Cl﹣【考点】元素周期律的作用．【分析】A．根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．首先判断元素的非金属性强弱，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属性：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故A错误；B．金属性：Mg＜Na＜K，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B错误；C．根据元素周期律可知元素的非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C正确；D．已知单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故D错误．故选C．19．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子A n+、B m﹣、C n﹣具有相同的电子层结构，且n＜m，则下列关系正确的是（）A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．a=b+m+n D．a=c﹣n﹣m【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，离子A n+、B m﹣、C n﹣具有相同的电子层结构，则核外电子数目相等，即a﹣n=b+m=c+n．【解答】解：A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，离子A n+、B m﹣、C n﹣具有相同的电子层结构，则核外电子数目相等，即a﹣n=b+m=c+n，则a=b+m+n=c+2n，由于m＞n，故b＞a＞c，故ABD错误，C正确，故选C．20．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物中含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，根据官能团的性质解答该题．【解答】解：A．含有﹣COOH，具有酸性，可与NaOH反应，故A正确；B．有机物中含有C=C，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．含有、﹣COOH以及﹣OH，在一定条件下可发生酯化反应，故C正确；D．含有C=C、﹣COOH以及﹣OH等官能团，都不有水解的性质，故D错误．故选D．）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B．NH4Cl和FeCl3都与NaOH溶液反应；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应；D．乙酸与生石灰反应．【解答】解：A．乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．NH4Cl和FeCl3都与NaOH溶液反应，可加入适量氨水除杂，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，故C错误；D．乙酸与生石灰反应，加入时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选D．22．在11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是（）A．0.3mol NO2B．0.3mol NO、0.1mol NO2C．0.6mol NO D．0.3mol NO2、0.1mol NO【考点】有关混合物反应的计算．【分析】11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=21.4g﹣11.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒计算判断．【解答】解：11.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=21.4g﹣11.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．若生成0.3mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）=0.3mol，电子转移不守恒，故A错误；B．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故B错误；C．若生成0.6mol NO，则转移电子为0.6mol×（5﹣2）=1.8mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确，故选D．23．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.08mol•L﹣1，则下列判断正确的是（）A．c1：c2的值不能确定B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1C．0.48mol•L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L﹣1。